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第八单元　金属和金属材料
课题2　金属的化学性质
第1课时　金属与氧气和酸的反应
情景导入
大家熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？如何从化学的角度，解释“真金不怕火炼”？
自学互研
镁与氧气反应：
1
镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
2Mg + O2 2MgO
点燃
知识一
金属与氧气的反应
铝与氧气反应：
2
铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼。
4Al + 3O2 2Al2O3
铁与氧气反应：
3
铁在空气中加热时出现红热现象但不燃烧。铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
铜在加热条件下与氧气反应，生成黑色固体。
Cu + O2 2CuO
△
实验：铜与氧气反应
铜与氧气反应：
4
归纳总结
判断金属活动性的方法1：
大多数金属都能与氧气发生反应，根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度，可以判断出金属活动性的强弱顺序，
即：镁 > 铝 > 铁 > 铜。
提出问题
很多金属还能与盐酸、稀硫酸反应，能否参考金属与氧气的反应，用金属与酸反应的难易程度及其剧烈程度来判断金属活动性的强弱顺序呢？
知识二
金属与盐酸、稀硫酸的反应
实验：金属与盐酸、稀硫酸的反应
探究实验
金属(镁、锌、铁、铜)与盐酸、稀硫酸的反应。
探 究
现象 反应的化学方程式
药品 盐酸或稀硫酸 盐酸或稀硫酸
镁
锌
铁
铜
反应很剧烈，
产生大量气泡
反应剧烈，产
生大量气泡
反应较剧烈，
产生大量气泡
无明显现象
Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
归纳总结
判断金属活动性的方法2：
根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度，可以判断出金属活动性的强弱顺序，
即：镁 > 锌 > 铁 > 铜。
通过上述探究活动可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜的强，它们都能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
注意：金属能置换出盐酸或稀硫酸中的“氢”，而非“氢气”。
Mg
Zn
Fe
Cu
根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度，来判断金属的活动性强弱，在比较的过程中要注意控制好变量(即反应条件)，要保证在相同的反应条件下进行，实验结果才有意义。
上述实验过程中，为什么金属颗粒的大小要基本相同、酸的用量及酸的溶质质量分数要相等？
课堂讨论
置换反应
概念：
1
由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。
表达式：
2
A+BC===B+AC
特征：
3
一换一
4
试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式：
C＋2CuO2===Cu＋CO2↑
高温
随堂练习
1．下列关于金属与氧气反应的观点中正确的是（　　）
A．所有的金属在常温下都能与氧气反应
B．镁只有在高温下才能与空气中的氧气反应
C．“真金不怕火炼”说明即使高温下金也不与氧气反应
D．金属与氧气反应都必须点燃或加热
C
2．下列化合物中，不能通过金属与盐酸或者稀硫酸反应得到的是（ ）
A．MgSO4 B．ZnSO4 C．FeCl3 D．AlCl3
3．关于置换反应说法一定正确的是（　　）
A．置换反应一定在溶液中进行
B．置换反应发生时一定有元素化合价的改变
C．有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
D．元素存在形态发生改变的反应一定是置换反应
C
B
课堂小结
金属与氧气
和酸的反应
金属与氧气的反应
金属与盐酸、稀硫酸的反应
置换反应
A+BC===B+AC
2Mg + O2 2MgO
点燃
4Al + 3O2 2Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
Cu + O2 2CuO
△
Mg +2HCl ===MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑

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