资源简介

生物答案
【答案】
A DDDDA
29.【答案】（1）传统种植模式下的农田生态系统营养结构简单，生态系统的抵抗力稳定性（或自我调节能力）较低
（2） ①. 大于 ②. 鸭（鱼）粪便有机物被微生物分解为水稻提供无机盐 ③. 水稻对N、P的吸收
（3）鱼和鸭的捕食作用和N、P含量降低不利于藻类生长繁殖
30.【答案】（1） ①. 95%乙醇 ②. 光合色素种类与含量、波长
（2） ①. 降低 ②. 高于 ③. 呼吸速率
（3） ①. 气孔关闭 ②. 脱落酸
（4）测定液泡内Na+浓度、植株吸水能力
31【答案】（1）肾上腺素、GC(糖皮质激素)和ACTH(促肾上腺皮质激素)
（2） ①. D ②. B ③. 神经—体液调节
（3） ①. 内质网 ②. 激素起作用后失活(激素起作用后被灭活) ③. 肾上腺糖皮质激素能抑制免疫系统的功能，降低免疫排异反应
32【答案】（1） ①. 基因突变 ②. 新基因 ③. 随机性
（2） ①. 不是 ②. 抑制纺锤体的形成
（3） ①. 1/8 ②. F2 ③. 性状分离
（4）白色：红色＝1：1
37【答案】 ①. 平板划线 ②. （单）菌落 ③. 去除小分子杂质 ④. 凝胶色谱法（分配色谱法），根据蛋白质之间的分子大小进行纯化（电泳法，根据蛋白质之间电荷、分子大小等差异进行纯化。） ⑤. 半乳糖醛酸 ⑥. 水浴 ⑦. 细胞体积大，难以被吸附或结合
38【答案】（1）热稳定性DNA聚合酶（或Taq酶）、dNTP（四种脱氧核苷酸）
（2）早期胚胎未与母体子宫建立组织上的联系，处于游离状态
（3） ①. 标记基因 ②. 乳腺细胞中RNA聚合酶识别和结合的位点，启动基因的转录
（4） ①. B淋巴 ②. 能产生特异性抗体的杂交瘤细胞 ③. 特异性强、灵敏度高 、可以大量制备
（5） ①. 促性腺 ②. 获能
化学答案
7．【分析】A．青铜器为我国最早使用的合金材料，主要成分为铜，还含有少量的锡、铅，故A正确；
B．宣纸的主要成分为纤维素，纤维素相对分子质量大于10000，属于高分子化合物，故B正确；
C．蚕丝和毛笔中狼毫的成分都是蛋白质，则它们的主要成分相同，故C正确；
D．瓷器主要成分为硅酸盐，不是二氧化硅，故D错误；
故选：D。
8．【分析】A．由结构可知，该有机物分子含有23个碳原子、6个氧原子，不饱和度为8，则含有氢原子数为2×23+2﹣2×8＝32，故该有机物分子式为C23H32O6，故A错误；
B．该有机物含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴水褪色，故B正确；
C．该有机物含有酯基，能发生水解反应，故C错误；
D．该有机物含有醇羟基，且羟基连接的碳原子相邻的碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应，故D错误；
故选：B。
9．【分析】A．酯化反应为可逆反应，不能进行到底，所以将0.1mol乙酸和足量的乙醇混合加热，生成小于0.1mol乙酸乙酯，反应生成的酯分子数小于0.1NA，故A错误；
B．铜做阳极为活性电极，阳极铜失去电子生成铜离子变为氢氧化铜，阴极氢离子得到电子生成氢气，理论上电路中通过0.1NA个电子，溶液质量减少1.8g，故B错误；
C．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯物质的量＝0.5mol，混合物中含氢原子数目为0.5mol×6×NAmol﹣1＝3NA，故C正确；
D．铝与硝酸反应不能生成氢气，故D错误。
故选：C。
10．【分析】A.由操作和现象可知，ZnS转化为更难溶的CuS，则证明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故A正确；
B.尖嘴倾斜向上便于排出气体，不能将尖嘴垂直向下，故B错误；
C.高锰酸钾过量，褪色现象不明显，应控制高锰酸钾不足、草酸浓度不同来探究浓度对速率的影响，故C错误；
D.加入NaOH稀溶液，可能生成一水合氨，由操作和现象不能证明是否含有NH4+，故D错误；
故选：A。
11．【分析】A．由题干信息和反应机理图可知，V5+-O-为反应的催化剂，H-O-V4+为该循环反应的中间产物，故A错误；
B．该反应消除了NO和NH3的污染，同时生成了H2O和N2，故B正确；
C．根据反应机理图可知，反应1生成了NH4+，NH4+在强碱性环境中不能存在，所以反应1要在强酸性环境中进行，故C错误；
D．反应4NH3+4NO+O2═4N2+6H2O是NH3、NO、O2反应的总化学方程式，该反应中氨气与NO 的物质的量之比为1：1，但烟气中氨气和NO的物质的量之比不能确定，所以该反应不是唯一，随着氨气与NO的比例改变，总反应系数改变，故D错误；
故选：B。
12．【分析】A．锂﹣空气电池中，空气中的O2在正极上得电子生成OH﹣，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故A错误；
B．充电时为电解池，将电能转化成化学能，故B错误；
C．负极反应式为Li﹣e﹣＝Li+，正极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，放电时的电池反应为4Li+O2+2H2O＝4LiOH，故C正确；
D．充电时原电池的正负极分别与电源的正负极相接，Li电极为充放电共用电极，则“充电专用电极”为阳极，接外电源的正极，故D错误； 故选：C。
13．【分析】由图示可知，随着碱性增强，即pOH减小，H3PO3浓度减小，H2PO3﹣浓度先增加后减小，HPO32﹣浓度逐渐增大，可知HPO32﹣中的氢不可能电离，说明H3PO3是二元弱酸，故H3PO3溶液中含磷物有H3PO3、H2PO3﹣、HPO32﹣，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol L﹣1，即，c（H3PO3）+c（H2PO3﹣）+c（HPO32﹣）＝0.1mol L﹣1，根据酸碱中和反应知随着c（OH﹣）的增大，c（H3PO3）逐渐减小，c（H2PO3﹣）先增大后减小，c（HPO32﹣）逐渐增大，即随着pOH的减小，pc（H3PO3）逐渐增大，pc（H2PO3﹣）先减小后增大，pc（HPO32﹣）逐渐减小，故曲线①表示pc（HPO32﹣）随pOH的变化，曲线②表示pc（H2PO3﹣）随pOH的变化，曲线③表示pc（H3PO3）随pOH的变化，点x（7.3，1.3）表示当POH＝7.3时，pc（HPO32﹣）＝pc（H2PO3﹣），点y（10.0，3.6）表示当POH＝10，时pc（HPO32﹣）＝pc（H3PO3），点z（12.6，1.3）表示当POH＝12.6时，pc（H2PO3﹣）＝pc（H3PO3），据此可得Ka1＝、Ka2＝。
【解答】解：A.曲线①表示pc（HPO32﹣）随pOH的变化，故A错误；
B.H3PO3是二元弱酸，其结构简式为，故B错误；
C.pH＝4时，即pOH＝10，曲线①、②、③分别表示pc（HPO32﹣）、pc（H2PO3﹣）、pc（H3PO3）随pOH的变化，由图中点y（10.0，3.6）可知此时pc（HPO32﹣）＝pc（H3PO3），即c（HPO32﹣）＝c（H3PO3），由c（H3PO3）+c（H2PO3﹣）+c（HPO32﹣）＝0.1mol L﹣1可得c（H2PO3﹣）＝0.1mol L﹣1﹣c（HPO32﹣）﹣c（H3PO3）＝0.1mol L﹣1﹣2c（HPO32﹣），故C错误；
D.根据图中点x（7.3，1.3）知当POH＝7.3时，pc（HPO32﹣）＝pc（H2PO3﹣），即当c（H+）＝10﹣6.7时，c（HPO32﹣）＝c（H2PO3﹣），则Ka2＝＝c（H+）＝10﹣6.7，同理，根据图中点z（12.6，1.3）知当POH＝12.6时，pc（H2PO3﹣）＝pc（H3PO3），即当c（H+）＝10﹣1.4时，c（H2PO3﹣）＝c（H3PO3），则Ka1＝＝c（H+）＝10﹣1.4，故H3PO3+HPO32﹣ 2H2PO3﹣的平衡常数K＝＝＝105.3＞1.0×105，故D正确；
故选：D。
26．【分析】废旧CIGS首先焙烧生成金属氧化物和二氧化硒，之后再用硫酸和过氧化氢将氧化亚铜中+1价铜氧化为+2价，再加氨水分离氢氧化铜和Ga（OH）3、In（OH）3过滤，氨水过量氢氧化铜再溶解，用SOCl2溶解得到滤渣InCl3，滤液经过浓缩结晶后，通入GaCl3，通入氨气后得到GaN；
（1）硫为第VIA族元素，硒（Se）与硫为同族元素，故Se的最外层电子数为6，化合物正负化合价为零；
（2）“酸浸氧化”为酸性条件下H2O2烧渣中Cu2O反应生成硫酸铜；
（3）In3+恰好完全沉淀时c（OH﹣）＝≈1.0×10﹣9.3mol/L，c（H+）＝1.0×10﹣4.7mol/L，故pH＝4.7；蓝色沉淀是氢氧化铜，继续滴加氨水会生成四氨合铜离子，这时氢氧化铜会溶解；由反应方程式可知K＝，由K′＝≈1.0×1034，得K＝＝即 K＝1.0×1034×Ksp[Ga（OH）3]×Kb（NH3 H2O）代入数据可知K；
（4）检验滤渣中SO42﹣是否洗净可以加入强酸和含钡离子的盐；通过“回流过滤”分为两部分滤渣和滤液；
（5）高温气相沉积过程中是氨气和GaCl3反应生成GaN和氯化氢。
【答案】（1）6（1分）；+1（1分）；
（2）Cu2O+H2O2+2H2SO4＝2CuSO4+3H2O（2分）；
（3）4.7（2分）；蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色（2分）；2.0×10﹣6（2分）；
（4）HCl溶液、BaCl2溶液（2分）；作溶剂（1分）；
（5）GaCl3+NH3GaN+3HCl（2分）。
27．【分析】方法一：利用归中反应S+Na2SO3Na2S2O3，直接将两种物质化合即可得到产物，应注意S在水中溶解度较低，所以应在乙醇溶液中完成反应；
方法二：A装置中用亚硫酸钠和70%的硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，装置B是缓冲装置，可以通过装置B观察SO2生成速率，SO2通入装置C的混合溶液中，加热、搅拌，至溶液pH约为8时，发生反应：SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2、2Na2S+3SO2＝2Na2SO3+3S；亚硫酸钠和硫发生反应：Na2SO3+SNa2S2O3，C中的溶液pH约为8时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液，产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3 2H2O产品，由此分析。
【答案】解：（1）硫粉微溶于乙醇，在乙醇中有一定的溶解度，从而增大反应物的接触面积，加快反应速率（2分）；
（2）除去过量的硫粉，避免Na2S2O3晶体析出（1分）；防止Na2S2O3 5H2O分解（1分）；
（3）AC（2分）；
（4）3SO2+2Na2S＝2Na2SO3+3S↓（2分）；
（5）平衡装置内压强，观察二氧化硫生成速率（2分）；
（6）若通入SO2过量，反应液呈酸性，生成的Na2S2O3与酸反应使产品受到损失（2分）；
（7）0.274（2分）。
28．【分析】（1）根据△H＝反应物总键能﹣生成物总键能，结合每摩尔反应Ⅰ断键和成键情况计算；
（2）该反应的正反应是气体体积增大的反应，恒温恒压条件下通入无关气体，相当于减压，反应向气体体积增大的方向移动，反应物C3H8的转化率增大，根据图 a，在温度为T1时，当通入气体中C3H8的物质的量分数为0.4时，C3H8的平衡转化率为50%，设通入混合气体xmol，则起始时C3H8为0.4xmol，N2为0.6xmol，平衡时C3H8的转化量为0.4xmol×50%＝0.2xmol，列三段式法计算可得各气体平衡的物质的量，故而可得物质的量分数，代入Kp＝计算；
（3）由图b可知，0～1.2s内，C3H6的分压由0增大为2.4 kPa，代入v（C3H6）＝计算，若只发生反应Ⅰ、Ⅱ，C3H6的分压应大于H2和 H2O的分压，但由图 b 知，随着反应进行，分压：p（H2O）＞p（C3H6）＞p（H2），且有CO2生成，H2分压降低，可推断反应中存在其他消耗C3H6和H2且生成H2O和CO2的反应，从而影响了O2的消耗速率；
（4）速率常数只与温度有关，反应开始时，通入气体C3H8、O2、N2，体系中主要发生反应Ⅱ，据此结合丙烯的净生成速率方程为v（C3H6）＝kp（C3H8）﹣k′p（C3H6）分析随着反应的进行的量变。
【答案】（1）271（2分）；
（2）减小气体浓度，是平衡正向移动，提高C3H8转化率（2分）；16.7（2分）；
（3）2（2分）；H2和C3H6都消耗O2（2分）；
（4）先增大后减小（2分）；反应开始时，体系中主要发生反应Ⅱ，c（C3H6）逐渐增大，随着反应进行，p（C3H8）减小，p（C3H6）增大，v（C3H6）减小，体系中主要发生反应Ⅲ，c（C3H6）逐渐减小（2分）。
35．【分析】解：（1）Cr原子核电荷数为24，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，则价电子排布为3d54s1，3d轨道有5个未成对电子，4s轨道有1个未成对电子，共有6个未成对电子，故答案为：3d54s1；6；
（2）N原子的2p3为半充满结构，第一电离能大于O，而N、O为非金属，第一电离能均大于金属，则N、O、Cr三种元素第一电离能大小顺序为N＞O＞Cr； 1个NH4+中含4个σ键，1个Cr2O72﹣含8个σ键，故含4×2+8＝16个σ键，即1mol该物质中含σ键的数目为16NA，故答案为：N＞O＞Cr；16；
（3）①配合物 a.[Cr（H2O）4Cl2]Cl 2H2O、b.[Cr（H2O）5Cl]Cl2 H2O、c.[Cr（H2O）6]Cl3外界的Cl﹣个数比为1：2：3，且只有外界的Cl﹣会与Ag+反应生成AgCl，所以生成的AgCl的物质的量之比为1：2：3，故答案为：1：2：3；
②N提供孤电子对，则配位原子为N；阳离子为NH4+，N原子价层电子对数目为4+，N原子为sp3杂化，则根据价层电子互斥理论可知空间结构正四面体； NCS﹣中C的价层电子对数为2+＝2，孤电子对为0，则C原子杂化方式为sp杂化，故答案为：N；正四面体；sp；
（4）①距离每个Cr最近的Al有6个（上下前后左右各一个）距离Cr（0.0.0）最近的Co是8个，所以Co的原子坐标为（，，），故答案为：6；（，，）；
②一个晶胞含8个Co，含Al有12×+1＝4个，含Cr有8×+6×＝4个，晶胞的质量为g，体积为（a×10﹣10）cm3，该晶体的密度为＝g cm﹣3＝g cm﹣3，故答案为：。
【答案】（1）3d54s1（1分）；6（1分）；
（2）N＞O＞Cr（1分）；16（1分）；
（3）①1：2：3（2分）；②N（1分）；正四面体（1分）；sp（1分）；
（4）①6（2分）；（，，）（2分）；②（2分）。
36．【分析】苯的同系物的通式为CnH2n﹣6，苯的同系物A中碳的质量分数为90.6%，则×100%＝90.6%，n＝8，则A的分子式为C8H10，A中苯环上的氢原子被硝基取代生成B，B中硝基被还原生成C中氨基，C和浓硫酸反应生成D，根据D的结构简式知A为，B为，C为，D发生氧化反应生成E，E发生取代反应生成F，F发生反应生成PPO。
（1）A为，A的名称为间二甲苯或1，3﹣二甲苯，故答案为：间二甲苯或1，3﹣二甲苯；
（2）A中苯环上的氢原子被硝基取代生成B，则条件1为浓硫酸、浓硝酸、加热，C为，C中官能团名称为氨基，故答案为：浓硫酸、浓硝酸、加热；氨基；
（3）反应⑤的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
（4）F发生反应生成PPO，反应⑥的化学方程式：，
故答案为：；
（5）吸收峰c所表示的氢原子为苯环上的氢原子，则在PPO结构简式上用*标出谱图上吸收峰c所表示的氢原子：，故答案为：；
（6）能使FeCl3溶液发生显色反应的F的同分异构体中含有酚羟基，如果另一个取代基为﹣CH2CH3，两个取代基有邻间对3种排列方式；如果取代基为1个酚﹣OH、2个﹣CH3，两个甲基相邻时，酚羟基有2种排列方式，如果两个甲基相间时，酚羟基有3种排列方式，如果两个甲基相对时，酚羟基有1种排列方式，去掉其本身，所以符合条件的同分异构体有8种，苯环上一氯代物只有两种结构的结构简式为、，
故答案为：8；、。
【答案】（1）间二甲苯或1，3﹣二甲苯（2分）；
（2）浓硫酸、浓硝酸、加热（2分）；氨基（1分）；
（3）取代反应（2分）；
（4）（2分）；
（5）（2分）；
（6）8（2分）；或（2分）。
物理
14.【答案】C
【解析】解：A、核电站是核裂变的一种应用，其反应方程式是：，故A错误；
B、核反应中，质量数不变，但质量会发生亏损，从而释放出核能，故B错误；
C、现在核电站所用原料主要是铀，利用轴核裂变放出的核能发电，故C正确；
D、在核反应中，核反应速度由参与反应的中子数目决定，控制棒通过插入的深度来调节中子的数目以控制链式反应的速度，故D错误；
故选：C。
核电站核裂变反应方程式可能为：；质量数不变，但质量会发生亏损；现在的核电站主要利用轴核裂变放出的核能发电；控制棒通过插入的深度来调节中子的数目以控制链式反应的速度。
本题考查了裂变反应和聚变反应。理解裂变的特点，会应用质量数守恒和电荷数守恒判断生反应方程式是否正确。
15.【答案】B
【解析】解：A、地球同步卫星绕地球做匀速圆周运动，根据万有引力提供向心力得，所以可求出地球的质量，故A能够估算；
B、根据万有引力提供向心力列出等式，北斗卫星G5的质量在等式中消去，所以根据题目已知条件无法求出北斗卫星G5的质量，故B不能求出；
C、根据万有引力等于重力列出等式：可得地球半径，则密度，故C能够求出；
D、已知其轨道半径为r，根据万有引力提供向心力得，而，所以，故D能够求出。
本题选不能估算出的物理量，故选：B。
根据万有引力提供向心力求解中心天体地球的质量；根据万有引力等于重力列出等式，结合密度计算公式等联立求解。
解决天体卫星运动问题的基本思路：在地面附近万有引力近似等于物体的重力，，整理得；天体运动都可近似地看成匀速圆周运动，其向心力由万有引力提供，即，根据相应的向心力表达式进行分析。
16.【答案】A
【解析】解：由图可得：由匀变速直线运动的位移时间公式变形得：，可得质点的初速度，加速度为：，则知质点做匀加速直线运动。
所以时质点的速度大小为：，故A正确，BCD错误。
故选：A。
由图写出与t的关系式，由匀变速直线运动的位移时间公式变形，两者对比得到物体的初速度、加速度，再求时的速度。
根据数学知识得到与t的关系式是解题的关键，要能掌握匀变速直线运动的位移时间公式，通过比对的方法研究这类问题。
17.【答案】D
【解析】解：A、该交流电的周期，则，交变电压瞬时值表达式为，故A错误；
B、电压表的示数为有效值，即为，根据变压比可知两端的电压为，则的功率；
根据题意的功率为，则中的电流，故B错误；
C、由B选项可知电压表的示数为100V，电阻的阻值为，故C错误；
D、a、b端输入的功率等于后面的整个电路消耗的电功率，即为：，故D正确。
故选：D。
根据图乙得到交变电压瞬时值表达式；求出电压表的示数，根据变压比可知两端的电压，由此得到的功率和的功率，根据电功率的计算公式求解中的电流、根据欧姆定律求解的阻值；根据功率关系求解a、b端输入的功率。
本题主要是考查了变压器的知识；解答本题的关键是知道变压器的电压之比等于匝数之比，在只有一个副线圈的情况下的电流之比等于匝数的反比；知道理想变压器的输出功率决定输入功率且相等。
18.【答案】D
【解析】解：A、通过ab的电流大小，故A错误；
B、由题意可知，磁感应强度方向垂直于ab，则磁场方向与电流方向垂直，ab受到的安培力，故B错误；
C、金属棒ab受力如图所示，ab受到的最大静摩擦力，故C错误；
D、当最大静摩擦力水平向左时，由平衡条件得：，
当最大及摩擦力水平向右时，由平衡条件得：，
代入数据解得：，，则F的取值范围为，故D正确。
故选：D。
应用闭合电路的欧姆定律求出流过金属棒的电流，应用安培力公式求出安培力，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，根据滑动摩擦力公式求出最大静摩擦力；应用平衡条件求出拉力的临界值，然后确定拉力的范围。
本题考查了通电金属棒在磁场中的受力问题，分析清楚电路结构与金属棒的受力情况是解题的前提，应用闭合电路的欧姆定律、安培力公式与平衡条件即可解题。
19.【答案】BC
【解析】解：AB、如果鱼饵额粒恰好落在堤坝与水面的交点处，则满足，，联立可得，故当时，鱼饵颗粒落在水面上，与v无关，故A错误，B正确；
CD、当时，鱼饵颗粒落在堤坝上，，解得，与v有关，故C正确，D错误。
故选：BC。
找到临界点：堤坝与水面的交点处，求解此临界速度，然后分析速度大于临界速度和速度小于临界速度的两种情况，根据平抛运动规律求解时间。
解决本题的关键掌握平抛运动的处理方法，在水平方向做匀速直线运动，在竖直方向做自由落体运动。以及知道速度与水平方向夹角的正切值是位移与水平方向夹角的正切值的两倍。
20.【答案】AD
【解析】解：A、根据等量异种点电荷的等势面分布特点可以判断M点的电势低于N点的电势且都小于零，故A正确；
B、根据等量异种点电荷的电场线分布特点可以判断，M点的场强大于O点的场强，故B错误；
C、等量异种点电荷连线的中垂线是一条等势线，且电势为零，所以P点和O点的电势相等且都为零，故C错误；
D、因为P点的电势等于O点的电势，M点的电势低于N点的电势，且P、O相对于M、N来说是高电势点，所以，所以移动同一个正电荷，电场力做正功，且，故D正确。
故选：AD。
根据等量异种点电荷的等势线分布特点可以确定各点电势的高低；根据等量异种点电荷的电场线分布特点可以知道各点的场强大小；进而可以比较负电荷在各点的电势能大小；电场力做功的多少与初末位置的电势差有关。
本题考查的是等量异种点电荷的电场的特点，熟练记忆其电场线的分布特点以及等势线的分布特点，可以快速地解答。
21.【答案】CD
【解析】解：B、设金属棒长为L，根据图乙可得，其中k是比例系数，则金属的加速度a不变，故B错误；
A、克服安培力做功的功率为，所以图象应该为曲线，故A错误；
C、根据牛顿第二定律有，
则，所以F和时间t的关系为一次函数，故C正确；
D、通过导体棒的电流为，则流过定值电阻的电流关于时间成正比例函数关系，图象为过原点的直线，故D正确。
故选：CD。
根据以及题中所给的图象分析导体棒运动过程中加速度；根据以及分析克服安培力做功的功率与时间的关系式；根据牛顿第二定律分析外力与时间的关系；根据欧姆定律分析电流与时间的关系。
解决该题的关键是能根据所学知识正确推导出有关物理量之间的关系式，熟记感应电动势、安培力以及电荷量的公式。
22.【答案】
【解析】解；由图象和胡克定律结合分析知，图象的斜率为弹簧的劲度系数，当时，即横坐标的截距为弹簧的原长，所以据图所知，横截距为10cm，即弹簧的原长为10cm；图象的斜率
根据毫米刻度尺读数原则，需要估读到，故指针所指刻度尺示数为，弹簧的压缩量为
根据胡克定律可得，故每个钩码的重力
故答案为：；50；；2
由图象的意义，斜率表示弹簧的劲度系数，图象与横坐标的截距为弹簧的原长；
刻度尺需要估读到最小刻度的下一位，求得弹簧的压缩量，根据胡克定律求得重物的重力，根据钩码个数求得每个钩码的重力。
本题关键明确实验原理，能够根据胡克定律列式求解；能利用图象分析求解是关键，注意横坐标的截距为弹簧的原长，斜率表示弹簧的劲度系数。
23.【答案】 U为电压表的读数，为电压表的内阻
【解析】解：若将滑动变阳器接成限流式，则通过待测电流表的最小电流大约为，显然不能保证电表安全，也无法通过调节测量多组数据，因此应采用分压式控制电路，为了便于调节，应选用最大阻值的滑动变阻器C；
实验电路如图所示；
实物连线如图所示；
实验过程中，调节滑动变阻器滑动触头，使待测电流表A的指针偏转n格，读出此时电压表V的示数U，
则通过待测电流表的电流，由此可得，电流表的满偏电流，式中U为电压表的读数，为电压表的内阻。
故答案为：；如图甲所示；实物连接如图乙所示；，式中U为电压表的读数，为电压表的内阻。
为了操作方便、防止电流表被烧毁，由此分析滑动变阻器的选取；
滑动变阻器采用分压器接法、由此画图；
根据电路图连接实物图；
根据待测电流表A的指针偏转n格，读出此时电压表V的示数U，则通过待测电流表的电流，由此可得电流表的满偏电流。
本题考查电表的改装的实验，考查了实验器材选择、实验电路设计、实验数据处理，要掌握实验器材的选择原则，认真审题、理解题意与实验步骤、知道实验原理是解题的关键。
24.【答案】解：带正电的粒子运动轨迹如图所示：
在磁场中，由牛顿第二定律得
由几何关系得
解得
在电场中，粒子沿x轴方向做匀速运动，即
在竖直方向做匀减速运动，即
由牛顿第二定律得
解得；
在电场中，在竖直方向做匀减速运动，根据速度-位移关系可得：
两粒子射出电场位置间的高度差
联立解得：。
答：磁感应强度大小为，电场强度大小为；
两粒子射出电场位置间的高度差为。
【解析】在磁场中，根据几何关系求解半径，根据洛伦兹力提供向心力求解磁感应强度；在电场中，根据运动的合成与分解求解电场强度；
在电场中，在竖直方向做匀减速运动，根据速度-位移关系求解两粒子射出电场位置间的高度差。
对于带电粒子在磁场中的运动情况分析，一般是确定圆心位置，根据几何关系求半径，结合洛伦兹力提供向心力求解未知量；对于带电粒子在电场中运动时，一般是按类平抛运动或匀变速直线运动的规律进行解答。
【答案】解：设物体B刚好能通过轨道的c点时的速度为，此时由重力刚好提供向心力，有
解得
物体B从解除锁定到运动到c点的过程，由动能定理有
解得
即解除弹簧锁定后，物体B获得速度的大小为。
设解除锁定后物体B的速度为时，刚好能运动到传送带的e端，从d到e的过程，由动能定理得
解得
从b到d的过程，由动能定理有
解得
设解除锁定后物体B的速度为时，刚好能运动到圆轨道上与圆心等高处，由动能定理有
解得
所以B的速度必须满足：或。
设解除弹簧锁定后B获得的速度为，A获得的速度为取向右为正方向，根据动量守恒定律得：

根据机械能守恒得
代入数据解得：
由于，所以物体将越过e点
物体B从解除锁定到运动至e点的过程，由动能定理得：
解得：物体B到e点时的速度为：
物体B离开e点后做平抛运动，则有：


解得：物体B再次落到水平轨道ab上时与e点间的水平距离。
答：要使物体B刚好通过圆轨道的c点，解除弹簧锁定后，物体B获得速度的大小为；
解除弹簧锁定后，B获得的速度大小必须满足的条件为：或；
物体B再次落到水平轨道ab上时与传送带右端e点间的水平距离为。
【解析】物体B刚好能通过圆轨道的c点时，在c点，由重力提供向心力，由此求出物体B通过c点时的速度，再由机械能守恒定律求物体B获得的初速度。
物体B刚好运动到与圆心等高处，由动能定理求出物体B的临界速度。物体B刚好能运动到传送带的e端，B运动到e点时速度为零，根据动能定理求出物体B的临界速度。即可得到B获得的速度大小范围。
解除弹簧锁定的过程，根据动量守恒定律和机械能守恒定律可求出物体B获得的速度，由动能定理求出B离开传送带时的速度，结合平抛运动的规律求出B平抛运动的水平距离。
物体B刚好到达圆形轨道最高点的临界条件是：重力等于向心力；弹簧释放的过程遵守动量守恒定律，B恰好运动到e点的临界速度为0，把握这些临界条件和规律是解答本题的关键。
33.【答案】1200 600 放热
【解析】解：由理想气体的状态方程
则得
由图知，，，，，，代入上式得：

即气体在状态B的温度
由，气体做等容变化，由查理定律得：，
即
解得
气体由B到C为等容变化，不做功，但温度降低，内能减小。根据热力学第一定律，
，可知气体要放热
故答案为：1200；600；放热。
根据气体状态方程和已知的变化量去计算其它的物理量
根据符号法则，确定Q、W的正负号，代入公式热力学第一定律进行判断。
运用来分析问题时，必须理解表达式的物理意义，掌握它的符号法则。要注意研究气体状态变化的过程中哪些量不变，哪些量变化。
.【答案】解：①开始时，左管中封闭气体的压强：
当左右两管中水银液面相平时，气体的压强为，设气柱的长为，
根据玻意耳定律可得：
解得
活塞上移的距离；
②若右管管口封闭，左右管中水银液面相平两管中气体压强为，则
解得
则活塞上移的距离。
答：①将活塞缓慢上移，当左右两管中液面在同一高度时，活塞上移的距离为；
②若将右管管口封闭，再将活塞缓慢上移，当左右两管中液面在同一高度时，活塞上移的距离为。
【解析】①求出开始时左管中封闭气体的压强，根据玻意耳定律列方程求解；
②若右管管口封闭，分别对左右管中的气体根据玻意耳定律列方程求解。
本题主要是考查了理想气体的状态方程；解答此类问题的方法是：找出不同状态下的三个状态参量，分析理想气体发生的是何种变化，利用理想气体的状态方程列方程求解。
34.【答案】ACE
【解析】解：A、这两列波振幅均为，甲波的波长为8m，乙波的波长为4m，波长不同，故A正确；
B、频率相同的两列波相遇时才能发生干涉现象，由于两列波波长不同，波速相同，根据可知，这两列波的频率不同，则这两列波相遇时不能发生稳定的干涉现象，故B错误；
C、相同条件下，波长越长，衍射现象越明显，甲波的波长大于乙波的波长，所以遇到相同的障碍物时简谐波甲要比简谐波乙更容易发生明显的衍射现象，故C正确；
D、由于这两列波波长不同，波速相同，根据可知，简谐波甲的周期大于简谐波乙的周期，故D错误；
E、甲、乙两列简谐横波沿x轴正方向传播，根据“同侧法”可知乙波中c处的质点向上振动，则c处的质点比b处的质点晚回到平衡位置，故E正确。
故选：ACE。
根据图象可以直接读出振幅和波长；
根据可知，这两列波的频率不同，由此分析这两列波相遇时能否发生干涉现象；
相同条件下，波长越长，衍射现象越明显；
根据判断简谐波的周期大小；
根据“同侧法”判断质点的最大方向，由此分析哪一个质点后回到平衡位置。
本题主要是考查了波的图象；解答本题关键是要能够根据图象直接读出振幅、波长和各个位置处的质点振动方向，知道波速、波长和频率之间的关系。
【答案】解：根据全反射定律可知，光线在BC面上P点的入射角等于临界角C，
由折射定律得：
代入数据得：
设光线在DC面上的折射角为r，在中，由几何关系得：
由折射定律得：
联立解得：
在中，根据正弦定理得：
解得：
设所用时间为t，光线在介质中的速度为v。
则
而：
联立解得：
答：入射角是；
从入射到发生第一次全反射所用的时间是。
【解析】根据全反射定律和折射定律结合几何关系可求得入射角；
根据正弦定理求得光在玻璃中的传播路程，根据求得在玻璃中的传播速度，则传播时间可求解。
解决本题的关键是掌握反射定律和折射定律，结合数学知识即可求解。鹤壁市2022届高三第七次模拟考试
理科综合能力测试
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、
准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时,选出毎小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号
涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相时原子质亮：H 1 C 12 O 16 Al 27 Cl 35.5 Cr 52 Co 59 Cu 64
Ba 137
一、选择题：本题共 13 小题，毎小题 6 分，共 78 分.在每小题给岀的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。
1. 下列叙述与蛋白质功能有关一组是
①胰岛素调节血糖浓度 ②注射疫苗使人体产生免疫力
③参与动物血液中脂质的运输 ④食物在小肠内彻底消化
⑤老年人的骨质疏松症 ⑥葡萄糖在载体协助下被红细胞吸收
⑦氧气进入肺泡 ⑧生命活动的主要能源物质
A. ①②④⑥ B. ③④⑤⑧ C. ③⑤⑦⑧ D. ②⑤⑦⑧
2. 水稻根系产生生长素与细胞分裂素并影响根系生长的机制如下图所示。下列叙述错误的是（　　）
A. 细胞分裂素与细胞分裂素氧化酶之间存在负反馈调节
B. 用生长素类似物处理秧苗可提高秧苗移栽后的成活率
C. 抑制细胞分裂素氧化酶的活性会打破组织中的激素平衡
D. 细胞分裂素氧化酶基因缺失突变体的根系比野生型发达
3. 某科研小组对“噬菌体侵染细菌实验”过程中搅拌时间与放射性强弱关系进行了研究，结果如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A. 用32P标记T2噬菌体的方法与35S标记大肠杆菌的方法不相同
B. 实验过程中被侵染的细菌基本未发生裂解
C. 细胞外的32P含量有30%，原因是有部分标记的噬菌体还没有侵染细菌
D. 32P标记的噬菌体侵染大肠杆菌，上清液中含有较高放射性的原因是搅拌不充分、离心时间过短、转速过低等
4. 新型冠状病毒（SARS-CoV-2）是+RNA病毒，引起的新冠肺炎严重威胁人类的健康。下图为新型冠状病毒侵入宿主细胞后增殖过程的示意图。有关叙述正确的是（　　）
A. +RNA、-RNA上均具有RNA复制酶基因
B. 能与核糖体结合并完成翻译过程的只有mRNA
C. 酶1、酶2和酶3是在病毒的核糖体上合成的RNA复制酶
D. 亲代+RNA→-RNA→子代+RNA的过程经过了两次信息传递
5. 某研究小组对酵母菌进行了相关研究，图1为果酒发酵过程中酵母菌种群数量的变化，图2是图1某时刻台盼蓝染液染色后显微镜视野下计数室局部图像（实心表示染成蓝色），图3为探究酵母菌呼吸方式的装置之一。下列分析正确的是（ ）
A. 调查酵母菌种群数量的方法为样方法
B. 图1中酵母菌数量达到c时开始产酒，de段数量减少与酒精含量过高有关
C. 图2的中方格内酵母菌活菌数与死菌数大致相等，此时对应于图1的cd段
D. 酵母菌发酵产酒时，图3装置中红色液滴有可能左移
6. 下列关于遗传规律的叙述，正确的有（ ）
①后代中同时出现显性性状和隐性性状的现象叫作性状分离
②Aabb与aaBb两个个体杂交，子代表型比例为1：1：1：1说明A、a和B、b两对基因遵循自由组合定律
③孟德尔实验中F2的表型比为3：1的结果最能说明基因分离定律的实质
④一对基因为杂合的植株经过多年自交，其后代绝大部分为纯合子
⑤一对正常夫妇生出白化病的孩子是基因重组的结果
A．一项 B. 二项 C. 三项 D. 四项
7．中国古代文化博大精深，通过考古发掘和流传有许多中国传统文化艺术精品，它们的精湛与美艳令人赞叹。下列说法中不正确的是（　　）
A．迄今发现最早记录大禹治水的历史文物是西周早期的青铜器“遂公磊”，青铜是一种含有锡、铅的铜合金
B．苏东坡撰诗并书的书法作品《黄州寒食帖》被称为“天下第三行书”，所用宣纸的主要成分是高分子化合物
C．马王堆考古发现的西汉素纱禅衣是世界上现存年代最早、保存最完整、制作工艺最精湛的一件衣服，它由精缫的蚕丝织造，蚕丝和毛笔中的狼毫成分相同
D．湖北博物馆镇馆之宝元青花瓷器“四爱图梅瓶”，其主要成分是二氧化硅
8．氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是（　　）
A．分子式为C23H33O6 B．能使溴水褪色
C．不能发生水解反应 D．不能发生消去反应
9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）
A．将0.1mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1NA
B．用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5g时，电路中通过的电子数为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NA
D．27g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5NA
10．下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 证明Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS) 向盛有10滴0.1 mol/L Na2S溶液的试管中滴入0.1 mol/L ZnSO4溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液，观察到产生黑色沉淀
B 除去碱式滴定管尖嘴处的气泡 将尖嘴垂直向下，挤压橡胶管内玻璃球，将气泡排出
C 探究浓度对反应速率影响 向均盛有5mL 0.1mol/L KMnO4溶液的两支试管中，分别加入2mL 0.2mol/L和0.1mol/L H2C2O4溶液，记录溶液褪色所微要的时间
D 检验溶液中是否含有NH4+ 取少量溶液加入NaOH稀溶液，并用湿润的红色石蕊试纸检验
A．A B．B C．C D．D
11．燃煤烟气脱硝常用在富O2条件下，氨气选择性的与NO发生反应，某文献报道的一种在V2O5-WO3/TiO2催化剂上脱硝的反应机理如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．H-O-V4+为该循环反应的催化剂，反应前后质量和化学性质均不变
B．该反应消除了NO和NH3的污染，生成了无毒无害的H2O和N2
C．反应1要在强碱性环境中进行
D．总反应一定为4NH3+4NO+O2═4N2+6H2O
12．锂﹣空气动力电池存储的能量是目前常规电池的数倍，放电原理如图（隔膜只允许Li+通过）。下列关于锂﹣空气电池的有关说法正确的是（　　）
A．放电时正极反应式Li﹣e﹣═Li+ B．充电时该电池将化学能转化成电能
C．放电时的电池反应为4Li+O2+2H2O═4LiOH D．充电时，“充电专用电极”接外电源的负极
13．常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol L﹣1，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数（ pc＝﹣lg c），pOH表示OH﹣的浓度负对数[pOH＝﹣lg c(OH﹣)]；x、y、z三点的坐标：x（7.3，1.3），y（10.0，3.6），z（12.6，1.3）。下列说法正确的是（　　）
A．曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化
B．H3PO3的结构简式为
C．pH＝4的溶液中：c(H2PO3﹣)＜0.1mol L﹣1﹣2c(HPO32﹣)
D．H3PO3+HPO32﹣ 2H2PO3﹣的平衡常数K＞1.0×105
二、选择題：本題共 8 小题，毎小題 6 分，共 48 分.在毎小题给出的四个选项中，第 14 18 题只 有一项符合題目要求，第 19-21 题有多项符合题目要求.全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分，有选错的得 0 分.
14. 2020年3月5日消息，我国自主知识产权三代核电“华龙一号”首堆--福清5号机组建设顺利，预计今年并网发电。下列关于核电站的说法中正确的是
A. 核反应方程可能是：
B. 核反应过程中质量和质量数都发生了亏损
C. 我国现已建成的核电站发电的能量来自于重核裂变放出的能量
D. 在核反应堆中利用控制棒吸收中子从而减小中子对环境的影响
15. 2020年3月9日，我国成功发射北斗系统第54颗导航卫星。目前，在地球周围有许多人造地球卫星，如北斗卫星G5为地球同步卫星，已知其绕地球做匀速圆周运动的轨道半径为r，周期为T，引力常量为G，地球表面的重力加速度为g。根据题目提供的已知条件，不能估算出的物理量是
A. 地球的质量 B. 北斗卫星G5的质量
C. 地球的平均密度 D. 北斗卫星G5离地面的高度
16.如图为一自行车做初速度为零的匀加速直线运动与t的关系图线，图线为一条过原点的倾斜直线，时间t内相对初始位置的位移为x，则自行车加速度的大小和时的速度大小分别为
A. ，
B. ，
C. ，
D. ，
17.如图甲所示的变压器电路中，理想变压器原、副线圈匝数之比为1：2，a、b输入端输入如图乙所示的交变电流，电阻的功率是的功率的一半，电流表的示数为2A，电路中的电流表、电压表都是理想电表。则
A. 交变电压瞬时值表达式为
B. 通过电阻的电流为4A
C. 电压表示数为，电阻的阻值为
D. a、b端输入的功率为600W
18.如图所示，电阻忽略不计的两平行的粗糙金属导轨水平固定在匀强磁场中，一质量为的金属棒ab垂直于平行导轨放置并接触良好，磁感应强度，方向垂直于ab，与导轨平面的夹角，导轨宽度为，一端与电源连接。连入导轨间的电阻，ab与导轨间的动摩擦因数为 设最大静摩擦力等于滑动摩擦力，拉力F为平行于金属导轨且垂直于金属棒方向，ab处于静止状态。已知，，，，则
A. 通过ab的电流大小为1A
B. ab受到的安培力大小3N
C. ab受到的最大静摩擦力为
D. F的取值范围为
19.如图所示，饲养员在水库边堤坝边缘A处以水平初速度v往鱼池中抛掷鱼饵颗粒。堤坝截面倾角为，坝顶离水面的高度为h，不计空气阻力，鱼饵颗粒可能落在堤坝上，也有可能落在水面上，则关于鱼饵颗粒在空中运动的时间t，下列说法正确的是
A. 若水平初速度，t与v有关
B. 若水平初速度，t与v无关
C. 若水平初速度，t与v有关
D. 若水平初速度，t与v无关
20.如图所示，在真空中固定两个等量异种的点电荷和，两个点电荷连线中点为P，M点在连线上。在和的电场中，有一个正方形MNOP，下列说法正确的是
A. M点电势低于N点电势
B. M点电场强度小于O点的电场强度
C. 将相同的负电荷放在P点与O点，在P点的电势能较大
D. 移动同一正电荷从O到N与从P到M相比，电场力做的功
21.如图甲所示的光滑金属导轨沿竖直方向固定，其下端接有定值电阻R，质量为m、长度为L、阻值为r的金属棒用导槽固定在导轨上，金属棒只能沿竖直方向上下移动，且始终与导轨保持良好的接触，金属棒与导轨等间距，整个装置处在垂直纸面向外的匀强磁场中。由时刻开始在金属棒上施加竖直向上的外力，在金属棒向上运动的过程中，流过定值电阻的电荷量随时间的变化规律如图乙所示。用P表示克服安培力做功的功率、a为金属棒的加速度、F为外力、I为流过金属棒的电流，则上述四个物理量随时间变化规律的图象正确的是
A. B. C. D.
三、非选择题：共 174 分.第 22~32 题为必考题毎个试题考生都必须作答，第 33~38 题为选考题, 考生根据要求作答。
（一）必考题：共 129 分
22.（5 分）
在“探究弹力和弹簧伸长的关系，并测定弹簧的劲度系数”的实验中：
某次研究轻弹簧所受弹力F与弹簧长度L关系实验时得到如图甲所示的图象。由图象可知：弹簧原长______cm，由此求得弹簧的劲度系数______。
按如图乙的方式挂上两个钩码，使中研究的轻弹簧压缩，稳定后指针指示如图乙，则指针所指刻度尺示数为______cm，由此可得每个钩码重为______N。
（10 分）
某实验小组做“测量电流表满偏电流”实验。实验室提供了以下器材：
A.被测电流表A：满偏电流约，内阻约，刻度均匀、总格数为N
B.电压表V：量程3V，内阻
C.滑动变阻器：最大阻值
D.滑动变阻器：最大阻值
E.电源E：电动势3V，内阻
F.开关一个、导线若干条
要求使用个数最少的仪器尽可能精确地测量，选用的滑动变阻器为______。用序号字母表示
在虚线框内画出实验电路图。要求在每个选用的仪器旁标上题目所给的字母序号。
根据电路图，用笔画线代替导线，连接实物电路要求导线不能交叉。
测量过程中测出多组数据，其中一组数据中待测电流表A的指针偏转了n格，可算出电流表通过的满偏电流______，式中除N、n外，其他字母符号代表的物理量是______。
如图所示，直角坐标系xOy位于竖直平面内，在的圆形区域内存在垂直平面向里的匀强磁场，在区域内存在沿y轴负方向的匀强电场，圆形磁场的直径也为L，PO为圆的直径。从P点先后分别沿与x轴成角射入两个质量为m、电荷量为q的正负粒子，粒子的初速度为，两粒子恰好通过O点进入匀强电场，最后两粒子均以垂直于电场方向的速度离开电场。不计粒子重力和粒子间的相互作用力，求：
磁感应强度大小和电场强度大小；
两粒子射出电场位置间的高度差。
如图所示，可视为质点的物体A和B质量分别为和，A、B间有一根压缩且锁定的轻弹簧、B与弹簧不连接，整体静止于光滑水平轨道ab上。半径为竖直放置的半圆形光滑轨道bc固定在水平轨道上，圆弧轨道与水平轨道相切于b点。长为的传送带逆时针转动速度为，忽略传送带的d端与轨道c点之间的缝隙宽度，物体B与传送带之间的动摩擦因数为 ，，求：
要使物体B刚好通过圆轨道的c点，解除弹簧锁定后，物体B获得速度的大小；
要使物体B在运动中不离开轨道或通过轨道的c点后向右运动过程中不离开传送带，则解除弹簧锁定后，B获得的速度大小必须满足的条件；
若解除弹簧锁定前弹簧弹性势能为，则解除后解除时无能量损失，物体B再次落到水平轨道ab上时与传送带右端e点间的水平距离。
26．（15分）废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小组回收处理流程如下：
回答下列问题：
（1）硒（Se）与硫为同族元素，Se的最外层电子数为 　 　；镓（Ga）和铟（In）位于元素周期表第IIIA族，CuIn0.5Ga0.5Se2中Cu的化合价为 　 　。
（2）“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为 　 　。
（3）25℃时，已知：Kb（NH3 H2O）≈2.0×10﹣5，Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10﹣35，Ksp[In(OH)3]≈1.0×10﹣33，Ksp[Cu(OH)2]≈1.0×10﹣20，“浸出液”中c（Cu2+）＝0.01mol L﹣1。当金属阳离子浓度小于1.0×10﹣5mol L﹣1时沉淀完全，In3+恰好完全沉淀时溶液的pH约为 　 　（保留一位小数）；若继续加入6.0mol L﹣1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后　 　；为探究Ga(OH)3在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)3(s)+NH3 H2O [Ga(OH)4]﹣+NH4+的平衡常数K＝　 　。
（已知：Ga3++4OH﹣ [Ga(OH)4]﹣ K′＝≈1.0×1034）
（4）“滤渣”与SOCl2混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO42﹣是否洗净的试剂是 　 　；“回流过滤”中SOCl2的作用是将氢氧化物转化为氯化物和 　 　。
（5）“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为 　 　。
27．（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3 5H2O，Na2S2O3为弱酸盐）是重要的化工原料，已知它易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在40～45℃熔化，48℃分解。某兴趣小组用两种方法制取硫代硫酸钠晶体并加以应用
I.制备Na2S2O3 5H2O
方法一：亚硫酸钠法。
反应原理：S+Na2SO2═Na2S2O3
实验步骤：称取一定量的Na2S2O3于烧杯中，溶于水。另取过量的硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3 5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
（1）向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 　 　。
（2）趁热过滤的目的是 　 　，低温干燥的目的是 　 　。
（3）下列说法正确的是 　 　。（填标号）
A.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热
B.快速冷却，可析出较大晶体颗粒
C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率
D.洗涤时选用热水作洗涤剂方法二：硫化碱法，装置如图。
（4）装置C中，将Na2S和Na2CO3以2：1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3。反应过程中有淡黄色固体析出，后淡黄色固体逐渐溶解，反应大致可分为三步进行，反应的化学方程式分别为SO2+Na2CO3＝Na2SO3+CO2，　 　，S+Na2SO3＝Na2S2O3。
（5）装置B中盛放浓硫酸，除干燥气体外，装置B还起到的作用有 　 　。
（6）当pH计读数接近7.0时，应立即停止通SO2的原因是 　 　。
Ⅱ.Na2S2O3的应用
用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，实验步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCr2O4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42﹣全部转化为Cr2O72﹣；再加过量KI溶液，充分反应，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0200mol L﹣的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3标准溶液体积为15.00mL。已知：I2+2S2O32﹣＝S4O62﹣+2I﹣，则该废水中Ba2+的含量为 　 　g/L。
28．（14分）丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ（直接脱氢）：C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) △H1＝+125kJ mol﹣1
反应Ⅱ（氧化脱氢）：C3H8(g)+O2(g)═C3H6(g)+H2O(g) △H2＝﹣118kJ mol﹣1
（1）已知键能：E（C﹣H）＝416kJ mol﹣1，E（H﹣H）＝436kJ mol﹣1。由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为 　 　kJ。
（2）对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C3H8和N2的混合气体（N2不参与反应），从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N2”的作用是 　 　；在温度为T1时，C3H8的平衡转化率与通入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a所示，计算T1时反应Ⅰ的平衡常数Kp＝　 　kPa（以分压表示，分压＝总压×物质的量分数，保留一位小数）。
（3）在温度为T2时，通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)＝10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C3H6的平均速率为 kPa s﹣1；在反应一段时间后，C3H8和O2的消耗速率比小于2：1的原因为 　 　。
（4）恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C3H8)：p(O2)：p(N2)＝2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应（ k，k′为速率常数）：
反应Ⅱ：2C3H8(g)+O2(g)═2C3H6(g)+2H2O(g) k
反应Ⅲ：2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(g) k′
实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C3H6)＝kp(C3H8)﹣k′p(C3H6)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为 　 　，其理由是 　 　。
29. 农田中大量施用化肥和农药，未被利用的氮、磷等污染物汇入周边流域会造成水体富营养化。科研人员以“稻-鸭（杂食动物）-鱼（以浮游生物为食）”共作的生态农业模式（RDS）和常规种植模式（CK）下的水稻田为研究对象，探索两种模式下水稻生长各时期水体中氮、磷浓度的变化，结果如下图所示。
水稻生长时期各处理区氮磷浓度变化(注：TN表示水体的总氮量，TP表示水体的总磷量 )
（1）传统农业种植模式往往以单一的农作物种植为主，虫害严重，主要原因是：___________________________________________________________。
（2）RDS模式对灌溉水至分蘖前期中TN、TP的去除率均_________（填“大于”、“小于”或“无显著差异”）CK 模式，一是因为_______________________________________，从而减少了化肥的使用；二是因为鸭的穿行与啄食而刺激了水稻根系的生长，促进了______________________ 。
（3）研究人员又测定了不同生长时期水稻田中的浮游藻类生物量，发现RDS组显著低于CK组，推测其可能的原因是___________________________________（简述2点）。
30. 为研究遮阴和施盐处理下银叶树幼苗的光合生理及适应能力，以银叶树盆栽幼苗为研究对象，以全光无盐为对照（CK），设置遮阴（遮光率为80%）与2.5%盐水处理，经60 d的处理，测定其叶绿素含量与光合速率如表所示。
处理 光 盐 叶绿素a （mg·g 1） 叶绿素b （mg·g 1） 最大净光合速率 （μmol·m 2·s 1 ） 呼吸速率 （μmol·m 2·s 1 ）
CK 100% 0% 1.17 0.33 11.65 1.70
FLS 100% 2.5% 0.33 0.11 2.72 0.72
SWS 20% 0% 1.29 0.49 10.36 0.69
SAS 20% 2.5% 0.56 0.25 3.09 0.80
回答下列问题：
（1）实验中用___________提取光合色素，过滤和定容后采用分光光度计测定提取液分别在664、647、466 nm处的吸光率，该过程中影响吸光率的因素主要包括_______________________（答出2点即可）。
（2）在无盐条件下，遮阴显著______________了叶绿素a与叶绿素b的比值；在施盐条件下，SAS 处理下叶片叶绿素b含量显著______________FLS处理相应值。在遮阴或施盐处理下，银叶树通过降低______________以维持植株正常生长，从而表现出了较强的适应能力。
（3）施盐显著降低了银叶树幼苗最大净光合速率，这可能是由于盐胁迫激发渗透胁迫，导致_________，此时其体内的_________（激素）含量会明显升高。
（4）为研究脯氨酸通过提高液泡内Na+浓度增强植物吸水能力。以脯氨酸基因敲除突变体为实验组的材料、模拟盐碱胁迫环境处理，则检测指标应包括______________________________（答出2点即可）。
31. 肾上腺包括髓质和皮质两个部分，两者在结构与功能上均不相同，实际上是两种内分泌腺。图1是有关肾上腺分泌的部分调节过程，图2表示下丘脑与垂体(A、B两部分)的两种功能联系方式(C和D)。请回答下列问题：
（1）图1中以下丘脑作为靶器官的激素有________________________________。
（2）在发生应激反应时，下丘脑分泌促肾上腺皮质激素释放激素，该激素可经图2中________(填“C”或“D”)联系方式运输到________(填“A”或“B”)垂体，最终促使肾上腺糖皮质激素增加，此过程调节方式是________。
（3）肾上腺糖皮质激素(GC)是类固醇激素，可抑制淋巴细胞增殖、促进淋巴细胞凋亡，常用于治疗过敏等疾病。肾上腺皮质细胞中合成GC的场所是________。正常情况下，GC能不断合成，但内环境中GC的含量却能保持相对稳定，原因是一方面是通过负反馈调节使激素释放减少；另一方面是______________________________。研究发现，使用适量GC能提高器官移植的成功率，其原因可能是_______________________________________________________________________。
32. 将某种二倍体植物a、b两个植株杂交，得到c，将c再做进一步处理，如图1所示。按要求完成下列的问题：
（1）由c到f的育种过程依据的遗传学原理是_________________，与杂交育种相比，前者能产生____________，生物体任何时期、任何细胞都可发生该变异，体现了该变异______________________特点。
（2）由g×h过程形成的m_________________（填是/不是）新物种；图中秋水仙素的作用原理是____________________________________
（3）若a、b的基因型分别为AABBddFF、aabbDDFF，①为自交，则n中能稳定遗传的个体占总数的________；该育种方式选育的时间是从_______________代开始，原因是从这一代开始出现_________________________
（4）若c植株的一条染色体发生缺失突变，获得该缺失染色体的花粉不育，缺失染色体上具有红色显性基因B，正常染色体上具有白色隐性基因b（见图2）若该植株自交，则子代的表现型及比例为_____________________________________
33.[物理——选修 3-3]
(1)(5分).如图所示，一定质量的理想气体经历、两个变化过程，已知状态A的温度为则气体在B状态的温度为______K，气体在C状态的温度为______K，由状态B变化到状态C的过程中，气体是______填“吸热”或“放热”过程。
（2）(10分)如图所示，足够长的两端开口的导热性能良好的U形玻璃管开口向上，管中有一段水银柱，左管中有一活塞封闭一段气体，气柱的长为10cm，右管中液面离右管口的高度为20cm，左右水银液面的高度差为5cm，大气压强为，假设环境温度不变，求：
①将活塞缓慢上移，当左右两管中液面在同一高度时，活塞上移的距离；
②若将右管管口封闭，再将活塞缓慢上移，当左右两管中液面在同一高度时，活塞上移的距离。
34.[物理——选修 3-4](15 分)
(1)(5 分)如图甲、乙分别为在同一介质中甲、乙两列简谐横波沿x轴正方向传播某时刻的波形图象，其中a、b处的质点均处于波峰。若两列波的波速相等，则下列说法正确的有
A. 这两列波振幅相同，波长不同
B. 这两列波相遇时能够发生稳定的干涉现象
C. 遇到相同的障碍物时简谐波甲要比简谐波乙更容易发生明显的衍射现象
D. 简谐波甲的周期等于简谐波乙的周期
E. 乙波中c处的质点比b处的质点后回到平衡位置
（2）(10 分)如图，直角梯形ABCD为某透明介质的横截面，该介质的折射率为，DC边长为2L，BO为DC的垂直平分线，。位于截面所在平面内的一束光线自O点以角i入射，第一次到达BC边恰好没有光线折射出来。求：
入射角i；
从入射到发生第一次全反射所用的时间设光在真空中的速度为c，可能用到或
35.[化学——选修 3：物质结构与性质](15 分)
铬及其化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）基态Cr原子价电子排布式为　 　，有　 　个未成对电子。
（2）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]为桔黄色单斜结晶，常用作有机合成催化剂，Cr2O72﹣的结构如图1。（NH4）2Cr2O7中N、O、Cr三种元素第一电离能由大到小的顺序是　 　（填元素符号），1mol该物质中含σ键的数目为　 　NA
（3）铬能形成多种配合物。
①配合物a、b、c的化学式，如下：a.[Cr（H2O）4Cl2]Cl 2H2Ob.[Cr（H2O）5Cl]Cl2 H2Oc.[Cr（H2O）6]Cl3相同物质的量的a、b、c分别与足量AgNO3溶液反应，生成AgCl的物质的量之比为　 　。
②Reineckesalt的结构如图2所示。其中配位原子为 　（填元素符号）；阳离子的空间结构为　 　，NCS﹣中碳原子杂化方式为　 　。
（4）一种半金属磁体的结构如图3所示，其晶胞参数为apm。
①距离每个Cr最近的Al有　 　个，距离Cr（0，0，0）最近的Co的原子坐标为　 　。
②该晶体的密度为　 　g cm﹣3。（NA表示阿伏加德罗常数的值）
36．［选修5：有机化学基础］（15分）
聚苯醚（PPO）是一种性能优异的热塑性工程塑料，其一种合成路线如下：
已知：R﹣NO2 R﹣NH2
回答下列问题：
（1）苯的同系物A中碳的质量分数为90.6%，A的名称为 　 　。
（2）条件1为 　 　，C中官能团名称为 　 　。
（3）反应⑤的反应类型为 　 　。
（4）写出反应⑥的化学方程式：　 　。
（5）对合成产物PPO进行核磁共振氢谱分析，如图在PPO结构简式上用*标出谱图上吸收峰c所表示的氢原子：　 　。
（6）F有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液发生显色反应的有 　 　种（不包括F本身）。写出苯环上一氯代物只有两种结构的结构简式：　 　（任写一种）
37.【生物一一选修 1：生物技术实践】（15 分）
37. 酵母菌是世界上研究最多微生物之一，广泛应用于酿造、食品、医药等诸多领域。利用不同的育种手段可以筛选出不同用途的酵母菌。请回答下列相关问题：
（1）分离不同应用的酵母菌时，常用稀释涂布平板法或_____________法进行接种，两种方法均能在固体培养基上形成由一个细胞繁殖而来的子细胞群体，该群体称为___________。
（2）利用高产果胶酶的酵母菌制备果胶酶的流程图如下：
发酵液→离心→含酶发酵液→透析→粗提物→纯化→纯酶
①透析的目的是______________；粗提物中包含果胶酶等多种蛋白质，请写出一种纯化得到果胶酶的方法及其依据。__________________________________________________________________。
②利用得到的纯果胶酶用于果汁加工，可提高果汁的澄清度，其原因是果胶酶将果胶分解成可溶性的______________________。
（3）利用高产胡萝卜素的酵母菌提取胡萝卜素，萃取胡萝卜素过程中宜采用____________加热以防止温度过高。
（4）可以通过酵母细胞的固定化技术提高酿造效率，在制备固定化酵母细胞时，一般不宜采用化学结合法或物理吸附法，原因是_____________________________________________。
38. 根据现代生物科技有关知识，回答下列问题。
Ⅰ．下图是牛胚胎移植示意图，请回答：
（1）胚胎移植前可用SRY-PCR法进行性别鉴定，在PCR扩增SRY基因时，需要的条件主要有扩增缓冲液、模板DNA、特定引物和__________________。
（2）从供体母牛子宫内收集胚胎的方法叫冲卵，其生理学基础是_____________。
Ⅱ．近年来，生物工程运用分子生物学的最新成就，发展出一系列的技术，可以为人类健康、生产、生活等服务。运用所学知识回答下列问题。
（3）科学家为了建立生产“干扰素”的乳房生物反应器，利用基因工程技术，构建含有启动子、终止子、目的基因、复制原点和 _________等元件的基因表达载体，其中启动子的作用是______________，最后通过显微注射法导入羊的受精卵中，最终发育成能生产干扰素的转基因羊。
（4）在单克隆抗体制备过程中，诱导______细胞与骨髓瘤细胞融合获得杂交瘤细胞，此过程需要两次筛选，第二次筛选出_____________，单克隆抗体的优点有___________________。
（5）在胚胎工程中，通过对供体母羊注射_______________激素，促进其超数排卵，从而获得大量羊的卵母细胞；获取的卵母细胞需要培养至减数第二次分裂中期，才能与_________的精子结合。

展开更多......

收起↑