资源简介

高二化学资料（八）
第三章第二节　水的电离和溶液的酸碱性学案　第一课时
命题：黄敏 审题：卢成 2012.11.5
【教学目标】
1、水的电离过程，影响水电离平衡的因素
2、水的离子积
【教学重点】
水的离子积、 影响水电离平衡的因素
【知识要点】
一、水的电离：
　 水是一种极弱的电解质，纯水能极其微弱地电离出H＋和OH－,可以用电离方程式表示如下: ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
1. 阅读教材P45页，思考：
（1）水分子发生电离后产生的离子是什么？
（2）发生电离的水分子所占比例大吗？
（3）水的电离方程式还可以如何写？
（4）写出水的电离平衡常数表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
（5）室温时，1L纯水中（即＿＿＿mol）测得只有 mol发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿
① 该水中c (H+)等于多少？
② c (OH –)等于多少？
③ c (H+)和c (OH –)有什么关系？
2.水的离子积常数
（1）概念： 。
（2）表达式：KW ＝
（3）适用范围：
（4）影响因素： 
阅读教材P46，表3-2：
思考：①室温时KW ＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②你能从表中发现关于KW的值与温度变化之间的规律吗？
③如何解释这种规律？
［结论］水的电离是个 过程，故温度升高，水的KW
二、影响水的电离平衡的因素
水的电离过程是一个吸热过程,其电离方程式是
(1)越热越电离
升高温度,平衡＿＿＿＿移动,水的电离程度＿＿＿，c (H+) ，c (OH –) 。 (2)酸碱抑制电离
加入酸,可以增大＿＿＿的浓度,平衡＿＿＿＿移动,水的电离程度＿＿，c (H+) ，c (OH –) ；加入碱,可以增大＿＿＿的浓度,平衡＿＿＿移动,水的电离程度＿＿＿＿＿，c (H+) ，c (OH –) 。
（3）活泼金属促进电离
加入活泼金属，如钠，与溶液中的 反应，平衡平衡＿＿＿移动,水的电离程度＿＿，c (H+) ，c (OH –) 。
归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势＿＿＿＿。
②一种弱电解质的电离常数只与＿＿＿＿＿有关，而与该弱电解质的浓度无关。
③电离常数随温度升高而＿＿＿＿。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略
④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿稀溶液
⑤任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是＿＿＿＿＿＿＿＿的
【练习】
1、①在0.01mol/LHCl溶液中, C(OH-)= ， C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。,
②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
③在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，
由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。
2、下列四种溶液中,水电离出的H＋浓度由大到小的顺序正确的是
①0.1mol/L HCl ②0.01mol/L NaOH ③2mol/L NaCl ④ 0.1mol/L H２SO４
A.①②③④ B.①②④③ C.③②①④ D.④①②③
3、室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于 ( )
A．1 ×10-4mol/L B.1×10-8mol/L C.1×10-11mol/L D.1×10-10mol/L
4、（稍难）向纯水中加入少量的KHSO4固体（温度不变），则溶液的
A、pH值升高　 　B、C(H+)和C(OH-)的乘积增大
C、酸性增强　 D、OH-离子浓度减小
第二节 水的电离和溶液的酸碱性学案 第二课时
【教学目标】
c（H+）、PH与溶液酸碱性的关系
【教学重点】
有关溶液PH的简单计算
【知识要点】
一、溶液的酸碱性
思考: ①含有H+的溶液一定是酸，含OH –的溶液一定是碱吗？
②任何酸中只含H+，任何碱中只含OH –吗?
溶液的酸碱性
常温（25℃）时，某溶液中：
若C(H+) =1×10-5mol/L，则C(OH-)= ， C(H+) C(OH-) 溶液呈 性；
若C(H+) =1×10-7mol/L，则C(OH-)= ， C(H+) C(OH-) 溶液呈 性；
若C(H+) =1×10-8mol/L，则C(OH-)= ， C(H+) C(OH-) 溶液呈 性；
结论：一定温度下，溶液呈酸性还是碱性，与溶液中C(H+)及C(OH-)自身的大小 直接关系（填有或无），与 直接关系。
二、溶液的pH值
1、定义：pH= ，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2、常用酸碱指示剂及其变色范围（记忆）
指示剂
变色范围的pH
石蕊
<5红色
5∽8紫色
>8蓝色
甲基橙
<3.1红色
3.1-4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
<8无色
8-10浅红
>10红色


3、pH的测定方法①pH试纸(不能用水湿润) ②酸碱指示剂 ③pH计等
三、有关溶液PH的简单计算
1、求强酸溶液的PH
例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH 解：
例2：求5×10-3mol/LH2SO4溶液的PH 解：
2、求强碱溶液的PH
例3：求0.1mol/LNaOH溶液的PH 解:
例4：求0.005mol/LBa(OH)2溶液的PH 解:
3、（难）求强酸与强碱混合溶液的PH（忽略混合后溶液体积变化）
例5：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.3mol/LNaOH混合，求该混合溶液的PH值。

例6：将PH=6的HCl和PH=10的NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。
4、PH值变化 、C(H+)变化
例7：某盐酸溶液，欲PH值增1或减1，问C(H+)怎样变化？
结论：强酸溶液，PH值每增加1个单位，C(H+)变为原浓度的＿＿＿倍；
PH值每减少1个单位，C(H+)变为原浓度的＿＿＿倍；
5、强酸、强碱的稀释及过度稀释的PH计算
例8：在10mL10-4mol/LHCl溶液中加水至100mL时，溶液的PH值是___________；若加水至10000mL时，溶液的PH值__ _ _
例9：在10mLPH=10的NaOH溶液中加水至1000mL时，溶液的PH值是_________；若加水至106mL时，溶液的PH值________
思考：比较下列各组酸稀释后的PH大小:
1.PH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则PH前___ PH后
2.浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数, 则PH前___ PH后
3.PH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数, 则PH前___ PH后
4.浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数, 则PH前___ PH后
【练习】
1、 25℃时，将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ）
A.12 B.13 C.14 D.15
2、室温条件下,下列各溶液的PH值的大小顺序正确的是
①0.01mol/LHCl ②0.01mol/LNaOH ③0.01molH２SO４ ④0.01mol/L Ba(OH)２
A.①②③④ B.④③②① C.④②①③ D.②④③①
3、甲溶液的PH为5,乙溶液的PH为2,则两溶液中H＋浓度和OH－浓度的比值分别为
(1). [H＋]甲 /[H＋]乙 = ___ ___(2). [OH－]甲 /[OH－]乙 = _ _ ____
4、 若室温时，VaLpH=a的CH3COOH溶液与VbLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH3COOH的电离度（1）当=1时，=______；（2）当=10时，______；（3）当=时，=______。
5、有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。

展开更多......

收起↑