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第2课时　烯烃、炔烃及其性质
[核心素养发展目标]　1.认识烯烃、炔烃的结构特征，建立有机物官能团与反应类型关系的思维模型。2.能从化学键的微观角度理解烯烃、炔烃的化学性质及反应机理，能正确书写相关的化学方程式。
一、烯烃、炔烃及结构特点
1．概念及通式
(1)烯烃
分子结构中含有碳碳双键的烃叫烯烃。分子中含有一个碳碳双键的链状烯烃的通式为CnH2n(n≥2)，最简单的烯烃是乙烯。
(2)炔烃
分子结构中含有碳碳三键的烃叫炔烃。分子中含有一个碳碳三键的链状炔烃的通式为CnH2n－2(n≥2)，最简单的炔烃是乙炔。
2．结构特点
(1)烯烃：乙烯分子的空间构型为平面形，烯烃分子中含有一个碳碳双键，至少有6个原子共面。
(2)炔烃：乙炔分子的空间构型为直线形，炔烃分子中含有一个碳碳三键，至少有4个原子共线。
(1)通式符合CnH2n的烃一定属于烯烃(　　)
(2)烯烃分子中所有碳原子一定在同一平面内(　　)
(3)符合通式CnH2n－2(n≥2)的烃分子中一定含一个—C≡C—(　　)
(4)碳碳三键键能等于碳碳双键和碳碳单键键能之和(　　)
(5)由乙炔的结构可推测其他炔烃分子中至少有4个原子共直线(　　)
(6)在所有符合通式CnH2n＋2的烷烃、CnH2n的烯烃和CnH2n－2的炔烃中，乙炔的含碳量最大，甲烷的含碳量最小(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
1．某烃的化学式为C4Hm，下列关于C4Hm的说法正确的是(　　)
A．当m＝8时，该烃一定与乙烯互为同系物
B．当m＝4时，该烃一定含有碳碳双键
C．该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键
D．1 mol C4Hm完全燃烧，不可能生成3.5 mol H2O
答案　D
解析　当m＝8时，该烃分子式为C4H8，满足该分子组成的烃可能为环丁烷或丁烯，由于不能确定其结构，所以与乙烯不一定互为同系物；当m＝4时，该烃分子式为C4H4，不一定含有碳碳双键，可能含有碳环和碳碳三键；当m＝4时，该烃分子中可能含有1个碳碳双键和1个碳碳三键； 1 mol C4Hm完全燃烧，若生成3.5 mol H2O，则该烃的分子中含有7个H，烃分子中含有的氢原子数都是偶数，所以不可能含有7个氢原子。
2．下列关于CH3CH==CHC≡CCH3分子结构的叙述中，正确的是 (　　)
①6个碳原子有可能在同一直线上
②6个碳原子不可能在同一直线上
③6个碳原子一定都在同一平面上
④6个碳原子不可能都在同一平面上
A．①② B．②③ C．②④ D．①④
答案　B
解析　碳碳单键可以旋转，碳碳双键和碳碳三键不能旋转，题给分子的空间构型可如图：
，
由此可知B项正确。
二、烯烃、炔烃的化学性质
烯烃和炔烃都属于不饱和脂肪烃，化学性质相似。
1．氧化反应
(1)将气态烯烃或炔烃通入酸性KMnO4溶液，溶液颜色变浅直至褪色。
(2)燃烧反应
①烯烃燃烧(CnH2n)：CnH2n＋nO2nCO2＋nH2O；
②炔烃燃烧(CnH2n－2)：CnH2n－2＋O2nCO2＋(n－1)H2O。
2．加成反应
烯烃分子中含有碳碳双键，其中1个键不稳定，炔烃分子中含有碳碳三键，其中2个键易断裂，因此烯烃、炔烃都易发生加成反应。完成下列反应的化学方程式：
(1)乙烯水化法制乙醇：
CH2==CH2＋H2OCH3CH2OH，
乙烯和HCl反应制氯乙烷：
CH2==CH2＋HClCH3CH2Cl。
(2)丙烯和溴化氢加成(马氏规则)
CH3—CH==CH2＋HBr―→。
(3)乙炔和溴分步加成
CH≡CH＋Br2―→CHBr==CHBr、CHBr==CHBr＋Br2―→Br2CH—CHBr2。
(4)乙炔在HgSO4、稀H2SO4作用下制乙醛
CH≡CH＋H2OCH3CHO。
不饱和脂肪烃的性质及鉴别方法
含有不饱和键(如、—C≡C—)的烃均能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色， 也可与溴水或溴的CCl4溶液发生加成反应而使之褪色。可利用这一性质鉴别饱和烃与不饱和烃。
(5)共轭二烯烃的加成反应
共轭二烯烃的分子结构中单双键是交替出现的，写出1,3-丁二烯(CH2==CH—CH==CH2)和Br2按1∶1加成反应的化学方程式：
①1,2-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2BrCHBrCH==CH2。
②1,4-加成：CH2==CH—CH==CH2＋Br2―→CH2BrCH==CHCH2Br。
3．烯烃、炔烃的加聚反应
(1)加聚反应：具有不饱和键的有机化合物通过加聚反应得到高分子化合物的反应。
(2)写出由乙炔和HCl为原料制备PVC(聚氯乙烯)反应的化学方程式：
CH≡CH＋HClCH2==CHCl，nCH2==CHCl。
上述高分子化合物的单体为CH2==CHCl，链节为，聚合度为n。
(3)写出下列物质加聚反应的化学方程式：
①由制聚苯乙烯：
n。
②由1,3-丁二烯合成顺丁橡胶：
nCH2==CH—CH==CH2。
③异戊二烯在橡胶树体内合成天然橡胶：
。
④由乙炔生产导电塑料聚乙炔：
nCH≡CH?CH==CH?。
加聚反应的特点及加聚产物的书写
(1)加聚反应特点
①单体必须是含有双键、三键等不饱和键的化合物。例如，烯、二烯、炔等含不饱和键的有机物。
②发生加聚反应的过程中没有副产物(小分子化合物)产生，只生成高聚物。
③聚合物链节的化学组成跟单体的化学组成相同，聚合物的相对分子质量为单体相对分子质量的整数倍。
(2)加聚产物的书写
加聚反应本质上是加成反应，在书写加聚产物时要把原来不饱和碳上的原子或原子团看作支链，写在主链的垂直位置上。如：
nCH2==
(1)乙烯、聚乙烯都能使溴水褪色(　　)
(2)乙烯和乙炔使酸性KMnO4溶液褪色，反应类型完全相同(　　)
(3)可以通入H2除去乙烷中的乙烯(　　)
(4)烯烃、炔烃都可以和H2、HCl在一定条件下发生加成反应(　　)
(5)任何不饱和有机化合物都可以通过加聚反应生成高聚物(　　)
答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)√　(5)×
1．氯乙烯是重要的工业原料，是制备聚氯乙烯(PVC)树脂的单体，工业上制备氯乙烯的方法有多种。
方法一，乙炔与HCl在HgCl2作催化剂加热条件下发生加成反应，化学方程式：_______________________________________________________________________________。
方法二：乙烯在一定条件下和Cl2发生取代反应，化学方程式：_______________________。
方法三，乙烯和Cl2先发生加成反应，再使加成产物在一定条件下脱去HCl，有关化学方程式：____________________________________________________________________________。
方法四，以乙烯、HCl和O2为原料，在一定条件下先生成，然后再脱去HCl，有关化学方程式：____________________________________________________________________。
问题讨论：
(1)方法一是生产氯乙烯最早的方法，其优点是工艺简单、副产物少，但现在逐渐被淘汰，原因是___________________________________________________________________________。
(2)方法二除生成CH3CH2Cl外，主要杂质是________，写出生成该杂质的化学方程式：_______________________________________________________________________________。
(3)现代工业中，将方法三和方法四相结合，实现了一种无机物的循环使用，这种无机物为________，两种方法相结合生产氯乙烯总的化学方程式为______________________________。
答案　方法一：CH≡CH＋HCl
方法二：CH2==CH2＋Cl2＋HCl
方法三：CH2==CH2＋Cl2―→、
＋HCl
方法四：2CH2===CH2＋4HCl＋O2＋2H2O、
＋HCl
(1)生产乙炔的成本高，HgCl2为重金属盐，毒性大，环境污染严重
(2)　CH2==CH2＋Cl2―→
(3)HCl　4CH2==CH2＋2Cl2＋O24＋2H2O
解析　(1)生产C2H2的原料为电石，制备时需消耗大量电能，成本高，HgCl2为重金属盐，对环境有重大污染。
(2)CH2==CH2和Cl2会发生加成反应生成，故在CH3CH2Cl中会有大量的。
(3)将方法三和方法四相结合，可以得出HCl为中间产物，可循环使用，总反应的化学方程式为4CH2==CH2＋2Cl2＋O24＋2H2O。
2．写出下列高聚物的单体。
(1)：______________________________________________。
(2)：_________________________________________。
(3)：___________________________________________。
(4)：__________________________。
答案　(1)　(2)CH2==CH2和CH2==CH—CH3
(3)
(4)CH2==CH—CH==CH2和CH2==CHCH3
加聚产物确定单体的方法
(1)凡链节的主链只有两个碳原子(无其他原子)的聚合物，其合成单体必为一种，将两个半键闭合即可。
(2)凡链节的主链有四个碳原子(无其他原子)，且链节无双键的聚合物，其单体必为两种，在正中央划线断开，然后两个半键闭合即可。
(3)凡链节的主链中只有碳原子，并存在碳碳双键结构的聚合物，其规律是“有双键，四个碳；无双键，两个碳”，划线断开，然后将半键闭合即单双键互换。
三、脂肪烃与石油化工
1．脂肪烃的来源
石油和天然气是脂肪烃的主要来源，是重要的能源和化工原料。
(1)石油的成分
石油是一种黄绿色至黑褐色的黏稠液体，主要是气态烃、液态烃和固态烃的混合物，其中还含有少量不属于烃的物质。我国石油资源丰富，组成各不相同，黑龙江出产的石油以烷烃为主，新疆、辽宁和山东出产的石油以烷烃和环烷烃为主，台湾出产的石油以芳香烃为主。
(2)天然气的主要成分
天然气的主要成分为甲烷，不同产地的天然气成分差别也较大。我国四川的天然气中甲烷的含量高达95%以上，而有些地区的天然气中则含有较多的乙烷、丙烷、丁烷等，甲烷只占85%左右。
2．石油的加工及主要产品
条件 主要产品
分馏 常压分馏 石油气、汽油、煤油、轻柴油等
减压分馏 重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等
裂化 热裂化、催化裂化 轻质油、气态烃
裂解(深度裂化) 气态烯烃
催化重整 芳香烃
写出石油裂化和裂解过程发生反应的化学方程式：
(1)C16H34C8H18＋C8H16。
(2)C8H18C4H10＋C4H8。
(3)C4H10C2H6＋C2H4。
(4)C4H10CH4＋C3H6。
(1)石油和天然气是脂肪烃的主要来源，其主要成分为烷烃和烯烃(　　)
(2)石油通过常压分馏、减压分馏获得的汽油比催化重整后的汽油品质高(　　)
(3)裂化汽油可以作为萃取碘水的萃取剂(　　)
(4)石油的裂化、裂解和催化重整都是化学变化(　　)
(5)轻质油的裂解也称为深度裂化，目的是获得质量更高的汽油(　　)
(6)石油中含有大量的烷烃和环烷烃，石油的分馏不可能获取芳香烃(　　)
(7)石油的加工中，催化重整和加氢裂化等工艺主要目的都是为了提高汽油等轻质油的品质
(　　)
答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√
2001年国家科技部“863”计划和中国科学院联合启动了“煤制油”重大科技项目，对缓解石油危机有深远的影响，目前比较成熟的两个途径：一是煤制甲醇，二是煤制混合烃。
(1)煤制甲醇进而制乙烯、丙烯的步骤如下，试写出各步反应的化学方程式：
①煤气化生成CO和H2：C＋H2OCO＋H2。
②在一定条件下CO和H2合成甲醇：CO＋2H2CH3OH。
③甲醇在一定条件下合成乙烯：2CH3OHCH2==CH2↑＋2H2O。
④甲醇在一定条件下合成丙烯：3CH3OHCH2==CH—CH3＋3H2O。
试写出上述转化中的优缺点：优点：可以实现“无污染、零排放”，对环境友好。缺点：煤气化中耗费大量能源，是用一种资源替换另一种资源。
(2)煤在一定条件下制混合烃。
首先是将煤转化为“合成气”(CO和H2)，然后在一定条件下合成汽油(混合烃)。
其反应机理如下：
试写出下列反应的总化学方程式：
①H2少时，H2和CO合成CH2==CH2：2CO＋4H2CH2==CH2＋2H2O。
②H2足量时：8CO＋17H2C8H18＋8H2O。
为实现“全合成，零排放”的绿色化学工艺，试提出一条以水和生物可再生燃料(主要元素为C、H、O)为原料生产汽油的合成工艺。
提示　
1．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是(　　)
A．都难溶于水，且密度比水小
B．能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C．分子中各原子都处在同一平面内
D．都能发生聚合反应生成高分子化合物
答案　A
解析　乙烷分子中各原子不能处于同一平面上；乙烷不能发生聚合反应；乙烷不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
2．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2==CH—CH==CH2的事实是(　　)
A．燃烧有浓烟
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与溴发生1∶2加成反应
D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
答案　D
解析　无论CH≡CCH2CH3，还是CH2==CHCH==CH2，A、B、C中反应均能发生，无法推断出该烃；而与足量溴加成后前者产物为CHBr2CBr2CH2CH3，后者产物为CH2BrCHBrCHBrCH2Br，可以推断出该烃。
3．从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在漂白时与氯气发生了(　　)
A．加成反应 B．取代反应
C．聚合反应 D．催化裂化反应
答案　B
解析　石蜡主要成分为烷烃，用氯气漂白时，烷烃和Cl2发生了取代反应生成氯代烃。
4．CH3—CH==CH—CH3发生聚合反应生成的高聚物分子的结构简式正确的是(　　)
A． B．
C． D．?CH3CHCHCH3?
答案　B
解析　发生加聚反应时，只是碳碳双键打开，相互连接形成碳链，双键碳原子上所连接的基团(—CH3)并不在主链上，而是作为支链。
5．2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：
(1)在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为________________________________，
反应类型为______________。
(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为________________；A分子中能够共平面的碳原子个数为________，A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为__________________________________。
答案　(1)CH3CH==CHCH3＋H2CH3CH2CH2CH3　加成反应
(2)　4　＋Br2―→
解析　(1)在催化剂作用下，烯烃与氢气发生加成反应。
(2)烯烃A与2-丁烯互为同分异构体，与氢气加成不能生成正丁烷，所以产物应是异丁烷CH(CH3)3，由此推断A为，根据乙烯的结构可推知与双键碳相连的原子与双键碳共平面，所以A分子中有4个碳原子共平面。
题组一　烯烃、炔烃的性质与应用
1．下列有关烯烃的说法正确的是(　　)
A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B．烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应，不能发生取代反应
C．分子式为C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
D．烯烃在一定条件下能生成聚合物
答案　D
解析　烯烃分子中，与双键碳原子相连的4个原子及2个双键碳原子处于同一平面上，其他原子不一定处于该平面上；如果烯烃分子结构中还含有烷基等其他基团，在一定条件下也可能发生取代反应；环烷烃的通式和烯烃的通式相同，分子式为C4H8的烃可能是丁烯(含有碳碳双键)，也可能是环丁烷(不含有碳碳双键)；烯烃含有碳碳双键，在一定条件下可以发生加聚反应而生成聚合物。
2．(2020·上海杨浦区校级期末)下列各组物质之间的加成反应，反应产物一定为纯净物的是(　　)
A．和Br2
B．CH2==CH—CH2—CH3和HBr
C．CH2==CH—CH3和H2O
D．nCH2==CH2和nCH3—CH==CH2
答案　A
解析　A项，为不对称烯烃，但溴单质是对称分子，加成产物只得到一种，即反应产物一定为纯净物，符合题意；B项，CH2==CH—CH2CH3是不对称烯烃，与HBr加成，可得到两种加成产物，不符合题意；C项，CH3—CH==CH2是不对称烯烃，与水加成，可得到两种不同产物，不符合题意；D项，该反应为加聚反应，反应产物为高聚物，聚合度n不确定，属于混合物，不符合题意。
3．(2020·北京市朝阳区校级期中)欲制取纯净的CH2ClCH2Cl，下列制备方法最合理的是(　　)
A．CH3CH3与Cl2发生取代反应
B．CH2==CH2与HCl发生加成反应
C．CH2==CH2与Cl2发生加成反应
D．CH3CH2Cl与Cl2发生取代反应
答案　C
解析　A项，乙烷与Cl2取代可生成多种氯代烃，错误；B项，乙烯与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，错误；C项，乙烯与Cl2发生加成反应，可生成CH2ClCH2Cl，正确；D项，CH3CH2Cl与Cl2发生取代反应，可生成多种氯代烃，错误。
4．下列说法正确的是(　　)
A．炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上
B．分子组成符合CnH2n－2通式的链烃，一定是炔烃
C．炔烃既易发生加成反应，又易发生取代反应
D．炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色
答案　D
解析　炔烃分子里的碳原子不一定都在同一直线上，如HC≡C—CH2CH3中甲基的碳原子与其他3个碳原子不在同一直线上；分子组成符合通式CnH2n－2的链烃，还可以是二烯烃；炔烃容易发生加成反应，但难以发生取代反应；炔烃既可与溴水加成而使溴水褪色，也可被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色。
5．(2021·合肥市瑶海区月考)以乙炔作为原料的合成反应，下列过程中能生成CH2BrCHBrCl的是(　　)
A．先加HCl，再加HBr B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加Br2 D．先加HBr，再加HCl
答案　C
解析　A项，乙炔与HCl 1∶1加成，生成CH2==CHCl，再与HBr发生加成，生成CH3—CHBrCl或者CH2Br—CH2Cl，错误；B项，乙炔与Cl2 1∶1加成，生成CHCl==CHCl，再与HBr发生加成，生成CH2Cl—CHClBr，错误；C项，乙炔先和HCl 1∶1加成，生成CH2==CHCl，再和Br2加成，生成CH2BrCHBrCl，正确；D项，乙炔先和HBr 1∶1加成，生成CH2==CHBr，再和HCl发生加成，生成CH3—CHBrCl或者CH2Cl—CH2Br，错误。
题组二　加聚反应及聚合物单体的判断
6．(2020·怀仁市校级月考)高分子化合物的单体是(　　)
A．
B．CH2==CH2
C．CH3—CH2—CH2—CH3
D．CH3—CH==CH—CH3
答案　D
解析　高分子化合物的链节为，是由CH3—CH==CH—CH3通过加聚反应生成的，故其单体为CH3—CH==CH—CH3。
7．(2020·上海市闵行区期末)合成所需的单体是(　　)
A．CH3CH2CH(CH3)CH2CH3
B．CH3CH==C(CH3)CH==CH2
C．CH3CH==CHCH3、CH2==CH2
D．CH2==CHCH==CH2、CH2==CH2
答案　C
解析　的链节主链只有碳碳单键，则单体为单烯烃，其单体为CH3CH==CHCH3、CH2==CH2，故C正确。
8．(2020·北京市丰台区期末)聚丙烯是日常生活中用途非常广泛的一种塑料，下列说法不正确的是(　　)
A．单体是CH3—CH==CH2
B．链节是—CH3—CH—CH2—
C．平均相对分子质量是42×n(n为聚合度)
D．是一种难降解的塑料
答案　B
解析　A项，聚丙烯为加聚产物，其单体为CH3—CH==CH2，正确；B项，链节是—CH(CH3)—CH2—，—CH3在侧链上，错误；C项，链节的相对分子质量为12×3＋6＝42，聚丙烯的平均相对分子质量为42×n(n为聚合度)，正确；D项，聚丙烯是一种难降解的塑料，易造成白色污染，正确。
题组三　脂肪烃与石油化工
9．下列关于石油的说法中，不正确的是(　　)
A．石油是混合物，除含烷烃外，还可能含有环烷烃和芳香烃
B．常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点
C．裂化是化学变化，裂解不是化学变化
D．裂化的目的是得到轻质油，裂解的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料
答案　C
10．(2021·山东模拟)中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图。
下列有关说法正确的是(　　)
A．在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2＋H2===CO＋H2O
B．中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键
C．催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率
D．该过程，CO2转化为汽油的转化率高达78%
答案　B
解析　A项，在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2―→CO，同时生成Fe5C2，错误；B项，中间产物Fe5C2上发生CO转变成烯烃的反应，所以是实现CO2转化为汽油的关键，正确；C项，催化剂HZSM-5可以提高反应速率，但是不能使平衡移动，故不能提高产率，错误；D项，由图可知，是生成了含有78%的汽油，而不是CO2转化为汽油的转化率，错误。
11．(2020·重庆市九龙坡区校级期中)乙炔是一种重要的化工原料，可发生如下转化，下列说法不正确的是(　　)
A．以上转化均为加成反应
B．正四面体烷的二氯代物只有1种结构
C．苯乙烯()和环辛四烯互为同分异构体
D．等质量的苯和乙烯基乙炔充分燃烧时消耗氧气的量不同
答案　D
解析　A项，以上转化均为发生碳碳三键的加成反应，正确；B项，正四面体烷中每个C上只有1个H，且只有一种相邻位置，则正四面体烷的二氯代物只有1种，正确；C项，苯乙烯()和环辛四烯的分子式都是C8H8，结构不同，所以互为同分异构体，正确；D项，苯与乙烯基乙炔的最简式均为CH，所以等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，错误。
12．(2020·威海期末)如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是(　　)
A．碎瓷片的作用是防止暴沸
B．矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用
C．酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应
D．乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中
答案　A
解析　A项，石蜡油的蒸气经过热的碎瓷片后发生了裂化反应，则碎瓷片是石蜡油裂化的催化剂，不具备防暴沸作用，错误；B项，矿渣棉浸透石蜡油，则负载的石蜡油越多，通过碎瓷片的石蜡蒸气就越多，催化裂化产生的不饱和烃的量相对越多，正确；C项，酸性KMnO4具有强氧化性，能氧化不饱和烯烃，所以酸性KMnO4溶液褪色证明裂解气发生了氧化反应，正确；D项，二氧化锰粉末与石蜡油形成糊状，使接触面积增大，并且酒精灯上加一防风罩可使火焰集中、提高加热温度，均能使反应速率加快，正确。
13．下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图，已知电石的主要成分为CaC2。下列说法不正确的是(　　)
A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
B．c的作用是除去影响后续实验的杂质
C．e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．f处观察到的现象是安静燃烧，火焰呈淡蓝色
答案　D
解析　A项，b中饱和食盐水与电石发生的反应是CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，为制备乙炔的反应原理，正确；B项，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，防止硫化氢对后续实验的影响，正确；C项，e中乙炔与高锰酸钾发生氧化反应，酸性高锰酸钾溶液褪色可说明乙炔能被氧化，正确；D项，f处剩余气体应为乙炔，燃烧会发出明亮火焰，冒黑烟，错误。
14．某高聚物可表示为，下列有关叙述不正确的是(　　)
A．该高聚物是通过加聚反应生成的
B．合成该高聚物的单体有三种
C．1 mol该物质能与1 mol H2加成，生成不含的物质
D．该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化
答案　C
解析　合成该高聚物的单体有、CH3－CH==CH2、CH2==CH2，它们通过加聚反应生成此高聚物，故A、B正确；1 mol该高聚物分子结构中含n mol碳碳双键，能与n mol H2发生加成反应，故C不正确；该高聚物中含有碳碳双键，能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正确。
15．(2021·广东模拟)已知丙烯和HCl在催化剂作用下发生加成反应有两种可能，如图1所示，其中丙烯加H＋的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是(　　)
A．过渡态(Ⅰ)比过渡态(Ⅱ)稳定
B．生成①的过程所需活化能较低，速率快
C．催化剂可以改变反应的焓变
D．丙烯与HCl发生加成反应，主要生成③
答案　C
解析　A项，过渡态(Ⅰ)能量较低，则比过渡态(Ⅱ)稳定，正确；B项，生成①的过程所需活化能较低，则反应速率较快，正确；C项，催化剂可以改变反应历程，加快反应速率，焓变和历程无关，只和反应物、产物有关系，错误；D项，活化能越低，反应越易进行，可知丙烯与HCl发生加成反应，主要生成产物③，正确。
16．已知烯烃、炔烃在臭氧作用下可发生以下反应：
CH3－CH==CH－CH2－CH==CH2CH3－CHO＋OHC－CH2－CHO＋HCHO
CH3－C≡C－CH2－C≡CHCH3COOH＋HOOC－CH2－COOH＋HCOOH
(1)某烃分子式为C10H10，在同样条件下，发生反应：
C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO。
则C10H10分子中含有________个双键，________个三键。
其C10H10的结构简式为_______________________________________________________。
(2)从香精油中分离出一种化合物，分子式为C10H16，1 mol 该化合物催化加氢时可吸收2 mol H2；1 mol该化合物经上述反应可得到1 mol (CH3)2C==O和1 mol ，试写出该化合物的结构简式：___________________________________________________________________(含有六元环)。
答案　(1)2　2
CH3C≡C－CH==CH－C≡C－CH==CH－CH3
(2)
解析　(1)由C10H10CH3COOH＋3HOOC—CHO＋CH3CHO，结合题目所提供的信息知，在C10H10分子中应有1个CH3－C≡、3个≡C－CH==、1个CH3－CH==，其中CH3－C≡、CH3－CH==只能连接在两端，所以C10H10的结构简式为CH3C≡C－CH==CH－C≡C－CH==CH－CH3，分子中含有2个双键、2个三键。
(2)由分子式C10H16和C10H22相比，缺少6个H,1 mol该化合物催化加氢只能吸收2 mol H2，所以该分子结构中应含有2个双键和1个环，由于含六元环，其结构简式应为。
17．(2020·长沙市雨花区校级月考)化学兴趣实验“一触即发”，它的实验原理是：将乙炔通入到新制银氨溶液中，立即反应生成白色的乙炔银(Ag2C2)沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤滤渣；将滤渣分成绿豆大小，在阴凉处风干，将风干后的乙炔银放在厚书本中，稍用力合书本即发生爆炸；放在地面轻轻用鞋底摩擦即发生爆炸，微热也会发生爆炸；乙炔银主要用作引爆剂。
(1)实验室制取乙炔气体所用电石主要成分的电子式是________________，不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的Ca(OH)2为糊状物会堵塞导管，另一个主要原因是_______________________________________________________________________________；
为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用哪些措施：__________________________
(写出一点即可)。乙炔气体中常含有硫化氢，除去硫化氢的离子方程式是_______________________________________________________________________________。
(2)生成乙炔银(Ag2C2)沉淀的化学方程式是__________________________________________。
(3)将乙炔银投入到Na2S溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方程式是_______________________________________________________________________________。
(4)下列有关乙炔银的说法正确的是________(填字母)。
A．应储存在郊外专业仓库内，仓库内要求阴凉通风
B．必须与氧化剂、可燃物分开存放，切忌混储混运
C．发生泄漏时，无关人员应从顺风方向撤离
D．发生泄漏时，应防止泄漏物进入地表水、地下水和下水道
答案　(1)　反应剧烈且放出大量热量，可能会使启普发生器炸裂　用饱和食盐水代替水(或通过分液漏斗逐滴加水)　H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋(或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O)
(2)C2H2＋2Ag(NH3)2OH―→Ag2C2↓＋4NH3＋2H2O
(3)Ag2C2＋S2－＋2H2O===Ag2S＋C2H2↑＋2OH－
(4)ABD
解析　(1)实验室制取乙炔气体所用电石的主要成分为CaC2，其电子式为；不能用启普发生器制取乙炔气体的原因主要有：生成的Ca(OH)2为糊状物会堵塞导管，另一个主要原因是反应剧烈且放出大量的热，可能会使启普发生器炸裂；为防止堵塞，制备时需要控制反应速率，可以采用措施：饱和食盐水替代水或通过分液漏斗逐滴加水；乙炔气体中常含有硫化氢，常用硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液除杂，除去硫化氢的离子方程式是H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋或H2S＋2OH－===S2－＋2H2O。
(2)生成乙炔银(Ag2C2)沉淀的化学方程式是C2H2＋2Ag(NH3)2OH―→Ag2C2↓＋4NH3＋2H2O。
(3)将乙炔银投入到Na2S溶液中，产生气体同时有黑色沉淀产生，该反应的离子方程式是Ag2C2＋S2－＋2H2O===Ag2S＋C2H2↑＋2OH－。
(4)C项，发生泄漏时，无关人员应从逆风方向撤离，错误。

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