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《11.1.2碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙》同步练习
1.石灰石的主要成分是( )。
A.氯化钙 B.碳酸钙
C.氢氧化钙 D.碳酸氢钙
2.下列关于碳酸钠用途的说法错误的是( ）。
A.可用于造纸、纺织工业
B.可用来生产洗涤剂
C.在实验室常用来制取二氧化碳
D.在实验室可用来制取少量氢氧化钠
3.向珍珠粉中加入稀盐酸，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有的离子可能是( ）。
A.碳酸根离子 B.氯离子
C.硫酸根离子 D.氢氧根离子
4. 下列物质的名称和俗名对应正确的是（ ）。
A.碳酸钠——苏打 B.碳酸钙——纯碱
C.氯化钠——食盐 D.氧化钙——熟石灰
做馒头的面团发酵过程会变酸，要除去酸味，可在面团中加入( ）。
A.氢氧化钠 B.氢氧化钙
C.氯化钠 D.碳酸氢钠
4.实验室有一瓶标签破损的白色粉末，如图。小明取少量该粉末加入洁净试管中，加水，振荡，固体溶解，形成无色透明溶液；加入少量盐酸，有无色、无气味
的气体产生。则该粉末可能是( )。
A.Na2SO4 B.NaCl
C.Na2CO3 D.NaOH
5.选用下列物质的序号填空：a.食盐 b.碳酸钠 c.碳酸氢钠 d.碳酸钙。
(1)俗称纯碱的是 。
(2)可用作调味剂的是 。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 。
(4)可用来治疗胃酸过多症的是 。
5.某同学利用图所示的实验对常见盐的化学性质进行探究。
(1)仪器X的名称是 。
(2)实验1中观察到无色酚溶液变红色，说明碳酸钠溶液显 (填“酸”或
“碱”)性。
（3）实验2中观察到的实验现象是
，反应的化学
方程式为 。
6.A-F是初中化学学习中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，其中A是大理石的主要成分，E俗称纯碱。
(1)A的化学式为 ，其用途有
(写一个即可)。
(2)B→D属于基本反应类型中的 。
(3)C与F反应生成E的化学方程式为 。
7.碱法制纯碱的工艺流程如图所示。
（1）最终所得纯碱的化学式是 ，它属于 （填“酸”“碱”或“盐”）；该产品易溶于水，溶液显 性。
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。医疗上，它是治疗 过多的药剂之一，治疗过程发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤④中发生反应的基本类型是 。
1.（2018年广西百色）写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（5）小苏打 。
2．（2019年广西百色） 写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（1）碳酸氢根离子_ _。
3. （2020年广西百色）下列反应属于复分解反应的是（ ）
A.4P+5O2 === 2P2O5
B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. 2H2O == 2H2↑+O2↑
D. Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
4.(广西河池市)碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它的俗名是（ ）
A.小苏打 B.苛性钠
C.烧碱 D.苏打
5. （2020年广西百色）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)写出第②步反应的化学方程式 。
(2)步骤②为___(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)操作II的名称是___该操 作中玻璃棒的作用是 。
6. (2021年广西百色)往108.8g碳酸钾溶液中加入100g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。求反应后生成的溶液溶质的质量分数。
《11.1.2碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙》同步练习参考答案
1.石灰石的主要成分是( B )。
A.氯化钙 B.碳酸钙
C.氢氧化钙 D.碳酸氢钙
2.下列关于碳酸钠用途的说法错误的是( C ）。
A.可用于造纸、纺织工业
B.可用来生产洗涤剂
C.在实验室常用来制取二氧化碳
D.在实验室可用来制取少量氢氧化钠
3.向珍珠粉中加入稀盐酸，有气泡产生，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中含有的离子可能是( A ）。
A.碳酸根离子 B.氯离子
C.硫酸根离子 D.氢氧根离子
5. 下列物质的名称和俗名对应正确的是（ A ）。
A.碳酸钠——苏打 B.碳酸钙——纯碱
C.氯化钠——食盐 D.氧化钙——熟石灰
做馒头的面团发酵过程会变酸，要除去酸味，可在面团中加入( D ）。
A.氢氧化钠 B.氢氧化钙
C.氯化钠 D.碳酸氢钠
4.实验室有一瓶标签破损的白色粉末，如图。小明取少量该粉末加入洁净试管中，加水，振荡，固体溶解，形成无色透明溶液；加入少量盐酸，有无色、无气味
的气体产生。则该粉末可能是( C )。
A.Na2SO4 B.NaCl
C.Na2CO3 D.NaOH
5.选用下列物质的序号填空：a.食盐 b.碳酸钠 c.碳酸氢钠 d.碳酸钙。
(1)俗称纯碱的是 b 。
(2)可用作调味剂的是 a 。
(3)可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 d 。
(4)可用来治疗胃酸过多症的是 C 。
5.某同学利用图所示的实验对常见盐的化学性质进行探究。
(1)仪器X的名称是 试管 。
(2)实验1中观察到无色酚溶液变红色，说明碳酸钠溶液显 碱 (填“酸”或
“碱”)性。
（3）实验2中观察到的实验现象是
生成白色沉淀 ，反应的化学
方程式为 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 。
6.A-F是初中化学学习中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，其中A是大理石的主要成分，E俗称纯碱。
(1)A的化学式为 CaCO3 ，其用途有
作建筑材料 (写一个即可)。
(2)B→D属于基本反应类型中的 化合反应 。
(3)C与F反应生成E的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
7.碱法制纯碱的工艺流程如图所示。
（1）最终所得纯碱的化学式是 Na2CO3 ，它属于 盐 （填“酸”“碱”或“盐”）；该产品易溶于水，溶液显 碱 性。
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途。医疗上，它是治疗 胃酸 过多的药剂之一，治疗过程发生反应的化学方程式为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 。
（3）步骤④中发生反应的基本类型是 分解反应 。
1.（2018年广西百色）写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（5）小苏打 Na2CO3 。
2．（2019年广西百色） 写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（1）碳酸氢根离子_HCO3-_。
3. （2020年广西百色）下列反应属于复分解反应的是（ D ）
A.4P+5O2 === 2P2O5
B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. 2H2O == 2H2↑+O2↑
D. Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
4.(广西河池市)碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，它的俗名是（ A ）
A.小苏打 B.苛性钠
C.烧碱 D.苏打
5. （2020年广西百色）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
(1)写出第②步反应的化学方程式 CaO + H2O = Ca(OH)2 。
(2)步骤②为___放热 _(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)操作II的名称是__蒸发结晶__该操 作中玻璃棒的作用是 搅拌，防止液体局部过热 。
6. (2021年广西百色)往108.8g碳酸钾溶液中加入100g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。求反应后生成的溶液溶质的质量分数。
解：设反应后生成KCl的质量为x
K2CO3+2HCl == 2KCl+CO2↑+H2O
149 44
X 8.8g
x=29.8g
答:(略)
基础不倒翁
能力过山车
中考体验区
点燃
通电
基础不倒翁
能力过山车
中考体验区
点燃
通电
44
8.8
149
x
=
完全反应时所得KCl溶液的溶质质量分数=
29.8
200
×100%= 14.9%
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人教版九年级化学
11.1.2碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
01
02
学会检验碳酸根离子的方法
初步掌握盐类物质的化学性质
知识回顾
新知导入
盐类物质：
是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
Fe跟CuSO4溶液反应
Al跟CuSO4溶液反应
Cu跟AgNO3溶液反应
盐溶液+某些金属——新金属+新盐溶液
盐的性质①
知识回顾
新知导入
盐溶液与金属反应需要什么规律呢？
在金属活动生顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们里的盐溶液里置换出来。
知识回顾
新知导入
在实验室里，利用稀盐酸和大理石或石灰石反应来制取二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
碳酸钙能跟盐酸反应，生成二氧化碳。
实验活动
新知学习
实验11—1 碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应
实验记录
新知学习
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
解析
产生大量气泡
产生大量气泡
碳酸钠能跟盐酸反应
碳酸氢钠能跟盐酸反应
化学方程式：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O或[HCO3-+H+=CO2↑+H2O]
CaCO3 +2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3 + HCl =NaCl + CO2↑+H2O
新知学习
分析归纳
考点1：检验碳酸盐的方法∶
取少量样品于试管中，向其中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水，如反应中有气泡生成，澄清石灰水变浑浊，则说明样品中含有碳酸盐（即含有 CO32- ）。
新知学习
深入探讨
镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需试剂是 。
稀盐酸
和澄清石灰水
MgCO3+2HCl=MgCl2+ CO2↑+H2O
化学方程式：
碳酸盐+酸——新盐+CO2↑+H2O
盐的性质②
新知学习
实验活动
实验11—2 向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察并分析现象。
现象
分析
反应方程式
产生白色沉淀
碳酸钠能跟氢氧化钙反应
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
盐溶液+碱溶液——新盐+新碱
盐的性质③
新知学习
分析归纳
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O
Na2CO3+2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+H2O
Na2CO3 + Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3↓
考点2：复分解反应的概念：
由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应。
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
[HCO3-+H+=CO2↑+H2O]
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
Na2CO3 + CaCl2
=2NaCl + CaCO3↓
盐的性质④
盐溶液+ 盐溶液——新盐+新盐
新知学习
学以致用
新制的氢氧化钠
放置后的氢氧化钠
如何检验放置在空气中的氢氧化钠已经变质？你有哪些方案？
方法一：取少量样品于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，则氢氧化钠已变质。
新知学习
学以致用
新制的氢氧化钠
放置后的氢氧化钠
方法二：取少量样品于试管中，加水溶解，加入澄清石灰水，若产生白色沉淀，则氢氧化钠已变质。
[分析]
Na2CO3 + Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3↓
Na2CO3 + CaCl2 =2NaCl + CaCO3↓
方法三：取少量样品于试管中，加水溶解，加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀，则氢氧化钠已变质。
新知学习
学以致用
实验操作 实验现象 实验结论
该溶液是部分变质的氢氧化钠溶液。
新知学习
学以致用
[分析]
③Na2CO3 + Ca(OH)2=2NaOH + CaCO3↓
④Na2CO3 + CaCl2 =2NaCl + CaCO3↓
①用酚酞检验氢氧化钠溶液
NaOH+ HCl=NaCl +H2O
② Na2CO3+2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O
实验操作 实验现象 实验结论中
该溶液是部分变质的氢氧化钠溶液。
①取少量溶液于试管，加入足量CaCl2溶液
②向上层清液中滴加无色酚酞溶液
①有白色沉淀产生
②溶液由无色变红色
×
（因为Na2CO3也呈碱性）
×
×
新知学习
释疑解难
检验碳酸盐（ CO32- ）或碳酸氢盐（ HCO3- ）要注意的问题：能与酸反应生成气体的物质不只有碳酸盐和碳酸氢盐，还有活泼金属等，所以要检验某物质是不是碳酸盐或碳酸氢盐，除要看加酸后是否有无色、无气味的气体生成，还要检验生成的气体能否使澄清石灰水变浑浊，气体能使澄清石灰水变浑浊，则该物质是碳酸盐或碳酸氢盐，否则不是。
新知学习
典型题析
知识点1：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途。
例1.下列关于碳酸钠与碳酸氢钠的说法错误的是( )。
A. Na2CO3溶液呈碱性
B.NaHCO3固体难溶于水
C.纯碱是碳酸钠的俗名
D.NaHCO3可用于烘焙糕点
B
新知学习
典型题析
知识点2：碳酸盐、碳酸氢盐的检验。
例2.某同学用用厨房里的一种白色粉末做实验，实验过程与现象如图所示。
对此粉末成分的判断正确的是( )。
A.一定是碳酸钠
B.一定是碳酸氢钠
C.一定是氯化钠
D.可能是碳酸钠或碳酸氢钠
白色粉末
加入水
无色溶液
加入盐酸
产生无色无味气体
通入澄清
石灰水
白色浑浊
D
新知学习
典型题析
知识点3：复分解反应的概念
例3.下列反应中不属于复分解反应的是 ( )。
A.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
B.H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C.2HCI+Fe=FeCl2+H2↑
D.2HCI+CaCO3= CaCl2+ CO2↑ +H2O
C
课堂小结
1.组成里含有碳酸根离子（ CO32 ）或碳酸氢根离子（ HCO3 ）的盐都能跟盐酸反应,生成二氧化碳气体。
2. 盐的化学性质
学完本课题你应该知道
金属：依据金属活动顺序
酸：碳酸盐+酸
碱：
盐：
3.复分解反应:由两种化合物交换成分，生成另外两种化合物
的反应。
链接中考
课堂演练
1．（2018年广西百色）写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（5）小苏打 。
NaHCO3
2．（2019年广西百色） 写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（1）碳酸氢根离子_______；
HCO3-
链接中考
课堂演练
3. （2020年广西百色）下列反应属于复分解反应的是（ ）
4P+5O2 ===2P2O5
B. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C. 2H2O == 2H2↑+O2↑
D. Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
D
通电
点燃
链接中考
课堂演练
4. （2020年广西百色）轻质碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、油漆、水性涂料以及造纸等行业，某同学设计流程以石灰石(杂质不反应也不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。
链接中考
课堂演练
(1)写出第②步反应的化学方程式 。
(2)步骤②为____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)操作II的名称是_________，该操 作中玻璃棒的作用是 ，
。
CaO + H2O = Ca(OH)2
放热
蒸发
搅拌
防止液体飞溅
链接中考
课堂演练
5.(湖南邵阳市)X是常见的碳酸盐，由三种元素组成，可发生如图所示的变化。请回答下列问题：
(1)C的化学式是 。
(2)写出反应①的化学方程式： 。
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CaCO3
链接中考
课堂演练
6.(2021百色)往108.8g碳酸钾溶液中加入100g稀盐酸恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。求反应后生成的溶液溶质的质量分数。
解：设反应后生成KCl的质量为x
K2CO3+2HCl 2KCl+CO2↑+H2O
149 44
X 8.8g
x=29.8g

44
8.8
149
x
=
完全反应时所得KCl溶液的溶质质量分数=
29.8
200
×100%=14.9%

答：略
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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