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高一化学必修1学案设计第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
第二课时
学习目标：
1．掌握铝的特殊性质――与氢氧化钠溶液反应。
2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。
知识梳理：
四、金属元素的性质与存在
人类最早发现和使用的金属是 ，应用最广泛的金属是 ，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是 、 、 。熔点最低的金属是 。
金属原子的最外层电子数 ，最外层电子容易 ，化合价从 升为 ，表现较强的 。
金属元素在自然界中的存在形式：①化合态：大多数 较强的金属单质；②游离态：极少数 的金属，例如：金。
五、物质的量在化学方程式中的应用
物质的量应用于化学方程式
注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当。
计算中的几个基本公式：
课下作业：
1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为（ ）
A．铝的表面有一层致密的氧化物薄膜
B．与氧气常温下不反应
C．铝的性质不活泼
D．铝耐酸耐碱
2．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是（ ）
A．制铝合金 B．制电线
C．银色颜料 D．易拉罐
3． 将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（ ）
A．100％
B．100％
C．100％　
D．100％
4．相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（ ）
A．3：2 B．3：1 C．1：1 D．1：3
5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．1：3
6．NA．Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL 0.5mol/L盐酸中，充分反应后，产生的氢气（ ）
A．Na最多 B．Mg最多
C．Al最多 D．一样多
7．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（ ）
A．1.12L B．0.56L
C．大于1.12L D．小于1.12L
8．0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol·L-1 B．0.2mol·L-1
C．0.5mol·L-1 D．1mol·L-1
9．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）
A．1：1　 B．2：3
C．3：2　 D．1：6
10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：
Na＋2H2O＝Na＋＋2OH(＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：
Al＋2OH(＝AlO2(＋H2(
C．金属铝溶于盐酸中：
2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：
Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2(
11．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪，可一段时间之后，又可以观察到的现象是 。易拉罐变瘪的原因： ；并解释后一现象的原因 。反应过程中的两个离子方程式： ； 。
12．把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：
⑴该合金中铝的质量分数；
⑵该合金中铝和镁的物质的量之比

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