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(共39张PPT)
人教版九年级化学
10.2酸和碱的中和反应
学习目标
学习目标
发现问题
新知导入
10.2酸和碱的中和反应、
三、常见的碱
1. 几种常见的碱
氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被它腐蚀。实验时最好带防护眼镜。
实验活动
新知学习
实验10—9 测定溶液的酸碱度
知识讲解：（1）溶液酸碱度的表示方法—PH
新知学习
溶液的酸碱度常用
pH来表示，pH的范围通常为0~14。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
图10-16 一种PH试纸和比色卡
酸性增强
碱性增强
中性
归纳小结
新知学习
表示溶液的酸碱度。PH<7且越小，酸性越强；
PH>7且越大，碱性越强。
在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
×
√
×
意义：
PH
范围：
测定方法：
测定操作：
0~14之间
归纳小结
新知学习
利用下表归纳相关规律。
溶液性质 酸性 溶液 中性 溶液 碱性
溶液
PH
石 蕊
酚 酞
<7
=7
>7
红色
紫色
蓝色
无色
无色
红色
身边一些物质的PH
新知学习
中性
碱性
酸性
人的血液
新知学习
进行实验
肥皂水PH=10
NaOH溶液PH=13
说明NaOH溶液的碱性比肥皂水强
三、常见的碱
1. 几种常见的碱
氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
发现问题
新知导入
注意
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被它腐蚀。实验时最好带防护眼镜。
猜想：硼酸可以与氢氧化钠反应
酸
碱
提出疑问
新知学习
实验方案∶分别取氢氧化钠溶液与稀盐酸于烧 杯中，搅
拌，观察。
实验现象∶
无明显现象
不发生反应？
发生反应，但无明显现象？
无色溶液
无色溶液
原有物质消失
有新物质生成
分析问题
新知学习
NaOH+HCl
原理：验证原有物质消失
碱溶液显碱性
请设计实验方案进行验证。
H2O
实验活动
新知学习
实验10—8 氢氧化钠与盐酸反应
红色溶液
无色溶液
存在碱性物质
碱性物质消失
实验结论：氢氧化钠与盐酸反应
新知学习
发现问题
在滴加稀盐酸的过程中，pH逐渐减小，证明氢氧化钠逐渐被消耗，说明氢氧化钠与稀盐酸发生反应。
PH
稀盐酸
新知学习
知识讲解：（2）中和反应
化学方程式：
NaOH + HCl = NaCl + H2O
NaOH +H2SO4
= Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2 + HCl
= CaCl2 + 2H2O
2
2
Ca(OH)2+H2SO4
= CaSO4 + 2H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水
中和反应——
盐：
由金属离子和酸根离子构成的化合物，叫做盐。
新知学习
分析问题
中和反应的微观实质：
新知学习
分析问题
新知学习
分析问题
中和反应的微观实质：
H+ + OH－ = H2O
三、常见的碱
1. 几种常见的碱
氢氧化钠是一种常见的碱，俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
解决问题
新知学习
注意
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣物等被它腐蚀。实验时最好带防护眼镜。
H3BO3
目的有二：
1.缓解强碱溶液对皮肤的烧蚀;
2.中和皮肤残余碱性物质，防止水蒸发后强碱进一步烧蚀皮肤。最主要的还是医疗目的。硼酸具有收敛、抑菌、防感染的作用。
我会判断——中和反应的应用
新知学习
可以用氢氧化铝治疗胃酸过多
酸碱中和解决问题，
氢氧化铝腐蚀性不强。
√
我会判断——中和反应的应用
新知学习
×
我会判断——中和反应的应用
新知学习
浓硫酸溅到皮肤上，用大量水冲洗，最后用氢氧化钠处理。
氢氧化钠
强腐蚀性
碳酸氢钠
×
我会判断——中和反应的应用
新知学习
处理工厂排放的酸性污水时，
要加氢氧化钠或氢氧化钙。
酸碱中和
2NaOH +H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Ca(OH)2+2HCl =CaCl2 + 2H2O
√
土壤也分酸碱性，可往酸性土壤里加氢氧化钙。
我会判断——中和反应的应用
新知学习
土壤也分酸碱性，可往酸性土壤里加氢氧化钙。
有机物的分解
无机肥料使用
酸雨的污染
土壤
酸化
加 碱
中 和
利于农作物生长
中性土壤
√
释疑解难
新知学习
1.酸与碱发生中和反应后溶液中溶质的判断：
(1)向反应后的溶液中滴加无色酚酥溶液，若溶液变红色，则碱过量，溶质为盐和碱；若溶液仍无色，则可能是酸碱恰好完全反应，也可能是酸过量。(2)下列情况说明酸过量：①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色；②加入金属氧化物，金属氧化物溶解；③加入比较活泼的金属，有气泡冒出；④加入碳酸盐，有气泡冒出。
2.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
用pH计测得一些物质的pH如下表。
下列说法正确的是( )。
A.牛奶放置一段时间后变酸，pH变大
B.等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子多
C.炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强
D.胃酸过多的人应多喝苹果汁
典型题析
新知学习
知识点1：溶液的pH与酸碱性的关系。
例1
物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂
pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5
C
典型题析
新知学习
例2下列反应属于中和反应的是（ ）
A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
C. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
知识点2：对中和反应的理解
B
典型题析
新知学习
知识点3：中和反应的应用。
例3中和反应在生产、生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( )。
A.用盐酸除铁锈
B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰改良酸性土壤
D.用硫酸处理印染厂含碱废水
A
典型题析
新知学习
知识点4：中和反应过程中溶液pH的变化。
例4 化学兴趣小组的同 学探究稀盐酸
和氢氧化钠溶液的反应过 程，测得溶液的
pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
（1）b点对应溶液的溶质是 。
（2）向c点对应溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显 色。
（3）该实验是将 溶液逐滴滴入盛有 的烧杯中
（4）由a点到b点对应溶液的pH变化证明发生了中和反应，反应的化学方程式为 。
NaCl
红
稀盐酸
NaOH
NaOH+HCl =NaCl + H2O
课堂小结
1.酸与碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生活和生产中有广泛的应用。
2. 盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。
3.溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度。
pH<7，溶液为酸性，且PH越小，酸性越强。
pH=7，溶液为中性；
pH>7，溶液为碱性，且PH越大，碱性越强。
4.了解溶液的酸碱性对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要意义。
学完本课题你应该知道
课堂演练
1.（2019年广西百色）某同学用pH计测得生活中一些
物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（ ）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 10.2 8.5 5.8 2.9
A．牙膏显酸性
B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色
D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
中
考
链
接
D
2.（2019年广西桂林）如图所示的四种物质中，碱性最强的是（　　）
A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水
D
课堂演练
中
考
链
接
3.（2020年广西百色）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是( )
A. 酱油pH=4.5 B. 牛奶pH-6.5
C. 鸡蛋清pH=7.8 D. 厨房的清洁剂pH=12.5
A
课堂演练
中
考
链
接
4.化学与人类的生活密切相关，请用所学的化学知识回答下列问题：
(2)正常雨水pH≈5.6是由于空气中的 溶解在雨水中造成的。
CO2
5.（2019年广西百色）分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理错误的是（ ）
A.蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律
B.一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同
C.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应D.生铁和钢都是铁的合金，所以它们的机械性能相同
中
考
链
接
D
课堂演练
中
考
链
接
课堂演练
6．（2019年广西百色）化学就在我们身边，请从下列物质中选择①一氧化碳 ②活性炭 ③氯化钠 ④聚乙烯 ⑤维生素 ⑥氢氧化铝。按要求填空（填序号）：
（3）用于治疗胃酸过多的药物中含　　　；
⑥
中
考
链
接
课堂演练
7.（2021年广西百色）下列实际应用中，不是利用中和反应
原理的是( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
中
考
链
接
课堂演练
C
8.(新疆维吾尔自治区、兵团)中和反应在日常生活中应用广泛。如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意图，请据此回答以下问题：
反应前 反应后
课堂演练
(1)由示意图可知，反应前后没有发生变化的粒子是 、 ，反应的实质是 。
Na+
Cl-
H+ + OH－ = H2O
(2)假设上述反应后的溶液显酸性,请你设计一个实验方案进行验证。
实验操作 实验现象 实验结论
溶液显酸性
滴加紫色石蕊溶液 ，
搅拌。
溶液显红色
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《10.2酸和碱的中和反应》同步练习
下列常见物质的pH大于7的是( )
A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水
2.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( ）
A.食盐水(pH≈7) B.牙膏(pH≈9) C.肥皂水(pH≈10) D.米醋(pH≈3)
3.某同学测定氢氧化钠溶液pH的操作如下，你认为正确的是( )
A.用镊子夹着pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中
B.先用蒸馏水润湿pH试纸，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
4.四种农作物适宜生长的土壤pH范围如下表。
农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
适宜生长的土壤 pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的农作物是( ）
A.水稻 B.茶树 C.马铃薯 D.玉米
5.下列反应属于中和反应的是（ ）
A.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
C.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
6.已知生活中所用厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两种清洁剂的说法不正确的是( ）
A.加水稀释厕所清洁剂，溶液的pH增大 B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂会腐蚀铁制下水管道
在滴加了无色酚溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )
A.红色→蓝色 B.蓝色→红色 C.无色→红色 D.红色→无色
8.下列物质能与盐酸发生中和反应的是( )
A.Fe B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.NaOH
9.被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人体内分泌出蚁酸(呈酸性)。要减轻痛痒，可以涂抹的物质是( ）
A.食醋 B.浓氢氧化钠溶液 C.食盐水 D.花露水(呈碱性)
10.中和反应在生产、生活中有广泛的应用。写出下列应用中发生中和反应的化学方程式。
(1)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 ；
(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用盐酸来清除 ；（写一个）
(3)用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 。
11.某同学用盐酸与氢氧化钠溶液做了图所示的中和反应实验。
(1)实验中盐酸与氢氧化钠发生反应的实质为
。
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能说
明盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的实验现象是
。
(3)要证明盐酸过量，以下操作及实验现象中正确的是 （填序号)。
A.滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝色
B.滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.加入Zn片，有气泡产生
11.化学兴趣小组的同学利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）b点对应溶液的溶质是 （写化学式）。
（2）向c点对应溶液中滴加无色酚溶液，溶液变 色，
由此可知c点溶液的PH （填“<、>或=”）7。
（3）由a点到b点对应溶液的pH变化证明酸和碱发生了
中和反应，其反应实质是 。
10.化学小组的同学在用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
（1）a点对应的溶液呈 性，其检验方法是
（写一种）。
（2）该实验是将 溶液逐滴滴入 溶液中。
（3）c点对应的溶液中溶质是 。
（4）硫酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为 。
1.（2019年广西百色）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（ D ）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 10.2 8.5 5.8 2.9
A．牙膏显酸性 B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
2．（2019年广西桂林）如图所示的四种物质中，碱性最强的是（　　）
A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水
3．（2020年广西百色）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是( )
A. 酱油pH=4.5 B. 牛奶pH-6.5
C. 鸡蛋清pH=7.8 D. 厨房的清洁剂pH=12.5
4.（2021年广西百色）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
5.（2019广西百色）分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理错误的是（ ）
A．蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同
C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．生铁和钢都是铁的合金，所以它们的机械性能相同
6.(广西北部湾)常用于改良酸性土壤的物质是( ）
A.烧碱 B.小苏打 C.石灰石 D.熟石灰
7．（2020年广西百色）饮食健康是人们普遍的生活追求，让我们明白健康的重要。
(2)胃酸过多的病人可服用含__ _(选填“氢氧化铝"或“氢氧化钠")的药物治疗。
(3)新鲜牛奶的pH约为7,贮存一段时间后味道变酸，pH_ _ (填“变大" 或“变小”)。
8．（2019年广西百色）某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
《10.2酸和碱的中和反应》同步练习参考答案
下列常见物质的pH大于7的是( C )
A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水
2.黄蜂的毒液呈碱性，若被黄蜂蜇了，涂抹下列物质可缓解疼痛的是( D ）
A.食盐水(pH≈7) B.牙膏(pH≈9) C.肥皂水(pH≈10) D.米醋(pH≈3)
3.某同学测定氢氧化钠溶液pH的操作如下，你认为正确的是( C )
A.用镊子夹着pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中
B.先用蒸馏水润湿pH试纸，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6
4.四种农作物适宜生长的土壤pH范围如下表。
农作物 水稻 茶树 玉米 马铃薯
适宜生长的土壤 pH 6.0～7.0 5.0～5.5 7.0～8.0 4.8～5.5
某土壤浸出液能使紫色石蕊溶液变蓝色，该土壤适宜种植的农作物是( D ）
A.水稻 B.茶树 C.马铃薯 D.玉米
5.下列反应属于中和反应的是（ B ）
A.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O B.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
C.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4
6.已知生活中所用厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两种清洁剂的说法不正确的是( D ）
A.加水稀释厕所清洁剂，溶液的pH增大 B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高两者的清洁效果 D.厕所清洁剂会腐蚀铁制下水管道
在滴加了无色酚溶液的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( D )
A.红色→蓝色 B.蓝色→红色 C.无色→红色 D.红色→无色
8.下列物质能与盐酸发生中和反应的是( D )
A.Fe B.Ba(NO3)2 C.Na2CO3 D.NaOH
9.被蚊虫叮咬后，蚊虫会在人体内分泌出蚁酸(呈酸性)。要减轻痛痒，可以涂抹的物质是( D ）
A.食醋 B.浓氢氧化钠溶液 C.食盐水 D.花露水(呈碱性)
10.中和反应在生产、生活中有广泛的应用。写出下列应用中发生中和反应的化学方程式。
(1)用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HC=AlCl3+3H2O ；
(2)热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用盐酸来清除 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑ ；（写一个）
(3)用熟石灰处理硫酸厂废水中含有的硫酸 Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4 + 2H2O 。
11.某同学用盐酸与氢氧化钠溶液做了图所示的中和反应实验。
(1)实验中盐酸与氢氧化钠发生反应的实质为
NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
(2)向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量，在这个过程中，能说
明盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应的实验现象是
溶液由红色变成无色 。
(3)要证明盐酸过量，以下操作及实验现象中正确的是 BD （填序号)。
A.滴加紫色石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝色
B.滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变
C.加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变
D.加入Zn片，有气泡产生
11.化学兴趣小组的同学利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）b点对应溶液的溶质是 NaCl （写化学式）。
（2）向c点对应溶液中滴加无色酚溶液，溶液变 红 色，
由此可知c点溶液的PH > （填“<、>或=”）7。
（3）由a点到b点对应溶液的pH变化证明酸和碱发生了
中和反应，其反应实质是 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水 。
10.化学小组的同学在用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液pH的变化如图所示。
（1）a点对应的溶液呈 酸 性，其检验方法是
滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红色 （写一种）。
（2）该实验是将 硫酸 溶液逐滴滴入 氢氧化钠 溶液中。
（3）c点对应的溶液中溶质是 Na2SO4、H2SO4 。
（4）硫酸和氢氧化钠发生反应的化学方程式为 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O 。
1.（2019年广西百色）某同学用pH计测得生活中一些物质的pH，其数据如下表。下列说法正确的是（ D ）
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 苹果汁
pH 10.2 8.5 5.8 2.9
A．牙膏显酸性 B．西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强
C．肥皂水不能使无色酚酞试液变色 D．被蚊虫叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
2．（2019年广西桂林）如图所示的四种物质中，碱性最强的是（　D　）
A．陈醋 B．橙汁 C．纯净水 D．肥皂水
3．（2020年广西百色）下列是一些生活物品的近似pH，其中酸性最强的是( A )
A. 酱油pH=4.5 B. 牛奶pH-6.5
C. 鸡蛋清pH=7.8 D. 厨房的清洁剂pH=12.5
4.（2021年广西百色）下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ C ）
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C.用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
D.用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处(分泌出蚁酸)止痒
5.（2019广西百色）分析推理是学习化学的一种重要方法，以下分析推理错误的是（ D ）
A．蜡烛燃烧后虽然质量减小，但也遵循质量守恒定律
B．一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但分子构成不同，所以化学性质不相同
C．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．生铁和钢都是铁的合金，所以它们的机械性能相同
6.(广西北部湾)常用于改良酸性土壤的物质是( D ）
A.烧碱 B.小苏打 C.石灰石 D.熟石灰
7．（2020年广西百色）饮食健康是人们普遍的生活追求，让我们明白健康的重要。
(2)胃酸过多的病人可服用含__氢氧化铝_(选填“氢氧化铝"或“氢氧化钠")的药物治疗。
(3)新鲜牛奶的pH约为7,贮存一段时间后味道变酸，pH_变小 _ (填“变大" 或“变小”)。
8．（2019年广西百色）某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50g石油产品中的残余硫酸。它们的关系如图所示。计算：这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。
解：设硫酸的质量为x
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
112 98
100×5.6% x
112×x=98×5.6
X=4.9g
答:(略)
基础不倒翁
能力过山车
0
滴加液体体积/ml
中考体验区
氢氧化钾溶液∕g
0
pH
7
100 200
基础不倒翁
能力过山车
0
滴加液体体积/ml
中考体验区
氢氧化钾溶液∕g
0
pH
7
100 200
石油产品中硫酸的溶质质量分数=
4.9
50
×100%=9.8 %
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