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§7－2－2 碱及其性质(2)
【学习目标】
1. 复习上节课碱的学习内容。
2. 探究碱与二氧化碳的反应。（难点）
3. 归纳碱的化学性质。（重点）
4. 知道碱的用途。
【导学过程】
一、 知识链接，情境导入
氢氧化钙溶液通入二氧化碳会变浑浊，可以检验二氧化碳气体；氢氧化钠溶液通
入二氧化碳是否也会变浑浊，也可以检验二氧化碳气体呢？
二、 自主学习，合作探究
学习任务一：探究碱与二氧化碳的反应
（问题突破）
1. 通过上节课对碱的学习，你知道碱有哪些化学性质了吗？你能写出氢氧化钠和氢氧化钙
分别与二氧化碳反应的化学方程式吗？
2. 氢氧化钠和二氧化碳反应时没有明显现象，同学们能不能设计出一些实验，使反应产生
一些现象，从而直观地证明两者发生化学反应呢？
3. 你还有其它方案判断氢氧化钠与二氧化碳是否发生的吗
（实验探究）
1. 在收集满二氧化碳气体的矿泉水瓶中，加入约 10mL的氢氧化钠溶液，立即旋紧瓶盖，
振荡。观察矿泉水瓶的变化。
2. 取一支试管，从矿泉水瓶中倾倒约 2mL 的溶液于试管中，再向试管中倾倒约 2mL 稀盐
酸，观察现象。
3. 请同学们设计其它方案，并用实验证明 CO2 和 NaOH 确实发生了反应。
（知识梳理）
1. 向 2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，
立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
现象 化学方程式
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
2. 矿泉水瓶变瘪，不足以证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，因为二氧化碳溶
解在水中也会产生类似的现象，你能用实验证明 CO2 和 NaOH 确实发生了反应吗？说
说你的做法。
3. 写出下列反应的化学方程式：
（1）碳酸钠与稀盐酸 。
（2）碳酸钠与氢氧化钙 。
（变式训练）
1．下列物质能把氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液区分开的是 （ ）
A．二氧化碳 B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．氯化铜溶液
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2．下列气体中，能用氢氧化钠固体干燥的是 ( )
A．氧气 B．二氧化硫 C．氯化氢 D．二氧化碳
3．氢氧化钠溶液长期敞口放在空气中变质的化学方程式为 ，
为了验证久置在空气中的氢氧化钠已部分变质，选择加入酸、碱、盐三种物质中的某
一种即可达到目的。请你按下列要求写出所选试剂的化学式。
（1）加入酸 ，能观察到 ，就证明氢氧化钠已变质。
（2）加入碱 ，能观察到 ，就证明氢氧化钠已变质。
学习任务二：碱的化学性质及用途
（问题突破）
1.通过这两节课的学习，你能归纳出碱的化学性质吗？
2.你知道氢氧化钠与氢氧化钙分别有哪些用途吗？
（知识梳理）
1. 碱的通性
化学性质 氢氧化钠 氢氧化钙
与酸碱指示剂作用 能使紫色石蕊试液变 色；使无色酚酞试液
变 色。
碱+非金属氧化物→盐+水 NaOH+ CO2 = Ca(OH)2 + CO2 =
碱+酸→盐+水 NaOH+ HCl = Ca(OH)2 + HCl =
碱+盐→新盐+新碱 NaOH+ CuSO4 = Ca(OH)2 + Na2CO3 =
2. 常见碱的主要用途
名称 主要用途
烧碱 造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶、做 剂等。
熟石灰 生产农药、漂白剂，土木建筑、改良 土壤等。
（变式训练）
1. 小明为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了下列实验方案，其中能达到目的的
是 ( )
A. 加盐酸 B. 加氯化铜 C．加无色酚酞 D．通入 CO2
2.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢
氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙能够与图中四类物质发生化学反应。
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（1）农业上常用氢氧化钙来改良土壤，是利用其化学性质中的 （填序号）。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，
请写出该化学反应的方程式 。
三、 盘点收获，拓展提升
1. 通过这节课的学习，你知道碱有哪些通性了吗？你能写出有关反应的化学方程式吗？
2. 你能说出氢氧化钠与氢氧化钙分别有什么用途吗？
四、达标测试，巩固提高
1.（15 分）实验室用玻璃瓶存放氢氧化钠试剂时，常用 瓶塞。这是因为玻璃中
含有一种叫二氧化硅的氧化物，二氧化硅的化学性质与二氧化碳相似，它可与氢氧化钠
发生反应，化学方程式为 ，生成的产物溶液又叫
玻璃胶，可以使瓶塞与玻璃牢牢地粘合在一起而难开启。
2.（20分）下列物质能够反应，且没有明显现象的是
A. Na2CO3 溶液加入澄清石灰水中 B. Fe2O3加入 NaOH 溶液中
C．稀 HCl 滴入 Ba(OH)2 溶液中 D．CO2通入澄清石灰水中
3.（25分）小政同学在复习 Ca(OH)2 化学性质时，归纳出了 Ca(OH)2
与其它物质间相互反应的关系如图（图中“—”表示相连的两种
物质能发生反应）。
（1）若 X 是与其它三种不同类别的化合物，则 X 可以是 。
（2）根据图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ；
② 。
4.（40 分）某同学用如图总结 NaOH 的四类化学性质（即 NaOH 能够与四类物质发生化
学反应）。
（1）为验证性质①，该同学将无色酚酞试液滴入 NaOH 溶液中，溶液颜色由无色变
成 ；
（2）性质②的反应为中和反应，试写出 NaOH 与盐酸反应的化学方程式
；
（3）为了验证性质③，该同学可选择的物质是 （填序号）。
A．Na2CO3 B．CO2 C．FeCl2 D．Ba(NO3)2
五、登高望远，且行且思
我的随笔：
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§7－2－2 碱及其性质(2) （作业）
1．有浓盐酸、氢氧化钠、石灰水三种物质的溶液长期存放在空气中，溶液质量因发生化
学变化而减小的物质是 ，反应的化学方程式为
，因发生化学变化溶液质量增大的物质是_______。
2．归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧
化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“—”表示物质两两之间能发生化学反应。
请根据如图，回答问题。（已知：CaCl2 溶液呈中性）
（1）甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶
液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是 ，
此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，
静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶
质是 （酸碱指示剂除外）；该反应的化学方程式为： 。
3. 兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分,进行了有关实验。
请你与他们一起完成以下探究活动:
对固体猜想： 猜想Ⅰ：全部是 NaOH； 猜想Ⅱ：全部是 Na2CO3；
猜想Ⅲ：是 NaOH 和 Na2CO3 混合物
实验和推断:
（1）若现象 a为有气泡产生,则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，
有气泡产生的化学反应的化学方程式是 。
（2）若 A 是 Ca(OH)2溶液,现象 a 有白色沉淀，现象 b为无色酚酞试液变红色，则白
色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有
NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象 a为 ，现象 b为 ，
则猜想Ⅱ成立。
反思：
（1）久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学反应方程式表示) 。
（2）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓盐酸
需要密封保存的原因 。
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