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《应用广泛的酸碱盐》知识点整合
一、溶液的酸碱性
（一）酸性溶液和碱性溶液
紫色石蕊:能使紫色石蕊试液变红的呈酸性；能使紫色石蕊试液变蓝的呈碱性；不能使紫色石蕊试液变色的呈中性。
酚酞:能使酚酞溶液变红的呈碱性；不能使酚酞溶液变色的呈中性或酸性。
（二）溶液酸碱性的强弱
（1）表示酸碱性强弱-pH
0 ７ 14
酸性增强 中性 碱性增强
的pH（读数为整数）
（2）溶液酸碱性与酸碱度关系
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
（3）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液
（三）溶液酸碱性与生命活动的关系
酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
二、常见的酸和碱
酸、碱、盐的组成：
酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠
酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）
（一）常见的酸
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体
气味 有刺激性气味 无
特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性（物理性质） 脱水性（化学性质） 强氧化性 腐蚀性
用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油
2.酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓(酸的个性）
3.三种离子的检验
待检离子 试剂
Cl- AgNO3溶液及稀HNO3溶液
SO42- 稀盐酸及BaCl2溶液
CO32- 稀盐酸和澄清石灰水
（二）常见的碱
1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途
氢氧化钠 氢氧化钙
颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水
俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑： ④实验室检验二氧化碳
2．碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色
（2）非金属氧化物+碱 → 盐+水
（3）酸+碱 → 盐+水
（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH（碱的个性）
注：难溶性碱受热易分解产生对应的金属氧化物（不属于碱的通性）；
如Cu(OH)2CuO +H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
碱的化学性质中，除了与酸反应外，其余都应该是可溶性的碱
（三）中和反应
1．定义：酸与碱作用生成盐和水的反应
2．实质：OH－+H+== H2O
3．应用：
（1）改变土壤的酸碱性
（2）处理工厂的废水
（3）用于医药（治疗胃酸过多：氢氧化镁、氢氧化铝）
（4）蚊虫叮咬处理
左图是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中（看起点）
a对应的物质有：NaCl、NaOH
b表示NaOH和盐酸恰好完全反应。对应的微粒有：Na+、Cl-、H2O
C对应的物质有：NaCl、HCl
三、几种重要的盐
（一）盐
1.定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
2.盐的性质
（1）酸、碱、盐的溶解性
酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
碱：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡、氨水可溶于水，其余均为沉淀
盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
（2）盐的化学性质
盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
3.复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
①常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Al(OH)3↓Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－ ； NH4+与OH－ 生成水：H+与OH－
②反应实质：（离子共存问题）
（二）几种常见的盐
物质 俗称或主要成分 物理性质 用途
氯化钠 食盐的主要成分 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）作调味品（2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠 Na2CO3 纯碱（因水溶液呈碱性）苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多
碳酸钙 CaCO3 大理石或石灰石的主要成分 白色固体，不溶于水 补钙剂；治疗胃酸过多；生产生石灰；大理石或石灰石用于实验室制取二氧化碳；工业炼铁；生产水泥；
备注 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑ 治疗胃酸过多：氢氧化铝、氢氧化镁
三、化学肥料
（一）氮肥
1.作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶黄
2.常用氮肥：
①铵态氮肥：NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH4Cl
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
（原因：混合使用，反应产生氨气，降低肥效）
NH4+的检验：
试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸
方法：a.取样，与氢氧化钠溶液混合加热，在试管口放一湿润的红色石蕊试纸，若变蓝，则含有NH4+
b.取样，与氢氧化钙混合研磨，若闻到刺激性气味，则含有NH4+
实质：NH4+ + OH-=NH3↑+H2O
②有机氮肥：CO(NH2)2
③液态氮肥：NH3·H2O
④硝态氮肥：NaNO3
生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（二）钾肥
1.作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄
2.常用钾肥 KCl、 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（三）磷肥
1.作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
2．常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2、钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）、过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 、 重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2
（四）复合肥：含N、P、K中的两种或三种。如KNO3 NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
（五）使用化肥、农药对环境的影响
1.土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
2.大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
3.引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4.合理使用化肥：根据土壤情况和农作物种类选择化肥 ；农家肥和化肥合理配用
特殊离子鉴别：
H+ ：指示剂；活泼金属；金属氧化物；碱；某些盐：CO32－盐
OH－：指示剂；某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－： 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－： 用BaCl2溶液，生成不溶于稀盐酸的 BaSO4沉淀
CO32－： 用稀盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体
Fe3+： 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+：用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+：用OH－能生成出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+： 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+：用CO32－ 能生成白色沉淀

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