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第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第3节 几种重要的盐
（第2课时）
丢失的盐
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，具有强致癌性，而且有剧毒，摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。我国曾发生过多次将亚硝酸钠（NaNO2）误作食盐用于烹调而引起中毒的事件。
资料：工业用盐
氯化钠
NaCl
碳酸钠
Na2CO3
碳酸钙
CaCO3
碳酸氢钠
NaHCO3
生活中常见的盐
（2）用途:
①作调味品，腌制咸菜。
注意：摄入过高会
引起高血压
②制生理盐水（0.9%）。
③制取烧碱、氯气等。
（1）物理性质：白色固体，易溶于水，有咸味。
1. 氯化钠（NaCl）
④作融雪剂。
2. 碳酸钠（Na2CO3）
（1）物理性质：白色固体，易溶于水。
俗称： 、 。
纯碱
苏打
（2）用途:
广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等
实验:往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,有何现象？
溶液变红
（1）与酸碱指示剂反应
（3）与碱反应
Na2CO3＋Ca(OH)2＝
碳酸钠的水溶液呈碱性
（2）与酸反应
Na2CO3+H2SO4＝
Na2CO3+BaCl2=
Na2CO3+HCl＝
（4）与盐反应
Na2CO3+Ca(NO3)2=
Na2CO3＋Ba(OH)2＝
制取烧碱
2. 碳酸钠（Na2CO3）
碳酸钠用途非常广泛。纯碱工业创始于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法德、美等西方国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了发展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心研究制碱技术，成功地摸索和改进了西方的制碱方法，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。　　
我国制碱工业的先驱—侯德榜
1. 将氯化钠溶于水制成饱和氯化钠溶液。
2. 先通入NH3达饱和。
3. 再通入CO2至饱和。
4. 过滤，得到碳酸氢钠固体。
5. 加热固体，得纯碱。
6. 滤液，主要是氯化铵。
NH3+CO2+H2O = NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
NaCl+H2O + NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl
侯德榜制碱法工艺流程
（1）物理性质：白色固体，能溶于水。
俗称： 。
小苏打
（2）用途:
3. 碳酸氢钠（ NaHCO3 ）
作发酵粉 ：焙制糕点
医疗上：治疗胃酸过多症
3. 碳酸氢钠（ NaHCO3 ）
（3）化学性质:
①受热易分解
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
②能与酸反应，反应时有 出现。
NaHCO3 + HCl ═NaCl + H2O + CO2↑
大量气泡
（1）物理性质：白色固体，难溶于水。
4. 碳酸钙（ CaCO3 ）
自然界中碳酸钙的存在
大理石
石灰石
珍珠
蛋壳
贝壳
水垢
性 质
用 途
决 定
反映
制玻璃
作建筑材料
制水泥
生产生石灰
炼铁
4. 碳酸钙（ CaCO3 ）
（2）用途:
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
《石灰吟》
于谦
石灰吟(于谦)
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
高温
CaCO3 CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
4. 碳酸钙（ CaCO3 ）
纯碱
草木灰的成分
石灰石
碳铵
小苏打
Na2CO3
K2CO3
CaCO3
NH4HCO3
NaHCO3
都含有碳酸根
CO32-
5. 碳酸盐
（1）概念：由金属离子（或铵根）和碳酸根离子组成的化合物。
取样
滴加稀盐酸
生成气体
通入澄清 的石灰水
变浑浊
①试剂：
稀盐酸和澄清的石灰水
5. 碳酸盐
（2）检验：
②操作：
【课堂训练】
1. 举重运动员在比赛前常在手上抹一种白色粉末，主要成分是MgCO3。有关MgCO3分类的说法中，不正确的是（　　）
A．氧化物 B．化合物
C．镁盐 D．碳酸盐
A
【课堂训练】
2. 下列关于物质用途的说法中，错误的是（　　）
A．碳酸钙用作补钙剂
B．碳酸氢钠用于焙制糕点
C．纯碱溶液用于除水垢
D．食盐用作调味品
C
【课堂训练】
3. 运用有关碳酸钠和碳酸氢钠的知识判断下列说法中正确的是（　　）
A．碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠的好
B．常使用热的碳酸氢钠溶液去油污，而不用碳酸钠
C．往碳酸钠溶液中逐滴加盐酸，立即产生气泡
D．等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳多
D

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