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(共18张PPT)
课题1 常见的酸和碱
第十单元 酸和碱
2021-2022学年九年级化学下册（人教版）
第2课时
实验10-2 盐酸、硫酸的物理性质
（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态；
（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸（HCl) 硫酸 (H2SO4)
颜色、状态
打开试剂瓶后的现象
气味
密度
无色液体
瓶口出现白雾(挥发性）
有刺激性气味
浓盐酸（37%-38%)
1.19g/cm3
无色油状粘稠液体
无明显现象
无明显气味
浓硫酸(98%)
1.84g/cm3
实验10-2 盐酸、硫酸的物理性质
盐酸、硫酸的用途
用 途
盐 酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫 酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
常见的酸
食醋中的醋酸
汽水中的碳酸
水果中的柠檬酸
胃液中的盐酸
硝酸
铅蓄电池中的浓硫酸
交流讨论
打开浓盐酸的瓶盖看到的白雾是怎样产生的？
浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
浓硫酸具有吸水性，可用来作什么用途？
不能干燥碱性气体NH3
气体的干燥剂
气流方向为
“长进短出”
浓
硫
酸
交流讨论
将浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置一段时间，瓶内液体会怎样变化？
（不考虑温度变化和水的蒸发）
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
为什么实验室制H2用稀硫酸，而制CO2用稀盐酸？
挥发性
吸水性
减小
减小
减小
减小
不变
不变
增大
增大
盐酸具有挥发性，会使收集到的气体不纯。因此制H2用稀硫酸。
稀硫酸与大理石反应会生成微溶的硫酸钙，因此制CO2用稀盐酸。
实验10-3 浓硫酸的腐蚀性
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸
小木棍
布
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位形成破洞
浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。
浓硫酸将这些物质中的氢、氧元素，按照水的组成比（2:1）脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
浓硫酸的腐蚀性
浓硫酸的腐蚀性（脱水性）是化学性质。
浓硫酸的稀释
把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛有水
的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。
酸入水、沿器壁慢慢倒、不断搅
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸。
将水注入浓硫酸中时，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量的热使水立刻沸腾，使硫酸液滴四周飞溅。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
课堂精练
1、下列物质的性质属于物理性质的是：
A.浓盐酸的挥发性 B. 浓硫酸的腐蚀性
C.浓硫酸的酸性 D. 碳酸的不稳定性
2、下列有关酸的说法错误的是：
A. 盐酸是混合物
B. 盐酸和硫酸均可用于除铁锈
C. 人体胃液中的酸是盐酸
D. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生
A
D
课堂精练
3、化学实验过程要规范操作。下列做法正确的是：
A.把鼻孔凑到瓶口闻盐酸的气味
B. 药液溅入眼睛，立即用水冲洗，并用手揉搓
C.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%- 5%的
碳酸氢钠溶液
D. 稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不
断搅拌
C
课堂精练
4、实验室的浓硫酸、浓盐酸若敞口放置一段时间后，对于两溶液的共同变化图象描述正确的是：
A.
B.
C.
D.
C
课堂小结
2.浓硫酸的性质
吸水性 物理性质
腐蚀性 （脱水性） 化学性质
1.浓盐酸的性质
挥发性（打开瓶盖，瓶口有白雾） 物理性质
3.浓硫酸的稀释
酸入水、沿器壁、慢慢倒、不断搅
谢谢
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