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§5－5 复习第五单元
【学习目标】
1．通过自主学习，梳理知识，能自主形成知识网络。
2．通过复习质量守恒定律，能解释化学反应中的质量关系，能推断化学反应中某物质的
组成元素。
3．通过复习化学方程式的意义、写法，能根据反应事实书写化学方程式（重点）。
4. 根据化学方程式进行计算（重点）
【导学过程】
一、知识链接，情境导入
化学反应不仅能实现物质和能量的转化，而且能实现能量和质量守恒
二、自主学习，合作探究
学习任务一：质量守恒定律
（知识梳理）
1．内容： 的质量 等于反应后生成的各物质的 。
2．微观解释
（1）化学反应的过程，就是 的过程。可表示如下：
分裂
重新组合 聚集
分子 原子 分子 新物种
（2）微观解释
在化学反应中，反应前后原子的 没有改变，原子的 没有增减，原子的
也没有改变。
六个不变：原子的 不变 元素的 不变
原子的 不变 元素的 不变
原子的 不变 物质的总质量不变
两个一定改变： 种类一定改变。 种类一定改变。
两个可能改变： 可能改变。 总数可能改变。
3．适用范围
（1）质量守恒定律只适用于 变化，不适用与 变化。
（2）没有参加反应的物质的质量和非反应生成的物质的质量 计入“总和”中。
（典题练习）
1. 如图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，有关说法正确的是
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A．反应前后分子总数不变 B．反应前后原子种类发生变化
C．反应前后元素种类不变 D．反应物的质量一定等于生成物的质量
2. 甲、乙、丙、丁种种物质在反应前后的质量关系如图所示，
下列有关说法错误的是（ ）
A．参加反应的甲和乙质量比为 2：7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x 的值是 7
学习任务二：化学方程式
（知识梳理）
1．定义：用 表示化学反应的式子。
2．意义：
（1）质的方面：表示 、 和 。
（2）量的方面：宏观：反应物、生成物各物质的 。
微观：反应物、生成物各的微粒 。
3．化学方程式的读法：（以 C+O2 CO2为例）
a、质 。 b、量 。
c、粒子 。
4．化学方程式的书写
a、书写原则：（1）要以 为基础。
（2）要遵守 。
b、书写步骤：（1）写 左侧写 ，右侧写 ，中间用短线连接。
（2）配 化学方程式。
（3）改 将短线改成 。
（4）标 标明反应 及生成物的 。
（5）查 检查 是否正确，是否 ，条件和生成物的状态标的是
否得当。
5. 化学方程式的计算
（1）化学方程式计算的依据是化学反应中各物质之间有恒定的质量关系。化学反应中各
物质的质量比等于各物质的 和 的乘积之比，还等于各物质的实际质量之
比。
（2）计算的格式
① ——设未知量----------------- 带单位
② ——正确书写化学方程式-------化学式正确、配平正确
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③ ——找出已知量和未知量-------计算化学式量与化学计量数乘积；要左右
对齐、上下一致，实际质量带单位
④ ——列比例式-----------------已知量与未知量的质量比等于实际质量比
⑤ ——解方程-------------------单位要统一，得数要准确
⑥ ——简明地写出答案-----------答案中不要漏掉单位
（典题练习）
1. 下图是某些物质间发生化学反应的微观示意图，用“ ”和 分别表示两种元素的
原子。下列化学方程式符合图示反应关系的是
高温、高压
A．2CO+O2 2CO2 B．N2+3H2 2NH3
催化剂
C．C +O2 CO2 D．2Mg +O2 2MgO
2. 在化学反应 A+2B C+2D 中，已知 16gA 与 64gB 恰好完全反应，生成 C 和 D 的
质量比为 11：9，又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为（ ）
A．9 B．12 C．18 D．36
3. 实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数。
他们取该溶液 34 g 于烧杯中，加入 3 g MnO2 完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量为
33.8 g。请你和他们一起计算：
（1）反应后生成氧气的质量是多少
（2）所取溶液中溶质的质量是多少
（3）该瓶剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少
三、盘点收获，拓展提升
你能整理出本单元的知识结构图吗？
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§5－5 复习第五单元（作业）
1．AgNO3 固体见光分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解产生一种刺激性气味的气
体，该气体可能是（ ）
A. SO2 B. NH3 C. N2 D. NO2
2．银器发暗是因为形成了黑色的 Ag2S．欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再
把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。
发生反应的化学方程式为：2A1+3Ag2S+6H2O 6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X 的化学式是
（ ）
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．O2
3．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质
的质量如下表所示。下列说法正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 26 8 2 4
反应后质量/g 1 X 16 15
A．上表中 X 的值是 0 B．该反应的基本反应类型是化合反应
C．乙一定是该反应的催化剂 D．丙和丁变化的质量比为 14∶11
4.表示某化学反应前后反应物和生成物分子及数目变化。下列说法错误的是( )
A.该反应属于化合反应
B.反应后分子总数减少,因此物质的总质量也减少
C.该反应的化学方程式中 a、b、c 的化学计量数之比是 1∶2∶2
D.原子在反应前后没有变化
5.在反应 2A+B＝3C+D 中，A 和 B 的相对分子质量之比为 5∶1，已知 20 g A 与一定量 B
恰好完全反应，生成 5 g D，则在此反应中 B 和 C 的质量比为( )
A.4∶19 B.3∶5 C.1∶3 D.2∶17
6.实验室用 34g 过氧化氢溶液和 1g 二氧化锰制取氧气,实验的相
关数据如下图。请回答：
（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________都
没有发生变化。
（2）反应生成氧气的质量为______g。
（3）计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
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