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学习目标（理解）：1.元素、同位素；2.物质的组成；3.元素符号、元素周期表。
Part.1 知识回顾
Part.2 体系说明
Part.3 知识要点
Part.4 知识讲解
◆知识检测
1.元素：具有相同 （即质子数）的一类原子的总称。
2.同位素原子：原子核内的质子数 、中子数 的同类原子互为同位素原子。
◆典型例题-元素、同位素
例1-1.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（　　）
A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核
例1-2.有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示
粒子 质子数 中子数 核外电子数 粒子 质子数 中子数 核外电子数
甲 6 6 6 乙 6 7 6
丙 12 12 10 丁 11 12 10
则属于同种元素的粒子是（　 　）
A.甲和乙 B.丁和丙 C.乙和丙 D.甲和丙
例1-3.下表微粒中，（以下均填字母编号）是阳离子的是 ；互为同位素的是 ； 与 是同种元
素。
组别 质子 中子 电子
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
例1-4.如图中属于同种元素的微粒是（　 　）
A.①② B.②⑤ C.③④ D.①③
◆变式训练
1.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（　 　）
A.元素符号不同 B.原子质量不同 C.质子数不同 D.电子数不同
2.C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（　 　）
①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量。
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
3.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl和Cl的说法正确的是（　 　）
A.原子中含有相同数目的中子 B.属于同种元素，互为同位素
C.原子核外电子数不同 D.原子核内质子数不同
4.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构是（　　）
◆知识检测
（1）宏观：物质、 （只讲种类、不讲个数）。
（2）微观：分子、 （即讲种类、又讲个数）。
◆典型例题-物质、元素、分子、原子、离子的区别与联系
例2-1.构成物质的基本粒子有　 　，　 　，　 　；其带电荷的粒子是　 　，在化学变化中不能再分的
是　 　，分子是由　 　构成的。
例2-2.从微观的角度来认识物质的构成和物质的变化，是学习化学的重要方法。
（1）下列物质中，由原子直接构成的是　 　.
A.甲烷 B.金刚石 C.硫酸铜 D.氮气
（2）如图分别是物质发生变化的微观示意图.
请回答：
①图1表示的变化，从微观角度看改变的是 .
②图2表示的变化，所表示的宏观事实是　 　.
③图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是　 　.
◆变式训练
1.按要求填空运用概念图对知识进行整理，十分有用。请用粒子名称、纯净物的分类等名词，分别填在下列有关物质组成、结构和分类的概念关系图中的A、B、C、D、E、F处。
A、B、C、D、E、F的名称依次是　 　。
◆知识检测
1.物质分为纯净物和混合物。其中纯净物包括单质和化合物。单质：由 元素组成的纯净物。化合物：由 元素组成的纯净物。
2.元素的分类：通常分为 元素和 元素（包括稀有元素）。
3.元素的分布：
（1）在地壳中含量最高的是 ，其次是硅。金属元素在地壳中含量最高的是 ，其次是铁。
（2）海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的有氯元素和 、镁元素等。
（3）有机化合物大都含有 、氢和氧三种。
◆典型例题-元素在自然界的分布
例3-1.关于各元素相对含量说法正确的是（ 　）
A.地壳中含量最高的非金属元素是氧 B.海洋中含量最高的元素是水
C.空气中含量最高的元素是氮气 D.人体中含量最多的元素是氢
例3-2.如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（　 　）
A.区域1可以表示氧气含量 B.区域2元素为非金属元素
C.区域3表示铁元素的含量 D.区域4元素主要以单质存在
◆变式训练
1.地壳中含量元素的前四位的正确顺序（　 　）
A.O Si Fe AI B.O Al Si Fe
C.O Si Al Fe D.Fe Al Si O
2.下列有关元素的说法正确的是（ ）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②对人体而言锌是有害元素
③地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，但种类少于金属元素
④人体中H、O元素含量很高，这跟水占人体质量的2/3以上有关
A.③④ B.②③④ C.②④ D.①③
◆典型例题-物质的分类
例4-1.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A.矿泉水、氧化镁、空气 B.金刚石、冰水、石灰石
C.木炭粉、水银、不锈钢 D.氮气、过氧化氢、氯酸钾
例4-2.下列说法正确的是（　 　）
A.同种分子构成的物质一定是纯净物 B.不同种元素组成的物质一定是混合物
C.同种元素组成的物质一定是单质 D.纯净物都是同一种元素组成的
例4-3.一瓶气体经测定只含一种元素，下列叙述正确的是（　 　）
A.可能是化合物 B.一定是单质 C.可能是混合物 D.一定是化合物
例4-4.图中和分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用表示纯净物的是（　 　）
A. B. C. D.
◆变式训练
1.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B.同种元素的原子一定含相同核电荷数，但含核电荷数相同的粒子不一定是同种元素
C.分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
D.阳离子是带正电荷的微粒，带正电荷的粒子一定是阳离子
2.利用所学化学知识解答问题：
（1）根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气、澄清的石灰水属于 ，水、五氧化二磷属于 。
（2）根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物.以下物质中：
①氧气（O2）、②水（H2O）、③氯酸钾（KClO3）、④氯化钙（CaCl2）、⑤碳（C）、⑥五氧化二磷（P2O5）、⑦铁（Fe）、⑧氯化钾（KCl）、⑨氧化镁（MgO）、⑩四氧化三铁（Fe3O4）等。
属于单质的是 （填序号下同）它们的共同的特点是 ；
属于化合物的是 ，其共同点是 ；
若将②⑥⑨⑩归为一类，称作 ，它们的共同点 。
◆知识检测
1.请写出下列元素的名称或符号。
氢 　 氦 　 锂 　 铍 　 硼 　 碳 　 氮
氧 氟 氖 Na Mg Al Si
P S Cl Ar K Ca 铁
铜 银 锡 金 锌 钡 铅
铂 汞 Br I Mn
2.符号Cu的意义有哪些
（1）（宏观） 。
（2）（宏观） 。
（3）（微观） 。
◆典型例题-元素符号的书写
例5-1.下列元素符号书写正确的是（ ）
A. MN B.CA C.mg D.Zn
例5-2.下列各组元素，元素符号的大写字母相同的一组是（　　）
A.硫、磷、硅 B.氩、氖、铝 C.碳、钙、氯 D.氟、氧、钠
◆变式训练
1.写出下列元素的元素符号或名称：
铁　 　；铜　 　；锌　 　；钙　 　；钠　 　；Al　 　；P　 　；Ag　 　；Ne　 　。
◆典型例题-元素符号表示的意义
例6-1.下列有关符号“Cu”表示的意义中，不正确的是（ ）
A.一个铜原子 B.一个铜元素 C.铜 D.铜元素
例6-2.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（　　）
A.O2 B.Mg2＋ C.H D.2N2
例6-3.下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ ）
A.2Zn　 B.2N2 C.H　 D.5S
◆变式训练
1.下列元素符号不能直接表示物质的是（　　）
A.Fe B.P C.He D.O
2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（　　）
A.C60 B.2N C.Ag D.2H2
3.下列符号中不具有宏观意义，只具有微观意义的是（　　）
A.H B.M C.Na D.2C
◆典型例题-元素周期表
例7-1.科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称
Ununseptium，符号Uus，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（　　）
A.291 B.174 C.117 D.57
例7-2.下列是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，下列判断不正确的是（　　）
A.核外电子层数相同 B.最外层电子数依次递增
C.都属于金属元素 D.原子序数依次递增
◆变式训练
1.如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断不正确的是（　　）
A.原子序数Z＞X B.X和Y的化学性质相似
C.Z的离子符号可表示为Z2﹣ D.Y和Mg属于同一周期
2.读元素周期表，回答：
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字 。
（2）查出碳的相对原子质量 ，写出16号元素的元素符号 。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同
（4）利用元素周期表。人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。
（5）周期表每一横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素原子结构示意图分别为
和 ，他们的单质易发生如下图所示变化：
根据图中信息，可以得到的结论是 。
Part.5 课堂总结
本次课最重要的三个知识点：学习目标（理解）：1.元素、同位素；2.物质的组成；3.元素符号、元素周期表。
Part.1 知识回顾
Part.2 体系说明
Part.3 知识要点
Part.4 知识讲解
◆知识检测
1.元素：具有相同 核电荷数 （即质子数）的一类原子的总称。
2.同位素原子：原子核内的质子数 相同 、中子数 不相同 的同类原子互为同位素原子。
◆典型例题-元素、同位素
例1-1.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（　　）
A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核
【解答】该原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子，说明原子的质子数发生了变化，故选：C。
例1-2.有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示
粒子 质子数 中子数 核外电子数 粒子 质子数 中子数 核外电子数
甲 6 6 6 乙 6 7 6
丙 12 12 10 丁 11 12 10
则属于同种元素的粒子是（　A　）
A.甲和乙 B.丁和丙 C.乙和丙 D.甲和丙
例1-3.下表微粒中，（以下均填字母编号）是阳离子的是 B ；互为同位素的是 AD ； B 与 C 是同种元
素。
组别 质子 中子 电子
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
例1-4.如图中属于同种元素的微粒是（　D　）
A.①② B.②⑤ C.③④ D.①③
◆变式训练
1.正在生产中的国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（　C　）
A.元素符号不同 B.原子质量不同 C.质子数不同 D.电子数不同
2.C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有（　D　）
①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量。
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
3.化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数和质子数之和，如C表示核内有6个质子和7个中子的碳原子。则Cl和Cl的说法正确的是（　B　）
A.原子中含有相同数目的中子 B.属于同种元素，互为同位素
C.原子核外电子数不同 D.原子核内质子数不同
4.氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构是（　A　）
◆知识检测
（1）宏观：物质、元素（只讲种类、不讲个数）。
（2）微观：分子、原子、离子（即讲种类、又讲个数）。
◆典型例题-物质、元素、分子、原子、离子的区别与联系
例2-1.构成物质的基本粒子有　 　，　 　，　 　；其带电荷的粒子是　 　，在化学变化中不能再分的
是　 　，分子是由　 　构成的。
【答案】分子；原子；离子；离子；原子；原子。
例2-2.从微观的角度来认识物质的构成和物质的变化，是学习化学的重要方法。
（1）下列物质中，由原子直接构成的是　 　.
A.甲烷 B.金刚石 C.硫酸铜 D.氮气
（2）如图分别是物质发生变化的微观示意图.
请回答：
①图1表示的变化，从微观角度看改变的是 .
②图2表示的变化，所表示的宏观事实是　 　.
③图2表示的变化，从微观角度看，在变化前后，一定不变的是　 　.
【解答】（1）甲烷是由甲烷分子构成的，金刚石是由原子构成的，硫酸铜是由离子构成的，氮气是由分子构
的，故填：B；
（2）图①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化；
故答案为：水分子本身没有改变，只是分子间隔变小；
②图2表示的变化，所表示的宏观事实是氢气和氯气点燃生成氯化氢。
故答案为：氢气和氯气点燃生成氯化氢。
③由图②可得到：分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，因此化学变化中一定不变的粒子是原子，一定发生改变的是分子，而分子的数目可能发生改变；故答案为：原子。
◆变式训练
1.（2019 渠县校级模拟）按要求填空运用概念图对知识进行整理，十分有用。请用粒子名称、纯净物的分类等名词，分别填在下列有关物质组成、结构和分类的概念关系图中的A、B、C、D、E、F处。
A、B、C、D、E、F的名称依次是　 　。
【解答】原子由原子核和电子构成的，原子核是由侄子和中子构成，原子构成了分子，原子通过得失电子形成
了离子，所以A、B、C、D、E、F的名称依次是质子、电子、分子、离子、单质、化合物。
◆知识检测
1.物质分为纯净物和混合物。其中纯净物包括单质和化合物。单质：由 同种 元素组成的纯净物。化合物：由 不同种 元素组成的纯净物。
2.元素的分类：通常分为 金属 元素和 非金属 元素（包括稀有元素）。
3.元素的分布：
（1）在地壳中含量最高的是 氧 ,其次是硅。金属元素在地壳中含量最高的是 铝 ，其次是铁。
（2）海水中，除了水由氢、氧两种元素组成以外，含量较高的有氯元素和 钠元素 、镁元素等。
（3）有机化合物大都含有 碳 、氢和氧三种。
◆典型例题-元素在自然界的分布
例3-1.关于各元素相对含量说法正确的是（　A　）
A.地壳中含量最高的非金属元素是氧 B.海洋中含量最高的元素是水
C.空气中含量最高的元素是氮气 D.人体中含量最多的元素是氢
【解析】解：A.地壳中含量最高的非金属元素是氧，故选项说法正确；B.海洋中含量最高的元素是氧，故选项说法错误；C.空气中含量最高的元素是氮，故选项说法错误；D.人体中含量最多的元素是氧，故选项说法错误。
例3-2.如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正确的是（　B　）
A.区域1可以表示氧气含量 B.区域2元素为非金属元素
C.区域3表示铁元素的含量 D.区域4元素主要以单质存在
◆变式训练
1.地壳中含量元素的前四位的正确顺序（　C　）
A.O Si Fe AI B.O Al Si Fe
C.O Si Al Fe D.Fe Al Si O
2.下列有关元素的说法正确的是（　A　）
①地壳中最多的金属元素是铝，也就是金属铝 ②对人体而言锌是有害元素
③地壳中非金属元素的总含量大于金属元素，但种类少于金属元素
④人体中H、O元素含量很高，这跟水占人体质量的2/3以上有关
A.③④ B.②③④ C.②④ D.①③
◆典型例题-物质的分类
例4-1.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（　B　）
A.矿泉水、氧化镁、空气 B.金刚石、冰水、石灰石
C.木炭粉、水银、不锈钢 D.氮气、过氧化氢、氯酸钾
【解析】A.矿泉水属于混合物，氧化镁属于化合物，空气属于混合物故选项错误；
B.金刚石属于单质，冰水中只有水分子，属于化合物；石灰石属于混合物，故选项
正确；
C.木炭粉属于混合物，水银属于单质，不锈钢属于混合物，故选项错误；
D.氮气属于单质，过氧化氢、氯酸钾都属于化合物，故选项错误。
例4-2.下列说法正确的是（　A　）
A.同种分子构成的物质一定是纯净物 B.不同种元素组成的物质一定是混合物
C.同种元素组成的物质一定是单质 D.纯净物都是同一种元素组成的
例4-3.一瓶气体经测定只含一种元素，下列叙述正确的是（　C　）
A.可能是化合物 B.一定是单质 C.可能是混合物 D.一定是化合物
例4-4.图中和分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用表示纯净物的是（　A　）
A. B. C. D.
◆变式训练
1.推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　B　）
A.混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素
B.同种元素的原子一定含相同核电荷数，但含核电荷数相同的粒子不一定是同种元素
C.分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大
D.阳离子是带正电荷的微粒，带正电荷的粒子一定是阳离子
2.利用所学化学知识解答问题：
（1）根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物，如空气、澄清的石灰水属于 ，水、五氧化二磷属于 。
（2）根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和化合物.以下物质中：
①氧气（O2）、②水（H2O）、③氯酸钾（KClO3）、④氯化钙（CaCl2）、⑤碳（C）、⑥五氧化二磷（P2O5）、⑦铁（Fe）、⑧氯化钾（KCl）、⑨氧化镁（MgO）、⑩四氧化三铁（Fe3O4）等。
属于单质的是 （填序号下同）它们的共同的特点是 ；
属于化合物的是 ，其共同点是 ；
若将②⑥⑨⑩归为一类，称作 ，它们的共同点 。
【解析】（1）由多种物质组成的物质属于混合物.由一种物质组成的物质属于纯净物.空气、澄清的石灰水属于混合物，水、五氧化二磷属于纯净物，故填：混合物，纯净物；
（2）氧气、碳、铁都是由同种元素组成的纯净物，属于单质。
水、氯酸钾（KClO3）、氯化钙（CaCl2）、五氧化二磷（P2O5）、氯化钾（KCl）、氧化镁（MgO）、四氧化三铁（Fe3O4）都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物。
水、五氧化二磷（P2O5）、氧化镁（MgO）、四氧化三铁（Fe3O4）都是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，都属于氧化物。
【答案】（1）混合物；纯净物；（2）①⑤⑦；由同种元素组成且属于纯净物；②③④⑥⑧⑨⑩；都由不同种元素组成；氧化物；由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物。
◆知识检测
1.请写出下列元素的名称或符号。
氢 H 　 氦 He 　 锂 Li 　 铍 Be 　 硼 B 　 碳 C 　 氮 N
氧 O 氟 F 氖 Ne Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Si 硅
P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氩 K 钾 Ca 钙 铁 Fe
铜 Cu 银 Ag 锡 Sn 金 Au 锌 Zn 钡 Ba 铅 Pb
铂 Pt 汞 Hg Br 溴 I 碘 Mn 锰
2.符号Cu的意义有哪些
（1）（宏观）表示金属铜（这种物质）。
（2）（宏观）表示铜元素。
（3）（微观）表示一个铜原子。
◆典型例题-元素符号的书写
例5-1.下列元素符号书写正确的是（ D ）
A. MN B.CA C.mg D.Zn
例5-2.下列各组元素，元素符号的大写字母相同的一组是（　C　）
A.硫、磷、硅 B.氩、氖、铝 C.碳、钙、氯 D.氟、氧、钠
◆变式训练
1.写出下列元素的元素符号或名称：
铁　 　；铜　 　；锌　 　；钙　 　；钠　 　；Al　 　；P　 　；Ag　 　；Ne　 　。
【答案】Fe；Cu；Zn；Ca；Na；铝；磷；银；氖。
◆典型例题-元素符号表示的意义
例6-1.下列有关符号“Cu”表示的意义中，不正确的是（ B ）
A.一个铜原子 B.一个铜元素 C.铜 D.铜元素
【解析】Cu可表示铜这种物质、可表示铜元素、一个铜原子。元素只讲种类不讲个数，故B错误。
例6-2.下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子的是（　C　）
A.O2 B.Mg2＋ C.H D.2N2
例6-3.下列化学用语中，既能表示宏观意义，又能表示微观意义的是（ C ）
A.2Zn　 B.2N2 C.H　 D.5S
◆变式训练
1.下列元素符号不能直接表示物质的是（　D　）
A.Fe B.P C.He D.O
2.下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是（　C　）
A.C60 B.2N C.Ag D.2H2
3.下列符号中不具有宏观意义，只具有微观意义的是（　D　）
A.H B.Mg C.Na D.2C
◆典型例题-元素周期表
例7-1.科学家发现一种新元素，该元素原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291，元素名称
Ununseptium，符号Uus，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（　C　）
A.291 B.174 C.117 D.57
例7-2.下列是元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图，下列判断不正确的是（　C　）
A.核外电子层数相同 B.最外层电子数依次递增
C.都属于金属元素 D.原子序数依次递增
◆变式训练
1.如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。下列判断不正确的是（　C　）
A.原子序数Z＞X B.X和Y的化学性质相似
C.Z的离子符号可表示为Z2﹣ D.Y和Mg属于同一周期
2.读元素周期表，回答：
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，下图是元素周期表的一部分。
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字 。
（2）查出碳的相对原子质量 ，写出16号元素的元素符号 。
（3）表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.相对原子质量不同 D.电子数不同
（4）利用元素周期表。人们对元素的认识进入全新的飞跃时期。近日，俄罗斯科学家宣布他们将人工合成第118号元素，则此元素的核电荷数为 。
（5）周期表每一横行叫做一个周期，第三周期开头元素和靠近尾部元素原子结构示意图分别为
和 ，他们的单质易发生如下图所示变化：
根据图中信息，可以得到的结论是 。
【答案】（1）门捷列夫；（2）12.01、 s ；（3）A；（4）118
（5） 钠元素的原子容易失去电子，氯元素的原子容易得到电子
Part.5 课堂总结
本次课最重要的三个知识点：

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