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第三章《简单的有机化合物》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列反应属于加成反应的是(　　)
A． CH3CH==CH2＋Br2―→
B．＋HNO3＋H2O
C． 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D． CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
2.下列关于糖类的说法正确的是(　　)
A． 所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水
B． 葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同
C． 摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
D． 葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
3.下列物质用苯做原料不能通过一步反应制取的是(　　)
A． 己烷
B． 环己烷
C． 溴苯
D． 硝基苯
4.下列物质不能发生酯化反应的是(　　)
A． HOCH2—CH==CH—COOH
B． CH3CH2COOH
C． 乙烷
D． CH3OH
5.关于氨基酸的叙述错误的是（　　）
A． 氨基酸的结构中都含有氨基和羧基
B． 人体内氨基酸代谢的最终产物是二氧化碳和尿素
C． 人体内所有氨基酸都可以相互转化
D． 两个氨基酸通过脱水缩合形成二肽
6.下列各分子的原子都处于同一平面的有 (　　)
A． 甲烷
B． 乙烯
C． 氨气
D． 一氯甲烷
7.下列关于乙烯的叙述中不正确的是(　　)
A． 无色、稍有气味的气体
B． 溶于水后可得到乙醇
C． 分子中含有碳碳双键
D． 能与溴水发生加成反应
8.下列化学用语不正确的是(　　)
A． 乙醇的球棍模型为
B． 乙醇的分子式为C2H6O
C． 乙醇的结构简式为CH3CH2OH
D． 乙醇的官能团为OH－
9.关于塑料的下列说法中，正确的是（　　）
A． 塑料的主要成分是合成树脂，另外有少量具有某些特定用途的添加剂
B． 塑料是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合而成的高分子
C． 塑料制品容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染
D． 工程塑料具有某些优异的性能，但不可作为工程材料而代替某些金属
10.下列物质中属于天然高分子化合物的是(　　)
A． 果糖
B． 葡萄糖
C． 纤维素
D． 蔗糖
11.下列关于苯的说法中正确的是(　　)
A． 苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷()中，所有碳原子在同一平面上
B．表示苯的分子结构，其中含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃相同
C． 苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色
D． 苯环上的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应和加成反应
12.合成导电高分子材料PPV的反应如下：
，下列说法正确的是(　　)
A． 该反应为缩聚反应
B． PPV是聚苯乙炔
C． PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同
D． 1 mol最多可与2 mol H2发生反应
13.环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于(　　)
A． 饱和烃
B． 芳香烃
C． 苯的同系物
D． 芳香族化合物
14.向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸并加热，使淀粉发生水解，为测定其水解程度，所需的试剂是(　　)
①氢氧化钠溶液；②银氨溶液；③新制氢氧化铜悬浊液；④碘水；⑤氯化钡溶液。
A． ④
B． ③⑤
C． ②④
D． ①③④
15.不能使碘化钾淀粉溶液显蓝色的物质是(　　)
A． I2
B． KI
C． NO2
D． Cl2
二、实验题(共3小题)
16.已知CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，设计实验探究乙烯与溴的加成反应。
（1）甲同学设计并进行了如下实验，将乙醇与浓硫酸的混合液加热至170℃，将生成的气体通入溴水中，发现溴水褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应，写出该加成反应的化学方程式____________________________________。
（2）乙同学在甲同学的实验中发现，生成的气体有刺激性气味，推测产生的气体除乙烯外，还有副产物SO2和CO2，SO2也能使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr，于是对甲同学的结论提出质疑。为确认乙烯能使溴水褪色，甲同学在实验时先将混合气体通过足量的（填字母）以除去其中的SO2，再通入溴水时发现剩余气体仍能使溴水褪色。
（A）氯水（B）NaOH溶液（C）酸性KMnO4溶液（3）乙同学又提出质疑，认为乙烯使溴水褪色也可能发生了取代反应：CH2=CH2+Br2→CH2=CHBr+HBr甲同学认为很有道理，于是又做了一个简单的实验来确认是否发生取代反应，该实验所用的试剂是，可能的现象和结论是_____________________。
17.如图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。
进行皂化反应时的步骤如下：
(1)在圆底烧瓶中加入8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2 g氢氧化钠、5 mL水和10 mL酒精，加入酒精的作用为________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)隔着石棉网给反应物加热约10 min，皂化反应基本完成，判断依据是_________________，
所得的混合物为________(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。
(3)向所得混合物中加入__________，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在__________层，这个操作称为________。
(4)图中长玻璃导管的作用为______________________________________________________。
(5)日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是________________________。
(6)这个实验有一个缺点就是容易产生________现象，为避免这种现象工业生产上常用________加热法防止这种现象。
18.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如图所示，试回答下列问题。
(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是
①________；②________；③________；④________(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液
C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液
(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是_____________________________________________。
(3)使用装置②的目的是_________________________________________________________。
使用装置③的目的是___________________________________________________________。
(4)能说明含有乙烯的现象是_____________________________________________________。
三、计算题(共3小题)
19.标准状况下，某气态烷烃和烯烃(含一个双键)的混合气体2.24 L完全燃烧后，将产生的气体缓慢通过浓硫酸，浓硫酸增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重6.60 g。另再取2.24 L标准状况下的该混合气体，将它通入过量的溴水中，溴水增重1.05 g。
(1)确定混合气体由哪两种烃组成。
(2)计算混合气体中两种烃的体积分数。
20.某含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体，在同温同压下其密度是H2的13.2倍。在标准状况下将4.48 L混合气体通过足量的溴水，结果溴水增重3.36 g，求原混合气体中各烃的体积分数。
21.正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：
C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)
(1)心脏工作的平均功率约为______________；
(2)由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是________________________________________；
(3)维持生命每天需消耗氧气的体积是______________________________________________。
四、填空题(共3小题)
22.合成有机玻璃的化学方程式如下：
(1)该反应的类型为________反应，其中单体是______________。
(2)有机玻璃的结构单元是________，n值叫________。
(3)关于有机玻璃及其单体叙述正确的是________(填字母)。
a．二者分子内都含有，均能使溴水、KMnO4(H＋)溶液退色
b．有机玻璃是线型高分子化合物
c．从结构上分析，二者都含有，故二者在一定条件下可水解
d．有机玻璃属纯净物
23.(1)丁苯橡胶有许多优良的物理化学性能，在工业生产中具有广泛的应用。丁苯橡胶的结构简式为，写出形成丁苯橡胶的各单体的结构简式：________________、________________、________________(可不填满，也可补充)。
(2)人造羊毛在许多方面比天然羊毛更优良，其中存在如下结构的有机物：
则合成它的有机物为____________、________________、________________(可不填满，也可补充)。
24.标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g。
(1)燃烧产物中生成水的质量是________。
(2)若原气体是单一气体，则它的分子式是__________________________________________。
(3)若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式(只要求写出一组)________。
答案解析
1.【答案】A
【解析】A项发生的是加成反应，正确；B项发生的是取代反应，错误；C项发生的是催化氧化反应，错误；D项发生的是酯化反应，属于取代反应，错误。
2.【答案】B
【解析】糖类不一定都具有甜味(如纤维素)；人体内不存在能使纤维素发生水解的纤维素酶。
葡萄糖和果糖分子式相同，但结构、性质不同，二者互为同分异构体，不属于同系物。
葡萄糖和蔗糖分子式不同，结构、性质也不同，二者既不是同分异构体，也不属于同系物。
3.【答案】A
【解析】苯与H2在一定条件下发生加成反应生成环己烷而非己烷；苯与液溴在FeBr3做催化剂条件下反应生成溴苯；苯与浓HNO3、浓H2SO4共热可生成硝基苯。
4.【答案】C
【解析】发生酯化反应，在分子结构中应含有羧基或羟基，故A、B、D都可以发生酯化反应，而乙烷分子中无羧基或羟基，故不能发生酯化反应。
5.【答案】C
【解析】氨基酸结构特殊，分子中含有羧基和氨基；蛋白持消化的最终产物是氨基酸，氧化分解的最终产物是二氧化碳、水和尿素；在人体内能够通过转氨基作用形成的只是12种非必需氨基酸，由于人体无法产生某些中间产物，所以有8种氨基酸必需从食物中获得，故称之为必需氨基酸；两个氨基酸通过脱水缩合以后形成的化合物叫做二肽。
6.【答案】B
【解析】甲烷分子为正四面体，乙烯分子为平面结构，氨分子为三角锥形，一氯甲烷为四面体结构。
7.【答案】B
【解析】乙烯是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体；分子中含有碳碳双键，容易断裂，能与溴水发生加成反应；在催化剂的作用下加热，乙烯与水发生加成反应，生成乙醇。
8.【答案】D
【解析】A中图形为乙醇的球棍模型，正确；乙醇的分子式为C2H6O，B项正确；乙醇的结构简式为CH3CH2OH，C项正确；乙醇的官能团为—OH，D项错误。
9.【答案】A
【解析】塑料中添加增塑剂和抗老化剂； 塑料的合成也可以是通过缩聚反应，例如酚醛树脂的制备；塑料不易被分解，极易造成白色污染；工程塑料具有某些优异的性能，可以作为工程材料而代替某些金属。故选A。
10.【答案】C
【解析】单糖葡萄糖和果糖、二糖麦芽糖和蔗糖，它们的相对分子质量都较小，不属于高分子化合物；多糖纤维素和淀粉相对分子质量比较大(10 000以上)，它们属于天然高分子化合物。
11.【答案】D
【解析】
12.【答案】A
【解析】合成导电高分子材料PPV的反应中，有小分子物质HI生成，属于缩聚反应； PPV含有I，而聚苯乙炔为烃类物质，则PPV不是聚苯乙炔；聚苯乙烯的重复结构单元为，不含碳碳双键，而该高聚物的结构单元中含有碳碳双键，所以不相同；中苯环和碳碳双键都可与氢气反应，则1 mol最多可与5 mol H2发生反应；故选A。
13.【答案】D
【解析】二恶英含有氧元素，不属于烃类化合物；其分子中含有苯环，一定属于芳香族化合物。
14.【答案】D
【解析】检验淀粉水解程度的化学试剂是氢氧化钠溶液(中和催化剂稀硫酸)、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液(检验有葡萄糖生成)、碘水(检验有无淀粉存在)。
15.【答案】B
【解析】二氧化氮、氯气具有强的氧化性能够氧化碘化钾生成单质碘，单质碘遇到淀粉变蓝，能够使淀粉变蓝。
16.【答案】（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2）B（3）紫色石蕊溶液 向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变红，说明该反应为加成反应而非取代反应
【解析】乙烯和二氧化硫性质的异同点，取代反应和加成反应产物的不同。
若乙烯与溴水发生取代反应，则有溴化氢生成而使溶液显酸性；若乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷，无溴化氢生成，溶液不显酸性。可在与溴水反应后的溶液中加入紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红来判断其反应类型。
17.【答案】(1)溶解硬脂酸甘油酯
(2)水面上漂浮的块状物消失　胶体
(3)食盐　上　盐析
(4)冷凝回流
(5)纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污
(6)结焦　水蒸气
【解析】硬脂酸甘油酯(油脂)不溶于水，与氢氧化钠溶液共热能发生水解反应，水解后的混合溶液为胶体，加入食盐能使硬脂酸钠在水解液的上层析出。
18.【答案】(1)A　B　A　D
(2)①中品红溶液褪色
(3)除去SO2气体　检测SO2气体是否除尽
(4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅
【解析】因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2CH2。由于CH2CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除尽SO2，再用装置③确认SO2除尽后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2CH2的存在。
19.【答案】(1)甲烷和丙烯。　(2)甲烷体积分数为75%；丙烯体积分数为25%。
【解析】混合烃的物质的量为2.24 L÷22.4 L·mol－1＝0.1 mol，燃烧后生成水的物质的量为4.05 g÷18 g·mol－1＝0.225 mol，混合烃中氢元素的质量为0.225 mol×2×1 g·mol－1＝0.45 g，混合烃中碳元素的质量为6.6 g÷44 g·mol－1×12 g·mol－1＝1.8 g，混合烃的平均摩尔质量为(0.45 g＋1.8 g)÷0.1 mol＝22.5 g·mol－1，必有甲烷，甲烷的物质的量为(0.45 g＋1.8 g－1.05 g)÷16 g·mol－1＝0.075 mol，设烯烃的分子式为CnH2n，
(0.1 mol－0.075 mol)×14ng·mol－1＝1.05 g
解得n＝3，烯烃为丙烯，
甲烷的体积分数为(0.075 mol÷0.1 mol)×100%＝75%
丙烯的体积分数为(0.025 mol÷0.1 mol)×100%＝25%。
20.【答案】甲烷：60%，丙烯：40%。
【解析】混合气体的平均相对分子质量为13.2×2＝26.4，必有甲烷，混合气体的物质的量为4.48 L÷22.4 L·mol－1＝0.2 mol，混合气体的质量为0.2 mol×26.4 g·mol－1＝5.28 g，甲烷的物质的量为(5.28 g－3.36 g)÷16 g·mol－1＝0.12 mol，设烯烃的分子式为CnH2n，
(0.2 mol－0.12 mol)×14ng·mol－1＝3.36 g，
解得n＝3，烯烃为丙烯，
甲烷的体积分数为(0.12 mol÷0.2 mol)×100%＝60%；
丙烯的体积分数为(0.08 mol÷0.2 mol)×100%＝40%。
21.【答案】(1)1.49 W　(2)10.3 g　(3)7.68 L
【解析】
22.【答案】(1)加聚　
(2)　聚合度　(3)bc
【解析】(3)有机玻璃高分子化合物中不含，而其单体中含；从有机玻璃结构上看为碳链的线型结构，属于线型高分子化合物；高分子化合物及其单体都含，故在一定条件下，二者可发生水解反应。所得高聚物因n值不确定，所以为混合物。
23.【答案】
【解析】方法一：从结构单元的一端开始，利用弯箭头将键转移——箭尾处去掉一键，箭头处形成一键，可得形成高分子化合物的有机小分子。
方法二：二四分段法：选定聚合物的结构单元，从一侧开始分段，如果在结构单元的主链上遇到，可将4个C分为一段，其余则2个C为一段，从段的连接处断开，形成碳碳双键。如：
可得：
24.【答案】(1)2.7 g
(2)C2H4
(3)C3H8与CO(或C4H6与H2、C3H6与CH2O等)
【解析】(1)15.0 g白色沉淀为碳酸钙，其物质的量为0.15 mol，即二氧化碳的物质的量为0.15 mol，反应生成水的质量为9.3 g－0.15 mol×44 g·mol－1＝2.7 g，水的物质的量为0.15 mol。
(2)气体的物质的量为0.075 mol，该气体及所含碳、氢原子数的物质的量之比为1∶2∶4，如果是单一气体，分子式为C2H4。
(3)混合物中两气体物质的量相等，则两气体分子中碳、氢原子数的平均值分别满足2、4。

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