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(共24张PPT)
2021-2022学年九年级化学下册同步精品课堂(人教版)
第九单元 溶液 Solution
课题3 溶液的浓度
本课件内嵌2个视频，即点即播，使用方便（此页可删除）。
Video1：三种浓稀不同的硫酸铜溶液
说明：本课件使用WPS制作，使用WPS体验更佳效果。
Video2：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
学习目标
Learning objectives
学习目标
- Learning objectives -
1.
能够进行溶质的质量分数的相关计算
2.
掌握溶质的质量分数与溶解度的关系
3.
能够配制一定质量分数的溶液
4.
了解溶液稀释的原理和相关计算
这是死海中的景象。大家知道人为什么能够漂浮在水面上吗？这是因为死海里的盐分多，浓度大。我们今天就来学习“溶液的浓度”。
视频：三种浓度不同的硫酸铜溶液
加入0.1g硫酸铜
加入0.5g硫酸铜
加入2g硫酸铜
淡蓝
蓝色
深蓝
有颜色的溶液，可根据___________判断溶液的浓和稀。
颜色的深浅
一、溶液的浓度
1.溶质的质量分数：_____质量与_____质量之比。
2.公式：
溶质的质量分数=
=
3.意义：溶质的质量分数越大，表示一定温度下，一定量的溶剂中所溶解的溶质越 ，浓度越 。
多
大
溶质
溶液
公式推导：
m溶质 = m溶液×_______________
溶质的质量分数
m溶液 = m溶质÷_______________
溶质的质量分数
视频：配制两种质量分数不同的氯化钠溶液
溶质/g 溶剂/g 现象 溶质质量分数
10 90 完全溶解
20 80 完全溶解
10%
20%
第一个烧杯中溶液的溶质的质量分数为：
第二个烧杯中溶液的溶质的质量分数为：
【例题1】在农业生产上，常需要用质量分数为6%的氯化钠溶液选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】氯化钠的质量
=溶液质量×溶质的质量分数
=150Kg×6%
=24Kg
水的质量
=溶液质量-溶质的质量
=150Kg-24Kg
=126Kg
答：需要24Kg氯化钠和126Kg水。
已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。有人说“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％”这种说法对吗？
答：不对。20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：
36g
100g＋36g
×100%
＜36％
例.20℃时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数。
解析：先利用溶解度判断溶液是否饱和，未溶解不计入
【推导】 t℃时,某饱和溶液中溶质的质量分数可利用S来求：
（与饱和溶液的质量没有关系）
18g
即m溶质=18g，m溶液=68g
结论：相同温度，物质的溶解度越大，其饱和溶液浓度越 。
大
t3℃甲的饱和溶液的浓度___乙饱和溶液的浓度
＞
t2℃时，向100g水中加入____g甲，形成饱和溶液；
t2℃时，向100g水中加入____g甲，形成饱和溶液。
50
40
图为a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列不正确的是（ ）
A.t2℃时，a、b、c的溶解度a>b>c
B.t2℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C.将t2℃时a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液溶质质量分数b>a=c
D.将c的饱和溶液变为不饱和，可用降温方法
C
变温后比较溶液的溶度：一招秒杀：小小大不变（大前小后）
溶解度减小（有溶质析出），浓度减小（看t后）；
溶解度增大（无溶质析出），浓度不变（看t前）。
温度/℃
“同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数一定比其不饱和溶液的溶质的质量分数大”。这句话对吗？为什么？
N
不对，需指明一定温度下
二、溶液的稀释
溶液稀释问题计算依据：稀释前后， 质量不变。
溶质
加水
浓溶液
稀溶液
稀释公式：m浓×c浓% = m稀×c稀%
=(m浓+m水)×c稀%
思考：稀释前后，溶质、溶剂、溶液和溶液浓度各有什么变化？
？
【例题2】化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需用较稀的硫酸。需要把50g上述浓硫酸稀释成20%的硫酸，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x
100g × 98% = x × 20%
x = 245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
解法2：
解：设需要加水的质量为x
50g×98% =（50g+x) ×20%
x = 245g
答：需要水的质量为195g。
1.(2016·河南B)甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示。20℃时，等质量的甲和乙的饱和溶液中分别加入等质量的甲、乙两种固体。升高温度至40℃，发现甲固体减少，乙固体增多。
（1）甲物质的溶解度曲线为_____ (填“A”或“B”)。（2）40℃时，60 g甲饱和溶液稀释为20%需加水_____g。
A
40
1.m溶质=60g× =20g
2.m稀= 20g÷20%=100g
3.m水= 100g-60g=40g
甲
乙
2.（2016·河南）如图是甲、乙的溶解度曲线。t3 ℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，所得溶液的溶质的质量分数为 。
1.m溶质=75g× =25g
2.C%稀= ×100%=20%
20%
一、溶质的质量分数=
二、饱和溶液中溶质的质量分数：
三、溶液的稀释
计算依据：稀释前后溶质的质量不变
稀释公式：m浓×c浓% = m稀×c稀%
=(m浓+m水)×c稀%
1.对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ）
A.20g蔗糖溶于水配成100g溶液
B.40g水中溶解了10g蔗糖
C.将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液
D.溶质和溶液的质量比为1：5
C
2.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
（1）t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系是 。
（2）t3℃时，将50gA物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。
（3）将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 。
（4）将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入 g水。
A=B>C
90
B>A>C
150

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