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成都外国语学校高2013级高三11月月考试题
理 科 综 合 试 题
试题分物理、化学、生物三部分。满分300分，考试时间150 分钟。
注意事项：
1．答题前，考试务必先认真核对条形码上的姓名，准考证号和座位号，无误后将本人姓名、准考证号和座位号填写在相应位置，
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；
3．答题时，必须使用黑色签字笔，将答案规范、整洁地书写在答题卡规定的位置上；
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；
5．考试结束后将答题卡交回，不得折叠、损毁答题卡。
物理部分 命题人：王建文 审题人：王建文
第Ⅰ卷 (选择题 共42分)
一、选择题（本题7小题。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的、不选的得0分）
1、关于物体运动状态的改变，下列说法中正确的是( 　)
A.运动物体的加速度不变，则其运动状态一定不变
B.物体的位置不断变化，则其运动状态一定在不断变化
C.做直线运动的物体，其运动状态可能不变 D.做曲线运动的物体，其运动状态可能不变
2、如图所示，滑板运动员在水平地面上向前滑行，在横杆前相对于滑板竖直向上起跳，人与滑板分离，分别从杆的上、下通过，忽略人和滑板在运动中受到的阻力．则运动员(　　)
A．起跳时脚对滑板的作用力斜向后
B．在空中水平方向先加速后减速
C．在空中轨迹为抛物线 D．越过杆后仍落在滑板起跳的位置
3、北京时间2012年2月25日凌晨0时12分，中国在西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭，将第十一颗北斗导航卫星成功送人太空轨道。这是一颗地球同步卫星，也是中国2012年发射的首颗北斗导航系统组网卫星。2020年左右，将建成由30余颗卫星组成的北斗卫星导航系统，提供覆盖全球的高精度、高可靠的定位、导航和授时服务。下列关于第十一颗北斗导航卫星说法正确的是（ ）
A．运行速度大于7.9 km/s B．离地面的高度一定，相对地面静止
C．比月球的角速度大 D．与地球赤道上的物体的向心加速度相等
4、如图所示，质量为m的小球用长L的细线悬挂而静止在竖直位置．现用水平拉力F将小球拉到细线与竖直方向成θ角的位置．而且拉到该位置时小球的速度刚好为零．在此过程中，下列说法正确的是 （ ）
A．拉力F一定是变力。 B．拉力F可能是恒力
C．拉力F做功为mgL(1－cos θ) D．此过程中机械能守恒。
5、a、b两个带电小球的质量均为m，所带电荷量分别为+3q和-q，两球间用绝缘细线连接，a球又用长度相同的绝缘细线悬挂在天花板上，在两球所在的空间有方向向左的匀强电场，电场强度为E，平衡时细线都被拉紧。则平衡时可能位置是（ ）
6、冰壶比赛场地如图所示，运动员从起滑架处推着冰壶出发，在投掷线MN处放手让冰壶滑出。设在某次投掷后发现冰壶投掷的初速度v0较小，直接滑行不能使冰壶沿虚线到达尽量靠近圆心O的位置，于是运动员在冰壶到达前用毛刷摩擦冰壶运行前方的冰面，这样可以使冰壶与冰面间的动摩擦因数从μ减小到某一较小值μ′，设经过这样擦冰，冰壶恰好滑行到圆心O点。关于这一运动过程，以下说法正确的是（ ）
A.为使本次投掷成功，必须在冰壶滑行路线上的特定区间上擦冰
B.为使本次投掷成功，可以在冰壶滑行路线上的不同区间上擦冰
C.擦冰区间越靠近投掷线，冰壶滑行的总时间越短
D.擦冰区间越远离投掷线，冰壶滑行的总时间越短
7．在光滑绝缘水平面的P点正上方O点固定一电荷量为+Q的点电荷，在水平面上的N点，由静止释放质量为m，电荷量为-q的检验电荷，该检验电荷经过P点时速度为v，图中θ=60°。则在+Q形成的电场中（规定P点的电势为零）（ ）
A．N点电势低于P点电势 B．N点电势为
C．P点电场强度大小是N点的2倍 D．检验电荷在N点具有的电势能为
物理部分
第Ⅱ卷(非选择题 共68分)
二、实验题（共17分）
8.（8分）在做“验证牛顿第二定律”的实验时(装置如右图所示):
(1)、下列说法中正确的是( ).
A.平衡运动系统的摩擦力时，应把装砂的小桶通过定滑轮拴在小车上
B.连接砂桶和小车的轻绳应和长木板保持平行
C.当改变小车或砂桶质量时应再次平衡摩擦力
D.小车应靠近打点计时器，且应先接通电源再释放小车
(2)、甲同学根据实验数据画出的小车的加速度a和小车所受拉力F的图像为下图所示中的直线Ⅰ，乙同学画出的图像为图中的直线Ⅱ、直线Ⅰ、Ⅱ在纵轴或横轴上的截距较大.明显超出了误差范围，下面给出了关于形成这种情况原因的四种解释，其中可能正确的是( ).
A.实验前甲同学没有平衡摩擦力
B.甲同学在平衡摩擦力时，把长木板的末端抬得过高了
C.实验前乙同学没有平衡摩擦力
D.乙同学在平衡摩擦力时，把长木板的末端抬得过高了
9．（9分）小汽车正在走进我们的家庭，一辆汽车性能的优劣，其油耗标准非常重要.而影响汽车油耗标准最主要的因素是其在行进中所受到的空气阻力。人们发现汽车在高速行驶中所受到的空气阻力f (也称风阻)主要与两个因素有关：(1)汽车正面投影面积S； (2)汽车行驶速度v。某研究人员在汽车风洞实验室中通过模拟实验得到下表所列数据：
(1)由上述数据可得汽车风阻f 与汽车正面投影面积S 及汽车行驶速度v 的关系式为
f = (要求用k表示比例系数)；
(2)由上述数据得出k的大小和单位是 ；
(3)据推理或猜测，k的大小主要与 、 等因素有关。
三、计算题（共3个题、共51分、要求写出必要的步骤和文字说明，只有结果不给分）
10、（15分）如图所示，离地面足够高处有一竖直的空管，质量为2 kg，管长为24 m，M、N为空管的上、下两端，空管受到竖直向上的恒定拉力F=16N作用，由静止开始竖直向下运动，同时在M处一个大小不计的小球沿管的轴线竖直上抛，小球只受重力，取g＝10 m/s2.求：
(1)、若小球上抛的初速度为10 m/s，则其经过多长时间从管的N端穿出；
(2)、若此空管的N端距离地面64 m高，欲使在空管到达地面时小球必须落到管内，在其他条件不变的前提下，求小球的初速度大小的范围．
11、（16分）如图所示为研究电子枪中电子在电场中运动的简化模型示意图．在xOy平面的第一象限，存在以x轴、y轴及双曲线y＝的一段(0≤x≤L,0≤y≤L)为边界的匀强电场区域Ⅰ；在第二象限存在以x＝－L、x＝－2L、y＝0、y＝L的匀强电场区域Ⅱ.两个电场大小均为E，不计电子所受重力，电子的电荷量为e，求：
(1)从电场区域Ⅰ的边界B点处由静止释放电子，电子离开MNPQ时的坐标；
(2)由电场区域Ⅰ的AB曲线边界由静止释放电子离开MNPQ的最小动能；
12、（20分）光滑绝缘的长轨道形状如图所示，底部为半圆型，半径R，固定在竖直平面内。A、B是质量都为m的小环，A带电量为—2q、B的带电量为+q,用长为R的绝缘轻杆连接在一起，套在轨道上。整个装置放在电场强度为E=mg/3q，方向竖直向上的匀强电场中，将AB两环从图示位置静止释放，A环离开底部2R。不考虑轻杆和轨道的接触，也不考虑A、B间的库仑力作用。求：
（1）AB两环都未进入半圆型底部前，杆上的作用力的大小。
（2）A环到达最低点时，两球速度大小。
（3）若将杆换成长 ，A环仍从离开底部2R处静止释放，经过半圆型底部再次上升后离开底部的最大高度 。
化学部分 命题人：黄尧 审题人：林晓华
第Ⅰ卷 (单项选择题 共42分)
一、单项选择题：本题包括7小题，每小题6分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．下列实验现象预测正确的是（ ）
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色不变
C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
2．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－
B．氯化亚铁溶液与过氧化钠2: 1反应：6Fe2++3Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
C．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应: Fe2O3+6HI = 2Fe2++I2+3H2O+4I-
D．过量铁粉与稀HNO3反应：3Fe+8H＋+2NO3－= 3Fe2＋+2NO↑+4H2O
3．多硫化钠Na2Sx(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原成NaCl,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16,则x值是( )
A.2 B.3 C.4 D.5
4．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
②根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
③依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液
⑦依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
⑧根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．只有①③ D．全部正确
5. 中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是（ ）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，
且D可与铜反应生成B或C
6. 已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：
2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
7. 标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g。则下列关于该过程的推断不正确的是（ ）
A．混合气体中SO2的体积为0.448L B．所得沉淀为0.05mol的BaSO4
C．a L混合气体的物质的量为0.04mol D．a的取值范围为 0.672＜a＜0.896
化学部分
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
8. (16分)短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A为周期表中半径最小的元素，B原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D、E同主族，E的原子序数是D的2倍。
请回答下列问题：
⑴A、C元素可以形成多种化合物，其中甲是火箭推进剂中常用的液态燃料，甲中A、C元素的质量比为1：7，则甲的电子式为 ▲ 。已知25℃，0.4mol液态甲和O2完全反应（产物对环境无污染）放出248.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ▲ 。
⑵在直接以液态甲为燃料的电池中，电解质溶液为NaOH溶液，负极的反应式为 ▲ ，理想状态下，该燃料电池消耗1mol液态甲所能产生的最大电能为528.7kJ，则该燃料电池的理论效率为 ▲ （燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。
⑶A、B、D元素可以形成化合物乙，其化学式为A2B2D4，0.2mol/L的乙溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小排列的顺序为 ▲ 。
⑷将8mL 0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液和2mL 1.0mol/L的乙溶液在试管中混合，将试管置于25℃水中（如下图所示）。KMnO4浓度随时间变化关系如下图所示。

①写出发生反应的离子方程式 ▲ 。
②计算前40秒用乙表示的平均反应速率，v（乙） ▲ 。
③40s~65s的反应速率比前40s快，解释可能的原因 ▲ 。
9. （12分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下图（有部分产物未画出）。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。
回答下列问题：
（1）A是　　　　▲　　　　　G是　　　▲　　　　　
（2）请写出鉴定B中阳离子的实验方法和现象 ▲
（3）在酸性条件下，再举出可使B转化为C的两种试剂　　　　　　▲　　　　　　　　　　　　　 （4）写出反应C＋A→B的离子方程式： ▲
（5）写出反应E＋H2O2→F的化学方程式： ▲
10.(16分)铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
【Ⅰ】铁矿石中含氧量的测定
① 按上图组装仪器，检查装置的气密性；
② 将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置
B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；
③ 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；
④ 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却。
（1）装置C的作用为 ▲ 。
（2）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为 ▲ 。
（3）若将H2换成CO，则还需补充 ▲ 装置。
【Ⅱ】铁矿石中含铁量的测定
（4）步骤④中煮沸的作用是 ▲ 。
（5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有 ▲ 。
（6）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是 ▲ 。
a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂
b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d．锥形瓶不需要用待测液润洗
e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化
f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
（7）若滴定过程中消耗0.5000mol·L?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 ▲ 。
【Ⅲ】由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 ▲ 。
11. （14分）氮及其化合物与我们的吃、穿、住、行、健康等都有着密切的联系，也是高中化学学习中重要的一部分。请回答下列问题：
（1）一定条件下，向一个2L的密闭容器中充入2mo1N2和6molH2，反应达平衡时放出QkJ热量，生成NH3的浓度为0.5mol/L，试写出该反应的热化学方程式________
_________▲_______________。
（2）现有一支l0mL的试管，充满NO后倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体2mL。则通入氧气的体积可能为 ▲ 。
（3）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g） 4NO(g)+6H2O（g）。
起始浓度（mol． L-1）
c（ NH3）
c（ O2）
c（ NO）
c（ H2O）
甲
1
2
0
0
乙
2
4
0
0
丙
0.5
x
y
z
①恒温恒容下，平衡时NH3的转化率甲 ▲ 乙。（填“>”、“=”或“<”）
②恒温恒容下，若要使丙与甲平衡时各组分浓度相同，则x=__▲__，y=_▲___，z=__▲__。
（4）向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2，发生反应：
2NO2（g） N2O4（g）△H <0。恒温恒容下反应相同时间后，分别测得体系中NO2的百分含量分别为a1和a2；已知T1< T2，则a1_▲___a2。
A．大于 B．小于 c．等于 D．以上都有可能
（5）标准状况下，将干燥纯净的氨和二氧化氮气体分别完成喷泉实验后所得溶液等体积混合，反应后溶液中的离子浓度关系不正确的是_____▲____。
A．c（NO3－）>c（NH4+）>c（H+）> c（OH－） B．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=1.5c（NO3－）
C．c（H+）=c（OH－） +c（NH3.H2O） D．c（NH4+）+ c（H+）=c（NO3－）+c（OH－）
生物部分 命题人：徐寿彭 审题人：徐寿彭
第Ⅰ卷 (单项选择题 共42分)
在每题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。共7题，每题6分。
1. 下列物质或结构中，不具有特异性的是
2．人体的体液免疫反应过程可表示为：

d产生抗体与抗原x结合，其中a – e代表不同免疫细胞，①—④代表生理过程．下列表述正确的是
A．人体血浆中的抗毒素是免疫活性蛋白质
B．当细胞d、e再次接触抗原X后，都能迅速增殖分化、产生抗体
C．注射疫苗后会引起T细胞受刺激成为记忆细胞，产生相应的抗体
D．人体被病毒感染后所产生的抗体，其作用是裂解靶细胞，从而把病原体清除掉
3．下表是实际测得的某运动员在训练过程中的三项生理指标的数据，下列分析错误的是
A．三项生理指标的调节过程中，下丘脑直接参与的是甲、乙、丙
B．胰岛素在血糖调节过程中发挥着比较关键的作用
C．三项生理指标中，实测数据基本正常的有甲、乙、丙
D．缓冲物质NaH2PO4/Na2HPO4对维持血液pH的稳定有重要作用
4．下列关于实验或实习的叙述中，错误的是（ ）
A．生物组织中的脂肪可被苏丹Ⅲ染成橘黄色，或被苏丹Ⅳ染成红色
B．将肝脏研磨液煮沸冷却后加入到过氧化氢溶液中，不会出现大量气泡
C．用碱性染料将染色体或染色质染成深色，便于识别有丝分裂的不同时期
D．将斐林试剂加入到甜菜提取液或甘蔗提取液中，加热后出现砖红色沉淀
5．某四倍体植物的某细胞核含20条染色体、20个DNA分子，且细胞中存在纺锤丝，则该细胞
A．处于有丝分裂中期 B．正在发生基因自由组合
C．将形成配子 D．正在发生DNA复制
6．在某岛屿上相互隔绝的甲、乙两个水潭中，都生活着一种小型淡水鱼——虹鳉。研究发现，甲中的虹鳉（天敌是狗鱼，以大而成熟的虹鳉为食）比乙中的虹鳉（天敌是花鳉，以幼小的虹鳉为食）常常早熟，即在体重较低时就能繁殖后代。下列叙述正确的是（ ）
A．甲乙两个水潭中的虹鳉种群因环境不同而产生了生殖隔离
B．狗鱼对甲水潭中虹鳉的捕食，使甲水潭中虹鳉种群的早熟基因的频率下降
C．虹鳉种群中如果没有新基因的产生，则不会发生进化
D．若将甲中的虹鳉和乙中的花鳉转移到一个新水潭中共同饲养，多年后虹鳉成熟个体的平均体重将会增加
7. 经调查，某生态系统的食物链中共有三个营养级的生物，分别用X、Y、Z表示第一、二、三营养级，每个营养级不同物种的个体数量如图甲所示（图中每一柱条代表一个物种）。一段时间后变化成如图乙所示，下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z可以称之为群落
B．变化前后该群落的物种丰富度没有发生变化
C．X营养级的生物之间存在明显的竞争关系，且其中某种生物处于竞争劣势
D．Z营养级生物个体数量的变化是由于捕食者对捕食对象没有选择性的结果
生物部分
第Ⅱ卷(非选择题 共48分)
8.（14分）下图一表示绿色植物叶肉细胞内发生的光合作用和有氧呼吸的过程，其中a、b为光合作用的原料，①--④表示相关过程。图二、图三表示外界相关条件对植物光合作用和呼吸作用的影响。请据图回答：
(1) 图一中b代表的物质名称 。
②过程进行的场所是 。
①过程中产生的[H]参与③过程 ，用作 。
(2)图一中④过程中的中间产物是 ，它进入线粒体的条件 。
(3)如果在图二的乙点突然停止光照，叶绿体内C3化合物的含量将_________。乙-丙段时，限制光合作用的主要因素是 。
(4)图三中，真光合速率=净光合速率+呼吸速率。用大棚种植蔬菜时，白天最好控制光强为图二中的 点对应的光照强度，温度为图三中的 ℃最佳。图三中5℃时的状态可用图二中 点表示。
(5)某同学以新鲜的绿色植物叶片为材料，探究环境条件对细胞呼吸速率的影响，请帮助他提出一个探究课题： 。需特别注意的是，该实验必须在 条件下进行。
9. (10分）科研人员将大肠杆菌JA122菌株接种到葡萄糖含量受到限制的连续培养基中，连续培养若干代,然后取样分析其中存在的新菌株。请回答下列问题：
(1) 研究发现，大肠杆菌可以合成自身所需的氨基酸、维生素等有机物。在连续培养JA122大肠杆菌的液体培养基中除了加入葡萄糖作为_______,还应该加入_______。
(2) 由于JA122大肠杆菌发生基因突变，样品中共发现了CV101、CV103、CV116三种新菌株，产生三种不同类型的新菌株说明_________________________________。这三种新细菌能在培养基中存活而不被淘汰掉是______________的结果。
(3) 为研究CV103和CV1O1两种细菌在营养物质利用方面的关系，现将CV103和CV1O1两种菌种同时接种到葡萄糖含量有限的液体培养基中，实时检测二者细胞数量变化趋势和培养液中有机物，结果如图所示：
①根据图可以对CV103和CV1O1两种细菌在营养物质利用方面的关系作出假设：菌种_______能利用葡萄糖，其产生的_______可作为另一种细菌的能源。
②CV1O1的细胞数在OA段有所下降,A以后才开始上升,说明___________________________。
10. (14分）(1) 某植物籽粒颜色是由三对独立遗传的基因共同决定的，其中基因型A_B_R_的籽粒红色，其余基因型的均无色。
①籽粒红色的植株基因型有_______种，籽粒无色的纯合植株基因型有_______种。
②将一红色籽粒植株甲与三株无色植株杂交，结果
如右表，该红色植株甲的基因型是_______。
(2) 玉米籽粒黄色基因T与白色基因t是位于9号染色体上的一对等位基因，已知无正常9号染色体的花粉不能参与受精作用。现有基因型为Tt的黄色籽粒植株A，其细胞中9号染色体图一。
①该黄色籽粒植株的变异类型属于染色体结构变异中的______________
②为了确定植株A的T基因位于正常染色体还是异常染色体上,让其进行自交产生F1,实验结果为F1表现型及比例为_______，说明T基因位于异常染色体上。
③以植株A为父本，正常的白色籽粒植株为母本杂交产生的F1中，发现了一株黄色籽粒植株B,其染色体及基因组成如图二。分析该植株出现的原因是由于父本减数分裂过程中_______未分离。
④若③中得到的植株B在减数第一次分裂过程中3条9号染色体会随机的移向细胞两极并最终形成含1条和2条9号染色体的配子，那么以植株B为父本进行测交，后代的表现型及比例
_________________,其中得到的染色体异常植株占：___________。
11、（10分）回答有关真核细胞中遗传信息及其表达的问题。
（1）将同位素标记的尿核苷（尿嘧啶和核糖的结合物）加入细胞培养液中，不久在细胞核中发现被标记的__________、__________、___________。
（2）将从A细胞中提取的核酸，通过基因工程的方法，转移到另一种细胞B中，当转入____________时，其遗传信息在B细胞中得到表达并能够复制传给下一代，当转入____________时，在B细胞中虽能合成相应的蛋白质，但性状不会遗传。
（3）已知某基因片段碱基排列如右图。由它控制合成的多肽中含有“—脯氨酸—谷氨酸—谷氨酸—赖氨酸—”的氨基酸序列。（脯氨酸的密码子是：CCU、CCC、CCA、CCG；谷氨酸的是GAA、GAG；赖氨酸的是AAA、AAG；甘氨酸的是GGU、GGC、GGA、GGG。）
（1）翻译上述多肽的mRNA是由该基因的________链转录的（以图中①或②表示），此mRNA的碱基排列顺序是：__________________________________。
（2）若该基因由于一个碱基被置换而发生突变，所合成的多肽的氨基酸排列顺序成为“—脯氨酸—谷氨酸—甘氨酸—赖氨酸—”。写出此段多肽对应DNA片段的碱基排列顺序：____________________________。
物理参考答案
选择题：1 C 2CD 3BC 4BC 5D 6 BC 7AB
8、答案:①BD ， ②BC
9、（1） kSv2（2） 0.26 kg/m3 (3) 与空气密度、车的外形、车表面情况等因素有关 （具体可酌情）
10、[解析] (1)取向下为正方向，小球初速度v0＝－10 m/s，加速度g＝10 m/s2，对空管由牛顿第二定律可得
mg－F＝ma 代入数据得a＝2 m/s2
设经时间t，小球从N端穿出，小球下落的高度 h1＝v0t＋gt2
空管下落的高度h2＝at2 则h1－h2＝l
联立得v0t＋gt2－at2＝l代入数据解得t1＝4 s，t2＝－1.5 s(舍去)
(2)设小球的初速度大小为v0′，空管经时间t′到达地面，则H＝at′2
得t′＝＝8 s小球经t′时间下落的高度为h＝v0′t′＋gt′2
小球落入管内的条件是64 m≤h≤88 m解得－32 m/s≤v0′≤－29 m/s
所以小球的初速度大小必须在29 m/s到32 m/s范围内．29 m/s≤v0′≤32 m/s
11、[解析]　(1)设电子的质量为m，电子在电场Ⅰ中做匀加速直线运动，出区域Ⅰ时的速度为v0，接着在无电场区域匀速运动，此后进入电场Ⅱ，在电场Ⅱ中做类平抛运动，假设电子从NP边射出，出射点纵坐标为y1，
由y＝对于B点y＝L，则x＝L所以，eE·L＝mv　解得v0＝
设在电场Ⅱ中运动的时间为t1L－y1＝at＝·()2
解得y1＝0，所以原假设成立，即电子离开MNPQ区域的位置坐标为(－2L,0)
(2)设释放点在电场区域Ⅰ中的坐标为(x，y)，在电场Ⅰ中电子被加速，速度为v1时飞离电场Ⅰ，接着在无电场区域做匀速运动，然后进入电场Ⅱ做类平抛运动，并从NP边离开，运动时间为t2，偏转位移为y2.
eEx＝mv y2＝at＝·()2
解得xy2＝L2/4，所以原假设成立，即在电场Ⅰ区域的AB曲线边界由静止释放的所有电子离开MNPQ时都从P点离开的．其中只有从x=y点释放的电子，离开P点时动能最小，则从B到P由动能定理得：eE·(x＋y)＝Ek－0所以Ek＝eEL [答案]　(1)(－2L,0)　(2) eEL
12、(1).0．5mg。 (2) VA=VB= (3)
化学参考答案
第Ⅰ卷 选择题(共42分) D C D A A B C
第II卷 非选择题(共58分)
8（16分，每空2分）
（1）N2H4电子式略 N2H4(l)+ O2(g) == N2(g) + 2H2O(l) △H=—622 kJ/mol
（2）N2H4 + 4OH-— 4e- == N2 + 4H2O 85%
（3） Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
（4）①5H2C2O4 + 6H+ + 2MnO4- == 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O
②1x10-3 mol/(L·s)
③Mn2+是此反应的催化剂，随着反应进行，开始生成Mn2+，且浓度越来越大，所以反应速率迅速加快。
9.（12分，每空2分）
（1）Fe； FeS（2）取少量B溶液，滴加KSCN溶液不变红，再滴加氯水，溶液变红色。（3）KMnO4、Cl2等，只要合理就得分（ 4）2Fe3+＋Fe＝3Fe2+ （5）SO2＋H2O2＝H2SO4
10.（16分，每空2分）
Ⅰ．（1）防止空气中的水蒸气和CO2进入B中，影响测定结果。 （2）24% （3）尾气处理Ⅱ．（4）赶走溶液中溶解的过量的Cl2 （5）250mL容量瓶 （6）df （7）70%
Ⅲ．Fe5O6
11.（14分，每空2分）
（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－2QkJ/mol（2）6mL和9.5mL
（3）① > ② 1.375，0.5，0.75（全对才得4分）（4）D（5）B
生物参考答案：
1-7：BAADCDB
8、（14分） (1) CO2， 线粒体(内膜) 还原剂
(2)丙酮酸 有O2存在
(3)升高 光照强度
(4)丁 25 乙
(5)探究温度（CO2浓度等 ）对细胞呼吸速率的影响 无光（黑暗）
9．（10分）
（1）（有机）碳源（1分） 氮源、无机盐（1分）
（2）基因突变具有不定向性（2分） 自然选择（进化）（2分）
（3）①CV103（1分） 醋酸盐（1分）
②CV101不能利用葡萄糖，只能利用醋酸盐作为能量来源（2分）
10、（14分）
（1）①8（1分） 7（1分） ②AaBBRr（2分）
（2）①缺失（2分） ②黄色：白色=1：1（2分）
③同源染色体（2分） ④黄色：白色=2：3（2分） 3/5（2分）
11、（10分）
（1）mRNA tRNA rRNA（没有顺序） （2）DNA RNA （3）1）② —CCUGAAGAGAAG—
2） —GGACTTCCCTTC—
—CCTGAAGGGAAG— (只写单链不给分)

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