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(共36张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第2课时
浓硫酸的腐蚀性
酸的化学性质
第十单元 酸和碱
学习目标
1. 知道稀盐酸和稀硫酸能使指示剂变色；
2. 知道稀硫酸和稀盐酸能与活泼金属反应；
3. 知道稀盐酸和稀硫酸能与金属氧化物反应。
一、浓硫酸的特性
实验：浓硫酸的腐蚀性实验
返回
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑
甚至形成洞
浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤等物质中氢、氧元素按水的组成而脱去，同时生成黑色的炭。
1. 浓硫酸的脱水性（腐蚀性）：
一、浓硫酸的特性
由C、H、O等元素组成的化合物
应立即用大量水冲洗，然后涂上3％-5％的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理？
如果稀硫酸？
稀硫酸中的水会慢慢蒸发，变为浓硫酸
能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
浓硫酸常做某些气体的干燥剂
2. 吸水性
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸里。
酸入水
3.浓硫酸的稀释
实验：稀释浓硫酸的实验
返回
由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
问题：稀释浓硫酸时，为什么不能将水注入浓硫酸中？
二、酸的化学性质
探究实验 酸的化学性质实验
返回
由紫色变为红色
不变色
不变色
由紫色变为红色
能使紫色石蕊试剂变红
酚酞试剂不变色
二、酸的化学性质
1. 酸能与酸碱指示剂反应
酸
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
变红
不变色
返回
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
生成物都是两种：一种是氢气,另一种是由金属离子与酸根离子构成的化合物。
2. 与活泼金属反应
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑
条件：
（1）金属为氢前金属
（2）酸指的是盐酸和稀硫酸（浓硫酸、硝酸不能用）
（3）铁与酸反应只能生成＋2价亚铁盐和氢气
金属＋酸==盐＋氢气
Na2CO3 +2HCl ==2NaCl + H2O + CO2 ↑
CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + H2O +CO2 ↑
3. 稀盐酸与碳酸钙、碳酸钠的反应
返回
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
稀盐酸
带锈铁钉
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
现象:（1）铁锈消失
（2）溶液由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
稀盐酸、稀硫酸重要的用途：除铁锈
4. 与金属氧化物的反应
现象（1）黑色粉末消失
（2）无色溶液变为蓝色
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
稀硫酸
氧化铜
（小结：+2价亚铁盐溶液为浅绿色、+3价铁盐溶液为黄色、 +2价铜盐溶液为蓝色）
5.盐酸和硫酸的用途：
用 途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
学完本课你应该知道
浓硫酸
酸的化学性质
酸能使紫色石蕊溶液边红，不能使无色酚酞溶液变色
酸 + 较活泼的金属 → 金属化合物 + 氢气
酸 + 金属氧化物 → 金属化合物 + 氢气
浓硫酸的稀释
浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、腐蚀性
课堂反馈
1. 某地曾发生一起泼硫酸事件，一位老人被泼瞬间毁容，右眼失明。下列关于硫酸的说法中，不正确的是(　　)
A．浓硫酸有很强的腐蚀性，使用时要特别小心
B．把水直接倒入盛有浓硫酸的烧杯中稀释
C．浓硫酸的脱水性是化学性质
D．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂
B
2．学习完酸的化学性质，小明进行了以下归纳：
(1)酸溶液能使指示剂变色。
(2)酸能与多种活泼金属反应生成金属化合物和________。请写出下列反应的化学方程式：
锌与稀盐酸反应： _______________________________________；　　　
铁与稀硫酸反应：_______________________________________。
氢气
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2 ↑
(3)酸能与某些金属氧化物反应生成金属化合物和________。填写下表。
现象 化学方程式
铁锈＋盐酸 铁锈逐渐________，溶液由________色变为________色 _______________________________
消失
无
黄
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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