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2022年中考科学
复习
浙教版
第30讲　构成物质的微粒　元素
考点扫描
1．构成物质的微粒有分子、原子和离子。__________是保持物质化学性质的一种微粒；_________是化学变化中的最小微粒；__________是得失电子的原子或原子团。
2．构成物质的分子都在不停地做无规则运动，________越高，分子无规则运动越剧烈，如扩散现象。
3．构成物质的分子之间虽然彼此相互隔开，却存在着相互作用的引力。但固体和液体的体积很难被压缩，因为分子间存在着________。
分子
原子
离子
考点一　构成物质的微粒(八下教材P39)
温度
斥力
在原子结构中，需要注意：
(1)质子数(核电荷数)＝______________，因而原子____________。
考点二　原子的构成(八下教材P44)
核外电子数
不显电性
(3)原子核在整个原子中所占体积很小，但原子的质量主要集中在__________上。
(4)原子核内__________决定了元素种类，同种元素的原子和离子具有相同的__________。
原子核
质子数
质子数
1．道尔顿——实心球模型——首先提出原子论；
2．汤姆生——枣糕模型(西瓜模型)——发现电子；
3．卢瑟福——________结构模型—α粒子散射实验，原子核；
4．玻尔——________模型；
5．现代——电子云模型。
从原子结构模型建立的过程中，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，使模型更接近事物的本质。
核式
分层
考点三　原子结构模型的发展过程(八下教材P43)
1．元素是具有相同____________(质子数)的同一类原子的总称。
核电荷数
考点四　物质由元素组成(八下教材P49)
2．元素和原子的区别与联系
3.植物生长过程中需求量较多的是含__________元素的无机盐。植物生长缺乏氮元素时，植株矮小，叶色发黄；缺乏磷元素时，植株暗绿带红；缺乏钾元素时，植株矮小，叶片上带许多褐斑。
4．元素在地壳中的分布是不均匀的，地壳主要由氧(48.6%)、硅(26.3%)、铝(7.73%)、铁(4.75%)、钙(3.45%)等元素组成。人体中所含各种元素的质量分数主要为氧(65%)、碳(18%)、氢(10%)和其他(7%)。海水中，除了水由氢(10.7%)、氧(85.5%)组成外，其他还有氯、钠、镁和贵金属元素等。
N、N、K
1．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的第一个大写字母来表示，若有重复则取前面两个字母，第二个字母小写。
2．元素符号表示的意义
宏观：表示一种________；
微观：表示这种元素的一个________。
注意：当元素符号前面加上________时，就只具有微观意义。如“2H”只表示两个氢原子。
物质
原子
数字
考点五　元素符号(八下教材P83)
3．元素周期表共有7个横行，18个纵列。每个横行叫做一个
________，每个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)。元素周期表每一个周期(除第一周期外)开头都是________元素，结尾都是__________元素。元素周期表中每一格所包含的信息有元素名称、元素符号和原子序数等。
周期
金属
非金属
重点突破
例1　1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞分解过程中各物质质量之间的关系，其反应的微观过程如图。请回答下列问题。
1．微粒图示题型
(1)该反应的化学方程式是________________________。
(2)①的微观实质是____________________________________；
②的微观实质是氧原子结合成为氧分子，氧分子构成氧气，
__________________________。
(3)从如图中可以看出，化学变化过程中原子的______________一定不变，所以化学变化遵守质量守恒定律。
(4)从如图中还可以得到一条信息是________________________
____________________。
2HgO 2Hg＋O2↑
氧化汞分子破裂成了氧原子和汞原子
汞原子聚集成金属汞
种类、数目
在化学反应中分子可以再
分，原子不能再分
变式1　如图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和
“ ”分别表示不同原子。
(1)反应后方框内应再填入1个______微粒(选填序号)。
A．　　　 　B．　　 　　C．
(2)该反应所属的基本反应类型是________反应。
(3)写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式
____________________________。
C
化合
2H2＋O2 2H2O
例2　下列是从某同学的作业本上摘录的化学用语，其中正确的是( )
A．镁离子：Mg＋2　　　　
B．2个氮原子：N2
C．碳酸钾：KCO3
D．2个二氧化硫分子：2SO2
D
2．元素符号数字的意义
变式2　写出下列各化学用语或数字的含义：
①3个干冰分子________；
②标出氧化铝中铝的化合价________；
③氢氧化亚铁____________；
④5个碳酸根离子________；
⑤氧离子的结构示意图____________；
⑥Mg2＋__________。
3CO2
Fe(OH)2
镁离子
诊断自测
1．(2020，杭州)2019年8月《Science》杂志报道，科学家合成了一种环状碳分子C18，这种分子具有广泛的应用前景。1个环状碳分子C18中共含有18个( )
A．原子　　　B．质子　　　C．中子　　　D．电子
A
命题点1 分子、原子、离子综合
2．南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O，该化合物中含有 等微粒。已知N为7号元素，则下列有关说法正确的是( )
A． 是一种单质
B．1个 带1个单位的正电荷
C．1个 中共含有35个质子
D．1个 中共含有35个电子
C
3．(2021，台州)如果用“ ”表示氧原子，用“ ”示硫原子，则下列模型可以表示二氧化硫分子(SO2)的是( )
A． B． C． D．
C
4．(2021，杭州)有一种人造氢原子(可表示为 )的原子核中有3个中子，它可以结合成 分子。一个 分子中，下列微粒的个数不等于2的是( )
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
C
命题点2 原子的组成
5．(2021，衢州)2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子( )
A．含有2个质子
B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4
D．质子数和中子数相等
B
6．(2021，温州)2021年4月，我国科学家首次合成铀－214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀－214原子的核外电子数为( )
A．92 B．122 C．214 D．306
7．联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念它。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为( )
A．101 B．157 C．258 D．359
A
A
8．(2020，衢州)用高能粒子轰击原子核是研究微观粒子的一种方法。
1934年，意大利科学家费米用中子轰击铀原子(质子数为92，元素符号为U)，得到了一种质量增加的原子。他公开宣布发现了93号元素，被科学界认可，从而获得了诺贝尔物理学奖。
命题点3 原子结构模型的发展
1938年，德国科学家哈恩在重复费米的实验后，发现费米实验中得到的是56号钡元素，并用图示模型来定义这一变化。费米知道后，立即重复哈恩的实验，结果证实自己错了，费米坦率地检讨并纠正了错误。
(1)费米用中子轰击铀原子，不可能增加铀原子的________数，所以得不到93号元素。
(2)结合材料分析，以下观点正确的是__________。
A．面对前人的观点要敢于质疑
B．科学结论的得出要依据客观事实
C．对科学的认识是一个不断修正、完善的过程
质子
ABC
9．小敏对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”
小敏认为的“铁”是指__________(选填“铁元素”或“铁单质”)。
铁元素
命题点4 元素与元素周期表
10．[2020，台州28(3)]台州是“中国大棚葡萄之乡”。近年来，果农在农技部门指导帮助下，在葡萄架下种植比较耐阴的豆科类、叶菜类等经济作物，获得了较好的经济效益。
(3)钾肥能促进糖类的合成与运输，提高葡萄品质，在葡萄开花后要注意补充钾肥。下列属于钾肥的是______(填序号)。
①KCl　　②CO(NH2)2　　③NH4HCO3
①
11．2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )
A．一个原子核内的质子数
B．一个原子的质量
C．一个原子的核外电子数
D．是金属还是非金属元素
B
12．2019年诺贝尔化学奖颁发给了锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家。分析回答问题：
(1)图甲是元素周期表中锂元素的相关信息，可知锂元素的原子核电荷数是______。
(2)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程，锂离子符号可表示为______。
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Li＋(共18张PPT)
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2022年中考科学
复习
浙教版
第30讲　构成物质的微粒　元素
1．下列对宏观事实的微观解释不正确的是( )
A．水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B．端午时节粽飘香——分子不断运动
C．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高，分子变大
D．氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
C
2．英俄两国因一间谍中毒事件而闹得不可开交，此神经毒剂“诺维乔克”中含有一重要元素——硒，其原子的核外电子数为34，相对原子质量为79，则硒原子的核电荷数为( )
A．45　　　　B．24　　　　C．34　　　　D．79
3．在光合作用中常利用氧的同位素18O标记原料来探究产物的来源。18O的核电荷数为8，中子数为10，相对原子质量为18，则18O核外电子数为( )
A．18 B．16 C．8 D．10
C
C
4．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He－3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一。He－3原子核内有2个质子和1个中子。地球上的氦元素主要以He－4形式存在。下列说法正确的是( )
A．He－3、He－4属于同种元素
B．He－3、He－4的原子核内具有相同的中子数
C．He－3和He－4的相对原子质量相同
D．He－3原子比He－4原子少一个电子
A
5．宏观辨识与微观探析是化学思维方法。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是( )
A．八月桂花飘香——分子在不断地运动
B．中和反应有水生成——H＋和OH－结合成水分子
C．电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子
D．硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到的氧分子更多
C
6．氘和氚是制造氢弹的原料。氘核和氚核在超高温的条件下会聚合成一个氦核，如图所示，下列说法正确的是( )
A．氘和氚属于不同种元素
B．氘原子、氚原子和氦原子的中子数均相同
C．氘原子和氚原子的核电荷数分别为2，3
D．氚原子的原子核由1个质子和2个中子构成
D
7．小明同学从学习资料中发现，许多元素有不同种单质，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5。根据这种现象他们做出了推测：
①同种元素可能形成多种单质；
②单质可能存在着复杂的分子结构；
③单质的研究前景广阔；
④同种元素的单质之间可能会相互转化。
你认为以上推测正确的是( )
A．只有①② B．只有②③
C．只有③④ D．①②③④
D
8．今年是元素周期表建立150周年。迄今为止，科学家们已经发现了118种元素，随着我们对物质世界认识的不断深入，相信在不久的将来，元素周期表还会被更新。下列对于未来可能会被发现的第119号元素的说法正确的是( )
A．在其单质中的化合价一定为0
B．一定可以和氧气反应生成氧化物
C．其原子核内一定有119个中子
D．单质在常温下一定是固态的金属
A
9．科学家计划用质子数为20的钙原子，轰击核电荷数为98的锎元素靶，使两元素的原子核合在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是( )
A．该变化是化学变化
B．新元素的相对原子质量为118
C．新元素的原子序数为118
D．变化过程中元素种类没有发生改变
C
10．(2021，湖州)二氧化碳和二氧化硫都是由 AB2型分子构成的物质，但分子中 A原子和 B原子的空间位置不同，其模型如图所示。根据此模型，下列叙述错误的是( )
A．两种物质都由两种元素组成
B．两种物质中碳元素和硫元素化合价相同
C．两种物质的化学性质相同
D．分子中原子空间位置不同是因为 A原子种类不同
C
11．锂在元素周期表中的信息如图甲所示，图乙表示某粒子的结构示意图。下列说法正确的是( )
A．图甲中的信息告诉我们锂元素的相对原子质量为6.941克
B．锂原子的最外层电子数为1，能与O2反应生成Li2O
C．x＝8时，图乙表示的是氩气的结构示意图
D．x＝7时，图乙所示的原子所构成的分子不具有毒性
B
12．化学元素组成万物。人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。
(1)古人曾认为水是组成物质的元素之一。1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一种结合物而不是简单元素”。请写出卡文迪许制得“可燃空气”的化学方程式___________
______________________；在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是____________________________。
Zn＋
H2SO4===ZnSO4＋H2↑
水通电分解生成氢气和氧气
(2)现代化学对“元素”做了科学定义，图甲是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？你的观点及依据是____________________________________________________。
(3)1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，图乙是元素周期表的部分内容，表中空白格处元素原子的质子数为__________。
不属于同种元素；这两个微粒核内质子数不同
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13．元素组成万物，2019年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表迎来了它150周岁的生日。
(1)如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？答：__________(选填“是”或“否”)，你的依据是____________________。
否
核内质子数不同
(2)1869年，俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表，为预测新元素的结构和性质提供了线索，如图2是元素周期表的部分内容，据图回答下列问题：
①根据元素周期表的规律可知锌原子的核电荷数为______；
②若要比较Cu与Zn的活动性强弱，实验方案为______________
________________________________。
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将锌片放入硫
酸铜溶液中，观察现象(合理即可)
14．2015年12月，国际纯粹与应用化学联合会宣布元素周期表第七周期全部被填满，至此，周期表中共有118位成员。现在，第八元素周期——即将，开启！
(1)在1869年俄国化学家____________列出了一张有代表性的元素周期表后，从此，人类对元素周期表的补充完善从未停止。
(2)保护气能防止被保护的物质被空气中的氧气氧化，化学性质稳定，如“氡”元素组成的氡气就是一种保护气。如图是元素周期表的一部分(不完整)，则________能组成保护气的元素共有______种。
门捷列夫
其中
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(3)课本中测定空气中氧气体积分数时，使用第15号元素组成的单质而不用第16号元素组成的单质，其原因是______________
_________________________________。
(4)2017年5月9日，中科院、
国家语言文字工作委员会、
全国科学技术名词审定委员
会在北京联合召开发布会，
正式向社会发布115号元素
“镆(Mc)”。读图，该元素的核内中子数的个数为______个。
磷燃烧的生成
物是固体而硫燃烧的生成物是气体
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