资源简介 (共18张PPT)第八单元 金属和金属材料实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质情景导入提起金属我们都不会感觉陌生，日常生活用品如锅、水壶、菜刀等，它们都是用金属材料制成的。那么，金属有哪些性质呢？自学互研实验用品试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片(或白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。知识一金属的物理性质实验步骤(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。(3)设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。实验步骤(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。实验1：观察金属的颜色和光泽金属 材料 镁 铝 铁 铜颜色 和光泽银白银白银白紫红实验步骤(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片(或白铜片)的硬度。金属 材料 铜片和 铝片 铜片和黄铜片硬度 比较Cu > Al黄铜 > Cu实验2：比较金属的硬度实验步骤(3)设计并进行实验，证明金属具有导电性(或导热性、延展性)。实验3：金属的导电性将金属铜(或铝)接入电路中，如果灯泡亮，证明金属能导电(有导电性)。归纳总结根据实验可知，金属的物理性质主要有：导电性、延展性、导热性等。知识二金属的化学性质实验步骤(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。(3)设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验步骤(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。实验4：加热铜片实验现象化学 方程式Cu + O2 2CuO△铜片由红变黑实验步骤(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸(或稀硫酸)，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。镁铝锌铁铜反应物 反应现象 反应方程式稀盐酸(或稀硫酸) 镁锌铁铜反应很剧烈，产生大量气泡Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑(或Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑)反应较剧烈，产生大量气泡Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑(或Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(或Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)无明显现象1.稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，实验时注意安全性。注意事项2.向试管中加入酸的顺序是：Cu、Fe 、Zn、Mg，加入酸的体积约为试管的 ，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。反应的化学方程式：2H2＋O2 2H2O点燃实验步骤 现象 结论实验步骤(3)设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。实验结论：三种金属的活动性顺序为：铁＞铜＞银。向1支试管中加入铁片，再加入少量硫酸铜溶液，观察现象铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色铁的活动性比铜的强向另1支试管中加入铜片，再加入少量硝酸银溶液，观察现象铜片表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为浅蓝色铜的活动性比银的强课堂讨论铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？为什么？铁粉为灰黑色，铁片为银白色。因为铁粉比较细，光学原因造成漫反射，只有很少的光进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。随堂练习1．某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图表示。下列对该图象理解的叙述中，正确的是 （ ）A．金属的活动性由强到弱：X、Z、YB．金属的活动性由强到弱：X、Y、ZC．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD．相对原子质量的大小：Z > Y > XADXYZO反应时间/s氢气的质量/gADO时间金属质量BC2．常温下，Fe、Cu、Zn、Mg四种金属分别放入相同浓度的稀盐酸中，如下图，金属在酸中减少的情况与时间关系，则四条线表示的四种金属依次为___________________Mg、Zn、Fe、Cu课堂小结金属的物理性质金属的化学性质实验1：观察金属的颜色和光泽实验2：比较金属的硬度实验3：金属的导电性实验4：加热铜片实验5：金属与酸的反应实验6：比较金属活动性强弱 展开更多...... 收起↑ 资源列表 1实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质.pptx 8.4-1 金属的颜色和光泽.mp4 8.4-2 比较金属的硬度.mp4 8.4-3 金属的导电性.mp4 8.4-4 加热铜片.mp4
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