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作 业
1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是（ ）
A．金属钠 B．三氧化硫 C．氯化钠 D．乙醇
2．(2007年高考上海化学卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )
A、相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B、100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠
C、pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小
3．在100mL 0.01mol/L醋酸中加入几滴1mol/L的硫酸后，其变化结果是 （ ）
A．氢离子浓度变小 B．醋酸分子的浓度减小 C．酸性增强 D．醋酸根离子浓度变小
4．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 （ ）
A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变
5．相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）
A．盐酸=硫酸=醋酸 B．盐酸>硫酸>醋酸 C．硫酸>盐酸>醋酸 D．醋酸>盐酸>硫酸
6．溶液中c(H＋)相同，溶质的物质的量浓度最大的是（ ）
A．HCl B．HI C．CH3COOH D．H2SO4
7．下列事实中能证明氯化铝是共价化合物的是（ ）
A．氯化铝易溶于水 B．熔融的氯化铝不导电
C．氯化铝固体不导电 D．氯化铝溶液可以导电
8．下列电离方程式错误的是（ ）A．H2S溶于水：H2S === 2 H+ + S2－
B．NaHSO4溶于水：NaHSO4 === Na+ +H++ SO42－
C．CH3COOH溶于水：CH3COOH+H2OH3O+ +CH3COO－D．NaHCO3溶于水：NaHCO3 === Na+ + HCO3－
9．相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH－浓度之比为（ ）
A. 大于2 B． 小于2 C. 等于2 D. 不能肯定
10．某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离出的阴、阳离子之和的物质的量之比为9：2，则已电离的此酸分子占原来总分子数的百分数为（ ）
A．10% B．11% C．18% D．22%
11．将0.01mol/L的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的c (H+)的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为（ ）A．a>b　　 B．a12．100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，c(H＋)减小，可采用的方法是（ ）
A．加热 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
13．pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的气体一样多,则下列判断正确的是 ( )
A．整个反应阶段平均速度:醋酸>盐酸 B.反应所需时间:醋酸>盐酸
C．参加反应的锌的质量:盐酸＝醋酸 D.开始反应速度:盐酸>醋酸
14．100mL 6 mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（ ）
A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸钾溶液 D．CH3COONa(固体)
15．对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是（ ）
A、醋酸根的浓度大约是0.1 mol·L-1 B、若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小
C、若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大
D、若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小
16．（2002春季10）下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ）
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解
C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5
17．用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ）
A. V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1＝V2 D.V1≤V2
18．为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案。其中不合理的是
A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸
C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸
19．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
20．现有①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧苛性钾 ⑨NH3·H2O ⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 。
三、水的电离和溶液的pH
1．水的电离
水的电离方程式为 ，简写为 。
实验测定：25℃纯水中 c(H＋)=c(OH－)=1×10—7mol/L
2．水的离子积常数 kw= c(H＋)·c(OH－) 常温下： kw=
100℃ c(H+)=c(OH-) =1×10-6mol/L Kw= c(H+)(c(OH-)=1×10-12
3．影响Kw大小的因素是：
注意：(1)Kw只与温度有关，温度越高Kw越大，任何物质的水溶液中，在常温时，KW= ，KW与溶液的酸碱性无关，只与 有关，升高温度Kw将增大，100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，Kw=c(H+)(c(OH-)=1×10-12。。
(2任何水溶液中，水所电离而生成的c(H+)H2O=c(OH—)H2O
例1下列说法正确的是（ ）
A．硫酸溶液中无OH－ B．60℃时，水中c(H+)和c(OH－) 的乘积大于1×10－14
C．水中加入盐酸（假设溶液温度不变，c(H+)和c(OH－) 的乘积将变大
D．常温下，0.1mol/L和0.01mol/L的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－) 乘积都是1×10－14
例2：水的电离过程为H2O H＋＋OH－，不同温度下其离子积常数为
kw(25℃) = 1.0×10－14，kw(35℃)=2.1×10－14。则下列叙述正确的是 ( )
A．c(H＋)随温度升高而降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．水的电离过程是吸热的 D．25℃时的水的电离程度比35℃时的大
例3：某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时溶液中c(OH-)为 ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，则c(OH-)为 。
例4：室温下，在PH=12的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 ( )
A．1.0×10－7mol/L B．1.0×10－6mol/L C．1.0 ×10－2mol/L D．1.0 ×10－12mol/L
通过浓度判断
通过PH判断
任意温度
25℃
100℃
25℃
100℃
中性溶液
酸性溶液
碱性溶液
4．溶液中酸碱性的判断
(1)酸性越强，pH值越 ，碱性越强，pH值越 ，pH值减小一个单位，c(H+) ，pH 。
(2)任意水溶液中c(H+)≠0，一般c(H+)＞1mol/L时，pH＜0，故直接用c(H+)表示， pH可为0，此时c(H+)=1mol/L。
例5：判断下列溶液的酸碱性
①c(H+)=c(OH-)
②pH＝7 ③c(OH-)=1.0×10－7mol/L
HA和BOH等体积等浓度混合
pH＝2 HA和pH＝12 BOH等体积混合
HA
BOH
酸碱性
HA
BOH
酸碱性
1
强酸
强碱
1
强酸
强碱
2
弱酸
强碱
2
弱酸
强碱
3
强酸
弱碱
3
强酸
弱碱
④
⑤已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的酸碱性
强酸和强碱
c(H+)
c(H+) c(OH-)关系
酸碱性
pH酸+pH碱=14
pH酸+pH碱=15
pH酸+pH碱=13
酸碱一强一弱
pH酸+pH碱=14
5．溶液中pH值的测定方法
①利用酸碱指示剂，酸碱指示剂只能测出大概pH值范围不能测出具体的pH值；
石蕊试液
红色
5
紫色
8
蓝色
酚酞试液
无色
8
粉红
10
红色
甲基橙
红色
3.1
橙色
4.4
黄色
②利用pH试纸，pH试纸测定的为溶液中c(H+)浓度，使用时不能润湿。正确的操作方法为：用干燥洁净玻璃棒蘸取试液滴在试纸上，迅速和标准比色卡对比；
③用pH计。
6.酸碱溶液的稀释前后pH值的变化。
例：①将等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢氧化钠和氨水分别加水稀释后溶液pH变化画到下图中：②若把上述问题，换成等pH值，图示又怎样呢？

作 业
1、常温下，某溶液由水电离出c(OH—)=1.0×10-13mol/L，对该溶液叙述正确的是（ ）
A、溶液一定显酸性 B、溶液一定显碱性
C、溶液一定不显中性 D、溶液可能是pH=13的溶液
2、下列试纸使用时, 不宜先用水润湿的是
A、pH试纸 B、红色石蕊试纸 C、淀粉碘化钾试纸 D、蓝色石蕊试纸
3、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液 B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
4、 常温下，将pH=8的NaOH与pH=10的NaOH溶液等体积混合，溶液中氢离子浓度最接近
A. B.
C. D.
5、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为
A、1∶10 B、1∶20 C、1∶9 D、1∶100
6、pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液pH仍相同，则m、n的关系是（ 　）
A．m=n B．m＞n C．m＜n D．无法判断
7、常温下，等体积混合0．10 mol·L－1盐酸和0．06 mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（ ）
A．2．0 B．12．3 C．1．7 D．12．0
8、(07年高考全国理综卷I·7)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（ ）
A．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
9、pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL。其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A、X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等
B、稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强
C、若9D、完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX>VY
10．95℃时，水中的H+的物质的量浓度为10－6 mol/L，若把0.01 mol的NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为 （ ）
A．4 B．10 C．2 D．12
11、（06高考北京理综11）某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
V（HX）=V（YOH）
②
强酸
强碱
V（HX）③
强酸
弱碱
V（HX）=V（YOH）
④
弱酸
强碱
V（HX）=V（YOH）
A.①③ B.②③ C.①④ D．②④
12、(07年高考全国理综卷II·7)0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（ ）
A．5．6 B．7．0 C．8．4 D．13.0
13、(07年高考海南化学卷·3)下列叙述正确的是（ ）
A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4
C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7
14、（08年全国理综Ⅱ·9）取浓度相同的NaOH 和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（ ）
A．0.01mol·L－1 B．0.017mol·L－1 C．005mol·L－1 D．0.50mol·L－1
15、①把pH=12 的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _____；
②把pH=11的NaOH溶液V1 和 pH=2的HCl溶液V2混合后，溶液呈中性。则V1：V2= _______；
16．常温下，将100mL pH值为12的NaOH溶液的pH值变为11（设溶液的体积可以直接相加）。
⑴若加水，应加入__________mL
⑵若用pH=10的NaOH溶液，应加入__________mL
⑶若用pH=2的盐酸，应加入_______mL
17、有一学生在实验室测某溶液PH。实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
（1）该学生的操作是 （填“正确的”或“错误的”）理由是 。
（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答
（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是 ，原因是 。
六、酸碱中和滴定?
1.原理：其实质为 。
若用A代表酸，B代表碱，则
当＝1时，可简化为：c(B)＝ 或 c(A)＝
2．滴定过程中的pH变化及终点判断?
酸碱滴定过程中，溶液的pH的变化：
指示剂的选择及终点的判断：
3．中和滴定的操作过程?
仪器： ，药品： 。
实验仪器说明：
1、滴定管
类型:酸式滴定管和碱式滴定管
标识:标有温度、规格、刻度 （“0”刻度在最高点，上下部各有一段无刻度）最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL
⑴对比滴定管和量筒刻度的不同。
⑵比较酸式滴定管和碱式滴定管的构造，对比不同点及其原因。
滴定管的使用：
实验步骤：例：已知浓度的0.1000mol/L盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠
〖注〗操作时左手 ，右手 ，眼睛 。滴速：先 后 （填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。
5．中和滴定误差分析
规律：
实验操作情况
对c碱的影响
①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡
②读数开始时仰视，终止时俯视
③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶
④洗净的酸管未用标准液润洗
⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗
⑥不小心将标准液滴至锥瓶外
⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外
⑧滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水，其余操作正常
例1：某学生中和滴定实验的过程如下：
①取一支碱式滴定管，②用蒸馏水洗净，③加入待测NaOH溶液，④记录液面刻度的读数，
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，⑥置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，
⑦加入2滴酚酞试剂，⑧开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，
⑨边注视滴定管液面变化，⑩小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，
⑾记录液面读数，⑿重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml
上述学生操作错误的有（填序号）
例2．用NaOH溶液滴定盐酸时，由于滴定速度太快，当混合溶液变红时不知NaOH是否过量，判断它是否过量的方法是（ ）
A．加入5mL盐酸再进行滴定 B．返滴一滴待测盐酸
C．重新进行滴定 D．以上方法均不适用
例3．如右图为对10mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的
量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X与Y
的物质的量浓度是下列各组中的 （ ）
A．X：0.12mol/L， Y：0.04mol/L B．X：0.04mol/L， Y：0.12mol/L
C．X：0.03mol/L， Y：0.09mol/L D．X：0.09mol/L， Y：0.03mol/L
例4：（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。　A. 是amL　　　　　　　　B.是（50-a)mL　C. 一定大于amL　　　　　D.一定大于（50-a)mL

作 业
1．某温度时，测得纯水中的c(H＋)=2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为( )
A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L C． mol/L D．C(OH－)无法确定
2. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变，呈中性
C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小，呈中性
3. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，KW增大，pH不变
4. 常温时，等体积等物质的量浓度的下列物质的溶液中：①Na2CO3　②NaHSO4　③CH3COOH　④NaHCO3，水的电离程度由大到小顺序排列的是( )　
　A．①＞②＞③＞④ 　B．①＞④＞③＞②　 C．②＞①＞③＞④ D．②＞③＞④＞①
5. 常温下，某溶液中水电离出的c(OH–)==1×10–11mol/L，则该溶液不可能( )
A．NaOH溶液 B．NaHSO4溶液 C．NH4Cl溶液 D．0.001 mol·L的CH3COOH溶液
6．常温下某无色溶液中由水电离出c(H+)=10－13 mol/L， 该溶液中一定不能大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、NO3－、SO42－ B．K＋、Na＋、Cl－、HCO3－
C．Mg2+、K＋、NO3－、Cl－ D．Fe2+、NO3－、SO42－、NH4＋
7．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
8．25℃时,往纯水中通入氯化氢气体,当溶液的pH＝2时,由水电离出的c(H+)水是（ ）
A.10-2mol/L B.10-7mol/L C．10-12mol/L D.10-14mol/L
9．下列四种溶液 ① c(H+)=1mol/L的醋酸 ② 0.1mol/L的盐酸 ③ 0.01mol/L的NaOH溶液 ④ c(OH－)= 10－3mol/L 氨水溶液由水电离出的氢离子浓度之比为 （ ）
A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11 C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶3
10．化合物HIn在水溶液中因存HIn(aq，红色) H＋(aq)＋In－(aq，黄色)在电离平衡，故可用作酸碱指示剂。浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
11．在PH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，由水产生的OH-的浓度分别为a mol/L和bmol/L ，则a和b 的关系是（ ）
A. a>b B．a=10-4b C. b=10-4a D. a=b
12．下列溶液肯定呈酸性的是 （ ）
A．含有H+离子的溶液 B．c(OH－) =1×10－8 mol/L的溶液
C．c(OH－)13．某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度 （ ）
A．等于0.1 mol/L. B．一定大于0.1 mol/L
C．若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L
D．若为强酸一定≤0.1 mol/L，若为弱酸一定＞0.1 mol/L
14．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是( )。
A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C.pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
15．下列叙述中，正确的是( )。
A.中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同
B.等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7
C.体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等
D.pH=3的甲酸溶液的c(H+)与pH=11的氨水溶液的c(OH- )相等
16．⑴在常温下的0.05mol/L硫酸溶液中，c (H+)== mol/L，水电离出的c (H+) == mol/L，水电离出的c (OH－) == mol/L。水电离出的c (H+) ==1×10－13mol/L的Ba(OH)2溶液中，c (OH－) == mol/L，c[Ba(OH)2]== mol/L。
⑵某温度下，纯水的c(H+)=×10－6mol/L，则此时c(OH－)为 。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H+)=5×10－4mol/L，则溶液中c(OH－)为 ，由水电离产生的c(H+)为 ，此时温度 （填“高于”、“低于”或“等于”）25℃。
17．现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③ －ONa ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知酸性H2CO3 > －OH > HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)： > >
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)理由是：
四、pH计算的基本类型和基本方法
1：单一溶液pH的计算
例1：10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？
例2：10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？

总结：计算碱溶液pH的方法
2、混合溶液的pH
(1)酸酸混合或碱碱混合
例3：pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是 ( )
A. 2 B.3.3 C.4 D.8
例4：常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积比混合，混合后的pH为( )
A.10.3 B.11.7 C.10.7 D.11
例5：常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶液中c(H+)为(mol/L) ( )
A、1/5(4×10-9+1×10-12) B、1/5(8×10-9+1×10-12) C、5×10-10 D、5×10-12
规律：
(2)酸碱混合
例6：pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。
例7：0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。
例8：常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，求混合溶液的pH。
规律：
(3)酸碱溶液的稀释：
例9：将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？(若稀释成原来的105倍呢？)
例10：将pH=12的NaOH溶液稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？(若稀释成原来的106倍呢？)
例11：将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？
例12：将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？
规律：
五、pH计算综合问题
例13：常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
例14：某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a+b=12,酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（ ）
A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸) C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
例15：(01全国)将 pH == 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( )
A．9 B．10 C．11 D．12
例16：(2004上海21)常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是( )
A.pH =12 的Ba(OH)2 B.pH =12的氨水 C.0.005mol/L NaOH D.0.05mol/LBaCl2
例17：用惰性电极电解饱和的食盐水100ml，经过一段时间后，阴极收集到112mlH2（标准状况），此时电解液的pH为（电解液的体积保持不变） （ ）
A、13 B、12 C、8 D、1
例18：今有a·盐酸 b·硫酸 c·醋酸三种酸：（均用酸的序号填写）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（3）物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是__________；如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
作 业
1．在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（ ）
A．5mL B．20mL C．大于5mL D．小于5mL
2．酸碱完全中和时（ ）
A．酸与碱的物质的量一定相等 B．酸所能提供的H+和碱所能提供的OH－的物质的量相等
C．酸与碱的质量相等 D．溶液呈中性
3．常温下酸和碱恰好完全中和时，溶液的pH是（ ）
A、等于7 B、大于7 C、小于7 D、无法确定
4．某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07～0.08mol/L之间，实验室现有①0.1mol/L②1.0mol/L③5.0mol/L的三种标准盐酸溶液，若要通过中和滴定法确定NaOH的准确浓度，则应选用的标准盐酸溶液是（ ）
A．① B．② C．③ D．①②③均可
5．下列仪器中没有“0”刻度线的是 （ ）
A．温度计 B．量筒 C．酸式滴定管 D．天平游码刻度尺
6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 （ ）
A．用10mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20gNaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL
7．0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL，若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)，则①和②c(H+)之比是 ( )
A．10 B．50 C．5×103 D．104
8．右图是25℃时，用0.106 mol/L的盐酸滴定20.0mL的未知浓度的NaOH溶液的滴定曲线图，A点表示的pH为 （ ）
A．10 B．11 C．12 D．13
9．用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是 （ ）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液
B．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液
C．滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数
D．配制碱液时, 称量后固体吸湿
10．下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是 （ ）
A．③⑥①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
11．某学生用标准浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：⑴浅红色变无色 ⑵ DE ⑶26.00 ⑷0.1044mol/L
①滴定终点时，溶液的颜色变化为 。
②下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是
A. 酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸
B. 滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
E. 滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出
③若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图所示，则消耗盐酸溶液的体积为 mL。
④某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液
的体积/mL
0.1000mol/L盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
溶液的体积/mL
第一次
25.00
0.00
26.11
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
28.74
第三次
25.00
0.22
26.31
26.09
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ 。
12．某学生中和滴定实验的过程如下： (a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示) 。?
13．已知一些酸碱指示剂的变色范围如下表所示：
指示剂
酚酞
甲基橙
pH范围
＜8.2
8.2 ~ 10
＞10
＜3.1
3.1 ~ 4.4
＞4.4
颜色
无色
粉红色
红色
红色
橙色
黄色
用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），试回答：
⑴向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3沉淀溶解而能测定NaOH的含量？ 。
⑵滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？ 。
⑶能否改用甲基橙作指示剂？答： ，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？ 。
水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1．电解质和非电解质
判断电解质和非电解质的方法是：
例1：判断下列说法中正确的是（ ）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A、①③ B、③ C、①③④ D、都不正确
2．溶液的导电能力
例2：下列物质仅能在水溶液中导电的电解质是
A、HCl B、硫酸钾 C、硫酸氢钾 D、碳酸氢铵 E、NH3
3．强电解质和弱电解质
强电解质
弱电解质
电离程度
电离方程式
H2SO4
NaHCO3 -
NaHSO4
Ca(HCO3)2
CH3COO NH4
CH3COOH
NH3·H2O
H2CO3
溶液中溶质微粒
实例
例3：下列物质：a、氨水 b、液态HCl c、Fe d、固体BaSO4 e、冰醋酸 f、SO2
g、Na2O h、CO2 I、NH3 j、NaCl固体 k、KOH溶液 l、蔗糖
其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，属于强电解质的有 ，属于弱电解质的有 。能导电的有 ，能溶于水，且水溶液能导电的是 。
例4：把0.05摩尔氢氧化钠固体分别加入下列100毫升液体中，溶液的导电能力变化不大的是
A、自来水 B、0.5mol/L盐酸 C、0.5mol/L醋酸
D、0.5mol/LNH4Cl溶液 E、0.1mol/L的氨水
例5：下列说法正确的是（ ）
A．强电解质一定是离子化合物 B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解
例6：下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( )
A、氯化氢极易溶于水 B、液态氯化氢不导电 C、氯化氢不易分解 D、氯化氢溶液可以电离
例7：判断下列物质的反应类型。
二、弱电解质的电离平衡
电离平衡的特点：
例1：物质的量浓度相同的盐酸和醋酸，下列说法中正确的是（ ）
A、盐酸氢离子浓度大 B、醋酸氢离子浓度大
C、盐酸氢离子的物质的量多 D、醋酸氢离子物质的量大
例2：（05全国卷Ⅱ）相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气 D．无法比较两者产生氢气的量
例3：氢离子浓度都为1×10—2mol/L的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0(03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 （ ）
A．醋酸与锌反应放出氢气多 B( 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C．醋酸与锌反应速率大 D( 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大
2、影响电离平衡的因素
（1）内因：
（2）外因：
例1：在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
例2：用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-) C、c (OH-) D、H+的物质的量
3、判断强弱电解质的方法：

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