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8.2 金属的化学性质 第1课时 学案
学习目标
1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应及剧烈程度；
2.通过实验探究金属与酸的反应，初步认识金属的活动性顺序。
3.了解置换反应及其概念。
学习重难点
重点：通过金属与氧气、酸的反应，对金属活动性顺序进行初步探究。
难点：通过实验判断金属的活动性顺序。
学习过程
【知识回顾】
1.金属材料包括_________以及它们的_________。
2.金属之最：
（1）地壳中含量最多的金属元素_________；
（2）人体中含量最多的金属元素_________；
（3）海水中含量最高的金属元素_________；
（4）目前世界年产量最多的金属_________；
（5）导电、导热性最好的金属_________；
（6）熔点最高的金属_________。
3.回忆镁和铁与氧气反应的现象，书写化学方程式，并写出其基本反应类型。
反应物 反应现象 化学方程式 基本反应类型
镁和氧气
铁和氧气
4.实验室制氢气，应选用哪组药品？_________，化学方程式__________________。
【答案】1.纯金属、合金；2.铝、钙、钠、铁、银、钨；3.
反应物 反应现象 化学方程式 基本反应类型
镁和氧气 发出耀眼白光、放出热量、生成白色粉末 2Mg＋O22MgO 化合反应
铁和氧气 剧烈燃烧、火星四射、放出热量、生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4 化合反应
4.锌和稀硫酸、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
【课堂探究】
一、金属与氧气的反应
1.阅读教材，判断下列金属在空气中或氧气中能否反应及反应的条件，能反应的用化学方程式表示：
金属 能否反应 反应条件（难易程度） 反应的化学方程式
Mg
Al
Fe
Cu
Au
【小结】根据金属与氧气能否反应及反应的难易程度，判断出五种金属中比较活泼的是 ，其次是 ，最不活泼的是 。
2.交流讨论
（1）铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？
（2）为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具？
（3）从化学角度解释“真金不怕火炼”。
【答案】1.
金属 能否反应 反应条件（难易程度） 反应的化学方程式
Mg 能 常温下 2Mg+O2=2MgO
Al 能 常温下 4Al+3O2=2Al2O3
Fe 能 高温下 3Fe＋2O2Fe3O4
Cu 能 高温下 2Cu+O2 2CuO
Au 不能
镁、铝；铁、铜；金。
2.（1）在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性。
（2）用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。
（3）金的化学性质稳定，不容易被氧化，即便高温下也不发生反应。
【练一练】俗语 “真金不怕火炼”能充分体现金具有的性质为（ ）
A.硬度较小 B.具有良好的导电性
C.密度较大 D.化学性质稳定
【答案】D
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
1.实验探究下列金属能否与盐酸、稀硫酸发生反应及反应的剧烈程度，能反应的用化学方程式表示：
金属 是否产生气泡 剧烈程度 与盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
Mg
Zn
Fe
Cu
【小结】根据金属与酸能否反应及反应剧烈程度，判断出四种金属的活动性强弱：
__________ >__________>__________>__________。
2.交流讨论：市售的假黄金的主要成分是黄铜（即铜锌合金），你知道为什么可用稀盐酸浸泡的方法来鉴别真伪吗？
【答案】1.
金属 是否产生气泡 剧烈程度 与盐酸反应的化学方程式 与稀硫酸反应的化学方程式
Mg 是 最剧烈 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn 是 较剧烈 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe 是 不剧烈 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu 否 不反应
镁、锌、铁、铜。
2.金的活动性比铜还弱，所以不会与盐酸发生化学反应；而假黄金中含有锌，它会与盐酸发生化学反应，放出气体。
【练一练】下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）
A．氯化镁 B．硫酸锌 C．氯化亚铁 D．硫酸铜
【答案】D
三、置换反应（基本反应类型）
（1）定义：一种_______与一种_______反应生成另一种_______和另一种_______的反应。
（2）特征：A+BC=B+AC（取而代之）。
【答案】单质、化合物、单质、化合物
【练一练】（2021·朝阳模拟）下列化学反应中，属于置换反应的是（ ）
A.4P+5O2 2P2O5
B.Fe + 2HCl=FeCl2+ H2↑
C.3CO + Fe2O3 2Fe+3CO2
D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【答案】 B
【学后反思】通过本节课的学习，你收获了什么？
学习检测
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A．铝的化学性质不活泼
B．铝不与酸、碱反应
C．铝常温下不与氧气反应
D．铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
【答案】 D
【解析】铝是一种活泼的金属，易与空气中的氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一种致密的保护膜，可以将金属铝与空气隔绝，故耐腐蚀性较强。
故答案为：D。
2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ）
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
【答案】 C
【解析】铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁和氢气，该反应中会看到铁钉逐渐溶解，产生大量的气泡，溶液由无色变成浅绿色。反应前的溶液是硫酸，反应后的溶液是硫酸亚铁溶液，溶液的质量增加。
故答案为：C。
3. 将质量相等的甲乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图．关于甲乙两种金属判断合理的是（　　）
A．铁 镁 B．铁 锌
C．锌 铁 D．锌 镁
【答案】B
【解析】观察图像可知，甲生成氢气的质量比乙多，甲的相对原子质量比乙的小，甲反应完所用的时间比乙长，在金属活动性顺序里，甲在乙的后面。
A、铁的相对原子质量比镁的大，铁的金属活动性比镁弱，故A不符合题意；
B、铁的相对原子质量比锌的小，铁的金属活动性比锌弱，故B符合题意；
C、锌的相对原子质量比铁的大，铁的金属活动性比镁弱，故C不符合题意；
D、锌的相对原子质量比镁的大，锌的金属活动性比镁弱，故D不符合题意。
故答案为：B。
4.（2021·鼓楼模拟）下列变化属于置换反应的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】 D
【解析】A、该反应是一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
B、该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应；
C、该反应中生成两种化合物不属于置换反应；
D、该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：D。
5.（2021·门头沟模拟）3月20日，四川德阳广汉市三星堆新一轮考古发掘成果公布，其中一件黄金面具残片引起了大量关注。2021年4月12日，一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆黄金面具的视频在网络上走红。
（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的________。
（2）“真金不怕火炼”的原因是________。
【答案】 （1）延展性
（2）金不活泼，高温时也不与氧气反应
【解析】（1）金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的延展性；
（2）“真金不怕火炼”，说明金的金属活动性较弱，在高温时也不与氧气反应。
6.（2021·罗平模拟）某化学兴趣小组，为了测定黄铜样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求：
（1）产生氢气的质量是________。
（2）样品中锌的质量分数是多少？
【答案】 （1）解：生成氢气的质量为：10g+25g﹣34.9g=0.1g
（2）解：设参加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.1g
x=3.25g
样品中锌的质量分数为： ×100%=32.5%
答：样品中锌的质量分数为32.5%。
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