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计算题较难题小练
1．实验室制取CO2后的废液（有HCl和CaCl2残留）200克，向废液中逐步加入(NH4)2CO3固体。充分反应后，得到溶液增加质量和加入药品质量的粗略关系如图所示。其中A点为溶液增加质量最多的时候，C点为溶液质量减少最多的时候。
请回答以下问题：
⑴（图像分析）
①AC段发生的反应方程式： 。
②若加入的(NH4)2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质，则A点在关系图中将向 移动。
A．水平右移 B．右上方移动 C．向上移动 D．水平左移
⑵（图像计算）
①计算原先废液中残留的HCl的质量分数。
②D点的横坐标为 。
2．小滨同学参加了体育中考模拟考试。下面是相关记实材料和人体部分生理活动示意图（①～⑦表示生理过程，ABCD代表系统或器官，Ⅰ、Ⅱ表示血管类型，a是可被人体直接吸收利用的小分子物质），请分析回答：

（1）小滨考试当天能量早餐主要有面包、牛奶等，面包的主要成分是淀粉，淀粉在整个消化道中全部被消化分解成a，正常情况下小明的血液中a的含量能够保持相对稳定，起调节作用的物质主要是___。
（2）长跑过程中会消耗大量的氧气，氧气通过B进入A系统随血液循环到达组织细胞的过程中，经过乙图的途径是3→___→1（用数字和箭头表示）。 氧气在组织细胞中主要是参与缓慢氧化供能，氧气在自然界中也会和许多金属发生缓慢氧化反应，比如铁生锈，请你写出铁生锈的条件_____。
（3）与平时相比，在此长跑过程中，小明身体散失水分明显增加的途径有___（填甲图中数字）。
（4）小滨同学在跳绳项目测试中1min内跳了180次，则他跳绳时的功率大约是_________
A．5W B．75W C．500W D．750W
3．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示。[提示：CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2]
（1）Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为____g。
（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？_____
（3）通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为多少？_____ (精确到0.1%)。
（4）若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_____(选填“有”或“没有”)影响。原因是_____。
4．氯化钙钾石的化学式为（x是的系数）。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到和的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18．55g加水完全溶解，得到和的混合溶液。向该溶液中逐滴加入溶液，发生反应的化学方程式为：，产生的沉淀与加入溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）图中段表示的意义是__________。
（2）①样品中的质量是多少？______
②所用溶液中溶质的质量分数是多少？_________
（3）①样品中钾元素的质量分数是多少？______（精确到0．1%）
②氯化钙钾石化学式中的x值是多少？_________
5．有盐酸和CuCl2的混合溶液共100g，向混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成的沉淀与加入的10%的NaOH溶液质量关系如图所示。若CuCl2在混合溶液中质量分数为13.5%。求：
（1）原混合溶液中HCl的质量分数；
（2）C点的坐标（x1，y1）。（要求写出解题过程）
（3）恰好完全反应后经过滤所得滤液的溶质质量分数。
6．天然碱的组成可以用（a、b、c为整数）表示。现有3种不同的天然碱样品，分别进行如下实验以确定其化学式。
（1）将质量为62.0克的样品A平均分成两份，一份在300℃下充分灼烧（不分解），固体质量减轻9.8克；另一份溶于水后加入足量的溶液，得到白色沉淀59.1克。样品A的化学式可以表示为______。
（2）将质量为4.71克的样品B溶于水，逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，产生气体的质量与加入盐酸的质量有下表所示关系：
盐酸质量/g 20 40 60 80
气体质量/g 0 0.44 1.32 1.98
[已知在盐酸不足时会发生反应：]
盐酸的质量分数为______；样品B的化学式可以表示为______。
7．甲、乙、丙、丁、戊五人同出旅游，途中发生意外情况，甲受伤失血颇多。经诊断，急需输血，五人血型鉴定结果如下：
甲 乙 丙 丁 戊
B型标准血清 ﹣ ﹣ + ﹣ +
A型标准血清 + ﹣ + + ﹣
（“+”表示红细胞凝集，“﹣”表示红细胞不凝集）
(1)人的ABO血型由________决定，甲的血型是________，输血时首先考虑由________，将血液输给甲。
(2)如果上述首选者因特殊情况不能供血时，还可考虑由________，将血液输给甲，但在进行输血时，输血速度必须要慢，输血量不能过多，在ABO血型系统中这类血型的人被称为“全适供血者”。
8．甲图为升降机电路的部分原理图。电源电压恒为6V，R0为定值电阻，电压表量程为O～3V，压敏电阻R1的阻值与所受压力大小的关系如图乙所示。
（1）压敏电阻不受压力时，电压表示数为2V，定值电阻R0的电功率为多少
（2）在电路正常工作时，此压敏电阻能承受的最大压力为多少
（3）在不改变电表的条件下，要增大压敏电阻的承压范围，应如何调整 (写出一条)
（4）若在升降机底板放置一个物块，静止时电压表示数为U0，当升降机匀速下降时，电压表示数 (选填“大于”、“等于”或“小于”)U0。
9．下图是呼吸、消化、循环、泌尿系统的功能联系示意图，①~⑥表示生理过程或物质，请据图回答下列问题：
（1）①表示的气体名称是_______。
（2）图中③表示营养物质经消化系统消化后吸收进入循环系统，完成该过程的主要器官是_____________。
（3）图中④和⑤表示的是物质交换的过程，该过程产生的废物主要通过_______（填序号）
和皮肤排出体外。
（4）肾炎病人经治疗已恢复健康，他的尿液中不再含有大分子蛋白质和葡萄糖等物质，这是因为______已恢复正常。
A．肾小球的滤过作用
B．肾小管的重吸收作用
C．肾小球的滤过作用和肾小管的重吸收作用
10．向含CuCl2和HCl的100 克混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶液200克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀Cu(OH)2质量关系如图， 据图回答：
（1）P点溶液中的溶质是________。
（2）m1为多少克？（列式计算）__________。
（3）混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中的溶质质量分数是多少？（保留小数点后一位）__。参考答案
1．（1）①CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl；②A
（2）①0.73%；②40.88
【详解】
（1）①AC段的溶液中溶质质量逐渐减小，所以是氯化钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，化学方程式为：CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl；
②向废液中逐步加入（NH4）2CO3固体，碳酸铵固体会先于盐酸反应，若加入的（NH4）2CO3固体中含有不参加反应且不溶于水的杂质，需要加入碳酸铵的质量质量比原来碳酸铵的质量更多时，才能出现预期的现象，所以A点在关系图中水平右移，故选A；
（2）①设残液中有HCl质量为x
x=1.46g
所以原先废液轴残留的HCl的质量分数为：×100%=0.73%；
②设与盐酸反应的碳酸铵固体质量为y，与氯化钙反应的碳酸铵固体质量为z
y=1.92g
x=38.4g
所以到D点时为止，加入的（NH4）2CO3固体的总质量38.4g+1.92g+0.56g=40.88g．
故答案为（1）①CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl；②A；
（2）①原先废液轴残留的HCl的质量分数为0.73%；
②到D点时为止，加入的（NH4）2CO3固体的总质量为40.88g
2．胰岛素 6→7 氧气、水 ⑤ B
【分析】
（1）图甲表示了人体新陈代谢的部分生理过程，包括了食物的消化和吸收、血液循环、呼吸的过程等生理过程；图示中，a是葡萄糖，①表示消化，②表示吸收，③表示呼气，④吸气，⑤汗液的形成，⑥尿的形成，⑦表示排遗。
（2）图乙中1主动脉，2肺动脉，3肺静脉，4上腔静脉，5下腔静脉，6左心房，7左心室，8右心房，9右心室。
（3）神经系统调节的基本方式是反射，完成反射的结构是反射弧。反射弧包括5感受器、4传入神经、3神经中枢、2传出神经、1效应器。
【详解】
（1）淀粉最先在口腔内就被消化。在口腔中，唾液中含有淀粉酶，可以将淀粉分解成麦芽糖；然后再在小肠中肠液和胰液的作用下，被分解成葡萄糖。葡萄糖被人体小肠吸收后进入血液，此时血糖浓度会升高；而体内的胰岛素能促进血糖合成糖元，加速血糖分解，从而降低血糖浓度，这样，人体内的血糖浓度就会维持在一个稳定的水平上。胰岛属于内分泌腺，没有导管。
（2）呼吸运动的进行是与呼吸肌的收缩和舒张分不开的，当膈肌与肋间肌收缩时，膈顶部下降，引起胸腔上下、前后、左右径均增大，胸廓扩大，肺随之扩大，形成主动的吸气运动；当膈肌和肋间外肌舒张时，肋骨与胸骨因本身重力及弹性而回位，膈顶部上升，结果胸廓缩小，肺也随之回缩，形成被动的呼气运动。可见，呼气时膈肌舒张、肋骨间的肌肉舒张，肺缩小、胸廓缩小。氧气通过呼吸道进入肺，扩散到肺泡周围的毛细血管→3肺静脉→6左心房→7左心室→1主动脉→全身各处。氧气在组织细胞中主要是参与缓慢氧化供能，氧气在自然界中也会和许多金属发生缓慢氧化反应，比如铁生锈，请你写出铁生锈的条件是和氧气、水分同时接触。
（3）图示中，a是葡萄糖。D是肾脏，葡萄糖在肾脏内从进入血液到离开血液的流动途径为：肾动脉→入球小动脉→肾小球→肾小囊→肾小管→肾小管周围的毛细血管→肾静脉。Ⅰ肾静脉中流静脉血，Ⅱ肾动脉中流动脉血。在长跑时，通过⑤排汗排出大量的水分。
（4）初中生体重大约为500N，跳绳最大高度大约5cm，h=5cm=0.05m，
∴做的总功为：W=Gh=500N×0.05m×180=4500J；
∵t=1min=60s，
∴跳绳时的功率为：P=W/t= 4500J /60s=75W
B符合题意。
【点睛】
此题的知识点较多，认真申题，正确识图。
3．4.4 0.6g 7.9% 没有 未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙
【分析】
(1)由图示可知Ca(OH)2和CO2反应全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为4.4g；
(2)结合Ca(OH)2和CO2反应的化学方程式，由CO2质量即可及算出Ca(OH)2质量，进而计算出样品中杂质CaCO3的质量；
(3)当氢氧化钙全部转化为碳酸钙时，继续通二氧化碳就会与碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，溶液质量就会增加至反应结束；根据碳酸钙的质量即可计算生成溶质质量，根据质量守恒定律来计算反应后溶液质量，即可解答。
【详解】
解：设8.0g样品中Ca(OH)2质量为x，生成碳酸钙的质量为y。
，x＝7.4g，y＝10g，
样品中CaCO3的质量为8.0g－7.4g＝0.6g；
10g+0.6g=10.6g
设与10.6g CaCO3 反应的CO2质量为m，生成Ca(HCO3)2的质量为n。
，m≈4.7g，n≈17.2g，
溶液中生成物的溶质的质量分数为17.2g/（8g＋4.4g＋4.7g＋200g）×100%≈7.9%
（1）Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为4.4g。
（2）8.0g样品中杂质CaCO3的质量为0.6g。
（3）通入m3 g CO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为7.9%
（4）若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果没有影响。原因是：
未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳反应生成碳酸钙。
4．CaCl2已完全反应，且Na2CO3溶液过量 11.1g 10% 21.0% 1
【详解】
（1）AB段沉淀碳酸钙的质量没有改变，表示溶液中氯化钙已完全反应，继续加入的碳酸钠溶液过量；
（2）设恰好完全反应生成10g碳酸钙沉淀时消耗氯化钙的质量为x，消耗的碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100
y x 10g
解得：x=11.1g；y=10.6g
故所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是：；
（3）①样品中氯化钾的质量=18.55g﹣11.1g=7.45g，钾元素的质量为：，样品中钾元素的质量分数是：；
②KCl xCaCl2﹣﹣﹣K
74.5+111x 39
18.55g 3.9g
解得：x=1。
5．（1）3.65% （2）C（120 9.8） （3）8.3%
【详解】
CuCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氯化氢先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，然后氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，化学方程式分别为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，由题目中图可以看出：和稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为40g．
（1）设该混合溶液中含HCl的质量为x．生成氯化钠的质量为r
x=3.65 g． r=5.85g
混合溶液中HCl的质量分数×100%=3.65%
答：原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%。
（2）氯化铜的质量为100g×13.5%=13.5g。
设与氯化铜反应的NaOH溶液的质量为y，生成Cu（ OH）2的质量为z．生成氯化钠的质量为w
解之得：y=80g；z=9.8g，w=11.7g
故：共滴入NaOH溶液质量为40 g+80g=120g，所以B点的值为120，即x1为120；
完全反应时产生Cu（OH）2质量为9.8g，即y1为9.8；
由题意可知C点横坐标的值为120，纵坐标的值为9.8，所以C 点坐标为（120，9.8）。
答：C 点坐标为（120，9.8）。
（3）则反应至C点时溶液中溶质的质量分数为：×100%=8.3%
答：恰好完全反应后经过滤所得滤液的溶质质量分数是8.3%。
6． 3.65%
【详解】
（1）天然碱中碳元素的质量为碳酸钡中碳元素的质量，则碳元素的质量为
由和得
故样品A的化学式可以表示为。
（2）设盐酸的质量分数为x
故盐酸的质量分数为3.65%。
加入盐酸的质量从40g60g产生气体的质量与可知，每加入20g盐酸与碳酸氢钠产生二氧化碳的质量是0.88g，由此可知，加入的盐酸从0到30g用于碳酸钠转化为碳酸氢钠，从30g到75g用于碳酸氢钠转化为二氧化碳，由此可以得出a:b=2:1
故样品B的化学式可以表示为。
7．红细胞上的凝集原 B型 丁 乙
【分析】
按照红细胞所含 A、B凝集原的不同，把人类血液分为四型：凡红细胞只含有A凝集原的，就叫做A型；只含B凝集原的，叫做B型；A、B两种凝集原都含有的，叫做AB型；A、B两种凝集原都不含有的，叫做O型。由于相对抗的凝集原和凝集素（如A与抗A）的相互作用，使红细胞凝集成团，发生凝集反应，因此，输血时必须注意血型的选择，应该先鉴定血型，以输入同型血为原则。
每个人的血清中都不含有与他自身红细胞凝集原相对抗的凝集素。B型标准血清里有抗A凝集素，A型标准血清里有抗B凝集素。
【详解】
（1）人的ABO血型由红细胞上的凝集原决定的。分析表格中的信息可知，乙两份鉴定中都不发生凝集现象，则乙是O型血，因为O型血中没有A、B两种凝集原。丙两份鉴定中都发生凝集现象，则丙是AB型血，因为AB型血有A、B两种凝集原会与对应凝集素发生凝集反应。甲和丁的红细胞凝集现象只发生在“A型标准血清”中，则甲和丁都是B型血，因为A型标准血清有抗B凝集素，会与B型血的B凝集原反应。甲受伤失血颇多。由于输血时以输入同型血为原则，所以首先考虑由丁，将血液输给甲。
（2）由于O型血中没有A、B两种凝集原。在考虑输入量少时，O型血可以输给任何血型的人。因此，若首选者因特殊情况不能供血时，还可考虑由乙，将血液输给甲，但在进行输血时，输血速度必须要慢，输血量要少。
【点睛】
四种血型的异型输血关系可用下图来识记。
8．（1）0.04W （2）2500Ω （3）适当减小R0阻值/减小电源电压/串联一个电阻 （4）等于
【解析】
解：（1）压敏电阻不受压力时，R1=200, U1=U-U0=6v-2v=4v
I=U1/R1=4V/200Ω=0.02A
R0=U0/I=2v/0.02A=100Ω
P0=U0I=2V×0.02A=0.04W
（2）要使压敏电阻所受压力最大，其阻值最小，在不烧坏电表条件下，R0两端最大电压值为3V
U1，,=U-U0，=6V-3V=3V
I,，=U0，/R0=3V/100Ω=0.03A
R1=U1,，/I,，=3v/0.03A=100Ω
据图知R1=100Ω时，F=2500Ω
（3）适当减小R0阻值/减小电源电压/串联一个电阻 等于
9．（1）O2 （2）小肠 （3）②⑥ （4）C
【分析】
本题涉及的知识点有肺泡内气体交换的特点，食物的消化和吸收过程，组织里的气体交换；排泄的途径，血液循环等知识。明确图示中①是氧气，②是二氧化碳，③吸收过程，④是氧气，⑤是二氧化碳，⑥是排泄。
【详解】
（1）气体总是由浓度高的地方向浓度低的地方扩散，直到平衡为止；肺泡中氧气的含量比血液中的多，而二氧化碳的含量比血液中的少；因此，血液流经肺泡外毛细血管时，氧气由肺泡扩散到血液里，二氧化碳由血液扩散到肺泡里；这样，血液流经肺部毛细血管后就由静脉血变成了动脉血。因此，①所指的气体名称是氧气，②所指的气体名称是二氧化碳。
（2）③表示营养物质经消化系统消化后吸收进入循环系统。小肠长约5～6m，小肠内具有肠液、胰液和胆汁等多种消化液；小肠内壁有环形皱襞，皱襞上有小肠绒毛，增大了消化和吸收的面积；小肠绒毛内有毛细血管和毛细淋巴管，绒毛壁、毛细血管壁、毛细淋巴管壁都是由一层上皮细胞构成的，有利于营养物质被吸收进入小肠内壁的毛细血管和毛细淋巴管中。小肠的这些特点是与它的消化和吸收的功能相适应的。
（3）因此经过④⑤的气体交换后，血液变化是动脉血变成静脉血，产生废物分别中的二氧化碳由②排除，水、无机盐、尿素由⑥和皮肤排除。
（4）当血液流经肾小球时，除了血细胞和大分子的蛋白质外，血浆中的一部分水、无机盐、葡萄糖和尿素等物质，都可以经过肾小球滤过到肾小囊内，形成原尿；当原尿流经肾小管时，其中对人体有用的物质，包括大部分水、全部葡萄糖和部分无机盐，被肾小管重新吸收回血液里；原尿中剩下的其他废物，如尿素、一部分水和无机盐等由肾小管流出，形成尿液。可见尿的形成经过了肾小球的滤过作用和肾小管的重吸收作用两个过程。由此可见肾炎病人经治疗已恢复健康，他的尿液中不再含有大分子蛋白质和葡萄糖等物质，这是因为他的肾小球和肾小管的作用都恢复正常，C符合题意。
【点睛】
掌握营养物质的吸收、血液循环过程中血液成分的变化、尿的形成以及排泄的途径等知识。
10．（1）NaCl 、CuCl2 120g 8.3%
【解析】
【分析】
（1）根据整个反应过程的生成物及反应物来判断；
（2）已知氯化铜和氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀的质量可求出反应的氢氧化钠的质量，盐酸和氯氧化钠反应消耗的氢氧化钠溶液质量为40g，可求出整个过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量；
（3）M点溶液中的溶质是氯化钠，氯化钠有两部分，一是盐酸与氢氧化钠生成的，另一部分是氯化铜和氢氧化钠反应生成的。溶液质量可用质量守恒法来求，加入的混合溶液的总质量+氢氧化钠溶液的质量-生成的氢氧化铜沉淀的质量．从而求出溶液中溶质质量分数。
【详解】
（1）P点表示氯化氢和氢氧化钠恰好完全反应，此时氯化铜还没和氢氧化钠反应，故溶液中的溶质为NaCl和CuCl2；
（2）设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
80 98
x×10% 9.8g
可得==
x=80g
氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，
所以m1=40g+80g=120g；
（3）设氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
98 117
9.8g z
可得==
Z=11.7g
设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 58.5
40g×10% y
可得==
y=5.85g
M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+5.85g=17.55g
M点溶液的溶质质量分数=×100%≈8.3%
答：M点溶液的溶质质量分数为8.3%。
【点睛】
本题考查化学方程式与溶液的综合计算，解题关键是分析清楚反应过程的先后，找出每个过程中已知物质的质量。

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