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2013化学复习知识点深度剖析教案： 专题四 非金属及其化合物（人教版）
化学应用
PCl3和PCl5是磷的常见氯化物，在科学研究和生产生活中有重要的作用。
⑴ PCl3可以被O2氧化生成一种无色透明的带刺激性臭味的液体X，相对分子质量为153.5，其中氯元素的质量分数为0.694，计算确定X的化学式为_____________。
X在高温（＞600℃）下能继续与O2发生反应，形成P4O10（固态）和Cl2。将3.07 g X与448 mLO2（已折算至标准状况，下同）在高温下充分反应后，气体的体积将变为__________mL。
⑵ PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。现有2.480 g白磷P4，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.550 g，计算产物中PCl3的质量分数_____（保留4位有效数字）。
⑶ 已知：PCl3和PCl5能发生如下水解反应：
PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl；PCl5 + 4H2O → H3PO4 + 5HCl
现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.020 mol O2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4。往反应后的溶液中加入15.725 g Ca(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5 L滤液，测得pH为12。计算：
①Ca3(PO4)2（已知式量310）沉淀的质量；
②滤液中溶质的物质的量浓度。
⑷当水量不足时，PCl3会有限水解形成多聚体结构，如形成二聚体P2OCl4：
已知：在有限水解时，每两个磷原子之间最多只能形成一根P-O-P键。
现有120 mol PCl3，发生有限水解反应，生成二聚体（P2OCl4）和三聚体，同时生成160 mol HCl。测得产物中二聚体物质的量分数为0.50。试推算产物中二聚体与三聚体的物质的量之比。
⑶①9.300 g ；②c[Ca(OH)2] = 0.005 mol/L ；c[CaCl2] = 0.044 mol/L ；
⑷n(P2OCl4) : n(P3O2Cl5) : n(P3O3Cl3) = 3:2:1
核心考点真题回放
1.（2011海南）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
2.（2011江苏）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸
B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
答案：A 【解析】本题主要考查元素化合物的性质及应用。SiO2不与一般酸反应，但能被氢氟酸溶解；二氧化氯具有氧化性；在海轮外壳上装铜块不能减缓海轮的腐蚀，应装锌块。
3.（2011·山东）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
A.在自然界中只以化合态的形式存在
B.单质常用作半导体材料和光导纤维
C.最高价氧化物不与酸反应
D.气态氢化物比甲烷稳定
4.（2011海南）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为__________;
（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
答案：(1)；
（2） (水视为纯液体)
C起 0.09 0 0 0
C变 0.09× 0.03 0.03 0.03
C平 0.06 0.03 0.03 0.03
；
（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向
命题立意：平衡相关内容的综合考查
5.（2011浙江）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
氧化性：＞Fe3＋＞I2；还原性：＞I－
3I2＋6OH－＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为___________________________、______________________________________。
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是___________________。
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋。_______________________________________。
答案：（1）①Fe(SCN)3； ；
②＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I―2Fe2＋＋I2。
（2）4KI＋O2＋2H2O2I2＋4KOH；
否；KI3受热或潮解后产生KI和I2，KI易被O2氧化，I2易升华。
（3）AC。
（4）方法Ⅰ：取适量食盐，加水溶解，滴加足量氯水(或H2O2)，再加KSCN溶液至过量，若显血红色说明有Fe2＋。
方法Ⅱ：取适量食盐，加水溶解，加入K3Fe(CN)3溶液，有蓝色沉淀说明有Fe2＋。
6.（2011上海）下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是
A． Ba(OH)2 B． Ba(NO3)2 C． Na2S D． BaCl2
答案：D【解析】本题考查SO2的性质，难度中等。SO2与Ba(OH)2可以生成BaSO3。SO2通入Ba(NO3)2，其中HNO3可以将S氧化至+6价，最终生成BaSO4。SO2通入Na2S中，先生成H2S，然后可得S沉淀。SO2与BaCl2不反应。
7.（2011山东）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。
（2）下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+S＝Na2，正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。
（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液PH
（填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。
答案：（1）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；CS2或热的氢氧化钠溶液；
（2）XS+2e－＝；离子导电（导电或电解质）和隔离钠与硫；4.5；
（3）(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；减小；2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－。
8.（2011上海）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性
答案：A【解析】本题考查浓硫酸的性质，难度较小。含有水份的蔗糖，加入浓硫酸，可以吸水。蔗糖可以发生脱水作用，生成C，还可以继续被浓H2SO4氧化。过程中不表现酸性作用。故选A项。
9.（2011安徽）下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入HNO3
充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比AgI更难溶
C
Al箔插入稀HNO3中
无现象
Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
D
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
答案：D【解析】本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。A选项，铁粉过量应该生成Fe2+，不会有红色出现；AgCl溶解度比AgI大, AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，故B错；Al箔插入浓HNO3中才会形成致密的氧化膜钝化，稀硝酸中会反应，故C错；D的实验操作、现象和结论都是正确的。
10.（2011四川）下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象
结论
A
向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体
HNO3分解成了NO2
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
C
向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170oC产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去
使溶液褪色的气体是乙烯
D
向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊
析出了NaHCO3
答案：D【解析】在酸性溶液中NO3－具有氧化性，被Fe2＋还原成NO气体，NO气体在管口遇空气氧化成NO2；没有加碱中和酸，不能说明是否水解；无水乙醇中加入浓H2SO4加热时有可能发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，所以不一定是乙烯。
11.（2011广东）下列试验现象预测正确的是
A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去
C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
答案：BD【解析】A、Br2与NaOH溶液反应，上层溶液颜色变为无色。B、产生的SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，正确。C、NO与空气反应生成红棕色NO2。D、制取氢氧化铁胶体要注意：在沸水中加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，即可。
12.（2011重庆）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A.明矾溶液加热 B.CH3COONa溶液加热
C.氨水中加入少量NH4Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体
13.（2011重庆）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（不考虑他们间的相互反应）的试剂是
A. 盐酸、硫酸 B. 盐酸、氢氧化钠溶液
C. 氨水、硫酸 D. 氨水、氢氧化钠溶液
答案：D【解析】取四种溶液少许，滴入盐酸生成白色沉淀的是AgNO3，有气体生成的是K2SO3；另取其他两种溶液少许，滴入硫酸生成白色沉淀的是BaCl2，无现象的是Mg(NO3)2，故A能鉴别；滴加盐酸后，另取其他两种溶液少许，滴加氢氧化钠溶液生成白色沉淀的是Mg(NO3)2，无现象的是BaCl2，故B也能鉴别；取四种溶液少许，滴入氨水，先沉淀后沉淀消失的是AgNO3，有白色沉淀生成的是Mg(NO3)2；取其他两种溶液少许，滴加硫酸后有白色沉淀生成的是BaCl2，有气体生成的是K2SO3，故C可以鉴别；滴加氨水后，取其他两种溶液少许，滴加氢氧化钠溶液时BaCl2和K2SO3都无现象，故D不能鉴别。
综合提高
（一）考题预测
1.（2012浙江杭州）下列有关物质的性质及其解释都正确的是（ ）
A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有氧化性
B．不同的氨基酸在水溶液中形成晶体析出时pH各不相同，所以可以通过控制溶液pH的方法分离氨基酸
C．向一定体积的稀硝酸中加入过量的铜粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制氢氧化铜浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
2．（2012广东梅县）下列实验能达到预期目的的是（ ）
A．验证Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2小：向新制Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液
B．检验溶液中是否含有SO42－：依次滴入Ba(NO3)2溶液和稀盐酸
C．检验溶液中是否含有NH4+：加入NaOH并加热，再用红色石蕊试纸检验产生的气体
D．检验溶液中是否含有Fe2+：滴加几滴氯水后再滴入几滴KSCN溶液
3．（2012浙江温州）向2mL的溶液中加入3 mL 的KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是（　）．
　　A．不与发生反应 　　B．与结合成不与反应的物质
　　C．使的还原性减弱 　　D．与还原为，使溶液中不再存在
4．（2011静安）浓度相同的NaOH溶液各100ml倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.2mol/L
B．B烧杯中通入的CO2 体积为448mL
C．通入CO2后，不能确定A烧杯中的溶质
D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3)= 2: 1
5．（2012江苏）大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（ ）
A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS
D．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致。
答案：B 解析：本题借助实验探究实质考查的是学生对物质性质的掌握程度，只有对物质的基本性质掌握准确，才能做出有效、准确的推断。根据氧化还原反应的规律，氧化性强的物质可以制得氧化性弱的物质，如果要得到O2，则反应物中要有一反应物的氧化性大于O2，而在Na与H2O的反应中，要得O2，Na必须做氧化剂，这是不可能的，故探究Na与水的反应可能有O2生成没有意义，选B。
6．（2012山东枣庄）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
7．（2012蚌埠）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（ ）
A．酸 B．漂白剂 C．氧化剂 D．还原剂
答案：D解析：本题以化学计算考查了氧化还原反应知识。通过计算先求出物质的化学式，然后进行分析变化原理，得出答案。综合考查学生基础知识掌握情况以及计算能力。根据题意信息，由沉淀的元素含量计算n（Cu）：n（Cl）=（64.3%/64）：（35.7%/35.7）=1:1，得出化学式为CuCl，铜元素的化合价降低被还原，SO2在该反应中做还原剂。
8．（2012浙江）F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：
6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。
下列判断中正确的是 （ ）
A．F一般无正价，但在HFO中的F价态为+1
B．XeF2分子中各原子均达到8电子结构
C．XeF4按已知方式水解，反应中氧化剂为XeF4、还原剂为H2O
D．XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子
答案：D解析：由于F元素是非金属性最强的元素，在化合物中不会显正价，在HFO分子中，三种元素的化合价分别为+1、—1和0价，A错误；XeF2是多电子化合物，其价电子有10个，8个是Xe的，2个是2个F原子的未成对的电子，在这个分子结构中，Xe原子原来的8个电子是形成了4个电子对，B错误；根据C项反应元素的化合价变化，Xe好化合价及升高也降低，O元素的化合价升高，XeF4既是氧化剂也是还原剂，C错误。
9.（2011温州）近期，世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖，数以千万公顷计的森林衰败枯萎，大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系，人们认为，酸雨是肇事主因。某研究小组研究某地硫酸酸雨的形成，有人提出以下猜想：
猜想一：
猜想二：
猜想三：以上两过程同时存在
有关上述猜想，收集一定量该地区刚下的雨水进行实验，下列判断中错误的是
A．若猜想一或猜想三正确，则该雨水加入盐酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
B．若存在猜想二的过程，则该雨水可能使品红褪色
C．若只存在猜想一的过程，则该雨水的pH随时间延长而增大
D．上述任意一个猜想正确，该地区雨水的pH均小于5.6
10．（2011普陀）高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
　　　　NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)= NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
⑴用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
。
⑵反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩， ，过滤， 、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
⑶步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。
⑷实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 （填写步骤编号）。
⑸必须重复实验2~3次，其原因是 。
⑹如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验
的相对误差为 。
11．（2012启东）饮用水中含有一定浓度的NO3一将对人类健康产生危害，NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II)，使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3一的浓度，某兴趣小组提出如下方案：
请回答下列问题：
⑴已知过滤后得到的滤渣是一种混合物，则在溶液中铝粉和NO3一反应的离子方程式为
__________________________________________。
⑵该方案中选用熟石灰调节pH，理由是_______________________、__________________，在调节pH时，若pH过大或过小都会造成 的利用率降低。
⑶用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3-的浓度，已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环，则催化还原法的离子方程式为____________________________________。
⑷饮用水中的NO3－ 主要来自于NH4＋。已知在微生物作用的条件下，NH4＋ 经过两步反应被氧化成NO3－ 。两步反应的能量变化示意图如下：

试写出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的热化学方程式是 。
（二）过关强化训练
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，只有一个选项最符合题意）
1．09年9月G20温室气体峰会在美国非首都城市匹兹堡举行，G20成员国是世界上最主要的经济体,占据了全球碳排放量的80%，应对全球气候变化，要采用新技术实施节能减排，发展“低碳经济”和“吸碳经济”是这次会议的主题，下列说法不能认可的是（　）
A．近年气候变化主要是人为活动排放的温室气体造成的
B．应对气候变化，需要优化能源结构，节约能源和提高能效，发展清洁能源
C．“低碳经济”就是以无能耗无污染为基础的经济。
D．“吸碳经济”包括大力发展森林经济，有序砍伐森林。
答案：C解析：温室效应就是由于大气中二氧化碳等气体含量增加，使全球气温升高的现象，近年来气候异常就是温室气体造成的，A正确；优化能源结构，减少温室气体的排放，B正确；“低碳经济”就是以低能耗低污染为基础的经济，C错误，科学使用燃料，加强植树造林，绿化大地，防止温室效应给全球带来的巨大灾难，D正确。
2、下列说法正确的是（　　）
A．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
B．从海水资源中获得氯、溴必须通过化学反应获得
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．明矾和二氧化氯常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
3．下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是（ ）
A．常温常压下，2.2g 14CD4所含质子数
B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数
C．标准状况下，11.2LH2O含有氢氧键
D．1.0L 1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数
4、从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　）
A．SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
B．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应说明N的非金属性大于P
C．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4＋
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32－或HCO3－
5．氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的是（　　）
A．含有18e－的两种氢化物中只存在极性键
B．氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te
C．a所对应的氢化物是H2O
D．每1mol H2S分解会吸收20KJ的热
答案：D解析：本题A中的两种氢化物为H2S、H2O2，其中H2O2含有非极性键，A错误；由于水分子中存在氢键，其沸点高于硫化氢，B错误；非金属元素氢化物越稳定，△H越小，d所对应的氢化物是H2O，C错误，每生成1mol H2S会放出20KJ的热，分解就要吸收相等的热量。
6．请据下图回答，经数小时后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况(实验装置里的空气足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响)　( 　 )
A．A处上升，B处下降 B．A、B两处都下降
C．A处下降，B处上升 D．A、B两处都不变
答案：C解析：容器中的氧气在小白鼠的呼吸作用下变为CO2，而CO2最终被烧杯中的NaOH溶液吸收，故容器内的氧气不断减少，气体压强减小，所以U型管中液面B处上升，A处下降。
7．硫酸、盐酸、硝酸是中学重要的“三酸”。下列对“三酸”叙述正确的是（　　）
A．浓溶液露置空气中一段时间，溶液浓度都减小
B．浓溶液与足量锌反应，都可能生成两种还原产物
C．浓酸在一定条件下都能氧化炭
D．硫酸是稳定的酸，盐酸和硝酸是不稳定的酸
答案：A解析：浓硫酸在空气中吸水，盐酸、硝酸挥发，故浓度都降低，A项正确；盐酸与锌反应只生成氢气，B项错误；浓盐酸不能氧化炭，C项错误；盐酸是易挥发性酸，但是它是稳定的酸；硝酸既是易挥发的酸，又是不稳定的酸。
8．工业上从海洋中制溴，先把盐卤（海水中氯化钠被分离后剩下的母液）加热到363K后控制pH为3.5，通入氯气把溴置换出来，再用一种气体X把溴吹出以碳酸钠吸收，这时溴就歧化生成溴离子和溴酸根离子，最后用硫酸酸化，单质溴就从溶液中析出，用此办法从1 t海水中可制得约0.14kg溴，对此工业流程的表述不正确的是（　　）
A．将溴吹出的气体X，最适宜选用空气
B．将溴吹出的气体X，氦气或空气都很适宜
C．第2步反应的离子方程式为3Br2 +3CO32— =5Br― +BrO3—+3CO2 ↑
D．第3步反应中溴酸根离子与溴离子为1：5
答案：B 本题中将溴吹出所选用的气体是价格低廉，与溴不发生反应的气体，因此选用空气比较适宜，三步反应的离子方程式为2Br―+Cl2=2Cl―+Br2，3Br2+3CO32—=5Br―+BrO3—+CO2 ↑，5Br―+BrO3― +6H+＋ =3Br2 +3H2O。
9．下列离子方程式书写正确的是（　　）
①NaH2PO4 溶液显弱酸性是因为：H2PO4- +H2O HPO42-+H3O+
②稀的Fe(NO3)2 中滴加盐酸后溶液呈黄色：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
③用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+H2O Cl2↑+H2↑+2OH-
④1L2 mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2:2Fe2++8Br- + 5Cl2 =10Cl-+2Fe3+ +4Br2
A．仅有① B．仅有①② C．仅有①②③ D．全不正确
答案：B 解析：NaH2PO4 溶液显弱酸性是H2PO4-电离大于水解所至；①正确；稀的Fe(NO3)2 中滴加盐酸后，硝酸根在酸性条件下，将Fe2+氧化成Fe3+,②正确；电解MgCl2溶液，会形成Mg(OH)2沉淀，③不正确；④不正确，正确书写应为4Fe2+ + 6Br- + 5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-。
10、卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX’型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近，下列卤素互化物BrCl的叙述正确的是（ ）
A．H2O＋BrCl===HBrO＋HCl，是氧化还原反应
B．KBr与BrCl反应的离子方程式为2Br―+2BrCl=2Cl―+2 Br 2
C．BrCl的沸点比Br2大
D．BrCl分子之间以范德力相结合，分子内既有极性键，又有非极性键
答案：B解析：本题A的反应中不存在化合价的升降，不是氧化还原反应，C中相对分子质量越大，分子间作用力越强，它们的沸点越高，BrCl的沸点比Br2小，BrCl分子内只有极性键，只有B正确。
11、在给定条件下，下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（ ）
A．将0.5mol H2 与足量的O2 混合后点燃
B．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g 铁
C．将盛有等体积的NO、NO2、O2混合气体的烧瓶倒置于水中使气体充分溶解
D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和足量的氢气合成氨
12．下列描述现象、化学方程式和反应类型都正确的是（ ）
选项
操作方法
主要现象
化学方程式
反应类型
A
氢气在氯气中燃烧
蓝色
火焰
H2+Cl22HCl
化合反应
B
SO2通入硝酸钡溶液
产生白
色沉淀
Ba(NO3)2+SO2+H2O=
BaSO3↓+2HNO3
复分解反应
C
Cl2通入含酚酞
的氢氧化钠溶液
红色变无色
3Cl2+6NaOH=5NaCl+
NaClO3+3H2O
氧化还原反应
D
硫化氢与二氧
化氮混合
颜色变浅，产生淡黄色固体
H2S+NO2=S↓+NO+H2O
氧化还原反应
答案：D解析：氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，A项错误；硝酸氧化亚硫酸钡生成硫酸钡，B项错误；氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和氯化钠，C项错误；硫化氢有还原性，二氧化氮有强氧化性，符合氧化还原反应，D项正确。
13、如图，在注射器中加入少量高锰酸钾晶体，并吸入少量浓盐酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）
①湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
②品红试纸褪色证明了氯气具有漂白性
③沾有AgNO3溶液的滤纸未出现明显的现象
④湿润淀粉KI试纸变蓝说明Cl2氧化性大于I2
⑤应该准备NaOH溶液可用于除去实验中多余的Cl2
A．全部正确 B．①④⑤ C．①③④ D．①③④⑤
答案：D 解析 ：由于高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰，不需要加热就能与浓盐酸反应生成
14．将64g铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到的氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共1.2 mol，将这些气体与2.24 L氧气混合通入一定量的水中恰好完全溶解，形成溶液400 mL，所得溶液的浓度可能为（ ）
A.2 mol·L-1 B.3 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.8 mol·L-1
15．硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2 + Na2CO3 =NaNO3 + NaNO3 + CO2↑；NO + NO2 + Na2CO3 =2NaNO2 + CO2↑，现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44g，吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为（ ）
A．5：3 B．3：5 C．3：7 D．7：3
答案：A 解析：本题先例出2NO2 + Na2CO3 =NaNO2 + NaNO3 + CO2↑ △m = 48g
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2↑ △m = 32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol
由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol

n(NaNO2):n(NaNO3) = 5:3
二、非选题部分（本题包括6个小题）
16．（8分）新制氯水中含有多种粒子，某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质，做了如下实验，请你帮助完成：
（1）HClO不稳定，见光易分解生成HCl和O2。请设计实验证明有O2生成 _________________________________ 。
（2）含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。有人认为是氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性使红色酚酞变成了无色的物质。验证此说法的方法 。
（3）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请你设计实验，得出正确结论。
提出问题
收集资料
提出假设
验证假设
得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？
①氯气有强氧化性
②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性
①氯气使布条褪色。
② HClO使布条褪色。
③盐酸使布条褪色。
④ H2O使布条褪色
实验①：

实验②：____ ___ _。
实验③：____ ___ _。

________
_________

（3）氯水中部分氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，结合所学知道氯气中具有漂白性的物质应该是次氯酸，结合所提出的假设，应排除其它三种物质：氯气、盐酸、水的可能性，采用三种实验，便可以得出结论次氯酸具有漂白性。（共4分）
17．（10分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。
（1）本实验图一澄清石灰水中发生的反应的化学方程式为：___ ___ ____________；_________________________。
（2）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全的角度应增加__________从环境角度应增加_________________。
（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO2和SO2时，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因可能是_______________________
_________________________________________________________。
（4）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO2不能出现浑浊的原因可能是_______________________________________。
18．（8分）硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
（1）煅烧硅藻土的目的是 。
（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为 。
（3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为 。
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有 （至少写出一个）。
19．（9分）一种被称为“稀密封”(Aero Gel)的神奇物质最近由原籍陕西的华裔科学家邹哲制取。这种被列入吉尼斯纪录“最轻固体之最”的“蓝色之烟”——稀密封，有着几乎与玻璃一样化学成分，但密度却比普通玻璃低1000倍，这种轻烟一样的物质具有超强的韧性和伸缩性，而且隔热﹑隔音性能绝佳，有惊人巨大的比表面，尤其适合环境﹑温度变化很大的太空探测， 稀密封实际上是一种凝胶。制造稀密封的原料是SiO2，将极细的SiO2溶解在能快速挥发的溶剂里再把溶剂快速蒸发，经过加热、降压，形成多孔的海绵状结构，就得到了稀密封。
回答下列问题
（1）制稀密封时下列溶剂能选用的是（ ）。
A．水 B．NaOH溶液 C．乙醚 D．甘油
（2）稀密封也能用于净化水，从结构上看，其原因是______________________。与_____原理相同。
（3）从组成和结构上看，稀密封与石英的关系是（　　）
A．同一种物质 B．同位素 C．同分异构体 D．同素异形体
（4）鉴于稀密封有强大的吸附作用，有人大胆地设想，是用稀密封来做为储氢物质，以用于将来的氢氧燃料电池，张泽、李敏二同学从理论上对这种未来的电池做了一番设计：张泽同学的方案：以NaOH为电解质溶液，石墨为电极；李敏同学的方案：以稀硫酸为电解质溶液，Pt为电极。你认为__________（填“张泽”或“李敏”）同学的方案不合理，原因用离子方程式表示为：___ ____；合理的方案中该电池的正极反应式为_____________（若都不合理，此问不用回答）
答案：（1）C；（2）有巨大的表面积，能吸附水中的悬浮物，活性炭；（3）A；（4）张泽；SiO2 + 2OH— = SiO32—+ H2O；O2 + 4H+ + 4e= 2H2O
解析：（1）根据题中信息“溶解在能快速挥发的溶剂里”，应选用乙醚最好，乙醚的沸点较低，挥发性强，而A（水）和D（甘油）都不能迅速挥发，B（NaOH）与SiO2能反应；（2）正是由于其形成了多孔的海绵状结构，因此有巨大的表面积，能吸附水中的悬浮物，原理上与活性炭相同；（4）由于二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此张泽的做法不合理。
20.（8分）(1)“氢能”将是未来最理想的新能源。根据“绿色化学”的思想，为了制备H2，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr；②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+CaOHgO+CaBr2；④2HgO2Hg+O2↑
你认为该方法的主要缺点是 。
(2)下图是国外正在研究中利用核能把水分解，制出氢气的一种流程（硫—碘热循环法），其中用了过量的碘。

请写出反应①的化学方程式： 。反应③ 。
用硫—碘热循环法循环使用的物质是 。
答案：（1）循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染；
（2）SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4，2HIH2+I2；SO2、I2。
解析：（1）根据所给的反应可知涉及到反应物质除水外还有CaBr2、Hg，其中Hg是重金属，有毒，且对环境污染大，同时反应需要达到一定的温度，必然要消耗大量的能量；（2）分析图中所给物质的流向，反应①箭头指向方框的物质有SO2、I2、H2O，箭头指出的物质有HI、H2SO4，反应③箭头指向方框只有HI，箭头指出的是H2、I2。
21.（12分）实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合，加热后将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
⑴ 上述实验中C （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气体是 （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为 。
⑵ 反应后得到的固体混合物总质量为 ，其中含氧化合物的物质的量为 。
⑶被还原生成Cu2O的CuO占总CuO的物质的量分数为x，试通过计算求出反应中生成Cu的质量[m(Cu)]与x的关系。
⑷ 请在右图中画出m随x变化的图像。（写出必要的解题过程）
答案：⑴不完全，CO，CO2+C 2CO 或 CuO+C Cu+CO↑
⑵7.4g， 0.025 mol
⑶m(Cu)＝4.8-3.2x g (0≤x≤0.5)
⑷如右图

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