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第8单元：金属和金属材料练习题2022年中考化学一轮复习
一、单选题
1．（2021·广东罗湖·三模）北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量，在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材科的说法正确的是（　　）
A．合金中一定只含金属元素
B．纯铜比黄铜的硬度更大
C．生锈的钢铁制品没有回收价值
D．钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等
2．（2021·广东·珠海市第八中学一模）分类法是化学学习的重要方法。下列分类正确的是（　　）
A．合金：氧化铁、不锈钢、磁铁矿 B．由原子构成物质：氦气、氮气、汞
C．空气污染物：NO2、SO2、CO2 D．氧化物：冰、干冰、过氧化氢
3．（2021·广东越秀·一模）“探索浩瀚宇宙，发展航天事业，建设航天强国，是中国不懈追求的航天梦”。我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是
A．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢
B．“天宫二号”航天器使用的高强度材料——钛合金
C．“天问一号”巡视器使用的太阳能电池材料——砷化镓
D．“C919”大型客机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂
4．（2021·广东白云·二模）铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。铝锂合金具有的以下性质中，与该应用无关的是
A．硬度大 B．耐腐蚀 C．密度小 D．易导电
5．（2021·广东天河·二模）物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述正确的是
A．石墨很软，所以可用作干电池的电极
B．生铁坚硬，所以可用作医疗手术器械
C．一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以二者的化学性质存在差异
D．金刚石和石墨组成元素相同，所以二者的物理性质相同
6．（2021·广东·一模）化学与生活、生产和社会密切相关，下列说法正确的是
A．水壶里面的水垢，可以加食盐水浸泡除去
B．纯铁制作的刀具比不锈钢制作的刀具硬度大
C．如果实现化石燃料的清洁利用，无需开发新能源
D．点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故
7．（2021·广东揭西·一模）中国石墨烯制造处于世界领先地位。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，因此，石墨烯的性质类似于石墨。用石墨烯与铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金。下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是，
A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应 B．石墨烯在常温下化学性质活泼
C．烯合金具有优良的导电性 D．烯合金是一种新型材料
8．（2021·广东·广州市番禺区市桥星海中学三模）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
9．（2021·广东花都·一模）向ZnSO4和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该滤渣中含有的金属是
A．Zn、Fe B．Zn、Cu C．Fe、Cu D．Zn、Fe、Cu
10．（2021·广东·肇庆市地质中学一模）分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
11．（2021·广东·汕头市潮阳区铜盂中学二模）现有Al、Cu、Ag三种金属，限用一种试剂一次性就可以验证它们的金属活动性强弱，则该试剂是
A．CuSO4溶液 B．稀H2SO4 C．AgNO3溶液 D．AlC13溶液
12．（2021·广东韶关·一模）把X、Y、Z三种金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，另取Y放入Z的盐溶液中，未见明显现象。则三种金属的活动性顺序为（　　）。
A．X＞Y＞Z B．Z＞Y＞X
C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
13．（2021·广东·模拟预测）下列化学反应属于置换反应的是（ ）
A．Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ B．Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 D．
14．（2021·广东番禺·二模）下列图象表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是，（说明：①至④对应的每组实验其他条件均相同）
A．图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
B．图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为 5%和 10%的稀盐酸反应
C．图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
D．图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
15．（2021·广东·广州市越秀区育才实验学校二模）金属X在溶液中的活动性是AgA．X能与Al2(SO4)3溶液反应 B．常温时，X能与O2反应
C．X能与AgNO3溶液反应 D．X能与稀盐酸反应
16．（2021·广东广州·一模）若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（　　）
A． B．
C． D．
17．（2021·广东·珠海市第八中学一模）将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是(　　)
A． B．
C． D．
18．（2021·广东·华南师大附中一模）现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。这四种金属的活动性顺序是
A．丁＞丙＞甲＞乙 B．乙＞甲＞丙＞丁 C．丙＞丁＞甲＞乙 D．丁＞丙＞乙＞甲
19．（2021·广东·广州大学附属中学一模）节能减排中“减排”的重要手段是合理利用二氧化碳。有科学家正致力于利用如图所示的反应，将二氧化碳转化为甲烷。下列叙述正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种
C．反应中每消耗1个氢分子，同时生成1个甲烷分子
D．参加反应的乙和丙物质间质量比固定，且为11：9
20．（2021·广东从化·一模）中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语，诗词的解释错误的是
A．“满架蔷薇一院香”一—分子在不断地运动
B．“百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量
C．“松叶堪为酒，春来酿几多？”一—美酒来自于粮食缓慢氧化
D．“金入于猛火，色不夺精光”——金在加热的条件下能与氧气反应
21．（2021·广东清新·二模）根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是(　　)
A．比较Zn和Fe的金属活动性强弱
B．探究铁钉生锈时O2是否参与反应
C．比较红磷和白磷的着火点
D．测定空气中O2的含量
22．（2021·广东茂南·一模）利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
23．（2021·广东·模拟预测）铁制品通常比铝制品更容易锈蚀，下列说法正确的是
A．铁的金属活动性比铝强
B．铝在自然界中以单质形式存在
C．锈蚀的铁制品无回收价值
D．自行车链条涂油有防锈作用
24．（2021·广东·铁一中学二模）利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
25．（2021·广东·广州市番禺区市桥星海中学三模）控制变量法是实验探究的重要方法。下列设计方案探究目的不能实现的是
A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
26．（2021·广东·阳江市阳东区大八镇大八初级中学一模）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu，并得到ZnSO4溶液。主要流程如图所示。下列说法错误的是
A．物质B是锌
B．物质D是稀盐酸
C．溶液A和固体C中都含有铜、锌两种元素
D．过程II、Ⅲ中的分离操作是过滤
27．（2021·广东·模拟预测）下列有关金属的叙述，正确的是
A．硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能
B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电
C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同
D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末
28．（2021·广东·河源市第二中学一模）下列各物质的用途中，利用其化学性质的是
A．干冰做制冷剂 B．石墨做铅笔芯
C．二氧化碳做气体肥料 D．铜丝做导线
29．（2021·广东·广州市番禺区市桥星海中学三模）下列有关金属材料说法正确的是
A．铝片表面易生成一层致密的氧化膜
B．钢的含碳量高于生铁的含碳量
C．铁片在海水中不易生锈
D．纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
30．（2021·广东深圳·中考真题）下列说法错误的是
A．铁钉是由铁合金制成的
B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变
C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高
31．（2021·广东深圳·中考真题）以下实验方案错误的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去红墨水中的色素 过滤
B 区分O2和空气 将燃着的木条伸入集气瓶
C 区分真黄金与假黄金 放在空气中灼烧
D 比较Ag与Cu的活泼性 把洁净铜丝放入AgNO3中
A．A B．B C．C D．D
32．（2020·广东广州·中考真题）某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应
B．反应前后都存在N2分子
C．每个甲分子中含有6个原子
D．反应生成丙和丁的质量比为28:18
33．（2020·广东广州·中考真题）下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是
实验操作 现象 结论
A 将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出 金属活动性由强到弱：Fe>Cu>Ag
B 用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火 发出尖锐爆鸣声 试管中CH4不纯
C 在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成铁锈
D 点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气
A．A B．B C．C D．D
34．（2020·广东深圳·中考真题）下列描述正确的是（ ）
A．“滴水成冰”是化学变化
B．“花香四溢”表明分子在不断运动
C．“釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点
D．“百炼成钢”指生铁经多次煅炼转化为纯铁
二、填空题
35．（2021·广东禅城·一模）无人机的用途越来越广泛，可以用于航拍、喷洒农药、巡查、空投等。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分。
（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的________（填字母）。
A生铁 B纯铝 C黄铜 D铝合金
（2）无人机的动力来源是锂离子电池，电池在工作过程中实现的能量转化是________能转化为电能。锂系电池分为锂电池和锂离子电池，锂电池在工作时是锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂（LiMnO2），该反应的化学方程式为________。
（3）锂原子结构示意图如图2所示，在反应中该原子容易________（填“得到”或“失去”）1个电子形成离子，写出锂离子的符号________。
（4）图3中的元素与锂元素位于同一周期的是________（填序号）。
36．（2021·广东揭西·二模）2019 年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，请同答下列问题：
（1）镓原子核外电子数为 ______________ 。
（2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是 ________________________________________ 。
（3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，其一种制备方法如下：
步骤I：向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga(NH4)(SO4)2固体。
步骤II：在一定条件下灼烧Ga(NH4)(SO4)2固体，制得高纯氧化镓。
①Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是 ___________________ （填化学符号）
②步骤I反应的化学方程式是 ____________________________________________ 。
37．（2021·广东中山·二模）金属材料在我们生活中无处不在，从日常生活用品电热水壶，到电线电缆，再到航天材料等，都离不开金属材料。
(1)电热水壶的内胆材料主要使用304不锈钢(铁的合金)，不锈钢能用于做热水壶内胆是由于它具有____性，久用的热水壶内胆通常会有水垢，这时可用稀盐酸浸泡热水壶，但浸泡过久会腐性热水壶内胆，原因是_______(用化学方程式表示)，该反应的类型是_____反应。
(2)要探究铁、铜两种金属活动性顺序，实验前先用砂纸打磨铜丝和铁丝，目的是_____。除铁丝和铜丝外，下列能探究二者金属活动性顺序的试剂有_______。
a.硝酸银溶液 b.硫酸溶液 c.硫酸铜溶液
38．（2021·广东·铁一中学二模）钼及其合金在冶金、电子、制药、航空等方面有着广泛的应用。用钼精矿（MoS2）制备钼的步骤如下：
①将钼精矿在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3。
②用氨水浸取，将MoO3转化为可溶性的钼酸铵；钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热得到MoO3。
③在加热条件下，用H2将MoO3还原得到Mo。
（1）钼能被加工成钼丝、超薄钼箔，说明钼具有良好的______性。
（2）钼合金属于______（填标号）。
A单质 B化合物 C混合物 D纯净物
（3）完成步骤①的化学方程式：， ______。
（4）钼酸铵的化学式为：(NH4)2MoO4，其中，钼元素的化合价为______。
（5）钼酸的化学式为______。
（6）步骤③的化学方程式为______。
39．（2021·广东·中考真题）2021年5月，“天问一号”搭载祝融号火星车成功着陆火星。
（1）火星车使用的新型镁锂合金属于__________（填“金属”或“复合”）材料，实现了探测器的轻量化。
（2）火星车热控材料——纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅，化学式为__________，其中硅元素的化合价为___________。
（3）火星车集热窗内装有正十一烷（C11H24），此物质属于___________（填“无机物”或“有机物”），其中碳、氢元素的质量比为___________。
（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有___________（写一种）。
40．（2021·广东·中考真题）胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。
（1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的___________（填“强”或“弱”）。
（2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。
①加热至___________℃时，CuSO4开始分解。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为___________，CuO完全分解时产生该气体的质量为___________g。
③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值___________（写出计算过程）。
④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，治炼等质量的下列物质得到铜最多的是___________（填字母序号）。
a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4 c.CuOd.Cu2O
41．（2020·广东·中考真题）2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。
（1）铝合金和钛合金被广泛用于航天工业。一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的_____（填“高”或“低”）。
（2）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式______________，其反应类型是________。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的_______（填“强”或“弱”）。
（4）卫星发射过程中使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂。在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为______。
三、流程题
42．（2021·广东高要·一模）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是______（填化学式）。环保处理最好采用的试剂是__________（填字母序号）。
A浓硫酸 B食盐水 C石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______，它属于基本反应类型中的_____反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。
A硫酸镁 B硫酸锌 C硫酸铜 D硫酸铜和硫酸锌
43．（2021·广东广州·一模）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的铁制备硫酸铁粉末。
已知：①
②
③NiSO4等物质完全生成 Ni(OH)2等沉淀时的 pH 如表所示：
物质 NiSO4 Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 FeSO4
沉淀 Ni(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2
完全沉淀时的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）碱浸除去的物质是 ______（用化学式表示）。
（2）碱浸后的实验操作是 ___________，用到的玻璃仪器有烧杯、______、______。
（3）写出酸浸的化学反应方程式 ______（写一条即可）。
（4）加入 H2O2进行物质转化的目的是 ______。
（5）调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀，pH 最低不能低于 ______。
（6）向滤渣③中加入稀 H2SO4制取产品同时生成一种常见氧化物的反应方程式是______。
44．（2021·广东·一模）铁红(Fe2O3)是一种红棕色难溶于水的粉末，广泛应用于制造油漆、油墨、橡胶等。利用硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、Fe3O4等)制备铁红的一种工艺如下：
(1)“焙烧”过程中，铁元素的化合价_______(填“升高”或“降低”或“不变”)；气体a的主要成分能够燃烧，它的相对分子质量为_________。
(2)“酸溶”过程中加入酸的溶质是_______(填化学式)，气体b的化学式为_______。
(3)“操作A”的名称是____________，需要用到的铁制仪器为________________。
(4)“沉铁”过程中除生成(NH4)2SO4外，还生成_______气体(填化学式)。
(5)补充完整“煅烧”过程中的化学方程式：4 FeCO3 + ____ ______ + 4 CO2。
(6)组成铁红的非金属元素和金属元素的质量之比为________________________。
45．（2021·广东广州·模拟预测）金属镍可用于制造货币、不锈钢等。粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钻（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如下：
（1）反应①中，反应物X可能是_____。
（2）石灰浆是氢氧化钙的悬浊液，试写出反应②中发生的主要反应的化学方程式：_____。
（3）操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_____。
（4）由下表推知:从Ni（CO）4、Fe（CO）5和Co2（CO）8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni（CO）4应选择的温度（T）范围是_____。
物质 Ni（CO）4 Fe（CO）5 Co2（CO）8
沸点/℃ 43 106 52
（5）在以上生产流程中循环使用CO的目的是_____。
46．（2021·广东·深圳市龙岗区宏扬学校一模）工业上以黄铁矿（主要成分为二硫化亚铁，FeS2）为原料生产硫酸，工艺流程如图：
（查阅资料）三个阶段所发生反应的化学方程式为：
①（沸腾炉）
②（接触室）
③（吸收塔）用98.3%硫酸吸收 （焦硫酸）加水
（回答问题）
（1）将黄铁矿粉碎的目的是______，反应方程式①中x的值为______。
（2）在一密闭容器中进行反应②，某同学测得反应前后各物质的质量如表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 2.0 6.0 2.0 0
反应后质量/g 1.2 2.8 2.0 a
则乙物质为______（选填“SO2、O2、SO3或V2O5”）；
（3）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是______（填字母，多选）；
A将SO2和O2导回接触室，体现了绿色化学理念
B催化剂能够提高SO2的反应速率和产量
C沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
D反应①②③中S元素的化合价都发生了变化
（4）通常用NaOH溶液吸收尾气中的SO2，该反应的化学方程式为______；
（5）还有另一制法，将沸腾炉生成的SO2首先溶于H2O变成H2SO3（亚硫酸）；然后将H2SO3氧化得H2SO4。请写出两步反应中的任意一步化学方程式______。
47．（2021·广东深圳·模拟预测）科研人员研发出一种制备氢气的新工艺，流程如图所示。
（1）铝镓合金属于_____ (填“金属”或“有机合成”)材料，铝镓合金的硬度比铝的硬度_____(填“大”或“小”)。
（2）空气中，铝在常温下有良好的耐腐蚀性能是因为_____。
（3）上述过程中，涉及到的非金属单质有____。
（4）写出铝镓合金与水反应的化学方程式:___，此反应属于基本反应类型的___。
（5）镓(Ga)的金属活动性与锌相似，却比铝弱，元素主要化合价与铝元素相同，下列说法正确的是____。
A 反应可以发生
B 反应可以发生
C 将镓丝、铝片分别放入稀盐酸中可探究金属活动性顺序
D 将镓丝放入硫酸铜溶液中，镓丝表而有红色物质析出
48．（2021·广东荔湾·一模）钨（W）及其化合物具有优良的机械加工性能，在航空航天、军事装备、电子等领域应用广泛。工业上用黑钨矿（主要成分为钨酸亚铁，化学式FeWO4）制得金属钨的工艺流程如图所示：
回答问题：
（1）金属钨可用作电灯的灯丝，是因为钨具有______的性质。
（2）H2WO4的名称为______，其中钨元素的化合价为______。
（3）反应①为4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4X，X的化式为______。反应③属于______反应（填基本反应类型）。
（4）反应④的化学方程式为______。
（5）将含76%钨酸亚铁的钨黑矿m吨，通过上述流程，理论上能制得金属钨的质量______吨（填含有m的式子）。
四、实验题
49．（2021·广东·佛山市南海区南海实验中学一模）钢铁的腐蚀是重要研究课题。
（知识回顾）用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。
（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________________（填化学式）等物质作用的过程。
（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。
（实验探究）向试管D中（含生锈铁钉）加人过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。
（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________。
（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。
序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ
实验内容
现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色
①设计实验I的目的是________________。
②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。
（拓展延仲）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。
（5）如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。
（6）如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________________。
五、科学探究题
50．（2021·广东中山·一模）某化学兴趣小组学习完金属的冶炼后，进行总结和如图的探究。
(1)图甲是炼铁原理的实验室模拟装置，该反应的化学方程式为_______；该实验需要进行尾气处理，处理CO尾气的方法是_______(填一种方法)。
（探究实验一）对照冶炼金属的方法，小组成员做了氢气与氧化铜的探究实验(如图乙)。在点燃酒精灯前必须_______，以排尽空气防止发生爆炸。反应完全后得到红色固体。
查阅资料得知：Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
小明猜想：红色固体可能是Cu和Cu2O的混合物。为验证其猜想，他取少量红色固体于试管中，加入足量稀硫酸、加热，观察到溶液由无色变蓝色，管底仍有少量红色固体。有人认为小明猜想不完全正确，该同学的猜想是：红色固体可能是_______。
（探究实验二）同学们接着做了如图丙的探究实验。实验完成后，发现澄清石灰水变浑浊，试管中粉末全部变为黑色；取少量黑色粉末，加入足量稀硫酸充分振荡，他们惊讶地发现没有预期的气泡，黑色粉末没有溶解、质量不变且可以被磁铁吸引。这说明该反应并没有生成_______。
查阅资料得如下信息：
铁的氧化物化学式 Fe2O3 Fe3O4 FeO
颜色 红色 黑色 黑色
化学性质 可溶于酸 常温下，不溶于稀硫酸 可溶于酸
根据以上信息，丙实验固体发生反应的化学方程式为_______，经分析后，同学们认为反应温度过低。为保证有更高的反应温度，实验改进的措施为_______。
51．（2021·广东·中考真题）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量_____（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_________
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ 猜想Ⅲ成立
（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是___________（用化学方程式表示）。
52．（2021·广东深圳·中考真题）用如图所示装置进行实验：
（1）丙装置作用______。
（2）如乙中澄清石灰水变浑浊，甲中发生反应的化学方程式为______。
（3）探究反应后甲中黑色固体成分。
已知：Fe3O4不与CuSO4反应。
猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；
猜想三：______。
步骤一：
加热/s 通入CO/s 样品
90 30 A
90 90 B
180 90 C
步骤二：向样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液。
样品 现象 结论
A 无明显现象 ______正确
B 有红色固体析出，有少量黑色固体剩余 ______正确
C ______，无黑色固体剩余 ______正确
若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间______s。
六、计算题
53．（2021·广东·模拟预测）某实验小组对未经打磨的3g铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。
(1)从图可以看出a-b段气压几乎没有增大，分析其原因是铝在空气中容易被氧化，生成致密的氧化膜所导致的，请写出铝表面形成致密氧化膜的化学反应方程式___________。
(2)已知d点时产生0.3g氢气，请计算出该铝片中铝元素的质量。（精确到小数点后一位）
(3)请在下图中画出产生氢气的时间图，并标注必要的数值。
(
2
)
(
1
)
参考答案
1．D
【分析】
合金相对于组成它的纯金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。
【详解】
A、合金中一定含有金属元素，还可以含有非金属元素，如生铁中含有非金属元素碳等，故选项错误；
B、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以纯铜比黄铜的硬度小，故选项错误；
C、生锈的钢铁制品可以回收重新利用，既可以节约能源，又可以减少环境污染，故选项错误；
D、钛和钛合金具有优良的性能，被广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等，故选项正确。故选D。
2．D
【详解】
A．合金是由金属与金属或非金属融合形成具有金属特性的混合物，不锈钢是铁的合金，氧化铁、磁铁矿不是合金，选项错误；
B．金属单质、固态非金属单质、稀有气体是由原子构成的，氦气、汞由原子构成，氮气由分子构成，选项错误；
C．NO2、SO2排放过多会导致酸雨，是空气污染物，CO2是空气的成分之一，不是空气污染物，选项错误；
D．冰（H2O）、干冰（CO2）、过氧化氢（H2O2）都是由氧元素和另一种元素组成的化合物，属于氧化物，选项正确。
故选：D。
3．B
【详解】
A、液氢属于气态非金属单质，不属于金属材料，不符合题意；
B、钛合金属于合金，属于金属材料，符合题意；
C、砷化镓是一种化合物，不属于金属材料，不符合题意；
D、碳纤维和环氧树脂，属于复合材料，不符合题意。故选B。
4．D
【分析】
合金的硬度大于其成分金属，熔点低于其成分金属，抗腐蚀性优于其成分金属，根据铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一来分析其所具备的特点。
【详解】
铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一，说明其耐腐蚀强、密度小、硬度大、强度高，和其易导电性无关。
故选：D。
【点睛】
5．C
【详解】
A、石墨具有优良的导电性，所以可用作干电池的电极，选项叙述错误；
B、生铁接触到空气和水易发生锈蚀，制造医疗手术器械应该用不锈钢，选项叙述错误；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以二者的化学性质存在差异，选项叙述正确；
D、金刚石和石墨组成元素相同，但碳原子的排列方式不同，所以二者的物理性质存在很大差异，选项叙述错误。
故选：C
6．D
【详解】
A、食盐水不能与碳酸钙和氢氧化镁反应，不能用食盐水除去水垢，说法错误；
B、合金的硬度一般比成分金属大，则纯铁比不锈钢（铁的合金）的硬度小，说法错误；
C、化石燃料储量有限，需要开发利用新能源，说法错误；
D、点燃可燃性气体前，必须验纯，以免发生爆炸事故，说法正确；
故选：D。
7．B
【详解】
A、石墨在一定条件下能与氧气反应，石墨烯的性质类似于石墨，故石墨烯在一定条件下能与氧气反应，正确；
B、石墨在常温下化学性质稳定，故石墨烯在常温下化学性质也稳定，错误；
C、烯合金具有优良的导电性 ，正确；
D、烯合金是一种新型材料，正确。故选B。
8．B
【详解】
X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于Y、Z；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。说明Z的活动性强于Y，根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是X Z Y，故选B。
9．C
【详解】
过量的Fe粉置换出混合溶液中的Cu，而不能置换出锌，所以，过滤后所得固体应该为铁和铜的混合粉末。故选C。
【点晴】
金属与盐反应，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其溶液中置换出来。
10．B
【详解】
A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成，故A正确；B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更易腐蚀，故B错误；C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故C正确；D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。故选B。
11．A
【详解】
A、铝能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，银与硫酸铜不反应，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证它们的金属活动性强弱，符合题意；
B、铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，有气泡产生，说明在金属活动性顺序中，铝在氢前，铜、银都不与稀硫酸反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜、银排在氢之后，由此可推出在金属活动性顺序里，铝的金属活动性比铜、银强，但是无法验证铜、银的金属活动性，不符合题意；
C、铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，有银白色固体析出，说明铝比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法验证铝、铜的金属活动性强弱，不符合题意；
D、铜、银都不与氯化铝反应，无明显现象，说明铝比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】
X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X没有明显现象,Y、Z表面有气泡产生，说明Y、Z在氢前，X在氢后；Y放入Z的盐溶液，没有明显现象，说明Y在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Z＞Y＞X。故选B。
【点睛】
掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
13．A
【详解】
A、Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑属于置换反应；
B、Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O属于复分解反应；
C、4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3属于化合反应；
D、2HgO2Hg+O2↑属于分解反应。故选A。
【点睛】
本题难度不大，掌握置换反应的特征（反应物和生成物均是两种，其中一种是单质和另一种是化合物）是正确解答本题的关键。
14．D
【详解】
A、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，所以氧气质量相等；有催化剂的反应速率快，不符合题意；
B、等质量粉末状的碳酸钙与足量不同溶质质量分数的稀盐酸反应，酸浓度大小影响反应的快慢，5%的反应慢，10%的速率快，由于碳酸钙的质量相等，则生成二氧化碳的质量相等，不符合题意；
C、等质量的锌粉和铁粉，分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应，锌的活动性强于铁，反应的快，每65份质量的锌产生2份质量的氢气，产生的氢气的质量少；铁的活动性弱于锌，反应的慢，每56份质量的铁产生2份质量的氢气，产生的氢气质量大，不符合题意；
D、等质量的锌粉和锌粒，分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应，与酸的接触面积大小影响反应快慢，锌粉与酸的接触面积大反应的快，锌粒与酸的接触面积小反应的慢，产生的氢气质量相等，符合题意。故选D。
15．C
【详解】
A、金属X在溶液中的活动性是AgB、金属X在溶液中的活动性是AgC、金属X在溶液中的活动性是AgD、金属X在溶液中的活动性是Ag16．C
【分析】
常见金属的活动性顺序由强到弱为“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”。
【详解】
A、锰在氢的前面，能与酸发生置换反应生成氢气，不符合题意；
B、锰位于铝和锌之间，说明在镁的后面，能被镁从其盐溶液中置换出来，不符合题意；
C、锰位于铝和锌之间，说明在铁的前面，铁不能与硫酸锰发生置换反应，符合题意；
D、锰在铜的前面，能与硫酸铜发生置换反应，不符合题意。故选C。
【点睛】
在金属活动性顺序表中，氢之前的金属能和盐酸或稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，且前面的金属能置换出后面的金属。
17．D
【详解】
A．每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，故A错误；B．锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故B错误；C．溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故C错误；D．每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变，故D正确；故选D。
点睛：能准确运用金属活动顺序及其应用是解题关键，根据将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应等知识进行分析。
18．A
【详解】
试题分析：将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙、丁活动性比氢元素强，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁比丙活动性强，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出说明甲的活动性比乙强，综上所述，这四种金属的活动性顺序是丁＞丙＞甲＞乙。
考点：金属活动性顺序
点评：金属活动性顺序属于中考必考的知识点，较为简单，应注意细心审题，另外金属活动性顺序要熟记于心。
19．D
【详解】
A、由图可知，该反应的生成物甲烷和水，是两种化合物，不属于置换反应，选项错误；
B、二氧化碳和水都是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，都是氧化物，而氢气与甲烷不属于氧化物，即甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有两种，选项错误；
C、该反应的化学方程式：，反应中每消耗4个氢分子，同时生成1个甲烷分子，选项错误；
D、参加反应的乙和生成的丙的质量比=44：（18×2）＝11：9，选项正确，故选D。
20．D
【详解】
A、满架蔷薇一院香，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故选项说法正确；
B、生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的碳含量低，在空气中锤打，目的是让碳和氧气反应生成二氧化碳，从而降低含碳量，故选项说法正确；
C、“松叶堪为酒，春来酿几多？”，发生了缓慢氧化，属于化学变化，故选项说法正确；
D、“金入于猛火，色不夺精光”，是因为金在加热的条件下也不能与氧气反应，故选项说法错误。
故选D。
21．B
【详解】
试题分析：A不能比较Zn 和 Fe 的金属活动性强弱，因为酸的浓度还不同。C中变量不同，不能。D不能测定空气中 O2 的含量，因为过程中会产生新的气体，影响气体。故选B．考点：实验方案的设计
【点睛】
22．C
【详解】
A、由于CO是可燃性气体，实验时要先通CO排出管内空气，再点燃酒精灯，故错误；
B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体有红色变为黑色，故错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，故正确；
D、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不能用氢氧化钠溶液吸收CO，故错误。
故选C
23．D
【分析】
铁生锈是铁和氧气和水共同作用的结果。
【详解】
A、在金属活动性顺序表中，铁在铝的后面，则铁的金属活动性比铝弱，故A不正确；
B、铝的化学性质活泼，铝在自然界中以化合物形式存在，故B不正确；
C、锈蚀的铁制品除去铁锈，可以回收，有回收价值，故C不正确；
D、自行车链条涂油可以防止铁和水和氧气接触，有防锈作用，故D正确。故选D。
24．A
【详解】
A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇明火容易发生爆炸，故应先滴加HCOOH，产生一氧化碳，将装置内的空气排尽，然后点燃乙处酒精灯，符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应，由于消耗了二氧化碳，装置内压强减小，澄清石灰水容易倒吸，炸裂试管，故装置丙的作用是防止倒吸，不符合题意；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置丁可以检验CO2，同时一氧化碳与澄清石灰水不反应，可用排水法收集CO，不符合题意；
D、，该反应有水生成，随着反应的进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小，不符合题意。
故选A。
25．C
【详解】
A、选项甲中，铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触，能实现目的；
B、选项甲中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度，能达到实验目的；
C、选项乙中①中铁钉和水和氧气接触生锈，③中铁钉和氧气接触不和水接触，不生锈，对比可探究铁的锈蚀条件与水是否有关，不能达到实验目的；
D、选项乙中①中铁钉和水和氧气接触生锈，②中铁钉和水接触不和氧气接触，不生锈，③中铁钉和氧气接触不和水接触，不生锈，通过①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关，能达到实验目的；
故选C。
26．B
【详解】
A、由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，所以B是锌，故A说法正确；
B、通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，由于铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应，且能得到硫酸锌，所以应加入稀硫酸，不是盐酸，故B说法错误；
C、由上边的分析可知溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜，所以含有铜元素和锌元素；固体C是铜和锌的混合物，所以也含有铜元素和锌元素，故C说法正确；
D、过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；过程Ⅲ中是将铜与溶液分离，也是用过滤的方法，故D说法正确。
故选B。
27．A
【详解】
A．硬币、不锈钢都是合金，合金与组成金属相比，硬度增大，熔点降低，故正确；
B．铜是紫红色的固体，故错误；
C．等质量的镁和铝，与足量的稀盐酸反应生成的氢气质量与有关，此比值越小，产生的氢气越多，故错误；
D．铁丝在空气中不能燃烧，故错误．
故选A．
28．C
【详解】
物质通过化学变化表现出来的性质属化学性质，如可燃性、还原性、氧化性等；物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质属物理性质，属颜色、状态、气味等。
干冰做制冷剂是利用干冰升华要吸收大量的热，利用的是其物理性质；
石墨做铅笔芯是利用石墨很软，利用的是物理性质；
二氧化碳做气体肥料是利用二氧化碳与水反应能生成有机物和氧气，利用的是化学性质；
铜丝做导线是利用铜的导电性，利用的是物理性质。
故选C。
29．A
【详解】
A、铝和氧气常温下即可反应生成氧化铝，铝片表面易生成一层致密的氧化膜，故A正确；
B、钢的含碳量是0.03%--2%，生铁的含碳量是2%--4.3%，钢的含碳量低于生铁的含碳量，故B不正确；
C、铁片在海水中与水、氧气和盐充分接触，易生锈，故C不正确；
D、合金的硬度大于纯金属，纯铜硬度小于黄铜，故D不正确。故选A。
【点睛】
铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果。
30．B
【详解】
A、铁钉一般是由铁合金制成的，因为合金硬度大、耐腐蚀性好，具有优良的性能，不符合题意；
B、铁生锈是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，由甲图可知，有水存在时，随着反应的进行，氧气的体积逐渐减小，说明铁钉生锈过程中O2体积减小，符合题意；
C、由甲图可知，在无水时，氧气的体积不变，说明铁钉不易生锈，在有水时，氧气的体积逐渐减小，说明有水时，铁钉生锈，故铁钉在潮湿环境更容易生锈，不符合题意；
D、由乙图可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，说明铁钉生锈放出热量，温度升高，不符合题意。
故选B。
31．A
【详解】
A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去红墨水中的色素，此实验方案错误；
B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确；
C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；
D、把洁净铜丝放入AgNO3中，会观察到铜丝表面有白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。
故选A。
32．C
【分析】
据图可知，该反应的化学方程式为：。
【详解】
A.置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应。该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项错误；
B.氮气是生成物，反应后存在N2分子，反应前不存在N2分子，选项错误；
C.甲的化学式为N2O4，每个甲分子中含有2个氮原子，4个氧原子，共6个原子，选项正确；
D.生成丙和丁的质量比为（3×2×14）：（4×18）=7：6，选项错误；
故选：C。
33．B
【详解】
A、将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出，说明铁分别与硝酸银和硝酸铜反应生成了银和铜，在金属活动性顺序里，铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，不符合题意；
B、甲烷具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，故点燃前，需要验纯，用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火，发出尖锐爆鸣声，说明试管中CH4不纯，符合题意；
C、铁丝燃烧生成的黑色固体是四氧化三铁，不是氧化铁，故加热时铁丝在氧气中迅速反应生成的不是铁锈，不符合题意；
D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，该无色气体不一定为氢气，还可能是甲烷，不符合题意。
故选B。
34．B
【详解】
A、“滴水成冰”，是水的状态发生变化，没有生成新物质，属于物理变化，故A错误；
B、分子是不断运动的，所以我们能闻到各种气味，“花香四溢”表明分子在不断运动，故B正确。
C、着火点燃是物质的一种性质，一般不改变。“釜底抽薪”是清除可燃物，故C错误；
D、“百炼成钢”指生铁经多次煅炼碳含量降低成为钢，不是转化为纯铁，故D错误。
故选：B。
35．D 化学 失去 Li+ B
【分析】
根据合金的性质以及与用途的关系解答；根据化学电池的工作原理，以及化学方程式的书写方法解答；根据结构与性质的关系解答；根据周期数与电子层数关系解答。
【详解】
（1）铝合金具有密度小、强度高、耐热、硬度较大、化学稳定性好的性质；故选：D。
（2）电池在工作过程中实现的能量转化是化学能转化为电能。锂与二氧化锰反应生成亚锰酸锂(LiMnO2)，其化学方程式为：；故填：化学； 。
（3）锂原子的最外层上的电子数小于4，在反应中该原子容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；故填：失去；Li+。
（4）元素周期数=其原子(不是离子)的电子层数，故锂元素位于第二周期，故图3中的元素与锂元素位于同一周期的是B。故填：B。
【点睛】
本题考查的是化学与生活及金属的性质、化学方程式的书写以及元素周期表认知的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
36．31 2Ga+3H2SO4 =Ga2(SO4)3 +3H2 NH4+ 、SO42 Ga2(SO4)3 +2NH3 +H2SO4 =2Ga (NH4)(SO4) 2
【分析】
原子中，核外电子数等于原子序数等于核电荷数。
【详解】
（1）原子中，核外电子数等于原子序数，镓原子核外电子数为31。
（2）金属镓与稀硫酸反应生成硫酸镓和氢气，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式是。
（3）①根据组成化合物的各元素的化合价代数和为零，Ga(NH4)(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是铵根离子和硫酸根离子，离子符号为NH4+ 、SO42 。
②步骤I反应是硫酸和硫酸镓溶液和氨气(NH3)生成Ga(NH4)(SO4)2固体，化学方程式为。
37．导热 置换 除去金属表面的氧化物 bc
【详解】
（1）不绣钢能用于做热水壶内胆是由于它具有导热性；
不锈钢是铁的合金，浸泡过久，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；
（2）金属表面容易有一层氧化物，故实验前先用砂纸打磨铜丝和铁丝，目的是：除去金属表面的氧化物；
a、铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，但是无法探究铁、铜的金属活动性顺序，不符合题意；
b、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，说明在金属活动性顺序里，铁排在氢前，铜与稀硫酸不反应，无明显现象，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明铁比铜活泼，符合题意；
c、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，符合题意。
故选bc。
38．延展 C SO2 +6 H2MoO4
【详解】
（1）钼能做成丝，做成钼箔，说明有延展性，故填：延展。
（2）合金是由两种或两种以上的金属与非金属经过一定方法所合成的具有金属特性的物质，所以钼合金属于混合物，故填：C。
（3）根据质量守恒定律可知，反应前有2个钼原子、4个硫原子、14个氧原子；反应后有2个钼原子、6个氧原子，则4个该未知物质中含有4个硫原子和8个氧原子，故每个分子中含有1个硫原子和2个氧原子，故为二氧化硫；故填：SO2。
（4）在钼酸铵中，铵根离子显+1价，氧原子显-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设钼元素的化合价为，则，则钼元素的化合价为+6价，故填：+6。
（5）由钼酸铵的化学式(NH4)2MoO4可知，将钼酸铵中的铵根离子换成氢离子就是钼酸的化学式，为：H2MoO4。
（6）在加热条件下，用H2将MoO3还原得到Mo，根据质量守恒定律，还有一种生成物应该是水，该化学方程式为：。
39．金属 SiO2 +4 有机物 11：2 核能
【详解】
（1）合金属与金属材料，故填：金属。
（2）二氧化硅，化学式为SiO2，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，其中硅元素的化合价为+4，故填：SiO2；+4。　　　　　　　　　　　
（3）正十一烷属于含碳元素的化合物，属于有机物，其中碳、氢元素的质量比为=11：2，故填：有机物；11：2。　
（4）火星车的动力来源于太阳能，人类正在利用和开发的新能源还有核能，故填：核能。　　　　　　　　。
40．强 650 O2 0.8 16 d
【详解】
（1）铁的金属活动性比铜的强，铁可以和硫酸铜反应，故不能用铁桶来配制波尔多液，故填：强。
（2）①由图可知，加热至650℃时，CuSO4开始分解，故填：650。
②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，根据质量守恒元素种类不变，该气体为氧气，CuO完全分解时产生该气体的质量为8.0g-7.2g=0.8g，故填：O2；0.8。
③解：设完全分解生成硫酸铜质量为x。
x=16g
故填：16。
④作为炼铜的原料，治炼等质量的物质，铜元素质量分数最高，得到的铜最多，
a.CuSO4﹒5H2O中铜元素质量分数。
b.CuSO4铜元素质量分数。
c.CuO铜元素质量分数。
d.Cu2O铜元素质量分数。
故选：d。
41．高 置换反应 弱 3∶1
【详解】
（1）合金的强度和硬度比组成它的纯金属大。因此一般情况下，铝合金的强度和硬度比纯铝的高。
（2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为：，该反应的特征是：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，故其反应类型是：置换反应。
（3）室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，而铝能与稀盐酸和稀硫酸反应，因此可判断钛的金属活动性比铝的弱。
（4）在C2H8N2中，碳、氢元素的质量比为：（12×2）∶（1×8）=3∶1。
42．乳化 SO2 C Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 置换 过滤 高 C
【详解】
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为SO2。二氧化硫和浓硫酸、食盐水不发生反应，与石灰乳（化学式为Ca(OH)2）反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故选C。
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，它属于基本反应类型中的置换反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是过滤。
（4）合金的硬度比组成其组分的纯金属的硬度大，故锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜高。
（5）溶液C中含有硫酸锌和硫酸铜，往其中加入一定质量的镁粉，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，若镁过量，再和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定有铜、锌，可能有镁，则滤液中一定没有硫酸铜，故选C。
43．Al 过滤 漏斗 玻璃棒 将硫酸亚铁转化为硫酸铁 3.2
【详解】
（1）由题干可知，铝可以和氢氧化钠反应，故碱浸除去的物质为Al，反应为。
（2）碱浸后的实验操作是分离固液的操作，为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。
（3）酸浸中硫酸可以和金属铁反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，。
（4）由流程图可知最终得到硫酸铁，故加入 H2O2进行物质转化的目的是将硫酸亚铁转化为硫酸铁。
（5）由表格信息可知，调 pH 要使 Fe2(SO4)3完全沉淀，pH 最低不能低于3.2。
（6）由流程图结合表格信息可知，滤渣③成分为氢氧化铁，加入稀 H2SO4生成硫酸铁和氧化物水，氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，。
44．降低 28 H2SO4 H2 过滤 铁架台 CO2 O2 2 Fe2O3 (16×3)∶(56×2)或48∶112或3∶7
【详解】
（1）“焙烧“过程中，铁元素的化合价降低，铁元素化合价由+3、+2变成0；气体a的主要成分能够燃烧，它是一氧化碳，一氧化碳相对分子质量为：12+16=28。
（2）“酸溶”过程中加入酸的溶质是硫酸，是因为后面生成了硫酸铵；气体b是稀硫酸和铁反应生成的氢气，氢气的化学式为H2。
（3）“操作A”的名称是过滤，需要用到的铁制仪器为铁架台。
（4）根据流程图，前面加了酸，该酸是硫酸，碳酸氢铵与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此“沉铁”过程中除生成（NH4）2SO4外，还生成二氧化碳。
（5）“煅烧”过程中，碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式：。
（6）组成铁红的非金属元素（氧元素）和金属元素（铁元素）的质量之比为：48：112=3：7。
45．C、焦炭或活性炭 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O 排尽装置内原有的空气或防止爆炸 43℃≤T＜52℃ 防止CO污染环境或充分利用CO
【详解】
（1）反应①中，二氧化碳部分转化成了一氧化碳，反应物X可能是碳，故填：碳。
（2）反应②是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故填 CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O；
（3）操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是排尽装置内原有的空气，防止加热时发生爆炸。故填：排尽装置内原有的空气，防止加热时发生爆炸；
（4）由表推知:从Ni（CO）4、Fe（CO）5和Co2（CO）8的混合物中用蒸馏的方法提取Ni（CO）4应选择的温度（T）范围是43℃≤T＜52℃。故填：43℃≤T＜52℃；
（5）在以上生产流程中循环使用CO的目的是：防止CO污染环境，故填：防止CO污染环境。
46．增大反应物的接触面积，加快反应速度 11 SO2 A、C 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O SO2+H2O=H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4
【详解】
（1）反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类数目不发生变化，反应后氧原子的数目是22，因此反应前氧原子的数目为22，因此x=11。
（2）根据质量守恒定律，反应后丁物质的质量a=2+6+2-1.2-2.8-2=4g，反应后，甲、乙质量均减小，甲、乙是反应物，甲、乙反应的质量比为0.8：3.2=1：4，根据方程式，乙物质为SO2。
（3）A、将SO2和O2导回接触室，能够循环利用SO2和O2，体现了绿色化学理念，正确；
B、催化剂能够提高SO2的反应速率但不能提高产量，错误；
C、沸腾炉排出的矿渣主要成份为氧化铁，可供炼铁，正确；
D、反应①S元素由-1价变为+4价，反应②中S元素由+4价变为+6价，反应③中S元素化合价未发生变化，因此错误。
故选A、C；
（4）NaOH溶液吸收尾气中的SO2反应的化学方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（5）SO2首先溶于H2O变成H2SO3反应方程式为SO2+H2O=H2SO3；H2SO3氧化得H2SO4方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4
47．金属 大 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜 氧气、氢气 置换反应 BD
【详解】
（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，铝镓合金属于金属材料；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铝镓合金的硬度比铝的硬度大；
（2）铝在常温下有良好的抗腐蚀性，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜；
（3）氧气、氢气都属于非金属单质；
（4）铝镓合金在一定条件下与水反应得到氧化铝、氢气和镓，即镓未参加反应，实际上发生的反应是铝和水，生成物是氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：；此反应是由一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物反应，属于置换反应；
（5）A、镓与盐酸反应生成氯化镓和氢气，镓元素显+3价，反应的化学方程式：2Ga+6HCl=2GaCl3+3H2↑，故错误；
B、镓比铝弱，此反应能发生，故正确；
C、镓丝、铝片与盐酸的接触面积不同，分别放入稀盐酸中，不能通过比较反应的速率来探究金属活动性，故错误；
D、镓比铝弱，但比铜强，所以镓和硫酸铜反应生成红色铜和硫酸镓，故正确。故选BD。
48．熔点高 钨酸 +6 CO2 分解反应 WO3+3H2W+3H2O 0.46m
【详解】
（1）金属钨可用作电灯的灯丝，是因为钨的熔点高；
（2）因为钨酸亚铁，化学式FeWO4。所以H2WO4的名称为钨酸。设钨元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，x=+6。
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变。除了4X反应前后相差4个C和8个O，所以X为CO2。
反应③为H2WO4分解为水和WO3，是一变多的反应，属于分解反应。
（4）根据质量守恒定律生成物除了W外还应该有一种含有H、O元素的物质。通过氢气还原金属氧化物的知识推测另一种产物为水。反应④的化学方程式：WO3+3H2W+3H2O。
（5）通过流程图分析可知，W元素最终均转化为金属钨。
所以将含76%钨酸亚铁的钨黑矿m吨，通过上述流程，理论上能制得金属钨的质量为：
76%m ×=0.46m。
49．O2、H2O 除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水 探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2 酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2 钢铁与水样中的H+发生反应 钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触
【详解】
（1）干燥试管A和不含氧气的试管B中铁钉几乎没有生锈，而装有蒸馏水的试管C中铁钉明显锈蚀，所以铁的锈蚀是铁跟水和氧气有关，化学式为O2、H2O；
（2）试管B和试管C做对比，由控制变量法，试管C还有氧气，而是管B不含氧气，因此，试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。
（3）铁锈溶于盐酸的化学方程式；
（4）根据题意，我们推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。首先我们要看是不是FeCl3与盐酸反应生成FeCl2从而使溶液变为浅绿色，因此①设计实验I的目的是探究FeCl3能否与盐酸反应生成FeCl2。实验Ⅰ盐酸溶液中FeCl3溶液仍然呈现黄色，说明不是FeCl3与盐酸反应生成FeCl2从而使溶液变为浅绿色；实验Ⅱ在水中（中性环境）下，FeCl3与铁钉不能发生反应生成FeCl2；实验Ⅲ酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2，因此综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是酸性条件下，FeCl3与铁钉发生反应生成FeCl2。
（5）当pH<4时溶液中存在游离的H+，因此钢铁腐蚀速率明显增大的原因是钢铁与水样中的H+发生反应促进钢铁腐蚀。
（6）当溶解氧超过20mL·L-1时氧气与钢铁反应生成致密的氧化膜从而阻止钢铁腐蚀速率，因此钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O2、H2O与钢铁的接触。
50． 用排水法收集一氧化碳 将纯净的氢气充满试管 Cu2O Fe 和 FeO 将酒精灯改为酒精喷灯。
【详解】
(1) ①炼铁的原理是一氧化碳与三氧化二铁反应生成铁和一氧化碳，所以该反应的化学方程式为：
②因为一氧化碳有毒，可以用排水排水法收集。
③因为氢气具有可燃性，所以在点燃酒精灯前必须让氢气充满试管，以排尽空气，防止发生爆炸。
④如果红色固体中只含有Cu2O，由Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O反应的生成物可知，也可能出现，溶液由无色变蓝色，管底仍有少量红色固体，这样的试验现象，所以红色固体可能是Cu2O；
⑤黑色粉末中加入足量稀硫酸发现没有预期的气泡，说明黑色粉末中没有金属Fe，黑色粉末没有溶解，说明黑色粉末中没有FeO，这说明该反应并没有生成Fe 和 FeO。
⑥根据以上信息，可知在加热条件下，碳与氧化铁反应生成四氧化铁和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：。
⑦酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度高，将酒精灯改为酒精喷灯。
51．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 去除镁条表面的氧化膜 氯化镁可溶 稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 酸 Mg(OH)ClMgO+HCl↑
【详解】
（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。
[提出假设]
氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。
[实验探究]
实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；
实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；
实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。
[讨论与分析]
实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HC1气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
52．尾气处理，防止CO污染空气 黑色固体成分为Fe、Fe3O4混合物 猜想二 猜想三 有红色固体析出 猜想一 180
【详解】
（1）一氧化碳是有毒气体，且一氧化碳具有可燃性，一氧化碳与氧气在点燃条件下生成二氧化碳，丙装置作用尾气处理，防止CO污染空气；
（2）乙中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，甲中发生反应的化学方程式为；
（3）探究反应后甲中黑色固体成分：
猜想一：黑色固体成分为Fe；
猜想二：黑色固体成分为Fe3O4；
猜想三：Fe、Fe3O4混合物
铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，铁表面有红色固体析出，Fe3O4不与CuSO4反应，样品A、B、C中分别加入足量CuSO4溶液；
A、无明显现象，说明产物只有四氧化三铁，则猜想二正确；
B、有红色固体析出，说明有铜生成，即铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，说明反应后黑色固体中有铁；有少量黑色固体剩余，黑色固体与足量硫酸铜溶液没有完全反应，说明黑色固体中有四氧化三铁，则猜想三正确；
C、猜想二、三得证，只有猜想一，即黑色固体是铁，铁和足量的硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，有红色固体析出，无黑色固体剩余，则猜想一正确；
由步骤一、步骤二可知：若通入CO时间为90s，要得到纯铁粉，则加热时间为180s。
53．（1）
（2）设生成0.3g氢气需要的铝的质量为
故3g铝片中表面的氧化铝质量为：
氧化铝中的铝元素的质量分数为：
0.3g氧化铝中的铝元素的质量为：
该铝片中铝元素的质量为氧化铝中氯元素质量与铝的质量和：
答：该铝片中铝元素的质量为2.9g。
（3）
【详解】
（1）铝与氧气反应生成氧化铝，在表面形成致密氧化膜，化学方程式为：
（2）将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，然后稀盐酸再和铝反应生成氯化铝和氢气，由于铝和盐酸反应是放热反应，温度会升高，完全反应以后，随着冷却气压会降低，d点时压强最大，说明d点已经完全反应。
设生成0.3g氢气需要的铝的质量为
故3g铝片中表面的氧化铝质量为：
氧化铝中的铝元素的质量分数为：
0.3g氧化铝中的铝元素的质量为：
该铝片中铝元素的质量为氧化铝中氯元素质量与铝的质量和：
（3）氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体生产，所以压强不变，到b点100s后压强增大，说明稀盐酸开始和铝反应生成氢气，d点300s时产生0.3g氢气，完全反应后不再产生氢气，氢气质量保持不变，产生氢气的时间图为： (
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