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理科综合能力测试 2012.3
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg: 24 S:32 Cl:35.5 K: 39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ag:108
27．（14分）在一定温度下，向一容积
为2L升的恒容密闭容器内加入0.2
mol的N2和0.6 mol 的H2，发生
如下反应：N2(g)+ 3H2(g)
2NH3(g) △H＜0。反应中NH3的物
质的量浓度的变化的情况如右图所示：
（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)= 。
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为 （选填字母编号）。
a．0.20 mol·L-1 b．0.16 mol·L-1 c．0.10 mol·L-1 d．0.05 mol·L-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为___________________。反应达到平衡后，第5分钟时，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡 移动（选
填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。
（5） 常温下，向0.001 mol·L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至过量，现象 ，当PH= 时，开始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]= 1.0×10-33）。
28.（14分）测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑
（已知SO3的熔点是16.8oC，沸点是44.8oC）
（1）装置中甲管的作用是__________________。
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。
I、 II、III、IV处连接的装置分别是 。
（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_____ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
（4）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023
个电子转移，则该反应的化学方程式为
（5）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 一
段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为 。
37．[化学——选修物质结构与性质] (15分)
元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。
镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；
31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；
Ⅱ．第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为_______杂化，NH3分子的空间立体构型是____________。
（2）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是________。
（3）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为________ mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分：
（1）①甲和乙中含氧官能团的名称分别为 和 。
②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式 。
a．苯环上有两个不同的取代基
b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应
c．遇FeCl3溶液显呈现紫色
（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)：
反应I的反应类型为 ，Y的结构简式 。
（3）已知：

由乙制取丙的路线如下(A—D均为有机物)：
①由乙转化为D的化学方程式 。 ②C的结构简式 。
祁县高考复习中心周练四化学答案
27．（14分）（1）0.025 mol·L-1·min-1（2分） （2）a、c（2分）
（3） （2分）； 正向 （1分）；不变（1分）
（4）（2分）

（5）白色沉淀（2分），4（2分）
28. （14分）
（1）让硫酸顺利流下。（2分），（2）BEAC（2分），
（3）先加热催化剂再加浓硫酸（2分）降低（2分）
（4）SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2（3分）（5）64n-m/64nx100％（3分）
37．（15分）Ⅰ． 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）
30Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定（2分）
Ⅱ．（1）（2分） SP3（2分） 三角锥型（2分）
（2）b （2分） （3） mol－1（3分）
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
（1）①羟基（2分）、醛基（2分）
②苯环连接—OH、—CH=CH—CH3（—CH2—CH=CH2或—C（CH3）=CH2）等同分异构体的一种（2分，任写一种即可）
（2）加成反应（2分）； y：C6H5CHCl—CH2—CHO（2分）
（3）①C6H5CH=CHCHO+2Cu(OH)2 C6H5CH=CHCOOH+Cu2O↓+2H2O（3分） ②C6H5—CH2OH（2分）
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2012年高考复习中心周练四物理答题卡
　
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2012年高考复习中心周练四生物答题卡

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