资源简介

一、物质变化
二、物质分类
电离 物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动的离子的过程
三、酸碱指示剂
指示剂 酸性溶液
（pH<7) 碱性溶液
（pH>7) 中性溶液
（pH=7)
紫色石蕊试液 红色 蓝色 紫色
无色酚酞试液 无色 红色 无色
特别提醒：
酸碱指示剂与酸性或碱性溶液发生颜色改变是化学变化，而且变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液。
四、溶液酸碱度
知识点一 溶液酸碱度的表示方法
1．溶液的酸碱度：用来定量表示溶液的酸碱性强弱程度。溶液的酸碱度常用pH来表示，其范围为0~14。
2．pH与溶液酸碱性的关系如图所示。
pH＜7时，溶液呈酸性， pH越小，酸性越强； pH=7时，溶液呈中性；
pH＞7时，溶液呈碱性， pH越大，碱性越强。
知识点二 pH的测定方法
测定溶液的pH最简单的方法是用pH试纸，操作步骤是：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH，读数为整数。
特别提醒
① pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则可能使测量结果不准确。若待测溶液是酸性溶液，结果比实际值偏大；若待测溶液是碱性溶液，结果比实际值偏小。
② pH试纸不能直接放入待测溶液内，以免将待测溶液全部污染。
③ 用pH试纸测溶液的pH比较粗略，结果为整数。
知识点三 了解溶液酸碱度的意义
1．农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长。
2．我们将pH＜5.6的降雨称为酸雨。测定雨水的pH能了解空气的污染程度
pH变化曲线的理解及应用
酸和碱的中和反应 ① 酸加入碱中 ② 碱加入酸中 ① 酸入碱：在O点时，溶液的pH＞7， 此时溶液显碱性，随着酸的加入，pH不断减小，当酸碱恰好中和时，溶液的pH=7，继续加酸，溶液的pH＜7，溶液呈酸性 ② 碱入酸：跟“酸入碱”时情况相反
酸、碱的稀释 ① 酸加入水中 ② 碱加入水中 ① 酸中加水：开始时溶液的pH＜7，随着水量的增加，pH不断增大，无限接近7，但不会等于或大于7 ② 碱中加水：开始时溶液的pH＞7，随着水量的增加，pH不断减小，无限接近7，但不会等于或小于7
02 常见的酸
一、三大强酸
盐酸（HCl的水溶液） 混合物
物理性质
① 纯净的盐酸是无色透明的液体 ② 有刺激性气味，浓盐酸易挥发
问：浓盐酸瓶口白雾是什么？
答：挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴
化学性质
往AgNO3溶液中滴加盐酸，有白色沉淀生成
HCl + AgNO3 ═ AgCl ↓+ HNO3 （AgCl是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀）
重要结论：AgNO3溶液可用于检验盐酸或CI-的存在
硫酸（H2SO4)
物理性质
① 纯硫酸是无色粘稠的油状液体 ② 不易挥发
③ 密度比水大 ④ 浓硫酸具有吸水性，常作干燥剂（如图）
拓展延伸
浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数减小；浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量不变，溶剂的质量增大，溶质质量分数减小；所以浓硫酸、浓盐酸都要密封保存。
⑤ 浓硫酸溶于水放出大量的热，所以稀释浓硫酸的操作是把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
特别提醒
稀释浓硫酸时，不能将水倒入浓硫酸中！如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立即沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，即“酸入水，沿器壁，缓慢倒，不断搅”。
化学性质
① 浓硫酸具有很强的腐蚀性（脱水性）
实验内容 放置一会后的实验现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上出现黑色字迹
用小木棍蘸少量浓硫酸 粘有浓硫酸的部位变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 滴有硫酸的部位被腐蚀
特别提醒
使用浓硫酸时，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
② 硫酸根的特性
往Ba(NO3)2溶液中滴加硫酸，有白色沉淀生成
H2SO4 + Ba(NO3)2 ═ BaSO4 ↓+ 2HNO3
重要结论：Ba(NO3)2溶液可用于SO42-的存在
硝酸（HNO3)
物理性质：纯硝酸是易挥发、有窒息刺激性气味的液体
化学性质：强氧化性，强腐蚀性，见光易分解
初中不需要过多了解，记住硝酸是强酸即可
酸的通性
在不同的酸溶液中都存在相同的阳离子H+，所以酸溶液具有相似的化学性质。
1、与指示剂作用
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 红 不变色
稀硫酸 红 不变色
结论 紫色石蕊溶液遇酸变红色，无色酚酞溶液遇酸不变色
2、与活泼金属反应 → 盐 + 氢气
与稀盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
镁 Mg+2HCl === MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl === FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 === FeSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑
特别提醒
（1）从反应的基本类型看：它们都属于置换反应。
（2）浓硫酸与硝酸有强氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。
（3）铁与盐酸、稀硫酸反应，生成物为氯化亚铁、硫酸亚铁，铁元素的化合价由0价升为+2价。溶液为浅绿色。
3、与金属氧化物反应 → 盐 + 水
现象 化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫酸 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
特别提醒
铁锈的主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价。与盐酸、稀硫酸反应，生成物为FeCl3、Fe2(SO4)3，溶液为黄色。
4、与碱反应 → 盐 + 水
Cu(OH)2+ H2SO4 ══ CuSO4 +2H2O
NaOH +HCl ══ NaCl +H2O
5、与某些盐反应 → 新盐 + 新酸
举一反三
03 常见的碱
一、两大常见的碱
氢氧化钠（NaOH：俗称苛性钠、火碱、烧碱）
物理性质
① 白色固体，易溶于水，溶解时放热
② 易潮解（会吸收空气中的水蒸气），可用作H2、O2等气体的干燥剂，但是能与NaOH反应的气体，如CO2、SO2等酸性气体不可用固体氢氧化钠干燥，一般选用浓硫酸干燥
化学性质
① 易变质，容易与空气中二氧化碳反应 ② 有强烈的腐蚀性
2NaOH + CO2 ══ Na2CO3 + H2O
重要结论：NaOH溶液可用于吸收实验中产生的CO2、SO2等酸性气体
氢氧化钙（Ca(OH)2：俗称熟石灰、 消石灰)
物理性质
① 白色粉末状物质，微溶于水 ② 溶解度随温度的升高而减小
化学性质
① 较强的腐蚀性
② 溶于水形成溶液叫澄清石灰水，易与空气中二氧化碳反应
Ca(OH)2 + CO2 ══ CaCO3↓ + H2O ( 生成白色沉淀）
重要结论：Ca（OH)2溶液常用来检验气体中是否含有CO2
特别提醒
（1）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
（2）氢氧化钙可由生石灰（CaO)和水反应制得，反应的化学方程式为CaO+H2O===Ca(OH)2。
（3）除了氢氧化钠、氢氧化钙之外，常见的碱还有氢氧化钾、氨水（NH3·H2O）等。
（4）氢氧化钙可用于制取漂白粉、配制农药波尔多液以及改善酸性土壤
二、碱的通性
在不同的碱溶液中，都含氢氧根 离子，所以碱具有一些相似的化学性质
与指示剂作用
碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红
与某些非金属氧化物反应 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 ══ Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ══ CaCO3↓ + H2O
2NaOH+SO2 ══ Na2SO3 +H2O
与酸反应（中和反应）→ 盐 + 水 放热反应
与某些盐反应 → 新盐 + 新碱
2NaOH + CuSO4 ══ Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (生成蓝絮状沉淀）
3NaOH + FeCl3 ══ Fe(OH)3↓ + 3NaCl （生成红褐色沉淀）
04 盐
盐
( 组成里含有金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物 ）
氯化钠（NaCl：食用盐的主要成分）
物理性质
① 白色固体，易溶于水，有咸味
② 溶解度随温度的变化不大（ 粗盐提纯方法：蒸发结晶 ）
用途
① 配制生理盐水 ② 选种 ③ 腌制食物
④ 融雪（盐水凝固点比纯水低）
碳酸钙（CaCO3：大理石、石灰石、鸡蛋壳等的主要成分)
物理性质
白色固体，难溶于水
化学性质
① 与酸反应
CaCO3 + 2HCl ══ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 实验室制取二氧化碳 ）
② 高温分解
CaCO3 CO2 ↑+ H2O
碳酸钠（Na2CO3: 俗称纯碱、苏打)
物理性质 白色粉末状固体，易溶于水
化学性质 ① 水溶液显碱性
② 与酸反应 Na2CO3 + 2HCl ══ 2NaCl +H2O + CO2↑
③ 与含有Ba2+、Ca2+等可以生成沉淀的盐和碱反应
Na2CO3 + BaCl2 ══ BaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + Ca（OH)2 ══ CaCO3↓ + 2NaOH
特别提醒
还有一种盐与Na2CO3类似，俗称小苏打，化学式为NaHCO3，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也是治疗胃酸过多的一种药剂。
二、复分解反应
（ 由于两种化合物互相交换成分生成两种新化合物的反应 ）
反应物质 反应物条件 生成物条件
酸＋碱 至少一种可溶 生成物中有沉淀或气体或水
酸＋盐 酸必须可溶
碱＋盐 二者都可溶
盐＋盐 二者都可溶
举一反三
盐的溶解性表（20℃）
OH— NO Cl— SO— CO— SiO32-
H＋ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 不
NH 溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶
K+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 不
Ca2+ 微 溶 溶 微 不 不
Mg2+ 不 溶 溶 溶 微 不
Al3+ 不 溶 溶 溶 — 不
Mn2+ 不 溶 溶 溶 不 不
Zn2+ 不 溶 溶 溶 不 不
Fe2+ 不 溶 溶 溶 不 不
Fe3+ 不 溶 溶 溶 — 不
Cu2+ 不 溶 溶 溶 不 不
Ag+ — 溶 不 微 不 不
常见有色溶液
黄色溶液：含Fe3+离子的溶液 蓝色溶液：含Cu2+离子的溶液
浅绿色溶液：含Fe2+离子的溶液 紫红色溶液：KMnO4溶液
常见沉淀
白色沉淀（不溶于酸碱）：AgCl、BaSO4 红褐色沉淀：Fe(OH)3
白色沉淀（可溶于酸碱）：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2
蓝色沉淀：Cu(OH)2 红色固体粉末：Cu粉、Fe2O3、红磷
三、盐和化肥
常见化肥的种类和作用
化肥 种类 特点 物质举例 在植物生长中的作用 缺乏时的表现
氮肥 含N元素，不含P、K等营养元素 铵盐、尿素[CO(NH2)2] 含有组成叶绿素的重要元素，能促使农作物的茎、叶生长茂盛 植物缺氮元素时叶片会发黄
磷肥 含P元素，不含N、K等营养元素 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物] 促进农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进农作物穗数增多，籽粒饱满 植物缺磷时叶片暗绿带红
钾肥 含K元素，不含N、P等营养元素 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要成分K2CO3) 促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫能力，促进糖和淀粉的生成 植物缺钾时叶片有褐斑，易倒伏
复合肥 含两种或两种以上主要营养元素 KNO3、K3PO4、(NH4)3PO4等 具有氮肥、磷肥、钾肥的两重或多重功效 —
铵盐的检验
1、检验原理：铵盐能与碱反应，放出氨气，氨气是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。例如：
2NaOH＋(NH4)2SO4Na2SO4＋2H2O＋2NH3↑
Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑
2、操作方法：铵盐与碱混合（必要时加热），生成有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，试纸变蓝。
特别提醒
由于铵盐能与碱反应，故铵态氮肥（如NH4Cl等）不能与碱性物质（如熟石灰、草木灰等）混合施用，否则二者反应产生NH3，降低肥效。
05 金属
一、合金
( 把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质 ）
物理性质 硬度、强度一般比组成它们的纯金属更高
金属的化学性质
1、金属与氧气反应 → 金属氧化物
4Al + 3O2 ══ 2Al2O3 （ 生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝进一步氧化 ）
4Fe + 3O2 ══ 2Fe2O3 （ 铁锈的主要成分 Fe2O3 ）
金属越易与氧气反应，同等条件下反应越剧烈，则金属越活泼
金属和酸反应 → 盐 + 氢气
Fe + 2HCl ══ FeCl2 +H2↑ Cu + 2HCl 不反应
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ （ 实验室制取氢气的化学反应方程式 ）
金属和盐溶液反应 → 盐 + 金属
Fe + CuSO4 ══ FeSO4 + Cu
Cu + 2AgNO3 ══ Cu(NO3 )2 + 2Ag
总结
金属活动性顺序
① 金属的位置越靠前，它的活动性就越强
② 位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢
③ 位于前面的金属（K、Ca、Na除外）能把位于后面的金属，从它们化合物的溶液里置换出来
④ K、Ca、Na金属单质的活动性太强，与盐溶液反应时会先与溶液中的水反应，生成对应的碱和氢气，碱再与盐发生复分解反应(需满足反应条件)。
三、四大反应类型
反应类型 概念 表达式
化合反应 由两种或两种以上的物质生成一种 物质的反应 A＋B＋→C
分解反应 由一种物质生成两种或者两种以上 物质的反应 C→A＋B＋
置换反应 由一种单质跟一种化合物发生反应生成另一种单质和另一种化合物的反应 A＋BC→B＋AC
复分解反应 两种化合物互相交换成分生成两种 新化合物的反应 AB＋CD→AD＋CB
附录：
1．物质的检验
（1）原理：根据物质的特性，用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实。
（2）常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O2 将 带火星的木条 伸入瓶中 木条复燃
CO2 将气体通入 澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊
CO ①点燃气体，在火焰上方罩 一内壁涂有澄清石灰水的小烧杯 石灰水变浑浊
②将气体通过 灼热的CuO ，再通过 澄清石灰水 CuO由黑色变成红色，石灰水变浑浊
H2 ①点燃气体，在火焰上方罩 一干冷的小烧杯 烧杯内壁有水滴出现
②将气体通过 灼热的CuO，再通过无水CuSO4粉末 CuO由黑色变成红色，无水CuSO4由白色变成蓝色
H2O 将气体通过无水CuSO4粉末 无水CuSO4由白色变成蓝色
NH3 闻气味 有氨臭味
用湿润的 红色石蕊试纸 试纸变蓝
（3）常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H+ ①取少量试剂，滴加 紫色石蕊溶液 溶液变成红色
②用玻璃棒蘸取少量试剂，滴在pH试纸上 与标准比色卡对照，pH < 7
③取少量试剂，加入活泼金属（如Mg） 有气泡产生
OH- ①取少量试剂，滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变成蓝色或红色
②用玻璃棒蘸取少量试剂，滴在pH试纸上 与标准比色卡对照，pH > 7
③取少量试剂，加入 铜盐溶液 有蓝色沉淀生成
CO32- 取少量试剂，滴加 稀盐酸 ，并将 产生的气体通入澄清石灰水 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
NH4+ 取少量试剂，滴加NaOH溶液，加热，将 湿润的红色石蕊试纸放在试管口 石蕊试纸变蓝
Cl- 取少量试剂，滴加 AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
SO42- 取少量试剂，滴加 Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
Cu2+ 取少量试剂，滴加 NaOH溶液 有蓝色沉淀生成
Fe3+ 取少量试剂，滴加 NaOH溶液 有红褐色沉淀生成
2．物质的鉴别
（1）原理：根据物质（或离子）的特性，对两种或两种以上的已知物质进行定性区分。鉴别时只需利用物质的特殊物理性质或某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。
（2）方法
①物理方法
方法 举例
观察法（颜色） 含Cu2+的溶液呈 蓝色 ，含Fe2+的溶液呈浅绿色，含Fe3+的溶液呈 黄色
闻气味 SO2、HCl、NH3均有 刺激性 气味
水溶法 溶解性：CaCO3 不 溶于水，Na2CO3 易 溶于水
溶解时的吸放热现象：NaOH固体溶于水时 放热 ，NH4NO3固体溶于水时 吸热，NaCl固体溶于水时 无明显变化
溶解后的颜色变化：无水CuSO4粉末遇水由 白色 变成 蓝色
②化学方法：根据各物质的化学性质差异，加入合适的鉴别试剂（如酸、碱、盐或指示剂等），依据产生的不同现象进行鉴别。
常见物质的鉴别方法
物质 鉴别试剂或方法 现象和结论
固体 C和CuO 加入 稀H2SO4或稀HCl 无明显现象的是 C 固体溶解且形成蓝色溶液的是 CuO
NH4NO3和CO(NH2)2 加入 熟石灰 研磨 无明显现象的是 CO(NH2)2 产生刺激性气味气体的是 NH4NO3
水或溶液 H2O和H2O2溶液 加入二氧化锰 无明显现象的是 H2O 有气泡产生的是 H2O2
稀HCl和稀H2SO4 加入BaCl2或Ba(NO3)2 溶液 无明显现象的是 HCl 有白色沉淀产生的是Ba(NO3)2
Na2CO3和NaOH 加入 BaCl2或CaCl2 溶液 无明显现象的是 NaOH 有白色沉淀产生的是Na2CO3
加入稀H2SO4或稀HCl 溶液 无明显现象的是 NaOH 有气泡产生的是 Na2CO3
NaOH和BaCl2 加入紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 无明显现象的是 BaCl2 溶液变蓝的是 NaOH
加入CuCl2或Cu(NO3)2 溶液 （鉴别出OH-） 无明显现象的是 BaCl2 有蓝色沉淀产生的是 NaOH
加入H2SO4或Na2SO4溶液 （鉴别出Ba2+） 无明显现象的是 NaOH 有白色沉淀产生的是 BaCl2
生活中的一些物质 硬水和软水 加入 肥皂水 振荡 浮渣较多，泡沫较少的是 硬水 浮渣较少，泡沫较多的是 软水
真、假黄金 （铜锌合金） 灼烧 无明显现象的是 真黄金 变黑的是 假黄金
加入稀H2SO4或稀HCl 溶液 无明显现象的是 真黄金 有气泡产生的是 假黄金
羊毛制品、棉制品和合成纤维制品 点燃 产生 烧焦羽毛 气味的是羊毛制品
产生 烧纸 气味的是棉制品
产生 特殊 气味的是合成纤维制品
淀粉和蛋白质 加入 碘水或碘酒 溶液 无明显现象的是 蛋白质 变蓝的是 淀粉
初中常见化学物质的化学式、名称、俗称
C 碳、木炭、活性炭、焦炭、金刚石、石墨、煤的主要成分
P 磷、白磷、红磷、黄磷 ?
S 硫、硫磺?
Hg 汞、水银
Fe 生铁、钢、不锈钢的主要成分?
H2O2 过氧化氢、双氧水
SiO2 二氧化硅、石英、石英砂、水晶?
CO2 二氧化碳、碳酸气、干冰?
CO 煤气?
Fe2O3 氧化铁、铁锈和赤铁矿主要成分
Fe3O4 四氧化三铁、磁铁矿、烤蓝、烤黑
CaO 氧化钙、生石灰
Ca(OH)2 氢氧化钙、消石灰、熟石灰、石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分?
CaCO3 碳酸钙、大理石、石灰石的主要成分?
K2CO3 碳酸钾、草木灰主要成分
Na2CO3 碳酸钠、纯碱、苏打
NaHCO3 碳酸氢钠、小苏打
Na2S2O3 硫代硫酸钠、大苏打、海波
Na2SiO3 硅酸钠、水玻璃
NH4HCO3 碳酸氢铵、碳铵 ?
(NH4)2SO4 硫酸铵、硫铵?
NH4NO3 硝酸铵、硝铵?
Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石、铜锈
Al(OH)3 氢氧化铝、胃舒平的主要成分?
KOH 氢氧化钾、苛性钾
NaOH 氢氧化钠、苛性钠、烧碱、火碱
HCl 氢氯酸、盐酸、胃酸的主要成分
NaCl 氯化钠、食盐
BaSO4 硫酸钡、钡餐、重晶石
CH4 甲烷、天然气、瓦斯、沼气的主要成分
CH3CH2OH（C2H5OH） 乙醇、酒精
CH3COOH 乙酸、醋酸?
C6H12O6 葡萄糖;
CO(NH2)2 尿素;
CaSO4·2H2O 硫酸钙晶体、(生)石膏;
2CaSO4·H2O 硫酸钙晶体、熟石膏?
CuSO4 5H2O 硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾
FeSO4 7H2O 硫酸亚铁晶体、绿矾
KAl(SO4)2·12H2O 十二水硫酸铝钾、明矾
Na2CO3·10H2O 纯碱晶体、石碱、口碱
NH3 H2O 一水合氨、氨水?
Ca(ClO)2和CaCl2混合物 漂白粉 (有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2)
CaO和NaOH混合物 碱石灰?
CO和H2混合气 水煤气?
CuSO4和Ca(OH)2混合物 波尔多液
H2和O2混合气 爆鸣气

展开更多......

收起↑