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高二化学试卷
★祝考试顺利★
注意事项：
1． 答题前， 先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上， 并将准考证条形码粘贴 在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3． 非选择题的作答： 用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4． 考试结束后， 请将本试卷和答题卡一并上交。
一、选择题（本大题共 15 小题， 每小题 3 分， 共 45 分。在每小题给出的四个选项中只 有一项是符合题目要求的）
1.对古诗文涉及的化学知识理解错误的是（ ）
A ．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及化学反应
B ．“又南三百里，日耿山， 无草木，多水碧”中的水碧(水晶)的组成元素均位于 p 区
C ．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质
D ．“欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山”中描述的黄河水结冰是吸热反应
2.化学与生活、生产息息相关。下列有关应用中， 解释时所用知识错误的是（ ）
A ．食品保存时加抗氧化剂 化学反应速率 B ．用草木灰水清洗油污 盐类水解
C ．用牺牲阳极法保护金属 电解 D ．在牙膏中加入适量氟离子 溶解平衡
3.对于可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH < 0，下列各项对示意图的解释与图像相
符的是（ ）
A ．①压强对反应的影响且p2 > p1 B ．②温度对反应的影响
C ．③平衡体系增加N2对反应的影响 D ．④催化剂对反应的影响
4.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A．钢管与电源正极连接， 钢管可被保护
B．铁遇冷浓硝酸表面钝化， 可保护内部不被腐蚀
C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀
D．钢铁发生析氢腐蚀时， 负极反应是 Fe －3e－ ＝ Fe3＋
5.对于平衡体系mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g) △ H = b kJ · mol 1，下列结论中错误的
．．
是（ ）
A．若温度不变， 且m +n < p +q，将容器的体积缩小到原来的一半， 达到新平衡时A的 浓度相比原来的浓度增大了。
B ．若平衡时， A 、B的转化率相等， 说明反应开始时， A 、B的物质的量之比为m：n
C ．保持其它条件不变，升高温度， D的体积分数增大说明该反应的△ H < 0。
D ．若m + n = p + q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B气体，达到新
平衡时，气体的总物质的量等于2a mol
6.下列说法正确的是（ ）
A ．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B ．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种
C ．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D ．ns能级的能量一定高于(n 1)d能级的能量
7.铁镍蓄电池又称爱迪生电池， 其反应为：
Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2
下列有关该电池的说法不正确的是（ ）。
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2O3、负极为 Fe
B．电池放电时，负极反应为 Fe＋2OH－ －2e－ ＝ Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的 pH 降低
D．电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2＋2OH－ －2e－ ＝ Ni2O3＋3H2O 8.在2L密闭容器中通入 A 和 B 气体进行反应2A(g) + B(g) xC(g) △ H > 0，测得c(A)随
反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是（ A ．0 5min内， (B) = 0.05mol/(L )
B ．5min时测得C的物质的量为0.5mol ,则x = 2
C ．若 x＞3 ，5min时该反应的K值一定小于12 min时 的K值
D ．若 x＞3 ，5min时该反应的 (正)小于11 min时 的 (逆)
）
9.下面关于四种微粒的比较正确的是（ ）
①基态原子的电子排布式： 1s22s22p63s23p4 ②价电子排布式： 3s23p3
③2p轨道为半充满的原子
A ．原子半径： ② > ① > ③ > ④
C ．电负性： ④ > ③ > ② > ①
④原子的2p轨道上只有两对成对电子 B ．最高正化合价： ④ > ① > ③ = ②
D ． 第一电离能： ④ > ③ > ① > ②
10.用学过的离子反应的知识分析下列化学原理错误的是（ ）
A ．“胃舒平”可以缓解胃酸过多： Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
B ．泡沫灭火器的灭火原理： 2Al3+ + 3CO + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓ +3CO2 ↑
C ．加热可以降低水的硬度： Ca2+ + 2HCO = CaCO3 ↓ +CO2 ↑ +H2O
D ．KMnO4溶液测定补铁剂中铁的含量： 5Fe2+ + MnO + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +
4H2O
11.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O = O键完全断 裂时吸收热量 496 kJ，水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出热量 463 kJ。则氢气中 1 mol
H—H 键断裂时吸收热量为 ( )
A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ
12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A ． 已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △ H = 483.6 kJ · mol 1 ，则氢气的燃烧热为
241.8 kJ · mol 1
B ．已知C(石墨， s) = C(金刚石， s) △ H > 0，则石墨比金刚石更稳定
C ．已知NaOH(aq) + 1 H2SO4(aq) = 1 Na2SO4(aq) + H2O(l) △ H = 57.4 kJ · mol 1，
则含 20.0g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D ．已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) △ H1 ，2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △ H2 ，则 △ H1 >△ H2
13.在固态金属氧化物电解池中， 高温共电解
H2O—CO2 混合气体制备 H2 和 CO 是一种新
的能源利用方式， 基本原理如图所示。下列
说法不正确的是（ ）
A ．X 是电源的负极
B．阴极的电极反应式是
H2O＋2e－===H2＋O2 － 、CO2＋2e－===CO＋O2－
C．总反应可表示为 H2O＋CO2=====H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1 ∶2
14.下列说法正确的是（ ）
A ．pH = 7的溶液中Fe3+ 、NH 、Cl 、NO能大量共存
B ．相同温度下， 0.2mol L 1醋酸溶液与0.1mol L 1醋酸溶液中c(H+)之比小于2：1
C ．等物质的量浓度①NH4Cl②NH4Al(SO4)2溶液中NH浓度的大小顺序为① > ②
D ．常温下， pH均为5的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同
15.调节0.1mol L 1 己二酸(简写为H2A)溶液的pH，H2A、HA 、A2 的物质的量分数δ(X)随
pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A ．0.1mol L 1 己二酸pH约为2.7
B ．Ka2 = 10 5.4
C ．NaHA溶液显酸性
D ．等物质的量浓度Na2A与NaHA的混合溶液中： 3c(Na+) = 2c(A2 ) + 2c(HA ) + 2c(H2A)
二、非选择题 （本大题共 4 小题，共 55 分）
16. (12 分)前四周期元素结构信息见表， 回答下列问题。
元素 结构信息
A 基态原子有6个原子轨道填充满电子， 有3个未成对电子
B M层电子数比L层电子数少两个
C 基态原子有17个不同运动状态的电子
D 基态原子的价电子排布为3dx4s2，在常见化合物中其最高正价为+7
E 基态原子的M层全充满， N层没有成对电子， 只有1个未成对电子
（1）A、B、C、E四种元素， 第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示， 下同) 。A 、B 、C三种元素原子半径由大到小的顺序为________。
（2）D在元素周期表中的位置________，其基态原子的核外电子排布式为________。
（3）写出B基态原子价电子的轨道式________。
（4）E位于元素周期表的________区， 基态原子填有电子的轨道数为________。
17. (13 分)镍催化剂的主要成分为Ni，还含有一定量Al 、Fe及氧化铁、少量其他不溶性物 质，回收废镍催化剂制备硫酸镍晶体(NiSO4 7H2O)的工艺流程如图。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。
金属离子(浓度相同) Fe3+ Fe2+ Ni2+
开始沉淀的pH 2.2 7.5 7.2
沉淀完全的pH 3.0 9.0 8.7
回答下列问题：
（1） “碱浸”时发生反应的离子方程式是________________。提高“碱浸”速率的措施 是________________ 。(任写一点即可)
（2）“滤液②”可能含有的金属离子是________。
（3 ）“转化”步骤中加入H2O2 的目的是________________ ，反应的离子方程式是 ________________。
（4）“调pH”时， 最适宜的pH范围是________。
（5）“控制pH浓缩结晶”步骤后得到硫酸镍晶体的操作依次是： 过滤、 _______、干燥。
（6）利用表格中的数据，计算Fe(OH)3 的Ksp =________
18. (18 分)磷元素能形成多种含氧酸。回答下列问题：
（1）次磷酸(H3PO2)是一元弱酸， 其与苛性钠溶液反应的离子方程式为_____________。
（2）亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸。已知25℃时， Ka1 = 1 × 10 2 ，Ka2 = 2.6 × 10 7。
①亚磷酸(H3PO3)在水溶液中的电离方程式为________________。
②Na2HPO3 属于________( 填“酸式盐”或“正盐” ) ；该溶液中离子浓度的大小为 ________ ； NaH2PO3 溶液的 水解 方程式 为 ________________ , NaH2PO3 溶液显 ________ 。(填“酸性” 、“碱性”或“中性”)
③已知25℃ 时， CH3COOH的Ka = 1.75 × 10 5 ，则CH3COOH溶液和Na2HPO3溶液反 应的化学方程式为________________。
（3）测定亚磷酸溶液的浓度。
取25.00mL亚磷酸溶液放入锥形瓶中，用0.10mol L 1酸性高锰酸钾溶液进行滴定，
反应的离子方程式为5H3PO3 + 2MnO +
6H+ = 5H3PO4 + 2Mn2+ + 3H2O 。进行三
次实验，记录数据如表。
①滴定终点的现象是________________。
②实验测得溶液中亚磷酸的物质的量浓度为________。
③下列实验操作会导致实验结果偏低的是________ 。(填字母标号)
A ．取亚磷酸溶液的滴定管洗涤后未润洗
B ．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前有气泡， 滴定后无气泡
C ．滴定终点时俯视读数
D ．锥形瓶洗净后未干燥
E ．盛装高锰酸钾溶液的滴定管未润洗
19. (12 分)I . 二甲醚又称甲醚， 简称DME，结构简式为CH3OCH3，是一种无色气体， 被 称为21世纪的新型燃料， 它清洁、高效、具有优良的环保性能， 在医药、燃料、农药 工业中有许多独特的用途。
CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) ΔH1 = 90.1kJ mol 1
CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 = 49.0kJ mol 1
CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ΔH3 = 41.1kJ mol 1
2CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH4 = 24.5kJ mol 1
由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为________________； II. 二甲醚还可作燃料电池的燃料，以 H2SO4 作为电解质， 一极充入二甲醚， 另一极 充入空气和CO2气体。
①该电池的负极反应式为 ________________。
②如图，若 b 极通入二甲醚， 则电解池的阳极反应式为________________；若 a 极通 入二甲醚， 电解池的反应式为________________，当有 1mol 的二甲醚参与反应时， 电解池阳极附近生成的气体的体积（标准状况下） 为________。
③用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液pH值为13( 室温下测定)时， 消耗二甲醚的物质量为________。(忽略溶液体积变化， 不考虑损耗)
放电
充电
2 2
c(A)/mol L- 1
电解
化学试卷（共 6 页） 第 1 页】化学答案
一、选择题
D
解析：燃烧是发光发热的氧化还原反应，燃放烟花涉及化学反应；水晶的主要成分是二氧化硅，Si和O元素均位于p区；醋酸在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质，故C正确；黄河水结冰是物理变化，是放热过程，不是吸热反应。
考查知识点：传统文化与化学基础知识相结合
C
解析：抗氧化剂具有还原性，能够消耗食品袋中的氧气，降低氧气浓度从而减慢氧化速率； 草木灰主要成分碳酸钾，碳酸钾为强碱弱酸盐，水解显碱性，油脂在碱性环境下水解生成可溶性盐和甘油； 牺牲阳极法保护金属是将被保护的金属当做正极，应用的原理是原电池，与电解无关；在唾液中存在平衡：，添加适量的或离子，平衡逆移生成沉淀。
考查知识点：化学与生产生活的关系，反应速率影响因素，化学平衡移动原理，盐类水解规律、金属的防护。
C
解析：A.该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符；
B.因该反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低;
C.反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合；
D.催化剂对化学平衡无影响，但会加快化学反应速率，使达到化学平衡的时间减少。
考查知识点：化学平衡与图象
B
解析：钢管与电源正极连接，则钢管为阳极，被氧化而腐蚀；铁在冷浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物保护膜，从而保护内部铁不被腐蚀；钢管与铜管堆放在一起时，构成原电池，钢管作负极而易被腐蚀；钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应：Fe－2e－＝Fe2＋。
考查知识点：金属腐蚀与防护
C
解析：A若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，无论平衡怎样移动，最终的浓度增大；B.若平衡时，、的转化率相等，则起始物质的量之比等于化学计量数之比，则说明反应开始时，、的物质的量之比为：；C.保持其它条件不变，如升高温度，的体积分数增大，说明升温后平衡向正向移动，则正反应为吸热反应，其该反应的；
D.若，可知反应前后气体的物质的量不变，则往含有 气体的平衡体系中再加入 的，达到新平衡时，气体的总物质的量等于。
考查知识点：化学平衡的移动、化学平衡及其影响
C
解析：电子云是电子在原子核周围出现的几率； 第四周期未成对电子数为的基态原子有、、、、； 元素周期表中个副族和第ⅤⅢ族元素全部为金属元素；根据能量最低原理，结合泡利原理和洪特规则，电子优先填充能量低的能级，从Ⅲ到Ⅷ族元素在进行电子填充时优先填充轨道，可见能级不一定高于能级。
考查知识点：电子云、未成对电子、能量定律等知识点
C
解析：由电池总反应可知，Ni2O3→Ni(OH)2，Ni2O3得电子，发生还原反应，所以Ni2O3为正极，Fe→Fe(OH)2，Fe失电子，发生氧化反应，所以Fe为负极，负极的电极反应式为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2。充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－，c(OH－)增大，溶液的pH增大，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O。
考查知识点：二次电池充放电原理
D
解析：速率的单位是；根据图可知，前内的浓度由减小为，根据，由化学计量数之比等于反应速率之比，则x=1；时A的浓度继续减小，反应向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，所以是升高温度，值增大,也可能是增加B的浓度，不管是哪种改变，反应速率都加快。
考查知识点：化学平衡图象，涉及反应速率的计算、化学平衡的影响因素
A
解析：为号元素为，为号元素为，为号元素为，为号元素为；
A.同周期从左向右，原子半径逐渐减小；B.主族元素的最高正价主族序数最外层电子数，没有正价，最高正化合价；C.非金属性越强，元素的电负性越大；D.同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但是电子轨道在全满、半满、全空时能量较低，第一电离能较大，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小。
考查知识点：元素推断、第一电离能、电负性、原子半径
B
解析：泡沫灭火器的灭火原理是可溶性铝盐与碳酸氢钠溶液的反应，离子方程式为：
考查知识点：离子反应
C
解析：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1 mol H-H键断裂时吸收热量为Q，根据2H2+O2 2H2O，1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量4×121 kJ，则：4×121 kJ=4×463 kJ-(2Q+496 kJ)，解得Q=436 kJ，C项正确。
考查知识点：反应热的计算
B
解析：氢气的燃烧热生成的水是液态水；已知石墨，金刚石， ，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以金刚石比石墨的键能小，则石墨比金刚石更稳定；浓硫酸溶于水放热；已知 ， ，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以。
考查知识点：热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念
D
解析：由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生还原反应，此极上得到电子，应为阴极，故X极为电源的负极，A、B项正确；C项，根据电极上的反应物和生成物，可知总反应方程式正确；D项，因阳极电极反应式为2O2－－4e－===O2，结合得失电子相等可知，阴、阳两极生成气体的物质的量之比为2∶1，错误。
考查知识点：电解池相关知识
B
解析：易水解，在中性溶液中不能大量共存；.相同温度下，设醋酸溶液的电离度为，醋酸溶液电离度为，则，因为溶液浓度越小，电离度越大，所以，所以两溶液中之比小于：；等物质的量浓度、溶液，水解没有受到抑制，中铵根离子水解呈酸性，铝离子水解也呈酸性，铵根离子和铝离子水解相互抑制，所以浓度的大小顺序为；氯化铵水解促进水的电离，醋酸溶液电离呈酸性，抑制水的电离。
考查知识点：离子浓度大小比较、盐类水解、弱电解质电离平衡的影响因素
D
解析：随着的增大，的一级电离平衡正向移动，物质的量分数减小，物质的量分数增大；继续增大，二级电离平衡正向移动，物质的量分数减小，物质的量分数增大，因此曲线Ⅰ代表的是，曲线Ⅱ代表的是，曲线Ⅲ代表的是；曲线Ⅰ与曲线Ⅱ的交点处且，则，同理时，；
A.第一步电离程度较小，其第二步电离程度更小，则溶液中，，所以溶液中，溶液的；
B.时，；
C.水解平衡常数，说明水解程度小于电离程度；
D.等物质的量浓度与的混合溶液中存在物料守恒。
考查知识点：酸碱混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判 断及知识综合应用、计算能力，明确曲线与微粒成分关系、电离平衡常数计算方法等知识点是解本题关键，注意的计算中近似处理方法 。
二、非选择题
16. （12分）【答案】（1） （2分） P （1分）
四周期Ⅶ族 （2分） （2分）
（2分） （4）（1分） （2分）
解析：本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、电子排布规律来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质结构与性质的应用，题目难度不大。
17.（13分）【答案】（1）（2分）
加热增大溶液浓度、粉碎、搅拌等 （1分）
（2 ）、和 （2分）
（3）将氧化为，以便转化为沉淀除去（2分） ，
（2分）
（1分） （5）洗涤（1分）
= （2分）
解析：本题考查物质的制备实验，为考试常见题型，把握流程中发生的反应、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识、反应原理与实验的结合，题目难度中等。
18. （18分）【答案】
（2分）
① ， （2分）
②正盐 （1分）； c()＞ c()＞c()＞c()＞ c() （2分）
（2分） 酸性 （1分）
③ （2分）
①最后一滴标准液滴入锥形瓶内，溶液由无色变为浅紫色，且不恢复（2分）
（2分） ③ AC（2分）
本题考查弱电解质电离穿插盐类的水解及离子浓度大小的判断，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确弱电解质电离特点、弱酸电离平衡常数与其酸性强弱关系等知识点是解本题关键，难点是滴定实验中误差分析，题目难度不大。
（12分）
【答案】I. （2分）
II. ① （2分）
② （2分）；
（2分），67.2L（2分） ③0.0025mol（2分）
本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，电化学的综合应用，考查相应的计算能力和关于电化学计算中守恒思想的应用。

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