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新余市2021-2022学年度上学期期末质量检测
高三理科综试题
考试用时：150分 全卷满分：300分
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分 满分：300分;考试时间：150分钟
第I卷（选择题共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
蛋白质和核酸是生命赖以存在的物质，也是生命活动的产物。下面描述错误的是（）
T2噬菌体结构简单，由蛋白质和DNA构成
核糖体是蛋白质的合成场所，由蛋白质和RNA构成
基因的载体是染色体，它由蛋白质和DNA构成
核酸是遗传信息的携带者，蛋白质是生命活动的主要承担者
下图中曲线①表示某种淀粉酶在不同温度下的酶活性相对最高酶活性的百分比。将该淀粉酶分别在不同温度下保温足够长的时间后，再在该酶最适温度下测其残余酶活性，由此得到该酶的热稳定性数据，即图中的曲线②。下列分析不正确的是（）
由上述结果可知该淀粉酶的长期保存温度应低于30℃
低温条件下，酶的空间结构稳定，不易发生改变
曲线②的数据是将该酶在不同温度下保温足够长的时间后再在8℃条件下测得
综合曲线①②可知，在工业生产中使用该酶时温度保持在8℃较为适宜
下列关于生物科学史上的研究方法和相关实验的叙述正确的（）
密度梯度离心法：证明DNA分子半保留复制的实验方法和分离细胞器的方法
构建物理模型法：构建DNA双螺旋结构的模型和种群增长呈S型曲线
假说—演绎法：孟德尔豌豆杂交实验和摩尔根证明基因在染色体上
荧光蛋白标记法：人和小鼠细胞膜的融合实验和分泌蛋白的合成与运输途径研究
4.新型冠状病毒（2019-nCoV）外有包膜，这层膜主要来源于宿主细胞膜。内部有一种单股正链RNA，以ss（+）RNA表示。ss（+）RNA可直接作为mRNA翻译成蛋白质，如图是病毒的增殖过程示意图。下列有关说法正确的是（）
RNA复制酶也可用于宿主细胞体内的RNA合成
（+）RNA的嘧啶碱基数与（-）RNA的嘧啶碱基数一般不相等
2019-nCoV外包膜的主要成分与肺炎双球菌的荚膜成分相似
子代病毒的遗传性状由亲代RNA病毒和宿主细胞决定
5．水果玉米是鲜食玉米家族的重要成员，现将纯合的黄粒玉米植株与纯合的紫粒玉米植株杂交，F1植株上全为黄粒，对F1自交的后代F2所结籽粒的粒色进行统计，结果为黄粒：紫粒：白粒为422：108：35。现将F2的紫粒与白粒种子种在一起，让其随机传粉，每植株结实率相同（相关基因用A、a、B、b表示）。请分析下列选项中正确的是（）
控制水果玉米粒色的两对基因位于非同源染色体上，亲本黄粒基因型为AAbb
若只收获F2紫粒玉米植株上的种子，则白粒种子占的比例为1/6
F2出现该比例的根本原因是F1产生配子时，控制籽粒颜色的等位基因发生分离
若让F1植株与白粒植株杂交，子代表现型及比例为黄：紫：白为2：1：1，该结果不能验证基因的自由组合定律
调查小组对某草原生态系统中三种动物的人值（当年种群数量与一年前种群数量的比值）进行了连续几年的调查，结果如下表所示。下列有关叙述正确的是（）
年份种群 2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017 2018
A 0.9 0.8 0.8 0.7 0.8 0.9 1.0 1.0
B 0.8 0.6 0.3 0.3 0.7 0.8 1.1 1.0
C 2.0 2.0 1.8 1.7 1.4 1.0 1.0 1.0
如要研究该生态系统的物种丰富度，则应在种群的层次上进行
2011-2018年间，A种群的数量变化趋势是先减少后趋于稳定
B种群在2013-2014年间λ值较低，其原因之一可能是该种群中雌雄个体数目的比值较低，影响了种群的出生率和死亡率而导致的
由表可知，C种群在2011—2015年间的年龄组成为衰退型，2016年的种群数量最少
2022北京冬奥会开赛在即，许多核心技术将为比赛保驾护航。以下说法不正确的是（）
碲化镉（CdTe）发电玻璃用于一体化项目：CdTe属于半导体，52Te位于金属与非金属交界处
中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料
雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同
“绿氢”燃料电池客车投入"冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源
8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
T℃时，MgCO3的Ksp=4×10-6，则饱和MgCO3溶液中Mg2+的数目为2×10-3NA
C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C-H键数目为aNA/7
反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeS04+12H2S04中，生成0.3mol氧化产物时转移的电子数为1.4NA
用铅蓄电池电解氯化钠溶液得到标准状况下22.4L氢气时理论上铅蓄电池中消耗氢离子数目为2NA
9.根据下列实验操作，实验现象和所得出的结论都正确的是（）
选项 实验操作 实验现象或方法 结论
A 向Na2S和Na2CO3混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黑色沉淀 Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)
B 检验FeCl2和FeCl3中的Fe2+ 向混合溶液中滴加酸性高锰酸钾 Fe2+可被高锰酸钾氧化
C 向溶液X中滴加少量NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 石蕊试纸不变蓝 不能确定溶液X中是否存在NH4+
D 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的稀盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
10.制备乙醛的一种反应机理如图所示。下列叙述不正确的是（）
反应过程涉及氧化反应
PdCl2需要转化为PdCl42-才能催化反应的进行
可以用乙烯和氧气为原料制备乙醛
化合物2和化合物4互为同分异构体
11.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，浙江大学研究团队以aC3B3·bDB2個（固态物质，a，b为系数）为载体，利用Au-Pd纳米颗粒催化气态单质A2、B2合成A2B2，其原理如下图所示。下列说法正确的是（）
A.C2B3、DB2均具有较高熔点B.地壳中元素含量：b>c>D
C.D、C的氧化物均是酸性氧化物D.A与B形成的化合物只含极性键
2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。某高能锂离子电池的反应方程式为Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x＜1)。以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示(苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸)。下列说法不正确的是()
电池放电时，Li+向a极移动
电池充电时，b极反应式为LiCoO2-xe—=Li1-xCoO2V+xLi+
生成苯甲酸盐的反应为
M为阴离子交换膜
常温下，已知H3PO3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol L-1，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH_)];x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是()
曲线①表示pc(H3PO3)随pOH的变化
H3PO3+HPO32- 2H2PO3-的平衡常数K>1.0X105
pH=4的溶液中：c(H2P03_)<0.1mo L-1-2c(HPO32-)
H3PO3的结构简式为
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14 18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错或不选的得0分。
在某次实验中，用频率为v的一束绿光照射极限频率(也称“截止频率”)为v0金属时发生了光电效应现象，则下列说法正确的是()
该金属的逸出功为W=hv
若改用红光来照射，则一定不能发生光电效应
若把这束绿光遮住一半，则逸出的光电子最大初动能将减小一半
在本实验中，调节反向电压可使光电流恰好为零，此电压大小
前方红灯司机减速，司机预判红灯即将结束，并未使汽车停止，当绿灯亮起，司机控制油门使汽车做匀加速直线运动，开始加速时作为计时起点，0—6s内汽车的x—t图像如图所示，6s后汽车保持6s末的速度做匀速直线运动。下列说法正确的是（）
t=0时刻汽车的速度为2m/s
汽车做匀加速直线运动的加速度为4m/s2
汽车做匀速直线运动的速度为16m/s
0—6s内汽车的平均速度为16m/s
我国首个月球探测计划“嫦娥工程”分三个阶段实施，大约用十年左右时间完成，假设"嫦娥四号"探测器在距月球表面高度为6R的圆形轨道I上做匀速圆周运动，运行周期为T，到达轨道的A点时点火变轨进入椭圆轨道II，到达轨道的近月点B时，再次点火进入近月轨道III绕月做匀速圆周运动，如图所示，己知月球半径为R，重力加速度约为g， 引力常量为G，则下列说法正确的是（）
月球的质量可表示为
在轨道II上B点速率等于
“嫦娥四号”探测器在轨道II上的机械能大于轨道I上的机械能
“嫦娥四号”探测器在椭圆轨道II上的周期小于轨道I上的周期
为了研究工业除尘，某学习小组设计了如图所示的装置，在一个没有底的空塑料瓶中心固定着一根粗铜线，瓶子周围套上剪去顶和底的易拉罐圆桶（金属材质制成），把它们分别跟静电起电机的两极相连，正、负极情况如图所示。在塑料瓶里放一盘点燃的蚊香，很快就看见整个透明塑料瓶里烟雾缭绕。当摇动静电起电机后，塑料瓶内很快变得清澈透明（烟雾消失）。下列关于该现象的说法正确的是（）
因为烟尘本身就带正电，起电机摇动过程中，烟尘向粗铜线处移动
因为烟尘本身就带负电，起电机摇动过程中，烟尘向粗铜线处移动
因起电机摇动后，塑料瓶内空气电离，使烟尘带上负电，向易拉罐圆桶移动
因起电机摇动后，塑料瓶内空气电离，使烟尘带上正电，向易拉罐圆桶移动
如图所示倾角为30°的斜面放在地面上，一小滑块可看成质点从斜面底端A冲上斜面，到达最高点D后又返回A点，斜面始终保持静止，已知滑块上滑过程经过AB，BC，CD的时间相等，且BC比CD长0.8m，上滑时间为下滑时间的一半，下列说法正确的是（g取10m/s2）（）
滑块与斜面间的动摩擦因数为岀
地面对斜面的摩擦力先向右后向左
斜面长为3.6 m
滑块向上运动的过程中，地面受到的压力大于斜而体和滑块的总重力
如图所示，一斜面体固定在水平地面上，斜面光滑.一根轻质弹簧放在光滑斜面上，其下端与斜面底端的固定挡板相连，弹簧处于自然伸长状态。第一次让甲物体从斜面上的A点由静止释放，第二次让乙物块从斜面上的B点由静止释放，两物块压缩弹簧使弹簧获得的最大弹性势能相同，两物块均可看作质点，则下列说法正确的是（）
甲物块的质量比乙物体的质量大
甲物块与弹簧刚接触时的动能大于乙物块与弹簧刚接触时的动能
乙物块动能最大的位置在甲物体动能最大的位置下方
将两物块释放的位置上移，两物块向下运动的过程中，动能最大的位置会下移
如图所示，有一根长度为L，质量为m长金属棒，金属棒接到恒流源电路中，电流为I，方向垂直纸面向里，用轻质绝缘丝线将金属棒水平悬挂在0点，现整个空间加上竖直向下的匀强磁场（图中未画出磁场）磁场的磁感应强度大小，把金属棒从最低点图示位置由静止释放，重力加速度为g，则（）
A.金属棒回到图中最低点时对丝线的拉力可能大于重力
B.丝线偏离竖直方向的夹角最大不会超过90°
C.金属棒向左摆到最高点的过程中，机械能先增加后减少
D.在金属棒摆动过程中，丝线上最大拉力为4mg
哥伦比亚大学的工程师研究出一种可以用于人形机器人的合成肌肉，可模仿人体肌肉做出推、拉、弯曲和扭曲等动作。如图所示，连接质量为m的物体的足够长细绳ab—端固定于墙壁，用合成肌肉做成的“手臂”ced的d端固定一滑轮，c端固定于墙壁，细绳绕过滑轮，c和e类似于人手臂的关节，由“手臂”合成肌肉控制。设cd与竖直墙壁ac夹角为θ，不计滑轮与细绳的摩擦，下列说法正确的是（）
若保持θ不变，增大cd长度，细绳ad部分拉力不变
若保持θ=90°，增大cd长度，细绳对滑轮的力始终沿dc方向
若保持ac等于ad，增大cd长度，细绳对滑轮的力始终沿dc方向
若0从90°逐渐变为零，cd长度不变，且保持ac>cd，则细绳对滑轮的力先增大后减小
第II卷（非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
（5分）某同学设计出如图所示的实验装置来“验证机械能守恒定律”，让一直径为d的小球从A点自由下落，下落过程中经过A点正下方的光电门B时，光电门计时器记录下落小球通过光电门时间t，当地的重力加速度为g。
（1）用螺旋测微器测出了小球的直径，如图乙所示，则小球的直径d= mm。小球通过光电门时的瞬时速度v= （用题中所给的物理量表示）。
（2） 调整AB之间距离H，多次重复上述过程，作出随H的变化图像如图所示，当小球下落过程中机械能守恒时，该直线斜率k0= 。
（3） 在实验中根据数据实际绘出H图像的直线斜率为k{k＜k0），则实验过程中所受的平均阻力f与小球重力mg的比值 （用k、k0表示）。
（10分）某同学准备自己动手制作一个欧姆表，可以选择的器材如下：
电池E（电动势和内阻均未知）
表头G（刻度清晰，但刻度值不清晰，量程Ig未知，内阻未知）
电压表V（量程为1.5V，内阻R V =1000Ω）
滑动变阻器R1（0~10Ω）
电阻箱R2（0~9999.9Ω）
开关一个，理想导线若干
（1）为测量表头G的量程，该同学设计了如图甲所示电路。图中电源即电池E。闭合开关，调节滑动变阻器R1滑片至中间位置附近某处，并将电阻箱阻值调到40Ω时，表头恰好满偏，此时电压表V的示数为1.5V；将电阻箱阻值调到90Ω，微调滑动变阻器R1滑片位置，使电压表V示数仍为1.5V，发现此时表头G的指针恰好半偏，由以上数据可得表头G的内阻Rg= Ω，表头G的量程Ig mA。
（2） 该同学接着用上述器材测量该电池E的电动势和内阻，测量电路如图乙所示，电阻箱R2的阻值始终调节为1000Ω；图丙为测出多组数据后得到的图线（U为电压表V的示数，I为表头G的示数），则根据电路图及图线可以得到被测电池的电动势E= V，内阻r= Ω。（结果均保留两位有效数字）
（3） 该同学用所提供器材中的电池E、表头G及滑动变阻器制作成了一个欧姆表，利用以上（1）、（2）问所测定的数据，可知表头正中央刻度为 Ω。
24.（14分）如图，在光滑的水平桌面上固定两根平行光滑金属导轨，导轨间距L=1m，导轨左侧足够长，右端虚线MN与两导轨所围区域内有垂直桌面向下、磁感应强度大小B=0.5T的匀强磁场。在导轨间ab处放置质量加m1=0.3kg、阻值R1=2Ω的金属棒L1，cd处放置质量m2=0.1kg、阻值R2=3Ω的金属棒L2，两棒均与导轨垂直且良好接触，长度均为1m。在abNM区域还存在方向与金属棒平行的匀强电场。一半径R=0.8m加的竖直光滑圆轨道末端恰好在MN的中点处，轨道末端恰好与桌面相切。现将一质量m=0.1 kg的带电小球从圆轨道的最高点释放，小球在abNM电场、磁场区域沿直线运动，以水平速度v0垂直碰撞金属棒L1中点处。设小球与金属棒L1发生弹性碰撞，整个过程小球的电荷量不变且碰后从MN间飞出。导轨电阻不计，己知在运动过程中L1、L2不会相碰，取g=10m/s2。
（1） 求匀强电场的电场强度大小E.
（2） 求小球与金属棒L1碰撞后瞬间，L1两端的电压U
（3）整个过程中，金属棒L1与金属棒L2之间的距离减少了多少？
25. （18分）如图所示，真空中有以O为圆心，半径为R的圆柱形匀强磁场区域，磁感应强度方向垂直纸面向外，在虚线范围内、x轴上方足够大的范围内有宽度为d，方向沿y轴负向、大小为E的匀强电场.圆形磁场区域的右端与电场左边界相切，现从坐标原点O沿纸面不同方向发射速率为v的质子，已知质子的电荷量为e，质量为m，不计质子的重力.求：
（1）要使质子不出磁场区域，磁感应强度B要满足什么条件？
（2）P、N两点在圆周上，M是0P的中点，MN平行于x轴，若质子从N点平行于x轴出磁场，求磁感应强度的大小和粒子从O点出射时的方向。
（3）求质子从N点平行于x轴出磁场后与x轴的交点坐标.
26.（14分）叠氮化钠（NaN3常用作汽车安全气囊中的药剂。以下是制备NaN3的两种方法：实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置如图及实验步骤如下：
已知：NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醛；NaNH2熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。
物质 CH3OH N2H4 NaN3
沸点/℃ 64.7 113.5 300
步骤1：打开装置C导管上的旋塞，加热制取氨气。
步骤2：再加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置C并关闭旋塞。
步骤3：向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210~220℃，然后向a中通入Na2O。
步骤4：冷却，向产物中加入乙醇降低NaN3的溶解度，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醛洗涤，晾干。
请回答下列问题：
(1)步骤1中先加热通氨气的目的是 。
⑵步骤2中氨气与熔化的钠反应生成NaNH2，再与通入的N20反应生成NaN3。写出NaNH2与N20反应生成NaN3的化学方程式为 。
(3)步骤4中用乙醛洗涤的主要目的是 。
(4)装置B中盛放的药品为 。
⑸另一种制备NaN3方法：30°C时，水合肼(N2H4·H2O)与亚硝酸甲酯(CH3ONO)、NaOH在锥形瓶中反应；反应后的混合物经“操作X”可回收CH30H，母液降温结晶，过滤得NaN3粗品，重结晶得到NaN3产品。“操作X”的名称为 。
(6)测定NaN3产品纯度：
称取NaN3产品m g，用适量稀硫酸溶解后配成溶液A；
往溶液A加入a mL0.2mol/L KMnO4溶液，产生N2，同时得紫红色溶液B；
向溶液B加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液，然后以淀粉作指示剂，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定产生的I2，消耗Na2S2O3溶液b mL。
测定过程中有如下转化关系：2MnO4-~5I2 10 S2O32-。
写出测定步骤II中反应的离子方程式： 。
所得NaN3产品的纯度为 。(写出计算表达式)
27.(14分)铼是一种熔点高、耐磨、耐腐蚀的金属，广泛用于航天航空等领域。工业上用富铼渣(含ReS2)制得铼粉，其工艺流程如下图所示：
回答下列问题
图1是矿样粒度与浸出率关系图，浸出时应将富铼渣粉碎至 目。
浸出反应中ReS2转化为两种强酸HReO4和H2SO4请写出铼浸出反应的离子方程式 。
(3)实验室中，操作III所用主要仪器名称为 。已知高铼酸铵是白色片状晶体，微溶于冷水，易溶于热水。若要得到纯度更高的高铼酸铵晶体，可通过 的方法提纯。
（4）图2表示萃取液流速与铼吸附率关系。结合实际工业生产效益，萃取剂流速宜选用的范围是6 8BV/h，选择此范围的原因是 。
（5）用出H2O2、H2SO4酸浸相同时间，测得铼的浸出率与温度关系如图3所示，分析T1℃时铼的浸出率最高的原因是 。
⑹高铼酸铵热分解得到Re2O7，写出氢气在800℃时还原Re207，制得铼粉的化学方程式 。
（7）整个工艺流程中可循环利用的物质有：H2SO4、 、 。
28.（15分）研究氮、碳及其化合物的资源化利用具有重要的意义。
（1）过渡金属催化还原氮气合成氨具有巨大前景。催化过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为N2和H2在固体催化剂表面合成氨反应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。
氨气的脱附是过程 （填“吸热”或“放热”），合成氨的热化学方程式为 ；
（2）若将2.0mol N2和6.0mol H2通入体积为1L的密闭容器中，分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2温度下n（H2）的变化，曲线B表示T1温度下n（NH3）的变化，T2温度下反应到a点恰好达到平衡。
T2温度下，从开始到12min用NH3浓度变化表示的平均反应速率V(NH3)= mol L-1 min-1，达平衡时N2的转化率为 。
温度T1 T2 (填“＞”“＜”或“=”下同)。T1温度下恰好平衡时，曲线B上的点为b(m，n)，则m 12，n 2；
(3)以焦炭为原料，在高温下与水蒸气反应可制得水煤气，涉及反应如下：
C(s)+ H2O (g) CO(g)+H2(g) △H1=+131.3kJ L-1K1
C (s)+2 H2O (g) CO2(g)+2 H2 (g) △H2=+90.3' kJ L-1K2
CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2(g) △H3=-41.0 kJ L-1K3
三个反应的平衡常数随温度变化的关系如图所示，则表示K1、K2、K3的曲线分别是c、 、 。
⑷CO2在Cu—ZnO催化下，同时发生如下反应①、②，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
CO2 (g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1<0
CO2 (g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2>0
在容积不变的密闭容器中，保持温度不变，充入一定量的CO2和H2，起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量及总压强如下表所示：
CO2 H2 CH3OH CO H2O 总压/KPa
起始/mol 0.5 0.9 0 0 0 P0
平衡/mol n 0.3 p
若容器内反应①、②均达到平衡时，P0=1.4p，反应①的平衡常数Kp= (Kpa)-2。(用含P的式子表示，各气体的分压=总压强×气体物质的量分数，如P(CO2)=P总×n CO2%)
29. （10分）某团队筛选岀了两种“海水稻"做了以下实验：将甲乙两个品种海水稻种植在盐碱土壤中，改变光照条件，其他条件适宜，分别测得两组植株的光合作用强度（单位时间、单位面积CO2吸收量），结果如下表。请回答：
光照强度（Lx） 0 200 400 600 800 1600 3200 6400
光合作用强度（μmol dm-2 h-1） 甲 -3 0 2 6 10 12 12 12
乙 -10 _5 0 6 12 18 20 20
（1） 海水稻CO2被利用的场所是 ，因为此处可以为CO2的固定提供 。
（2） 将光照强度由3200Lx突然降至1600Lx，甲乙两品种海水稻叶绿体中C5瞬间变化情况分别是 。
（3） 光照强度为600Lx时，两组幼苗的总光合作用速率 （填“甲〉乙"、"甲=乙"或"甲＜乙"），主要依据是 。
（4） 团队成员还发现了甲品种的突变体，该突变体的气孔导度大（单位时间进入叶片单位面积的CO2量多）但胞间CO2浓度与普通甲品种相同，据此可判断单位时间内 （填“普通甲品种"或“突变体"）固定的CO2多，理由是 。
30. （8分）2020年国际禁毒日的主题是“健康人生，绿色无毒”。毒品可卡因是最强的天然中枢兴奋剂，也会导致体内T细胞数目下降。下图是神经递质多巴胺（DA）的释放和转运机理，DAT为突触前膜上回收多巴胺的转运载体，MNDA为突触后膜上的多巴胺受体。回答下列问题：
（1） DA （填“是”或“不是”）通过DAT的协助释放到突触间隙中的，DA的释放主要体现了细胞膜的 （填“结构”或“功能”）特性。
（2） DA是一种兴奋性神经递质，当它作用于突触后膜的MNDA后，Na+通过 （填运输方式）内流，从而实现的信号转变是 。
（3） 研究发现，在正常生理状态下，DA和Na+与突触前膜DAT上相应的位点结合，最后DAT把DA由突触间隙转运到胞内储存起来。可卡因和Na+在DAT上的结合位点相同，据此推测可卡因让吸毒者产生快感的作用机制可能是可卡因与Na+竞争性结合同一位点，使DAT与DA无法正常结合，抑制 ，使突触后神经元持续 ，从而让使用者产生快感。
（4） 根据题意分析，吸食可卡因的吸毒者容易受细菌、病毒感染而患病，原因是 。
31．(9分)由于气候变化，雨水减少，某河流干涸后，群落历经草本、灌木、乔木的演替过程，该群落演替到顶级阶段时生活着很多动物种群，其中有蛇、蛙、鼠、食草昆虫等，其中蛇的食物来源有蛙和鼠，蛙捕拿食草昆虫，食草昆虫和鼠吃草。演替过程中部分物种的种群密度变化情况如下表，部分动物的能量流动示意图如图所示a~d表示能量值的多少)。回答下列问题：
分类 第1年 第2年 第3年 笫4年 第5年 第6年
艾蒿(株/100平方米) 5 10 6 3 1 1
白杨(株/100平方米) 0 1 2 4 8 8
鼠(只/100平方米) 0 1 2 4 8 16
(1) 判断该群落演替为次生演替的依据是 ，从第3年起，艾蒿种群密度下降的原因是 。
(2) 演替过程中输入该生态系统的总能量 (填“增加”、“减少”或“不变”)。
(3) 若将蛇的食物比例由2/3的鼠、1/3的蛙调整为1/3的鼠、2/3的蛙，按10%的能量传递效率计算，其他条件不变的情况下，调整食物比例后该地的蛇的承载力是原来的 倍。
(4) 上图中M2表示 ，P表示 。若草同化的能量为e，则从草到食草动物的能量传递效率为 ×100%。
32. (12分)田鼠的尾巴有短尾(E)和较长尾(e)两种，毛色有灰黄(D)和灰棕(d)两种。让短尾灰棕雌性田鼠甲与较长尾灰黄雄性田鼠乙交配，所得F1雌雄个体的表现型及比例均为短尾灰黄：短尾灰棕：较长尾灰黄：较长尾灰棕=1：1：1：1.请回答下列问题：
己知田鼠有X染色体、Y染色体和常染色体，不考虑控制尾巴和毛色的基因位于X和Y染色体的同源区段上，根据田鼠亲子代的表现型及比例可推知，等位基因D/d和E/e在染色体上的分布情况有3种可能性，请写出这3种可能性。
若科研人员让F1中短尾灰黄雄性个体丙与较长尾灰棕雌性个体丁交配，所得F2雌雄个体的表现型及比例均为短尾灰棕：较长尾灰黄=1：1，则等位基因D/d和E/e在染色体上的分布情况是 。请从F1中再选择不同的杂交方式来验证上述结论，简要写出杂交设计思路及预期结果。
若田鼠种群内有些个体发生了基因突变，产生了毛色灰黑基因dl，则田鼠种群 (填“发生”或“不发生”)了进化，理由是 。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理、化学、生物题中每科任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
33.【物理——选修3-3】（15分）
（1） （5分）下列说法中正确的是 .（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
—定质量的理想气体的内能随着温度升高一定增大
第一类永动机和第二类永动机研制失败的原因是违背了能量守恒定律
当分子间距r>r0时，分子间的引力随着分子间距的增大而增大，分子间的斥力随着分子间距的增大而减小，所以分子力表现为引力
大雾天气学生感觉到教室潮湿，说明教室内的相对湿度较大
—定质量的单晶体在熔化过程中分子势能一定是增大的
（2） （10分）为了监控锅炉外壁的温度变化，某锅炉外壁上镶嵌了一个底部水平、开口向上的圆柱形导热汽缸，汽缸内一质量，m=100g、横截面积S=10cm2的活塞封闭着一定质量的理想气体，活塞上方用轻绳悬挂着矩形重物。当缸内温度T1=360K时，活塞与缸底相距H=6cm、与重物相距h=4cmo已知锅炉房内空气压强P0=1.0xl05pa，重力加速度大小g=10m/s2，不计活塞厚度及活塞与缸壁间的摩擦，缸内气体温度等于锅炉外壁温度。
当活塞刚好接触重物时，求锅炉外壁的温度T2
当锅炉外壁的温度为660k时，轻绳拉力刚好为零，警报器开始报警，求重物的质量M.
34.【物理一一选修3-4】（15分）
（1） （5分）下列说法正确的是 。（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。每选错1个扣3分，最低得分为0分）
男高音和女高音歌唱家所发出的声波可能会发生干涉现象
机械波中某一质点的振动频率一定等于该机械波波源的振动频率C如果波源停止振动，在介质中传播的机械波也会立即消失
空气中的声波是不可能发生偏振现象的
若观察者逐渐靠近波源，则所接收到的波的频率大于波源的频率
（2） （10分）如图所示，假设一条自身能发光的鱼在水面下一定深度处水平向岸边匀速游动，岸上地面水平，且地面上有一竖直高塔，鱼发出的光束始终与水平面成53°角，光束投到塔上的光斑高度在1s内下移了3m。已知鱼游动的速度v=4m/s，光束从鱼处发出至传播到水面的时间为3x10-8s。取sin37°=0.6，cos37°=0.8，真空中的光速c=3×l08m/s求：
水对该光的折射率n.
该鱼在水中的深度力h.
35.［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）
近年来，我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：
（1） 钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为 ，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相间的有 种；
（2） 镁是航天工业的重要材料。镁元素和相邻元素钠、铝的第一电离能的大小顺序为 。CO32-的中心原子的杂化类型是 ，空间构型是 。
（3） 铁能与三氮唑（结构见图甲）形成多种配合物。
①1mol三氮唑中所含σ键的数目为 mol；碳原子杂化方式是 ；
②三氮唑的沸点为260℃，与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构见图乙）的沸点为42.5℃，前者沸点较高的原因是 。
（4）碳化钨是耐高温耐磨材料。图丙为碳化钨晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙化合物。
在该结构中，每个钨原子周围距离其最近的碳原子有 个；
假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的摩尔质量为Mg mol-1，密度为dg cm-3则阿伏加德罗常数NA的值代用上述数据表示为 。
金属镁的晶体结构与碳化钨相似，金属镁的晶胞可用图丁表示，已知镁原子的半径为r pm，晶胞高为h pm，求晶胞中镁原子的空间利用率 （用化简后含字母π、r和h的代数式表示）
36.（15分）盐酸奥洛他定是一类高效抗过敏药物，化合物F是合成该类药物的中间体。以下是F的两种合路线：
路线一（图中y表示每步产率）：
回答下列问题：
（1）A中官能团名称是 ，A与足量NaOH溶液反应的化学反应方程式是 。
（2）B的分子式是 ，D→E的反应类型为 ，HC≡CCH2CH2OH在一定条件下与足量H2反应所得产物的名称为 。
（3）Y为相对分子质量比E少28的同系物，Y的一种同分异构体满足下列条件：
属于芳香族化合物，分子中有6个碳原子共线；
不能与FeC13发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应；
写出该同分异构体的结构简式： （任写一种）。
路线二：
（4）X的结构简式为 ，H的结构简式为 。
（5）合成化合物F最好选用哪种路线 （填“路线一”或“路线二”）。原因是 。
［生物——选修1：生物技术实践］（15分）
每年夏秋之际，大量小麦、玉米的秸秆成了“废弃物”，如果燃烧，则导致严重的环境污染。秸秆的综合开发利用在促进农民增收、保护环境等方面具有重要意义。如图为某企业利用农作物秸秆生产燃料乙醇的流程图。请回答下列问题：
（1） ①过程中欲获得微生物A菌种，可选择 的土壤采集土样，微生物A合成的酶是一种复合酶，至少包括 三种组分。通常使用 法筛选微生物A。
（2） ②过程中的微生物B是 ，在发酵时，需要将温度控制在 。该过程一般不需要刻意的灭菌环节，这是因为在 的发酵液中，酵母菌可以生长繁殖，而绝大多数其他微生物都因无法适应这一环境而受到抑制。
（3）可以用 酶代替微生物A进行①过程，为提高生产效率，需要对酶进行固定化处理，采用的方法是 （答出两种）。
［生物——选修3：现代生物科技专题］（15分）
植物成熟果实细胞中会表达大量的半乳糖醛酸酶（PG），它能水解果胶而溶解细胞壁结构，使成熟果实易于损伤。科学家利用获取的番茄PG基因，构建反义PG基因表达载体，并将其导入番茄细胞，培育出转基因延熟番茄，成为第一个上市的转基因植物。图1是反义PG基因的作用机理，图2是载体结构图及相应的酶切位点。回答下列问题：
（1）基因工程使我们在 水平上改造生物的遗传特性，创造具有新性状的生物体成为可能。
（2）从番茄细胞中提取的PG基因转录的mRNA，经过反转录形成cDNA，再用 技术扩增，实现该基因扩增的前提是要有部分已知该基因的核苷酸序列，以便合成 。
（3）用Ti质粒作为载体，在启动子和终止子之间 （填“顺向"或“反向”）插入PG基因。为达成该插入方式，应该用 限制酶切割PG基因和质粒。
（4）用含反义PG基因的农杆菌感染番茄细胞，再通过 技术培育出转基因番茄。在转基因番茄中，反义PG基因能抑制PG合成的原因是阻断了 过程。生物参考答案
选择题
CDCBBB
29．（10分，除标注外每空1分）
（1）叶绿体基质 C5和酶
（2）甲不变，乙减少 （2分）
（3）甲<乙 总光合作用速率等于呼吸速率加上净光合速率，600Lx时，两组净光合速率相等，但甲组的呼吸速率小于乙组的呼吸速率 （2分）
（4） 突变体 突变体的气孔导度大，进入叶片的CO2多，而胞间CO2浓度与普通相近，说明突变体的光合速率较高，能较快地消耗CO2（2分）
30．（8分，除标注外每空1分）
（1） 不是 结构
（2） 协助扩散（或被动运输） 化学信号→电信号
（3） DA回收 兴奋
（4）T细胞减少使特异性免疫受损 （2分）
31．（9分，除标注外每空1分）
（1）在原有土壤条件保留的地方发生的演替 灌木和乔木遮挡了艾蒿的阳光
（2）增加 （3）0．57（4/7） （2分）
（4）用于食草动物生长、发育和繁殖等生命活动的能量（2分）
食草动物呼吸作用散失的能量 （a+b）/e
32．(共12分,除标注外每空1分)
等位基因/e位于X染色体上，等位基因 D/d位于常染色体上
等位基因D/d和E/e位于同一对常染色体上
等位基因D/d和E/e位于两对常染色体上(以上三空顺序可以颠倒)
(2)等位基因D/d和E/e位于同一对常染色体上(2分)
设计思路:让F1中短尾灰黄雌雄个体相互交配并统计F2的表现型及比例。(2分)
结果: F2雌雄个体中出现短尾灰黄：短尾灰棕：较长尾灰黄=2：1∶1(2分)
(3)发生 由于产生了新基因d1，田鼠种群的基因频率发生了改变(2分)
37．（15分，除标注外每空2分）
（1）富含纤维素（2分） C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶（2分） 刚果红染色（2分）
（2）酵母菌（2分） 18~25 ℃（2分） 缺氧、呈酸性（2分）
（3）纤维素（1分） 化学结合法和物理吸附法（2分）
38．（15分，除标注外每空2分）
（1）基因（2分）
（2）PCR（2分） 引物（2分）
（3）反向（2分）EcoRI、BamHI（2分）
（4）植物组织培养（2分） PG基因表达中的翻译（答出翻译即可给分）（3分）高三年级物理答案及评分标准
二．（48分）14. D 15.C 16. D 17.C 18.C 19.BC 20.CD 21.ACD
22. （5分）5.700（1分）（1分） （1分）（2分）
23.（10分） 10（2分） 30（2分） （2）3.0 （2分） 20（2分） （3）100（2分）
24.（14分）
解：（1）小球在圆轨道上运动的过程中满足机械能守恒，有，得……1分
小球在区域做直线运动，水平方向受到的洛伦兹力和电场力平衡，有，得……2分
（2）小球与棒发生弹性碰撞，设碰后小球的速度为，金属棒的速度为 ……1分
……1分
联立解得，……1分
碰后瞬间，做切割磁感线运动，产生感应电动势有
，， ……1分
联立解得……1分
（3）棒运动后，两金属棒组成的系统动量守恒，设两金属棒达到的共同速度为，有……1分
解得……1分
对棒，设整个过程中通过其横截面的电荷量为，根据动量定理，有，即 ……1分
解得……1分
又 ……1分
解得金属棒与金属棒之间减少的距离 ……1分
25.（18分）（1）（2）B= 与x轴正方向成600或与y轴正方向成30° （3）（，0）（，0）
（1）当质子做圆周运动的半径时，质子不会出磁场
由牛顿第二定律，得 ………………………1分
洛伦兹力为： ………………………1分
解得： ………………………1分
（2）如图，质子做圆周运动的圆心在NA上，AB为ON的垂直平分线，故交点A为圆心，OM为ON的一半，知角ONM为300，角CNA为600，则NA=R，质子做圆周运动的的半径为R………………………1分
=……………1分
结合以上解得：B= ………1分
易知OB与x轴的夹角为600
故质子出射速度与x轴正方向成600角或与y轴正方向成30°…1分
（3）设质子刚好打到电场右边界与x轴的交点
在竖直方向： …………………1分
在水平方向： …………………1分
联立解得： …………………1分
i)当时，质子出边界之后与x轴相交，设在电场中的偏移为y，出电场时在y轴
方向的速度为，偏转角为由
结合以上解得：…………………1分
在竖直方向的速度为：
偏转角为：…………………1分
由图
联立求解得：
根据几何关系得：…………………1分
故与x轴交点坐标为（，0）…………………1分
ii) 当时，质子在电场区域内与x轴相交
由 解得： …………………1分
水平位移…………………1分
根据几何关系得：…………………1分
故与x轴交点坐标为（，0）…………………1分
注：第（3）问只计算了质子打在电场内、外两种情况，没考虑打在电场边界上得也给满分。
33.（共15分） ADE
（2）①活塞上升过程中，缸内气体发生等压变化
②活塞刚好接触重物到轻绳拉力为零的过程中，缸内气体发生等容变化，
由力的平衡条件有
（其他合理解法，参照给分）
34.（共15分）（1）BDE
（2）①如图乙所示，画出光路图，水中光线前、后平行，则前后从水中折射的光线也互相平行，易得
则折射光线与水平面的夹角满足，可得……1分
光从水射向空气的折射角 ……1分
光在水中的入射角 ……1分
所以折射率……2分
②光在水中的速度 ……1分
光在水中传播的距离 ……2分
则鱼在水中的深度……2分
(
1
)理科综合化学答案
7C8B9C10D11A12B13B
26(14分)
(1)排出装置中的空气（2分）
(2)（2分）
(3)NaN3不溶于乙醚，可减少溶解损耗且乙醚易挥发，可缩短干燥时间（2分）
(4)碱石灰（2分）
(5)蒸馏 （2分）
(6) （2分）或（2分）
27.(14分)
(1)120（2分）
(2)2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H++14H2O（2分）
(3)分液漏斗(1分) 重结晶(1分)
(4)萃取液流速小于6 BV/h，萃取时间太长，会降低生产效率；萃取液流速大于8 BV/h，铼吸附率下降太多 （2分）
(5)温度低于T1℃时，铼的浸出率随温度升高而增大，超过T1℃时，过氧化氢分解导致铼的浸出率减小 （2分）
(6)Re2O7+7H22Re+7H2O （2分）
(7)NH3(1分) 含R3N的有机溶液(1分)
28(15分)
(1)吸热(1分) （2分）
(2)①1/6mol·L-1·min-1（2分） 50%（2分）
②＞(2分)； ＜（1分）＜ （1分）
(3) b（1分）d（1分）
(4)37.5p—2或37.5/p2（2分）
35.(15分)
(1)3d24s2 (1分) 3 (1分)
(2)Mg>Al>Na (1分) sp2(1分)　 平面三角形(1分)
(3)① 8 (1分) sp2(1分)
② 三氮唑分子间可形成氢键，而环戊二烯分子间不能形成氢键(2分)
(4)① 6 (2分) ② (2分) ③ 或(2分)
36(15分)
(1)羟基、酯基(2分)
+2NaOH +CH3OH+H2O (2分)
(2) (1分) 取代反应(1分) 1-丁醇或正丁醇(1分)
(3)(或、、、、)(2分)
(4) (2分)
(5)路线二(2分) 路线二的合成步骤更少，产率更高 (2分)

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