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第五章　章末检测
(时间：100分钟，满分：100分)
第Ⅰ卷(选择题，共48分)
一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个正确答案)
1．下列有关叙述正确的是(　　)
A．H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素
B．OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同
C．结构示意图为和两种粒子为同一种元素
D．元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据
2．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是(　　)
A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小
B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB十个纵列的元素都是金属元素
C．室温条件下，0族元素的单质都是气体
D．ⅥA元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
3．14N60与14C60是当今世界上备受关注的热点之一，下列关于14N60与14C60的关系的叙述正确的是(　　)
A．是同系物 B．是同素异形体
C．同位素 D．以上说法都不正确
4．没有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用，如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是(　　)
A．34S原子核内的中子数为16
B．1HO在相同条件下比1HO更易蒸发
C．13C和15N原子核内的质子数相差2
D．2H＋的酸性比1H＋的酸性更强
5．下列各项关系正确的是(　　)
A．熔点：K>Na>Li
B．离子半径：Mg2＋>F－>O2－
C．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3>CaCO3
D．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4
6．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组物质进行实验(　　)
A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B．Fe、Cu、MgCl2溶液
C．Mg、CuO、FeSO4溶液
D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液
7．2009年6月18日《钱江晚报》报道：美国劳伦斯—利弗莫尔国家实验室16日宣布，美国与俄罗斯科学家成功地合成了3个118号超重元素原子并观察到其存在。这种超重元素只能持续存在极短的时间，约有0.9毫秒之后即迅速衰变为原子量较小的其他元素。下列有关说法正确的是(　　)
A．118号元素属于第八周期元素
B．118号元素是一种金属元素
C．118号元素的原子核中含有118个质子
D．118号元素原子经化学反应后可转化成其他元素的原子
8．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性强弱顺序是XH3A．原子序数：X>Y>Z
B．原子得电子能力：XC．原子半径：XD．离子还原性：X3－9．某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
10．下列叙述正确的是(　　)
A．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴、阳离子个数比均为1∶2
B．离子化合物中一定不含共价键
C．某主族元素的最高价含氧酸为HnROm，则其气态氢化物一般是H2m－nR
D．元素周期表中L层电子为奇数的元素所在族序数与该元素原子的L层电子数相等
11．下列有关物质结构中的说法正确的是(　　)
A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NA
B．1.5 g CH中含有的电子数为NA
C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
12．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是(　　)
A．常见化合物E2D2与水反应生成D的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红
B．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到产物中既有离子键又有共价键
C．D与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物
D．五种元素的原子半径按A～E的顺序依次增大
13．根据下列实验现象，所得结论正确的是(　　)
　
实验
实验现象
结论
A
左边烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡
活动性：Al>Fe>Cu
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
白色固体先变为淡黄色，后变为黑色
溶解性：AgClD
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl>C>Si
14.X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是(　　)
A．元素非金属性由弱到强的顺序为ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小的顺序为X>Y>Z
15.
如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素
A．①②③④ B．①②③④⑤ C．只有③ D．只有①④
16．关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(　　)
A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中
C．在共价化合物分子中，一定不存在离子键
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
第Ⅱ卷(非选择题，共52分)
二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)
17．(12分)A、B、C为短周期元素，
在周期表中所处的位置如上图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素的名称__________、__________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期____族。
(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________________________________________________________________________。
18．(10分)A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价数依次为＋1、＋4、＋5、＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2。A、C原子的核外次外层电子数为8。D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强酸。则：
(1)A的离子结构示意图为________，C的原子结构示意图为________。
(2)C的最高价氧化物对应的水化物与A的氢氧化物反应能生成______种盐，其化学式为______________。
(3)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是______________________(填化学式)。
19．(12分)已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是原子最外层有一个电子的非金属元素，C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可形成离子化合物，该化合物中各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3。请回答下列问题：
(1)写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式：____________________________。
(2)各元素原子的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)＝4∶2∶3的化合物的名称为________，其水溶液呈________性。
(3)请写出与A2C和BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的粒子的符号(举两例)________、________。
(4)写出由B、C元素组成的元素原子质量比为n(B)∶n(C)＝7∶12的化合物的化学式________________________________________________________________________。
20．(9分)A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。A的一种原子的原子核中没有中子。B、F同主族，F元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。C、G同主族，且G元素原子的核外电子数是C元素原子核内质子数的两倍。D、E两元素原子的最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。回答下列问题：
(1)C、F、G的气态氢化物的稳定性顺序：________________(用化学式表示)。
(2)D、G两元素所形成化合物的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，用离子方程式说明原因：__________________________________________________________。
(3)A、C、D三种元素所形成的化合物中含有化学键的类型：__________，该化合物的溶液能与C和E两元素所形成的化合物反应，离子方程式为
________________________________________________________________________。
21．(9分)元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W－、Z＋、X＋半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
(1)W在元素周期表中的位置：________，工业上生产W单质的离子方程式为________________。
(2)A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1∶1∶1。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为________、________。
(3)C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为__________________。
?第五章　章末检测
1．A　2.D　3.D
4．B　[34S原子核内的中子数为18,13C和15N原子核内的质子数相差1，同位素的化学性质几乎完全相同，所以2H＋和1H＋的酸性相同，A、C、D错误；由于1HO的相对分子质量比1HO小，所以分子间作用力小，因而更易蒸发。]
5．D　[碱金属元素自上而下，熔点依次降低，A错；Mg2＋、F－、O2－具有相同的电子层结构，随原子序数的逐渐增大，半径逐渐减小，即Mg2＋6．D　[判断金属活动性顺序的依据之一是金属间的置换反应，利用D所给的试剂，Fe能够从CuSO4溶液中置换出铜，但不能从MgCl2溶液中置换出Mg。]
7．C　[经推算知，118号元素在第七周期，故A错；它属于稀有气体元素，故B错；118属于原子序数，它表示的是核内质子数，故C正确；原子是化学变化中不可分割的微粒，它在化学反应中不可能转化成其他原子，故D错。]
8．B　[X、Y、Z三种元素位于同一周期，因氢化物稳定性XH3Y>X，根据元素周期律，原子序数XY>Z，离子还原性X3－>Y2－>Z－。]
9．C　[若a＝1，则最外层电子数为3，不可能；若a＝2，则X为氮元素；若a＝3，则X为氯元素。C项，X为Cl时，Cl－的最外层电子数不满足2n2。]
10．D　[A项：NaHSO4、Na2O2均为离子化合物，其晶体中阴、阳离子个数比分别为1∶1和1∶2；B项：离子化合物中可能含共价键如：NaOH、Na2O2；C项：最高价含氧酸为HnROm，则其氢化物应为H(8－2m＋n)R；D项：L层电子为奇数的元素都在第二周期，都为主族元素，主族元素的族序数与最外层电子数相等，故选D。]
11．C　[A项，1 mol Na2O2中含有3 mol离子：2 mol Na＋和1 mol O，A错；B项，1.5 g CH的物质的量为0.1 mol，1 mol的CH含有的电子数为8 mol，故1.5 g CH中含有的电子数为0.8NA，B错；C项，3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol,1 mol NH3所含的N—H键为3 mol，故0.2 mol NH3所含的N—H键为0.6NA个，C正确；D项，PCl3的分子中，每个原子都达到了8电子稳定结构，而BCl3分子中，氯原子的最外层达到8电子稳定结构，而硼只满足6电子结构，D错。]
12．D　[由题意可先推出B为C元素，C、D分别为N、O元素，结合A、E同主族，且五种原子核外电子层数之和为10，不难推出A为H元素，E为Na元素。A：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；B：NH4NO3中既有离子键又有共价键；C：O与H、C、N、Na均能形成两种或两种以上的化合物；D：五种元素的原子半径由小到大的顺序为A13．A　[B项，只能说明氧化性：Cl2>Br2、Cl2>I2，但不能说明Br2>I2；C项，说明了溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S；D项，说明了对应酸的酸性强弱：HCl>H2CO3>H2SiO3，但由此不能说对应元素的非金属性强弱。]
14．A　[由X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍知X为氧元素，又X、Y为同一主族的短周期元素，则Y为S，又由Y、Z同周期，Z原子的核外电子数比Y原子的少1，则Z为P元素；由元素周期律知三种元素的非金属性强弱为O>S>P，原子半径为P>S>O，气态氢化物的稳定性为H2O>H2S>PH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4。]
15．A　[从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，①正确；Y、Z的气态氢化物分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故②正确；说法③符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，④正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，⑤错误。综上所述，正确的答案为A。]
16．C　[离子化合物中可以有共价键，A项错误；非极性键也可存在于化合物中，如双氧水中存在O—O非极性键，B项错误；不同元素组成的多原子分子里，也可能存在非极性键，如一些长链有机物分子，D项错误；在共价化合物分子中，全部由共价键构成，一定不存在离子键，C项正确。]
17．(1)氮　硫　氟　(2)三　ⅥA　(3)　F2＋H2===2HF　(4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4或NH3＋H2SO4===NH4HSO4
解析　依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第二周期，而B处在第三周期。设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有：(x－1)＋x＋1＝x＋8，x＝8，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。
18．(1)　　(2)3　Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4　(3)HCl>PH3
解析　最高正价＝原子的最外层电子数，B的次外层电子数为2，B核外共有2＋4＝6个电子，B为6号元素碳；A、C原子次外层电子数为8，则A、C原子核外电子数分别为2＋8＋1＝11和2＋8＋5＝15，所以A为11号元素钠，C为15号元素磷；在1～18号元素中，最高价为＋7价的只有氯元素(F无正价)，而HClO4是已知含氧酸中最强的酸，故D为氯元素。
19．(1)
(2)硝酸铵　酸
(3)NH　OH－(其他正确答案也可)
(4)N2O3
解析　A是最外层有一个电子的非金属元素，则必为H；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，故为O；C和D可形成两种固态化合物，其中一种为淡黄色固体，则D是Na，淡黄色固体是Na2O2；B和C可形成多种气态化合物，则B为N。
20．(1)H2O>H2S>SiH4
(2)碱性　S2－＋H2O??HS－＋OH－(HS－＋H2O??H2S＋OH－)
(3)离子键、共价键　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
21．(1)第三周期ⅦA族　2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
(2)NaOH　NaClO　(3)Na＋[]2－Na＋
解析　根据Y的原子结构可判断其为O元素，而X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z均能形成＋1价阳离子，Z是本周期中除稀有气体外原子半径最大的元素，说明X、Z为第ⅠA族元素。Z为Na，X为H，W为Cl。(1)在说明元素在周期表中位置时应特别注意有关族的书写方法。工业上制取氯气的方法是电解饱和食盐水。(2)呈碱性的溶液有两种：碱和强碱弱酸盐。碱抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，所以A为碱，B为弱酸HClO的盐。(3)只有两种元素形成的离子化合物一定含有活泼金属Na，若又含有非极性键则一定为Na2O2

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