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2022学年初中中考知识点二轮复习——身边的化学物质
一、选择题（共16题）
1．下列有关水的认识正确的是（　　）
A．通过过滤和吸附可除去水中所有杂质
B．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的
C．水不仅是生活中唯一的溶剂，还能与很多物质反应
D．工业废水需要处理达标后才能排放
2．下列对实验现象的描述错误的是(　　)
A．硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．硫酸溶液中滴加氯化钡溶液会产生白色沉淀
C．打开浓盐酸瓶盖，产生大量白烟
D．铁钉放入到硫酸铜溶液中表面有红色物质析出
3．下列归纳和推理,你认为合理的是（ ）
A．酸雨的 pH 小于 7，所以 pH 小于 7 的雨水一定是酸雨
B．碳酸盐与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的一定是碳酸盐
C．碱性溶液能使无色酚酞变红，能使无色酚酞变红的是一定是碱性溶液
D．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应。
4．除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是
选项 物质 杂质 所选试剂和操作方法
A CaCl2溶液 HCl 加入过量碳酸钙，过滤
B MnO2 KMnO4 加热固体混合物至不再产生气体为止
C O2 N2 将气体通过灼热铜网
D 水 植物油 加入汽油，搅拌振荡
A．A B．B C．C D．D
5．薯片是易碎食品，应采用充气包装袋，下列气体最不易充入的是
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氦气
6．下列利用中和反应的原理是
A．用石灰浆吸收二氧化硫 B．服用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多
C．用盐酸除锈 D．用焦炭炼铁
7．水是生命之源，下列关于水的叙述正确的是
A．地球淡水资源丰富，用之不尽
B．往蒸馏水中滴加肥皂水振荡，无泡沫
C．自来水添加明矾后可获得纯净水
D．水的电解实验说明水是由氢、氧元素组成
8．推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是
A．某物质中加入足量盐酸，有气泡产生，则该物质属于碳酸盐
B．酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸
C．碱能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的一定是碱
D．点燃H2前需检验纯度，所以点燃CO前也需检验纯度
9．利用所提供的实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（　　）
实验器材（省略夹持装置） 相应实验
A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 提纯含少量泥沙的NaCl
B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用稀盐酸除去氯化钠溶液中少量的氢氧化钠
C 烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿 对 CuSO4溶液蒸发浓缩
D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于溶液叙述中正确的是 ( )
A．溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体
B．某物质的饱和溶液不能再溶解其他物质
C．硝酸铵溶于水的过程中吸收热量，温度降低
D．饱和溶液一定是浓溶液
11．下列关于铁、锌、铜三种金属及其合金的说法正确的是（　　）
A．合金不一定是金属和金属熔合而成
B．生铁的含铁量比钢高
C．多数合金的熔点高于它的成分金属
D．可以用铁桶盛放硫酸铜溶液
12．下列与洗涤有关的做法或原理错误的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油污，发生了乳化作用
B．用汽油溶解沾在衣服上的油渍
C．用白醋洗去水壶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁）
D．用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈
13．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质），所选试剂均足量（　　）
选项
物质
选用试剂
操作方法
①
木炭粉（Cu）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
②
CO（CO2）
NaOH溶液、浓硫酸
洗气、干燥
③
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
④
NaOH（Na2CO3）
盐酸
溶解、蒸发、结晶
A．① B．② C．③ D．④
14．分别将下列各组物质同时加入水中，最终得到无色、透明溶液的是(　　)
A．BaCl2、NaOH、NaNO3 B．KCl、KOH、CuSO4
C．Ba(NO3)2、NaCl、K2SO4 D．FeCl3、Na2SO4、HCl
15．小明同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中两种方案均合理的是
选项
实验目的
方案1
方案2
A
除去氢氧化钠中少量的碳酸钠
加水溶解
加稀硫酸
B
清洗铁制品表面的铁锈
加稀盐酸
用水洗涤
C
鉴别氯化钠溶液和稀盐酸
加锌粒
加石蕊试液
D
检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳
点燃
通入澄清石灰水
A．A B．B C．C D．D
16．下列图像与对应说法相一致的是
A． 向20℃饱和石灰水中加少量生石灰 B． 向一定量的MnO2中加入双氧水
C． 向盐酸溶液中不断加水 D． 高温加热一定量的碳和氧化铜
二、非选择题（共6题）
17．在实验室里可用下列装置完成气体的制备和性质实验，分析回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是 ________ ；
（2）与B相比C的优点是 __________________________________ ；根据C的优点，可用C装置完成下列实验中的 ______ ；
A．实验室制CO2 B．用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气
C．实验室用氯酸钾制氧气 D．实验室用锌粒和稀硫酸制氢气
（3）回答有关实验室制取二氧化碳的相关问题：
①实验室用 ________ 和稀盐酸来制取二氧化碳；
②写出实验室制取 CO2的化学反应方程式 __________________________________ ；
（4）长期使用的水壶内层会形成水垢，其主要成分是碳酸钙，用盐酸可将其除去，现取水垢2.5 g与足量的稀盐酸充分反应，水垢全部溶解，测得生成CO2的质量为0.88 g，试计算：水垢中碳酸钙的质量分数为 ____________ 。
（5）由图E所示实验现象，得出CO2的一种用途是 _____________ 。
18．请根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式 ____ ,选择的发生装置为 ____ (填字母）。
（2）写出实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式 _______ ，要获得较纯净的氢气选择的收集装置为 ________ （填字母）。
（3）用质量分数为36.5％的浓盐酸配制一定质量的溶质质量分数为20％的稀盐酸，配制的主要步骤是计算、量取、 ______ 。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是 ______ 。
（4）实验室要制取8.8g二氧化碳，至少需要多少克质量分数为20%的稀盐酸与足量大理石反应？(在答卷纸上写出计算过程) _______
19．铜是人类使用最早、应用广泛的金属材料。
（1）高铁开通运营，有效延伸我市发展空间。下列与高铁有关的物质不属于金属材料的是__________。
A 橡胶密封件 B 铝合金车体 C 碳纤维复合材料防火壁板 D 铁轨
（2）人们大量使用黄铜而不是纯铜，是因为黄铜硬度比纯铜硬度_________（填“大”或“小”）。
（3）兴趣小组探究长期放置在空气中铜表面生成“铜绿”的原因。实验装置及现象如下。
査阅资料：碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。
序号 a b c d
实验装置
实验现象 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片不生锈 铜片生锈
①说明铜生锈需要水的一组实验是_____________（填实验序号）；
②通过实验证明铜与H2O和___________反应产生“铜绿”。
（4）我国炼铜技术源远流长。
①我国古代记载有“曾青得铁则化为铜”，化学方程式为： 。该反应溶液颜色由蓝色变为___________，其中FeSO4的名称为___________。
②现代炼铜的新工艺以黄铜矿为原料，采用生物炼铜。其原理之一为： 。R的化学式为___________。
（5）兴趣小组取32.0gCuO粉末，按下图装置进行实验。
①实验时，应先___________（填“加热样品”或“通一段时间CO”）。
②从环境保护角度，该装置缺少___________。
③若加热一段时间后，测得装置B增重11.0g，此时固体中铜元素与氧元素的质量比为___________，若缺少C装置测得数据将___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④若32.0gCuO完全被还原成Cu，装置B增重多少克？（写计算过程）____
20．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法。某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。
I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
II．解决问题
（问题1）上网查寻，有两种说法：
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。
（1）你认为正确的说法是 _______（填“a”或“b”）。
（问题2）通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧。
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法_______。
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式_________。
（问题3）查阅资料：
a．铁常见的氧化物有氧化铁(Fe2O3)、四氧化三铁(Fe3O4)和氧化亚铁(FeO)。
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐。
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引。
（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式_______。
（5）有一包黑色粉末；可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，请你设计一 种实验方案进行鉴别_______。
（问题4）同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多。小明结合所学知识，设计了如图所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。他称取l0.0g赤铁矿，当赤钛矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）。
（6）图中酒精灯的作用是_______________。
（7）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_______（列出计算过程）。
（问题5]在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2 O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图所示：
（8）根据图像分析，写出P点时固体成分的化学式____，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为_______。
21．A是非金属，E是金属，B、C、D是化合物，它们之间有如下图所示的转化关系（反应条件已略去）
（1）在①②③④中，属于置换反应的是_____________（填序号）。
（2）反应②的化学方程式是___________。
（3）已知H：也具有还原性，现有混合气体由H2、CO和CO2三种气体中一种或几种组成。为验证该混合气体的成分，科学研究小组的同学经过讨论，设计了如图所示的实验方案。
根据方案回答下列问题：
①实验中三处澄清石灰水的作用：A_________；C__________；F________。
②仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象能否证明混合气体中一定存在CO？请判断并说明理由：_____________。
②小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。你认为结论___________（填“是”或“否”）可靠？若可靠，请说明理由；若不可靠，请对实验装置提出改进意见：_____________。
22．现有下列A、B、C、D、E五种实验装置：
根据题目要求，填写下列空白：
（1）写出仪器的名称1_______。2_______。
（2）实验室加热高锰酸钾制氧气，应选择的发生装置为__(填序号)，该区应的化学方程式为__。需要对该装置进行一个改动，具体方法是____。
（3）要收集比较纯净的氧气应选择的收集装置为____(填序号)；若用图F所示装置来收集氧气，氧气应该从导管____(填“a”或“b”)进入集气瓶；用该装置收集氧气检验是否收集满的方法是：____。
（4）实验室制取氧气的正确的操作顺序是_______(填序号)；
①点燃酒精灯，给试管加热；②熄灭酒精灯；③检查装置的气密性；④将固体装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出。
（5）已知二氧化碳能溶于水不溶于油，且密度比空气大，实验室常用固体石灰石与液体稀盐酸在常温下反应来产生二氧化碳气体。实验室制取二氧化碳应选择的发生装置为(填序号，下同)_______G装置可用来测量生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是_______，最终若俯视量筒中水，读数为20.0mL，则二氧化碳的体积将_______20.0mL(填“大于”“小于”或“等于”)。
小君和小英同学发现：带火星的竹签在空气中不会复燃，若用装有60%水的集气瓶倒置在水槽中收集氧气，得到的气体能使带火星的竹签复燃。为了找到能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，他们进行了如下探究：
（设计实验）小君设计了如图的装置，该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是____。
（实验研究）第一组实验：取3只集气瓶，编号为①②③分别装入15%、30%和45%的水，盖上盖玻片倒置在水槽中。当气泡_______放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，将相同的3支带火星竹签分别插入①—③号瓶中，记录实验现象。
获得第一组实验现象后，小君又做了第二组实验，并记录实验现象。实验数据和现象见下表：
实验分组 第一组 第二组
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
集气瓶装水的体积分数% 15 30 45 34 38 42
带火星竹签状况 亮 很亮 复燃 很亮 复燃 复燃
得出上述两组实验现象后，小英认为还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是___%。这时候的集气瓶中氧气的体积分数为____%。
（实验结论）经多次实验得出：能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值为48.7%。
（继续探究）小君认为采用该方法收集的氧气中含有一定量的__，请你提出实验改进的措施__。
参考答案
1．D
【详解】
A、过滤能除去水中的不溶性杂质，吸附主要除去素色和异味等，通过过滤和吸附不能除去水中的可溶性物质以及细菌微生物，故A错误；
B、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，水不是由氢气和氧气组成的，故B错误；
C、水是生活中常用的溶剂，但不是唯一的溶剂，能与很多物质反应，故C错误；
D、工业废水需要处理达标后才能排放，能防止水体的污染，故D正确。 故选D。
2．C
【详解】
A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确，不符合题意。
B、硫酸溶液中滴加氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀和盐酸，会观察到产生白色沉淀，故选项说法正确，不符合题意。
C、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口出现白雾，而不是白烟，故选项说法错误，符合题意。
D、铁钉放入到硫酸铜溶液中，生成硫酸亚铁溶液和铜，表面有红色物质析出，故选项说法正确，不符合题意。
故选：C。
3．C
【详解】
A、酸雨的 pH小于5.6，所以 pH小于7的雨水不一定是酸雨，选项A不正确；
B、碳酸盐与盐酸反应有二氧化碳气体产生，与盐酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，比如锌等活泼金属跟盐酸反应也生成气体，选项B不正确；
C、因为碱性溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱性溶液，选项C正确；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物和酸反应生成盐和水就不是中和反应，选项D不正确。故选C。
4．A
【详解】
A、稀盐酸能与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，没有除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、汽油能溶解植物油，搅拌振荡，跟水混合在一起，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
5．A
【详解】
包装袋充气一方面是防止食品破碎，另一方面是要防止食品因缓慢氧化而变质，当然不能有氧气．
故选A
6．B
【详解】
中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应
A、用石灰浆吸收二氧化硫,石灰浆属于碱,而二氧化硫属于氧化物,所以不是中和反应，不符合题意；
B、用氢氧化铝治疗胃酸过多症,是盐酸和氢氧化铝反应生成氯化铝和水,属于中和反应，符合题意；
C、盐酸除铁锈为酸与金属氧化物的反应,不是中和反应，不符合题意；
D、用焦炭炼铁，为单质与金属氧化物的反应，不是中和反应，不符合题意。
故选B。
7．D
【分析】
A、根据地球水资源状况，进行分析判断；
B、根据蒸馏水属于软水，进行分析判断；
C、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断；
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
【详解】
A、地球上的水总储备虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，地球淡水资源不丰富，不是用之不尽的，故选项说法错误；
B、蒸馏水属于软水，往蒸馏水中滴加肥皂水振荡，产生大量泡沫，故选项说法错误；
C、自来水添加明矾，能对悬浮杂质进行吸附，使杂质沉降，水中仍含有可溶性钙、镁化合物等，不能获得纯净水，故选项说法错误；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：D；
8．D
【详解】
A、某物质中加入足量盐酸，有气泡产生，这种物质可能是碳酸盐或活泼金属，故A不正确；
B、酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是因为二氧化碳和紫色石蕊溶液中的水生产碳酸使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳是非金属氧化物，不是酸，故B不正确；
C、碱能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的可能是碱，也可能是显碱性的物质，故C不正确；
D、氢气是可燃性气体，点燃之前必须检验纯度，以免发生爆炸，一氧化碳也易燃烧，点燃CO前也需检验纯度，故D正确。故选D。
9．C
【详解】
A、提纯含少量泥沙的NaCl，应该通过溶解、过滤、蒸发，过滤应该有漏斗、铁架台、滤纸等，不能完成实验；故不符合题意；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，过程中无明显现象，没有酸碱指示剂不能判断盐酸和氢氧化钠是否恰好完全反应，不能完成实验；故不符合题意；
C、对CuSO4溶液蒸发浓缩，利用烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿；能够达到实验目的；故符合题意；
D、用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，计算出氯化钠质量后，应该有天平称量，不能完成实验。故不符合题意；
故选C
10．C
【详解】
A、溶液一定是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项说法错误。
B、某物质的饱和溶液不能溶该物质，但能再溶解其他物质，故选项说法错误。
C、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故选项说法正确。
D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，故选项说法错误。
故选：C。
11．A
【详解】
A、合金不一定是金属和金属熔合而成，也可以是金属和非金属熔合而成；故选项正确；
B、生铁（含铁量95.7%-97.7&）的含铁量比钢（含铁量97.7%-99.6%）低；故选项错误；
C、多数合金的熔点低于它的成分金属；故选项错误；
D、不可以用铁桶盛放硫酸铜溶液，会发生置换反应Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；故选项错误。
故选：A。
12．D
【详解】
A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，用洗洁精洗去餐具上的油污，利用了乳化原理，选项A正确；
B、汽油能溶解油污，可用汽油洗去沾在衣服上的油渍，选项B正确；
C、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，均能与酸反应，可用白醋洗去水壶中的水垢，选项C正确；
D、铁锈的主要成分是氧化铁，不能与碳酸钠溶液反应，选项D错误。故选D。
13．B
【详解】
A、Cu不与稀盐酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Na2CO3和NaOH均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选B。
14．A
【解析】
A、三者之间不发生反应，最终得到无色、透明溶液，正确；B、硫酸铜和氢氧化钾之间会有氢氧化铜沉淀生成，最终得到不透明混合物，错误；C、硝酸钡与硫酸钾反应产生硫酸钡的白色沉淀，最终得到不透明的混合物，错误；D、三者之间不发生反应，氯化铁溶液为黄色，最终得到黄色、透明溶液，错误。故选A。
15．C
【详解】
A、氢氧化钠和碳酸钠都极易溶于水，加水溶解不会分离；硫酸既会与氢氧化钠反应，也会与碳酸钠反应，达不到除杂的目的，不符合题意；
B、盐酸可以除去铁表面的铁锈，但是水不会将铁锈溶解，不符合题意；
C、盐酸会与锌反应放出气体而氯化钠不会，可以鉴别；盐酸会使石蕊变红，氯化钠不会使石蕊变色，可以鉴别，符合题意；
D、检验一氧化碳中是否混有少量二氧化碳如用点燃的方法，一氧化碳被点燃，生成二氧，不能证明原来是否含有二氧化碳，方案1错误；如果将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则含有二氧化碳，否则不含二氧化碳，方案2正确，不符合题意。故选C。
16．B
【详解】
试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体，由于氧化钙固体会与水反应，这样使得饱和溶液中的水减少，溶质也会析出，导致溶质质量分数变小，但随着热量的散失，温度由恢复到原来的温度，即仍然为原温度下的饱和溶液，故溶质质量分数与加入少量生石灰之前是相等的，错误，B、向一定量的MnO2中加入双氧水，氧气的质量随着双氧水的质量增大而增大，正确，C、向稀盐酸中不断加水，稀释盐酸，使酸性减弱，PH不断增大，但不可能会大于7，错误，D、高温加热一定量的碳和氧化铜，由于横坐标是加热时间，故起始点不是从原点开始，而应是加热一段时间后才开始有二氧化碳气体产生，错误，故选B
17．长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止 AD 大理石或石灰石 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 80% 灭火
【详解】
（1）据图可知仪器①是长颈漏斗；
（2）与B相比C的优点是：可以控制反应的发生和停止；根据C的优点，可用C装置完成：实验室制二氧化碳，实验室用锌粒和稀硫酸制氢气；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）设水垢中碳酸钙的质量分数为x；
所以x=80%
（5）由图E所示实验现象，得出CO2的一种用途是灭火。
18．2H2O22H2O+O2↑ B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ E 混匀 胶头滴管 73g
【详解】
（1）实验室用过氧化氢制取氧气的同时还生成了水：2H2O22H2O+O2↑；根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取氧气，属于固液体常温下的反应，故选B作为发生装置；
（2）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的同时还生成了硫酸锌：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；要获得较纯净的氢气，结合氢气难溶于水可用排水收集氢气，选E装置；
（3）配制溶液的一般步骤是计算、称量、溶解。用质量分数为36.5％的浓盐酸配制一定质量的溶质质量分数为20％的稀盐酸，主要是稀释的过程，步骤有：计算、量取、混匀，其中量取盐酸的体积时需要用到胶头滴管；
（4）利用化学方程式，根据二氧化碳与盐酸反应的质量比即可计算出需要的盐酸的质量。
设至少需要质量分数为20%的盐酸的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
73 44
20% x 8.8g
x＝73g
答：至少需要质量分数为20%的盐酸的质量是73g。
19．AC 大 a d O2和CO2 浅绿色 硫酸亚铁 H2O 通一段时间CO 尾气处理装置（尾气处理方法也得分） 32：3 偏大 设反应生成CO2的质量为x，则
解得：x=17.6g。
答：装置B增重的质量等于生成CO2的质量为17.6g。
【详解】
（1）A、橡胶密封件属于合成材料；
B、铝合金车体属于合金，为金属材料；
C、碳纤维复合材料防火壁板属于复合材料；
D、铁轨属于合金，是金属材料；
故填：AC。
（2）合金硬度通常比它的组成纯金属的硬度大，人们大量使用黄铜而不是纯铜，是因为黄铜硬度比纯铜硬度大。
（3）①实验a铜片在干燥的空气中不生锈，d中铜片同时与空气和水接触，铜片生锈，说明铜生锈需要水的一组实验是ad；
②实验a铜片在干燥的空气中不生锈，b中铜片不与二氧化碳接触，不生锈，c中铜片不与氧气接触，不生锈，d中铜片同时与氧气、二氧化碳和水接触，铜片生锈，通过实验证明铜与H2O和O2和CO2反应产生“铜绿”。
（4）①我国古代记载有“曾青得铁则化为铜”，化学方程式为： 。该反应溶液颜色由蓝色变为浅绿色，其中FeSO4的名称为硫酸亚铁。
②根据，反应前铜原子4个、铁原子4个、硫原子10个、氧原子42个、氢原子4个，反应后铜原子4个、铁原子4个、硫原子10个、氧原子40个，则2R中含2个氧原子、4个氢原子，R的化学式为H2O。
（5）①实验时，应先通一段时间CO，排尽装置内空气，防止爆炸。
②从环境保护角度，该装置缺少尾气处理装置，因为一氧化碳有毒，会污染空气。
③若加热一段时间后，测得装置B增重11.0g，说明反应生成二氧化碳的质量为11g，根据可知，二氧化碳中的氧元素一半来自氧化铜，一半来自一氧化碳，则剩余氧化铜中氧元素质量为，固体中铜元素质量不变，为，此时固体中铜元素与氧元素的质量比为，若缺少C装置，空气中二氧化碳进入B中，测得数据将偏大。
④见答案。
20．a 保持表面干燥 3Fe+2O2 Fe3O4 Fe3O4+8HCl = FeCl2+2FeCl3+4H2O 取少量黑色粉末，加入稀盐酸如果有气泡冒出说明是铁粉，如果没有气泡冒出，再取铁钉，能被吸附则是四氧化三铁，不能则是氧化亚铁 除掉一氧化碳，防止污染空气 80% Fe Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
【详解】
试题分析：因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属是不对的，因为氧化铁的颜色是红褐色的；钢铁生锈的条件是同时和水、氧气接触，所以让它不能同时满足条件即可；四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐因此反应的方程式为：Fe3O4+8HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O；有一包黑色粉末；可能是铁粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一种，实验方案为取少量黑色粉末，加入稀盐酸如果有气泡冒出说明是铁粉，如果没有气泡冒出，再取铁钉，能被吸附则是四氧化三铁，不能则是氧化亚铁；图中酒精灯的作用是除掉一氧化碳，防止污染空气；设其中氧化铁的质量为X，
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160 112 48
X （10.0-7.6）克
列比例式得：160：X=48：（10.0-7.6）克 求得X＝８克 该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为=8克／10.0克×100%=80%；根据图像分析， P点时表示物质完全反应，所以固体成分的化学式铁，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中质量在不断的减少，所以仍然在发生反应，其中化学方程式为：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2。
21．① 检验通入气体中是否有CO2 检验CO2是否除尽 检验是否有新的CO2生成 不能，因为H2也具有还原性 否 应在C和D装置之间加上干燥的装置
【详解】
（1）黑色非金属单质A和黑色化合物B反应生成红色单质E和无色气体D，红色单质E是金属铜，B是氧化铜，A是木炭，D是二氧化碳，C和氧化铜反应生成二氧化碳和铜，C是一氧化碳，①的反应是碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，属于置换反应，②的反应是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，不属于置换反应，③的反应是一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，④的反应是碳在氧气中点燃生成二氧化碳，属于化合反应，则在①②③④中，属于置换反应的是①。
（2）反应②是一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式是。
（3）①二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验先用A装置检验是否含有二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B是除去二氧化碳，如果含有一氧化碳，D装置一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，F装置检验是否生成二氧化碳，故实验中三处澄清石灰水的作用：A是检验通入气体中是否有CO2；C是检验CO2是否除尽；F是检验是否有新的CO2生成。
②氢气和氧化铜加热生成铜和水。则仅根据D装置中黑色粉末变红这一现象不能证明混合气体中一定存在CO，理由：H2也具有还原性。
②水能使无水硫酸铜变蓝色，气体通过检验装置和吸收装置可能带出水分，则小丁根据装置E中出现白色硫酸铜粉末变成蓝色的实验现象，得出该混合气体中有氢气存在的结论。结论不可靠，实验装置改进意见：应在C和D装置之间加上干燥的装置。
22．水槽 集气瓶 A 试管口放一团棉花 C a 将带火星的小木条放在b管口，若小木条复燃，说明氧气收集满了； ③④①⑤⑥② B 防止二氧化碳溶于水 小于 稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速率 连续均匀 35 48.65
水蒸气 收集氧气前增加气体的干燥装置。
【详解】
（1）写出仪器的名称1为水槽；2为集气瓶；故填：水槽；集气瓶
（2）实验室加热高锰酸钾制氧气，发生装置属于固固加热型装置，应选择的发生装置为A，该反应的化学方程式为。需要对该装置进行一个改动：试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管
故填：A；，试管口放一团棉花
（3）收集比较纯净的氧气应选择排水法收集，所以选C，多功能瓶没有装水，若用图F所示装置来收集氧气，氧气应该从导管a进入集气瓶；用该装置收集氧气检验是否收集满的方法是：将带火星的小木条放在b管口，若小木条复燃，说明氧气收集满了；
故填：C；a；将带火星的小木条放在b管口，若小木条复燃，说明氧气收集满了；
（4）实验室制取氧气的正确的操作顺序是“茶庄定点收利息”，③检查装置的气密性；④将固体装入试管，用带导管的胶塞塞紧，固定在铁架台上；①点燃酒精灯，给试管加热；⑤用排水法收集氧气⑥将导管从水中取出；②熄灭酒精灯。所以选：③④①⑤⑥②
（5）实验室制取二氧化碳，选择固液常温型装置为发生装置，应选择的发生装置为B；G装置可用来测量生成的CO2体积，水面上放一层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水，最终若俯视量筒中水，读数为20.0mL，则二氧化碳的体积将小于20.0mL。
故填：B；防止二氧化碳溶于水；小于
【设计实验】
15%的过氧化氢浓度高，反应速度快，所以该装置的圆底烧瓶中放入25毫升水的目的是稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速率；故填：稀释过氧化氢溶液，减缓过氧化氢的分解速率；
【实验研究】
当气泡连续均匀放出后，导管口伸入集气瓶把其中的水全部排出，否则收集到的氧气不纯，
还不能确定能使带火星竹签复燃的氧气含量最小值，需继续进行实验，则实验序号⑦的集气瓶装水的体积分数应该是35%，因为按题目实验安排看，第一组是①②③，每一个数相差是15；第二组是④⑤⑥，每一个数相差是4；第三组该是⑦35%⑧36%⑨37%，每一个数相差1，因此是35%；这时候的集气瓶中氧气的体积分数为35%+ 65%×21%= 48.65%，
故填：连续均匀；35；48.65%
【继续探究】
收集的氧气中含有一定量的水蒸气，实验改进的措施是：收集氧气前增加气体的干燥装置，再用抽气法收集氧气。故答案为：水蒸气；收集氧气前增加气体的干燥装置，
故填：水蒸气；收集氧气前增加气体的干燥装置。

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