资源简介

学习目标（理解）：1.相对原子质量、相对分子质量；2.元素质量比与质量分数。
Part.1 知识回顾
Part.2 体系说明
Part.3 知识要点
Part.4 知识讲解
◆知识检测
一、相对原子质量
1.定义：把一个 原子的质量分为12等份，则1份质量为
其他原子的质量与1.661×10—27千克质量相比后得出的比值。
2.表达式：
3.质子、中子、电子的相对质量
微粒 质量 / 千克 相对质量 说明
碳原子 1.993×10—26 12 6个质子，6个中子
质子 1.6726×10—27 1 质子质量≈中子质量
中子 1.6748×10—27 1
电子 9.1176×10—31 1 / 1834 电子的质量是质子质量的1 / 1834
相对原子质量≈ +
二、相对分子质量
1.定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
2.求相对分子质量的步骤
（1）写：写出正确的化学式。
（2）查：利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量。
（3）算：根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
3.计算公式（以物质AmBn为例）
AmBn的相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n。
4.相对原子质量计算过程中的注意事项
（1）元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。
（2）化学式原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。
（3）结晶水合物中的“· ” 表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“· ”前后两部分的相对质量“加”在一起。
◆典型例题-相对原子质量
例1-1.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，那么该硫原子的质量为（　　）
A.32m B.2m C.m D.不能确定
例1-2.碳－12原子的质量为1.993×10－26kg，一种M原子的质量为9.288×10－26kg，则M原子的相对原子质量约是（　　）
A.24 B.27 C.56 D.108
例1-3.已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9，该元素的相对原子质量为（ ）
A.108 B.1.33 C.108克　　D.1.33克
例1-4.佛山西樵山是岭南名山，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2－），被称为“空气维生素”，O2－的相对分子质量是（ ）
A.16 B.32 C.32克 D.33
◆变式训练
1.某原子的相对原子质量是该原子的质量跟一种碳原子的质量的1/12相比较而确定的。下列分析正确的是（　 　）
A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量与原子质量相同
C.相对原子质量是一个比值 D.相对原子质量的单位是千克
2.下列有关相对原子质量的说法正确的是（ ）
A.相对原子质量就是原子质量的简称 B.相对原子质量可用千克或克作单位
C.相对原子质量是一个没有单位的比值 D.相对原子质量约等于核内质子数和中子数之和
3.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　　）
A.12 B.16 C.5 D.10
◆典型例题-相对分子质量
例2-1.化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ ）
A.36 B.56 C.32 D.64
例2-2.已知元素R的化合价为+5价，相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为（ ）
A.142 B.47 C.78 D.111
例2-3.在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为（　　）
A.CH2 B.C2H4 C．C3H6 D.C4H8
例2-4.已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该硫的氧化物的相对分子质量是（ ）
A.28 B.30 C.64 D.80
◆变式训练
1.下列物质的相对分子质量的计算，正确的是（　　）
A.NO2相对分子质量：14×16×2＝448 B.2NH3相对分子质量：2×14＋1×3＝31
C.O2相对分子质量：16×2＝32g D.2Ca（OH）2相对分子质量：40＋（16＋1）×2＝74
2.某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为 ；R元素的化合价为 。
3.若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（ ）
A. B. C. D.
4.表中列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。
试求：
（1）水分子的相对分子质量是 。
（2）计算钙原子的相对原子质量（要求写出计算过程，计算结果保留整数）。
（3）通过计算比较分子的质量 （选填“一定”或“不一定”）大于原子的质量。
（4）原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 （选填“相等”“不相等”或“无法比较”）。
◆知识检测
一、元素质量分数和质量比的确定
1.计算化合物中各元素的质量比
质量比 = 各原子的 之比
以物质AmBn为例，A和B两元素的质量比为：
A：B =（A的相对原子质量×m）：（B的相对原子质量×n）
2.计算化合物中某元素的质量分数
3.求物质中某元素的质量
某元素的质量 = 物质的质量 × 某元素的质量分数
4.求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数
某不纯物质中元素的质量分数 = 物质的纯度 × 纯净物中某元素的质量分数（杂质中不含该元素）。
◆典型例题-元素质量比
例3-1.螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（　　）
A.C5H11AsO2由五种元素组成
B.C5H11AsO2中有一个氧分子
C.一个C5H11AsO2分子由19个原子构成
D.C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5：11
例3-2.（1）举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁（MgCO ），其中镁离子的符号是 。
（2）运动员用于补充能量的葡萄糖（C H O ）中碳、氢元素的质量比是 。
◆变式训练
1.在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式为（ ）
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5
2.A、B两元素可组成多种化合物。已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A、B质量比为7：12的化合物是（ ）
A. A2B B. A2B3 C. AB D. A2B5
3.相同分子个数的二氧化硫与三氧化硫中，氧元素的质量比为 ；
相同氧元素质量的二氧化硫与三氧化硫中，二氧化硫与三氧化硫的质量比为 ；
相同质量的二氧化硫与三氧化硫中，氧元素的质量比为 。
◆典型例题-元素质量分数的计算
例4-1.茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是（　　）
A.茶氨酸由C、H、O、N四种原子直接组成
B.茶氨酸中碳、氮元素的质量比为7：2
C.茶氨酸的相对分子质量为174g
D.茶氨酸中氧元素质量分数的计算式为×100%
例4-2.维生素是人体必备的营养物质，维生素C的化学式为C6H8O6。试计算：
（1）维生素C的相对分子质量。
（2）维生素C中的碳、氢、氧三种元素的质量比。
（3）维生素C中含碳元素的质量分数（保留1位小数）。
（4）264g维生素C中含碳元素的质量为多少克。
例4-3.甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O
甲醛的相对分子质量是？
甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为？
甲醛中碳元素的质量分数为？
例4-4.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种。请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=___________________________
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为____________________
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为__________ g（保留到小数点后一位）
◆变式训练
1.现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（ ）
A.18%　　 B.20% C.22%　　 D.25%
2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO（NH2）2]1元，硝酸铵0.8元。若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？
3.在硝酸铵样品中氮元素的质量分数为33.6%，求样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮）。
4.甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全。“达菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。回答下列问题：
（1）“达菲”分子的相对分子质量为 。
（2）“达菲”分子中，氧、氮两种元素的质量比为 。
（3）下面为莽草酸理化性质的描述，其中属于化学性质的是 。
A.熔点185℃-191℃，气味辛酸。 B.莽草酸为白色精细粉末。
C.易溶于水，难溶于氯仿、苯和石油。 D.能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应。
Part.5 课堂总结
本次课最重要的三个知识点：学习目标（理解）：1.相对原子质量、相对分子质量；2.元素质量比与质量分数。
Part.1 知识回顾
Part.2 体系说明
Part.3 知识要点
Part.4 知识讲解
◆知识检测
一、相对原子质量
1.定义：把一个 碳—12 原子的质量分为12等份，则1份质量为
其他原子的质量与1.661×10—27千克质量相比后得出的比值。
2.表达式：
3.质子、中子、电子的相对质量
微粒 质量 / 千克 相对质量 说明
碳原子 1.993×10—26 12 6个质子，6个中子
质子 1.6726×10—27 1 质子质量≈中子质量
中子 1.6748×10—27 1
电子 9.1176×10—31 1 / 1834 电子的质量是质子质量的1 / 1834
相对原子质量≈质子数 + 中子数
二、相对分子质量
1.定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和。
2.求相对分子质量的步骤
（1）写：写出正确的化学式。
（2）查：利用相对原子质量表，查出各元素的相对原子质量。
（3）算：根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
3.计算公式（以物质AmBn为例）
AmBn的相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n。
4.相对原子质量计算过程中的注意事项
（1）元素符号与数字之间在计算相对分子质量时需用“×”号，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“+”号。
（2）化学式原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的相对质量，再乘以其个数。
（3）结晶水合物中的“· ” 表示结合的含义，在计算结晶水合物的相对分子质量时应将“· ”前后两部分的相对质量“加”在一起。
◆典型例题-相对原子质量
例1-1.已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m，那么该硫原子的质量为（　B　）
A.32m B.2m C.m D.不能确定
例1-2.碳－12原子的质量为1.993×10－26kg，一种M原子的质量为9.288×10－26kg，则M原子的相对原子质量约是（　C　）
A.24 B.27 C.56 D.108
例1-3.已知某元素的原子与碳－12原子的质量比为9，该元素的相对原子质量为（ A ）
A.108 B.1.33 C.108克　　D.1.33克
例1-4.佛山西樵山是岭南名山，山林里空气中的自由电子附着在氧分子上形成负氧离子（O2－），被称为“空气维生素”，O2－的相对分子质量是（ B ）
A.16 B.32 C.32克 D.33
◆变式训练
1.某原子的相对原子质量是该原子的质量跟一种碳原子的质量的1/12相比较而确定的。下列分析正确的是（　C　）
A.相对原子质量就是原子的实际质量 B.相对原子质量与原子质量相同
C.相对原子质量是一个比值 D.相对原子质量的单位是千克
2.下列有关相对原子质量的说法正确的是（ D ）
A.相对原子质量就是原子质量的简称 B.相对原子质量可用千克或克作单位
C.相对原子质量是一个没有单位的比值 D.相对原子质量约等于核内质子数和中子数之和
3.认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为（　B　）
A.12 B.16 C.5 D.10
◆典型例题-相对分子质量
例2-1.化学式为H2R2O3的物质，其相对分子质量为114，则R的相对原子质量为（ C ）
A.36 B.56 C.32 D.64
例2-2.已知元素R的化合价为+5价，相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为（ A ）
A.142 B.47 C.78 D.111
例2-3.在石油产品中有一种碳和氢组成的化合物A，碳和氢的原子个数比为1∶2，相对分子质量为28，则A的化学式为（　B　）
A.CH2 B.C2H4 C．C3H6 D.C4H8
例2-4.已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2∶3，则该硫的氧化物的相对分子质量是（ D ）
A.28 B.30 C.64 D. 80
◆变式训练
1.下列物质的相对分子质量的计算，正确的是（　D　）
A.NO2相对分子质量：14×16×2＝448 B.2NH3相对分子质量：2×14＋1×3＝31
C.O2相对分子质量：16×2＝32g D.2Ca（OH）2相对分子质量：40＋（16＋1）×2＝74
2.某物质的化学式为HmRO2n，其相对分子质量为M，则R的相对原子质量为 M-32n-m ；R元素的化合价为 4n-m 。
3.若一个SO2分子的质量为n千克，一个SO3分子的质量为m千克，若以一个硫原子质量的1/32作为标准，则SO2的相对分子质量为（ C ）
A. B. C. D.
4.表中列出几种原子的质量和相对质量，根据要求计算。
试求：
（1）水分子的相对分子质量是 18 。
（2）计算钙原子的相对原子质量（要求写出计算过程，计算结果保留整数）。
（3）通过计算比较分子的质量 不一定 （选填“一定”或“不一定”）大于原子的质量。
（4）原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 相等 （选填“相等”“不相等”或“无法比较”）。
【答案】（2）钙原子的相对原子质量为
◆知识检测
一、元素质量分数和质量比的确定
1.计算化合物中各元素的质量比
质量比 = 各原子的 相对原子质量的总和 之比
以物质AmBn为例，A和B两元素的质量比为：
A：B =（A的相对原子质量×m）：（B的相对原子质量×n）
2.计算化合物中某元素的质量分数
3.求物质中某元素的质量
某元素的质量 = 物质的质量 × 某元素的质量分数
4.求某不纯物质的纯度或某不纯物质中某元素的质量分数
某不纯物质中元素的质量分数 = 物质的纯度 × 纯净物中某元素的质量分数（杂质中不含该元素）。
◆典型例题-元素质量比
例3-1.（2019 重庆）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（　　）
A.C5H11AsO2由五种元素组成
B.C5H11AsO2中有一个氧分子
C.一个C5H11AsO2分子由19个原子构成
D.C5H11AsO2中碳、氢元素质量比为5：11
【解答】解：A.C5H11AsO2由碳氢砷氧四种而非五种元素组成。错误；
B.C5H11AsO2中是C3H11AsO2分子而没有氧分子。错误；
C、一个C5H11AsO2分子由5+11+1+2=19，所以19个原子构成。正确；
D.C5H11AsO2中5：11是碳、氢元素原子个数，而非质量比。错误；
故选：C。
例3-2.（1）举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁（MgCO ），其中镁离子的符号是 。
（2）运动员用于补充能量的葡萄糖（C H O ）中碳、氢元素的质量比是 。
【解答】解：（1）碳酸镁（MgCO3）中镁离子带有2个单位的正电荷，故其符号是Mg2+，故填：Mg2+。
（2）葡萄糖（C6H12O6）中碳、氢元素的质量比是（12×6）:（1×12）=6：1，
故填：6:1。
◆变式训练
1.在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7∶16，该氧化物的化学式为（ C ）
A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5
2.A、B两元素可组成多种化合物。已知在A2B化合物中，A和B的质量比为7：4，则符合A、B质量比为7：12的化合物是（ B ）
A. A2B B. A2B3 C. AB D. A2B5
3.相同分子个数的二氧化硫与三氧化硫中，氧元素的质量比为 2:3 ；
相同氧元素质量的二氧化硫与三氧化硫中，二氧化硫与三氧化硫的质量比为 6:5 ；
相同质量的二氧化硫与三氧化硫中，氧元素的质量比为 5:6 。
◆典型例题-元素质量分数的计算
例4-1.茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是（　D　）
A.茶氨酸由C、H、O、N四种原子直接组成
B.茶氨酸中碳、氮元素的质量比为7：2
C.茶氨酸的相对分子质量为174g
D.茶氨酸中氧元素质量分数的计算式为×100%
例4-2.维生素是人体必备的营养物质，维生素C的化学式为C6H8O6。试计算：
（1）维生素C的相对分子质量。
（2）维生素C中的碳、氢、氧三种元素的质量比。
（3）维生素C中含碳元素的质量分数（保留1位小数）。
（4）264g维生素C中含碳元素的质量为多少克。
【解答】解：（1）由维生素C的化学式为C6H8O6，其相对分子质量为12×6+1×8+16×6=176。
（2）维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量之比为（12×6）:（1×8）:（16×6）=9:1:12。
（3）维生素C中碳元素的质量分数为 12×6÷176×100%=40.9%。
（4）根据物质中某元素的质量=该物质的质量×该元素的质量分数，264g维生素C中含碳元素的质量为264g×（12×6÷176）×100%=108g。
故答案为：（1）176；（2）9:1:12；（3）40.9%；（4）108g。
例4-3.甲醛是装修材料中常见的污染物，其化学式为CH2O
（1）甲醛的相对分子质量是。
（2）甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（3）甲醛中碳元素的质量分数为。
【解答】解：（1）由甲醛的化学式可知，甲醛的相对分子质量=12+1×2+16=30；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得甲醛中碳、氢、氧的质量比为12：2：16=6：1：8；
（3）根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数/相对分子质量×100%．可得甲醛中碳元素的质量分数=12/30×100%=40%；
故答案为：（1）30；（2）6：1：8；（3）40%．
例4-4.蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题：
（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S=___________________________
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为____________________
（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为__________ g（保留到小数点后一位）
【答案】（1）60：11：32：14：32；（2）9.4%；（3）2.9
◆变式训练
1.现有CH4和C2H6（乙烷）组成的可燃性混合气体，该混合气体中氢元素的质量分数可能是（ C ）
A.18%　　 B.20% C.22%　　 D.25%
2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO（NH2）2]1元，硝酸铵0.8元。若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？
【答案】10元可买尿素[CO（NH2）2]10Kg，硝酸铵NH4NO3有12.5Kg。
因此尿素中N元素含量：28/60×10千克=14/3千克。
硝酸铵中N元素含量：28/80×10千克=14/4千克。
因此购买尿素，N元素含量更高。
3.在硝酸铵样品中氮元素的质量分数为33.6%，求样品中硝酸铵的质量分数（杂质中不含氮）．
【答案】NH4NO3中氮元素的质量分数为：35%，样品中硝酸铵的质量分数=33.6%÷35%=96%。
4.甲型H1N1流感病毒正威胁着人类的健康和安全。“达菲”（C16H28O4N2）是目前世界上治疗H1N1流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，可从茴香中提取。回答下列问题：
（1）“达菲”分子的相对分子质量为 。
（2）“达菲”分子中，氧、氮两种元素的质量比为 。
（3）下面为莽草酸理化性质的描述，其中属于化学性质的是 。
A.熔点185℃-191℃，气味辛酸。
B.莽草酸为白色精细粉末。
C.易溶于水，难溶于氯仿、苯和石油。
D.能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应。
【答案】（1）312 ；（2）16:7；（3）D
Part.5 课堂总结
本次课最重要的三个知识点：

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