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2013化学复习知识点深度剖析教案： 实验过关专题一 验证型实验大题过关(人教版）.
【典例解析】
1．下列实验操作完全正确的是(　　)
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL
准确称取氯化钾固体，放入1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
【解析】A中应先吸干表面的煤油再切；B中不能直接用容量瓶配制溶液，应先将固体在干净的烧杯中溶解；D中分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
【答案】C
【高考真题解析】
1.（2011天津高考）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I－
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+，无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4＋
【解析】能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的除了SO42￣以外，还可以是SO32－、CO32－、以及Ag＋等，因此选项A不正确；CCl4的密度大于水的密度，而单质碘易溶在有机溶剂中，2．（2011江苏高考）下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
【过关测试】
1．(2012年江苏南京高二质检)能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是(　　)
A．丁达尔效应 B．布朗运动
C．渗析 D．电泳现象
【解析】胶体微粒直径介于1～100 nm，能透过滤纸，但不能透过半透膜。半透膜具有比滤纸更细小的孔隙，只有小分子、离子能够透过，因而可以用它将胶体粒子和分子或离子分开。中学阶段学过的通过微粒大小不同进行分离的方法主要有过滤和渗析。
【答案】C
2．(2012年山西太原高二质检)下列各组物质的分离、提纯或除杂，可采用相同的原理和操作方法的是(　　)
A．除去苏打中混有的小苏打杂质；分离氯化钠固体中混有的碘单质
B．除去粗食盐中的泥沙；除去氯化钾中的二氧化锰
C．分离硝酸钾与氯化钠；除去氢氧化铁胶体中混有的氯化钠
D．除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫；除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳
3．（2012年潍坊期末）下列实验操作或实验所得出的结论正确的是 (填序号)。
A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用
B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘
D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛
E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖
【解析】A项锌比铁活泼，镀锌铁破损后，仍具有保护作用；C项托盘天平精确到0.1g。
【答案】BDE
4．（2012年南昌市调研）（1）若实验室要配制1mol/L的稀硫酸220mL，应选用的容量瓶规格是：_______；当定容时，视线偏低，则配得的溶液溶质物质的量浓度_____1mol/L（填“﹥”、“=”、“﹤”）。
（2）下列有关实验操作的说法正确的是_______
A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液
B．用PH试纸测定溶液的PH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
E．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
5．(2012年连云港高二质检)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1～2 mL饱和________溶液，继续煮沸，待__________________后，停止加热。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是_________________________________________________________________。
第二类 定量型实验大题过关
【典例解析】
1．(2012年石家庄高二调研)某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的两份做下列实验。
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2．33克。
下列说法正确的是(　　)
A．该溶液中可能含有Na＋
B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
C．该溶液中一定不含NO
D．该溶液中一定含Na＋且c(Na＋)≥0.1 mol/L
【高考真题解析】
1．（2011海南高考）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA[来
C．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
2．（2011广东高考）某同学进行实验研究时，欲配制1．0mol?L-1Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6。
（1）烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是 。
（2）假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中， 。
步骤4：
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：
　①配制250ml 约0.1mol?L-1Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， ，将溶液转入 ，洗涤，定容，摇匀。
　②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据，重复滴定2次，平均消耗盐酸Vml。
　③ 计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数=　 （只列出算式，不做运算）
（4）室温下， (填“能”或“不能”) 配制1.0 mol?L-1Ba(OH)2溶液。
（2）
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。
出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。
澄清石灰水变混浊，说明该试剂中含有BaCO3
步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测定其pH值。
PH值明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba(OH)2。
（3）①搅拌溶解 250ml容量瓶中 ②0.1980
　　　③
（4）不能。
【过关测试】
1．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确)(　　)
A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数
B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数
C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数
2．(2011江苏高考)设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（　）
A．1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NA
3．（2012年唐山期末）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置①制备乙酸乙酯
B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
C．装置③可用于干燥、收集Cl2，并吸收多余的Cl2
D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体
4．（2012年山西大同调研）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料，大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体，下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
（1）用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol·L-l），应选用的仪器是 。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。
（3）上述装置中，B物质是 ，用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）
（4）一次性饭盒中石蜡（高级烷烃）和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d．正己烷
（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 ，后溶出 。
（6）上述测定实验中，称重使用高精度分析天平（可精确到0．001g），若连续 ，则说明样品已经恒重。
5．（2012年济宁期末）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号）
①精盐提纯
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀
（2）填空：
①读取滴定管中液体体积时，仰视液面，读取的体积数 实际体积数（填“>”、“=”或“<”）
②用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为 g。
③实验需用480mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 （填名称），所称取NaOH固体的质量为 g。
【解析】（1）③氢氧化铁胶体的制备不能使用玻璃棒搅拌，否则无法得到胶状颗粒；⑤搅拌容易使生成的Fe(OH)2与空气接触，无法得到白色沉淀。
（2）①滴定管的零刻度在上方，故仰视读数偏大；②砝码和食盐放置颠倒，食盐的质第三类 探究型实验大题过关
【典例解析】
1．对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内。
（ ）两种物质都不是电解质
（ ）两种物质都是钠的化合物
（ ）两种物质都是氧化物
（ ）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体。
①反应的化学方程式为 。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功 。
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是 。
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是 。
③a．电解质溶液氢碘酸使Fe(OH)3胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀
b．2Fe(OH)3+6H++2I-=== 2Fe2++I2+6H2O
【高考真题解析】
1．（2011广东高考）下列实验现象预测正确的是（　）
　A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
　B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
　C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
　D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
2．（2011安徽高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　）
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C．Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH=12的溶液中 NO3－、I－、Na＋、Al3＋
【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将SO32－氧化成SO42－，A不能大量共存；c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液，说明该溶液显碱性，因此Ｂ可以大量共存；S2－和Cu2＋可以结合生成难溶性CuS沉淀，所以Ｃ不能大量共存；pH=12的溶液，说明该溶液显碱性，而Al3＋与碱不能大量共存，所以Ｄ不能大量共存。
【答案】B
【过关测试】
1．(2012年广州高二调研)下列家庭实验中不涉及化学变化的是　(　　)
A．用熟苹果催熟青香蕉
B．用少量食醋除去水壶中的水垢
C．用糯米、酒曲和水制甜酒酿
D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐
2．（2012年山东莱芜期末）下列实验不合理的是（ ）
A．证明非金属性 B．四氯化碳萃取 C．制备少量 D．制备少量
　　强弱 碘水中的碘 　 NO气体　　　　　　氧气
【解析】Na2O2易溶于水，不适合使用该装置制备氧气。
【答案】D
3．下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）?　　?
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
A．①②　　　　　　　　　B．①③
C．②③ D．①②③
4．（2011四川高考）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是（ 　）
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如：
（1）上图所示的物质分类方法名称是 。
（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥的后面。
物质
酸
碱
盐
氧化物
化学式
①HCl
②
③
④Ba(OH)2
⑤Na2CO3
⑥
⑦CO2
⑧Na2O2
（3）写出⑦转化为⑤的化学方程式 。
（4）呼吸面具中用⑧作为O2的来源的反应原理为 。
（5）实验室制备⑦常用 和 反应，检验该气体的方法是 。
第四类 设计型实验大题过关
【典例解析】
1．（2012年山东莱芜期末）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO4 2－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、溶液 、溶液、溶液。（1）①欲除去浊液I中的离子，选出A所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式），检验溶液中沉淀完全的操作为 。
②加盐酸的目的是（用离子方程式表示） 。
③如果在实验室中完成下列过程，甲、乙两个过程均要用到玻璃棒，玻璃棒的作用分别是
甲 ，乙 。
（2）工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取盐酸，写出电解饱和食盐水的化学方程式
；用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。
【高考真题解析】
1．（2011上海高考）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
A． Na+ B．SO42－ C． Ba2+ D．NH4+
【解析】溶液显弱酸性，说明有NH4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－，所以必需含有SO42－，故不能有Ba2+，但Na+无法排除。
【答案】A
（2011山东高考）实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：
（1）操作Ⅰ使用的试剂是 ，所用主要仪器的名称是 。
（2）加入溶液W的目的是 。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是 。酸化溶液Z时，使用的试剂为 。
开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
Mg2＋
9.6
11.0
Ca2＋
12.2
c(OH－)＝1.8mol·L－1
(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是 。
（4）常温下，H2SO3的电离常数，，H2CO3的电离常数，。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明实验步骤、现象和结论）。 。仪器器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、KMnO4、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4 溶液、品红溶液、pH试纸。
3．( 2011江苏高考)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取： 　═══　　。
(1) 若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。
(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 、干燥。
(3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L－1的H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 mol·L－1的NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V1mL。
步骤8：将实验步骤1～7重复2次
①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是 。
②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是 （填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 。
【过关测试】
1．(2012九江市第一次统考)除去下列括号内杂质的试剂和方法错误的是（ ）
A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶
D．C2H5OH（CH2COOH），加足量CaO，蒸馏
【解析】BaCl2与H2SO4反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，引入新的杂质。
【答案】A
2．下列除杂操作正确的是（　）?
物质
杂质
试剂
提纯方法
A
苯
苯酚
溴水
过滤
B
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
C
乙酸乙酯
乙酸
稀氢氧化钠溶液
混合振荡、静置分液
D
蛋白质
蔗糖
饱和硫酸铵溶液
盐析、过滤、洗涤
【解析】A项苯可作为溶剂将三溴苯酚溶解；B项Na2CO3溶液既可以吸收SO2也可以吸收CO2；C项用Na2CO3溶液作除杂试剂。
【答案】D
3．(2011海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（ ）
A．NaHCO3和Al（OH）3 B． BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4 D． Na2SO3和BaCO3
4．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba（NO3）2溶液，75%乙醇，四氯化碳。
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________________?。（只填化学式）?
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_____________________（填仪器名称）。
? （3）电解饱和食盐水的装置如下图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2________（填“>”、“＝”或“<”）2 L，原因是_________________________________。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为_____________。

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