资源简介

高一化学1.1.1
化学实验基本方法
【学习目标】：
1、 明确实验规则，培养实验安全意识；
2、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发的基本操作
3、通过粗盐提纯，碘水萃取实验的探究与实施，初步形成简单实验的思路、方法。
【学习重点】
根据常见物质的性质设计除杂质方案
【学习过程】
在[课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事：1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中，经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的。拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土，人们终于科学的认识了空气的基本组成。
[引言]化学是一门以实验为基础的自然科学。科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验，掌握实验方法以及完成实验所必须的技能，是学好化学的关键。
[板书] 第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
〖讨论1〗回顾初中我们所学习的化学基本实验操作有哪些？
[学生回答]：固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
〖讨论2〗药品的取用原则和方法？
原则有：
①安全性原则；有毒性、腐蚀性或易燃易爆，不能用手接触，用鼻子闻，品尝味道
②适量性原则；固体以盖过试管底，液体1-2mL
③保纯性原则。防止试剂之间交叉污染，用胶头滴管不能交叉使用，回收，不放回，不乱丢。
药品的取用
使用仪器
固体药品
粉末
药匙（或纸槽）
块状固体
镊子
一定量
托盘天平
液体药品
少量
胶头滴管
多量
用试剂瓶倾倒
一定量
量筒、滴定管等
〖讨论3〗存放药品对试剂瓶和瓶塞的要求？
试剂瓶
及瓶塞
存放药品
实例
广口瓶
固体（块+粉）
细口瓶
液体
棕色瓶
见光易分解
塑料瓶
含F元素的某些试剂
不用玻璃塞
碱+碱性
不用胶塞
酸+酸性+强氧化性
〖讨论4〗防止药品存放变质的常用措施及目的？
措施
目的
实例
密封放在干燥处
潮解
盛棕色试剂瓶于冷暗处存放
见光，受热易分解，易挥发
溴滴瓶
密封于冷暗处
易燃易爆剧毒腐蚀
加还原剂后密封
防氧化
FeSO4
用玻璃塞
酸+酸性+强氧化性
用橡胶塞
碱+碱性
水封、液封
防空气
白磷、溴、Hg、Na
其他
防水解
FeCl3+HCl
[讲解]为了完成更多的实验，我们还需进一步学习一些基本的实验方法和基本操作。
一、化学实验安全
〖问题1〗以下图片，请同学们想一下在哪些地方见过?你知道什么意义吗？
[学生讨论、回答]仓库、实验室、研究所……等，它们都是安全标志。
实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得结果，必须遵守实验的有关规则、安全措施及正确的操作方法。
〖阅读1〗P4注意问题1、2、3、
1、遵守实验室规则
2、了解安全措施
3、掌握正确的操作方法[过渡]以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，下面我们学习几种化学实验的基本操作。
常见意外事故的处理方法：
金属钠、钾起火
黄砂（不可用水）
酒精灯不慎碰倒起火
用湿抹布
浓碱沾到皮肤上
用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液
浓硫酸沾到皮肤上
立即用水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗
有毒有机物洒沾到皮肤上
酒精擦洗
不慎将酸或碱溅入眼中
立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗
重金属盐中毒
豆浆、牛奶、鸡蛋清
水银洒在桌面上
S粉
酸或碱流到实验桌上
先中和(NaHCO3或HAc),后用水冲
〖问题2〗淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？如果有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？（具体的方法：水冲刷、磁铁）
[过渡]以上我们用的都是较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法实现。
二、混合物的分离与提纯
〖阅读2〗P5中间自然段，思考回答“学与问”。
[过渡]粗盐中还用许多对人体有害的物质，通过提纯后才可食用；但粗盐中的杂质也是重要的化工原理原料。例如我们山东的海化公司，就是以食盐为主要原料的大型化工厂。
过滤和蒸发
〖试题研究1〗
用从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③____④___⑤冷却结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示______(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于_______
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止______。
(5)所得产物中主要的钾盐有______等
答案：(1)③过滤，④蒸发结晶(2)B(3)滤液浑浊(4)液体飞溅(5)K2CO3、K2SO4、KCl等
〖阅读3〗实验1-1内容：粗盐的提纯
粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发。
〖问题3〗过滤操作及蒸发操作中应注意那些问题?
[学生交流回答]学生回答：“一低、二帖、三靠”；
〖问题4〗制得的食盐中可能含含有哪些杂质？如何检验？
〖阅读4〗资料卡片P7；注意：物质检验的原则。
[过渡]通过刚才习题我们知道食盐中可能含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等，下面我们通过实验检验食盐中是否含SO42－。
〖问题5〗检验食盐中是否含SO42－
[讲解]操作步骤：
SO42－检验：
检验方法：
化学方程式： Na2SO4 +BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
[思考交流]为何加入稀盐酸酸化？

[讲解]排除CO32－等的干扰：Na2CO3+2HNO3 =2NaNO3+CO2↑+H2O
〖问题6〗食盐中含有CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。
⑴如何除去？
杂质
加入试剂
化学方程式
硫酸盐
CaCl2
MgCl2
⑵加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可用什么方法再把它们除去？
【过关练习】
1．（07年学业水平考试）下列仪器中一般不用作反应容器的是 （ D ）
A．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒
2．（04年会考，第13题）下列实验操作中，正确的是 （ B ）
A．称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上
B．实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯
C．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
D．在量筒中稀释浓硫酸
3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ D ）

A腐蚀品 B爆炸品 C有毒气体 D易燃液体
4．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是 （ B ）
A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B．可燃性气体的验纯
C．气体实验装置在实验前进行气密性检查 D．滴管不能交叉使用
5．下列实验操作中不正确的是 （ A ）
Ａ、用酒精灯内焰给物质加热 Ｂ、称量固体药品时，用镊子夹取砝码
Ｃ、用１０ｍｌ量筒量取６ｍｌ蒸馏水 Ｄ、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
6．实验时碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，这时最简单的、最好的扑灭方法是（ D ）
Ａ、泡沫灭火剂　　Ｂ、用书本扑打　Ｃ、用水冲　　　Ｄ、用湿抹布扑灭
*7．（08年宿迁市学业模拟）为排除CO32－、SO32－离子的干扰，在检验SO42－离子时，下列方法可行的是（ D ）
A.先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3
B.先加入HCl，后再加AgNO3溶液
C.先加入Ba(NO3)2溶液，后再加入HCl
D.先加入HCl，后再加入BaCl2溶液
8．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤 正确的操作顺序是（ A ）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①
9．（08年扬州市学业模拟）无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是）（D）
A．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
C．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
D．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底
10．（08年扬州市学业模拟）江苏省有较长的海岸线，海洋资源十分丰富。
⑴从海水中提取镁的主要步骤如下：
①上述从海水中提取镁的步骤中，操作A可以选用 ，试
剂B选用 。
②分离出Mg(OH)2后的溶液C中除NaCl外，还含有CaCl2、Na2SO4等杂质，为了获得NaCl溶液，在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加入适量盐酸。实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去 离子；加入过量Na2CO3溶液发生反应的离子方程式是 、 。
10．（7分，每空1分）
(1)①Ca(OH)2 过滤 稀盐酸
②SO42— Ca2+ +CO32—=CaCO3↓，Ba2+ +CO32—=BaCO3↓
高一化学1.1.2
化学实验基本方法
【学习目标】：
1、初步领会混合物分离和提纯的方法与技巧；巩固过滤、蒸发的基本操作
2、通过自来水制备蒸馏水，碘水萃取实验的探究，掌握蒸馏、萃取和分液基本操作。
【学习重点】
蒸馏、萃取和分液基本操作和应用
【学习过程】
〖试一试1〗常见意外事故的处理方法：
金属钠、钾起火
黄砂（不可用水）
酒精灯不慎碰倒起火
用湿抹布
浓碱沾到皮肤上
用水冲洗，再涂上20%硼酸溶液
浓硫酸沾到皮肤上
立即用水冲洗，再用3-5%的NaHCO3溶液清洗
有毒有机物洒沾到皮肤上
酒精擦洗
不慎将酸或碱溅入眼中
立即用水冲洗，边洗边眨眼，再用20%硼酸或3-5%的NaHCO3溶液清洗
重金属盐中毒
豆浆、牛奶、鸡蛋清
水银洒在桌面上
S粉
酸或碱流到实验桌上
先中和(NaHCO3或HAc),后用水冲
〖试一试2〗指出分离下列混合物的操作方法　（讨论和引入新课）
用海水制盐
②粗盐提纯
〖思考〗1、粗盐中有哪些杂质？
2、化学上的杂质都是有害和无价值吗？
3、通过物理方法能否除去粗盐中的全部杂质？
4、粗盐中的可溶性杂质（SO42-，Mg2+，Ca2+）分别用什么试剂除去？完成相关的化学反应方程式。加入试剂的顺序是什么？（Na2CO3必须在BaCl2之后加，HCl必须是最后加入，NaOH只要在HCl之前加都可以。所以有三种顺序。）
③分离油和水
④用海水制蒸馏水
⑤从碘水中获取碘
二、混合物的分离和提纯
１、过滤和蒸发
２、蒸馏和萃取
〖问题1〗某同学在实验室欲配制硝酸银溶液，可恰好蒸馏水刚刚用完，他就用自来水配制，结果……　？　　　如何检验自来水中的Cl-?
情景：
实验
现象
1.在试管中加入少量自来水和几滴稀HNO3
无明显变化
２.在试管中加入少量自来水，加入几滴AgNO3和HNO3
有白色难溶物
〖归纳〗几种常见离子的检验方法
离子
所用试剂
实验原理
对应现象
SO42-
Cl-
加入AgNO3 ，再加稀HNO3
CO32-
H+
OH-
一.蒸馏
１、蒸馏原理：　利用液体混合物沸点不同　　　
液态混合物 气（易挥发） 液态纯净物
２、蒸馏装置（见课本Ｐ７）熟记仪器名称　　　
３、蒸馏操作应注意的事项，如图：
①蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的　　　2／3，也不能少于　　　1／3　；
②温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶　　支管口下沿约0.5cm处；
③冷凝管中冷却水从用　　下口进，　　上口出；
④为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量　　碎瓷片；
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
〖讨论1〗蒸馏与蒸发的区别？
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
蒸馏与蒸发的区别：加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏。
注：蒸发装置：
蒸发操作应注意的事项：
注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；
加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；
如果蒸干，当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。
二、萃取和分液
实验情景：用CCl4萃取碘水
现象：液体分层；上层液体显（ 黄或几乎无色 ）色；下层液体显（ 紫红 ）色　
〖讨论2〗
1、上层液体中的溶剂是　　Ｈ２Ｏ　　，下层液体中溶剂是　CCl4　　
2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？(CCl4)
3、 CCl4与H2O比较有何异同？
同：都能溶解碘单质（ I2）；都不与碘单质（ I2）反应。
异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。
１、萃取
⑴萃取定义：液体混合物中一种溶质在 互不相溶的溶剂里 溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来.这种方法叫萃取
⑵萃取剂选择条件：①　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　②　　　　　　　　　　　　　
（溶剂互不相溶；溶质在溶剂里溶解性不同被萃取物在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。）
〖讨论４〗能否用酒精萃取碘水中碘单质？　（不）　　
２、分液
分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏牛口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，目的是　　保证漏斗里的液体能够流出　　　；
④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出；
⑤从漏斗上端口倒出上层液体。
3、萃取和分液结合的操作方法如下：
①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液；
②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
〖归纳〗几种分离和提纯方法?
分离和提纯的方法
分离的物质
主要仪器
应注意的事项
应用举例
过滤
用于 的分离

一贴、二低、三靠

蒸馏
提纯或分离 的液体混合物
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网，铁架台，酒精灯，牛角管，锥形瓶
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口下沿。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防
③冷凝管中冷却水从 进
， 出。

萃取
利用溶质在 的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
常用分液漏斗
选择的萃取剂应符合下列要求：①和原溶液中的溶剂互不相溶；②溶质的溶解度要远大于原溶剂

分液
分离
、烧杯
①检验分液漏斗是否漏水②用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。③打开活塞，使下层液体流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出

蒸发和结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
、酒精灯、玻璃棒
①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热(不能加热至干，最后用余热蒸干)
从海水中提取食盐
分离NaCl和KNO3混合物
〖总结〗化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”
(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。
(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。
〖例题１〗（08年宿迁市学业模拟题）有下图所示的A、B、C、D、E五种仪器，请选择仪器的编号完成下列填空。
A B C D E
（1）可用酒精灯直接加热的有______________
（2）蒸馏石油需用_____________
（3）分离油和水的混合物需用____________
（4）从NaCl溶液中获得NaCl晶体需用___________
（5）向酒精灯中注入酒精需用___________
答案．（5分，每空1分） 　(1)AE (2)C (3)D (4)E (5)B
〖例题２〗现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示，据此，将甲和乙互相分离的方法是　　　（　Ａ　）
物质
熔点(℃)
沸点(℃)
密度(g?cm-3)
水中溶解度
甲
-98
57.5
0.93
可溶
乙
-84
77
0.90
可溶
A、蒸馏法 B、升华法 C、萃取法 D、过滤法
【过关练习】
1．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ D ）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
２．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿 ④加热搅拌 ⑤停止加热、余热蒸干 其正确的操作顺序为 （B ）
A．②③④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
３．下列离子检验的方法正确的是　　（　Ｃ　）
A 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D 某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32-
４．某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（Ｂ ）
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+ C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
５．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是 （B）
乙醇和水 B、苯和食盐水
C、黄河水中的泥沙与水 D、食盐水中获得食盐
６．下列混合物的分离方法不可行的是 （A　）
A、互溶的液体混合物可用分液方法分离
B、互不相溶的液态混合物可用分液方法分离
C、沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离
D、溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离
７．（08年扬州市学业模拟）下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如：苯、四氯化碳等
８．红薯粉中的淀粉，方法是将红薯粉碎，再用细布包袱包住，用水淋洗，然后将洗液静置，淀粉即可沉淀出来。在这个过程中，“细布包袱”相当于过虑装置中的什么？“洗液”和“红薯渣”在过滤中分别称为什么？
答案：滤纸(误漏斗、过滤器等)；滤液(母液)；滤渣(误杂质)
９．如图所示，①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。


请根据实际使用操作时上述漏斗的范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与①、②、③、④中的哪一种最为匹配。
A与 ；B与 ；C与 ；D与 。
答案：③、②、①、④；
１０．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水并进行萃取和分液。其实验操作可分解为如下几步：A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上 B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞 C、检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏夜 D、倒转分液漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正 E、旋开活塞，用烧杯接收溶液 F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液 G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔 H、静置、分层。完成下列填空：
（1）正确的操作步骤为 → → →A→ → →E→
（2）上述E步骤的操作中应注意
G步骤操作目的是
（3）能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是
（4）酒精不能作为碘水中萃取碘的溶剂是因为
A、酒精易挥发 B、酒精密度小 C、酒精有毒 D、酒精与水混溶
答案：C；B；D；A；H；G；E；F
当下层液体放出时，要及时关闭活塞；
便于液体顺利滴下；
碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，而且与水不互溶；D
高一化学1.1.3
化学实验基本方法
【学习目标】：
1、复习巩固初中学习的基本操作
2、复习巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取基本操作及注意事项
3、建立从实验学化学的观点
【学习重点】
巩固过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液基本操作及注意事项
【学习过程】
〖归纳整理〗
一、化学实验安全
1、如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即 洗，再用3%~5%NaHCO3溶液冲洗。如果是碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2、酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用 盖灭。
3、易燃易爆气体的实验时应注意
二、混合物的分离和提纯
过滤和蒸发
课本实验1—1 粗盐的提纯
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈。步骤 ：
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解

2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过滤，直到滤液澄清为止。

3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入 ，加热，并用玻璃棒搅拌，防止 。当 停止加热，余热蒸干。
蒸发皿中产生了白色固体。
上述所得白色固体中仍有Ca2+、SO42-、Mg2+等可溶性的杂质，为了得到精盐应该在蒸发之前向滤液中加入试剂除去这些杂质，所加试剂、作用及顺序通常为：BaCl2（除去 ）、Na2CO3（除去 ）、NaOH（除去 ）[Na2CO3必须在BaCl2之后加，为什么？ ]，最后 后加稀盐酸调节溶液的pH为7，蒸发结晶得到精盐。
2、蒸馏、萃取和分液
几种分离和提纯方法?
分离和提纯的方法
分离的物质
主要仪器
应注意的事项
应用举例
过滤
用于 的分离

一贴、二低、三靠

蒸馏
提纯或分离 的液体混合物
蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、石棉网，铁架台，酒精灯，牛角管，锥形瓶
①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防
③冷凝管中冷却水从 进， 出。

萃取
利用溶质在 的溶剂里的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法
常用分液漏斗
选择的萃取剂应符合下列要求：①和原溶液中的溶剂互不相溶；②溶质的溶解度要远大于原溶剂

分液
分离
、烧杯
①检验分液漏斗是否漏水②用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡。③打开活塞，使下层液体流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出

蒸发和结晶
用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物
、酒精灯、玻璃棒
①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热(不能加热至干，最后用余热蒸干)
从海水中提取食盐
分离NaCl和KNO3混合物
注：过滤的“一贴、二低、三靠”
“一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿滤纸)
“二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘
“三靠”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，
玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，
漏斗下端的管口靠烧杯内壁。
如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，直至沉淀物洗净为止。
三、除杂
1、原则：
2、注意：为了使杂质除尽，加入的试剂常常不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
四、离子检验
离子
所加试剂
现象
离子方程式
Cl－
SO42-
CO32-
〖例题1〗除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是　（ A ）
　　 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
　　?A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤
????　B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、K2CO3溶液、过滤、硝酸
　　?C．Cu CuO 盐酸、过滤
　　?D．CaCO3 CaO H2O、过滤
〖例题2〗海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(已知： 2I-+ Cl2=2Cl-+I2)
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
(2)过程②中充入适量Cl2的目的是 ；
(3)操作③中所用的有机试剂可以是 （只填一种），
简述选择其理由 。
答案(1) ①过滤 ③萃取、分液
(2)使I-转化为I2
(3)CCl4或苯 与水不互溶，I2在其中的溶解度比大水中大得多
〖巩固练习〗：
1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的是：（ BC ）
酒精——剧毒品 B、浓硫酸——腐蚀品
C、汽油——易燃品 D、烧碱——剧毒品
2．在一个实验桌上放着四种化学药品，它们的瓶壁上分别写着白砂糖、小麦面粉、加碘食盐和使用味精。为了进一步确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的是（ BC ）
观察比较它们的外观状态 B、各取少量分别放在手里试一试
C、各取少量分别放在口里品尝一下 D、用化学方法进行鉴别
3．下列电话号码哪一个是救护电话（ C ）
A、119 B、110 C、120 D、122
4．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ A ）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽．
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热．
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热．
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜．
5．假设你在夜间发现你家的厨房内发生了燃气泄漏，你认为下列做法中不可取的是（AC）
A、当即在室内打电话向110求助 B、摸黑关掉气阀
C、打开电灯观察险情 D、唤醒家人或邻居帮助
6．下列物质的分离方法不正确的是 （ C ）
A、 用过滤的方法除去食盐中泥沙 B、 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C、 用酒精萃取碘水中的碘 D、 用水冲洗的方法从沙里淘金
7．下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是 （ B ）
A． 四氯化碳和苯的混合液 B．植物油和水
C． 双氧水和水的混合物 D．乙醇和水的混合物
8．（08年扬州市学业模拟）无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是（ D ）
A．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓H2SO4
B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，应立即用较多的水浇灭
C．从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
D．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略低于试管底
9．（08年扬州市学业模拟）下列实验操作中错误的是 （ A ）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，如：苯、四氯化碳等
10．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验问题处理方法不正确的是（ B ）
①在制取氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞
②在气体发生装置上直接点燃CO时，必须先检验CO的纯度，最简单的方法是用排空气法收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声。
③分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出
④用pH试纸测定溶液的pH时，应用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，待变色后再跟标准比色卡比较
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火
A. ①⑤ B. ②③ C. ②④ D. ③④
11．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的SO42-、CO32-和Cl-。
从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下
①称量样品②溶解沉降③ ④ ，⑤冷却结晶。
用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示：
A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重
C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻重，样品重
在进行②③④操作时都要用到玻璃棒，其作用分别是 。
将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在三支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有 生成，证明溶液中有 离子
②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入氯化钡溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 离子
③在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入硝酸银溶液，可观察有 生成，证明溶液中有 离子。
答案：（1）过滤、蒸发（2）B（3）搅拌、引流、搅拌
（4）气体、CO32-、白色沉淀、SO42-、白色沉淀、Cl-
12．（08年连云港市学业模拟改）以下是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题：
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
（1）编号为⑥、⑩仪器的名称分别为 、
（2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的 （填编号）
（3）能做反应容器且可直接加热的仪器是上述中的 （填名称）
答案（1）分液漏斗 冷凝管 （2）⑥② （3）试管
13．（6分）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
（1）图中有两处明显的错误是
① ▲ ；
② ▲ 。
（2）A仪器的名称是 ▲ ，B仪器
的名称是 ▲ 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加
入少量的 ▲ ，其作用是 ▲ 。
答案. ⑴ ①温度计水银球插入太深； ②冷却水进出口标反了；
⑵ 蒸馏烧瓶，冷凝器； ⑶ 沸石(或碎瓷片)，防止液体暴沸
14．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，在方框和括号内填写物质名称或主要成分的化学式或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。
答案：铁粉，过滤；Fe、Cu，FeSO4溶液；稀H2SO4，过滤；Cu,FeSO4溶液；（加热）蒸发、结晶（过滤）。
高一化学2.1.1
物质的组成、性质和分类
【学习目标】：
了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
【学习重点】：
常见化学物质及其变化的分类方法。
【学习过程】：
一、简单分类法及其应用
分类法：
定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。
关键：找出正确的分类标准。
讨论：以下物质的分类方式，依据是什么？
1、 2、
3、
小结：一般确定分类标准可从物质的 、 、 和 等方面考虑。
练习1：世界上超过3000万种物质如何研究？请根据学过的分类知识将物质分类,并将下列物质归类
Si、 Na2CO3 、CO2 、NaOH 、粗盐、Al(OH)3 、 Al
空气、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4
思考1：初中学过那些有关物质类别的概念?
思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？
小结：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
练习2：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。选择合适的物质填在对应的类别里。
O2 Cu H2SO4 Ba（OH）2 KNO3 CO2 空气 含镁60%的MgO
思考：对于同一事物，如果站在不同的角度，所属类型是否一样？
练习3：对于Na2SO4 、Na2CO3、K2SO4、K2CO3这几种盐如何分类？
由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。
交叉分类法练习： 按物质所属类型连线：
Na2SO4 硫酸盐
Na2CO3 碳酸盐
K2SO4 钠盐
K2CO3 钾盐
小结：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。
练习4：如果根据酸的分子里是否含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类；根据酸分子电离时所能生成氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等，请用盐酸、硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。
练习5：请模仿酸对以下的碱进行分类：
NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
写出分类标准和结果（可能有多种结果）
总结：分类一般步骤：确定分类标准 选择分类方法 得出正确的分类
练习1、每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同，试分析每组中物质的组成规律或性质特点，将这种物质找出来，并说明理由。
（1）NaCl K2CO3 Na2SO4 NaHCO3
(2)O2 CO H2 Mg
(3)CO2 SO3 CO CaO
(4)生锈铁钉 液氨 蓝矾 含镁60%MgO
练习2、以下列出的四种物质：氢氧化钠、氧气、氧化铜、盐酸，根据不同的分类标准，都可以产生这样的分类结果：其中一种物质单独属于一类，而另外三种物质不属于该类。请思考有多少种不同的方法？把结果填写在下表中
序号
分类的标准
单独属于一类的物质
1
常温下的状态
2
氧化铜
3
是否为纯净物
4
氧气
【巩固练习】
上海市环保部门为了使城市垃圾得到合理使用，近年来实施生活垃圾分类投放的办法，其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 ( )
无机盐 B 、有机物 C、盐类 D、非金属单质
下列各物质分类、名称、化学式都正确的是 （ ）
A、碱性氧化物、氧化铁、FeO B、酸性的氧化物、碳酸气、CO2
C、酸、硫酸、H2S D、盐、纯碱、NaOH
对若干物质分类，下列说法错误的是 （ ）
A．可能有多种标准 B.一定只有一种标准
C．可能用交叉分类法进行分类 D.可能用树状分类法进行分类
经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是 （ ）
一种化合物 B、一种单质和一种化合物的混合物
两种化合物 D、两种单质
下列各组物质中，前者是混合物，后者是单质的是 （ ）
Na2CO3·10H2O、Na2CO3 B、碳酸氢氨、液氨
C、石油、液氢 D、碘酒、干冰
6、按照下列化学反应的基本反应类型依次填入四个化学反应方程式。
分解反应：_____________________________________
（2）置换反应：______________________________________
（3）化合反应：______________________________________
（4）复分解反应：______________________________________
答案：
【巩固练习】
1B 2B 3B 4D 5C
高一化学2.1.2
物质的组成、性质和分类
【学习目标】：
了解胶体及分散系的概念；了解分散系与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。
【学习重点】：
胶体的概念及性质
【学习过程】：
提问：大家先回忆一下,对溶液这种混合物的定义和它是由什么组成的？
学生：溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。
溶液是由溶剂和溶质组成的。
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶质：被溶解的物质
引言：我们前面学习过的溶液就都是把一种（或几种）物质分散在另一种（或几种）物质中所得到的体系，称为分散系。本节课将要学习分散系及其分类，特别是胶体这种分散系的特征、性质及应用。
[学生自学]：阅读P25第二段并对分散系进行分类。
二、分散系及其分类
1、分散系：
分散质：被分散的物质，它的状态包括气态、液、固态
分散剂：起容纳分散质作用 它的状态包括气态、液态、固态
讨论：根据分散质和分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？（9种）对分散系进行分类是树状分类还是交叉分类法？（交叉分类法）请学生画出分类图（请一位同学画在黑板上）。
分散质 分散剂
气 气
液 液
固 固
举例：按照分散剂或分散质的聚集状态（气、液、固）来分，有九种类型。举出常见分散系的实例。
分散质
分散剂
实例
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
2、分散系的分类
讲解：对于分散系，当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
科学探究：见课本26页
（1）Fe(OH)3胶体的制备
（2）将Fe(OH)3胶体和泥水进行过滤
过滤后的现象
FeOH）3胶体
泥水
NaCl溶液
讨论：通过实验探究，可以得出什么结论？
学生：可以看到：胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质则不能，这说明浊液的分散质粒子比胶体的或溶液的分散质粒子大。
胶体概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm 之间的分散系（即胶体区别于其他分散系的本质特征）
浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：
分散系
分散质粒子大小
主要特征
能否透过滤纸
举例
溶液
＜1 nm
稳定，均一
能
NaCl溶液
胶体
1~100 nm
介稳定，均一
能
血液、豆浆
浊液
＞100 nm
不稳定，不均一
不能
泥浆水
思考：如何区别胶体与溶液、浊液？
科学探究：分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。
光束照射时的现象
FeOH）3胶体
CuSO4溶液
小结：胶体的性质：丁达尔效应——鉴别溶液和胶体的方法
讨论：胶体为什么会产生丁达尔效应？
（胶体粒子对光的散射）
总结：
练习1.　根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（　　）
　　Ａ．溶液　　　Ｂ．悬浊液　　Ｃ．乳浊液　　　Ｄ．胶体
练习2．下列物质能发生丁达尔效应的是 （　　 ）
　　A．蔗糖水　　　B．氢氧化铁胶体　C．碘酒　　　D．碘化银胶体
练习3． 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 （　　）　　　
　　A．是否为大量分子或离子的集合体　B．分散质微粒直径的大小
　　C．能否透过滤纸薄 　D．是否均一、稳定、透明
练习4. “纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀
A．①④⑥　　　　　　　 Ｂ. ②③④
Ｃ．②③⑤　　　　　　　 Ｄ. ①③④⑥
【巩固练习】
1、将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是 （ ）
A、白醋 B、食用油 C、食盐 D、酒精
2、下列分散系中，属于胶体的是 （ ）
A、淀粉溶液 B、食盐水 C、豆浆 D、碘酒
3、用特殊方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 （ ）
A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液
4、将FeCl3饱和溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 （ ）
A、冷水 B、沸水 C、NaOH溶液 D、NaCl浓溶液
5、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是：( )
①鸡蛋白溶液 ②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A②④ B③④ C①④ D④
6、将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为______色，得到的是_____________。用此分散系进行下列实验：将装有此分散系的烧杯置于暗处，用一束光照射烧杯中的液体，可以看到_____________，这种现象叫______________，用此现象可区别_________和_________。
答案：
胶体练习1.B 2BD 3B 4B
【巩固练习】 1B 2A C 3 C 4B 5A
高一化学2.2.1
离子反应
【学习目标】
1、了解电离、电解质的概念，讨论酸﹑碱﹑盐在水中的电离情况，认识酸﹑碱﹑盐的本质。
2、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，学会书写离子方程式
【学习重点】：电离、电解质、酸、碱、盐的概念，电离方程式的书写、离子方程式
【学习过程】
问题：①在初中我们已做过水的导电性实验。老师常在水中加入硫酸或硫酸钠等物质，为什么？
②用下列物质做初中类似的导电性实验时，实验结果如下
物质
是否导电
物质
是否导电
稀盐酸
能
熔融氯化钠
能
氢氧化钠溶液
能
洒精
不能
氯化钠溶液
能
氯化钠固体
不能
蔗糖溶液
不能
蔗糖固体
不能
一、电解质
1概念:在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
【思考探究】II:能导电的物质中一定有能自由移动的带电的粒子.NaCl溶液能导电,其溶液中导电的粒子是什么呢?这些粒子是怎么形成的?
NaCl在水溶液中的溶解和离解过程。
2.电离方程式的书写:
(1)NaCl的电离:
①在水溶液中离解形成水合钠离子和水合氯离子:
②在熔融状态下离解形成钠离子和氯离子:
【思考探究】III: HCl 、HNO3 、H2SO4电离形成的粒子有何共同之处?
(2)在水溶液中酸的电离，写出电离方程式：
①HCl的电离:
②HNO3的电离:
③H2SO4的电离:
小结酸: .
注意: 熔融状态(液态)下, 酸不发生电离,而是以分子的形式存在.
【思考与交流】参考酸的定义,尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质
【学生活动】：
碱：
如:NaOH的电离方程式:
Ba(OH)2的电离方程式:
盐: .
如: KNO3的电离:
MgCl2的电离:
NaHCO3的电离:
NaHSO4的电离:
硫酸铁的电离：
【思考探究】IV: 哪些化合物在水溶液中或熔融状态下能发生电离?它们都是电解质吗?
注意：
1.酸、碱、盐及部分金属的氧化物在水溶液中或熔融状态下能发生电离,它们都是电解质.故酸、碱、盐都是电解质. 部分金属的氧化物及水也是电解质.
2.非金属氧化物、大部分有机物为非电解质.如:CO2、SO2;CH4、CH3CH2OH、蔗糖等.
分类标准不同，化合物类型不同，请画出其交叉分类图：
分类I: 化合物的元素组成及其性质分类分类；II: 按化合物在一定条件下能否电离(离解成离子)分类

要点归纳：
①能导电的物质不一定是电解质.
②电解质导电是有条件的，即电解质必须在水溶液或熔化状态下才能导电
③在受水分子作用或受热熔化时，化合物本身直接电离出自由移动离子的化合物，才是电解质。如CO2、NH3的水溶液能导电，但它们不是电解质。因为 CO2、NH3溶于水时与水发生反应，生成弱电解质H2CO3、NH3·H2O，是H2CO3、NH3·H2O电离出自由移动的离子，而不是CO2、NH3本身直接电离出自由移动的离子，所以CO2、NH3不能称为电解质。
④电解质与电解质溶液要区分开，电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
【巩固练习】
1.下列关于电解质的说法正确的是 ( )
A.液态氯化氢和固态氯化钠均不导电，所以氯化氢和氯化钠均为非电解质
B.NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D.BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质
2. 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH溶液 ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥NaCl晶体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧H2O ⑨CO2 ⑩Fe
(1)能导电的是
(2)属于电解质的是
3.下列电离方程式中，书写错误的是( )
A．NaHSO3=Na++HSO3- B． KHSO4=K++H++SO42-
C．H2SO4=2H++SO42- D．KClO3=K++Cl-+3O2-
问题：请写出CuSO4和BaCl2的电离方程式，并说出分别以哪些离子存在于溶液中？
，
，
思考1：不同溶液混合后，离子还依然存在吗？
实验：?向盛有2mLCuSO4 溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。
现象：
反应方程式：
思考2：混合后哪些离子的数目减少了？为什么数目减少了？
思考3：Cu2+、Cl-发生反应吗？又该怎样检验？
二﹑离子反应及其发生的条件
（一）离子反应
1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。
2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
CuSO4 +BaCl2为例：
①、写：写出化学方程式。
②、拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
③、删：删去两边形式相同的离子。
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
练一练：（写出化学方程式及离子方程式）
（1）碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应
（2）硫酸与氢氧化钠溶液反应
（3）大理石与盐酸反应
（4）硫酸铜溶液和氢氧化钡的反应
思考：P32 表有何特点？
化学方程式
离子方程式
NaOH+HCl == NaCl+H2O
OH- + H+ == H2O
KOH+HCl == KCl+H2O
OH- + H+ == H2O
2NaOH+H2SO4 ==Na2SO4+2H2O
OH- + H+ == H2O
2KOH+H2SO4 == K2SO4+2H2O
OH- + H+ == H2O
相同 不同
中和反应实质：
【巩固练习】
1、离子方程式CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（ ）
A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3
2、下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4?↓?????????（ ）
A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl
3．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（　　）
A．氢氧化钡和硫酸　　　　　　　B．氢氧化铁和盐酸
C．硝酸和氢氧化钠　　　　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠
4、下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）
A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
二 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。
1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓
2．H++OH-==H2O
3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑
高一化学2.2.2
离子反应
【学习目标】
1、了解电解质在溶液里所起离子反应的本质，理解离子反应发生的条件，练习书写离子方程式，讨论离子共存问题
【学习重点】：电离方程式的书写、离子共存问题
【学习过程】
二﹑离子反应及其发生的条件
（一）离子反应
1.概念：有离子参加的反应称作离子反应。
2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。
CuSO4 +BaCl2为例：
①、写：写出化学方程式。
②、拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
③、删：删去两边形式相同的离子。
④、查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
练一练1：（写出化学方程式及离子方程式）
H2SO4 + Ba(OH)2 ---
NaOH + FeCl3 ---
HCl + Na2CO3 ---
HCl + NaHCO3 ---
NaOH + HCl---
KOH + HCl---
2NaOH + H2SO4---
2KOH + H2SO4---
练一练2．把下列列化学方程式写成离子方程式：
（1）2HCl +CaCO3===CaCl2 +H2O +CO2 ↑
（2）MnO2 +4HCl（浓）====MnCl2 +Cl2↑ +2 H2O
（3）2FeCl2 + Cl2 ====2FeCl3
（4）Ba(OH)2 +2 HCl====BaCl2 +2H2O
练一练3：下列离子方程式正确的是( )
A.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+====Fe3++H2↑
B.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： +Ba2+====BaSO4↓
C.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O
D.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O
思考：1.是不是任意两种(或多种)电解质溶液混合就能发生离子反应?
观察实验现象填写下列表格：
实验内容
实验现象
化学方程式 离子方程式
向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mLBaCl2溶液。
向盛有2mLNa2CO3溶液的试管里加入2mLHCl 溶液。
向盛有2mLNaOH溶液的试管里滴入几滴酚酞，再用滴管向试管里慢慢滴入稀HCl 溶液，至溶液恰好变色为止。
向盛有2mLCuSO4 溶液的试管里加入2mL稀NaCl 溶液。
练一练：请判断下列反应能否发生离子反应？
1、氢氧化铜与稀硫酸
2、氯化钠溶液与氢氧化钡溶液
3、大理石与稀硝酸
思考2.离子反应发生的条件是什么？
如果具备上述条件之一就能发生离子反应。
离子反应实质：离子数目（浓度）减少。
练习1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是???????????? （ ）

练习1：1．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。
2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．K+、 H+、 C1- 、 OH- B．Na+、Ba2+、CO32- 、NO3-
C．Na+、H+、 Cl-、 CO32-　 　D．K+、Cu2+、 NO3- 、SO42-
3.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）
A．K＋、 Na＋、 NO3－、MnO4－ B．Mg2＋、Na＋、 Cl－、 SO42－
C．K＋、 Na+、 Br－、 Cu2＋　D．Na+、 Ba2＋、OH－、 SO42-
思考：如果向下右左图的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸会有什么现象?如何解释？
现象：
解释原因：
【巩固练习】
1．在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）
Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－
Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－
2．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl— Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—
Ｃ．Mg2+、Cl—、I— Ｄ．Na+、NH4+、Cl—
3．某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、
HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）
Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－ 　　Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－
Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－ Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－
4．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（ ）
A、HCO3- B、Cl- C、OH- D、Cu2+
5．（07学业水平考试）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）
A．H+ Na+ OH－? B．Na+ NO3－ Cl－
C．K+ H+ HCO3－　 D．Ca2+ SO42－ CO32－
6．（08年江苏省学业水平考试题）某溶液中存在较多的H+、SO42-、C1-，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A．OH- B．Ba2+ C．NH4+ D．Ag+
7．（08年宿迁学业模拟题）下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A.Na＋、Mg2＋、OH－、Cl－ B.Cu2＋、Ba2+、SO42－、NO3－
C.Mg2＋、K+、SO42－、Cl－ D.Ca2＋、K＋、HCO3－、OH－
8．（08年徐州学业模拟题）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．K+、Na+、SO42－ B．K+、H+、HCO3－
C．Na+、H+、SiO32－ D．Ca2+、OH－、CO32－
9．（08年无锡期末学业考试题）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是 （ ）
A．Al3+、Cl－、OH－　 B．K＋、OH－、HCO3－　
C．Na＋、NO3－、Cl－　　 D．Ca2＋、Cl－、CO32－　
10．（08年淮安期末学业考试题）在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
A．Mg2+ Na+ SO42－ Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3－
C．Na+ K+ OH－ HCO3－ D．Ba2+ SO42—　 NO3－　K+
11．（08年南通学业模拟题）下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）
A．H＋、K＋、OH－ B．H＋、NH4＋、Cl－
C．Na＋、H＋、HCO3－ D．Cu2＋、NO3－、OH－
高一化学2.3.1
氧化还原反应
【学习目标】
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念，从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征，了解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等概念。了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应，理解化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系。
【学习重点】氧化还原反应本质和概念
【学习过程】
问题：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？
②Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？
[探究1]（一）从得氧失氧角度来分析：
Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2
氧化反应：
还原反应：
问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
1. CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
从CuO来看是　　　　　　反应， 从H2来看是　　　　　 反应。
2．CO2+C=2CO，从CO2来看是　　　　　　　反应，从C来看是　　　　　 反应。
3．C+H2O=CO+H2，从C来看是　　　　　　反应，从H2O来看是　　　　　 反应。
结论：
[探究2]（二）从化合价升降角度来分析
Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2
氧化还原反应的定义：

氧化还原反应的特征：
练习1、写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C　　　　 ，N　 　 　　 ， Na　　， K　　 ，
Ag　　 ，Ca　　，Mg　　　　　，Zn　　　，Cu　　　，Fe　　　　　，Al　　　，
S　　 　　
练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，
1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 4.2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
提问3：氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
结论：
[探究3]（三）请分别填写下列表格
化学反应方程式
反应前后化合价升高的元素
反应前后化合价降低的元素
是否是氧化还原反应
氧化反应与化合价的关系
还原反应与化合价的关系
CuO＋H2 ＝Cu +H2O
2Al2O3=4Al+ 3 O2
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
氧化反应：
还原反应：
被氧化：
被还原：
[探究4] （四）分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。（注：下面Cu改为Ca）
结论：四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
[探究5]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?
（五）氧化还原反应的实质
[讨论1] ①2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl ，②2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？
反应① 2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 反应② 2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl
阅读课本P36，回答化合价升降的原因：
思考：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？
总结：
结论：氧化还原反应的实质是
氧化反应的实质是
还原反应的实质是
综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
【巩固练习】
1.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A.3CuS + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 3S↓ + 4H2O
B.6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O
C.Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH
D.Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe
2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：
是分解反应又是氧化还原反应的是
是分解反应不是氧化还原反应的是
是化合反应又是氧化还原反应的是
是化合反应不是氧化还原反应的是
不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）
A.2KClO3 2KCl + 3O2↑
B.2Fe + 3Cl2 2FeCl3
C.NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑
D.CaO + CO2 = CaCO3
E.Cl2 + H2O = HCl + HclO
3.制印刷电路板时常用FeCl3溶液作“腐蚀液”，发生的反应为
2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 +CuCl2
该反应中，被氧化的物质是 ，被还原的物质是 。
4.下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化、还原反应的各是什么物质？
（1）2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（3）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO
高一化学2.3.2
氧化还原反应
【学习目标】
1、学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应
【学习重点】氧化还原反应本质和概念
【学习过程】
［复习］常言“温故而知新”，请思考以下问题，并对下列反应做出判断：
1、什么是氧化还原反应?判断根据是什么?
2CuO＋H2=====Cｕ＋H2O
MnO2＋4HCl(浓)======MnCl2＋H2O＋Cl2↑ 属于氧化还原
3NO2＋H2O======2HNO3＋NO 的反应有哪些？
2H2O2======2H2O＋O2↑
CaCO3＋H2O＋CO2====== Ca(HCO3)2
2、下列叙述正确的是 （ ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低
B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化
D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）
氧化还原反应的本质是电子的转移，如何在化学方程式上清楚地表示氧化还原反应的过程呢?
一、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法
“双线桥”表示氧化还原反应。(以Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,为例)
①双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；
②线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意得失电子守恒)。
例
Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,
练习1：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。
① Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
②2Al+3H2SO4======Al2(SO4)3＋3H2↑
③ 2KClO32KCl+3O2↑
思考：化学反应中，得到电子总数和失去电子总数有何关系？


二、氧化还原反应的表示方法之一-单线桥法
(1) 单线桥(也叫单箭号)
意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。它体现了“谁给谁”。
表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。
该表示法的特点是：箭头是失电子的物质（称为还原剂）某元素指向得电子的物质（称为氧化剂）某元素。
例： Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2,
练习2：① 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
② 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
思考：用“单线桥”表示氧化还原反应和用“双线桥”表示氧化还原反应有何异同？
说明：单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。
三、氧化剂和还原剂等概念
1．氧化剂和还原剂
氧化剂——得电子(电子对偏向)的物质
还原剂——失电子(电子对偏离)的物质
思考1：氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应，所含元素化合价变化的情况？
例： Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2
①氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
化合价
本质
变化过程
发生反应
反应物
表现性质
生成物
升高
降低
失去或偏离
得到或偏向
被氧化
被还原
氧化反应
还原反应
还原剂
e–
氧化剂
还原性
氧化性
氧化产物
还原产物
②氧化还原反应有关概念的关系：


氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性） = 还原产物 + 氧化产物


练习3：在反应2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O中 是氧化剂， 是还原剂， 具有氧化性， 具有还原性。
2、常见氧化剂和常见还原剂
在所学过的反应中，哪些物质属常见氧化剂，哪些物质属常见还原剂?
整理：常见氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等；
常见还原剂：Fe、Mg、Al等金属单质，H2、C、CO等。
【巩固练习】
1.用“双线桥”、“单线桥”表示下列氧化还原反应的电子转移情况，并填空：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，
被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ， 具有氧化性， 具有还原性。
（2）C + 2H2SO4 （浓） CO2↑ +2SO2↑ +2H2O
被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，
被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ， 具有氧化性， 具有还原性。
（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，
被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ， 具有氧化性， 具有还原性。
（4）2KClO3 2KCl + 3O2↑
被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，
被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ， 具有氧化性， 具有还原性。
（5）4Al + 3 O2 2Al2O3
被氧化的元素是 ，发生氧化反应的元素是 ，
被还原的元素是 ，发生还原反应的元素是 ，
氧化剂是 ，还原剂是 ， 具有氧化性， 具有还原性。
高一化学4.1.1
无机非金属材料的主角—硅
一、学习目标
1．知识与技能：使学生掌握硅的两种重要化合物——二氧化硅及硅酸的主要性质并了解其用途；
2．过程与方法：引导学生对比学习硅的化合物（二氧化硅及硅酸）与碳的化合物（二氧化碳及碳酸），培养学生对新旧知识对比分析、归纳总结的学习方法；
3．情感态度与价值观：使学生了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生产中的应用，感受化学的实用性，增强学习化学的兴趣，认识“科学技术是第一生产力”，增强社会责任感。
二、学习重难点
二氧化硅和硅酸的性质
三、学习过程
联系：电脑的芯片、光导纤维等高科枝产品，水泥、玻璃和瓷砖等日常生活中的实例
问题1：碳和硅在自然界中的存在形式
原子结构示意图
原子结构的特点
在自然界
中的存在
碳
硅

小结
（1）两元素的共性：在化学反应中其原子既不易失电子也不易得电子，主要形成共价（四价）化合物。
（2）硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的。
一、二氧化硅（SiO2）
问题2：阅读课本P74-75页试画出由天然二氧化硅也称为硅石开始分类的树状分布图。
（一）二氧化硅性质
1、思考与交流：
根据你的生活经验请分析以下问题：二 氧化硅具有哪些物理性质？
物理性质：
这些性质是由 决定的
2、课后阅读及填空：请通过科学视野部分内容分析一下二氧化硅的结构有什么特点？
二氧化硅晶体中每1个Si原子周围结合 个O原子， 在中心,
在四个顶角. 同时每1个O原子与 个Si原子相结合。二氧化硅晶体是以硅原子与氧原子个数比为 组成的 结构的晶体,因此通常用SiO2来表示二氧化硅的组成.
（二） SiO2的化学性质
问题3：为什么在实验室中盛放NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞？（Na2SiO3 有粘性） 。
因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀，同时生成的硅酸钠溶液是一种矿物胶，具有良好的粘结性，易使瓶塞粘在一起而难以开启。
二氧化硅也是一种酸性氧化物
问题4：二氧化碳具有哪些重要的性质呢？由CO2的性质推测SiO2可能具有哪些重要的性质？
二氧化碳
二氧化硅
存 在
物理性质
化
学
性
质
与水反应
与NaOH反应
与CaO反应
弱氧化性
特性
小结：SiO2是一种酸性氧化物，可能与水反应生成相应酸；与碱反应生成盐和水；与碱性氧化物反应生成盐。（只是可能性）
阅读教材P76有关内容，思考并讨论：SiO2实际具有的性质与上述推导一致吗？有没有不同的表现？请举例说明
与上述推断不完全相同。不同表现是：SiO2是一种难熔固体，不溶于水。正是因为SiO2不溶于水，所以不能直接与水反应生成硅酸，但常温下除能与氢氧化钠溶液反应外，还能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水。
比较性质异同
归纳：SiO2性质主要表现在：它是一坚硬、难熔的固体，不溶于水，化学性质非常稳定。
SiO2的这些性质是由其立体网状结构决定的。
练习：完成下列反应的化学方程式：
SiO2 + NaOH —
SiO2 + CaO —
SiO2 + HF —
考考你：实验室现提供下列试剂瓶, ①细口磨口塞玻璃瓶②广口瓶③细口橡皮塞玻璃瓶④棕色广口瓶⑤细口塑料瓶，如果你是实验室管理员,你将如何存放下列药品?你的依据是什么?
a.二氧化硅_______b.氢氧化钠溶液____
c.硝酸银晶体___d.氢氟酸___e.浓硫酸__
问题与探究：
①、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸？ 。
②、有人认为SiO2既能和碱反应又能和酸反应，所以应认为它是一种两性氧化物。你同意这种看法吗？
不同意这种看法。
思考与探究：如何以SiO2为原料制备硅酸？写出化学方程式。
实验4—1：向约1ml的饱和Na2SiO3溶液中,滴入酚酞,再滴入稀盐酸
现象
结论
化学方程式
思考：从上述实验可知硅酸的哪些性质？
思考讨论下列问题：
（1）硅酸与盐酸比较，谁的酸性强？你是根据什么现象判断出来的？
提示：酸与盐反应规律之一是较强的酸能制出更弱的酸。
（2）硅酸与碳酸比较又会怎样呢？设计一个简单实验来证明。
实验
实验步骤
现象
结构
化学方程式
实验：往一定量的饱和硅酸钠溶液中通入足量的CO2，观察现象。
结合实验4—1，阅读教材P76最后一自然段，归纳总结硅胶的制备方法及其重要应用。
制备方法：
加适量盐酸或通入足量CO2 干燥脱水
硅酸钠溶液 硅酸溶胶 硅胶
用途：常用作干燥剂、催化剂的载体。
碳酸
硅酸
物理性质
化学性质
用途
总结：
练习：
1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ ）
A.溶解性：CO2 H2CO3
C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） D.硬度： SiO2 2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是( )
A.烧碱溶液 B.浓硫酸 C.氢氟酸 D.碳酸钠溶液
3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ ）
A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液
4、试设计一简单实验方案,检验某生石灰样品中含有石灰石、石英
作业：
1、宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列说法属于伪科学的是（ ）。
A.以二氧化硅为主要原料制造光导纤维 B.碳炉边放盆水，可防止煤气中毒
C.在墙壁刚粉刷过石灰浆的室内生一炭火盆，墙壁会冒汗 D.用干冰进行人工降雨
2、下列说法正确的是（ ）
A．SiO2能和水发生化合反应生成硅酸 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中
3、①盐酸、②浓硫酸、③氧气、④氢氟酸、⑤氢氧化钾溶液中，能与地壳中含量第一和第二的两元素形成的化合物起化学反应的是（ ）
A．①② B．④⑤ C．②④ D．③④
4、将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终会出现浑浊的是（ ）
A．氯化钙溶液 B．澄清的石灰水 C．水玻璃 D．硝酸钡溶液
5、熔融烧碱应选用的器皿是（ ）
A．铁制坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．石英坩埚 D．陶瓷坩埚
6、下列关于碳和硅的叙述中，不正确的是（ ）
A．＋4价氧化物都与氢氧化钠溶液反应 B．单质在加热时都能与氧气反应
C．氧化物都能溶于水生成相应的酸 D．碳元素有能导电的单质
7、下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是（ ）
A．硅酸钠溶液 B．盐酸 C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液
8、和空气接触可发生非氧化还原反应的物质组合是（ ）
① Na ②Na2SiO3溶液 ③Na2O2 ④烧碱溶液 ⑤石灰水 ⑥Fe(OH)2
A．①③④ B．②④⑤ C．②③⑥ D．①④⑤
9、已知由石墨转化为金刚石需要吸收热量，下列说法中正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定
C．石墨和金刚石一样稳定 D．以上结论都不正确
10、某无色混合气体可能含有CO2、H2、CO和H2O（气）中的一种或几种，依次进行以下处理（假设每次处理均反应完全）：①通过盛有硅胶的干燥管时，气体体积不变；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色CuSO4粉末时，粉末变蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。则原混合气体的成分不可能是
A H2和CO B CO2、H2和CO C H2O和CO2 D H2和CO2
11、按由多到少的顺序，在地壳中的含量列前四位的元素依次是 、 、 、 。
碳、硅均位于元素周期表的 族，其原子结构示意图分别是 、 。
碳是构成 的主要元素，硅主要以熔点很高的 和 的形式存在，是构成岩石与许多矿物的基本元素。
12、由同一种元素组成的不同单质，称为该元素的同素异形体。在各种碳的同素异形体中，铅笔芯的主要成分是 ，它是一种深灰色、有金属光泽且不透明的片状固体，质软，具有润滑性，它能够 ，常用作电极。钻石的成分是 ，是无色透明的晶体，硬度 。由60个碳原子组成、形似足球的
（写分子式）也是碳的同素异形体。
13、下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：
混合物
SiO2（CaCO3）
SiO2 (Fe2O3)
SiO2 (NaCl)
SiO2
(Si)
Si
(Al)
NaHCO3
(Na2SiO3)
除杂试剂
分离方法
14、检验石灰中含有碳酸钙和二氧化硅的方法是：取少许试样，加入过量的 ，有 产生，说明石灰中含有 。充分振荡后过滤，有滤渣存在说明含有 。

答案
巩固练习答案：1 B 2 D 3 B 4 C 5 A 6 C 7B 8B 9A 10C
11 O、Si、Al、Fe、IVA、原子结构示意图略、有机化合物、氧化物、硅酸盐
12 石墨、导电、碳元素、很大、C60
13（1）盐酸、过滤（2）盐酸、过滤（3）水、过滤（4）O2、加热（5）盐酸、过滤
（6）足量CO2/H2O、过滤
14 稀盐酸、无色气体、碳酸钙、二氧化硅
课外阅读
硅在高新技术中的应用
单晶硅作为半导体器件的核心材料，大大地促进了信息技术的革命。自20世纪中叶以来，单晶硅随着半导体工业的需要而迅速了展。到1996年全球半导体产业销售额达到1410亿美元，而其中单晶硅材料的销售达到74亿美元。中国消耗的大部分集成电路及其硅片主要依赖进口。但我国科技人员正迎头赶上，于1998年成功地制造出了12英寸单晶硅，标志着我国单晶硅生产进入了新的发展时期。
信息材料技术是新材料技术的重要组成部分，也是信息技术尤其是电子信息技术发展的基础。从目前情况来看，硅半导体仍然是集成电路的主要材料。据估计在21世纪内，硅仍然会占半导致体材料的95%以上。
微电子与生物技术紧密结合的以DNA芯片等为代表的生物工程是21世纪微电子领域的另一个热点和新的经济增长点。采用微电子加工技术，可以在指甲盖大小的硅片上制作出含有多达10～20万种DNA基因片段的芯片.利用这种芯片可以在短时间内检测或发现遗传基因的变化等情况。这无疑对遗传学研究、疾病诊断与治疗、转基因工程等具有极其重要的作用。
高一化学4.1.2
无机非金属材料的主角—硅
学习目标：
1、了解硅的一此简单性质，知道硅酸钠的一些简单性质。
2、对硅酸盐工业及一些产品有大致印象。
3、进一步认识化学与生产、生活实际的联系。
学习重点
认识到硅酸盐工业与人类生产、生活密切相关。
学习过程：
上一节我们学到的硅酸钠，是一种可溶性的硅酸盐，而其他硅酸盐多数是不溶于水的。硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分。
二.硅酸盐
1、硅酸盐
定义：
2、硅酸钠
实验：取两根一样的干燥布条(其中一根在硅酸钠溶液中浸过)在火焰上燃烧。
回答：两根布条燃烧的情况一样吗？现象有何不同？
结论：不一样。一根很容易燃烧，一根不燃。
思考：是什么原因造成了这样的差别呢？
［讲解］不燃的布条是由于我预先在硅酸钠溶液中浸泡并晒干的。这也是硅酸钠的用途之一。
硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很广，建筑工业及造纸工业用它做粘合剂。木材或织物用水玻璃浸泡过后既防腐又不易着火。浸过水玻璃的鲜蛋可以长期保存。水玻璃还用作软水剂，洗涤剂和制肥皂的填料。它也是制硅胶和分子筛的原料。
硅酸钠：水溶液俗称水玻璃，可做肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。
由于铝与硅在元素周期表位置相邻、离子大小相近，铝离子通常或多或少的置换硅酸盐中的正四价硅，形成铝硅酸盐。为了保持电中性，回引入其他正离子，从而增大了硅酸盐的丰富性和复杂性。硅酸盐矿石长期风化会成为粘土，并且生成土壤胶体。土壤胶体一般带负电荷，能吸附土壤中的铵根离子及钾离子，具有保肥能力 。这是大自然对人类的馈赠，我们应该爱护大地母亲。我们日常所说的粘土,它的化学成分主要是由Al2Si2O5(OH)4组成。
粘土：化学成分主要是：Al2Si2O5(OH)4，土壤胶体一般带负电荷，具有保肥能力。
你了解呢？China的中文意义，
三大硅酸盐工业。
应用广泛的硅酸盐工业：

3、硅酸盐工业：
产品
主要原料
主要设备
反应条件
主要反应或主要成分
主要性质
水泥
粘土、石灰石、(石膏)适量
水泥回转窑
高温
硅酸三钙：3CaO·SiO2硅酸二钙：2CaO·SiO2铝酸三钙：3CaO·Al2O3
水硬性
玻璃
纯 碱
石灰石
石 英
玻璃窑
高温
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
成分：Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2
陶瓷
硅酸盐产品简介：
4、硅酸盐可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成
硅酸盐的种类很多，结构也很复杂，通常可用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成，如：硅酸钠是一种可溶性的硅酸盐，而其他硅酸盐多数不溶于水，而且结构很复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成。书写规则：金属氧化物写在最前面，然后写二氧化硅，最后写水，而且氧化物之间用“.”隔开
例题Na2SiO3可以写成Na2O · SiO2
练习：如何用氧化物的形式表示下列硅酸盐
粘土：化学成分主要是：Al2Si2O5(OH)4 以氧化物形式表示为（ ）
钠长石：NaAlSi3Oa a为（ ），若以氧化物形式表示为（ ）
资料卡片，练习氧化物表示形式。
4、氧化物表示形式：
硅酸钠： Na2O·SiO2
石棉：3MgO·CaO·4SiO2
长石：K2O·Al2O3·6SiO2
普通玻璃：CaO·Na2O·6SiO2
黏土：Al2O3·2SiO2·2H2O
[阅读]科学视野—新型陶瓷。
?结构陶瓷：主要是指发挥其机械、热、化学等性能的一大类新型陶瓷材料，它可以在许多苛刻的工作环境下服役，因而成为许多新兴科学技术得以实现的关键。?在空间技术领域，制造宇宙飞船需要能承受高温和温度急变、强度高、重量轻且长寿的结构材料和防护材料，在这方面，结构陶瓷占有绝对优势。从第一艘宇宙飞船即开始使用高温与低温的隔热瓦，碳-石英复合烧蚀材料已成功地应用于发射和回收人造地球卫星。未来空间技术的发展将更加依赖于新型结构材料的应用，在这方面结构陶瓷尤其是陶瓷基复合材料和碳/碳复合材料远远优于其他材料。
压电陶瓷：你听说过会说话、会唱歌的陶瓷吗？会侦察、会指挥、能诊断、能生电的陶瓷吗？这就是压电陶瓷，属于现代功能陶瓷。神奇的压电陶瓷--海中"雷达"侦察兵：雷达是用无线电原理对空中目标搜索、定位、导向的通讯工具，而在水中不能发挥作用。用压电陶瓷制成的声纳系统可在水中起到同样的作用，在军事上搜索敌潜艇，渔雷活动状况是否对我方有威胁.活动方位、速度等，我方根据动态目标对渔雷等起到导航、攻击指挥作用。在民用上，探测海中鱼群分布和种类以便有计划捕捞，打捞遇难船物等。压电陶瓷组成的声纳系统誉为水中雷达侦察兵。
透明陶瓷：陶瓷一般是不透光的，由于陶瓷的不透光，使陶瓷的用途受到很多的限制。科学家经过长时间悉心研究后，终于在1957年制成了世界上第一片透光陶瓷。透光陶瓷有着广泛的用途。当透光陶瓷问世后，使高压钠灯的研制成功。高压钠灯是一种发光效率很高的电光源，在同样功率下一盏高压钠灯能顶两盏高压汞灯，且光线柔和、银白，在高压钠灯下看物体不但清楚，且不刺眼。另外高压钠灯还具有特殊的本领，光线能透过浓雾不被散射，作为道路、汽车、广场的用灯特别合适。
超导陶瓷： 1973年，人们发现了超导合金――铌锗合金，其临界超导温度为23.2K，该记录保持了13年。1986年，设在瑞士苏黎士的美国IBM公司的研究中心报道了一种氧化物（镧－钡－铜－氧）具有35K的高温超导性，打破了传统“氧化物陶瓷是绝缘体”的观念，引起世界科学界的轰动。此后，科学家们争分夺秒地攻关，几乎每隔几天，就有新的研究成果出现。1987年2月，美国华裔科学家朱经武和中国科学家赵忠贤相继在钇－钡－铜－氧系材料上把临界超导温度提高到90K以上，液氮的禁区（77K）也奇迹般地被突破了。1987年底，铊－钡－钙－铜－氧系材料又把临界超导温度的记录提高到125K。从1986－1987年的短短一年多的时间里，临界超导温度竟然提高了100K以上，这在材料发展史，乃至科技发展史上都堪称是一大奇迹！高温超导材料的不断问世，为超导材料从实验室走向应用铺平了道路。
生物陶瓷：生物陶瓷指与生物体或生物化学有关的新型陶瓷。生物陶瓷可分为与生物体相关的植入陶瓷和与生物化学相关的生物工艺学陶瓷。前者植入体内以恢复和增强生物体的机能，是直接与生物体接触使用的生物陶瓷。后者用于固定酶、分离细菌和病毒以及作为生物化学反应的催化剂，是使用时不直接与生物体接触的生物陶瓷。
特殊功能含硅物质：碳化硅、硅橡胶、硅钢、分子筛。
5、新型陶瓷：结构陶瓷、超导陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、生物陶瓷。
三、硅单质
阅读：请大家阅读课本P79的第一、二自然段，总结出硅的存在形态、结构特点、物质性质等方面的内容。
[投影]图4-11硅晶体
思考：硅元素以什么形态存在于自然界？硅元素主要存在于什么物质里？硅有几种同素异形体？分别是什么？
［回答］硅以化合态存在于自然界，硅元素主要存在于地壳的各种矿物和岩石里；硅有晶体硅和无定形硅两种同素异形体。
以化合态存在于自然界，有两种同素异形体。
物理性质：熔、沸点高，硬度大，半导体。
硅单质的化学性质
常温下，硅的化学性质不活泼，除氟气、氢氟酸和强碱外，硅不跟其他物质，如氧气、氯气、硝酸、硫酸等起反应。加热时，能跟一些非金属反应，如它也能和氧气反应生成二氧化硅。
Si+2F2====SiF4 Si+4HF=====SiF4+2H2↑
Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑ Si+O2　SiO2
⑶硅的各种用途：
半导体材料；太阳能电池。
练习
1.下列物质中属于纯净物的是
A.Na2CO3·10H2O　 B.水泥　　　　C.纯净的盐酸　　　D.普通玻璃
2.下列叙述正确的是
A.酸均不能与酸性氧化物反应
B.玻璃、陶瓷、水泥容器都不能贮存氢氟酸
C.石灰抹墙、水泥砌墙过程的硬化原理相同
D.石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同
3.下列物质有固定熔点的是
A.水泥　　　　 B.玻璃　　　 C.Na2O·SiO2　　　　　　　 D.水玻璃
小结
写出下列转化关系中的化学方程式：
8、制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现
①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ)＋H2(ｇ) ②SiHCl3＋H2======Si＋3HCl
对上述两个反应的下列叙述中，错误的是( )
A.两个反应都是置换反应 B.反应②不是置换反应
C．由于反应②放热，则反应①一定吸热 D.两个反应都是氧化还原反应
9、下面有关硅的叙述中，正确的是( )
A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
10、二氧化硅是酸酐的原因是( )
A.它溶于水得相应的酸 B.它对应的水化物是可溶性强酸
C.它与强碱溶液反应只生成盐和水 D.它是非金属氧化物
11、能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )
A.CO2是气体，而SiO2是固体 B.高温下能发生反应 Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑
C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水 D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成
18、下列关于硅的叙述中，错误的是 （ ）
A．硅广泛存在于自然界中，天然单质硅叫硅石 B．晶体硅的结构类似于金刚石，硬度也很大
C．常温下硅很稳定，不能跟强酸反应 D．含硅的钢具有良好的导磁性和耐酸性
17、硅酸铜钡是当今用最新科学技术合成的一种物质，然而现在发现，我国秦兵马俑用的一种颜料是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法中错误的是( )　　　　 　　　　（　　）
A．易溶于水　　B．难溶于水　　　C．属于硅酸盐　　D．属于氧化物
22、下列离子方程式，正确的是 （ ）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH( +CO2 ===CaCO3↓+H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32( +SiO2==SiO32( +CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH( === SiO32(+H2O↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH( === SiO32(+2H2O
25、 “9·11”事件发生后，美国世贸大厦轰然倒下。在清理废墟中，人们发现很多石棉。石棉是一种压缩强度大、柔软性强、耐热、耐火、耐酸和耐碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。
（1）有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2写成氧化物的形式为　　
　 　　　　 　　　；分子中铁的化合价为　 　，我们可以看作　　　　　　　　　　　　　　；其物质的量分数为　　　　　　　　　　　　　　。
（2）云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高电解强度、化学惰性和热稳定性。
叶蜡石的成分为AlSi2(OH)O5，白云母可看作叶蜡石中　的Si(Ⅳ)被Al(Ⅲ)所取代，再由K（I）平衡其电荷形成的，则白云母写成氧化物的形式为　　　　　　　　　　　　　　。
（3）研究表明，在原硅酸盐中，Al(Ⅲ)很容易取代Si(Ⅳ)而不会引起原硅酸盐结构大的变化。从立体几何的知识看，Al(Ⅲ)与Si(Ⅳ)最直接的关系是　　　　　　　　　　　　　　。30、判断下列说法的正误，并加以解释。在括号中填正误，横线上填解释。
(1)二氧化硅溶于水显酸性。( ) 。
(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。( ) 。
(3)已知高温时有CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑ ，所以硅酸的酸性比碳酸强。( ) 。
(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。( ) ______ 。
31、某学生兴趣小组想利用高岭土[其主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O]试验新型的净水剂。试验程序如下：

其中滤液E就是欲求的净水剂。试回答下列问题：
①写出混合物A、B，滤液C、D的主要成分
A： ；B： ；C： ；D： 。
②写出高岭土与纯碱熔融的两个化学方程式 ；
③该试验中，熔融高岭土可以选用的坩埚有
A．玻璃坩埚 B．瓷坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
33．由硅、铁、铝组成的试样19.4g均匀地分成等质量的两份：一份与足量的稀硫酸反应可产生气体aL；一份与足量的氢氧化钠溶液反应也能产生同种气体bL，合并两次所收集的气体共11.2L，试分析此试样的组成？（气体均在标准状况下测得其体积，且a=b）
高一化学4.2.1
富集在海水中的元素—氯
一、学习目标：
1、了解氯气的物理性质。
2、初步掌握氯气与金属、氢气反应的化学性质。
3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
二、学习重难点：氯气的化学性质
三、学习过程：
阅读海洋中的化学资源：
海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。
第二节 富集在海水中的元素—氯
请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。
学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。
一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。
一、氯元素在自然界中存在形态
氯元素在自然界中存在形态 （化合态）
二、活泼的黄绿色气体——氯气。
阅读科学史话：氯气的发现与确认。
氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。舍勒是在1744年发现氯气的。当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行。
[思考与交流1]1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。你从中得到什么启示？
2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
1、制备
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
2、物理性质：
氯气的颜色 、状态 、气味 、溶解性 。
通常情况下，黄绿色、气体、有剧烈的刺激性气味、能溶于水、 有毒；易液化。
[强调] 易液化的气体一般是气体分子的分子量较大,液态氯又称为液氯。
闻气体的方法：
[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
闻气体：“用手轻轻 地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”
[故事] 因为Cl2有毒,在一战中,曾被德军制成毒气弹等化学武器用于战争。在战场上使得英法联军伤亡惨重。
[思考与交流2]假如你是一名士兵，当遇到由氯气制成的毒气弹顺风爆炸时，你认为可采用哪些措施进行防御？ （①人躲向地势较高地方去。②防毒面具③湿润的毛巾捂。）
3、化学性质
问题1.根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?
2.写出金属钠和氯气反应的化学方程式，并指出哪个是氧化剂，哪个是还原剂。
（1）与金属反应 :2Na＋Cl22NaCl
［讲解］氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金
属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们来研究回答这个问题。
3氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？
（1）与某些金属反应
［练习］实验事实证明，在一定条件下，氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的化学方程式：
1.跟铝反应： .
2.跟镁反应：????????????????????????????
3.跟铜反应：????????????????????????????（燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）
4.跟铁反应：????????????????????????????（燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）
[思考]氯气与铁反应生成二价铁还是三价铁？
（2）与某些非金属反应
氯气能跟多种金属直接化合，那么氯气能否跟非金属反应呢?
[学生实验4-3]在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，由学生动手实验，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。)：
H2＋Cl22HCl ? H2＋Cl22HCl
（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）
纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体，HCl具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl
气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料。
[思考与交流3]1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点？
2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃
烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。请重新给燃烧下定义。燃烧的本质是什么?
燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。燃烧的本质是氧化还原反应
3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条
件和连续地合成HCl。)
［练习］实验证明，在一定条件下，Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写出下列反应的化学方程式：
1.P在Cl2(不足量)里燃烧生成PCl3
2.P在Cl2(过量)里燃烧生成PCl5
3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳
［讨论］金属、非金属跟Cl2化合时，氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?
小结:Cl2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒。Cl2是一种化学性质很活泼的非金属单质，具有强氧化性，能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸，自来水常用它来消毒、杀菌。
1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（ ）Ａ．ＣｕＣｌ２ Ｂ．ＦｅＣｌ２ Ｃ．ＭｇＣｌ２ Ｄ．ＫＣｌ2、关于Ｃｌ－和Ｃｌ２的下列说法中正确的是（ ）Ａ．都有毒 Ｂ．都能与钠反应 Ｃ．都呈黄氯色 Ｄ．性质不同3、实验室做钠在氯气中燃烧的实验：取黄豆粒大的一块钠， 擦去表面的煤 油，放
在铺有石棉和细沙的铁燃烧匙里加热，等刚开始燃烧时立即连匙带钠伸 进盛有氯气的集气瓶里，观察发生的现象。试根据实验回答：
（１）钠块表面哪来的煤油？（２）为什么要除去钠块表面的煤油？（３）燃烧匙上为什么要铺上石棉和细沙？（４）简述观察到的实验现象。
[知识拓宽]：海水资源的利用
高一化学4.2.2
富集在海水中的元素—氯
一、学习目标：
1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
2、了解常见漂白剂的漂白原理。
3、掌握氯离子的检验方法。
二、学习重点和难点：氯气的化学性质
三、学习过程：
回顾：
1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里反应的化学方程式：
2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。

二、活泼的黄绿色气体——氯气
1、制备
2、物理性质
3、化学性质
（1）与某些金属反应
（2）与某些非金属反应
问题1：打开自来水龙头，有时会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？
[学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
知识：氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯气与水反应：
（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
科学探究1：氯气溶于水后形成的氯水到底含哪些成分？如何设计实验探究氯水中可能含有的成分？
答：氯水中含有H+、Cl-、H2O、Cl2及HClO
H+：在氯水中加入紫色石蕊试液。现象：氯水中出现红色又迅速褪为无色。
Cl-：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。现象：白色沉淀不溶解。
Cl2：观察氯水的颜色，溶液呈绿色。（其实检验氯气方法是湿润的KI试纸看是否变蓝色）
HClO：在氯水中加入紫色石蕊试液，氯水出现红色后又迅速褪为无色，可能是HClO所致。
科学探究2：为什么氯水能使石蕊褪色，氯水中具有漂白性的物质是什么？用什么实验方法可以知道是氯气具有漂白性，还是次氯酸呢？
答：用干燥的氯气与湿润的氯气做对比实验。
实验探究：
实验内容
实验现象
结论与解释
①将有色纸条或布条等，放入盛有1/3容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。
②将有色纸条或布条等，放入盛满干燥氯气的广口瓶中，盖上玻璃片。
对比实验结论：
氯气本身没有漂白性，与水反应后生成的物质次氯酸具有漂白性。
练习1：（1）书写氯气与水反应的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目。


指出氧化剂 和还原剂 。
（2）写出氯气与水反应的离子方程式
次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸，分解反应的化学方程式为：


２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑
自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸是一种 （强氧化）剂能杀死水里的病菌，起杀菌作用。次氯酸因为它能使染料和有机色质氧化而褪色，可用作 （漂白）剂，
问题2：新制氯水久置后漂白能力有何变化？久置氯水与新制氯水有何区别？
（4）氯气与碱反应
思考2：①多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?
②将氯气通入消石灰或石灰乳中的化学方程式如何表示？

总结：氯气与碱反应的规律
阅读课本：P84—85回答下列问题：用化学方程式或化学式表示。
1、漂白液、漂白粉和漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?


2、市售的漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分是什么? 漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题?



答：与碱液反应：Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
漂白液（有效成分：NaClO）、漂白粉(主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2)、Ca(ClO)2（主要成分Ca(ClO)2）。密封保存。
Ca(ClO)2对游泳池消毒：
阅读：
用氯气对饮用水消毒会产生使人致癌的有机氯，世界环保联盟已全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议采用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。二氧化氯是无色或微黄色透明液体，无悬浮物，是近年来国内外研究开发的一种新型的广谱、安全、快速、高效氧化消毒剂，已被联合国卫生组织（WHO）列为A1级安全消毒剂。广泛应用于养殖、食品、医疗卫生、饮用水、工业水处理等领域。在抗“非典”中，因其高效、环保而成为抗“非典”明星消毒剂。
4、氯气的用途：
总结：
氯气的用途
①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO，次氯酸HClO有强氧化性，起消毒漂白作用。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
③与有机物反应，是重要的化学工业物质。
④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛
⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品
二、氯离子（Cl-）的检验
问题：为什么检验Cl-时，滴加几滴硝酸银溶液还要再加几滴稀硝酸？
填写课本P86表格：
实验现象
解释或离子方程式
加入AgNO3溶液
加入稀硝酸后
稀盐酸
NaCl溶液
Na2CO3溶液
自来水
蒸馏水
课后阅读
课本P86“科学视野”——成盐元素：卤素
【练习】
1、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl3
2．Cl2用来消毒生活用水的原因是______。
A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2有毒
C．Cl2是氧化性很强的气体　D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌
3．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是
A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
4.将氯水分别滴入到下列溶液中：⑴紫色石蕊试液；⑵FeCl2溶液；⑶硝酸银溶液；观察到何现象？写出（2）（3）的化学方程式或离子方程式。
⑴
⑵
⑶
5. (03年理综) 某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气。
(1) 写出该反应的化学方程式
(2) 上述反应中，还原剂是 ，若有1 mol氧化剂参加反应，转移电子的物质的量是 mol。
(3) 兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是（填序号） 。
A. 氢氧化钠溶液 B. 碳酸钠浓溶液 C. 浓硫酸
6.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ _ _。
（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用 溶液吸收多余的氯气原理是（用化学方程式表示）_________________________________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是__________（用字母代号填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 .A．NaOH B．NaCl C.KBr D．Na2CO3
19．（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D
高一化学4.2.3
几种重要的金属化合物
一、学习目标
1、知识与技能：
①通过对铁的氧化物的学习，了解金属氧化物的一般性质、重要用途。通过对氢氧化铁、氢氧化亚铁性质的学习，了解氢氧化物的制备方法和一般性质，理解氢氧化亚铁的不稳定性。 （掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。）
②了解Fe3+的检验方法，理解Fe3+的氧化性、Fe3+与Fe2+的相互转化，巩固提高氧化还原反应的认识。（知道Fe2+和Fe3+的检验方法。掌握铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性以及二者间的相互转化。）
2、过程与方法：
①通过以氧化铁与酸反应预测氧化亚铁、四氧化铁与酸反应，以氢氧化亚铁可被氧化成氢氧化铁预测Fe2+能被氧化成Fe3+，使学生学会运用已知物质的性质推测未知物质的性质，再通过实验探究验证假设的科学研究方法。
②通过运用分类、比较的方法学习铁的氧化物、氢氧化物、盐间的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。
3、情感态度与价值观：
①通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
二、学习重难点
几种铁的氧化物、氢氧化物和盐的性质，Fe2+和Fe3+的检验方法，Fe3+与Fe2+的相互转化。（运用氧化还原反应的理论分析Fe3+与Fe2+的转变并进行实验设计和验证）
三、学习过程
铁在地壳中的含量位于第四，我国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速发展，当今成为举世瞩目的钢铁大国。铁及其重要化合物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究铁的重要化合物的性质。
问题1：①在你的头脑中有哪些铁的化合物？尽可能多地列举。（头脑风暴法，副板书）
②自己选择一定的分类标准进行分类，分成哪几类？（若按物质类型分类，可分为氧化物如FeO、Fe2O3、Fe3O4氢氧化物如氢氧化铁、氢氧化亚铁盐如氯化铁、氯化亚铁、硫酸铁、硫酸亚铁等并板书；若按化合价不同来分类分为+2价铁的化合物和+3价铁的化合物并将物质归类）今天以物物质类型的分类类型来学习。
三、铁的重要化合物
1、铁的氧化物 阅读课本P59，完成下列表格。
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁元素价态
俗名
物理性质
颜色状态
水溶性
化学性质
与酸（如盐酸）反应
／
其它
主要用途
问题1：Fe3O4中铁的化合价是多少？预测它与盐酸反应是生成什么物质？

学生回答表格内容，并总结铁的氧化物的共性与个性。
教师板书：①氧化铁红棕色，其它为黑色。均不溶于水。
②均与酸反应，与还原剂CO等反应，均不与碱反应。
2、铁的氢氧化物
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
铁元素价态
制备
（实验3-9）
现象
化学反应
物理性质
颜色状态
水溶性
化学性质
与酸反应（如H2SO4）
加热分解
其它
问题：创设实验情境：现有氢氧化钠、氯化铁、硫酸亚铁三种溶液，请你利用这些试剂先制备氢氧化铁，再制备氢氧化亚铁。观察记录现象，并推导二者性质。
鼓励学生提问：为什么产生的白色沉淀会迅速变灰绿色，最终变为红褐色？
教师引导：由氢氧化铁和氢氧化亚铁所属类别，请推测它们还有什么性质？
学生回答表格内容，并总结铁的氢氧化物的共性与个性。
教师板书：①均为固体，不溶于水，但颜色不同。
②均与酸反应，受热分解。但氢氧化亚铁表现出强还原性。
思考1：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？（实验室制备Fe(OH)2 时怎样避免氧气的氧化?）
思考2：Fe(OH)2在空气中加热的产物一定是FeO吗?
引言：Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，在反应中谁是氧化剂？谁是还原剂？那么Fe2+、 Fe3+之间有什么不同？Fe3+与Fe2+可以相互转化吗？（用氧化还原原理引导）
接下来我们一起设计实验方案实现 Fe3+与Fe2+怎样转变？（提示用氧化还原理论分析）
问题：设计实验方案实现 Fe3+与Fe2+怎样转变？
学生分组讨论，学生提出实验方案，教师进行板书。
Fe2+ Fe3+
通入氧气。（提示用双氧水）、高锰酸钾等、加过氧化钠
Fe3+ Fe2+
加入铁粉、或铜粉。同通氢气 等。
教师完成板书：
氧化剂：O2、H2O2、KMnO4、HNO3、Cl2等
Fe2+ Fe3+
（具有还原性）还原剂：Fe、Zn、Cu等 （具有氧化性）
（又有氧化性） H2S Na2SO3 KI
我们提出这些方案是否可行？首先我们要明确如何鉴别Fe3+与Fe2+。。
思考4、给你两瓶没有标签的试剂FeCl3溶液和FeCl2溶液，运用学过的知识，如何用化学的方法来检验那瓶溶液是FeCl3溶液呢？
回答：分别取少量试剂于两支试管中，滴加氢氧化钠溶液，溶液中有红褐色沉淀生成的为FeCl3溶液。
思考5、如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？设置问题引入新课
今天学习另一种检验Fe3+的方法。
[板书]（1）Fe3+的检验
3、铁盐和亚铁盐
[科学探究]（1）Fe3+的检验
[分组实验]在两只试管中分别加入5mI FeCl3和5mI FeCl2，然后各滴入几滴KSCN（硫氰化钾）溶液，记录现象
（1）Fe3+的检验
（记录现象结论）
滴入KSCN
溶液
结论
FeCl3溶液
溶液变成血红色
FeCl3与KSCN反应生成红色物质
FeCl2
溶液
溶液无明显变化
FeCl2与KSCN不发生反应
[讲述]含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，所以我们可以利用这一反应检验Fe3+存在
（2）设计实验方案实现 Fe3+与Fe2+怎样转变（Fe3+的氧化性和Fe2+还原性）
预期转化
所选试剂
预期现象
实验现象
结论及反应
Fe2+ → Fe3+
铁粉
溶液由浅绿色变为黄色
铜片
Fe3+ → Fe2+
双氧水
溶液由黄色变为浅绿色
氯水
溶液由黄色变为浅绿色
酸性KMnO4溶液
紫红色的酸性高锰酸钾溶液变为无色
分组实验：（做①、④）
①取约3ml FeCl3 溶液加入一小药匙铁粉后滴加几滴KSCN溶液。
②取约3ml FeCl2 溶液中加入几滴双氧水，滴加KSCN 溶液。
③取约3ml FeCl2 溶液中加入几滴氯水，滴加KSCN 溶液。
④取约3ml FeCl2溶液中加入几滴酸性KMnO4，观察现象，滴加KSCN 溶液，观察现象。（说明：酸性高锰酸钾溶液作氧化剂时的还原产物为无色的Mn2+(aq)）
观察现象，得出结论。
书写化学方程式
①在盛有FeCl3溶液的试管中，加入铁粉，振荡试管。
FeCl3+Fe化学方程式 氧化剂： 还原剂：
离子方程式：
②在盛有FeCl3溶液的试管中滴入几滴氯水
FeCl2+Cl2--- 氧化剂： 还原剂：
离子方程式：
思考2：实验室制备FeCl2时为什么要加入铁粉?
结论： Fe3+离子具有氧化性，Fe2+离子具有还原性，两者在一定条件下可互相转化。
Fe2+ Fe3+
讨论：亚铁盐和铁盐还有哪些化学性质？在生活中有什么用途呢？
铁盐和铝盐一样具有净水作用。
布置家庭小实验：铝盐和铁盐的净水作用：把混有少量泥沙的浑浊水分别装在3支试管中，向其中2支试管中分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，振荡。观察现象，进行比较。
总结：“铁三角” 铁及其重要化合物之间的转化关系
练习1：
①如何鉴别 FeCl3溶液和FeCl2溶液？
（1）观察法：Fe3+ 黄色 Fe2+ 浅绿色
（2）加硫氰酸钾：Fe3+显血红色 Fe2+不显色
（3）加入碱液法：加入氢氧化钠等碱性溶液时有红褐色沉淀的是三价铁离子，先有白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色的为二价铁离子
②如何用实验的方法检验FeCl2溶液中是否含有FeCl3？
加硫氰酸钾：Fe3+显血红色 Fe2+不显色
③证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法？
加硫氰酸钾，溶液不变红，滴入氯水后溶液变红色
④如何用实验的方法检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2？ 滴几滴酸性高锰酸钾溶液能否褪色
⑤如何除去FeCl2溶液中少量的FeCl3？ 加入铁粉
⑥如何除去FeCl3溶液中少量的FeCl2？ 通入氯气或滴入氯水
练习2．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （　　）
　　A．Fe　　　　　B．FeO　　　　　C．Fe（OH）3　 　D．Fe2O3
练习3．2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有三价铁元素。
实验原理： 。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KSCN溶液
实验步骤及方法：


实验结果分析及结论： 。
18．（1）物理
（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。
实验步骤及方法：
①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。
④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。
实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。
作业
1．（07年江苏学业水平测试）某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在（ ）
A．NO3－ 　B．Fe3+ C．SO42－ D．Mg2+
2．（07年徐州学业）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的是 （ ）
A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．通入氯气 D．加入铜粉
3．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 （ ）
A．锌粉 B．镁粉? C．铁粉 D． 铝粉
4．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）
A．Fe3+ B．Na+ C．Ba2+ D．Al3+
5．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2 = Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=AlO2-＋2H2O
6．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）
A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
7．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是 （　　）
　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色
　　B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
　　C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
　　D．只需滴加KSCN溶液
8．铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
②
③ ④
⑤ ⑥
⑦ ⑧
⑨ ⑩
9．（07年江苏学业水平测试）（6分）下图中A~J均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）
请回答以下问题：
（1）B是__________，H是_______________。（填化学式）
（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_________________________________。
（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的化学方程式?_______。
答案：27．（6分）
（1）Fe2O3 Fe(OH)2
（2）2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
（3）2Al＋2OH—＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑
10、（07年南京学业）（8分）下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化。
试回答下列问题：
⑴A的化学式是 ；
⑵反应F→D的化学方程式是 。
⑶检验F中金属阳离子的常用方法是 。
⑷工业上冶炼金属A的化学方程式是 。
答案：27、（每空2分）
(1)Al (2)2FeCl3+Fe=3FeCl3 (3)加入KSCN溶液，显血红色则含Fe3+
(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
11．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液（铁过量），充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算
(1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
21．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol
设与 Fe2(SO4)3反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y
Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu
1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol
xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol
可得：3x＋y＝＝0. 1mol
6g－56x＋8y＝5.2g
解得x＝0.02mol y＝0.04 mol
故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g
原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.3mol/L
高一化学4.3
硫和氮的氧化物
一、学习目标：
1、知识与技能 [1] 了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。[2] 了解可逆反应的概念。[3] 培养学生进行探究和社会调查的能力。2、过程与方法 根据物质的分类和通过二氧化硫中硫元素的化合价，分析其可能有的性质，并探究从SO2变成H2SO4的可能途径，激发学生学习化学的兴趣、探索新知识的欲望，并且在实验探究中培养求实、进取的优良品质。3、情感、态度与价值观 根据课程标准“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力”的要求，加强环境教育，帮助学生了解二氧化硫污染环境的原因、正确认识环境和环境问题，引起学生对人类面临的与化学相关的社会问题的关注，培养学生的社会责任感、形成参与解决问题的意识。学习重点：SO2的化学性质
学习难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；
2.使学生掌握可逆反应；
教学方法：实验探究、设疑启发、对比归纳等。
学习过程 ：
了解：
城市
日期
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
北京
2007-11-19
88
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
天津
2007-11-19
78
二氧化硫
Ⅱ
良
石家庄
2007-11-19
81
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
秦皇岛
2007-11-19
66
二氧化硫
Ⅱ
良
太原
2007-11-19
105
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
大同
2007-11-19
60
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
阳泉
2007-11-19
64
二氧化硫
Ⅱ
良
长治
2007-11-19
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
呼和浩特
2007-11-19
79
二氧化硫
Ⅱ
良
[学生分析]当天空气日报的污染指数及首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
思考与交流1：首要污染物有哪些？
二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物。
一、二氧化硫
[实物]粉末状硫及块状硫：
问题1：初中所学的硫的物理、化学性质有哪些？
1、硫的性质

易溶于CS2,微溶于酒精，与铁生成硫化亚铁、与铜生成硫化氩铜。
2、SO2的性质（1）SO2的物理性质
问题2：SO2的物理性质体现在哪些方面（展示一集满SO2气体的大试管）？

［学生］颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性等
科学探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？总结一下二氧化硫的物理性质。
［探究过程］将一集满SO2的大试管倒置于水槽中，在水面下打开胶塞，晃动、观察，再塞上橡皮塞后，取出水面，并分析原因。
二氧化硫的物理性质
状态：气体
颜色：无色
气味：有刺激性
沸点：－10℃
毒性：有毒
密度：比空气大
溶解度：易溶于水 在常温、常压下，
1体积水大约能溶解40体积的SO2 。
[板书] 1、物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(1∶40)，易液化(－10℃)。
二氧化硫的物理性质：
（2）SO2的化学性质
探究二氧化硫的化学性质
问题3：从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2溶于水呈酸性？
实验过程
实验现象
结论
把盛有SO2的试管倒立水中
用pH试纸测试溶液的酸碱度
溶液pH值＜7
滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化，再加热，再观察溶液颜色的变化
石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅
［探究结论］经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于：SO2 + H2O = H2SO3 。石蕊试液变红，加热后溶液颜色变浅，是由于亚硫酸易分解 ：H2SO3 = SO2 + H2O
经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。
用化学的语言来表示这样的反应呢？SO2 + H2O H2SO3
这个反应称为可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。
CO2 + H2OH2CO3
[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A．2H2+O2 2H2O和2H2O2H2↑+O2↑
B．N2+3H2? 2NH3 和 2NH3 N2+3H2 C．H2+I2 2HI 和2HI H2+I2D．2Na+Cl2 2NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？ 可逆反应：
在相同条件下，既能向正反应方向进行、又能向逆反应方向进行的反应。
（1）SO2具有酸性氧化物的通性
[练习] 请同学们写出SO2与H2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。

SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
（2）SO2既有还原性又有氧化性
问题4：根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？试设计实验来探究验证你的结论
[回答]SO2中S为+4价，，既可的电子显氧化性，又可失电子显有还原性。
①氧化性，（SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O）SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。
[讲述]SO2的还原性应表现在它与氧化剂的反应上，可通过与O2、KMnO4（H＋）、卤素单质水溶液等氧化剂的反应来证明。
② SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：
2SO2＋O2======2SO3
[科学探究]
实验过程
实验现象
结论
在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化
加热试管中的溶液
问题5：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?
[回答]SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。
问题6：SO2和氯水的漂白有何不同?
氯水与二氧化硫漂白性的比较
二氧化硫
氯水
原理
SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质
氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质
实质
非氧化还原反应
氧化还原反应
效果
暂时性
永久性
范围
漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）
可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色
（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）
（3）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。
3．二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S SO2 SO3H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等
(3)杀菌消毒
3、亚硫酸
问题7：根据学习二氧化硫的方法，推测亚硫酸的性质有哪些？
4、三氧化硫
问题8：根据学习二氧化硫的方法，推测三氧化硫的性质有哪些？
练习
1、(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )
A氢气在氯气中燃烧 — 苍白色 B钠在空气中燃烧 — 黄色
C乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色 D硫在氧气中燃烧 — 绿色
2、? 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
3、? 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ ）
A、CO B、CO2
C、SO2 D、N2
4、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
5、下列变化中，不属于化学变化的是：
A、 SO2 使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色 D、漂白粉使某些染料褪色
6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
7、
SO2中的硫元素呈 价，而硫元素的最高价是 ，所以SO2中的硫可被 到更高价态。如将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式 。当然，SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式 。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成

高一化学4.4.1
硫和氮的氧化物
一、学习目标：
1、了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫的主要化学性质及其对环境的影响。2、了解可逆反应的概念。3、了解亚硫酸、三氧化硫的性质二、学习重点：SO2的化学性质
三、学习难点：1.使学生掌握二氧化硫与水的反应；
2.使学生掌握可逆反应；
四、学习过程 ：
了解：
城市
日期
污染指数
首要污染物
空气质量级别
空气质量状况
北京
2007-11-19
88
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
天津
2007-11-19
78
二氧化硫
Ⅱ
良
石家庄
2007-11-19
81
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
秦皇岛
2007-11-19
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二氧化硫
Ⅱ
良
太原
2007-11-19
105
二氧化硫
Ⅲ1
轻微污染
大同
2007-11-19
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可吸入颗粒物
Ⅱ
良
阳泉
2007-11-19
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二氧化硫
Ⅱ
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长治
2007-11-19
62
可吸入颗粒物
Ⅱ
良
呼和浩特
2007-11-19
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Ⅱ
良
思考与交流1：首要污染物有哪些？
一、二氧化硫
[实物]粉末状硫及块状硫：
问题1：初中所学的硫的物理、化学性质有哪些？
1、硫的性质
2、SO2的性质（1）SO2的物理性质
问题2：SO2的物理性质体现在哪些方面（展示一集满SO2气体的大试管）？
科学探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易溶于水？总结一下二氧化硫的物理性质。
二氧化硫的物理性质：
（2）SO2的化学性质
探究二氧化硫的化学性质
问题3：从组成上看：SO2一种非金属氧化物，非金属氧化物有很多是酸性氧化物，请同学们设计实验证明是SO2溶于水呈酸性？
科学探究2
实验过程
实验现象
结论
把盛有SO2的试管倒立水中
用pH试纸测试溶液的酸碱度
滴入2-3滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化，再加热，再观察溶液颜色的变化
经测量PH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于水和H2O反应生成H2SO3。这同CO2溶于水极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。
用化学的语言来表示这样的反应呢？SO2 + H2O H2SO3
这个反应称为可逆反应，我们以前学过的二氧化碳与水反应生成的碳酸，在同一条件下同时也会分解成CO2和H2O，同样也是可逆反应。
CO2 + H2OH2CO3
[想一想]：请你判断以下几组反应有哪些属于可逆反应？A．2H2+O2 2H2O和2H2O2H2↑+O2↑
B．N2+3H2? 2NH3 和 2NH3 N2+3H2 C．H2+I2 2HI 和2HI H2+I2D．2Na+Cl2 2NaCl和2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑[考一考]：通过上面的例子，你能归纳出可逆反应的定义吗？
可逆反应：
（1）SO2具有酸性氧化物的通性
[练习] 请同学们写出SO2与H2O、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液的反应方程式。
（2）SO2既有还原性又有氧化性
问题4：根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性质？试设计实验来探究验证你的结论

①氧化性，（SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O）SO2的氧化性较弱，只在少数反应中体现。
② SO2具较强的还原性，可被X2、O2、KMnO4、HNO3等许多氧化剂氧化：
科学探究3
实验过程
实验现象
结论
在SO2水溶液中，滴入几滴品红溶液，震荡，观察颜色变化
加热试管中的溶液
问题5：滴入品红溶液，红色立刻褪去，与往其中通入Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红色恢复，说明了什么?
问题6：SO2和氯水的漂白有何不同?
氯水与二氧化硫漂白性的比较
二氧化硫
氯水
原理
实质
效果
范围
（工业上常用SO2来漂白纸浆，以致报纸放久会变黄。）
（3）二氧化硫漂白性：SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质。注意：漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）。
3．二氧化硫的主要用途
(1)制硫酸：S SO2 SO3H2SO4
(2)漂白纸浆、毛、丝、草帽等
(3)杀菌消毒
3、亚硫酸
问题7：根据学习二氧化硫的方法，推测亚硫酸的性质有哪些？
4、三氧化硫
问题8：根据学习二氧化硫的方法，推测三氧化硫的性质有哪些？
练习
1、(2007年高考上海化学卷，硫)有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是( )
A氢气在氯气中燃烧 — 苍白色 B钠在空气中燃烧 — 黄色
C乙醇在空气中燃烧 — 淡蓝色 D硫在氧气中燃烧 — 绿色
2、? 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（ ）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
3、? 下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（ ）
A、CO B、CO2
C、SO2 D、N2
4、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
5、下列变化中，不属于化学变化的是：
A、 SO2 使品红溶液褪色 B、氯水使有色布条褪色
C、活性炭使红墨水褪色 D、漂白粉使某些染料褪色
6．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
7、SO2中的硫元素呈 价，而硫元素的最高价是 ，所以SO2中的硫可被 到更高价态。如将SO2通入到氯水中时，发生反应生成硫酸和盐酸，请写出反应的离子方程式 。当然，SO2还可与O2、酸性KMnO4溶液、HNO3等氧化剂反应，其中与O2反应需在催化剂的存在下才能反应生成SO3，写出反应的化学方程式 。所以当硫在氧气中燃烧时只能生成
高一化学4.4.2
硫和氮的氧化物
一、学习目标：
1、初步掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质，硝酸工业制取原理。
2、熟悉氮在五种不同氧化物中的化合价。
二、学习重难点：一氧化氮和二氧化氮的重要性质
三、学习过程：
复习：如何鉴别二氧化硫和二氧化碳两瓶无色气体？
资料：信使分子—NO
三位美国药理学家Robert F. Furchgott，Louis J. Ignarro和Ferid Murad摘取了1998年诺贝尔生理学或医学奖。他们发现“NO是心血管系统的信号分子”， NO却在哺乳类动物及人类机体起着广泛的重要的生物学作用。
三位科学家发现NO在人体血管内具有传递信号的功能。使血管处于持续的舒张状态，血压降低。NO可抑制VSMC和心肌细胞增殖，维持其正常的有丝分裂；少量NO有正性心肌收缩力及心输出量的作用，并抑制白细胞粘附、浸润而减轻炎症介导的心肌细胞坏死，进而在心肌缺血再灌注损伤中发挥细胞保护作用。
思考１：NO被视为大气污染物，没想到它会在生命过程中又如此重要的作用，这会给我们什么启示？
二、二氧化氮和一氧化氮
１、阅读教材，填空：
NO
NO2
化合价
物理性质
颜色状态
气味溶解性
毒性，密度
其它
化学性质
O2
H2O
生成或来源（条件）
思考２：在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。这是为什么？
２、除一氧化氮和二氧化氧两种氮的重要化合物，还有下列几种：
氧化物
N2O
NO
N2O3
NO2
N2O4
N2O5
化合价
是否酸酐（其酸）
科学探究：现给你一试管二氧化氮，其它药品仪器自选。
设计实验，要求尽可能多的使二氧化氮被水吸收。
你的设计对工业生产硝酸有什么启示？
实验步骤
现象
解释（可用化学方程式表示）
(1)
将一支充满NO2的试管倒放在盛有水的水槽中
红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水充满整个试管的2/3，无色气体充满试管的1/3（上部）
3NO2+H2O=2HNO3+NONO2为红棕色气体，易溶于水，NO为无色气体，难溶于水
(2)
制取少量氧气
???
2KClO3=2KCl+3O2↑或2H2O22H2O+O2↑
(3)
(3)将氧气慢慢地通入步骤（1）的试管中
无色气体变为红棕色气体，又变为无色气体，但气体体积逐渐缩小，液面不断上升
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
设计方案：
练习：写出二氧化氮全被吸收的总化学反应方程式。

思考３：若试管内气体为NO呢？写出一氧化氮全被吸收的总化学反应方程式
例题１：将20mL NO2与NO的混合气体通入倒立在水槽中盛满水的玻璃筒（带刻度）后，筒内剩下11mL气体。求原混合气体中NO和NO2的体积。
解：原混合物中含NO2的体积为V(NO2)，NO2与H2O反应生成的NO的体积为V(NO)，则原NO的体积为20mL-V(NO2)
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3 1
V(NO2) V(NO)
V(NO)=V(NO2)
筒内所剩气体为11mL，则
20mL-V(NO2)+V(NO2)=11mL
V(NO2)=13.5mL
原混合气体中NO的体积为20mL-13.5mL=6.5mL
例题２：将盛有12mLNO2气体的量筒倒立于水槽中，通入一定量O2充分反应后，还剩余２mL无色气体，则通入O2的体积是多少？
变式练习：将盛有12mLNO气体的量筒倒立于水槽中，通入一定量O2充分反应后，还剩余２mL无色气体，则通入O2的体积是多少？
例题３：一定条件下，将体积比均为1∶1的NO和O2、NO和NO2、NO2和O2三组气体分别充入a、b、c三支容积相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度ha、hb、hc的关系是________．
解析 本题涉及的反应方程式为：
2NO＋O2＝2NO2 ①
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ②
经过适当变换，可得到如下常用关系式：
将①＋②×2消去NO得：
4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 ③
将①×3＋②×2消去NO2得：
4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ④
设试管体积为2，各气体体积均为1，则：
答案 ha、hb、hc的关系：ha＞hc＞hb
练习：
1．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 （ ）
A．NO是具有刺激性的红棕色气体
B．NO是汽车尾气的有害成分之一
C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能
D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒
２．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内几乎被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体 （ ）
A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体
C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体
３．某混合气体中可能含有Cl2 、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 （ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定没有Cl2 、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO
４．盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是 （ ）
A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2
５、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 （ ）
A、1：1 B、1：3 C、1：2 D、4：1
６、除去混入NO中的少量NO2应将气体通过 （ ）
A、 Na2CO3 B、 NaHCO3 C、H2O D、浓H2SO4
７．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是 （ ）
A．N2 B．SO2 C．CO D．NO
8、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 （ ）
A．SO2与O2 B．NO2与NO C．O2与N2 D．NO与O2
9．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是 （ ）
A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．Cl2溶解于水
10．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（　　）
　　　　A．1.2mL　　 　B．2.4mL　　　　C．3.6mL　　　 D．4mL
11．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（　　）
　　　　A．0.045mol·L－1　　　　　　　　B．0.036mol·L－1
　　　　C．0.026mol·L－1　　　　　　　　D．0.030mol·L－1
12．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO、②NO2+O2、③HCl+N2、④NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，（HCl气体在水中溶解性很大）其中高度关系是（ ）
A．H2>H3>H1>H4 B．H3>H2>H1>H4
C．H1=H2=H3=H4 D．H1>H2>H3>H4
高一化学4.4.3
硫和氮的氧化物
一、学习目标：
1、了解二氧化硫和二氧化氮对大气的污染，尤其是酸雨的形成和危害；
2、通过实践活动认识保护环境的重要性，增强环保意识。
二、学习重点：
二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
三、学习过程：
资料： 酸雨的危害
SO2是主要的大气污染物之一，它对人体的直接危害是引起呼吸道疾病。它还是形成酸雨的罪魁祸首之一，酸雨可谓“空中死神”，已成为全球性的环境问题。
猖獗的酸雨严重地威胁着地球。据资料记载，仅在1980年一年内，美国和加拿大就有5万余人成了酸雨的猎物。比利时是西欧酸雨污染最为严重的国家，它的环境酸化程度已超过正常标准的16倍。在意大利北部，5%的森林死于酸雨。瑞典有15000个湖泊酸化。挪威有许多马哈鱼生活的河流已被酸雨污染。世界古迹、桥梁受酸雨腐蚀越来越快。号称世界最大露天博物馆智利复活岛上的石雕人像，正面临着解体和倒塌的威胁，美国每年花在修理受损古迹方面的费用超过了50亿美元。闻名世界，代表我国古建筑精华的北京汉白玉石雕，近年来也遭到意想不到的损害，故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样的浮雕花纹，50多年前图案清晰可辨，如今却大多模糊不清，甚至成光板。我国江苏、安徽、湖北、福建、江西、浙江七省的农田曾经受酸雨影响造成经济损失一年达1380多万元。
思考1：酸雨危害表现在哪些方面？
对人体健康造成直接危害
破坏森林、草原和农作物
土壤酸性增强，湖泊酸化，生态环境受损
(4)破坏建筑物
思考2：什么叫酸雨？根据图片写出形成酸雨的化学方程式。
pH值小于5.6的雨水叫酸雨
3NO2+H2O=2HNO3+NO
2SO2+O2=SO3
SO3+H2O=H2SO4
2SO2＋2H2O＋O2======2H2SO4
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
阅读课本，结合自己的了解回答下列三个问题：
问题1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物，分析这些大气污染物的形成原因？
问题2、大气污染物中二氧化硫和二氧化氮有何危害？
问题3、如何防治大气污染？
例题1、煤中含有硫，如果在煤中混入适量的氧化钙，则在煤的燃烧过程中可以减少逸入空气中的二氧化硫，其原因是_________________________。用碳酸钙代替氧化钙能否达到类似的效果？
解析：煤中含硫在燃烧过程中产生SO2，SO2是大气污染物，不能排放到大气中，利用SO2是酸性氧化物能与碱性氧化物CaO反应来吸收SO2，从而防止污染。
答：CaO与S燃烧产生的SO2反应生成CaSO3方程式为CaO+SO2 = CaSO3，防止了SO2逸入空气中造成环境污染。若用碳酸钙代替生石灰也可以达到类似的效果，因为碳酸钙受热时可以分解生成生石灰(CaCO3CaO+CO2↑)，生石灰再与SO2作用形成CaSO3。
例题2、我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。
　　（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：
测试时间/h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73
4.62
4.56
4.55
4.55
　　分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）
　　①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。
　　②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。
　　（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。
　　①少用煤作燃料　②把工厂烟囱造高　③燃料脱硫　④在已酸化的土壤中加石灰　⑤开发新能源
　　　　A．①②③　　　B．②③④⑤　 　C．①③⑤　　　D．①③④⑤
　　（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。
例题3．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。
（1）汽车尾气中NO的来源是 。
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： 。
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
。
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 。（多选）
A．开发氢能源 B．使用电动车 C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油
练习
1．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④ B．①②③　 C．①②④　 D．①③④
2．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是： （ ）
A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
3．某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%，该工厂每天燃烧这种煤100t。试计算：⑴如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量；⑵这些SO2在标准状况下的体积；⑶如果把产生的SO2全部回收利用，理论上每年（按360天计）得到98%的浓硫酸的质量。

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