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课题1 常见的酸和碱
课时2
第十单元 酸和碱
2021-2022学年九年级化学下册同步（人教版）
交流讨论：请写出有酸参与的化学反应的化学方程式。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
……
知识回顾
实
验
室
制
取
CO2
实验室制取H2
实验室中常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸、醋酸都是常见的酸
这些酸具有哪些物理性质和化学性质呢？
实验10-2：
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸，硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
闻气味的正确操作
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气味
浓度
密度
无色液体
无色黏稠、油状液体
瓶口出现白雾
无明显现象
刺激性气味
无气味
37%~38%
1.19g/cm3
98%
1.84g/cm3
【实验记录】
交流讨论：打开浓盐酸的瓶盖出现白雾的原因是什么？
浓盐酸中挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气生成的盐酸小液滴。
浓盐酸有挥发性
交流讨论：现在有两瓶装着盐酸和硫酸的未贴标签的试剂瓶，根据它们的物理性质，你知道该如何区分它们吗？
1.轻轻摇晃观察液体是否黏稠。
2.打开瓶盖看其是否出现白雾。
3.闻其是否有刺激性气味等。
用途
盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。
硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
盐酸和硫酸都有非常广泛的用途
交流讨论：两试剂瓶分别敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，过一段时间后，该溶液的溶质质量分数会有什么变化，为什么？
浓盐酸易挥发，氯化氢气体易扩散到空气中，使溶质质量分数变小；
浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气，使溶质质量分数也变小。
变小
食醋中含有醋酸
醋酸——CH3COOH
柠檬酸——C6H8O7
柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
硝酸——HNO3
硝酸见光易分解，存放在棕色瓶中
浓硫酸的腐蚀性
实验说明：浓硫酸具有强腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料甚至皮肤等由含碳、氢、氧等元素的化合物组成的物质中的水分，生成黑色的炭，这一特性叫作“脱水性”。
化学性质
实验：浓硫酸与淀粉反应
注意：使用浓硫酸要非常小心，若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸的稀释
正确操作：
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
酸入水
沿器壁
慢慢倒
不断搅
将水注入浓硫酸中时，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，会使硫酸液滴四处飞溅，造成人或物的极大破坏。
交流讨论：为什么不能将水倒入浓硫酸中？
切记：不可将水倒进浓硫酸里
一些酸溶液参与的化学反应
酸与指示剂的作用
锌、铁等金属与酸反应
实
验
室
制
取
CO2
碳酸钙与盐酸反应
思考：酸有相同的化学性质吗？
酸能使紫色的石蕊溶液变为红色；
酸不能使无色的酚酞溶液变色。
探究活动：酸的化学性质
1.酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红
不变色
变红
不变色
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
探究活动：酸的化学性质
2.酸与金属的反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
通常情况下，酸溶液能与活泼金属反应，生成氢气和该金属的化合物。
探究活动：酸的化学性质
3.1 酸与氧化铁的反应
现象 化学方程式
铁锈+稀盐酸
铁锈+稀硫酸
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
铁锈溶解，溶液由无色变黄色。
铁锈溶解，溶液由无色变黄色。
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O
酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。
探究活动：酸的化学性质
3.2 酸与氧化铜的反应
现象 化学方程式
CuO+ 稀盐酸
CuO+ 稀硫酸
黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色。
黑色粉末溶解，溶液由无色变蓝色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应生成水和该金属的化合物。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑
交流讨论：观察这些标红的生成物，它们有什么特点？
盐：金属离子和酸根离子构成的化合物。
交流讨论：能不能将铁钉长时间浸泡在酸溶液中？
反应初期：酸溶液与铁锈发生了反应
铁锈消失后：酸溶液又与铁发生了反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
不能
溶液为黄色
溶液为浅绿色
科普视频：酸酸的味道
课堂小结
1.常见的酸
①盐酸的物理性质和用途；
②硫酸的物理性质和用途。
2.浓硫酸
①浓硫酸的腐蚀性；②浓硫酸的稀释方法。
3.酸的化学性质
①酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞溶液变色；
②酸能与较活泼的金属反应生成盐和氢气；
③酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
1.人体胃液里的胃酸是胃壁细胞分泌出来的物质，可以帮助消化。胃酸的主要成分是（　　）
A．盐酸 B．碳酸
C．硫酸 D．醋酸
课堂练习
A
2.下列物质在敞口容器中放置一段时间后溶液质量变大、溶质的质量分数变小的是（　　）
A．浓硫酸 B．稀硫酸
C．浓盐酸 D．浓硝酸
A
3.稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（　　）
A．加快稀释速度
B．浓硫酸具有脱水性
C．浓硫酸具有吸水性
D．浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大
D
4.下列关于酸的说法错误的是（　　）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于金属除锈
C．稀盐酸能够使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液都变红色
D．稀硫酸能够与活泼金属反应制取氢气
C
5.醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（　　）
A．醋酸的水溶液呈酸性，滴入紫色石蕊试液显蓝色
B．醋酸能和活泼金属反应产生H2
C．用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢
D．醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成
A
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