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2013届河师大附中第四次周练
理科综合能力测试
相对原子质量（原子量）：H．1 C．12 N．14 O．16 Na．23 Al．27 S．32 Cl．35．5
一、选择题：本大题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关生物膜结构和功能的描述，不正确的是
A．神经递质的释放依赖于细胞膜的流动性
B．胰岛素调节血糖与细胞膜的功能无关
C．细胞的生物膜系统，有利于细胞代谢有序进行
D．生物膜之间可通过具膜小泡的转移实现膜成分的更新
2．下列关于生物大分子的叙述正确的是
A．M个氨基酸构成的蛋白质分子，有N条环状肽链，其完全水解共需M－N个水分子
B．在小麦细胞中由A、G、T、C四种碱基参与构成的核苷酸最多有6种
C．糖原、脂肪、蛋白质和核糖都是生物体内的高分子化合物
D．细胞中氨基酸种类和数量相同的蛋白质不一定是同一种蛋白质
3．1883年德国生物学家C.Engelman设计了一个实验研究光合作用的光谱。他将棱镜产生的光谱投射到丝状的水绵体上，并在水绵的悬液中放入好氧细菌，观察细菌的聚集情况（如下图），他得山光合作用在红光区和蓝光区最强。这个实验的思路是
A．细菌对不同的光反应不一，细菌聚集多的地方，细菌光合作用强
B．好氧细菌聚集多的地方，O2浓度高，水绵光合作用强，则在该种光照射下植物光合作用强
C．好氧细菌聚集多的地方，水绵光合作用产生的有机物多，则在该种光照射下植物光合作用强
D．聚集的好氧细菌大量消耗光合作用产物——O2，使水绵的光合作用速度加快，则该种光有利于光合作用
4．下列关于生物实验的说法，正确的是
A．虽然西瓜汁中含有丰富的葡萄糖和果糖，但不能用做鉴定还原性糖．
B．观察叶绿体运动时，在高倍显微镜下看到叶绿体在绕液泡左侧做逆时针运动，则实际上叶绿体在液泡右侧做顺时针运动
C．因为鸡血中含有丰富的血红蛋白，故可以用鸡血来提取血红蛋白
D．使用高倍显微镜观察细胞时，如果视野较暗可以调节反光镜或通光孔使视野变亮
5．右图表示环境条件发生变化后某个种群中A和a基因频率的变
化情况，下列说法错误的是
A．Q点表示环境发生了变化，A控制的性状更加适应环境
B．P点时两曲线相交，此时A和a的基因频率均为50％
C．该种群中杂合体的比例会越来越高，逐渐取代纯合体
D．在自然选择的作用下，种群的基因频率会发生定向改变
6．下图表示机体内生命活动调节的途径，下列说法错误的是
A．该图示可以说明神经系统可调控内分泌系统的活动
B．感受器→①→下丘脑→⑦→内分泌腺构成一个完整的反射弧
C．①过程既有电信号的传导又可能有化学信号的传递
D．如果内分泌腺为甲状腺，则⑥的增加可引起③和④的增加
7．下列推断正确的是
A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
8．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol／L，能达到此目的的是
A．Mg2＋、K＋、、 B．Ba2＋、Mg2＋、、Cl－
C．、I－、K＋、Na＋ D．H＋、K＋、Cl－、
9．硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S＋SO2＋H2O），可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
10．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：
据此判断，下列几种物质KSP大小的比较中正确的是
A．Cu（OH）2＜CuS＜CuCO3 B．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
C．CuCO3＜Cu（OH）2＜CuS D．CuCO3＜CuS＜Cu（OH）2
11．下列有水参与或生成的反应不属于取代反应的是
12．某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2 和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112L。则该有机物X的分子式是
A．C4H8 B．C2H4O C．O4H8O2 D．C10H22O20
13．常温下，取0．3 mol／LHY溶液与0．3 mol／LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝9，则下列说法（或关系式）正确的是
A．混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－9mol／L
B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋）
C．c（OH－）－c（HY）＝c（H＋）＝1×10－9mol／L
D．c（Na＋）＝c（Y－）＋c（HY）＝0．3mol／L
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．如图所示，斜面体A静止在水平地面上，质量为m的物体B在水平外力F的作用下沿斜面向下做匀速运动，此时斜面体仍保持静止．则下列说法中正确的是
A．地面对A的摩擦力方向向左
B．地面对A的摩擦力方向向右
C．若撤去力F，物体B沿斜面向下仍匀速运动
D．若撤去力F，物体B沿斜面向下减速运动
15．如图所示，理想变压器原副线圈的匝数之比为
n1︰n2＝5︰1，则下列判断正确的是
A．电流表A1与电流表A2的示数之比为5︰1
B．电压表V1与电压表V2的示数之比为5︰1
C．当滑动片P向下滑动时，电流表A1、A2的示数均增大
D．当滑动片P向上滑动时，电压表V1、V2的示数均增大
16．质量为2kg的质点在水平面内做曲线运动，已知互相垂直的x轴和y轴方向上的速度图象分别如图甲和乙所示。下列说法正确的是
A．在任何相等的时间里质点的速度变化量均沿
x轴正向且相等
B．质点所受的合外力为1．5N
C．2s末质点的动能为12．5J
D．2s末质点的速度方向与Y轴夹角的正切为
0．75
17．如图所示，取x0处的电势为零，图中的－x图线是一
条与Ox轴重合的电场线上各点的电势随x变化的情
况。在O点由静止释放一个点电荷，电荷仅在电场力作
用下沿Ox轴正向运动。则下列说法中正确的是
A．电荷一定做匀速运动
B．电场的场强在逐渐减弱
C．电荷的加速度在逐渐减小
D．电荷的动能在逐渐增大
18．“天宫一号”是中国第一个目标飞行器，于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射，“神舟八号”、“神舟九号”、“神舟十号”飞船将在两年内依次与天宫一号完成无人或有人交会对接任务，并建立中国首个空间实验室。已知“天宫一号”环绕地球沿椭圆轨道运动，m表示它的质量，h表示它在近地点的高度，ω表示它在近地点的角速度，a表示它在近地点的加速度，R表示地球的半径，g表示地球表面处的重力加速 度。则“天宫一号”在近地点所受地球对它的万有引力的大小等于
A．ma B．m C．m（R＋h）ω2 D．以上结果都不对
19．电源的效率η定义为外电路电阻消耗的功率与电源的总
功率之比。如图所示，直线A为电源a的路端电压与
电流的关系图象。直线B为电源b的路端电压与电流
的关系图象。直线C为一个电阻R两端的电压与电流
关系的图象。将这个电阻R分别接到a、b两电源上，
那么
A．R接到a电源上，电源的效率较低
B．R接到b电源上，电源的输出功率较大
C．R接到a电源上，电源的输出功率较大，电源效率较高
D．R接到b电源上，电源的输出功率较小，电源效率较高
20．如图所示，一水平传送带以恒定的速度v0匀速运动，通过传送带把静止于其左端A处的
工件运送到右端B处。已知A、B之间的距离为
L，工件与传送带之间的动摩擦因数μ为常数，
工件经过时间t0从A运动到B处。则下列关于工
件的速度随时间变化的关系图像中，可能的是
21．如图所示，一个矩形线框从匀强磁场的上方自由落下，进入匀强磁场中后，再从磁场中
穿出。匀强磁场区域的宽度L大于线框的高度h。已知线框
的下边刚进入磁场时线框的加速度为零，空气阻力不计。
则下列说法正确的是
A．从线框开始运动到线框下边刚进入磁场前的过程中，重
力所做的功完全转化为线框的动能
B．从线框下边刚进入磁场到线框刚好全部进入磁场的过程
中，重力所做的功完全转化为线框同路的电能
C．线框完全在磁场中运动的过程中，重力所做的功完全转化为线框的动能
D．线框穿出磁场的过程中，重力所做的功完全转化为线框的动能
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（6分）
某同学设计了以下的实验来验证机械能守恒定律：在竖直
放置的光滑的塑料米尺上套一个磁性滑块m，滑块可沿米
尺自由下落。在米尺上还安装了一个连接了内阻很大数字
电压表的多匝线框A，线框平面在水平面内，滑块可穿过
线框，如图所示。把滑块从米尺的0刻度线处释放，记下
线框所在的刻度h和滑块穿过线框时的电压U. 改变h，调
整线框的位置，多做几次实验，记录各次的h，U.
（1）如果采用图象法对得出的数据进行分析论证，用
图线（选填"U－h"或“U2－h”）更容易得出结论。
（2）影响本实验精确程度的因素主要是______（至少列举
一点）。
23．（9分）
某同学要测量一电压表V1的内阻。提供的器材有：
A．电压表V1：量程3V，内阻约为2kΩ
B．电压表V2：量程10V，内阻为5kΩ
C．电源E：电动势约为10V，内阻不计
D．滑动变阻器R：最大阻值为20Ω
E．定值电阻R1：阻值5kΩ
F．定值电阻R2：阻值30kΩ
G．电键S及导线若干
该同学设计了如图所示的实验电路图，通过改变滑
动变阻器R的阻值，测量多组电压表V1的读数U1
和电压表V2的读 数U2，最终求出了电压表Vl的
内阻。
（1）实验中定值电阻应选用__________（填字母代
号）；
（2）该同学在实验中测得数据如下表：请在图乙的
坐标中，描点作出U1－U2的图象。
（3）由图象可以较准确地求出电压表Vl的内阻为_________kΩ。
24．（13分） 如图所示是某项体育比赛项目的示意图，运动员从距投掷点P前某处的O1点将比赛所用的物体由静止开始加速指向O2点推动，到P点释放，此时物体的速度vl＝2m／s，物体在滑道上经滑行到O2点刚好停止。已知P点到O2点的间距为x＝28m（物体可视为质点，O1和O2之间的滑道各处粗糙程度相同，重力加速度为g＝10m／s2）

（1）求物体和滑道之间的动摩擦因数。
（2）若在P处释放物体的速度为v2＝1．5m／s，为了使物体仍能到达O2点，运动员从PO2的中点开始擦拭滑道，物体也恰好停在了O2点。设经擦试过后滑道和物体之间的动摩擦因数处处相等。求经擦拭过后滑道和物体之间的动摩擦因数。
25．（19分）
如图所示，在以原点O为圆心、半径为R的半圆形
区域内充满了磁感应强度为B的匀强磁场，x轴下方
为一平行板电容器，其正极板与x轴重合且在O处开
有小孔，两极板间距离为。现有电荷量为e、质
量为m的电子在O点正下方负极板上的P点由静止
释放。不计电子所受重力。
（1）若电子在磁场中运动一段时间后刚好从磁场的最
右边缘处返回到x轴上，求加在电容器两极板间的电压。
（2）将两极板间的电压增大到第（1）问中电压的4倍，先在P处释放第一个电子，在
这个电子刚到达O点时释放第二个电子，求第一个电子离开磁场时，第二个电子的位置
坐标。
26．（15分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：
（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2（SO4）3＋3S2Al2O3＋_________；
该反应的氧化剂是_____________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比 是_______________。
（2）“溶解”时反应的离子方程式为____________________。
（3）“调节pH后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是____________________________.
（4）“母液”中可回收的物质是_________________。
（5）工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程 式为_________________ 。
27．（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：
Ⅰ．由H3BO3制备B2O3的化学方程式是______________；
Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理（B2O3＋2NH32BN＋3H2O）和如下装置制备 氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。
（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是___________；通入N2的另一作用是___________________。
（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是___________________。
（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至____________再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是_____________。
（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程______________
_________________。
28．（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8％，氮氧化物（NOx）排放量减少10％。目前，消除大气污染有多种方法：
（1）处理NOx的一种方法是利用氨气非催化还原法将NOx还原为N2。已知还原1molNO 约放出451．7kJ的热量，则该反应的热化学方程式为______________。
（2）全钒氧化还原液流电池，是目前发展势头强劲的优秀绿色环保储能电池。其电池
总反应为：V3＋＋VO2＋＋H2OVO2＋＋2H＋＋V2＋。充电过程中，H＋向_________迁移（填“阴极区”或“阳极区”）。充电时阴极反应式为_____________。
（3）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0。
①该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________。
②若在一定温度下，将2molNO、1molCO充入1L
同定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化
如右图所示。若保持温度不变，20min时再向容器
中充入CO、N2各0．6mol，平衡将__________移
动（填“向左”、“向右”或“不”）。
③20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如
图所示的变化，则改变的条件可能是___________
（填序号）。
A．加入催化剂 B．降低温度
C．缩小容器体积 D．增加CO2的量
（4）利用Fe2＋、Fe3＋的催化作用，常温下将SO2转化为而实现SO2的处理（总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4）。已知，含SO2的废气通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式为___________。
29．（9分）图甲是高等动物细胞亚显微结构示意图，图乙是某一动物体内5个不同时期细胞的示意图。请据图回答以下问题：
（1）图甲中属于生物膜系统的结构有__________（填标号）。
（2）图乙细胞分裂图像中______________（填字母）不含同源染色体。
（3）图乙中D细胞的名称是________________。
（4）若图甲细胞发生癌变，往往容易扩散转移，这主要是由于细胞膜上的____________减少所致；若图甲是人的皮肤生发层细胞，则该细胞可能会发生类似于图乙中__________（填字母）所示的分裂现象，其中DNA数和染色体数之比为2︰1的是__________（填字母）。
30．（10分）南瓜的瓜形有三种，分别是扁盘形、圆形和长圆形。现将2株圆形南瓜植株进行杂交，F1收获的全是扁盘形南瓜；F1自交，F2获得137株扁盘形、89株圆形、15株长圆形南瓜。请回答下列问题：
（1）分析实验结果推测：南瓜的瓜形是由_________对基因控制的，该性状的遗传遵循______________________定律。
（2）为验证上述推测是否正确，科研人员又做了如下实验：
①用F1扁盘形南瓜与___________南瓜杂交。
②观察后代的性状表现，并统计各表现型的比例。
预测结果：___________________________________________________。
（3）如果实验结果与预测结果_________________，说明上述推测成立。
31．（10分）大熊猫和华南虎都是我国的珍稀保护动物，它们体型相近，曾经同域分布，一度都有较大的种群数量。由于栖息地破坏导致它们的数量锐减，目前野生大熊猫仅有1600只左右，而华南虎在野外已基本绝迹。
（1）从生态系统能量流动的特点分析，大熊猫比华南虎有一定生存优势的原因是大熊猫比华南虎的营养级___________，获得相同的能量捕食生产者____________。
（2）成年大熊猫经常用尿液和肛腺的分泌物在岩石或树干上进行标记，这种行为传递的信息类型属于___________________。
（3）目前，野生大熊猫分布在六个彼此隔离的种群中，通过建立生态廊道沟通各种群，可以使种群间发生___________________。
（4）建立自然保护区，改善栖息环境，以提高________________，是提高大熊猫种群密度的根本措施。
32．（10分）回答下列与免疫相关的问题：
（1）当体内有炎症时会出现发热现象，这有利于吞噬细胞和杀菌物质等转移到炎症区，抵御病原体的攻击，此过程属于__________________（“特异性”或“非特异性”）免疫。
（2）为了研究小鼠在接受大肠杆菌碱性磷酸酶（AKP）刺激后其体内抗体水平的变化，提取大肠杆菌AKP，注射到小鼠腹腔内，进行第一次免疫。一段时间后，检测到抗体水平达到峰值。在这个过程中，_________细胞在淋巴因子的作用下增殖、分化形成的________细胞可以产生抗体。经过一段时间后，再用大肠杆菌AKP进行第二次免疫，_____________细胞可以快速增殖、分化并产生大量抗体。
（3）重症肌无力是自身免疫病，其病因是患者免疫系统把突触后膜上的神经递质受体当作抗原，产生了相应抗体。该抗体与神经递质受体特异性结合，造成神经递质不能与其受体正常结合，导致___________信号转换过程受阻。
（二）选考题（每科选做l题，共做3题，共45分）
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理—选修3－3】（15分）
（1）（6分）下列说法中正确的是_________（选对一个给3分，
选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低
得分为0分）
A．物体的温度越高，分子热运动越剧烈，分子平均动能越大
B．布朗运动就是液体分子的热运动
C．对一定质量的气体加热，其内能一定增加
D．分子间的引力和斥力同时存在
E．液体在某温度下的饱和汽压与温度有关，与大气压无关
（2）（9分）如图所示，竖直放置的气缸开口向下，活塞a和活塞b将长为L的气室中的气体分成体积比为1︰2的A、B两部分，温度均为127℃，系统处于平衡状态。当气体温度都缓慢地降到27℃时系统达到新的平衡，不计活塞a的厚度及活塞与气缸间的摩擦。求活塞a、b移动的距离。（设外界大气压强不变）
34．【物理——选修3－4】（15分）
（1）（6分）三束单色光a、b、c沿图示方向射向圆形玻璃砖，经两次折射后变成复色光d，以下说法正确的是_________（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．在真空中，a光传播速度比b、c大
B．b光的频率比c光小
C．a光的光子能量最小
D．在玻璃砖中，a光传播速度比b、c小
E．若以a、b、c三种单色光分别用相同的装置做“用双缝干涉测定单色光的波长”的实验，则a光观察到的条纹间距最大
（2）（9分）如图所示，为一列水平向右传播的简谐
横波在某一时刻的波形图，波速大小为0．6 m／s。
P质点的平衡位置坐标为x＝0．96m。从该时刻（图
中状态，此时刻波从O点刚好向右传播了一个波长
的距离）开始计时，问：
①经过多少时间，P质点第一次到达波峰?
②P质点第一次到达波峰时，通过的路程为多少?
35．【物理——选修3－5】（15分）
（1）（6分）下列描述中正确的是_________（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分，每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．卢瑟福的原子核式结构学说能很好地解释α粒子散射实验事实
B．放射性元素发生β衰变时所释放的电子来源于原子的核外电子
C．氢原子吸收一个光子跃迁到激发态后，再向低能级跃迁时放出光子的频率一定等于入射光子的频率
D．分别用X射线和紫光照射同一金属表面都能发生光电效应，则用X射线照射时光电
子的最大初动能较大
E．（钍）核衰变为（镤）核时，衰变前Th核质量大于衰变后Pa核与β粒
子的总质量
（2）（9分）如图所示，两块长度均为d＝0．2m的
木块A、B，紧靠着放在光滑水平面上，其质量均为
M＝0．9kg。一颗质量为m＝0．02kg的子弹（可视
为质点且不计重力）以速度v0＝500m／s水平向右
射入木块A，当子弹恰水平穿出A时，测得木块的速度为v＝2m／s，子弹最终停留在
木块B中。求：
①子弹离开木块A时的速度大小及子弹在木块A中所受的阻力大小；
②子弹和木块B的最终速度大小。
36．【化学—选修2：化学与技术】 （15分）
纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：________________；
（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：_____________、______________；
（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?__________________；
（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有________（填序号）
A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本
C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀
（5）绿色化学的主要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（％）＝___________________。
（6）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为_________________。
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）
有X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
请回答下列问题：
（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为_____；基态Y原子的核外电子排布式为____；
（2）离子的中心原子轨道杂化类型为_________，离子的空间构型为_________：
（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是__________________。
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，
元素Z的这种氧化物的分子式是__________________。
（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物
的化学式是________________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反
应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为___________。
38．【化学—选修5：有机化学基础】 （15分）
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是______；下列试剂能与甲反应而褪色的是______（填标号）
a．Br2／CCl4溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO4溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：___________
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）：

A的分子式是______________，试剂X可以是_________________。
（4）已知：
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是_________________。
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显现特征颜色，其核磁共振氢谱有两种峰，则丁的结构简式为______________。
39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
回答下列Ⅰ、Ⅱ小题。
Ⅰ．传统发酵技术与现代生活依旧很贴近，下面是两则实例，请分析回答：
（1）人类酿酒的历史已有5000年，但是直到19世纪，法国的巴斯德才发现葡萄汁变酒是_______________（填微生物）的发酵作用。葡萄酒制作是否成功，发酵后需用____________来鉴定，在_________条件下，该物质与酒精反应呈现___________色。
（2）早在公元5世纪的北魏古籍中，就有关于腐乳生产工艺的记载。在腐乳制作过程中，有多种微生物参与了豆腐的发酵，其中起主要作用的是________________。
Ⅱ．生产实践中应用的菌种主要来自土壤，从土壤中分离微生物的实验流程如下：土壤取样→选择培养→梯度稀释→鉴别培养。
从土壤中分离纤维素分解菌，最好选择树林中多年落叶形成的腐殖土作为样品，使用 的培养基应以____________作为唯一碳源。在纤维素分解菌培养过程中，对培养基和接种 环常采用的灭菌方法分别是________________、___________________。
40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
下图为利用生物技术获得抗虫棉的过程示意图。据图回答：
（1）在培育转基因植物的过程中，卡那霉素抗性基因（kanr）常作为标记基因，只有含卡那霉素抗性基因的细胞才能在卡那霉素培养基上生长。A过程需要的酶有_________、_____。C过程的培养基除含有必要的营养物质、琼脂和激素外，还必须加入______________________。
（2）离体棉花叶片组织经C、D过程成功地培育出了转基因抗虫植株，此过程涉及的细胞工程技术是___________________，该技术的原理是_______________。
（3）科学家将植物组织培养到____________________，包上人工种皮，制成了神奇的人工种子，以便更好地大面积推广培养。
（4）如果利用DNA分子杂交原理对再生植株进行检测，D过程应该用______作为探针。
理综生物参考答案
1.B 2.D 3.B 4.A 5. C 6. D
29．（共9分）（1）①②③⑦⑨ （2分，答错一个都不给分，少一个给1分） （2）D（2分）
（3）第一极体或次级精母细胞（2分，答极体也给分）
（4）糖蛋白（1分） A、C（1分，写出一个不给分） C （1分）
30. （1）2　 基因的自由组合（基因分离和基因的自由组合）
（2）长圆形　 扁盘形:圆形:长圆形接近于1:2:1 （3）相同
31. （1）低 较少 （2）化学信息　 （3）基因交流　 （4）环境容纳量（或K值）
32． （1）非特异性 （2）B　 浆（效应B）　 记忆　 （3）化学信号向电
39. Ⅰ.（1）酵母菌（1分） 重铬酸钾溶液 酸性 灰绿 （2） 毛霉
Ⅱ. 纤维素 高压蒸汽灭菌 灼烧灭菌
40. （1）限制性核酸内切酶　 DNA连接酶　　卡那霉素
（2）植物组织培养 　植物细胞的全能性 （3）胚状体
（4）放射性同位素（或荧光分子）标记的抗虫基因（3分）
物理参考答案
14.A 15.B 16.AD 17. D 18. AB 19. C 20. CD 21.ABC
22.（1） （3分）
（2）空气阻力（或电磁感应损失机械能）（3分）
23.（1）V2 （3分）（2）如图所示 （3分）
（3） （3分）
24．解： （1）μmg=ma1 （2分） （2分）
解得μ==0.00714 （1分）
（2） 从P到PO2处： （2分）
从PO2到O2处：μ/mg=ma2 （2分） （2分）
解得μ/==0.000893 （2分）
25.解析：（1）设加速电压为U，电子经电场加速后速度为v，由动能定理得：
（2分）又有 （2分）
r = （1分）联立以上各式解得U = （2分）
（2）电压增加为原来4倍，则有电子在磁场中的半径 （1分）
设电子在电场中运动时间为t1，加速度为a，则有
（1分）
（1分）
设间距为d，有： （1分）
解得： （1分）
电子在磁场中运动总时间为t2，则有
（1分） （1分）
解得： （1分）即 （1分）
由此可知：第一个电子离开磁场时，第二个电子的圆心角为300，如图中的Q点：
（1分）
（1分）
因此Q点的坐标为： （1分）
33．（1）ADE （6分）
（2）解：如图所示，设a向上移动x，b向上移动y，活塞的横截面积为S，因为两个气室中的气体都做等压变化，所以有
对气体A：V1=LS，V2=（L-x）S
有： （3分）
对气体B：V1/=LS，V2/=（L-y+x）S
有： （3分）
代入数据解得：
， （3分）
34．（1）BCE （6分）（2）（9分）
解：（1）质点P第一次到达波峰所需的时间，就是初始时刻x =0,06m处的质点的
振动状态传到P点所需的时间
由波的图像知： △x =0.96 -0.06 =0.9m （1分）
所以经过时间为： t =△x/v =0.9/0.6 s =1.5s （2分）
（2）由波的图像知，振幅A =0.05m，波长λ =0.24m ，
所以波上质点的振动周期 T = λ /v =0.4s （2 分）
由波的图像知，从P点起振到第一次到达波峰历时为：
△ t = t -（0.96 -0.24）/0.6 =1.5 -1.2 =0.3s=T （2 分）
所以P通过的路程为： S =3 A =3×0.05 m=0.15m （2 分）
35．（1）ADE（6分） （2）（9分）
解：（1）设子弹离开A时速度为υ1， 对子弹和A、B整体，有：
mυo=mυ1+2Mυ （2分）
Fd=mυo2-mυ12-2Mυ2 （2分）
以上联合解得：υ1=320m/s，F=7362N （2分）
（2）子弹在B中运动过程中，最后二者共速，速度设为υ2，对子弹和B整体，有
mυ1+Mυ=（m+M）υ2 （2分）
解得：υ2=≈8.9m/s （1分）
理综化学参考答案
7．D 8．A 9．D 10．B 11．A 12．C 13．C
26．（15分）（1）9SO2（2分） Al2(SO4)3（2分） 1∶2（1分）
（2）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O（2分）
（3）取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净。（2分）（4）K2SO4 Na2SO4 （各2分）
（5）2Al2O3 (熔融) 4Al+3O2↑(2分，不写冰晶石也给分)
27．（14分）Ⅰ．2H3BO3 B2O3+ 3H2O（2分）
Ⅱ．（1）各连接处均无泡沫产生（2分） 除去装置中的氧气（2分）
（2）吸收未反应的氨气（2分）
（3）装置冷却至室温（2分） 瓶B中的稀硫酸倒吸入瓶A中（或其他合理答案）（2分）
（4）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣2～3次，烘干（2分）
28．（14分）
（1）4NH3(g)+6NO (g)=5N2(g) +6H2O(g) △H=－2710.2kJ·mol－1 （2分。其它合理答案也给分）
（2）阴极区 （2分） V3+＋e－＝V2+ （2分）
（3） （2分） 不 （2分） B （2分）
（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42－ + 4H+ （2分）
36．（15分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O （2分）
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl(饱和)===NaHCO3↓+NH4Cl （2分）
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O （2分）
（3）“氨碱法”的CO2来源于石灰石煅烧，“联合制碱法”的CO2来源于合成氨工业的废气。（2分）
（4）ABC（2分，见错不得分）
（5）“联合制碱法”原子利用率的表达式：（2分）

（6）w(NaHCO3)= （3分）
37．（15分。第1空1分，其余每空2分）
（1）CH4 1s22s22p2（2）sp杂化 直线型 （3）NH3分子间存在氢键
（4）N2O
（5）CuCl CuCl＋2HCl＝H2CuCl3 (或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])
38．（15分。最后一空3分，其余每空2分）
（1）碳碳双键（或）；ac
（2）CH2＝CH－CH2－CH2－COOH
（3）C6H12O6；Br2/CCl4（或其它合理答案）
（4）
（5）

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