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§2－3－2 原子的构成（2）
【学习目标】
1．知道原子的核外电子是分层排布的，能说出原子结构示意图各符号表示的意义。
2．能画出 1-18 号元素的原子结构示意图。
3．通过分析，理解最外层电子数决定元素的化学性质的含义。（重点）
4．了解离子的形成和离子的分类；学会离子符号的书写，含义以及表示方法。（重点）
5. 了解原子、离子、分子之间的异同和相互关系
【导学过程】
一、知识链接，情境导入
1.构成原子的电子带 电，围绕 作高速运动。
2.整个原子不带电的原因是 原子的质量主要集中
在 。
3.写出下列原子符号：铁原子 氖原子 氧原子 。 。
二、自主学习，合作探究
任务一：电子与原子结构示意图
（问题突破）
阅读课本 P41 第一、二自然段，思考问题：
1．原子核外的电子围绕原子核做高速运动，这些电子在核外是如何排布的？
2．原子结构示意图中圆圈和圈内数字以及弧线和弧线上的数字分别表示什么意思？
（跟踪练习）
1．请你标出下列原子结构示意图中各部分的意义
+11 2 8 1
2.画出氯原子的原子结构示意图，并说出各部分的含义
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任务二：电子与原子化学性质的关系及离子的形成
（问题探究）
阅读课本 P41 第三自然段和“多识一点”
1.仔细分析 1-18 号元素的原子结构示意图，找出电子排布的规律及电子对原子化学性质的影响。
2.尝试描述钠离子、氯离子的形成过程。
3.如何判断示意图表示的微粒是原子，还是阴、阳离子？
（知识梳理）
1．离子是 的原子（或原子团）。
2．离子的分类：（1）带正电的离子叫 离子，如 ；
（2）带负电的离子叫 离子，如 。
3．判断下列示意图表示的微粒是原子，还是阴、阳离子，并写出示意图的符号和名称
4．分子、原子、离子的比较
分子 原子 离子
不同点 在 化 学 变 化 中 ， 分 子 在 化学变化中， 原子 带 的微粒
发生变化，分子可以 。 不变，原子不可 。
相同点 1．都是构成物质的 ；2．体积 ，质量 ；3．都在不断 ；
4．微粒之间都有 ；5．同种微粒性质 ，不同微粒性
质 。
相互关系 分子是由 构成，原子 电子后形成 。
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四、达标测试，巩固提高
1.（20分）根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是（ ）
A. B. C. D.
2. （20分）下列粒子在化学反应中容易得到电子的是 ( )；容易失去电子的是 ( )
A. B. C. D.
3.（20分）原子与离子的区别在于（ ）
A．原子能构成物质，离子不能构成物质
B．原子的电子数少，离子的电子数多
C．在化学变化中原子不能再分，离子一定能再分
D．原子不显电性，离子显电性
4.（20 分）关于分子、原子、离子的叙述中，正确的是（ ）
A．带电的微粒就是离子 B．原子是最小的粒子
C．分子是化学变化中的最小微粒 D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
5.（20分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微
知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意
图：
根据所给信息，请回答：
（1）钠原子的核外电子层数是_____，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。
（2）元素的化学性质主要是由原子的 决定的。
（3）构成氯化钠的离子是 （填微粒符号）
五、登高望远，且行且思
我的随笔：
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§2－3—2 原子的构成（2）（作业）
1. 下列有关原子结构的描述错误的是( )
A. 质子带正电
B. 中子不带电
C. 质子数等于中子数
D. 核电荷数等于电子数
2. 下列说法中，不正确的是（ ）
A. 原子、分子、离子都是构成物质的微粒
B. 原子都是由原子核和核外电子构成的
C. 原子在化学变化中不可分，分子在物理变化中不可分
D. 在原子、离子、质子、中子、电子中，只有电子是带负电的
3.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是( )
A. 分子 B. 原子 C. 阴离子 D. 阳离子
4. 如图是两种元素的原子结构示意图,据图分析,下列判断错误的是( )
A. 甲元素属于金属元素
B. 甲和乙两种元素的化学性质很相似
C. 甲和乙形成化合物的化学式为 MgCl2
D.乙元素的原子在化学反应中易得到电子
5. 根据如图有关信息判断，下列说法错误的是( )
A. 镁的相对原子质量为 12
B. 镁原子在化学反应中易失 2 个电子
C. 硫离子核内有 16 个质子
D. Mg2+与 S2 的最外层电子数相等
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