资源简介

化学参考答案
7．【答案】D【解析】桑蚕丝的主要成分是蛋白质，A正确；竹子的主要成分是纤维素，B正确；金、银、铜均是金属材料，C正确；玉的主要成分为硅酸盐等，D错误。
8．【答案】B【解析】制备SO2时，70%H2SO4与Na2SO3粉末发生的是复分解反应，70%H2SO4表现的是酸性和难挥发性，A错误；SO2和H2S溶液发生归中反应生成S沉淀，验证SO2具有氧化性，B正确；品红溶液褪色，SO2表现漂白性，不是还原性，C错误；滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，表现SO2酸性氧化物的性质，而不是漂白性，D正确。
9．【答案】C【解析】根据信息及物质M的结构式中的化学键数目可知W、X、Y、Z分别为H、N、O、S元素。原子半径：N>O>H，A正确；非金属性O>S，简单氢化物还原性H2O10．【答案】C【解析】X→Y过程羟基生成醛基，发生了催化氧化反应，A错误；Y结构中有三个不饱和度，而含一个苯环需要四个不饱和度，所以Y的同分异构体中不可能有苯环，B错误；观察结构简式可知菊酸的分子式为：C10H16O2，C正确；X中羟基和菊酸中碳碳双键都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法利用酸性高锰酸钾溶液区分X和菊酸，D错误。
11．【答案】A【解析】HCN是弱酸，所以1L废液中若含NaCN 0.01molL-1，CN-的数目小于0.01NA，A正确；根据电子守恒，Ca(ClO) 2处理Cd(CN)42-时，每个Ca(ClO) 2中Cl元素化合价共降低4价，每个Cd(CN)42-中C、N化合价升高总数为4（2+3）=20，因此二者物质的量的之比为5：1，B错误；用Ca(ClO) 2处理NaCN离子反应为：2CN-+5ClO-+2OH- ==N2↑+2CO32-↑+5Cl-+ H2O，碱性环境不应该生成CO2，C错误；D选项中未给出气体的温度和压强，无法计算出氯气物质的量，D错误。
12．【答案】B【解析】根据信息中，装置的作用是以Na2SO4溶液为原料制备H2SO4 和NaOH，得知②室中钠离子向右迁移，硫酸根离子向左侧迁移，因此电极X为装置的阳极，与电源的正极连接，A正确；电极X为阳极，电极Y为阴极，双极膜解离出的氢离子向阴极迁移，即向右侧迁移，右侧为阳离子交换层，则氢氧根向阳极迁移，即电池左侧，因此两双极膜左侧设置为阴离子交换层。为了使硫酸钠原料液钠离子向右侧迁移，膜b为阳离子交换膜，膜a为阴离子交换膜，B错误；左侧双极膜中的氢离子向①室迁移，②室硫酸根离子向①室迁移，因此使得硫酸溶液质量分数增大，b%>a%，同理d%>c%，C正确；当电路中通过1mole-时，分别有1molH+和1molOH-迁移，需要1molH2O解离，D正确。
13．【答案】D【解析】亚磷酸的电离：①H3PO3H2PO3-+H+ ②H2PO3-HPO32-+H+ ①远大于②。当c(H3PO3)= c(H2PO3-)及c(H2PO3-)= c(HPO32-)前者c(H+)大，pH更小，因此曲线Ⅱ代表的是，A错误；由B点得知Ka2==10210-8.2=10-6.2=10(-7+0.8)=100.810-7=710-7，B错误；由a点及相应点向左延长线，pH=4时溶液中：由a点 =100，若c(H2PO3-)=1 mol·L－1 则c(H3PO3)=0.01 mol·L－1根据 Ka2=710-7 =710-3 ， c(H2PO3-)=1 mol·L－1 c(HPO32-)=710-3 mol·L－1，因此有c(H2PO3-)>c(H3PO3) > c(HPO32-)，C错误。当亚磷酸反应越完全，其盐水解能促进水的电离，水的电离程度越大，当完全反应时生成正盐Na2HPO3，溶液略显碱性，所以相比较之下，b、c点pH值相同，且为8.2更接近完全反应，水的电离程度更大，因此水的电离程度b=c>a，D正确。
27.【答案】（14分，每空2分）
（1）Cu2S+2O2 2CuO+SO2；Ca(OH) 2或NaOH（合理即可给分）
（2）ZnO+2NH4+== [Zn(NH3) 2]2++H2O
（3）[Zn(NH3) 2]2++2H2O Zn(OH) 2↓+2NH4+
（4）烧杯、漏斗、玻璃棒
（5）盐酸、锌
【解析】（1）煅烧时，Cu2S生成CuO，则化学反应方程式为：Cu2S+2O2 2CuO+SO2；废气中含有污染大气的SO2，属于酸性氧化物，因此可以用碱性物质吸收，例如Ca(OH) 2或NaOH（合理即可给分）；
（2）加入NH4Cl溶液，ZnO溶解的离子方程式为：ZnO+2NH4+== [Zn(NH3) 2]2++H2O；
（3）水解反应得到的Zn(OH) 2沉淀： [Zn(NH3) 2]2++2H2O Zn(OH) 2↓+2NH4+；
（4）操作Ⅰ~Ⅲ中都有过滤的操作，因此用到的玻璃仪器为：漏斗、烧杯、玻璃杯；
（5）根据后边滤液Ⅱ可以放到浸取步骤中循环利用，且考虑不引入新杂质，因此酸X为盐酸，金属Y为Zn。
28．【答案】（15分，除标注分数外，其余2分）
（1）三颈烧瓶（1分）；a（1分）
（2）作溶剂，使反应物充分接触，提高反应物的转化率（1分） ；防暴沸（1分）；
反应过程中，分离出产生的水，提高反应物的转化率。反应结束后，分离出苯和乙醚
（3）；H2SO4+Na2CO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
（二者写出一个即可得分）
（4）吸水，作干燥剂（1分）；213
（5）AB
（6）76.25%
【解析】（1）仪器d的名称为三颈烧瓶；为了冷凝效果好，使冷凝水充满冷凝管，冷凝水要从下口流入；
（2）苯甲酸呈固态，易溶于有机溶剂，因此加入苯作溶剂，能使反应物接触更充分，加快反应速率，提高反应物的转化率。沸石的作用是防暴沸。分水器在反应过程中，分离出产生的水，提高反应物的转化率。反应结束后，能够得到苯和乙醚；
（3）加入碳酸钠粉末，除去未反应的苯甲酸，；
（4）氯化钙吸水，作干燥剂；苯甲酸乙酯的沸点是213，所以需要收集213的馏分；
（5）该步骤中需要分液操作，选A，过程中需要蒸馏，需要B装置，所以选AB；
（6）根据所给数据初步判断乙醇过量，因此苯甲酸乙酯的理论产量应该由苯甲酸计算。
苯甲酸乙酯的产率为：76.25%
29.【答案】（14分）
（1）+234 kJ·mol－1 （2分）
（2）① 0.01 mol·L 1·s 1 （2分）
②= （1分） 当CO2为n1、n2时，在10S内都已经达到平衡状态，CH4变化量相等 （2分）
（3） （2分） 升高温度、减小压强、及时分离出产品等 （2分，写一种得1分）
（4）900（1分）；因为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)是吸热反应，当温度升高时，平衡正向移动，所以CO和H2平衡物质的量分数随温度升高逐渐增大 （2分）
【解析】（1）根据已知数据计算ΔH= 4114+7992-21072-2432=+234（kJ·mol－1）；
（2）①由反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) Δn=2
Δn 0.1 mol 0.2 mol
10 s内CO2的平均反应速率v(CO2)= 0.01 mol·L 1·s 1；
②由图可知两点的Δn 相等，即当CO2为n1、n2时，在10S内都已经达到平衡状态，CH4变化量相等；
（3）根据反应和反应CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O (g) 可得：
消耗CH4(g)的物质的量浓度分别为mol·L 1和 mol·L 1，剩余的CH4(g)的物质的量浓度为 mol·L 1；消耗CO2(g)的物质的量浓度分别为mol·L 1和 mol·L 1，剩余的CO2(g)的物质的量浓度为 mol·L 1；则该温度下反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的平衡常数K= 。在不改变投料的基础上，增大CO2的平衡转化率可改变的条件为升高温度，增大压强、及时分离出产品等；
（4）由图可知900时，CO和H2平衡物质的量分数最高；因为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)是吸热反应，当温度升高时，平衡正向移动，所以CO和H2平衡物质的量分数随温度升高逐渐增大。
30.【答案】（15分，除标注分数外，其余2分）
（1）固体中有强碱KOH，高温时能与瓷坩埚和玻璃棒中的SiO2发生反应；
先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
KClO3+6KOH+3MnO2 3K2MnO4+KCl+3H2O↑
（或4KOH+2MnO2 + O2 2K2MnO4 +2H2O均可给分）
（2）能控制反应的发生和停止；饱和碳酸氢钠溶液（1分）；溶液由绿色完全变为紫红色
3MnO42-+2CO2 ═2 MnO4-+MnO2↓+2CO32-
（3）MnO42--e-═ MnO4-
【解析】（1）瓷坩埚和玻璃棒中含有硅酸盐和二氧化硅，加热时与碱性物质发生反应；因为混合液中由KOH具有腐蚀性，因此先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；根据反应前后的物质，化学方程式应为：KClO3+6KOH+3MnO2 3K2MnO4+KCl+3H2O↑；
（2）装置A为启普发生器，制取气体时，能控制反应的发生和停止；制取二氧化碳常用盐酸和大理石，装置B除去挥发出的氯化氢；高锰酸钾溶液呈紫色，锰酸钾溶液呈绿色，因此溶液由绿色完全变为紫红色时，认为反应完全；发生离子方程式为：3MnO42-+2CO2 ═2 MnO4-+MnO2↓+2CO32- ；
（3）电解目的是制取高锰酸钾，因此Mn元素化合价升高，发生在阳极，阳极电极反应式为：MnO42--e-═ MnO4-。
12021~2022学年度第一学期高三期末联考
理科综合能力测试
注意事项
答题前,考生务必将自己的姓名、雅名证号填写在答题卡上
回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用
橡皮擦十净后,再选涂其他答案标号。冋答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回
可能用到的相对原子质量:1C12N14015Na23S32k39F
选择题:本题共13小题,每题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有—项是符合题目要
1.下列关于细胞内蛋白质和核酸的叙述,错误的是
A.线粒体中可发生DNA的复制和蛋白质合成
B.核酸的合成需要相应蛋白质的参与
C.蛋白质的合成需要核酸的参与
D.核酸控制合成的蛋白质不能在细胞核中发挥作用
在甲、乙、内三支试管中分别加入不同量的蔗糖溶液和等量的蔗糖酶溶液,在不同的温度条件下(均低
于最适温度
产物量随时间的变化曲线如下图所示,下列有关叙述正确的是
A.甲、乙、丙三支试管所处的温度大小为甲≤乙“丙
T.甲、乙两曲线顶点(A、B)不同的原因丰要是甲、乙试管温度不同
若适当增加丙试管中蔗糖酶的含量,则B点不移
D.若适当提高甲试管的温度,则A点上移
3.关于采蝇的精原细胞(2n-8)有丝分裂和减数分裂的叙述,错误的是
A.有丝分裂后期与减数第二次分裂后期都发生染色单体分离
当染色体移向细胞两极时,细胞内的染色体组数是4或者2
有减数分裂中会发生同源染色体的联会配对形成四分体
当染色体移向细胞两时,细胞中一定有Y染色体
4.下刎关]植物生长素的作用其应用的叙述中,正确的是
A.对移栽苗掐尖留芽是为了去除顶端优势,有利于侧芽的生长
B.移栽苗要摘除一定量成熟叶片,其原因是成熟叶片无法合成生长东
C∴.生长素运送到作用部位会对细胞代谢起催化作
D.顶端优势和向光性均体现了生长素作用的两重性
用4科不同方式培养酵母菌,其他培养条件相同且适酵菌数址
宜,酵母菌种群数量增长曲线分别为a、b、C、d,如图所
每3h换次培养液
示。下列有关叙述错误的是
每
曲线a所示的种詳增长速率最快,主要原因是营养
每24h换一次培养液
物质最丰
B.曲线d为对照组,对照组的培养方式是不换培养液
C∴,d组酵菌种群增长逐渐变慢,其主要原因是营养物
培养时间
理科综合能力测试试卷第I页(共12页}
质减少和空间
随着培养时阃的延长,每红酵母蘭种群数景都会达到环境容纳量
6.橄榄型油的花色由位于芮对同源染色体上的灼对等位基因控制,其花色与基型之间的对应关系
如下表历
表现型
金花
黄礼
囚型
A L
A bba
用两茠金黄花植株作亲本进行杂交,所得F1全为黄花植株,F白交产生
以下说法中错误的是
A.F黄花植稼的基囡型是A
金黄花植株中纯合
C.冫F2中的黄花植铢自交,后代中黄花柏占5
D.F2的表现型及
金黄
北京2022年冬奥会的奖牌名为“同心”。北环同心風的遺型,体现了“大地人合一”的中文化内
其材质乂符合“绿色
和叫持续性的理念。有关下列说法错误约是
A.沒牌挂采用传统桑丝织造⊥艺,桑f丝的主成分是蛋质
奖牌盒以大濠和竹子为主耍材料制作,竹子的主要成分是纤维素
浒正面分为金、银铜材质,面材质均属于是金属材料
金银锏牌肯而分别镶嵌和山玉、细玉、啪玉,不同玉的主要成分均
验至用H形试管制爷SO)2并验证其化学性质,装置如卜图所示
浸有滴酚酞的NaOH
溶液的蜕脂棉
)
酸性KMnO溶液
品红溶液
粉末
饱和H2S溶液
下列说
制各S()2时,利用了7%HS(的氧化性
右侧试管的和HS溶液中产生黄色体,验证SO.具有氧化性
凸红镕液、饱和溟水、骏性kMn()1溶液最终均能褪色.SO3表现
n.指棉红色变浅.既可以证明SO)2有漂闩性又可以防止SO2污染空气
短周期再种主族兀素W、X、YZ原了序数递增,四种元素可以形成具有强氧化性和腐蚀性的化合物
M,其结构式長示如下
说法错误的是
原子半径;X
B.简单氢化物的还原:Yz
C.化合物M中,Y的化合价均为一2价
D.W、X、Z种元淼可以形成既含离子链
分链的化合物
理科综合能力测试试卷第2页(共12页}

展开更多......

收起↑