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作 业
1、下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1∶2的是 （ ）
A．（NH4）2SO4 B．NaHSO4 C．K2S D．Na2HPO4
2、在溶液中不能发生水解的离子是（ ）
A. HS- B．CO32- C. Fe3+ D．Br-
3、在一定条件下，下列反应属于水解反应的是（ ）
A．CO+H2O CO2+H2 B．H2S+H2OH3O++HS－
C．NH3+H2ONH4++OH－ D．HS－+H2OH2S+OH－
4、下列物质中由于水解使溶液的pH小于7的是（ ）
A. NaHCO3 B．NH4Cl C. CH3COOH D.NaHSO4
5、下列说法中正确的是（ ）
A.某些盐的水溶液呈中性，这些盐一定是强酸强碱盐 B．盐的水解可视为中和反应的逆反应C.醋酸铵溶液呈中性，是由于醋酸铵不会发生水解 D.Na2CO3水解的最终产物是CO2
6、为了配制C(NH4+)和C(Cl-)之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH（ ）
A.①② B．③ C.③④ D.④
7、下列溶液，阴离子总浓度最大的是 （ ）
A. 0.2 mol / L KNO3 B. 0.1 mol / L CuCl2 C． 0.2 mol / L Na2CO3 D. 0.2 mol / L (NH4)2SO4
8、.用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时 ( )
A. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 B. 醋酸和氢氧化钠恰好中和
C．氢氧化钠过量 D．醋酸有剩余
9、制取Al2S3的正确的方法是（ ）
A．加热铝粉和硫粉混合物 B.向氯化铝溶液中通入足量H2S气体
C.向硫酸铝溶液中加入硫化钠固体 D.加热氯化铝和硫粉混合物
10、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，①CH3COONa ②NaHSO4③NaCl ④C6H5ONa,按pH由大到小的顺序排列，正确的是：
A．④>①>③>② B．①>④>③>② C．①>②>③>④ D．④>③>①>②
11、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3 ②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是（ ）
A.①③④ B．②③④ C.①③⑤ D.②③⑤
12、某溶液中FeCl３的水解反应已达平衡FeCl3+3H2O Fe(OH) 3+3HCl,若要使FeCl３的水解程度增大，应采用的方法是：（ ）
A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3固体 C．加入FeCl3固体 D．加热
13．下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
A．CH3COONa B．Na2SO4 C．NH4Cl D．H2SO4
14、下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是
A. 向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到100℃，使pH＝6
15、与50 mL 0.2 mol / L NH4Cl溶液中的NH4+浓度相同的是 ( )
A. 50 mL 0.2 mol / L CH3COONH4溶液 B. 50 mL 0.25 mol / L (NH4) 2SO4溶液
C．100 mL 0.2 mol / L NH4NO3溶液 D. 50 mL 0.2 mol / L NH3·H2O
16．下列事实能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（ ）
A．NaNO2溶液的pH值大于7 B．用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗
C．亚硝酸不与氯化钠反应 D．常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的pH值为2.145
17．25℃时，pH=3的H2SO4溶液和FeCl3溶液中，水的电离程度大小的比较正确的是（ ）
A．相等 B．后者是前者的1011倍
C．后者是前者的108 D．前者比后者大11倍
18．实验室中有下列试剂：①NaOH溶液；②浓HNO3；③Na2SiO3；④Na2S溶液；⑤NH4Cl溶液；⑥Na2CO3溶液。其中不能用带玻璃塞的试剂瓶保存的是（ ）
A．①③④⑥ B．②③⑤ C．①②⑥ D．①④⑤
19．下列溶液中，含粒子种类数目最多的是 （ ）
A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH4Cl D．K2CO3
20．相同条件下，则得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH相同。那么，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是（ ）
A．①>②>③ B．②>①>③ C．③>②>①> D．③>①>②
21、常温时，下列说法中正确的是 （ ）
A、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸，水的电离程度相同。
B、pH=2的盐酸和pH=2的醋酸，醋酸中水的电离程度大，因为醋酸是弱酸。
C、pH=3的盐酸和pH=11的氨水，氨水中水的电离程度大，因为氨水是弱碱。
D、pH=3的氯化铵和pH=11的碳酸钠溶液，水的电离程度相同。
22、25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（ ）
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
23．⑴碳酸钠溶液呈碱性的原因是： （写出离子方程式）， 0.01mol/L Na2CO3溶液的pH （填“＞”或“＜”或“==”）0.01mol/LNaHCO3溶液的pH。
⑵在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钙溶液，所观察到的现象是 ，其原因是(以离子方程式和简要的文字说明)
。
七、影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用
1、判断或比较溶液的酸碱性强弱：
例1：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A、HX> HZ > HY B、HZ >HY> HX C、HX>HY>HZ D、HY > HX >HZ
例2、有物质的量浓度均为1 mol/L 的下列溶液：①NH3·H2O ②NH4Cl ③NaHSO4 ④KNO3 ⑤KOH ⑥Ba(OH)2 ⑦ (NH4)2SO4 ⑧NaHCO3 ⑨H2SO4 ⑩ CH3COOH ，其pH由大到小的顺序排列的是_ _
例3：（07北京）12．有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（ ）
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
例4：（08全国Ⅰ卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B． c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C． c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D． c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
2、判断溶液中离子能否大量共存
例5：下列各组离子能够在指定的环境下大量共存的是
A．在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4—、Cl—
B．和Al反应能产生氢气的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2O32—
C．中性溶液：Al3+、K+、SO42—、AlO2—
D．c(H+)3、判断溶液灼烧后产物
FeCl3
Fe2(SO4)3
AlCl3
(NH4)2SO4
Na2CO3
NaHCO3
Na2SO3
Na2SO4
4、配制下列溶液时应该注意哪些问题
CuSO4
FeCl3
FeSO4
例6：在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
例7：实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是( )
A.增加硫酸铁的溶解度 B．抑制硫酸铁水解 C.提高硫酸铁的溶解度 D.提高溶液的pH
5、泡沫灭火器
例8：泡沫灭火器内含浓的NaHCO３溶液(置于铁桶内)和浓的Al2(SO4) 3 溶液(置于玻璃瓶内)，使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火。
①写出灭火器倒置时反应的离子方程式：
②灭火器内NaHCO３溶液与Al2(SO4)3溶液体积之比约为5:1,而配制时两种溶液的物质的量浓度之比为1:1,理由是： 。
③因Na2CO3价格便宜,有人建议用等物质的量浓度和等体积的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，你认为此建议 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
④有人建议：把浓Al2(SO4)3溶液置于铁桶内，而把固体NaHCO3置于玻璃瓶内中，此建议 (填“妥当”或“不妥当”)，其原因是 。
6、热纯碱的去污原理
7、净水剂的净水原理
例9：明矾可做净水剂是因为 ，有关的离子方程式为 ；向明矾的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是 ，有关的离子方程式 。工业上常用明矾和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成 气体，有关的离子方程式 。
例10、能将Ba(NO3)2,KCl,Al2(SO4)3,FeCl3,CH3COOH五种溶液一次区别开的试剂是
A. pH试纸 B．Na2CO3 C.NaOH D.NH3?H2O
例11、现有下列电解质溶液：① Na2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠 ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：
（2）已知酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3- 。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)： > >
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式
（4 ）已知常温下CH3COONH4 溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH 7(填＞、＝或＜)理由是：
作 业
1、室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（ ）
A. c(OH-)＞c(H+) B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/L
C.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
2、在Na2S溶液中下列关系不正确的是（ ）
A、c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +c(H2S) B、c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－)
C．c(Na+)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+c(H2S)
3、在0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(Na+)＝2c(CO32-) B．c(OH-)＝2c(H+)
C．c(HCO3-)＞c(H2CO3) D．c(Na+)＜c(CO32-)＋c(HCO3-)
4、下列叙述正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B．10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12
C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
5、在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c(CH3COO－)>c(Na+)，则下列关系式中正确的是（ ）
A．c(H+) > c(OH－) B．c(H+) < c(OH－)
C．c(CH3COOH) > c(CH3COO－) D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) =0.2mol/L
6、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有关离子浓度的关系正确的是
A.c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+) B. c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)
7、将PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(OH-)＞c(H+)
C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
8、将标准状况下的2.24LCO2通入150ml1mol/LnaOH溶液中，下列说法正确的是（ ）
A．c(HCO3-)略大于c(CO32-) B．c(HCO3-)等于c(CO32-)
C．c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和 D．c(HCO3-)略小于c(CO32-)
9、常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中（ ）
A．c(HCOO-)＞c(Na+) B．c(HCOO-)＜c(Na+)
C．c(HCOO-)＝c(Na+) D．无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系
10、实验测得常温下0.1mol/L某一元酸(HA)溶液的pH值等于1，0.1mol/L某一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH-)＝10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是
　　A．c(B+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) B．c(A-)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH-)
　　C．c(B+)＝c(A-)＞c(H+)＝c(OH-) D．c(B+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
11、将0.1mol·L-1 醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是（ ）
A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＋c(CH3COOH)＞c(H+)
C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(Cl-)＋c(OH-)
12、下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
A. 10mL0.1mol·L－1氨水与10mL0.1mol·L－1盐酸混合： c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．10mL0.1mol·L－1NH4Cl与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C．10mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液与5mL0.2mol·L－1NaOH溶液混合：
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．10mL0.5mol·L－1CH3COONa溶液与6mL1mol·L－1盐酸混合： c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
13、常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A．pH＞7，且c(OH－)>c(Na＋)> c(H＋)>c(CH3COO－)
B．pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)== c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH＜7，且c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
D．pH =7，且c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)== c(OH－)
14、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（ ）
A.③⑤④⑥①③ B．⑥③⑤④①② C.⑥⑤③④①② D.⑥③⑤④②①
15．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是
A c（A－）＝c（C＋） B c（H＋）＝c（OH－）＜c（C＋）＜c（A－）
C V总≥20mL D V总≤20mL
16．⑴将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的大小关系是___________________；
⑵将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的大小关系是___________________；
⑶将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c(NH4+)与c(Cl－)浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；
⑷将m mol/L的盐酸和n mol/L氨水等体积混合后，c(H+)＞c(NH4+)，混合溶液呈_____性，此时溶液中的溶质是 。
17．维生素C又名抗坏血酸，其化学式为：C6H8O6 。它具有较强的还原性，在空气中易被氧化。在酸性溶液中能发生反应：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI。以下是测定某样品中维生素C的含量的操作过程：
请回答下列问题：
⑴测定过程煮沸的目的是 。
⑵滴定时应用 作指示剂，滴定至终点的现象是 。
⑶滴定过程所需用到的仪器有（填仪器名称） 。
⑷滴定管用碘溶液润洗后，向滴定管中装入碘溶液的操作过程是
。
⑸若称取的样品质量为0.2000 g ，I2溶液的物质的量浓度为0.05000 mol/L，终点时消耗21.00 mL I2溶液，则样品中维生素C的质量分数为 。
作 业
1．咖喱是一种烹饪辅料，若白衬衣沾上咖喱汁后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。经水漂洗后红色又变为黄色。据此现象，你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用 （ ）
A．品红溶液 B．石蕊溶液 C．氯水 D．KI一淀粉溶液
2．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）
A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧
3．相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是 （ ）
A．Na2CO3 B．NaNO3 C．Na2SiO3 D．Na2SO3
4．常温下某溶液中由水电离的c(H+) = 10－10 mol/L，该溶液中溶质不可能是（ ）
A．NaHSO4 B．Al2(SO4)3 C． NaOH D．HCl
5．下列各组中的比值等于2∶1的是（ ）
A．pH都为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比
B．K2S溶液中c(K+)与c(S2－)之比
C．相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D．10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比
6．将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ）
A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得NaAlO2
C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2
7．下列各组物质相互反应，产生气体与盐类水解无关的有（ ）
①硫酸铝与碳酸氢钠溶液混合；②氯化铵溶液加入镁粉；③草木灰与硫酸铵混合施用；④金属钠投入硫酸铜溶液中；⑤铝粉投入NaOH溶液中.
A．①② B．③② C．③④ D．④⑤
8．⑴现有0.1mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是
。纯碱溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）是_______________________________。
⑵有甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下实验，证明盐类的水解是吸热的。其中正确的有
甲：将硝酸铵溶于水，若水温下降，说明盐类水解是吸热的
乙：在盐酸中加入同浓度的氨水，若反应过程中温度上升，说明盐类水解是吸热的
丙：在醋酸中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
9．现有电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH ，且已知：
CO2 + 3H2O + 2AlO2－= 2Al(OH)3↓ + CO32－ 。
①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序 (填编号,下同)
②将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 。
③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是 。
④将上述①②③这三种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为
。
10．在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：
； 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水氯化镁，其原因是 。
11、 某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
（2）装置E中的现象是 。
（3）停止反应，待B管冷却，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液Fe3＋的操作方法：
（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程：滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：
。
③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）
。
八、离子浓度大小比较
三种守恒关系：以0.1mol/L NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3溶液为例
分析步骤：
存在的反应有（写离子方程式）
存在的离子有： 。
1、大小关系：
2、电荷守恒： 。
3、物料守恒： 。
4、质子守恒：
一、单一溶液离子浓度比较：
例1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是
A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）
C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）
D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－） ＞C（H+）
例2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）
A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
例3：在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)
C．c(Na+)＝c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)
二、混合溶液离子浓度比较
例4、在10ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）
A．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Na+)＞c(Ac-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(Na+)＝c(Ac-)＋c(HAC) D．c(Na+)＋c(H+)＝c(Ac-)＋c(OH-)
例5：将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（ ）
A、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH)
B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
例6：将pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，所得的混合溶液中，下列关系式正确的是( )
A．c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+) ＞c(OH-) B． c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C． c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) D．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞ c(OH-) ＞c(H+)
三、不同溶液同一离子浓度的比较
例7：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3
例8、在pH都等于4的HCl和NH4Cl两种溶液中，设由水电离产生的H+浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 ( )
A.a>b B．a=10－6b C.b＝10－6a D.a＝b
例9、物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 ( )
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3
盐类的水解
一、盐溶液的酸碱性。
强酸弱碱盐（如NH4Cl、CuCl2、AgNO3、FeCl3、AlCl3）
强碱弱酸盐（CH3COONa、NaClO 、Na2CO3、Na3PO4）
强酸强碱盐（NaCl、NaNO3、Na2SO4）
盐类水解分析表
各项
盐的分类
是否水解
水解离子方程式
溶液酸碱性
典型实例
强酸弱碱盐
强碱弱酸盐
强酸强碱盐
二、盐类水解的概念
1、盐类水解的概念： 。
2、盐类水解的实质：
例1：能使H2O十H2O＝H3O+＋OH- 电离平衡向正反应方向移动，且使所得溶液是酸性的措施是（ ）
A．在水中加小苏打 B．在水中加稀疏酸
C．在水中加明矾固体 D．在水中加 NaH SO4固体
例2：在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol/L与b mol/L，则a和b的关系为 （ ）
A.a>b B．a=10－6b C.b＝10－6a D.a＝b
三、水解方程式的书写：
例3：（08年海南化学·9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+
C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+
例4：、写出下列盐水解的离子方程式：
NH4Cl CH3COONa Na2CO3 FeCl3
四、盐类水解的规律
例5：物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8，9，10，则HY，HX，HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
A．HY, HX, HZ B．HZ, HY, HX C．HX, HY, HZ D．HY, HZ, HX
例6：①、在常温下，已知醋酸的酸性大于次氯酸的酸性，等物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，pH大的为： 。
②、在常温下，已知NH3·H2O的碱性大于Al（OH）3的碱性，等物质的量浓度的NH4Cl溶液和AlCl3溶液，pH小的为： 。
③、在相同的温度下，物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液，铵根离子浓度大的为：
五、影响盐类水解的因素
（1）：内因：
（2）：外因
例7：下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是 （ ）
A 向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C 向水中加入Na2CO3溶液 D 将水加热到100℃，使pH＝6
例8：在AlCl3溶液中存在着平衡体系：Al3＋＋3H2O Al (OH)3＋3H＋，改变条件，填写下表。（填“增大”、“减小”或“不变”及“向左”、“向右”或“不移动”）

平衡移动方向
c（Al3＋）
n(H＋)
c(H＋)
通入HCl
加少量NaOH
加少量Na2CO3
加水稀释
升高温度
例9：物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+最大的是 （ ）
A. NH4Cl B．NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH4HCO3
六、溶液氢离子浓度的计算
例10：回答下列问题：
（1）常温下pH=3的盐酸溶液中，求水电离出的氢离子浓度为：
（2）在常温下，求pH=3的醋酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为：
（3）在常温下，求pH=11的氢氧化钠溶液中，水电离出的氢氧根离子浓度为：
（4）在常温下，求pH=11的氨水中，水电离出的氢氧根离子浓度为：
（5）在常温下，求pH=4的氯化铝溶液水，水电离出的氢离子浓度为：

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