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2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题三 金属及其化合物人教版）
Fe是一种重要的金属，具有很多的重要用途：
（1）电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式： ；
（2）某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈血红色，则溶液中含有的金属阳离子是： 。
在此基础上，又进行了定量组成的测定：
再取50.0mL待测溶液，向其中加入过量稀硝酸，得到0.448L（标准状况下）一种无色气体。写出反应的离子方程式： 。
待测溶液中c(Cu2+)= mol·L－1。（不考虑水解）
（3）在光照条件下，乙醇被FeCl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式： 。
核心考点真题回放
1．（2011北京）下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数
A.取a克混合物充分加热，减重b克
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
1．C
2．(2011海南)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. KClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
2．D
【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。A选项无沉淀生成，B选项无气体生成，C选项物质不熟悉可用排除法，D可得到气体和沉淀，符合题目要求。
3．（2010安徽）将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)
①Na2O2　②Na2O　③Na2CO3　④NaCl
A．①>②>③>④　　　　　B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
3．C
【解析】Na2O2、Na2O与水反应的方程式分别为：Na2O2＋H2O===2NaOH＋O2↑、Na2O＋H2O===2NaOH，二者均产生0.2 mol OH－，因溶液体积变化忽略不计，故①＝②；Na2CO3和NaCl电离产生的阴离子均为0.1 mol，而CO发生微弱的水解：CO＋H2OHCO＋OH－，阴离子数目略有增多，③>④.
4．(2011全国)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：
①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，
F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
(1)①中反应的化学方程式为 ；
(2)化合物I的电子式为 ，它的空间结构是 ；
(3)1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少需铜粉的质量
（写出离子方程式和计算过程）；
(4)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ；
反应后溶液与过量I反应的离子方程式为 。
(5)E在I中燃烧观察到的现象是 。
4．【答案】(1)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe
(2)；直线形
(3)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
n(Cu)=n(Fe2O3)=，铜粉的质量=64g/mol×0.01mol=0.64g
(4)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
(5)镁条剧烈的燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳
【解析】由“反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接”，可知C为Al、B为Fe，H为Al2O3、G为Fe2O3（或Fe3O4）；由“I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%”，可知I为CO2、E为Mg、D为C、F为MgO；则A为O2，(1)(2)问题就迎刃而解了。
(3)可得关系式：Fe2O3～Cu，1.6 gFe2O3的物质的量为0.01 mol，则铜物质的量也为的0.01mol，其质量为0.01mol×64g/mol=0.64g；
(4)Al与过量的NaOH的离子方程式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；AlO2－与过量CO2反应的离子方程式为：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－。
(5)镁条在CO2中如燃烧的现象是：镁条剧烈的燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。
5．（2011海南）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是_______________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
②Mg与F2的反应是放热反应
③MgBr2与Cl2反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1
5．【答案】（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；
（3）①②③⑤

6．（2011广东）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。
（3）在用废碱液处理A的过程中，所发生反应的离子方程式为 。
（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4― 和Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。
6．【答案】（1）①2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe ②4Al＋3SiO22Al2O3＋3Si。
（2）H2和AlCl3；NaCl
（3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。
（4）阳极 Al +7 AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。
（5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的O2、CO2和H2O等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。
7．（2011上海）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
7．A
【解析】本题考查高铁酸钾的性质，难度中等。高铁酸钾中的铁为+6价，具有强氧化性，可以杀菌消毒。还原产物为Fe3＋，其水解可得Fe(OH)3胶体，具有吸附性。
8．（2011新课标全国）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________；
（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
8．【答案】（1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4 CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃；
（3）Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑
（4）2.2×10-8、0.2
9．（2011天津）图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。
回答下列问题：
⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是 ；M中存在的化学键类型为 ；R的化学式是 。
⑵一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4。ZH4的电子式为 。
⑶已知A与1 mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式： 。
⑸向含4 mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n(X)变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
9．【答案】⑴第二周期第VIA族 离子键、共价键 H2SiO3(或H4SiO4)
⑵
⑶8Al(s)+3Fe3O4(s)=9Fe(s)+4Al2O3(s) △H=-8a kJ/mol
⑷3Fe3O4+28H＋+NO3－9Fe3＋+NO↑+14H2O
⑸
10．（2010重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO。
（1）Ca元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点 ．
（3）配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：
P+ FeO+ CaO  Ca3(PO4)2 + Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为______；检测Mn+的方法是_____（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 g．
10．【答案】
（1）第四周期第ⅡA族，
（2） ，高
（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe
（4）Fe； Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
11．(2011福建) 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋
加入铁屑的作用是____________。
(2)在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
(3)若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。
(4)已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g)??? △H=+140KJ·mol-1
2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) ?????????????? ?△H= -221KJ·mol-1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。
(6)依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。
　
TiCl4
SiCl4
熔点/℃
－25.0
－68.8
沸点/℃
136.4
57.6
11．【答案】(1)防止Ti3＋被Fe3＋氧化成TiO2＋
(2)10-9～10-7m（或1nm～100nm）
(3)2.79×103
(4)TiO2(s)＋2C(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　△H= -81kJ·mol-1
(5)产生三废
(6)蒸馏（或分馏，或精馏）
12.（2010广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
12. 【答案】（1）加快反应速率
（2）石灰石
（3）Fe2+、Mg2+、Ca2+
（4）2Li+ + CO32ˉ = Li2CO3↓
（5）NaOH。
13．（2010福建）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是___________________________________。
(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用_____(选填序号)。
a．KSCN溶液和氯水
b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水
d．酸性KMnO4溶液
②乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)．
(3)装置B中试剂的作用是___________________________________________。
(4)认为气体Y中还含有Q的理由是________________________(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于________(选填序号)。
a．A之前； b．A－B间； c．B－C间； d．C－D间
(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________________。
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由
________________________________________________________________________。
13．【答案】(1)铁钉表面被钝化
(2) ①d　②66.7%
(3)检验SO2是否除尽
(4)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(5)c
(6)D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
(7)否，用托盘天平无法称量D或E的差量(或可，用分析天平称量D或E的差量)
综合提高
一、考题预测
1、（2012浙江）某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①：2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀
方案②：2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀
NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是(　　)
A．X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2
B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等
D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应
2、（2012浙江）将5.6 g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是
A．0.05 mol NO、0.15 mol NO2 B．0.2 mol NO2
C．0.15 mol NO D．0.05 mol NO、0.1mol NO2、0.05 mol N2O4
3．(2012江苏)类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（ ）
A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2↑，
则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4↑
C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS
D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀
答案：B
解析：由于Pb的化合价有+2、+4，不会生成Pb2O3，若写成化合物的形式为2PbO·PbO2，A错误；由于S的氧化性比O的弱，与铜化合时，只能和生成氧化亚铜（Cu2O），而不能生成CuS，C错误；因为SO2与水反应生成H2SO3，不能与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，但与Ba(NO3)2反应时，由于NO3—的存在，会生成BaSO4沉淀，D错误。
点评：本题考查了学生对化学基本知识的掌握和运用能力。做该类题目时，要注意化学基本反应实质的理解和运用，如C项中由于S的氧化性较弱，与铜化合时只能生成低价态的铜的化合物。
4．(2011宁波)向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的是（ ）
A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2
B．滴加KI溶液时，转移2mol电子时生成1 mol白色沉淀
C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D．可判断出上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO42-
5．(2012乐山)将铁和氧化铁的混合物a g加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是
A．向溶液中滴入KSCN溶液，显红色
B．2.16＜a≤2.72
C．原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1
D．所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

1 2 1 3
x y (0.04-0.01)nol
x=0.01 y=0.01
所以n(Fe)＝0.02 mol，n(Fe2O3)＝0.01 mol，
所以a的数值已经确定，不存在选择的范围，B错，C正确。
点评:本题考查了有关Fe的计算、Fe3+的检验和Fe2+、Fe、Fe3+之间的转化关系。
6．(2012温州)某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.3×10-36。]
答案：B
解析：Al（OH）3不能溶解在NH3·H2O中，但是可以溶解在KOH中，故第二步不能加NH3·H2O，这样不能分离Al3+和Mg2+，故选B。
点评：本题考查的是离子的检验，除准确加入试剂外，还要注意题给的要求是一一分离，这就要注意不能将两种离子同时分离出来，把握这一点进行判断。
7．（2011安徽）化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亚铁的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
B．MgO、Al2O3的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁和铝
C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D．利用ClO2对自来水消毒主要是因为ClO2具有强氧化性
8．(2012温州)过渡元素高价化合物在酸性条件下有较强的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(钨酸钠)等，钨的最高价为+6价。现有钨酸钠晶体（Na2WO4·2 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色化合物（可看作含+5价、+6价混合价态的钨的氧化物）且无H2产生。现用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定这种蓝色化合物恰好将其氧化为一种黄色化合物，KMnO4中的+7价锰被还原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性条件下氧化性；KMnO4>+6价的W的化合物）。那么上述蓝色化合物的化学式是
A．W10O21?????????? B．W8O22??????????? C．W5O14 ?????????????D．W12O27
9．(2012上海)新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是
A．MFe2Ox是还原剂 B．SO2是该反应的催化剂
C．x>y D．SO2发生了置换反应
10．(2011福州)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：
(1)孔雀石研磨的目的是 。浸泡孔雀石的试剂A若选用过量的稀硫酸，则产生的气体a是 (填化学式)、固体a是 (填化学式)。
(2)使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，试剂B宜选用 (填选项序号)。
A．酸性KMnO4溶液 B．双氧水 C．浓硝酸 D．氯水
相应的化学反应方程式： 。
(3)试剂C使用目的是调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀分离。试剂C宜选用 (填选项序号)。
A．稀硫酸 B．NaOH溶液 C．氨水 D．CuO
相应的离子方程式 。
(4)1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，发生反应的化学方程式： 。
(5)常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液pH调节至 。
11.（2011江苏）稀土元素是周期表中IIIB族钪、钇和镧系元素的总称，它们都是很活泼的金属，性质极为相似，常见化合价为+3。其中钇（Y）元素是激光和超导的重要材料。以此矿
石为原料生产氧化钇（Y2O3）的主要流程如下：
已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH]
Fe3+
2.7
3.7
Y3+
6.0
8.2
②在周期表中，铍、铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。
（1）钇矿石（Y2FeBe2Si2O10）的组成用氧化物的形式可表示为 。
（2）欲从Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。则
①最好选用盐酸、 （填字母）两种试剂，再通过必要的操作即可实现。
a．NaOH溶液 b．氨水 c．CO2气 d．HNO3
②写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式： 。
（3）为使Fe3+沉淀完全，须用氨水调节pH = a，则a应控制在 的范围内；继续加氨水调节pH=b发生反应的离子方程式为 ，检验Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。
12．（2011广东）某化学研究性小组同学提出回收含铜电缆废料中提取铜的两种方案，并向老师咨询，老师就以下几个方面与同学们展开讨论：
方案甲：
方案乙：
（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？ ．
（2）写出方案甲中的②③步骤与铜有关的离子反应的离子方程式。 ____。
（3）老师建议，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，目的是： 。
（4）老师请同学们用化学方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑。请你填写下列表格写出实验操作、预期实验现象、结论及操作（②中相关的离子方程式）。
序号
实验操作
实验现象
结论及离子方程式
①
取适量的样品于试管内
——
——
②
用滴管滴入足量硫酸溶液，并充分振荡试管
③
溶液先显黄色，滴入KSCN溶液后显红色
（5）为了提高原料的,老师建议把最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发．冷却结晶．过滤．洗涤．自然干燥得到一种带结晶水的硫酸亚铁晶体。 研究小组按老师的建议完成上面操作步骤，获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。
研究小组通过计算测知该晶体的化学式是 。
答案：（1）乙
甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾
（2）② CuO + 2 H+=== Cu2+ + H2O
③ Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
（3）确保Cu完全置换出来
（4）
序号
实验操作
实验现象
结论
①
——
——
②
样品部分溶解，并有气泡放出
样品含过量的铁屑
Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
③
将试管静止，将上层清液倾倒于另一试管中，先滴入少许硝酸溶液，再滴入几滴KSCN溶液
Fe2+被硝酸氧化成Fe3+，遇SCN—呈现血红色
（5）FeSO4·7H2O
13．（2012安徽）某化学课外研究小组拟对一种焰火原料（由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末）进行探究，请完成下列探究报告。
【探究目的】探究该焰火原料的成分
【资料检索】
（1）Mg2+检验方法：取2滴待测液，加入2滴2 mol·L-1NaOH溶液，再加入2滴镁试剂（I）染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂（I）染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2+。（注：Ag+、Cu2+、Fe3+、NH4+会妨碍Mg2+的检测）
（2）Mg（OH）2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。
【实验探究】
（1）甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下，请填写下表：
（2）乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂（Ⅰ）染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结论，乙同学的结论 （选填“正确”或“错误”），你的理由是 。
（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下
由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由 和 两种金属组成的合金；
实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由 。
二、过关强化训练
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 N14 S 32 Cl 35.5 Si 28
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，只有一个选项最符合题意）
1. 选用金属材料时，以下方面需要考虑的是(　　)
①主要用途　②物理性质、化学性质　③价格　④加工难度　⑤日常维护　⑥环境保护
A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
答案：D
解析：在选用材料时，要综合考虑所选材料的性能、价格、制造或安装成本等，从众多材料中选取最合适者。
2．（原创）以下为铝材表面处理的一种方法：
碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，取少量废电解液加入NaHCO3溶液后会产生气泡和白色沉淀，下列叙述中正确的是（ ）
A．碱洗时常有气泡冒出，原因是放出二氧化碳
B．为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中通入NH3　
C．阳极电极反应式为2Al＋3H2O===Al2O3＋6H＋＋6e－
D．废电解液加入NaHCO3溶液产生沉淀的原因是Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
3．（2012浙江）科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的超原子结构Al13和Al14，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al13－和Al142＋。下列说法不正确的是( )
A．Al14与Al化学性质相似，都具有较强的还原性
B．Al13超原子中Al原子间是通过共价键结合的
C．Al14与稀盐酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HCl=Al14Cl2+H2↑
D．Al13表示质子数为13的铝原子
答案：D
解析：分析题干信息，当这类超原子具有40个价电子时最稳定。Al14与Al都是铝单质，具有相似的化学性质，且有较强的还原性，A正确；在Al13超原子中Al原子间是有共价键而结合在一起的，B正确；测得Al142+很稳定，在与稀盐酸的反应方程式和生成稳定的Al14Cl2，C正确；Al13表示原子数为13的铝单质，D错误。
4．下列离子方程式中，正确的是 （ ）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液
Mg2++2HCO+2OH— MgCO3↓+CO+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反应完全
2Ba2++4OH—+Al3++2SO 2BaSO↓+AlO+2H2O
C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO+H2O 2HCO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO 3Fe3++NO↑+2H2O
答案： D解析：A项错，当NaOH过量时，应为Mg2＋ +2HCO3― +4OH―=Mg(OH)2 ↓+2CO32― +2H2O B项错，当SO42― 全部沉淀时，应为2Ba2++4OH—+Al3++2SO+NH4＋ 2BaSO↓+Al(OH)3 ↓+NH3. H2O ;C项错，应为CO2+CO+H2O ＋2Na＋ 2NaHCO3 ↓
5．类推的思维方法在化学学习与研究中如果使用不当，常会产生错误的结论。下列几种类推结论正确的是（ ）
A．金属Mg失火不能用CO2灭火；金属Na失火也不能用CO2灭火
B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可以写成PbO·Pb2O3
C．不能用电解NaCl溶液来制取金属钠；也不能用电解CuCl2溶液来制取金属铜
D．A1和S直接化合得到A12S3，Fe与S直接化合也可得到Fe2S3
答案：A
解析：Pb的化合价为+2、+4价，Pb3O4应该写成2PbO·PbO2；不能用电解NaCl溶液来制取金属钠，但可用电解CuCl2溶液来制取金属铜；Fe与S直接化合得到FeS。
6．用一种试剂可以检验一组物质，能达到实验目的的是
选项
试剂
被检验物质组
A
氨水
氯化铝溶液、氯化镁溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液
B
水
硫酸铜、碳酸钠、氢氧化钙、氯化钙固体
C
盐酸
氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化亚铁、氢氧化钙
D
氢氧化钠溶液
氧化铜、四氧化三铁、氧化镁、氧化铝
答案：A解析：加入氨水产生两种白色沉淀：氢氧化铝、氢氧化镁，无现象的是氢氧化钠溶液，利用氢氧化钠溶液检验氢氧化镁和氢氧化铝，A项正确；水能将硫酸铜检验出来，碳酸钠、氢氧化钙分别与硫酸铜产生蓝色沉淀，无法区别，B项不正确；盐酸与氢氧化亚铁反应生成氯化亚铁，溶液呈浅绿色，其它无色，不能检验其它物质，C项错误；氢氧化钠溶液只能将氧化铝检验出来，其它物质不能检验出来，D项错误。
7．(2012银川)取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为 （　　）
A．4．4 mol·L－1　 B．3．6 mol·L－1
C．4．0 mol·L－1 D．3．2 mol·L－1
答案：D
解析：通入足量的H2，质量减少的就是O的质量，故m（O）=6.4g，n(O)=0.4mol；设Cu为xmol，Cu2O为ymol，CuO为zmol，则y+z=0.4mol；由方程式：3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO+H2O和3Cu+8HNO3=Cu（NO3）2+2NO↑+H2O
8．（2011宁夏）下列各表述与示意图一致的是 （ ）
A．图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝2:3:2
B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L－1
C．图②中曲线表示某反应过程的能量变化。若使用催化剂，B点会降低
D．图②中物质A反应生成物质C，△H>0
9．(原创)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。工业“从海水中提取镁”的流程图如下：
下列说法错误的是 ( )
A．在图示整个流程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应
B．沉淀池中发生反应的离子方程式为Mg2++Ca(OH)2=Ca2++Mg(OH)2↓
C．流程中“结晶”所得晶体含有结晶水，“脱水”即脱去结晶水得到无水盐的过程。在干燥氯化氢气流中加热晶体可达到脱水目的
D．为减少杂质含量，在“过滤”和“中和”两步骤间最好加一步洗涤沉淀的操作
答案：A。
解析：从海水中提取镁是海水重要用途之一，煅烧贝壳是分解反应，生成石灰乳是化合反应，镁离子生成Mg(OH)2 沉淀是复分解反应，氯气生成氯化氢是化合反应，所以整个过程中不涉及置换反应。
10．(2012潮州)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．的溶液中
：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
答案：C
解析：的溶液，H+、、不能共存，A错；由水电离的的溶液为强酸或强碱性溶液，不能存在，B错；，则该溶液显酸性，C正确；Fe3+与不能共存，D错。
111． 1 L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1 mol·L－1，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液或硫酸溶液)，所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是(　　)
A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠
B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠
C．四羟基合铝酸钠、氢氧化钡、硫酸
D．四羟基合铝酸钠、氯化钡、硫酸
答案：C
解析：本题图像可以分成两部分，以加入Z溶液1 L为界。加入1 L之后的图像，应为在Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入酸，所以可以排除A、B两项。然后分析图像可知，沉淀生成的曲线幅度不同，即反应是分步发生的。
12．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案I：铜铝混合物加入足量甲溶液，充分反应，测定生成气体的体积
方案II：铜铝混合物加入足量乙溶液，充分反应，测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A. 溶液甲和乙均可以是盐酸或NaOH溶液 B. 溶液甲和乙均可以选用稀硝酸
C. 若溶液乙选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案II更便于实施
13．下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是
A．25℃,的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、SO42-
B．加铝粉产生氢气的溶液中：Al3+、AlO2-、Cl-、Mg2+
C．含有大量Cu2+的溶液：Ca2+、Fe3+、HCO32-、NO3-
D．由水电离的c(H+)=1×10-10mol/L溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、Cl-
答案： D
解析：A项，溶液呈强碱性，亚铁离子不能大量共存；B项，铝离子与偏铝酸根离子在水溶液中不能大量共存；C项，含铜离子的溶液一定呈酸性，在酸性溶液中HCO3-不能大量共存,且Fe3+与HCO3-发生双水解。D项，四种离子在酸性或碱性溶液中都能大量共存。
14．有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1％酚酞，0.1mol／L NaOH溶液、0.1mol/L盐酸和0.1mol/LNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以及格。四位学生的鉴别结果如下。正确的结论是
甲
1号为0.1mol/L HCl
4号为0.1mol/L NaCl 溶液
老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分
乙
1号为0.1mol/L NaOH溶液
3号为0.1mol/L HCl
丙
1号为0.1%酚酞
2号为0.1mol/L HCl
丁
4号为0.1mol/L HCl
2号为0.1mol/L NaOH溶液
A.1号为1％酚酞 B.2号为0.1mol/LNaCl溶液
C.3号为0.1mol/LNaOH溶液 D.4号为0.1mol/L盐酸
15．美国“海狼”核潜艇上的核反应堆内使用了液体铝合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是
A．原子半径：Na>Al
B．铝钠合金若投入一定水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)
C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出
D．若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越少
答案：D
解析：钠、铝元素处于同周期，钠原子的半径应大于铝原子，A正确；根据Na～NaOH ，2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑，可知B正确；由于合金中有铝，反应过程中铝可能置换出铜，C正确；等质量的铝比钠放出的氢气多，铝含量越高，在总质量一定时，放出的氢气越多，D不正确。
II卷（非选择题，共55分）
二、非选题部分（本题包括6个小题）
16．(2011蚌埠)金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
其中，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：　
（1）写出Al3+的结构示意图　　　　
（2）在下列离子方程式的横线上填写产物的化学式（不需要配平）
　　　Al+NO3－+OH－+H2O—→　　　　　+　　　　　
（3）将A转化为B，可加入的试剂是　　　　　　　　
（4）写出D—→C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质是 。
（6）写出气体D的一种用途　　　　　 　　　。
（7）Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是　　　　　　。
答案：
（1） （2）AlO2－ NH3 （3）NaOH溶液 （4）4NH3+5O2= 4NO+6H2O
（5）N2 （6）致冷剂、制化肥等 （7）1︰1
解析：（1）Al为13号元素，故可很容易写成Al3+的结构示意图；
（2）Al在碱性条件下发生氧化还原反应，只能生成AlO2-和NH3，而不可能生成NOx，所以反应为8Al+3NO3－+5OH－+2H2O= 8AlO2－+3NH3↑，Al在酸性条件下反应可是NOx，由框图关系可知E为NO，故其反应为Al+NO3－+4H+= Al3++NO↑+2H2O，所以A溶液为Al3+溶液，B溶液为AlO2-溶液；
（3）有Al3+→AlO2-，可通过加入强碱的方法，如NaOH、KOH等；
（4）由D→C，是氨的催化氧化，反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O；
（5）结合题给信息可知NO和NH3在一定条件下反应生成无毒的N2，当然也可结合NH3的还原性、NO的氧化性来推断，反应为6NO+4NH3 5N2+6H2O；
（6）NH3是碱性气体，同时NH3极易溶解于水，易液化，故可用作致冷剂、制化肥、工业上制取硝酸的原料气、制取纯碱等；
（7）结合（2）分析的反应方程式可知Al与被还原的NO3－的物质的量之比为1：1，也可通过得失电子守恒的方法：Al→Al3+，NO3-→NO。
17．(2011佳木斯)高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
（1）已知：4FeO42－＋10H2O4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2。
K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有 。
（2）将适量K2FeO4溶解于pH＝4．74的溶液中，配制成c（FeO42－） ＝1．0 mmol·L－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42－）的变化，结果见图Ⅰ。该实验的目的是 ；发生反应的△H 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）FeO42－在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是 （填字母）。
A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4－的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
HFeO4－＋OH－＝FeO42－＋H2O
（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－
步骤3：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3＋，Fe（OH）3转化为Fe3＋
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4） 2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4） 2溶液V1 mL。滴定时发生的反应为：Fe2＋＋Cr2O72－＋H＋→Fe3＋＋Cr3＋＋H2O（未配平）
①写出步骤2中发生反应的离子方程式 。
② 根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为 mol·L－1（用含字母的代数式表示）。
18．两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。
已知：2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。
请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了 ；t1～t2时间段，反应生成的气体是 。
②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。
你的另一种假设是 ；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案 。
（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是 ；为证实上述混合液中含有Fe2+，可以采取这样的做法：先取样，再加入 试剂，观察到溶液发生明显的颜色变化时，可以说明Fe2+的存在。
答案：（1）① 钝化； SO2 H2
② 溶液中SCN-被氧化； 向褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，若不恢复红色，则我的假设成立（或：向褪色后的溶液中加入KSCN溶液，若恢复红色，则我的假设成立）
（2）（1/4～3/8）； 酸性KMnO4
解析：（1）①根据浓硫酸的强氧化性，在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了钝化作用；随着反应的进行，硫酸的浓度由浓变稀，故还原产物由SO2→H2，19、(2011济宁)某校化学研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质设计如下实验过程：
（1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示：
产物A、B的化学式分别为 和Cu2O。
（2）为探究产物A能否被NH3还原设计如下实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）
实验中观察到A变成红色物质，同时生成一种无污染的气体，该气体的化学式为 。有人认为在装A物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要 ，（填“有”或“没有”）原因是 。
（3）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。
（4）通过以上实验可以判断出A与B的稳定性大小的结论是：
高温时 ；在酸性溶液中 。（用A、B的化学式表示）。
答案：（1）CuO ；（2）N2 、没有、产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中。（3）Cu2O+2H+ = Cu2++Cu+H2O；（4）Cu2O稳定，CuO稳定
解析：(1)由0.98 g Cu(OH)2 可知其物质的量为0.01mol，而n(Cu2O)=0.72/144=0.005mol，而A的质量为0.8g，故其化学式为CuO；(2)根据现象可判断出其产物，因此反应为3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O，根据产物可知，没有不要加一个防倒吸装置，因为产生的氮气不易溶于水，如发生倒吸，可将水压回烧杯中；(3)反应为Cu2O+2H+ = Cu2++Cu+H2O ；(4)有以上(1)中的数据和(3)发生的反应可知。
20. （2011连云港）CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl2＋H2↑
②CoCl2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
请回答下列问题：
⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为 。
⑵加入过氧化氢反应的离子方程式是
⑶加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是 ，pH调至a后过滤，再用试剂X将滤液的pH调节至2～3，所用的试剂X为 。
⑷操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是 、 和过滤。
⑸制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl2·6H2O，采用的方法是 。
21
备用：
16.某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：
（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；
（2）继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；
（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系：
下列说法错误的是
A.该未知溶液中至少含有3种阳离子
B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
C.若另一种离子为二价阳离子，则a＝10
D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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