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作 业
1.下列说法正确的是：
1)质子数相同的微粒一定是同一种元素 2)由同种元素组成的物质是单质
3)分子的大小质量都比原子大 4)物质中有阳离子就一定有阴离子
5)质子数相同的原子是同一种原子 6)原子是不能再分的最小微粒
7)同位素原子的质量数不同，化学性质也不同 8)分子是化学变化中的最小微粒
9)原子是构成物质的一种微粒
2.关于元素和原子的关系有如下各种说法：①若是同种元素，则一定是同种原子；②若是同种原子，则一定是同种元素；③若是不同种元素，则一定是不同种原子；④若是不同种原子，则一 定是不同种元素。其中正确的是
A． ①② B．②③ C．③④ D．①④
3.非金属元素R的最高价含氧酸的组成为HnROn+2，该酸的分子量是M，R的原子量是 ，该酸中R的化合价是 ，在R的气态氢化物中R的化合价是 ，该氢化物的组成可表示为 _ 。
4．某元素的氢氧化物的式量是a，相同价态该元素的硫酸盐的式量是b，该元素的这种化合价的数值是　
A．（b-a）/31 B．（b-2a）/62 C．（a-b）/31 D．（b+2a）/62
5． (05上海18)下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A、D3O+ B、Li+ C、ODˉ D、OHˉ
6．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是( )
A.a=b+m+n B.a=b－m+n C.a=b+m－n D.a=b－m－n
7.下列各组粒子中，核外电子总数相等的是( )
A.K+和Na+ B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和CO
8.核内中子数为N0的R2+离子，质量数为A，则mgR的氧化物中所含质子的物质的量为
A B C D
9．据报道，科学家已在宇宙中发现了H3、则 1 1H、2 1H、3 1H、H＋、H2、H3是
A、氢的六种同位素 B、六种氢元素
C、氢的六种同素异形体 D、氢元素的六种不同粒子
10．(2008-上海)8．在一定条件下，完全分解下列某化合物2g，产生氧气1.6g，此化合物是
A．1H216O B．2H216O C．1H218O D．2H218O
11．（2008-全国II）11．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是
A．mol 　B．mol
C．mol 　　　　　　　　 D．mol
12．下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 ( )
A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D. KBr
13．（2004北京）8．下列指定微粒的个数比为2∶1的是
A. Be2+离子中的质子和电子 B. BaO2(过氧化钡(固体中的阴离子和阳离子
C.原子中的中子和质子 D. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子
14．下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是：( )
A．Mg、Ca、K、Na ； B．S2-、Cl-、K+、Na+；
C．Br-、Br、Cl、S ； D．Na+、Al3+、Cl-、F-；
15．已知两种主族元素的离子aXm+与bYn-核外均有18个电子，试确定：
（1）a 、m、b、n的相互关系__________
（2）X和Y的离子的半径大小比较_____________，比较X、Y的原子半径大小__________________
（3）写出X的离子的结构示意图___________ Y的原子结构示意图______________。
(4)试确定X、Y在周期表中的位置_____________________________
16．（江苏）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ； B： ；C： ；D： 。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。
17．（全国2.26）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：
⑴A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。
⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。
⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 。
⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 。
五、化学键
1．离子键与共价键的比较
离子键
共价键
形成条件
成键微粒
相互作用
形成物质
常见物质类别
举例
极性共价键
非极性共价键
本质
形成条件
举例
2．化学键、分子间作用力和氢键的比较
?
概念
存在范围
强弱比较
性质影响
化学键
分子间
作用力
氢键
3．化学键与物质类别规律
1）只含非极性共价键的物质：
2）只含有极性共价键的物质：
3）既有极性键又有非极性键的物质：
4）只含有离子键的物质：
5）既有离子键又有非极性键的物质：
6）只有共价键，没有范德瓦耳斯力的物质：
7）无化学键的物质：
例1：下列叙述中正确的是（ ）
A.两个非金属原子间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物
C.共价化合物中可能有离子键 D.离子化合物中可能有共价键
例2：（1）试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）：
①NaCl溶于水时破坏 ； ②HCl溶于水时破坏________ ； ③SO2溶于水时破坏 ；
④酒精溶于水时破坏_________ ； ⑤NaOH和HCl反应时形成__________和__________ 。
⑥反应2H2+O2====2H2O中，被破坏的是__________ ，形成的是__________ 。
⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______ ，形成的化学键有_________ 。
⑧Na2O熔化时被破坏的是__________ 。
（2）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是______ 。
A.NH4+Cl====NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O====NH4+HCO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
例3：已知五种元素的原子序数大小顺序为：C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。 试回答下列问题：
（1）写出五种元素的名称：A _______ ，B _______ ， C _______ ，D _______ ，E _______ 。
（2）用电子式表示化合物E2C的形成过程： _______ 。
（3）写出下列物质的电子式：
①D元素形成的单质 ； ②E与B形成的化合物 _ ；
③A、B、E形成的化合物 ； ④D与E形成的共价化合物_ 。
离子化合物
共价化合物
概念
以离子键形成的化合物
以共用电子对形成的化合物
粒子间的作用
阴离子与阳离子间存在离子键
原子之间存在共价键
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)
熔化时破坏的作用力
一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)
一般不破坏共价键
实例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中
4．离子化合物与共价化合物的比较
5．用电子式表示离子化合物和共价分子
画出下列微粒的电子式： Na、Cl、O、Cl－、Mg2＋、OH－、O、NaCl、MgBr2、Cl2、NH3、N2、H2O、CH4、CO2、KCl、Na2S、NaOH、Na2O2、H2O2
用电子式表示下列物质的形成过程：Na2S、MgO、CO2、H2O、H2、HCl、NaCl
作 业
1.下列各组元素性质递变排列顺序不正确的是
A.Li、B、Be原子最外层电子数依次增多 B.P、S、Cl元素最高正价化合价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
2.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是
A.MgCl2 B.CaF2 C.SiO2 D.CS2
3.甲、乙两种非金属比较，能说明甲比乙的非金属性强的是
①甲比乙容易与H2化合 ②甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应 ③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的酸性强 ④与某金属反应时甲原子得电子数比乙得的多 ⑤甲单质的熔沸点比乙的低
A.只有④ B.只有⑤ C.①②③ D.①②③④
4.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（　）
A.x+2　　B.x+4　　C.x+8　　D.x+18
5.某离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是（ ）
A.该离子一定在第三周期 B.该离子一定在第二周期
C.若该离子是阳离子，则一定在第三周期 D.若该离子是阴离子，则一定在第三周期
6.若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素在第1列，稀有气体元素在第18列。按此规定，下列说法错误的是（ ）
A.第9列元素中没有非金属元素 B.只有第2列元素原子最外层有2个电子
C.第1列元素均为金属元素 D.在整个18列元素中，第3列的元素种类最多
7、下列各图若为元素周期表中的一部分(表中数字为原子序数)，其中X为35的是( )
8、短周期元素M与N的离子M2+与N3-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是( )
A.M2+的离子半径比N3-小 B.M的原子序数比N小
C.M与N原子的电子层数相同 D.M与N的最外层电子数相同
9、在主族元素X、Y、Z中，X与Y两元素原子的核外电子层数相同，X的原子半径大于Y的原子半径；X与Z的阴离子具有相同的电子层结构，且Z的离子半径大于X的离子半径，则X、Y、Z三种元素的原子序数最大的是 ( )
A．X 　 　B．Y 　　C．Z 　　D．无法确定
10、俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是
A.115号元素在第六周期 B.113号元素在第七周期ⅢA族
C.115号和113号元素都是非金属元素 D.镅元素和115号元素不在同一周期
11、X+的结构示意图为 ，则X元素在周期表中的位置是（ ）
A.第三周期0族 B.第四周期第ⅠA族 C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族
12.（2009·西安模拟）元素周期表中相邻元素之间原子序数的关系正确的是（　）
A.相邻主族的元素的原子序数之差一定都是1
B.主族中相邻元素的原子序数之差只有1、11、25
C.相邻周期元素的原子序数之差一定都是8
D.相邻周期元素的原子序数之差可能有2、8、18、32
13、短周期元素X、Y、Z在周期表中位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：_________________。
3．第三周期元素的性质递变规律
（1）钠、镁、铝元素的金属性比较
元素
单质与冷水
反应情况
单质与热水
反应情况
单质与同浓度盐酸反应情况
最高价氧化物的水化物碱性
比较的结论
钠
镁
铝
（2）硅、磷、硫、氯的非金属性比较
元素
单质与氢气
反应条件
氢化物的
热稳定性
最高价氧化物的水化物酸性
比较的结论
硅
磷
硫
氯
结论：同一周期， 相同，从左向右，原子序数依次 ，原子半径依次 ， 元素原子得电子能力依次 ，失电子能力依次 ，元素的非金属性依次 ，金属性依次 ；单质与酸或水反应 ，与氢气反应 ，氢化物稳定性依次 ；最高价氧化物对于水化物的酸性依次 ，碱性依次 。
（3）IA族（碱金属）的性质递变规律
IA
颜色
密度
单质熔点
结构特点
与水反应
与氧气反应
金属性
Li
Na
K
Rb
Cs
（4）ⅦA族（卤族元素）的性质递变规律
ⅦA
单质颜色状态
水溶性
单质密度
单质熔点
结构特点
与氢气化合
气态氢化物的稳定性
单质之间置换
非金属性
F
Cl
Br
I
At
结论：同一主族， 相同，从上向下，原子序数依次 ，原子半径依次 ， 元素原子得电子能力依次 ，失电子能力依次 ，元素的非金属性依次 ，金属性依次 ；单质与酸或水反应 ，与氢气反应 ，氢化物稳定性依次 ；最高价氧化物对于水化物的酸性依次 ，碱性依次 。
（5）溴、碘在不同溶剂中的颜色：
水
CCl4
苯或汽油
溴（填颜色）
碘（填颜色）
4．主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
稀
有气体元素
2
B
3
Al
Si
4
Ge
As
5
Sb
Te
6
Po
At
7
5．位-构-性的关系：
作 业
1、下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是(　　)
A．CCl4 B．BF3 C．HCHO D．NCl5
2．下列说法正确的是（　）
A.含有共价键的化合物必是共价化合物
B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键
C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
D.液态氯化氢中存在H+ 和Cl-，所以能导电
3.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（　）
A.NaOH　　H2SO4　　（NH4+）2SO4 B.MgO　　Na2SO4　　HNO3
C.Na2O2　　KOH　　Na3PO4 D.HCl　　Al2O3　　MgCl2
4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（　）
A.CO2的比例模型： B.H2O2的电子式：
C.HClO的结构式：H—O—Cl D.14C的原子结构示意图：
5．关于共价键的说法正确的是（　）
A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键
B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子
C.离子化合物中不可能含有共价键
D.共价键只能在不同种原子之间形成
6．下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在的离子键是（　）
A.水溶液能导电　　　B.易溶于水 C.熔化时能导电　　　D.有较高的熔点
7．下列化合物的电子式书写正确的是（　）
8．现有下列物质：①Cl2　　②Na2O2　　③NaOH　　④HCl　　⑤H2O2　　⑥MgF2　　⑦NH4+Cl
（1）只由离子键构成的物质是_______。 （2）只由极性键构成的物质是_______ 。
（3）只由非极性键构成的物质是_______ 。 （4）只由非金属元素组成的离子化合物是_______ 。
（5）由极性键和非极性键构成的物质是_______ 。 （6）由离子键和极性键构成的物质是_______ 。
（7）由离子键和非极性键构成的物质是_______ 。 （8）属于离子化合物的物质是_______ 。
（9）属于共价化合物的物质是_______ 。
9．下列说法错误的是（ ）
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
10．下列各组物质中，化学键类型不同的是(　　)
A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3
C．CaF2和CsCl D．CCl4和Na2O
11．下列关于离子化合物的叙述正确的是( )
A.离子化合物中都含有离子键
B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C.离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电
D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
12．下列式子正确的是( )
13．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）
A：OH－、H2O、F－ B：NH3、NH4＋、NH2－ C： H3O＋、NH4＋、NH2－ D： HCl、F2、H2S
14．分子间作用力为a kJ·mol-1,化学键为b kJ·mol-1,则a、b的大小关系是：（ ）
A、a>b B、a15．下列氢化物在液态时，分子间不存在氢键的是： ( )
A、HF B、H2O C、NH3 D、CH4
16．在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是_______，该物质中化学键类型是_______ ，电子式是_______ 。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_______ ；
D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e- 稳定结构，该分子的结构式为_______ ，电子式为_______ ，化学键类型为_______ （填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_______,其化学键类型为_______ ；加热时生成_______ ，其化学键类型为_______ ，电子式为_______ 。
六、元素周期表
1．请根据元素周期表的结构，在下列空白处默画一张元素周期表（长式），具体要求如下：
（1）在表中相应位置写出1-20号元素的名称、元素符号
（2）在表中相应位置写出所有卤素、碱金属元素、稀有气体的名称、元素符号
（3）用“ⅠA、ⅡB”等标出各主族、副族元素的族序数
（4）计算每一周期最后一个元素的原子序数
（5）画出金属区与非金属区的分界折线


2．元素的原子结构与其在周期表中位置的关系
（1）周期序数= __________________________________________；
（2）每一周期所包含的元素种类分别为 ；
（3）主族序数= __________________________________________；
例1．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）
A．HF B．H3O＋ C．NaH D．H2O2
例2．元素周期表中前七周期的元素种数如下： （ ）
周期数
一
二
三
四
五
六
七
八
元素种数
2
8
8
18
18
32
32
请分析周期数与元素种数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为
A.18 B.32 C.50 D.64
例3．短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系不可能为 （ ）
A．m – 13 = n B．n + 5 = m C．m + 8 = n D．n – 11 = m
例4.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是 （ ）
A.n=m+1 B.n=m+11 C.n=m+25 D.n=m+10
例5、(06-广东-2)同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为
A．6 B．12 C．26 D．30
例6、元素A的原子序数为x，A和B所在的周期的元素种类数分别是m和n。
（1）如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______ 。
（2）如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______ ，当B在A的下一周期时，B的原子序数为______ 。
六、元素周期律
1．元素周期律是指元素的性质随着元素原子序数的增大而呈周期性变化的规律。其实质是__________________________________________。具体表现为：
元素的性质
同周期元素从左到右
同主族元素从上到下
原子半径
最高正价、负价
元素的金属性、非金属性
2．判断元素金属性强弱的一般方法
判断方法
规律
实例
元素的单质从酸或水中置换氢气的难易
元素的最高价氧化物的水化物碱性强弱
强置弱
3．判断元素非金属性强弱的一般方法
判断方法
规律
实例
元素的单质与氢气化合的难易
元素的气态氢化物的热稳定性强弱
元素的最高价氧化物的水化物（最高价含氧酸）酸性强弱
氧化同一变价金属的后金属的化合价
强置弱
例1.某元素的最高化合价为m，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种最高价氧化物对应的水化物的化学式为
A.Hm+2bXOb B.Hm－2bXOb C.Hb+mXOb D.H2b－mXOb
例2.某元素X的气态氢化物的化学式为H2X,下列叙述不正确的是
A.X原子最外层电子层上有6个电子 B.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO3
C.X一定是非金属元素 D.X元素的非金属性比氧元素的非金属性强
例3.请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题。
(1)下列叙述中，正确的是( )
A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，0族元素的单质都是气体
D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族这10个纵列的元素都是金属元素
(2)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高
D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
例4.同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )
A.原子半径：X＞Y＞Z B.单质的非金属性：X＞Y＞Z
C.气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z D.原子序数：X＞Y＞Z
作 业
1、下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ）
（A）硫酸比盐酸稳定 （B）氯化氢比硫化氢稳定
（C）盐酸酸性比氢硫酸强 （D）硫酸酸性比高氯酸弱
2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是（ ）
（A）原子半径 X＞Y＞Z （B）气态氢化物稳定性X＞Y＞Z
（C）元素原子得电子能力X＞Y＞Z （D）单质与氢气反应难易X＞Y＞Z
3、元素周期表在指导科学研究和生产实践方面具有十分重要的意义，请将下表中A、B两栏描述的内容对应起来。
A
B
A
B
①制半导体的元素
（a）ⅢB至ⅥB的过渡元素
①
②制催化剂的元素
（b）F、Cl、Br、N、S“三角地带”
②
③制耐高温材料的元素
（c）金属与非金属元素分界线附近
③
④制冷剂的元素
（d）相对原子质量较小的元素
④
⑤地壳中含量较多的元素
（e）过渡元素
⑤
4、（2010上海卷20）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
A．X、Y元素的金属性 XC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
5、（2010广东理综卷10）短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
6、（2010江苏卷13）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
7、（2010山东卷11）下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
8、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ）。
A.砹是有色固体 B.砹易溶于有机溶剂 C.砹化氢很稳定 D.砹化银不溶于水
9、(09年广东理基·35)下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
C．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
10、 (08年海南化学·14)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有___________(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)。
(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________。
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________。
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性________大于________(填化学式)。
11、（2010天津卷7）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。

物质结构、元素周期律
一、原子结构（）
原子
质量数（A）=
原子的核电荷数＝ ＝
阳离子的质子数＝
阴离子的质子数＝
二、元素、同位素及其原子量
元素
核素
同位素
概念
原子量
举例
三、原子核外电子排布规律
核
外电
子
排
布
规
律
1
各电子层最多能容纳2n2个电子
即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号
最多电子数
2
最外层电子数目不超过 个（K层为最外层时不超过 个）。
3
次外层电子数最多不超过 个，倒数第三层不超过 个。
4
核外电子总是尽先排满能量最 、离核最 的电子层，然后才由 往 ，依次排在能量较 ，离核较 的电子层。
四、原子结构示意图（或离子结构示意图）
练习：写出下列原子或离子的结构示意图：

Li___________15号元素_____________S2-______________
⑴电子层数=
阳离子电子层数= 阴离子电子层数=
⑵主族元素的化合价：主族元素的最高正价（除F、O）= =
负化合价=
⑶原子或离子半径的判断方法：
①根据核外电子层结构：A .电子层数越多，半径______；
B.电子层数相同时，核电荷数越大，半径_____。
②根据周期表中的位置：
A.同主族的原子或离子半径依次_____；
B.同一周期的主族元素的原子从左至右依次_____.
③核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越 ，即同种元素：
_ 半径< 半径< 半径 如：_____________________
例1. 1mol重水中含质子 个；1克重水中含电子_________个，10克重水含中子 个；等质量的水和重水其物质的量之比为 ，质子数之比________个；中子数之比为________。
例2.据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是　　 　　，质子数是　 　　　，中子数是　　 　 　。
(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质　　　　　　。
A.非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应 B.比较活泼，能与钠等金属反应
C.不太活泼，与氮气性质相似 D.很难与其他物质发生反应
(4)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故称Rn为钍射气；锕能蜕变为Rn，故称Rn为锕射气。Rn、Rn、Rn是( )
A.同种元素 B.同位素 C.同种核素 D.同种原子
由此可见，　　 　决定元素种类，　 　决定核素种类。
例3.质子数和中子数相同的某元素原子X，其阳离子Xn+核外共有m个电子，则X的质量数为( )
A.2(m+n) B.2(m－n) C.2m D.n+2m
例4.已知aAn+、bB(n+1)+、cCn－、dD(n+1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是
A.原子半径：C＞D＞A＞B B.原子序数：b＞a＞d＞c
C.离子半径：D＞C＞A＞B D.单质还原性：A＞B＞C＞D

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