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作 业
1、下列气体只作还原剂的是( )
A．氯气通入石灰水中 B．氢气使乙醛变为乙醇
C．二氧化氮气体通入水中 D．氯化氢气体与氨气反应
2、有水参加，而水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )
A．钠与水反应 B．氟气与水反应 C．二氧化氮与水反应 D．电解水
3．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是
A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝
C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨
4、下列叙述中，正确的是( )
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
5、硫酸铵在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A．1︰3 B．1︰1 C．2︰3 D．3︰1
6、对于反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O，下列说法正确的是( )
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比1︰6 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比5︰1
C．当生成1.5molCl2时，转移电子的物质的量3 mol
D．参加氧化还原反应的HCl与未参加氧化还原反应的HCl质量比5︰1
7．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A．1︰1︰1 B．2︰2︰1 C．2︰3︰1 D．4︰3︰2
8．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种：
湿法制备的主要离子反应为：2Fe(OH)3 +3ClO -+4OH- =2FeO42- +3Cl- +5H2O ，
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
则下列有关说法正确的是( )
A．高铁酸钠中铁显+6价 　　 B．湿法中FeO42-是还原产物
C．干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子D．K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
9．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有
① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O
② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4
下列说法不正确的是
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子
C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环使用
10．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： ，下列说法正确的是( )
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
11. 氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是
A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子
C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价
D 氮化铝晶体属于分子晶体
12．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是氧化剂 B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NH4Cl中的N元素被还原 D．N2既是氧化剂又是还原剂
13. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始。黄铜矿在焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2 + O2 = Cu2S + 2FeS + SO2，下列说法不正确的是
A．O2只做氧化剂
B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂
C．SO2既是氧化产物又是还原产物
D．若有1 mol O2参加反应，则反应中共有4 mol电子转移
三、氧化还原反应的基本规律
1.氧化性或还原性强弱比较与判断
(1)根据元素的化合价
例1：下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；
例2：Ｇ、Ｑ、Ｘ、Ｙ、Ｚ均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式(或化学式)，但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系(未配平)
(1( G ( Q＋NaCl (2( Q＋H2O X＋H2
(3( Y＋NaOH ( G＋Q＋H2O (4( Z＋NaOH ( Q＋X＋H2O
这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为
A. QGZYX B. GYQZX C. GYZQX D. ZXGYQ
(2)根据氧化还原反应方程式
则氧化性： ＞ ，还原性： ＞
例3：根据反应(1)~(4)，可判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
⑴ Cl2+2KI=2KCl+I2 ⑵ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
⑶ 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ⑷ H2S+I2=S+2HI
A. H2S>I2>Fe3+>Cl2 B.Cl2> Fe3+ > I2 > H2S
C. Fe3+ > Cl2 > H2S > I2 D. Cl2>I2>Fe3+> H2S
例4：溶液中可发生如下反应 ①16H＋＋10Z－＋2XO4－＝2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2＝2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2＝B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是( )
A.Z2＋ A2＋—— A3＋＋ Z－ B.A3++ Z——— A2+ + Z2
C.XO4－+ A2++ H+—— X2++ A3＋ + H2O D.B2+X2++OH———B－+XO4—+H2O
例5：已知2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3＋+2I―=2Fe2＋+I2 。现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到①H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水等溶液中，其中能使Fe2＋变成Fe3＋的是（ ）
A．①②③④ B、①②③ C．②③④ D．只有②③
例6：在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中 （ ）
A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－ B．一定含有NO3－
C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－ D．一定含有I－、NO3－和Cl－
(3)根据金属及非金属活泼性

(4)根据元素周期表

(5)根据反应的难易程度
(6)依据电极反应判断：
注意：
(1) 物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。
(2) 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
2. 氧化还原反应中的基本规律
(1) 守恒规律：
(2) 转化规律：
(3) 优先规律：
例7：下列叙述中正确的是 （ ）
A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
例8：下列叙述正确的是 ( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强
D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
例9：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，巳知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化为
A．S2- B.S C.SO32- D.SO42-
例10：氢化亚铜（CuH）可用CuSO4溶液和另一种反应物在40℃~50℃时反应生成。CuH不稳定，易分解，在氯气中能燃烧，常温下跟盐酸反应能产生气体。以下表述错误的是（ ）
A．生成CuH的反应中CuSO4被氧化 B．CuH既可作氧化剂也可作为还原剂
C．2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl D．CuH+HCl=CuCl+H2↑
例11：有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l B．还原产物为NH4＋
C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3＋
作 业
1．配平下列氧化还原方程式：
1. _____ HNO3（浓）+_____ S △_____ H2O +_____ NO2↑ +_____ H2SO4
2._____ KMnO4 +_____ HCl — KCl + MnCl2 + Cl2↑+ H2O
3._____ Zn +_____ HNO3 =_____ Zn(NO3)2 +_____ N2O↑ +_____ H2O
4._____ Na2Cr2O7 +____ KI +____ HCl＝____ CrCl3 +____NaCl +____KCl +____I2 +____ H2O
5._____ ClO3—+_____ I— +_____ H+ =_____ Cl— +_____ I2 +_____ H2O
6._____ MnO4－ +_____ Fe2+ +_____ H+ =_____ Mn2+ +_____ Fe3+ +_____ H2O
7._____ KClO3 +_____ HCl(浓)＝ _____ KCl +_____ ClO2 +_____ Cl2 ＋_____ H2O
2．在一定条件下，RO3－与R－发生如下反应：RO3－＋5R－＋6H＋=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述正确的是
A．R位于VA族 B．R2在常温常压下一定是气体
C．RO3－中的R只能被还原 D．R的氢化物的水溶液属于强酸
3．实验室用Na2SO3还原MnO4－，如果还原含有2.4×10－3 mol MnO4－的溶液时，消耗30 mL0.2 mol?L－1的Na2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中化合价为 （ ）
A．＋1 B．＋2 C．＋4 D．＋5
4．KClO3 与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为： KClO3+ HCl(浓)— KCl+ ClO2↑+ Cl2↑+ 。
(1)浓盐酸在的反应中显示出来的性质是 。①只有氧化性；②还原性和酸性； ③只有还原性；④氧化性和酸性。
(2)产生0.1molCl2，则转移 mol电子。
(3)ClO2具有很强的氧化性。因此常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的 倍。
5．已知NaNO2大量用于染料工业和有机合成工业中，然而由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。方法如下：
___ NaNO2+___ KI+___ H2SO4 — ___NO+___I2+___K2SO4+___Na2SO4+_ H2O
(1) 请配平该化学方程式。
⑵ 在上述反应中，若要生成25.4 g I2，则电子转移了__________个。
⑶ 上述反应中，氧化产物是_______。
A．NO B．I2 C．K2SO4 D．Na2SO4
4．有关氧化还原反应的计算
例1：反应8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl中，若有21．3g Cl2参加反应，则被氧化的NH3的质量为
A．13．6g B．10．2g C．6．8g D．3．4g[来源:21世纪教育网]
例2：(08西城期末)已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100 ｍＬ的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36Ｌ，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．2 mol/L B．1 mol/L C．0.4 mol/L D．0.2 mol/L
例3：某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A．21 ︰5 B. 11 ︰3 C. 3 ︰1 D. 4 ︰1
例4：Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
例5： 14 g铜、银合金与一定量的HNO3反应，将产生的气体与1.12 L O2(标准状况下)混合通入水中，恰好被全部吸收，求合金中铜的质量。(3.2g)
例6：(07四川)、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
例7：现有一定量的铁粉和铜粉的混合物，将其平均分成四等份，分别加入同浓度不同体积的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(假设硝酸的还原产物只有NO一种)：???
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100
200
300
400
剩余金属/g
18.0
9.6
0
0
NO体积/mL
2240
4480
6720
V
根据上表中的数据计算分析，下列推断正确的是B
A．①中溶解了5.6 g Fe??????????????????? ?? B．②中溶解了9.6 g Cu
C．硝酸的浓度为4 mol/L??????????????????? D．④中V = 6720
作 业
1．下列离子中最易给出电子的是
A．Cl－ B．Cu2+ C．Fe2+ D．F－
2、常温下，在溶液中发生如下反应：①16H+ +10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2 + 8H2O
2A2+ + B2 == 2A3+ +2B- ③2B- + Z2 == B2 +2Z-。由此判断下列说法错误的是( )
A．反应2A2+ + Z2 == 2A3+ +2Z- 可以进行 B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4- 、Z2、B2、A3+
D．还原性由强到弱的顺序是A2+、B- 、Z-、X2+
3．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序 ( )
H2SO3 + I2+ H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
3FeCl2 + HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3
A．H2SO3>I>-Fe2+>NO B．I-> Fe2+ >H2SO3 >NO
C．Fe2+>I- >H2SO3 >NO D．NO >Fe2+ >H2SO3 >I-
4．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A．在氧化-还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
5．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后有固体滤出，下列说法
中正确的是
A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋、一定不含Cu2＋
B．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋、一定不含Cu2＋和Fe3＋
C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋、可能含有Cu2＋和Fe3＋
D．若滤出的固体中只有铜，则溶液中含一定含有的阳离子是Fe2＋和Fe3＋、一定不含Cu2＋
6．(06北京)、已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是
A、上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B、上述实验中，共有两个氧化还原反应
C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D、实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
7、现有三个氧化还原反应：
2FeCl3 ＋ 2KI ＝ 2FeCl2 ＋ 2KCl ＋ I2 2FeCl2 ＋ Cl2 ＝ 2FeCl3
2KMnO4＋16HCl(浓) ＝ 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中有Fe2＋和I－共存，欲氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
8．(07海淀期末)、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl–A．2Fe3++SO2+2H2O 2Fe2++SO42–+4H+ B．I2 + SO2 + 2H2O 4H++SO42–+2I–
C．2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl– D、2Br– + 4H+ + SO42– SO2 + Br2 + 2H2O
9．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是
A. FeCl2、Cl2、CuSO4 B. H3PO4、HNO2、H2SO4
C. H2S、HCl、H2SO3 D. Na2S、NaClO、NH4HCO3
10．已知如下氧化还原反应 2＋Cl2 ＝ Br2＋2 5Cl2＋I2＋6H2O ＝ 2HIO3＋10HCl ＋5Cl－＋6H+ ＝ 3Cl2＋3H2O 则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是
A. ＞＞＞Cl2 B. ＞Cl2＞＞
C. ＞＞Cl2＞ D. Cl2＞＞＞
11、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3、 Cl2、FeCl3、 I2的氧化性依次减弱，下列反应在水溶液中不可能的是
A、3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3 B、Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C、Co2O3 +6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 3H2O D、2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2
12．有M、N、P、E四种元素，有下列实验事实：
（1）M + N2+ = M2+ + N (在溶液中反应)
（2）P + 2H2O（冷） = P(OH)2 + H2↑
（3）N和E相连放入E的硫酸盐溶液中，电极反应式为：
E2+ +2 e— → E 、 N—2e—→ N2+
根据以上事实，试判断它们还原性由强到弱的顺序正确的是
A、M N P E B、M N E P C、E P M N D、P M N E
13．（2010天津卷，5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4—+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
14．在含NaBr和NaI各0.2mol的溶液中，通入0.15mol的Cl2，被氧化Br-的物质的量是 0.1mol 。
15．将足量的铁片投入到浓度均为0.2mol/L的Fe3＋、Cu2＋、H＋，则这三种离子与铁反应的先后顺序依次是： Fe3＋、Cu2＋、H＋
3．氧化还原方程式的配平：化合价升降法
(1)配平依据：得失电子总数相等，化合价升降总数相等
(2)配平步骤：标好价，列变化，定总数，配系数，再检查
____Cu+____HNO3(稀) = ____Cu(NO3)2+____NO↑+____H2O
____KMnO4+____HCl==____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O
____KMnO4 +____KI +___ H2SO4 ＝___MnSO4 + __I2 +___KIO3 + ___K2SO4+___H2O
____MnO4—+____SO32— +____H+ =____Mn2+ +____SO42— +____H2O
例1：R2O8n-在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4- ，若反应后R2O8n-变为RO42-，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则R2O8n-中R元素的化合价为 ( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
例2：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量为( )
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．2.5mol
例3：将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是
A 2 B 4 C 6 D 8
例4： (06-上海-24)(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
________ + ________ → ________ + ________ + ________ + H2O
(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。
(3)反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。
(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
□__________ + □ __________ →
作 业
1．向50 mL 18 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol C. 在0.45 mol和0.90 mol之间 D. 大于0.90 mol
2．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰如将2×10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是
(A)+1　　 (B)+2　 (C)+3　 (D)+4
3．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl—离子，则S2O32—将转化成
A.S2— B.S C.SO32— D.SO42—
4． 24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是
A.+6　　　 B.+3　　 C.+2　　 D.0
5．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag.下列结论错误的是 (　 　)
A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
6．ClO2是一种广谱消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将取代Cl2成为生产自来水的消毒剂（Cl2能和水中溶解的某些有机物发生取代和加成反应，生成致癌物质）。工业上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得ClO2，以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量比为 ( )
A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.2∶3
7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为 ( )
A．1∶10???????????? ?B．1∶8 ???????????? ?C．1∶6 ?????????? ?D．1∶5
8．将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移6.02×1023个电子，所得溶液中c(C1-)：c(ClO3-)=10：1，则参与反应的Cl2的物质的量为( )
A.0.8 mol B．0.6 mol C．0.5 mol D.1.0 mol
9．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( )
A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g
氧化还原反应
一、化学反应类型：从不同角度对反应类型进行分类
基本反应类型
是否有离子参加
是否有电子转移
能量变化角度
反应进行程度
例1：下列关于反应类型的关系正确的是 ( )　　　　　　　　　

二、氧化还原反应基本概念
1．氧化还原反应的本质和特征
氧化还原反应的实质是 _____________ (包括______________或_____________)
判断某反应是否属于氧化还原反应根据 。
2．氧化还原反应的重要概念
Cu + 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
氧化剂 化合价 ； 电子；发生 反应； 产物；
还原剂 化合价 ； 电子；发生 反应； 产物；
电子转移方式的表示：
两个守恒关系：
例2、判断下列哪些为氧化还原反应，并请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
A、IBr + H2O = HBr + HIO B、2KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O
C、NaH+H2O =NaOH+H2 ↑ D、2Na2O2+2H2O =4NaOH + O2↑
E、5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O
例3：ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法正确的是( )
A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
例4：NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为
A. 3∶1 B. 1∶3 C. 1∶2 D. 2∶1
例5：在5NH4NO3==2HNO3 ＋ 4N2↑ ＋ 9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是
A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：8
3．常见的氧化剂和还原剂
氧化剂
还原剂
综合练习
1．下列各组物质中，每种物质都能被氧化又能被还原的是
A. FeCl2、Cl2、CuSO4 B. H3PO4、HNO2、H2SO4
C. H2S、HCl、H2SO3 D. Na2S、NaClO、NH4HCO3
2．在下列反应中的酸，既表现氧化性又表现酸性的是
A. 铁和18 mol / L的硫酸 B. FeO和1 mol / L的硫酸
C. Fe3O4和稀硝酸 D. Fe2O3和18 mol / L的硫酸
3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
(A)H3O+、NO3—、Fe2＋、Na＋ (B)Ag＋、NO3—、Cl－、K＋
(C)K＋、Ba2＋、OH－、SO42— (D)Cu2＋、NH4+、Br－、OH－
4．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
5．氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．生成1 mol N2有6 mol电子转移 D．该反应属于复分解反应
6．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液；②Cu与FeCl3溶液；③Zn与H2SO4溶液；④Fe与HCl溶液。由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
7．在硝酸钡溶液中通入SO2，溶液仍澄清；另取硝酸钡溶液分盛两试管，一支加盐酸，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管都有白色沉淀。 由此得出下列结论合理的是
A. 硝酸钡具有两性 B. 两支试管内白色沉淀均是亚硫酸钡
C. SO2有还原性和酸性 D. 升高pH值能使SO2水溶液中SO32—浓度增大
8．铜的冶炼过程大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为
2CuFeS2+4O2 == Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：
2Cu2S+3O2 == 2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S == 6Cu+SO2↑；④电解精炼铜。下列说法不正确的是
A．Cu2O是红色固体 B．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸
C．上述过程中，由2 mol CuFeS2制取Cu时，最少消耗5.0mol O2
D．电解精炼铜的开始阶段，每转移2mol电子时，阳极溶解铜的质量为64g
9．亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
10．11.9 g Mg-Al-Fe组成的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L(标准状况)NO，向反应后的溶液中加入适量的NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为 27.2g 。
11．已知反应：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，试回答：
(1) 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ；
(2) 当转移1 mol电子时，被氧化的Cl2的物质的量是 ；
(3) 每产生1 mol O2时，被氧元素还原的Cl2的物质的量是 ；
(4) 反应消耗的水是
A. 全部被氧化 B. 全部被还原 C. 被氧化 D. 被还原
12．市场销售的某种食用精制加碘盐中含有碘酸钾
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。
向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
（4）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－.某学生为测定碘含量，称取一定质量的食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
a.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
b.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。
①判断b中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
13．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：
___Cu2＋＋___I－－___CuI＋___I3－

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