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上海市静安区2021-2022学年上学期期末考试高一化学试卷
一、选择题（共40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2021高一上·静安期末）卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了（　　）
① 葡萄干面包原子模型的理论是错误的 ② 原子中绝大部分都是空的
③ 原子中存在着很小的带正电荷的核
A．①②③ B．只有②③ C．只有①③ D．只有①②
【答案】A
【知识点】化学史
【解析】【解答】卢瑟福的α离子散射实验现象说明：
①原子为核式结构模型，葡萄干面包原子模型的理论是错误的，说法正确；
②原子中绝大部分是中空的，说法正确；
③原子中存在着很小的带正电荷的核，说法正确；
综上，①②③说法正确，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据卢瑟福α粒子散射实验现象分析。该实验的现象为：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来。
2．（2021高一上·静安期末）下列名称与化学式表示同一物质的是（　　）
A．明矾FeSO4·7H2O B．石膏Na2SO4·10H2O
C．胆矾CuSO4·5H2O D．重晶石Na2CO3·10H2O
【答案】C
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，FeSO4·7H2O为绿矾，A不符合题意；
B.石膏的化学式为CaSO4·2H2O，Na2SO4·10H2O的名称为芒硝，B不符合题意；
C.胆矾为CuSO4·5H2O，C符合题意；
D.重晶石的主要成分为BaSO4，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对物质俗名的考查，结合相关物质的俗名进行分析即可。
3．（2021高一上·静安期末）溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（或水合离子）的过程是（　　）
A．吸热的物理过程 B．吸热的化学过程
C．放热的化学过程 D．放热的物理过程
【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】形成水合离子的过程为放热过程，C符合题意。
故答案为：C
【分析】形成水合离子的过程为放热过程。
4．（2021高一上·静安期末）下列变化必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质
【解析】【解答】A.该转化过程中，铜元素由＋2价变为0价，化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A不符合题意；
B.该转化过程中，氯元素由－1价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B符合题意；
C.该转化过程中，氯元素由0价变为＋1价，化合价升高，发生氧化反应，由于0价处于中间价态，可发生自身的氧化还原，可不需加入氧化剂，C不符合题意；
D.该转化过程中，碳元素、氧元素的化合价不变，发生非氧化还原反应，不需加入氧化剂，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】需加入氧化剂才能发生的反应，则该反应为氧化反应，存在元素化合价升高，据此结合选项进行分析。
5．（2021高一上·静安期末）波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为（　　）
A．K2S B．S C．KNO2 D．KNO3
【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】黑火药的主要成分是KNO3、C和S，其中属于盐的为KNO3。因此称为“中国盐”的成分为KNO3，C符合题意。
故答案为：C
【分析】黑火药的主要成分是KNO3、C和S，其中属于盐的为KNO3。
6．（2021高一上·静安期末）在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是（　　）
A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．化合反应
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A.有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.复分解反应一定不属于氧化还原反应，B符合题意；
C.置换反应一定属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对四种基本反应类型与氧化还原反应关系的考查。置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应；化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应。
7．（2021高一上·静安期末）下列物质属于共价分子的是（　　）
A．H2SO4 B．NH4Cl C．Ne D．SiO2
【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.H2SO4中只含有共价键，属于共价分子，A符合题意；
B.NH4Cl中含有离子键，属于离子化合物，B不符合题意；
C.Ne为稀有气体，不含有共价键，C不符合题意；
D.SiO2含有共价键，但不属于分子晶体，属于原子晶体，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】属于共价分子，则分子结构中只含有共价键，不含有离子键。据此结合选项所给物质进行分析。
8．（2021高一上·静安期末）下列有关化学用语正确的是（　　）
A．硫化钠电子式 B．Cl－的结构示意图
C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.Na2S属于离子化合物，其电子式为，A不符合题意；
B.Cl－是由Cl最外层得到一个电子形成的，因此Cl－的结构示意图为，B符合题意；
C.CO2中碳氧原子之间存在两对公用电子对，因此CO2的电子式为：，C不符合题意；
D.中子数为18的氯原子，其原子质量数为17+18=35，因此其原子符号为，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、Na2S属于离子化合物，据此写出其电子式；
B、Cl－中其最外层电子数为8，据此确定其离子结构示意图；
C、CO2中碳氧原子间存在两对共用电子对；
D、表在原子符号左上角的数字表示原子的质量数；
9．（2021高一上·静安期末）下列各组物质中，互为同位素的一组是（　　）
A．12C与14C B．CO与CO2 C．O2和O3 D．H2O与D2O
【答案】A
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A.12C和14C的质子数相同，中子数不同，且都表示原子，因此二者互为同位素，A符合题意；
B.CO和CO2是由同种元素组成的不同化合物，不属于同位素，B不符合题意；
C.O2和O3是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，C不符合题意；
D.H2O和D2O都表示水分子，不属于同位素，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子。据此结合选项所给进行分析。
10．（2021高一上·静安期末）下列微粒中含有化学键的是（　　）
A．OH- B．Cl- C．Na+ D．Ar
【答案】A
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.OH－中含有共价键，A符合题意；
B.Cl－中不含有化学键，B不符合题意；
C.Na＋中不含有化学键，C不符合题意；
D.Ar中不含有化学键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】简单离子中不含有化学键。
11．（2021高一上·静安期末）除去食盐中杂质碘，常用的方法是（　　）
A．加热 B．蒸馏 C．水洗 D．分液
【答案】A
【知识点】除杂
【解析】【解答】食盐中混有杂质碘，由于碘受热易升华，因此可通过对混合物进行加热，使碘单质转化为气态逸出除去。因此常用的方法为加热，A符合题意；
故答案为：A
【分析】碘单质受热易升华，据此确定答案。
12．（2021高一上·静安期末）下列变化中只存在放热过程的是（　　）
A．NaCl溶于水 B．NaOH晶体溶于水
C．氢气在氯气中燃烧 D．水蒸气的液化
【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A.NaCl溶于水过程中，其电离过程吸收热量，电离产生的Na＋、Cl－与H2O结合成水合离子的过程中放热，A不符合题意；
B.NaOH晶体溶于水时，NaOH电离吸收热量，电离产生的Na＋、OH－结合H2O形成水合离子的过程中放出热量，B不符合题意；
C.H2在Cl2中燃烧过程中，H－H化学键、Cl－Cl化学键断裂吸收能量，形成H－Cl化学键释放能量，C不符合题意；
D.水由气态变为液态的过程中，只放出热量，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据NaCl溶于水的过程分析；
B、根据NaOH溶于水的过程分析；
C、根据H2燃烧过程分析；
D、根据状态变化过程分析；
13．（2021高一上·静安期末）长期置于空气中易氧化变质的是（　　）
A．苛性钠 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．亚硫酸钠
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学试剂的存放
【解析】【解答】A.苛性钠为NaOH，能与空气中的CO2反应生成Na2CO3，但不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.NaCl露置在空气中不发生反应，因此不会氧化变质，B不符合题意；
C.Na2CO3性质稳定，露置在空气中不发生反应，因此不会变质，C不符合题意；
D.Na2SO3具有还原性，露置在空气中易被空气中的O2氧化成Na2SO4而变质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】长期露置在空气中会变质，则该物质能与空气中的O2、H2O或CO2反应，生成新的物质。据此结合选项所给物质进行分析即可。
14．（2021高一上·静安期末）按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（　　）
A．原子半径 B．简单离子的还原性
C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.在卤族元素中，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，A不符合题意；
B.在卤族元素中，随着核电荷数增大，卤素单质的氧化性逐渐减小，其简单离子的还原性逐渐增强，B不符合题意；
C.在卤族元素中，随着核电荷数增大，单质的熔沸点逐渐增大，C不符合题意；
D.在卤族元素中，随着核电荷数增大，氢化物的稳定性逐渐减小，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对元素周期律的考查，结合卤族元素性质递变规律进行分析即可。
15．（2021高一上·静安期末）下列叙述中正确的是 （　　）
A．含离子键的化合物一定是离子化合物
B．含共价键的化合物一定是共价化合物
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．在离子化合物中也可能含有金属键
【答案】A
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.含有离子键的化合物一定属于离子化合物，A符合题意；
B.只含共价键的化合物为共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，B不符合题意；
C.全部由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl，C不符合题意；
D.在离子化合物中不含有金属键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、含有离子键的化合物一定为离子化合物；
B、只含有共价键的化合物为共价化合物；
C、只由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
D、离子化合物中不含金属键；
16．（2021高一上·静安期末）下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（　　）
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
【答案】D
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。因此阳离子半径：Li＋故答案为：D
【分析】阳离子与阴离子的半径之比最大，则阳离子的半径最大，阴离子的半径最小。据此结合离子半径的大小关系进行分析即可。
17．（2021高一上·静安期末）从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（　　）
A．这是一个放热反应
B．该反应开始时可能需要加热
C．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量
D．生成物从气态变成液态时会放出热量
【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.由分析可知，该反应为放热反应，A不符合题意；
B.某些放热反应，需要加热条件才可以发生，因此该反应开始时可能需要加热，B不符合题意；
C.由反应能量图可知，反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量，C符合题意；
D.生成物从气态变为液态时需要放出热量，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】由反应能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。据此分析选项。
18．（2021高一上·静安期末）在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示
则Q1和Q2的关系为（　　）
A．2Q1Q2 C．Q1=Q2 D．2Q1=Q2
【答案】A
【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
【解析】【解答】由盖斯定律可得，2H2O(l)=2H2O(g)＋2Q1－Q2。由于液态水转化为气态水的过程中要吸收能量，因此2Q1－Q2＜0，因此2Q1故答案为：A
【分析】此题是对盖斯定律和反应热大小比较的考查，结合盖斯定律进行分析即可。
19．（2021高一上·静安期末）碘与氢气反应的热化学方程式是
①②下列说法正确的是（　　）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2(s)→I2(g) -17.00kJ
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高
D．1mol I2(g)和1 mol H2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48 kJ
【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；有关反应热的计算
【解析】【解答】A.反应①和反应②的产物都是HI，且都为气态，因此二者的稳定性相同，A不符合题意；
B.由反应②减去反应①可得，I2(s)→I2(g)－35.96kJ，B不符合题意；
C.由反应的热化学方程式可知，反应①为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应②为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，而两个反应的生成物相同，其具有的总能量相同，因此反应①中反应物的总能量高于反应②中反应物的总能量，C不符合题意；
D.由反应①的热化学方程式可知，1molI2(g)与1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、同种物质，状态相同，则其稳定性相同；
B、根据反应①和反应②进行分析；
C、根据反应的热效应确定物质能量的相对大小；
D、根据反应①的热化学方程式分析；
20．（2021高一上·静安期末）下列说法中正确的是（　　）
A．物质在溶解时，若溶液达到饱和状态，则该物质的溶解过程将停止
B．晶体失去结晶水，一定是风化的结果
C．从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水
D．某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液
【答案】D
【知识点】蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A.在难溶电解质的沉淀溶解过程中，当物质溶解达到饱和状态时，仍然存在溶解和沉淀过程，A不符合题意；
B.风化、加热都能使晶体失去结晶水，因此晶体失去结晶水不一定是风化的结果，B不符合题意；
C.NaCl饱和溶液结晶析出NaCl晶体，不带有结晶水，C不符合题意；
D.饱和溶液析出晶体后，所得溶液仍然为饱和溶液，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、难溶电解质存在沉淀溶解平衡过程；
B、加热也能使晶体失去结晶水；
C、NaCl晶体中不含有结晶水；
D、析出晶体后的溶液仍然为饱和溶液；
21．（2021高一上·静安期末）下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（　　）
A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电
B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体
C．氯化钠的分子式为NaCl
D．每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子
【答案】D
【知识点】离子晶体；金属晶体的基本堆积模型；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A.NaCl晶体中不存在可自由移动的离子，因此NaCl晶体不能导电，A不符合题意；
B.Na＋、Cl－之间存在静电引力和静电斥力，因此NaCl中的离子键是靠静电作用形成的，B不符合题意；
C.NaCl为离子晶体，不存在分子式，C不符合题意；
D.由NaCl的晶体结构可知，每个Na＋周围吸引6个Cl－，每个Cl－周围同样吸引6个Na＋，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、NaCl晶体不能导电；
B、Na＋和Cl－之间存在静电引力和静电斥力作用；
C、NaCl为离子晶体，不存在分子式；
D、结合NaCl晶体结构分析；
22．（2021高一上·静安期末）所含化学键类型完全相同的一组物质是（　　）
A．H2O、MgO B．SO2、O2
C．NaOH、NaCl D．H2SO4、NH4Cl
【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.H2O中只含有共价键，MgO中只含有离子键，二者所含化学键类型不同，A不符合题意；
B.SO2中含有共价键，O2中含有共价键，二者所含化学键类型相同，B符合题意；
C.NaOH中含有离子键和共价键，NaCl中只含有离子键，二者所含的化学键类型不同，C不符合题意；
D.H2SO4中只含有共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，二者所含的化学键类型不同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对化学键的考查，结合选项所给物质中所含的化学键类型进行分析即可。
23．（2021高一上·静安期末）下列固体熔化时，需要破坏共价键的是（　　）
A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜
【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.金刚石熔化时，需要破坏共价键，A符合题意；
B.冰熔化时，需破坏分子间作用力，不需破坏共价键，B不符合题意；
C.NaOH熔化时不需破坏共价键，C不符合题意；
D.金属铜熔化时，不需破坏共价键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质熔化过程中，化学键或分子间作用力破坏的考查，结合选项所给物质进行分析即可。
24．（2021高一上·静安期末）如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（　　）
A．锌为阴极，铜为阳极
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加
D．该装置能把化学能转化为电能
【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由分析可知，锌为负极，铜为正极，A符合题意；
B.在原电池中，电子由负极经导线流向正极，因此电子从锌片通过导线流向铜片，B不符合题意；
C.反应过程中，锌片发生失电子的氧化反应，逐渐溶解，溶液中增加了锌元素的质量，因此溶液的质量增加，C不符合题意；
D.该装置为原电池装置，反应过程中将化学能转化为电能，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此装置为原电池装置，电池总反应为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。锌作负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；铜作正极，H＋发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑。据此结合选项进行分析。
25．（2021高一上·静安期末）在下列反应中，水是氧化剂的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.该反应中H2O中氧元素由－2价变为0价， 化合价升高，发生氧化反应，因此H2O为还原剂，A不符合题意；
B.该反应H2O中氢氧元素的化合价都没有发生变化，则H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；
C.该反应H2O中氢氧元素化合价都没有发生变化，则H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，C不符合题意；
D.该反应H2O中氢元素由＋1价变为0价，化合价降低，发生还原反应，因此H2O为氧化剂，D符合题意；
故答案为：D
【分析】若反应过程中，H2O做氧化剂，则H2O中氢元素化合价降低。据此结合选项所给反应的化学方程式进行分析。
26．（2021高一上·静安期末）在反应中，每生成1mol 还原产物转移电子的物质的量为（　　）
A．1 mol B．2mol C．5mol D．6mol
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】反应过程中，Cl2转化为NaCl，发生得电子的还原反应，因此NaCl为还原产物，反应过程中转移5个电子。因此可得关系式“5NaCl～5e－”。故每生成1mol还原产物，转移1mol电子，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据反应过程中元素化合价变化确定还原产物，以及反应过程中转移电子数。
27．（2021高一上·静安期末）下列属于非电解质的是（　　）
A．KNO3 B．H2SO4 C．Fe D．SO2
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.KNO3是化合物，其水溶液能导电，因此KNO3属于电解质，A不符合题意；
B.H2SO4是化合物，其水溶液能导电，因此H2SO4属于电解质，B不符合题意；
C.Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D.SO2是化合物，其水溶液能导电，是由于SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3起导电作用，因此SO2属于非电解质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。属于非电解质的有非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物。
28．（2021高一上·静安期末）在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
已知反应：，下列说法不正确的是（　　）
A．O3和O2是同素异形体
B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I2＞O2
D．反应生成1mol I2时转移2mol电子
【答案】C
【知识点】氧化还原反应；同素异形体；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.O2、O3是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，A不符合题意；
B.该反应H2O中氢氧元素的化合价都没有发生变化，因此H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；
C.该反应中O3为氧化剂，I2为氧化产物，因此氧化性：O3>I2，C符合题意；
D.由反应的离子方程式可得关系式“I2～2e－“，因此反应生成1molI2，转移2mol电子，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、同素异形体是指由同种元素形成的不同单质；
B、根据反应过程H2O中氢氧元素化合价的变化分析；
C、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析；
D、根据生成I2与转移电子数的关系分析；
29．（2021高一上·静安期末）下列溶液中，跟溶液所含的物质的量浓度相同的是（　　）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，A不符合题意；
B.0.25mol·L－1的CaCl2溶液中c(Cl－)=0.25mol·L－1×2=0.5mol·L－1，B符合题意；
C.1mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)=1mol·L－1，C不符合题意；
D.0.5mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1×3=1.5mol·L－1，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】0.5mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，结合选项所给溶液中c(Cl－)进行分析即可。
30．（2021高一上·静安期末）氢是一种清洁的可再生能源。上海研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为（　　）
A．125mol B．250mol C．500mol D．1000mol
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】1kgH2的物质的量。H2与O2反应的化学方程式为：2H2＋O22H2O，因此反应消耗O2的物质的量为250mol，B符合题意。
故答案为：B
【分析】根据公式计算1kgH2的物质的量，结合H2与O2反应的化学方程式计算消耗O2的物质的量。
31．（2021高一上·静安期末）0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（　　）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】Na2SO4在水中发生电离：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，因此0.5molNa2SO4中所含Na＋数目为0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023，B符合题意；
故答案为：B
【分析】Na2SO4在水中发生电离：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，据此计算溶液中所含Na＋的数目。
32．（2021高一上·静安期末）1g O2和1g O3中（　　）
A．所含分子数相同 B．在标准状况下的体积相同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积
【解析】【解答】A.二者的物质的量不同，因此所含的分子数不同，A不符合题意；
B.二者的物质的量不同，根据公式V=n×Vm可知，二者在标准状态下的体积不同，B不符合题意；
C.1gO2中所含的氧原子数为，1gO3中所含的氧原子数为，二者所含的氧原子数相同，C符合题意；
D.1gO2的物质的量大，因此其所含的分子数多，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】1gO2的物质的量，1gO3的物质的量。据此结合选项进行计算。
33．（2021高一上·静安期末）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：
C．试剂1可以选用石灰乳
D．苦卤属于电解质
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；海水资源及其综合利用；粗盐提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.加入BaCl2，Ba2＋与溶液中的SO42－形成BaSO4沉淀，因此可用BaCl2除去SO42－，A不符合题意；
B.苦卤中含有Br－，由于氧化性Cl2>Br2，因此加入Cl2可将Br－氧化成Br2，该反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，B不符合题意；
C.加入试剂1后，溶液中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，因此试剂1可以是石灰乳，C不符合题意；
D.苦卤中含有多种物质，属于混合物，因此苦卤不属于电解质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据加入BaCl2发生的反应分析；
B、苦卤中含有Br－，提取Br2需加入氧化剂；
C、加入试剂1，溶液中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，据此确定试剂1的成分；
D、苦卤为混合物，不属于电解质；
34．（2021高一上·静安期末）实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（　　）
A．称取3.000 g的干海带——电子天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.用电子天平可称量3.000g干海带，A不符合题意；
B.灼烧干海带固体时，应在坩埚中进行，蒸发皿用于溶液的蒸发结晶，B符合题意；
C.固液混合物的分离用过滤操作，过滤时需使用的仪器有漏斗，C不符合题意；
D.从水溶液中获取碘单质，可采用萃取操作，萃取需用分液漏斗，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、电子天平的读数需保留四位有效数字；
B、固体的灼烧需在坩埚中进行；
C、漏斗用于过滤操作；
D、提取水溶液中的碘单质，应用萃取操作；
35．（2021高一上·静安期末）下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（　　）
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③
【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】①SO2使品红溶液，体现了SO2的漂白性；
②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是由于酸性KMnO4溶液具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，使得溶液褪色，因此体现了SO2的还原性；
③溴水具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，使得溶液褪色，因此体现的是SO2的还原性；
④滴有酚酞的NaOH溶液显碱性，通入SO2后，发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液褪色，体现的是SO2酸性氧化物的性质；
综上，褪色原理相同的是②和③，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的漂白性、还原性和酸性进行分析即可。
36．（2021高一上·静安期末）下列有关海水资源综合利用的说法正确的是（　　）
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到单质镁
⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，既涉及物理过程也涉及化学过程
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②⑤
【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；海水资源及其综合利用
【解析】【解答】①蒸馏法是海水淡化常用的方法之一，说法正确；
②海水蒸发制海盐的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；
③海带中碘元素以I－形式存在，提取碘单质，需将I－氧化，涉及氧化还原反应，说法正确；
④海水中镁元素以Mg2＋形式存在，提取镁单质，需将镁还原，涉及化学变化，说法错误；
⑤海水提溴过程中“浓缩”、“提取”属于物理变化，“氧化”属于化学变化，说法正确；
综上，上述说法正确的有①③⑤，C符合题意；
故答案为：C
【分析】①蒸馏法可用于海水淡化；
②海水蒸发过程中没有新物质生成；
③海带中的碘元素以I－形式存在；
④海水中不含有镁单质；
⑤浓缩过程为物理变化，氧化过程为化学变化；
37．（2021高一上·静安期末）鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液可以采用的试剂是（　　）
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液
C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
【答案】D
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A.加入碘水，I2与NaCl、NaBr、NaI都不发生反应，再加淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，因此三个溶液都显蓝色，现象相同，无法鉴别，A不符合题意；
B.加入KI淀粉溶液，KI与NaCl、NaBr、NaI都不反应，都无明显现象产生，无法鉴别，B不符合题意；
C.加入溴水，Br2能与NaI反应生成I2，再加苯，碘的苯溶液显紫色，其余两溶液显无色，无法鉴别NaCl和NaBr，C不符合题意；
D.加入氯水，Cl2能与NaBr反应生成Br2，与NaI反应生成I2，溴的CCl4溶液显棕红色，碘的CCl4溶液显紫色，NaCl溶液先显无色，三者的现象不同，可鉴别，D符合题意；
故答案为：D
【分析】鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，则所加试剂，应能产生多种不同现象。结合选项所加物质产生的现象进行分析即可。
38．（2021高一上·静安期末）下列关于二氧化硫的说法错误的是（　　）
A．无色无味 B．有漂白性
C．密度比空气大 D．是形成酸雨的一种物质
【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体，A符合题意；
B.SO2能使有色溶液褪色，具有漂白性，B不符合题意；
C.SO2的密度比空气大，C不符合题意；
D.SO2能与H2O反应生成H2SO3，H2SO3能被空气中的O2氧化成H2SO4，使得雨水酸性增强，形成酸雨，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的性质进行分析即可。
39．（2021高一上·静安期末）将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如右图所示，该溶液可能是（　　）
A．氨水 B．氯水 C．石灰水 D．硫化氢溶液
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.氨水溶液显碱性，溶液的pH>7，A不符合题意；
B.氯水溶液显酸性，pH<7，通入SO2，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，溶液的酸性增强，B符合题意；
C.石灰水溶液显碱性，pH>7，C不符合题意；
D.H2S溶液显酸性，pH<7，通入SO2，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，溶液的酸性减弱，pH增大，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】由图像可知，原溶液的pH<7，显酸性；通入SO2气体后，溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，因此反应生成了酸性物质。据此结合选项物质与SO2发生的反应进行分析。
40．（2021高一上·静安期末）某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－等离子，某学生进行下列实验：
①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性
②在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色关于该NaCl溶液的推测正确的是（　　）
A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B．溶液中可能存在Br－
C．溶液中一定存在CO32－ D．溶液可能存在Ba2＋
【答案】C
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A.由分析可知，溶液一定不存在Mg2＋、Fe3＋，A不符合题意；
B.由分析可知，原溶液中一定不含有Br－，B不符合题意；
C.由分析可知，原溶液中一定含有CO32－，C符合题意；
D.由分析可知，原溶液中一定不含有Ba2＋，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】原溶液呈强碱性，则溶液中含有大量的OH－，由离子共存可知，则溶液中一定不含有Mg2＋、Fe3＋。滴加足量氯水，有无色无味气体产生，则溶液中含有CO32－，由离子共存可知，溶液中一定不含有Ba2＋。加入足量氯水后，溶液仍然无色，则溶液中一定不含有Br－。据此分析选项。
二、综合解答题（20分）
41．（2021高一上·静安期末）A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素
A
B
C
D
性质或 结构信息 原子核内只有 1个质子 海水中含量最多，其原子有2个电子层 其阴离子是构成食盐的粒子 其原子的M电子层上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）四种元素名称为：A　 　；B　 　；C　 　；D　 　；
（2）B 原子的结构示意图：　 　；
由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型　 　 ，
写出该物质的电子式：　 　 ，
写出该物质在水中的电离方程式　 　 。
（3）D与硫元素形成的化合物水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为　 　；
（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为 　 　 → 　 　（用化学式表示），每有1mol DCB3 参加反应，电子转移　 　 mol。
（5）有某AC的浓溶液，密度为1.19 g/cm3 ，质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为　 　。
【答案】（1）氢；氧；氯；钠
（2）；离子键和共价键；；NaOH→Na++OH-
（3）Cl2+S2-→2Cl-+S↓
（4）NaClO3；Cl2；5
（5）11.9mol/L
【知识点】氧化还原反应；原子结构示意图；离子方程式的书写；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为H、B为O、C为Cl、D为Na。因此四种元素的名称为：氢、氧、氯、钠。
（2）由分析可知，B为O，其核电荷数为8，原子核外有2个电子层，各容纳2个和8个电子，因此B原子的结构示意图为。
由A、B、D三种元素构成的化合物为NaOH，含有离子键和共价键。NaOH的电子式为。NaOH是一种强碱，在水中完全电离，产生Na＋和OH－，其电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH－。
（3）D与硫元素形成的化合物为Na2S，C的单质为Cl2，Cl2具有氧化性，能将S2－氧化成S，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－。
（4）AC为HCl，DCB3为NaClO3，二者反应生成C的单质为Cl2，该反应过程中，NaClO3发生还原反应生成Cl2。氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子，因此每有1molNaClO3反应，则转移电子5mol。
（5）该溶液的物质的量浓度。
【分析】A原子核内只有一个质子，则A为H。元素B是海水中含量最多的元素，且其原子有2个电子层，则B为O。C的阴离子是构成食盐的粒子，因此C为Cl。D原子的M电子层上只有一个电子，因此D为Na。
42．（2021高一上·静安期末）海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带海带灰 悬浊液含I-的水溶液含I2的溶液含I2的CCl4溶液晶体碘
（1）步骤c的操作方法是　 　；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是　 　、　 　。
（2）最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为　 　 。
（3）步骤e的操作方法叫做　 　，所用的主要实验仪器是　 　 ，最初从该仪器流出的液体颜色为　 　 色。
【答案】（1）过滤；玻璃棒；漏斗
（2）防止单质碘升华损失
（3）萃取分液；分液漏斗和小烧杯；紫红色
【知识点】海水资源及其综合利用；过滤；分液和萃取
【解析】【解答】（1）步骤c从悬浊液中得到溶液，属于固液混合物的分离，为过滤操作。过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）最后蒸馏是为了得到碘单质，常采用水浴加热，而不直接用酒精灯加热，主要是为了防止碘单质升华。
（3）步骤e从含I2的水溶液得到含有I2的CCl4溶液，为萃取过滤操作。该操作过程中所需的仪器为分液漏斗和烧杯。分液过程中，下层液体先从下口流出，由于CCl4的密度比水大，因此最初溶分液漏斗中流出的为I2的CCl4溶液，显紫红色。
【分析】（1）固液混合物的分离为过滤操作。结合过滤装置确定实验过程中所需的仪器。
（2）水浴加热可防止碘升华。
（3）步骤e涉及溶质的转移，为萃取分液操作，结合萃取分液操作确定所需的仪器。最初从仪器中流出的液体为下层液体，据此判断溶液的颜色。
1 / 1上海市静安区2021-2022学年上学期期末考试高一化学试卷
一、选择题（共40小题，每小题2分，共80分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．（2021高一上·静安期末）卢瑟福的α粒子散射实验的现象说明了（　　）
① 葡萄干面包原子模型的理论是错误的 ② 原子中绝大部分都是空的
③ 原子中存在着很小的带正电荷的核
A．①②③ B．只有②③ C．只有①③ D．只有①②
2．（2021高一上·静安期末）下列名称与化学式表示同一物质的是（　　）
A．明矾FeSO4·7H2O B．石膏Na2SO4·10H2O
C．胆矾CuSO4·5H2O D．重晶石Na2CO3·10H2O
3．（2021高一上·静安期末）溶质分子（或离子）和水分子结合成水合分子（或水合离子）的过程是（　　）
A．吸热的物理过程 B．吸热的化学过程
C．放热的化学过程 D．放热的物理过程
4．（2021高一上·静安期末）下列变化必须加入氧化剂才能发生的是（　　）
A． B． C． D．
5．（2021高一上·静安期末）波斯人将我国最早发明的黑火药中的一种成分称为“中国盐”，该成分化学式为（　　）
A．K2S B．S C．KNO2 D．KNO3
6．（2021高一上·静安期末）在下列反应类型中，一定属于非氧化还原反应的是（　　）
A．分解反应 B．复分解反应 C．置换反应 D．化合反应
7．（2021高一上·静安期末）下列物质属于共价分子的是（　　）
A．H2SO4 B．NH4Cl C．Ne D．SiO2
8．（2021高一上·静安期末）下列有关化学用语正确的是（　　）
A．硫化钠电子式 B．Cl－的结构示意图
C．CO2的电子式 D．中子数为18的氯原子符号
9．（2021高一上·静安期末）下列各组物质中，互为同位素的一组是（　　）
A．12C与14C B．CO与CO2 C．O2和O3 D．H2O与D2O
10．（2021高一上·静安期末）下列微粒中含有化学键的是（　　）
A．OH- B．Cl- C．Na+ D．Ar
11．（2021高一上·静安期末）除去食盐中杂质碘，常用的方法是（　　）
A．加热 B．蒸馏 C．水洗 D．分液
12．（2021高一上·静安期末）下列变化中只存在放热过程的是（　　）
A．NaCl溶于水 B．NaOH晶体溶于水
C．氢气在氯气中燃烧 D．水蒸气的液化
13．（2021高一上·静安期末）长期置于空气中易氧化变质的是（　　）
A．苛性钠 B．氯化钠 C．碳酸钠 D．亚硫酸钠
14．（2021高一上·静安期末）按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是（　　）
A．原子半径 B．简单离子的还原性
C．单质的熔沸点 D．氢化物的稳定性
15．（2021高一上·静安期末）下列叙述中正确的是 （　　）
A．含离子键的化合物一定是离子化合物
B．含共价键的化合物一定是共价化合物
C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D．在离子化合物中也可能含有金属键
16．（2021高一上·静安期末）下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（　　）
A．LiCl B．NaBr C．KI D．KF
17．（2021高一上·静安期末）从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（　　）
A．这是一个放热反应
B．该反应开始时可能需要加热
C．生成物具有的总能量高于反应物具有的总能量
D．生成物从气态变成液态时会放出热量
18．（2021高一上·静安期末）在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别以Q1和Q2表示
则Q1和Q2的关系为（　　）
A．2Q1Q2 C．Q1=Q2 D．2Q1=Q2
19．（2021高一上·静安期末）碘与氢气反应的热化学方程式是
①②下列说法正确的是（　　）
A．①的产物比②的产物稳定
B．I2(s)→I2(g) -17.00kJ
C．②的反应物总能量比①的反应物总能量高
D．1mol I2(g)和1 mol H2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48 kJ
20．（2021高一上·静安期末）下列说法中正确的是（　　）
A．物质在溶解时，若溶液达到饱和状态，则该物质的溶解过程将停止
B．晶体失去结晶水，一定是风化的结果
C．从饱和溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水
D．某饱和溶液冷却而析出晶体后，该溶液仍为饱和溶液
21．（2021高一上·静安期末）下列有关氯化钠晶体的叙述中，正确的是（　　）
A．氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，所以氯化钠晶体能导电
B．钠离子和氯离子之间因静电吸引而形成氯化钠晶体
C．氯化钠的分子式为NaCl
D．每个钠离子周围吸引6个氯离子，每个氯离子周围同样吸引6个钠离子
22．（2021高一上·静安期末）所含化学键类型完全相同的一组物质是（　　）
A．H2O、MgO B．SO2、O2
C．NaOH、NaCl D．H2SO4、NH4Cl
23．（2021高一上·静安期末）下列固体熔化时，需要破坏共价键的是（　　）
A．金刚石 B．冰 C．氢氧化钠 D．金属铜
24．（2021高一上·静安期末）如图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是（　　）
A．锌为阴极，铜为阳极
B．电子由锌片通过导线流向铜片
C．锌片质量逐渐减少，溶液的质量逐渐增加
D．该装置能把化学能转化为电能
25．（2021高一上·静安期末）在下列反应中，水是氧化剂的是（　　）
A．
B．
C．
D．
26．（2021高一上·静安期末）在反应中，每生成1mol 还原产物转移电子的物质的量为（　　）
A．1 mol B．2mol C．5mol D．6mol
27．（2021高一上·静安期末）下列属于非电解质的是（　　）
A．KNO3 B．H2SO4 C．Fe D．SO2
28．（2021高一上·静安期末）在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
已知反应：，下列说法不正确的是（　　）
A．O3和O2是同素异形体
B．此反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化性：I2＞O2
D．反应生成1mol I2时转移2mol电子
29．（2021高一上·静安期末）下列溶液中，跟溶液所含的物质的量浓度相同的是（　　）
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
30．（2021高一上·静安期末）氢是一种清洁的可再生能源。上海研发的“超越”3号氢燃料电池轿车，每行驶100km仅耗氢气1kg左右，同时消耗氧气约为（　　）
A．125mol B．250mol C．500mol D．1000mol
31．（2021高一上·静安期末）0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（　　）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
32．（2021高一上·静安期末）1g O2和1g O3中（　　）
A．所含分子数相同 B．在标准状况下的体积相同
C．所含原子数相同 D．1g O3中所含分子数较多
33．（2021高一上·静安期末）海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：
C．试剂1可以选用石灰乳
D．苦卤属于电解质
34．（2021高一上·静安期末）实验室从海带灰中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是（　　）
A．称取3.000 g的干海带——电子天平
B．灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿
C．过滤煮沸后的海带灰水混合液——漏斗
D．用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——分液漏斗
35．（2021高一上·静安期末）下列四种有色溶液与SO2作用均能褪色，①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液③溴水
④滴有酚酞的NaOH溶液，其实质相同的是（　　）
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②③
36．（2021高一上·静安期末）下列有关海水资源综合利用的说法正确的是（　　）
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到单质镁
⑤海水提溴的过程分为“浓缩、氧化、提取”，既涉及物理过程也涉及化学过程
A．①②④ B．①③⑤ C．①③④ D．①②⑤
37．（2021高一上·静安期末）鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液可以采用的试剂是（　　）
A．碘水、淀粉溶液 B．碘化钾淀粉溶液
C．溴水、苯 D．氯水、CCl4
38．（2021高一上·静安期末）下列关于二氧化硫的说法错误的是（　　）
A．无色无味 B．有漂白性
C．密度比空气大 D．是形成酸雨的一种物质
39．（2021高一上·静安期末）将SO2气体逐渐通入某溶液，溶液pH随通入的SO2气体体积的变化如右图所示，该溶液可能是（　　）
A．氨水 B．氯水 C．石灰水 D．硫化氢溶液
40．（2021高一上·静安期末）某NaCl溶液可能存在Ba2+、Mg2+、Fe3+、Br－、CO32－等离子，某学生进行下列实验：
①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性
②在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色关于该NaCl溶液的推测正确的是（　　）
A．溶液中可能存在Mg2+和Fe3+ B．溶液中可能存在Br－
C．溶液中一定存在CO32－ D．溶液可能存在Ba2＋
二、综合解答题（20分）
41．（2021高一上·静安期末）A～D为核电荷数小于18的元素，其性质或结构信息如下表：
元素
A
B
C
D
性质或 结构信息 原子核内只有 1个质子 海水中含量最多，其原子有2个电子层 其阴离子是构成食盐的粒子 其原子的M电子层上只有1个电子
请根据表中的信息回答下列问题：
（1）四种元素名称为：A　 　；B　 　；C　 　；D　 　；
（2）B 原子的结构示意图：　 　；
由A、B、D三种元素构成的物质中含有的化学键类型　 　 ，
写出该物质的电子式：　 　 ，
写出该物质在水中的电离方程式　 　 。
（3）D与硫元素形成的化合物水溶液跟单质C的水溶液混合发生置换反应，其离子方程式为　 　；
（4）AC的浓溶液与化合物DCB3的溶液反应生成C的单质，其中的还原反应为 　 　 → 　 　（用化学式表示），每有1mol DCB3 参加反应，电子转移　 　 mol。
（5）有某AC的浓溶液，密度为1.19 g/cm3 ，质量百分比浓度为36.5%，其物质的量浓度为　 　。
42．（2021高一上·静安期末）海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带海带灰 悬浊液含I-的水溶液含I2的溶液含I2的CCl4溶液晶体碘
（1）步骤c的操作方法是　 　；除烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是　 　、　 　。
（2）最后的蒸馏通常用水浴加热而不是用酒精灯火焰直接加热，其原因为　 　 。
（3）步骤e的操作方法叫做　 　，所用的主要实验仪器是　 　 ，最初从该仪器流出的液体颜色为　 　 色。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学史
【解析】【解答】卢瑟福的α离子散射实验现象说明：
①原子为核式结构模型，葡萄干面包原子模型的理论是错误的，说法正确；
②原子中绝大部分是中空的，说法正确；
③原子中存在着很小的带正电荷的核，说法正确；
综上，①②③说法正确，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据卢瑟福α粒子散射实验现象分析。该实验的现象为：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但有少数α粒子发生了较大的偏转，并有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°而被反弹回来。
2．【答案】C
【知识点】化学物质的名称与俗名
【解析】【解答】A.胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，FeSO4·7H2O为绿矾，A不符合题意；
B.石膏的化学式为CaSO4·2H2O，Na2SO4·10H2O的名称为芒硝，B不符合题意；
C.胆矾为CuSO4·5H2O，C符合题意；
D.重晶石的主要成分为BaSO4，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对物质俗名的考查，结合相关物质的俗名进行分析即可。
3．【答案】C
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】形成水合离子的过程为放热过程，C符合题意。
故答案为：C
【分析】形成水合离子的过程为放热过程。
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；氯气的化学性质
【解析】【解答】A.该转化过程中，铜元素由＋2价变为0价，化合价降低，发生还原反应，需加入还原剂，A不符合题意；
B.该转化过程中，氯元素由－1价变为0价，化合价升高，发生氧化反应，需加入氧化剂，B符合题意；
C.该转化过程中，氯元素由0价变为＋1价，化合价升高，发生氧化反应，由于0价处于中间价态，可发生自身的氧化还原，可不需加入氧化剂，C不符合题意；
D.该转化过程中，碳元素、氧元素的化合价不变，发生非氧化还原反应，不需加入氧化剂，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】需加入氧化剂才能发生的反应，则该反应为氧化反应，存在元素化合价升高，据此结合选项进行分析。
5．【答案】D
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】黑火药的主要成分是KNO3、C和S，其中属于盐的为KNO3。因此称为“中国盐”的成分为KNO3，C符合题意。
故答案为：C
【分析】黑火药的主要成分是KNO3、C和S，其中属于盐的为KNO3。
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；化学基本反应类型
【解析】【解答】A.有单质生成的分解反应，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.复分解反应一定不属于氧化还原反应，B符合题意；
C.置换反应一定属于氧化还原反应，C不符合题意；
D.有单质参与的化合反应，属于氧化还原反应，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对四种基本反应类型与氧化还原反应关系的考查。置换反应一定属于氧化还原反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应；化合反应和分解反应可能属于氧化还原反应。
7．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.H2SO4中只含有共价键，属于共价分子，A符合题意；
B.NH4Cl中含有离子键，属于离子化合物，B不符合题意；
C.Ne为稀有气体，不含有共价键，C不符合题意；
D.SiO2含有共价键，但不属于分子晶体，属于原子晶体，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】属于共价分子，则分子结构中只含有共价键，不含有离子键。据此结合选项所给物质进行分析。
8．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；原子结构示意图；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A.Na2S属于离子化合物，其电子式为，A不符合题意；
B.Cl－是由Cl最外层得到一个电子形成的，因此Cl－的结构示意图为，B符合题意；
C.CO2中碳氧原子之间存在两对公用电子对，因此CO2的电子式为：，C不符合题意；
D.中子数为18的氯原子，其原子质量数为17+18=35，因此其原子符号为，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、Na2S属于离子化合物，据此写出其电子式；
B、Cl－中其最外层电子数为8，据此确定其离子结构示意图；
C、CO2中碳氧原子间存在两对共用电子对；
D、表在原子符号左上角的数字表示原子的质量数；
9．【答案】A
【知识点】同位素及其应用
【解析】【解答】A.12C和14C的质子数相同，中子数不同，且都表示原子，因此二者互为同位素，A符合题意；
B.CO和CO2是由同种元素组成的不同化合物，不属于同位素，B不符合题意；
C.O2和O3是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，C不符合题意；
D.H2O和D2O都表示水分子，不属于同位素，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】同位素是指质子数相同，中子数不同的一类原子。据此结合选项所给进行分析。
10．【答案】A
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.OH－中含有共价键，A符合题意；
B.Cl－中不含有化学键，B不符合题意；
C.Na＋中不含有化学键，C不符合题意；
D.Ar中不含有化学键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】简单离子中不含有化学键。
11．【答案】A
【知识点】除杂
【解析】【解答】食盐中混有杂质碘，由于碘受热易升华，因此可通过对混合物进行加热，使碘单质转化为气态逸出除去。因此常用的方法为加热，A符合题意；
故答案为：A
【分析】碘单质受热易升华，据此确定答案。
12．【答案】D
【知识点】电解质在水溶液中的电离
【解析】【解答】A.NaCl溶于水过程中，其电离过程吸收热量，电离产生的Na＋、Cl－与H2O结合成水合离子的过程中放热，A不符合题意；
B.NaOH晶体溶于水时，NaOH电离吸收热量，电离产生的Na＋、OH－结合H2O形成水合离子的过程中放出热量，B不符合题意；
C.H2在Cl2中燃烧过程中，H－H化学键、Cl－Cl化学键断裂吸收能量，形成H－Cl化学键释放能量，C不符合题意；
D.水由气态变为液态的过程中，只放出热量，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据NaCl溶于水的过程分析；
B、根据NaOH溶于水的过程分析；
C、根据H2燃烧过程分析；
D、根据状态变化过程分析；
13．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；化学试剂的存放
【解析】【解答】A.苛性钠为NaOH，能与空气中的CO2反应生成Na2CO3，但不属于氧化还原反应，A不符合题意；
B.NaCl露置在空气中不发生反应，因此不会氧化变质，B不符合题意；
C.Na2CO3性质稳定，露置在空气中不发生反应，因此不会变质，C不符合题意；
D.Na2SO3具有还原性，露置在空气中易被空气中的O2氧化成Na2SO4而变质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】长期露置在空气中会变质，则该物质能与空气中的O2、H2O或CO2反应，生成新的物质。据此结合选项所给物质进行分析即可。
14．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律
【解析】【解答】A.在卤族元素中，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，A不符合题意；
B.在卤族元素中，随着核电荷数增大，卤素单质的氧化性逐渐减小，其简单离子的还原性逐渐增强，B不符合题意；
C.在卤族元素中，随着核电荷数增大，单质的熔沸点逐渐增大，C不符合题意；
D.在卤族元素中，随着核电荷数增大，氢化物的稳定性逐渐减小，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对元素周期律的考查，结合卤族元素性质递变规律进行分析即可。
15．【答案】A
【知识点】离子键的形成；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.含有离子键的化合物一定属于离子化合物，A符合题意；
B.只含共价键的化合物为共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，B不符合题意；
C.全部由非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl，C不符合题意；
D.在离子化合物中不含有金属键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、含有离子键的化合物一定为离子化合物；
B、只含有共价键的化合物为共价化合物；
C、只由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物；
D、离子化合物中不含金属键；
16．【答案】D
【知识点】微粒半径大小的比较
【解析】【解答】电子层数越大，离子半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小。因此阳离子半径：Li＋故答案为：D
【分析】阳离子与阴离子的半径之比最大，则阳离子的半径最大，阴离子的半径最小。据此结合离子半径的大小关系进行分析即可。
17．【答案】C
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.由分析可知，该反应为放热反应，A不符合题意；
B.某些放热反应，需要加热条件才可以发生，因此该反应开始时可能需要加热，B不符合题意；
C.由反应能量图可知，反应物具有的总能量高于生成物所具有的总能量，C符合题意；
D.生成物从气态变为液态时需要放出热量，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】由反应能量变化图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。据此分析选项。
18．【答案】A
【知识点】盖斯定律及其应用；反应热的大小比较
【解析】【解答】由盖斯定律可得，2H2O(l)=2H2O(g)＋2Q1－Q2。由于液态水转化为气态水的过程中要吸收能量，因此2Q1－Q2＜0，因此2Q1故答案为：A
【分析】此题是对盖斯定律和反应热大小比较的考查，结合盖斯定律进行分析即可。
19．【答案】D
【知识点】吸热反应和放热反应；有关反应热的计算
【解析】【解答】A.反应①和反应②的产物都是HI，且都为气态，因此二者的稳定性相同，A不符合题意；
B.由反应②减去反应①可得，I2(s)→I2(g)－35.96kJ，B不符合题意；
C.由反应的热化学方程式可知，反应①为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，反应②为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，而两个反应的生成物相同，其具有的总能量相同，因此反应①中反应物的总能量高于反应②中反应物的总能量，C不符合题意；
D.由反应①的热化学方程式可知，1molI2(g)与1molH2(g)完全反应生成2molHI(g)时，放热9.48kJ，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、同种物质，状态相同，则其稳定性相同；
B、根据反应①和反应②进行分析；
C、根据反应的热效应确定物质能量的相对大小；
D、根据反应①的热化学方程式分析；
20．【答案】D
【知识点】蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A.在难溶电解质的沉淀溶解过程中，当物质溶解达到饱和状态时，仍然存在溶解和沉淀过程，A不符合题意；
B.风化、加热都能使晶体失去结晶水，因此晶体失去结晶水不一定是风化的结果，B不符合题意；
C.NaCl饱和溶液结晶析出NaCl晶体，不带有结晶水，C不符合题意；
D.饱和溶液析出晶体后，所得溶液仍然为饱和溶液，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、难溶电解质存在沉淀溶解平衡过程；
B、加热也能使晶体失去结晶水；
C、NaCl晶体中不含有结晶水；
D、析出晶体后的溶液仍然为饱和溶液；
21．【答案】D
【知识点】离子晶体；金属晶体的基本堆积模型；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A.NaCl晶体中不存在可自由移动的离子，因此NaCl晶体不能导电，A不符合题意；
B.Na＋、Cl－之间存在静电引力和静电斥力，因此NaCl中的离子键是靠静电作用形成的，B不符合题意；
C.NaCl为离子晶体，不存在分子式，C不符合题意；
D.由NaCl的晶体结构可知，每个Na＋周围吸引6个Cl－，每个Cl－周围同样吸引6个Na＋，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、NaCl晶体不能导电；
B、Na＋和Cl－之间存在静电引力和静电斥力作用；
C、NaCl为离子晶体，不存在分子式；
D、结合NaCl晶体结构分析；
22．【答案】B
【知识点】化学键
【解析】【解答】A.H2O中只含有共价键，MgO中只含有离子键，二者所含化学键类型不同，A不符合题意；
B.SO2中含有共价键，O2中含有共价键，二者所含化学键类型相同，B符合题意；
C.NaOH中含有离子键和共价键，NaCl中只含有离子键，二者所含的化学键类型不同，C不符合题意；
D.H2SO4中只含有共价键，NH4Cl中含有离子键和共价键，二者所含的化学键类型不同，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对化学键的考查，结合选项所给物质中所含的化学键类型进行分析即可。
23．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.金刚石熔化时，需要破坏共价键，A符合题意；
B.冰熔化时，需破坏分子间作用力，不需破坏共价键，B不符合题意；
C.NaOH熔化时不需破坏共价键，C不符合题意；
D.金属铜熔化时，不需破坏共价键，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对物质熔化过程中，化学键或分子间作用力破坏的考查，结合选项所给物质进行分析即可。
24．【答案】A
【知识点】原电池工作原理及应用
【解析】【解答】A.由分析可知，锌为负极，铜为正极，A符合题意；
B.在原电池中，电子由负极经导线流向正极，因此电子从锌片通过导线流向铜片，B不符合题意；
C.反应过程中，锌片发生失电子的氧化反应，逐渐溶解，溶液中增加了锌元素的质量，因此溶液的质量增加，C不符合题意；
D.该装置为原电池装置，反应过程中将化学能转化为电能，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此装置为原电池装置，电池总反应为Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑。锌作负极，发生失电子的氧化反应，其电极反应式为Zn－2e－=Zn2＋；铜作正极，H＋发生得电子的还原反应，其电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑。据此结合选项进行分析。
25．【答案】D
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.该反应中H2O中氧元素由－2价变为0价， 化合价升高，发生氧化反应，因此H2O为还原剂，A不符合题意；
B.该反应H2O中氢氧元素的化合价都没有发生变化，则H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；
C.该反应H2O中氢氧元素化合价都没有发生变化，则H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，C不符合题意；
D.该反应H2O中氢元素由＋1价变为0价，化合价降低，发生还原反应，因此H2O为氧化剂，D符合题意；
故答案为：D
【分析】若反应过程中，H2O做氧化剂，则H2O中氢元素化合价降低。据此结合选项所给反应的化学方程式进行分析。
26．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】反应过程中，Cl2转化为NaCl，发生得电子的还原反应，因此NaCl为还原产物，反应过程中转移5个电子。因此可得关系式“5NaCl～5e－”。故每生成1mol还原产物，转移1mol电子，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据反应过程中元素化合价变化确定还原产物，以及反应过程中转移电子数。
27．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质
【解析】【解答】A.KNO3是化合物，其水溶液能导电，因此KNO3属于电解质，A不符合题意；
B.H2SO4是化合物，其水溶液能导电，因此H2SO4属于电解质，B不符合题意；
C.Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，C不符合题意；
D.SO2是化合物，其水溶液能导电，是由于SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3起导电作用，因此SO2属于非电解质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。属于非电解质的有非金属氧化物、NH3、绝大多数有机物。
28．【答案】C
【知识点】氧化还原反应；同素异形体；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.O2、O3是由同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，A不符合题意；
B.该反应H2O中氢氧元素的化合价都没有发生变化，因此H2O既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合题意；
C.该反应中O3为氧化剂，I2为氧化产物，因此氧化性：O3>I2，C符合题意；
D.由反应的离子方程式可得关系式“I2～2e－“，因此反应生成1molI2，转移2mol电子，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、同素异形体是指由同种元素形成的不同单质；
B、根据反应过程H2O中氢氧元素化合价的变化分析；
C、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分析；
D、根据生成I2与转移电子数的关系分析；
29．【答案】B
【知识点】物质的量浓度
【解析】【解答】A.0.5mol·L－1的MgCl2溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1×2=1mol·L－1，A不符合题意；
B.0.25mol·L－1的CaCl2溶液中c(Cl－)=0.25mol·L－1×2=0.5mol·L－1，B符合题意；
C.1mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)=1mol·L－1，C不符合题意；
D.0.5mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1×3=1.5mol·L－1，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】0.5mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)=0.5mol·L－1，结合选项所给溶液中c(Cl－)进行分析即可。
30．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】1kgH2的物质的量。H2与O2反应的化学方程式为：2H2＋O22H2O，因此反应消耗O2的物质的量为250mol，B符合题意。
故答案为：B
【分析】根据公式计算1kgH2的物质的量，结合H2与O2反应的化学方程式计算消耗O2的物质的量。
31．【答案】B
【知识点】物质的量的单位--摩尔
【解析】【解答】Na2SO4在水中发生电离：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，因此0.5molNa2SO4中所含Na＋数目为0.5mol×2×6.02×1023=6.02×1023，B符合题意；
故答案为：B
【分析】Na2SO4在水中发生电离：Na2SO4=2Na＋＋SO42－，据此计算溶液中所含Na＋的数目。
32．【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积
【解析】【解答】A.二者的物质的量不同，因此所含的分子数不同，A不符合题意；
B.二者的物质的量不同，根据公式V=n×Vm可知，二者在标准状态下的体积不同，B不符合题意；
C.1gO2中所含的氧原子数为，1gO3中所含的氧原子数为，二者所含的氧原子数相同，C符合题意；
D.1gO2的物质的量大，因此其所含的分子数多，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】1gO2的物质的量，1gO3的物质的量。据此结合选项进行计算。
33．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；海水资源及其综合利用；粗盐提纯；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.加入BaCl2，Ba2＋与溶液中的SO42－形成BaSO4沉淀，因此可用BaCl2除去SO42－，A不符合题意；
B.苦卤中含有Br－，由于氧化性Cl2>Br2，因此加入Cl2可将Br－氧化成Br2，该反应的离子方程式为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，B不符合题意；
C.加入试剂1后，溶液中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，因此试剂1可以是石灰乳，C不符合题意；
D.苦卤中含有多种物质，属于混合物，因此苦卤不属于电解质，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、根据加入BaCl2发生的反应分析；
B、苦卤中含有Br－，提取Br2需加入氧化剂；
C、加入试剂1，溶液中的Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，据此确定试剂1的成分；
D、苦卤为混合物，不属于电解质；
34．【答案】B
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】A.用电子天平可称量3.000g干海带，A不符合题意；
B.灼烧干海带固体时，应在坩埚中进行，蒸发皿用于溶液的蒸发结晶，B符合题意；
C.固液混合物的分离用过滤操作，过滤时需使用的仪器有漏斗，C不符合题意；
D.从水溶液中获取碘单质，可采用萃取操作，萃取需用分液漏斗，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、电子天平的读数需保留四位有效数字；
B、固体的灼烧需在坩埚中进行；
C、漏斗用于过滤操作；
D、提取水溶液中的碘单质，应用萃取操作；
35．【答案】D
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】①SO2使品红溶液，体现了SO2的漂白性；
②SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是由于酸性KMnO4溶液具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，使得溶液褪色，因此体现了SO2的还原性；
③溴水具有氧化性，SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，使得溶液褪色，因此体现的是SO2的还原性；
④滴有酚酞的NaOH溶液显碱性，通入SO2后，发生反应：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，溶液褪色，体现的是SO2酸性氧化物的性质；
综上，褪色原理相同的是②和③，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的漂白性、还原性和酸性进行分析即可。
36．【答案】B
【知识点】物理变化与化学变化的区别与联系；海水资源及其综合利用
【解析】【解答】①蒸馏法是海水淡化常用的方法之一，说法正确；
②海水蒸发制海盐的过程中，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误；
③海带中碘元素以I－形式存在，提取碘单质，需将I－氧化，涉及氧化还原反应，说法正确；
④海水中镁元素以Mg2＋形式存在，提取镁单质，需将镁还原，涉及化学变化，说法错误；
⑤海水提溴过程中“浓缩”、“提取”属于物理变化，“氧化”属于化学变化，说法正确；
综上，上述说法正确的有①③⑤，C符合题意；
故答案为：C
【分析】①蒸馏法可用于海水淡化；
②海水蒸发过程中没有新物质生成；
③海带中的碘元素以I－形式存在；
④海水中不含有镁单质；
⑤浓缩过程为物理变化，氧化过程为化学变化；
37．【答案】D
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；物质的检验和鉴别
【解析】【解答】A.加入碘水，I2与NaCl、NaBr、NaI都不发生反应，再加淀粉溶液，淀粉遇碘变蓝色，因此三个溶液都显蓝色，现象相同，无法鉴别，A不符合题意；
B.加入KI淀粉溶液，KI与NaCl、NaBr、NaI都不反应，都无明显现象产生，无法鉴别，B不符合题意；
C.加入溴水，Br2能与NaI反应生成I2，再加苯，碘的苯溶液显紫色，其余两溶液显无色，无法鉴别NaCl和NaBr，C不符合题意；
D.加入氯水，Cl2能与NaBr反应生成Br2，与NaI反应生成I2，溴的CCl4溶液显棕红色，碘的CCl4溶液显紫色，NaCl溶液先显无色，三者的现象不同，可鉴别，D符合题意；
故答案为：D
【分析】鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液，则所加试剂，应能产生多种不同现象。结合选项所加物质产生的现象进行分析即可。
38．【答案】A
【知识点】二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.SO2是一种无色，有刺激性气味的有毒气体，A符合题意；
B.SO2能使有色溶液褪色，具有漂白性，B不符合题意；
C.SO2的密度比空气大，C不符合题意；
D.SO2能与H2O反应生成H2SO3，H2SO3能被空气中的O2氧化成H2SO4，使得雨水酸性增强，形成酸雨，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】此题是对SO2性质的考查，结合SO2的性质进行分析即可。
39．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A.氨水溶液显碱性，溶液的pH>7，A不符合题意；
B.氯水溶液显酸性，pH<7，通入SO2，发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，溶液的酸性增强，B符合题意；
C.石灰水溶液显碱性，pH>7，C不符合题意；
D.H2S溶液显酸性，pH<7，通入SO2，发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，溶液的酸性减弱，pH增大，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】由图像可知，原溶液的pH<7，显酸性；通入SO2气体后，溶液的pH逐渐减小，酸性逐渐增强，因此反应生成了酸性物质。据此结合选项物质与SO2发生的反应进行分析。
40．【答案】C
【知识点】常见离子的检验
【解析】【解答】A.由分析可知，溶液一定不存在Mg2＋、Fe3＋，A不符合题意；
B.由分析可知，原溶液中一定不含有Br－，B不符合题意；
C.由分析可知，原溶液中一定含有CO32－，C符合题意；
D.由分析可知，原溶液中一定不含有Ba2＋，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】原溶液呈强碱性，则溶液中含有大量的OH－，由离子共存可知，则溶液中一定不含有Mg2＋、Fe3＋。滴加足量氯水，有无色无味气体产生，则溶液中含有CO32－，由离子共存可知，溶液中一定不含有Ba2＋。加入足量氯水后，溶液仍然无色，则溶液中一定不含有Br－。据此分析选项。
41．【答案】（1）氢；氧；氯；钠
（2）；离子键和共价键；；NaOH→Na++OH-
（3）Cl2+S2-→2Cl-+S↓
（4）NaClO3；Cl2；5
（5）11.9mol/L
【知识点】氧化还原反应；原子结构示意图；离子方程式的书写；电离方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合；物质的量浓度
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为H、B为O、C为Cl、D为Na。因此四种元素的名称为：氢、氧、氯、钠。
（2）由分析可知，B为O，其核电荷数为8，原子核外有2个电子层，各容纳2个和8个电子，因此B原子的结构示意图为。
由A、B、D三种元素构成的化合物为NaOH，含有离子键和共价键。NaOH的电子式为。NaOH是一种强碱，在水中完全电离，产生Na＋和OH－，其电离方程式为：NaOH=Na＋＋OH－。
（3）D与硫元素形成的化合物为Na2S，C的单质为Cl2，Cl2具有氧化性，能将S2－氧化成S，自身还原为Cl－，该反应的离子方程式为：Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－。
（4）AC为HCl，DCB3为NaClO3，二者反应生成C的单质为Cl2，该反应过程中，NaClO3发生还原反应生成Cl2。氯元素由＋5价变为0价，得到5个电子，因此每有1molNaClO3反应，则转移电子5mol。
（5）该溶液的物质的量浓度。
【分析】A原子核内只有一个质子，则A为H。元素B是海水中含量最多的元素，且其原子有2个电子层，则B为O。C的阴离子是构成食盐的粒子，因此C为Cl。D原子的M电子层上只有一个电子，因此D为Na。
42．【答案】（1）过滤；玻璃棒；漏斗
（2）防止单质碘升华损失
（3）萃取分液；分液漏斗和小烧杯；紫红色
【知识点】海水资源及其综合利用；过滤；分液和萃取
【解析】【解答】（1）步骤c从悬浊液中得到溶液，属于固液混合物的分离，为过滤操作。过滤操作所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（2）最后蒸馏是为了得到碘单质，常采用水浴加热，而不直接用酒精灯加热，主要是为了防止碘单质升华。
（3）步骤e从含I2的水溶液得到含有I2的CCl4溶液，为萃取过滤操作。该操作过程中所需的仪器为分液漏斗和烧杯。分液过程中，下层液体先从下口流出，由于CCl4的密度比水大，因此最初溶分液漏斗中流出的为I2的CCl4溶液，显紫红色。
【分析】（1）固液混合物的分离为过滤操作。结合过滤装置确定实验过程中所需的仪器。
（2）水浴加热可防止碘升华。
（3）步骤e涉及溶质的转移，为萃取分液操作，结合萃取分液操作确定所需的仪器。最初从仪器中流出的液体为下层液体，据此判断溶液的颜色。
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