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课题2
酸和碱的中和反应
第1课时
中和反应
第十单元 酸和碱
学习目标
1. 认识酸和碱之间发生的中和反应；
2. 了解酸和碱对生命活动和农作物的影响；
3. 知道酸和碱在实际生活中的应用。
如果碱液沾到皮肤上 ,应用大量的水进行冲洗,然后涂上硼酸，为什么
提出问题
酸和碱能发生反应吗？
实验1：
如何证明Ｃu(OH)2与稀硫酸能否发生反应？
现象：蓝色沉淀消失， 生成蓝色溶液
实验２：
如何证明ＮaOH溶液和稀盐酸能否发生反应？
现象：无明显现象
你还有其他方法来证明氢氧化钠与盐酸能否发生反应吗？
猜想：1.不反应
2.反应，无明显现象
间接观察法（借助指示剂等）
活动方案1
活动方案1
NaOH溶液
无色酚酞
无色
HCl溶液
红色
HCl溶液
滴有酚酞的NaOH溶液（红色）
方案1：
往盛有NaOH溶液的试管里滴入几滴无色酚酞试液，再加入稀HCl ，溶液由红色变为无色，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
活动方案2
HCl溶液
镁条
不再产生气泡
NaOH溶液
HCl溶液
加入镁条
NaOH溶液
往盛有NaOH 溶液的试管中加入少量的稀HCl，然后再加入锌粒，无气泡产生，则说明发生了反应。
问题：我们可以用什么方法证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好发生反应？
方案2：
往盛有NaOH 溶液的试管中加入少量的稀HCl，然后再加入锌粒，无气泡产生，则说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和硫酸反应
2、氢氧化钙和盐酸反应
3、氢氧化钙和硫酸反应
2KOH+H2SO4== K2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2 +2 H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
思考：这三种物质在组成上有什么共同点？
HCl + NaOH === NaCl + H2O
碱
酸
Cl_ SO42_
CO32_ NO3_ 等
由金属离子和酸根离子构成的化合物。
金属离子
酸根离子
盐
盐：
1. 定义：
中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应
酸 + 碱 → 盐 + 水
氢氧化钠与盐酸反应
NaOH + HCl == NaCl + H2O
2. 酸碱反应实质：
H+ + OH- ＝ H2O
盐
？
酸 H+ + 酸根离子
碱 OH- + 金属离子
H2O
二、中和反应在实际中的应用
1. 改良酸性土壤
Ca(OH)2
H2SO4
CaSO4
2H2O
+
=
+
Ca(OH)2
2HNO3
Ca(NO3)2
2H2O
+
=
+
硫酸厂的污水含有硫酸等杂质，怎样处理才能排放？
2. 处理工厂的酸性废水
用熟石灰处理
处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。
处理方法2：在废硫酸中加入废铁（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂。）
这是处理工厂废硫酸的常用方法。
某公路上一装有硫酸的汽车翻了，怎么办？
胃痛病人看医生，医嘱服用《胃舒平》。
胃酸的主要成分是 HCl
《胃舒平》的主要成分是 Mg(OH)2
为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
3. 用于医药
成份：氢氧化铝等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
生活知多少
4. 生活中的实际应用
洗发液、护发液的使用
除去胆汁酸
黄蜂蛰伤
蚊
虫叮咬
可涂一些含有碱性物质的药水。例如：氨水（NH3·H2O） ，就可减轻痛痒。
被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。怎么办
去除馒头酸味
皮蛋的吃法
二、中和反应在实际中的应用
1. 改变土壤的酸碱性
2. 处理工厂的废水
3. 用于医药
中和胃酸
4. 制成含碱性物质的药水，防蚊虫叮咬等等
工业废水的处理
酸和碱的中和反应
应用
改良酸性或碱性土壤
医药应用
中和反应：酸+碱 盐+水
学完本课你应该知道
课堂反馈
1. 按图16－1所示装置进行实验，请回答下
列问题。
(1)在①中酚酞溶液会变为________色，说明氢氧化钠显碱性。
(2)②中溶液由________色逐渐变为________色，说明碱性消失，加入的盐酸与氢氧化钠发生了反应。
(3)写出该反应的化学方程式：_________________________。
(4)该反应是________与________作用生成盐和________的反应，属于中和反应。
红
红
无
NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
酸
碱
水
2．下列应用与中和反应原理无关的是(　　)
A．服用含Al(OH)3的药物，治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸除去铁钉表面的铁锈
C．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
D．用熟石灰改良酸性土壤
B
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