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2012年舟山中学高三五月份模拟考试
理科综合试题
Ⅰ.选择题部分（120分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 O-16 Fe-56 Cr-52 Cu-64
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．右图①、②、③表示构成细胞膜的物质，a、b、表示物质出入细胞的不同方式。
下列叙述中正确的是 （ ）
A. 运输a的方式无法体现细胞膜选择透性，
但能判断出膜外的a物质浓度高于膜内
B．小分子物质以方式a进出细胞
C．物质以方式b进出细胞时，
③形状可以发生改变
D．若该细胞膜为神经细胞膜，则产生兴奋时钠离子的运输和b物质的运输一样
2．下列关于生物学上的说法错误的是 （ ）
①转运RNA、抗体、酶、载体蛋白发挥相应作用后，不能继续发挥作用的是抗体
②用18O标记氧，供给有氧呼吸，发现在产生的水中含18O
③由于能量流动具有逐级递减的特点，所以通常情况下营养级越高，生物量越少
④酶在代谢中起调控作用；探究酶催化作用的最适pH时，应设置过酸、过碱、中性三组
⑤同一个体内各类活细胞所含的酶种类和数量相同
⑥影响线粒体功能的毒素会阻碍根吸收矿质离子，同时也会明显影响根对水分的吸收。
⑦植物的顶端优势、茎的向光性以及根的向地生长都可充分说明生长素作用的两重性
⑧建立生态农业可以提高物质的循环利用和能量的传递效率
A．④⑤⑥⑦????? B．①③④⑤⑦? C．④⑤⑥⑦⑧? D．①②③⑤?
3．下图表示机体的免疫反应清除抗原的过程示意图，下列说法中正确的是 （ ）
A．效应B细胞必须由B细胞受到
抗原刺激而增殖分化产生
B．B细胞、T细胞和吞噬细胞均
具有特异性识别抗原的能力
C．一种抗体只能由一个效应B
细胞分泌产生
D．效应B细胞与效应T细胞相比，细胞膜面积会增加
4．下列关于生物工程的各项叙述中，正确的是 （ ）
A．在进行传代培养时，正常的二倍体细胞在培养瓶壁上可形成多层细胞
B．胚胎干细胞的培养需要添加滋养层细胞，其一般是胚胎成纤维细胞
C．胚胎分割技术中分割胚胎时必需使用切割针或切割刀
D．进行胚胎移植时，可以从供体的输卵管或子宫角取出早期胚胎
5．口蹄疫是由一种RNA病毒引起的一种偶蹄动物传染病。科学家尝试利用转基因番茄来生产口蹄
疫疫苗（主要成分：该病毒的一种结构蛋白VP1），过程如下图所示。
请据图判断下列说法正确的是（ ）
A．①用限制性内切酶处理，
可直接分离得到目的基因
B．⑥培养基中添加卡那霉素
可筛选能表达疫苗的细胞
C．目的基因的运载体是重组质粒、
受体细胞是农杆菌
D．该过程运用原理有基因重组、
植物细胞的全能性
6. 1995年对某饮用水源地实行退耕还林措施，下图是1995～2010年间该生态系统生物量统计图。
下列有关叙述正确的是 （ ）
A．在统计年份内生物群落发生着初生演替
B．生物量代表调查年份之前生产者固定的太阳能
C．2005年开始该生态系统具有自我调节能力, 且
一般情况下，大多数种群的数量波动呈周期波动
D．2005年之前某些种群数量可能已达到K值, 且
一般情况下，大多数种群的数量波动呈非周期波动
7．下列说法中正确的是 （ ）
A．地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分
与从石油中提取的柴油成分相同
B．大豆蛋白、鸡蛋白分别溶于水所形成的分散系为胶体，在热、甲醛、饱和(NH4)2SO4 溶液、
X射线等作用下，蛋白质的性质都会改变并发生变性
C．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等科学家对原子结构的不懈研究推动了人类对原子结构
的认识
D．我国首创用CO2合成可降解的塑料聚二氧化碳，该塑料的结构简式为
8．下列说法中正确的是 （ ）
A．硝酸钾晶体制备时，为除去粗产品中混有的少量NaCl，可采用蒸发结晶的方法
B．在比较乙醇和苯酚与钠反应的实验中，要把乙醇和苯酚配成同物质的量浓度的水溶液，再与
相同大小的金属钠反应，来判断两者羟基上氢的活性
C．检验火柴头中的氯元素，可把燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，
加AgNO3溶液和稀硝酸
D．在制备硫酸亚铁铵晶体时，把FeSO4和(NH4)2SO4的混合液蒸发至出现晶膜后，为使析出晶体
更快、颗粒更大，通常把热饱和溶液用冷水冷却
9．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示
（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是 （ ）
A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能
属于两性氧化物
B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，
且戊为碱，则丙只能为Na2O2
C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有
漂白作用
D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：
甲 < 丙 < 戊
10．下列说法或表达式正确的是 （ ）
A．HCO3－、HS－和H2S溶液均能促进水的电离
B．0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液pH<7，则溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH－)>c(SO3-)
C．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
2c(Na＋)＝2c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)
D．NH4HSO4溶液中加入少量的Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
11．固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，该固体氧化物电解质可传递O2。
其工作原理如下图所示： （ ）
下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是
A．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2―－12e－＝2CO2＋2H2O
B．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2－2e－＝2H＋
C．电极b为电池正极，电极反应式为O2＋4e－+2H2O＝4OH-
D．整个装置的电子从电极a经外电路流至电极b，再从电极b通过电解质到电极a
12．叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的
触杀作用，且残毒低。工业上用邻异
丙基苯酚合成叶蝉散如图所示。
下列推断正确的是 （ ）
A．合成叶蝉散的反应属于取代反应
B．1mol叶蝉散与H2加成，最多可消耗氢气4mol
C．叶蝉散中是否残留邻异丙基苯酚可用三氯化铁溶液检验
D．除去叶蝉散中残留的邻异丙基苯酚可选用氢氧化钠溶液
13．某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不考虑水的
电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；
②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。
则下列说法不正确的是
A．溶液中肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-
B．若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色
C．向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量
为80g
D．实验②产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）
14.如图，一个三棱镜的截面为等腰直角△ABC，为直角。
此截面所在平面内的光线沿平行于BC边的方向射到AB边，
进入棱镜后直接射到AC边上，并刚好能发生全反射。
该棱镜材料的折射率为 （ ）
A. B. C. D.
15．“叠罗汉”是一种高难度的杂技。由六人叠成的三层静态造型如图所示，
假设每个人的质最均为m，下面五人弯腰后背部呈水平状态，则最底层
正中间的人的一只脚对水平地面的压力约为（重力加速度为g）（ ）
A． B． C. D．
16．某学生设计了一个验证法拉第电磁感应定律的实验，实验装置如图甲所示。在大线圈Ⅰ中放置
一个小线圈Ⅱ，大线圈Ⅰ与多功能电源连接。多功能电源输入到大线圈Ⅰ的电流i1的周期为T，
且按图乙所示的规律变化，电流i1将在大线圈Ⅰ的内部产生变化的磁场，该磁场磁感应强度B
与线圈中电流i的关系为B=ki1（其中k为常数）。小线圈Ⅱ与电流传感器连接，并可通过计算
机处理数据后绘制出小线圈Ⅱ中感应电流i2随时间t变化的图象。若仅将多功能电源输出电流
变化的频率适当增大，则图丙所示各图象中可能正确反映i2-t图象变化的是（图丙中分别以
实线和虚线表示调整前、后的i2-t图象） （ ）
17. 已知一足够长的传送带与水平面的倾角为θ，以一定的速度匀速运动。某时刻在传送带适当的
位置放上具有一定初速度的物块（如图a所示），以此时为t=0时刻纪录了小物块之后在传送带
上运动的速度随时间的变化关系，如图b所示（图中取沿斜面向上的运动方向为正方向，其中
两坐标大小v1> v2）。已知传送带的速度保持不变，g取10m/s2。则下列判断正确的是（ ）
A. 0～t1内，物块对传送带做正功
B. 物块与传送带间的动摩擦因数为μ，μ C. 0～t2内，传送带对物块做功为W = mV22 - mV12
D. 系统产生的热量一定比物块动能的减少量大
二、选择题（本题共3小题。在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
18．3G数字手机与2G数字手机的主要区别是前者在单位时间内传输信息量有了明显的提升。
下列说法正确的是 （ ）
A．3G数字手机发射的无线电波的频率更高
B．3G数字手机发射的无线电波在空中传播速度更大
C．2G和3G数字手机发射的无线电波都是经过调制的
D．2G和3G数字手机用户间的通话都需要通过基站转接
19.在O点有一波源，t=0时刻开始向上振动，形成向右传播的一列横波。t1=4s时，距离O点为3m
的A点第一次达到波峰；t2=7s时，距离O点为4m的B点第一次达到波谷。则以下说法正确的是
A. 该横波的波长为4m （ ）
B. 该横波的周期为2s
C. 该横波的波速为1m/s
D. 距离O点为1m的质点第一次开始向下振动的时刻为1.5s末
20.如图所示，相距为d的两水平虚线p1、p2表示方向垂直纸面向里的匀强磁场中的上下边界，磁场
的磁感应强度为B.正方形abcd的边长为L（L ab边与虚线p1相距h.线框由静止释放，下落过程中线框平面始终在竖直平面内，线框的ab边刚
进入磁场时的速度和ab边刚离开磁场时的速度相同.在线框从进入到全部穿过磁场的过程中，
下落说法正确的是 （ ）
A.线框克服安培力所做的功为2mgd
B.线框克服安培力所做的功为mgd
C.线框的最小速度为
D.线框的最小速度为
Ⅱ.非选择题部分（共12题，共180分）
21．（8分）用如图所示的实验装置来进行“探究加速度与力的关系”研究，细线跨过定滑轮连接
小车和重物，小车在细线的拉力作用下自左向右运动，
将光电门1、2分别固定在木板上B、C两点，用它们
可以准确地记录遮光条通过光电门的时间。
（1）未悬挂重物时，利用现有条件怎样操作并判定
小车与木板间的摩擦力已经得到平衡？ ；
（2）撤去光电门1，保持小车质量M不变，不断改变重物的质量m，每次让小车都从同一位置A点
由静止释放，得到小车遮光条通过光电门2的时间t；记录数据．利用测量数据描点作图，
横轴用重物质量m，若要得到一条过坐标原点的倾斜直线，则纵轴应用 （选填“t”、
“ t－1”、 “t2” 或“t-2”）表示，若得到的确为一直线，则由图线得出结论 ；
（3）在实验操作正确的前提下，实验中测得多组数据，
并按照第 ⑵ 问中的坐标系描点作图，发现直线
在末端发生弯曲，则此结果对应于下图中的图
（选填“甲”或“乙”）。
22．（ 10分）某研究小组收集了两个电学元件：电阻R0（约为2kΩ）和手机中的锂电池（电动势E
标称值为4.2V，允许最大放电电流为0.1A）。实验室备有如下器材：
A．电压表V（量程3V，电阻RV 约为4.0kΩ）
B．电流表A1（量程100mA，电阻RA1 约为5Ω）
C．电流表A2（量程2mA，电阻RA2 约为50Ω）
D．滑动变阻器R1（0～40Ω，额定电流1A）
E．电阻箱R2（0～999.9Ω）
F．开关S一只、导线若干
（1）为了测定电阻R0的阻值，小明设计了一电路，
如图甲所示为其对应的实物图，图中的电流表
A应选 (选填“A1”或“A2”)，请将实物连线补充完整。
（2）为测量锂电池的电动势E和内阻r，
小红设计了如图乙所示的电路图。
根据测量数据作出 图象，
如图丙所示。若该图线的斜率为k，
纵轴截距为b，则该锂电池的电动势
E = ，内阻r = （用k、b和R2表示）。
该实验的测量值偏小，造成此系统误差主要原因是 。
23．（16分）浙江卫视六频道《我老爸最棒》栏目中有一项人体飞镖项目，可将该运动简化为以下模型
（如图所示）：手握飞镖的小孩用不可伸长的细绳系于天花板下，在A处被其父亲沿垂直细绳方向
推出，摆至最低处B时小孩松手，飞镖依靠惯性飞出命中竖直放置的圆形靶的靶心O，圆形靶的
最高点C与B在同一高度，A、B、C三处在同一竖直平面内，且BC与圆形靶平面垂直。已知小孩
质量为m，绳长为L，BC距离为s，靶的半径为R，AB高度差为h。不计空气阻力，小孩和飞镖均
可视为原点。
（1）求孩子在A处被推出时的初速度大小；
（2）如果飞镖脱手时沿BC方向速度不变，但由于小孩
手臂的水平抖动使其获得了一个垂直于BC的水平
速度v1，要让飞镖能够击中圆形靶，求v1的取值范围。
24.（20分）如图所示，在xOy平面的第一象限内存在着方向垂直
纸面向外，磁感应强度为B的匀强磁场，在第四象限内存在
方向沿负x方向的匀强电场。从y轴上坐标为（0，a）的P点
同时沿垂直磁场方向向磁场区发射速度大小不是都相等的带
正电的同种粒子，粒子的速度方向在与y轴正方向成30°～150°
角的范围内，结果所有粒子经过磁场偏转后都垂直打到x轴上，
然后进入第四象限内的电场区。已知带电粒子电量为+q，
质量为m，不计粒子重力和粒子间的相互作用力。
（1）求全部粒子经过x轴的时间差。 （2）求粒子通过x轴时的位置范围。
（3）已知从P点发出时速度最大的粒子受到的磁场力与它在电场中受到的电场力大小相等，
求从P点发出时速度最小的粒子穿过电场后在y轴上的Q点射出电场时的速度大小v。
25．(22分)如图（a），小球甲固定于水平气垫导轨的左端，质量m=0.4 kg的小球乙可在导轨上
无摩擦地滑动，甲、乙两球之间因受到相互作用而具有一定的势能，相互作用力沿二者连线且
随间距的变化而变化。现已测出势能随位置x的变化规律如图（b）中的实线所示。已知曲线
最低点的横坐标x0=20cm，虚线①为势能变化曲线的渐近线，虚线②为经过曲线上某点的切线。
（1）将小球乙从x1=8cm处由静止释放，小球乙所能达到的最大速度为多大？
（2）假定导轨右侧足够长，将小球乙在导轨上从何处由静止释放，小球乙不可能第二次经过x0=20cm
的位置？并写出必要的推断说明；
（3）若将导轨右端抬高，使其与水平面的夹角α=30°，如图(c)所示。将球乙从x2=6cm处由静止
释放，小球乙运动到何处时速度最大？并求其最大速度；
（4）在图(b)上画出第（3）问中小球乙的动能Ek与位置x的关系图线。
26．（15分）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能
的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的
主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成
的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。
（1）橙红色的CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，会发生剧烈反应，并有明显的颜色
变化，利用该反应可监测司机是否酒后开车。若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成
绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为： ▲ 。
（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A 点时剩余固体的成分是 ▲
（填化学式）。
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为
▲ 。
（3）Cr(Ⅵ)主要以CrO42-和Cr2O72-形态存在，
在酸性条件下具有很强的氧化性，它们
在溶液中之间存在如下转化：
；
K=4.2×1014。若若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是 ▲ 。
A．加NaOH B．加盐酸 C．加硫酸 D．加AgNO3
（4）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化
处理方法之一是将含Cr2O72-的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和
Cr(OH)3沉淀除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是 ▲ 。
②阳极的电极反应是 ▲ 。
③写出Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+的离子反应方程式 ▲ 。
④已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3+)为 ▲ mol·L－1。
27．（14分）一碳化学是指以研究只含一个碳原子的物质[如CH4、水煤气（CO和H2）、CO2、CH3OH等]
为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。
（1）甲醇是一种可再生能源。用水煤气为原料在
一定条件下生产甲醇是目前工业上常采用的
方法： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行
上述反应，其相关数据见右下图：
①根据右图计算从0至t min时平均反应速率
v（H2）= ▲ 。
②3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图
CO的变化曲线。
（2）用二氧化碳为原料生产甲醇是工业上更具发展前景的方法。已知在某温度下反应：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H=－49.0kJ·mol－1。
①恒定温度时，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2反应，能说明上述反应
达到平衡状态的是 ▲ （填编号，下同）。
a．混合气体的密度不随时间变化而变化 b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O
c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 d．3v逆(CO2) =v正(H2)
②在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持该温度且恒容，测得反应
达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是 ▲ 。
容器
实验1
实验2
实验3
反应物投入量（始态）
1 mol CO2、
3 mol H2
1 molCH3OH、
1 mol H2O
2 molCH3OH、
2 mol H2O
CH3OH的平衡浓度 (mol·L－1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出x kJ
吸收y kJ
吸收z kJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
α1
α2
α3
a．2 C1>C3 b．2P2< P3 c．x + y = 49.0 d．(a1+ a3)<1
③在恒定压强为5MPa，体积为VL的反应室中，bmolCO2与3b
Mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇，CO2的转化率与某物理
量的关系如右图。当该物理量从R1到 R2进行改变，平衡常数
K将 ▲ （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（3）工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
①利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
a. 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)； ΔH＝－90.8 kJ·mol－1
b. 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol－1
c. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)； ΔH＝－41.3 kJ·mol－1
总反应：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝ ▲ 。
②煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐。根据该反应的
化学方程式比较电离平衡常数K(HCO3－)、K(HS－)和K(H2S)由大到小的顺序是 ▲ 。
28．（15）已知甲酸铜易水解而且有还原性。实验室制备甲酸铜[Cu(HCOO)2·4H2O]步骤如下。
（一）胆矾的制备： （1）称量大约10.0g废铜（含有不溶性杂质、铁、油污），灼烧去除油污；
将灼烧后固体依次加入稀硫酸和浓硝酸，充分反应后过滤，向滤液中加入适量双氧水，再加入
氧化铜，将溶液的PH调到3，过滤，得到滤液，对滤液进行蒸发浓缩至饱和，再冷却结晶得到
胆矾晶体。
（二）碱式碳酸铜的制备及甲酸铜晶体的生成。 其流程如下
（三）甲酸铜含量的测定 称取5.000g甲酸铜晶体样品溶于适量水，加入硫酸酸化，再加入过量
KI溶液后，过滤。把滤液配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，
用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定，重复操作几次，用去Na2S2O3溶液体积的平均值为
15.80mL。反应如下：2Cu2++4I—＝2CuI↓+I2 I2+2S2O32—＝2I—+S4O62— 回答下列问题：
（一）胆矾的制备：
（1）加入浓硝酸分多次少量加入，且硫酸要过量的目的是 ▲ 。
（2）加入双氧水时可能发生的反应是 ▲ ， ▲ 。
（属于离子反应的用离子方程式表示）。
（3）加入氧化铜，将溶液的PH调到3的目的是 ▲ 。
碱式碳酸铜的制备及甲酸铜晶体的生成
（1）制备碱式碳酸铜时需要将固体原料放入到预先加热到70-80OC的热水中，其目的是 ▲ 。
（2）写出胆矾与小苏打制备Cu2(OH)2CO3的化学方程式 ▲ 。
实际操作中，小苏打要稍过量，原因是 ▲ 。
（3）用无水乙醇洗涤晶体的目的是 ▲ 。
甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]含量的测定
（1）滴定终点时，观察到的现象为 ▲ 。
（2）计算甲酸铜晶体质量分数为 ▲ 。
29.（14分）增塑剂（又称塑化剂）不是食品添加剂，而是工业上广泛使用的塑料添加剂，长期食用
含增塑剂的食品对人体健康十分有害。2011年5月起台湾食品中先后检出DEHP等多种增塑剂，
2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将某些增塑剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和
易滥用的食品添加剂名单。
Ⅰ.塑化剂DEHP及其相关物质的转化关系如下图所示（部分物质并没列出）

已知：
① DEHP水解产物n(A): n(B)=1: 2，A能与NaHCO3反应，苯环上一硝基代物有两种；
②
（1）请写出下列化合物的结构简式：A ▲ ； C ▲ 。
（2）B D的反应类型为 ▲ 。
（3）写出E与Ag(NH3)2OH反应生成F的化学方程式 ▲ 。
Ⅱ.另一种增塑剂DEEP的合成方法如下：
其中J的氢核磁共振谱显示只有一个吸收峰。
（4）请写出DEEP的结构简式 ▲ ，G代表的试剂及必要反应条件 ▲ 。
（5）写出J与I反应的化学方程式 ▲ （不必写反应条件）。
（6）与A互为同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 ▲ 种
a.属于芳香族化合物 b.能发生银镜反应 c.苯环上只有一种化学环境不同的氢
写出其中消耗NaOH溶液最多的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
30. （16分）下图是有关棉花成熟绿叶组织的相关图解,其中图1是叶肉细胞的光合作用过程图解；
图2表示某光照强度和适宜温度下，光合作用强度增长率随CO2浓度变化的情况。请回答下列问题。
(1)由图1可知，甲、乙分别代表的物质是 、_ ，要想使叶绿体内C3的含量快速
下降，可以改变的环境条件是 。
(2)图2中在 点光合作用速率达到最大，此时限制光合作用速率的主要环境因素是 ，
C点和D点相比，叶绿体中NADPH的含量 (较低、相等、较高）。
(3)从生长状况相同的棉花叶片上剪出大小、部位相同的若干圆叶片，抽取叶片细胞内的气体，
平均分成若干份，然后，置于不同浓度的NaHCO3溶液中，给予相同的一定强度光照，测量圆叶片
上浮至液面所需时间，其记录结果绘成曲线如图3。请据此回答。
①该实验的目的是： 。
②从图解分析，b点比a点细胞内的C5含量 ，bc段曲线平缓的限制因素可能是
而c点以后曲线上行，其原因应该是 。
31. （12分）药物学家在丹参提取物的长期毒性实验中，发现其有增加雄性老鼠睾丸重量的趋势。
下面的实验是为了验证这个效果。
（1）实验步骤：
①选取 老鼠若干，随机等分成两组2组。
②实验组每天饲喂适量且等量的含有丹参提取物的饲料，对照饲每天饲喂等量含有蒸馏水的饲料。
③饲喂30天后，称量每组实验老鼠的 。
（2）该实验设计中有一个错误，请指出该错误： 。
（3）预测实验结果： 。
（4）已知丹参提取物没有直接促进细胞分裂或细胞体积增大的作用，请分析导致实验结果的原因
（至少回答两点） 。
（5）有另外一组学生也做了丹参提取物的验证实验，但在实验操作过程中某些细节处理不当，从而
导致对照组和实验组出现相同实验结果（丹参提取物不能增加雄性老鼠睾丸重量），试分析
出现该实验结果的原因（至少回答两点） 。
32. （16分）“两头乌”猪是浙江省地方优良品种，“两头乌”猪因其皮薄骨细、肉质鲜美，其后腿
更是腌制火腿的最佳原料，令金华火腿世界闻名。但是近年来优良性状退化严重，如出现瘦肉
率下降，易感病等。有人利用野猪资源来改良现有猪品种，并取得初步成功。将“两头乌”与
野猪交配，成功产下十几只野猪和“两头乌”的杂交后代。这些仔猪都具有“两头乌”猪原有的
优良性状。“两头乌”猪其背部皮毛颜色是由位于不同常染色体上的两对基因(Yy和Rr)控制，
共有四种表现型，黑色(Y_R_)、褐色(yyR_)、 棕色(Y__rr)和白色(yyrr)。
（1）野猪和两头乌杂交产生可育后代，说明 。
（2）科学家通过基因敲除技术培育成可以用于人类进行器官如心脏移植的“基因敲除猪”。
例如基因型为AABB的胚胎干细胞，要敲除基因B，可先用体外合成的突变基因b取代正常
基因B，使AABB细胞改变为AABb细胞，从变异角度来看，这种变异是 。
（3）上述基因敲除胚胎干细胞AABb进行遗传操作后培育出一只雌性小猪，若要培育基因型aabb
的猪，用来与AABb杂交的纯合亲本的基因型是 。
（4）若右图为一只“两头乌”猪(YyRr)产生的一个初级精母细胞，
1位点为Y,2位点为y，造成这一现象的可能原因是 ；
如果该细胞减数分裂正常进行，至少能产生 种不同基因型的配子。
（5）两只黑色“两头乌”猪交配产下一只白色雄性“两头乌”猪，则它们
再生下一只棕色雌性“两头乌”的概率是 。
(6)有多对黑色杂合的“两头乌”猪，为了尽快选育出纯合的棕色“两头乌”，请简要写出步骤
(假设亲本足够多，且雌雄都有，产生的后代也足够多)。
①_________ _
②_______
生物部分参考答案：
1. C 2. C 3. D 4. D 5. C 6. D
30.答案：(1)CO2 [H]和ATP 不提供CO2或增强光照
(2) D 光照强度 较高
(3) ①探究CO2浓度对光合作用速率的影响
②低 光照强度 NaHCO3浓度太大，导致细胞失水，从而影响细胞代谢
31.答案：
（1）①生长发育状况一致的幼龄小鼠； ③睾丸的重量并取平均值
（2）在第一步后未称量幼鼠睾丸重量并取平均值
（3）实验组老鼠睾丸重量的平均值比对照组老鼠睾丸重量的平均值高
（4）（合理答案即给分，每点1分）1.丹参提取物具有促进下丘脑分泌促性腺激素释放激素 ；
2.丹参提取物具有促进垂体分泌促性腺激素 ；
3.丹参提取物具有促进性腺分泌性激素 ；
4.丹参提取物能促进细胞分裂或细胞体积增大有关基因的表达
（5）（合理答案即给分，每点1分）1.可能是每天饲喂的丹参提取物量比较少或实验的时间较短；
2.药物有效成分浓度不够
32.答案：
（1）野猪和两头乌猪属于同一物种（没有产生生殖隔离）
（2）基因重组（3）aaBB（4）基因突变 交叉互换 3
（5）3/32
（6）①杂交：选择亲本中多对雌雄个体进行杂交，得F1，
②测交：选择F1中的棕色小香猪与白色小香猪测交，不出现性状分离的即为纯合体
化学部分参考答案：
7
8
9
10
11
12
13
C
C
B
D
A
C
C
26．（15分）
（1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4  2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O (2分）
（2）①Cr3O8 （或CrO2.67) （2分） ② 4CrO32Cr2O3＋3O2↑ （2分）
(3)C （2分）
（4）① 增强溶液的导电性 （1分） ②Fe-2e-=Fe2+ （2分）
③6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O （2分） ④3×10－6 （2分）
27．（共14分）
（1）①1/5t mol/（L·min）（2分）；
②（2分）
（2）①cd（2分）； ②cd（2分）； ③ 减小（2分）
（3）①-246.4kJ· mol -1 （2分）； ②H2S ＞HCO3-＞ HS-（2分）；
28. （共15分）
（一）胆矾的制备
（1） 提高硝酸利用率,减少污染物排放,防止硝酸根剩余;(1分) 抑制铜离子水解(1分)
（2） 2H++2Fe2++H2O2==2Fe3++2H2O(2分) 2H2O2==(催化剂）2H2O+O2(1分)
（3）除掉杂质铁(1分)
（二）碱式碳酸铜的制备及甲酸铜晶体的生成
（1）加快反应速率(1分)
（2） (2分)
可以使溶液维持碱性，而且加热使碳酸氢钠会分解(2分)
（3）除去晶体表面的水，减少晶体损失(1分)
甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]含量的测定
（1）溶液由蓝色变成物色，半分钟内不变化(1分) （2）71.42% (2分)
29．（共14分）
物理部分参考答案：
14-20 A C D D ACD AC AD
21答案：⑴ 将木板倾斜，轻轻推动小车，若两个光电传感器记录时间相同，就平衡了摩擦力（2分）
⑵ t-2 （2分） 在质量一定时，加速度与力成正比 （2分）
⑶ 甲（2分）
22．⑴ 如图 （2分）
A2 （2分）
⑵ （2分）
（2分）
电压表的分流（2分）
23．（解（16分）
（1）设飞镖从B平抛运动到O 的时间为t，从B点抛出的初速度为v,则有
（2分）
（2分）
（2分）
（2分）
（2）因BC方向的速度不变，则从B到靶的时间t不变,竖直方向的位移也仍为R，则靶上的击中点一定是与靶心O在同一高度上，则垂直于BC的水平位移一定小于等于R，因此有
24.
（2分）
（2分）
（2分）
（1分）
（2分）
（1分）
（2分）
（2分）
（3）半径为2a的粒子发出时速度最大，设为v1
（1分） 电场力（1分）
半径为a的粒子发出时速度最小，设为， 在磁场中
（1分）
第四象限中，（2分） 得（1分）
25.(22分)解答与评分标准：
（1）球乙运动到x0=20cm位置时势能最少，速度最大，
能量守恒：， （4分）
解出 m/s=1m/s （2分）
（2）在0原因： 在0（3）x3=12cm处的切线斜率J/m=2J/m ，
表明此处乙球受到甲球2N的排斥力， （1分）
乙球此处受到重力的分力mgsinα=…=2N
所以，乙球在x3=12cm处时，所受合外力等于零，速度最大， （1分）
从图中读出x3=12cm处的势能Ep3=0.1J，x2=6cm处的势能Ep2=0.28J， （1分）
能量守恒：， （2分）
解出==……=m/s =0.55m/s （1分）
（4）作图要求：
三个关键点的位置正确：
x2=6cm处的动能Ek=0； （1分）
x3=12cm处的动能Ek=0.06J； （1分）
x4=20cm处的动能Ek=0 （1分）
曲线要求平滑，斜率变化正确。 （1分）

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