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铜及其化合物
一、选择题（共15题）
1．向混合物中逐滴加入相应的乙溶液，产生的气体或沉淀的质量与加入乙溶液的质量关系，符合如图曲线描述的是(　　)
序号 混合物 乙溶液
A 铜、锌 稀盐酸
B 硫酸、硫酸铜 氢氧化钠溶液
C 盐酸、稀硫酸 氯化钡溶液
D 盐酸、氯化钙 碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
2．物质俗名与化学式相匹配的一组是
A．纯碱——Na2CO3 B．烧碱——NaHCO3
C．生石灰——Ca(OH)2 D．胆矾——FeSO4
3．下列转化关系不能一步实现的是
A．CuO→Cu(OH)2 B．NaHCO3→Na2CO3
C．Na2O2→NaOH D．Na2CO3→NaHCO3
4．向含铜粉的硝酸亚铁溶液中滴加足量稀硫酸，下列说法正确的是（ ）
A．能反应，但不产生气体
B．铜粉完全溶解
C．实验过程中溶液会变色
D．铜粉不会溶解
5．下列说法不正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果
B．焦炭可在高温下还原二氧化硅制得高纯度硅
C．常用氯化铁溶液与铜反应制作印刷电路板
D．电解食盐水制取次氯酸钠溶液喷洒房间能杀菌消毒
6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（　　）
A．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
B．KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3胶体
C．NH4Cl与Ca（OH）2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
7．在Cu与稀硝酸的反应中,被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为(　　)
A．4∶1 B．1∶3
C．3∶1 D．1∶4
8．下列有关铜的化合物说法正确的是(　　)
A．根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
B．CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为:Cu2++S2-CuS↓
C．用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
D．化学反应：CuO＋COCu＋CO2的实验现象为黑色固体变成红色固体
9．已知氧化性：。某溶液中可能含有、、、、、、中的若干种，下列说法正确的是
A．溶液中最多有4种离子
B．该溶液不可能溶解单质铜
C．若溶液呈碱性，则一定含有
D．若溶液有颜色，则溶液中最多可存在5种离子
10．已知：水溶液中Cu2+能与反应生成一种深红色固体(Cu2SO3 CuSO3 2H2O)，它能与酸反应，不与碱反应；另Cu+在溶液中立即发生反应，2Cu+＝Cu2++Cu。某白色固体可能含有CuSO4、Na2SO3、Ba(NO3)2、葡萄糖。现取少量该固体进行实验，现象如下：
①加入过量NaOH溶液，微热，立即产生有色沉淀；
②在①所得浊液中滴加稀硫酸至过量，沉淀质量减少，并有在空气中无色的气体产生。
下列说法正确的是
A．该固体一定含有CuSO4、 Na2SO3，可能有葡萄糖
B．该溶液不含有葡萄糖、Ba(NO3)2
C．该固体加足量的水一定能完全溶解，溶液呈蓝色
D．要确定固体成分只需观察实验①反应生成的沉淀颜色
11．将12.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到氢气11.2L（标准状况），该混合物的组成可能是（ ）
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．钠和铁
12．图像是一种简洁表示化学变化过程的方法。相关反应的图像错误的是
A．将一定量稀硫酸滴入到同浓度的Ba(OH)2溶液中
B．将铁粉加入到一定量FeCl3溶液中
C．将铜粉加入到一定量浓硝酸中
D．将二氧化碳通入到一定量漂粉精溶液中
13．把质量为m g的铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为m g的是
A．稀硫酸 B．酒精 C．稀硝酸 D．CO
14．已知：+I2+H2O=+2H++2I-，某溶液中可能含有I-、、Cu2+、，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是
A．肯定不含I- B．肯定不含Cu2+
C．可能含有 D．可能含有I-
15．为将含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的废液中的Cu2+还原回收，某同学在含有ag铁粉的容器中加入该废液，探究了加入废液体积与完全反应后体系中固体质量的关系，部分实验数据如表所示。已知：废液中c(Cu2+)=0.7mol L-1；当废液体积为0.5L时，废液中Fe3+和Cu2+与铁粉恰好完全反应。
废液体积/L 0.5 1 2 3 ≥4
固体质量/g a a a a 0
下列说法错误的是A．当铁粉与0.25L废液反应完全后，固体成分为Fe与Cu
B．当铁粉与1L废液反应完全后，再加入废液时发生的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+
C．废液中c(Fe3+)=0.4mol L-1
D．要将1L废液中的Cu2+全部还原，则至少需要铁粉44.8g
二、非选择题
16．孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：
①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；
②将反应后的混合物过滤；
③向滤液中加入一种金属粉末。
根据上述实验方案，试回答：
（1）第①步反应中的现象为__。
（2）第③步加入的金属粉末是_，理由是__。
（3）若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入__气体，可制得较纯净的铜。
17．在浓硝酸中放入铜片：
（1）反应开始的化学方程式为_________________________________________；
（2）根据上述实验现象，表明硝酸具有_____________填序号；
①酸性 ②不稳定性 ③强氧化性
（3）用V L的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中，待试管中液面不再上升时，试管中溶液的浓度为_____________；（气体摩尔体积用Vm表示）
（4）待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________离子方程式；
（5）若将12.8g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6L标准状况，则所消耗的硝酸的物质的量是_____________，反应中转移的电子的物质的量为_____________。
18．化合物[Cu(Pydc)amp)]：3H2O]的组成为C11Hl4CuN4O7.热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200~250°C，失重的质量分数为15.2%。第二个失重峰在400~500°C，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pyde和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答：
(1)第一步失重失去的组分________。
(2)第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由________。
19．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、CuCl2溶液混合于烧杯中充分反应，试判断下列情况下烧杯中存在的金属离子和单质。
（1）若铁粉有剩余，则烧杯中不可能有__________；
（2）若CuCl2、FeCl3有剩余，则烧杯中一定有________；一定没有_________ ；
（3）若FeCl3有剩余，则烧杯中一定没有_________ ；
20．过渡元素在生产生活中有着众多重要用途：
I.铜印制电路板的蚀刻液有以下几种类型：氯化铁、酸性氯化铜和碱性氯化铜等。它们均有一定的优点。
(1)氯化铁溶液呈___________(选填“酸”，“中”或“碱”)性，请用离子方程式表示其原因___________；其刻蚀铜电路板的原理用离子反应方程式表示为___________。
(2)酸性氯化铜蚀刻液，与铜反应生成CuCl，加入盐酸同时通入氧气可以使蚀刻液再生。蚀刻液再生的化学方程式为_______。
II.酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是石墨棒，其周围是由MnO2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnO(OH)。
(3)NH4Cl的电子式为________；
(4)该电池的正极反应为________；当生成88gMnO(OH)时，则外电路中转移电子的数目为_______。
21．已知：在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取一定量的粗CuO，加入过量浓盐酸，加热并搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH为1。
②向滤液中通入Cl2，搅拌。
③向②中加入适量物质A，微热，搅拌，调整溶液的pH，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
（1）①中加热并搅拌的目的是_____________________________。
（2）②中发生反应的离子方程式是_________________________。
（3）③中的物质A可能是__________________；调整的PH范围是_______________；
过滤后滤渣的成分是__________________。
（4）③中发生反应的离子方程式是_________________________。
（5）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：_________________________。
22．NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。
（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_____________（填化学式，只写两种）。
（2）SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：
①该反应的正反应为____热（填“放”或“吸”）反应。
②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该 反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。
A．SO2的v(正)=v(逆)
B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3
C．容器内混合气体密度不随时间而变化
D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化
（3）Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：
①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。
②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是_____（填标号）。
A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水
B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水
D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水
（4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（写出计算结果即可）。
23．金属单质及其化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜，向所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是_______。
a．若无固体剩余，则溶液中可能有Fe3+
b．若有固体存在，则溶液中一定有Cu2+和Fe2+
c．若溶液中有Cu2+，则可能有固体存在，且该固体中一定没有铁粉
d．若溶液中有Fe2+，则一定有固体存在
（2）Cu2O是一种半导体材料，制取Cu2O的电解池如图，则石墨电极接电源的_______（填“正”或“负”）极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为______；电解后溶液pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）查阅资料可知：Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。请设计简单实验来验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜：_____。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】
A、铜、锌中加入稀盐酸不符合如图曲线，铜不反应，应该从原点起；故选项错误；B、硫酸、硫酸铜中，分别加入氢氧化钠溶液，中和反应优先，因此正确，故选项正确；C、盐酸、稀硫酸中，加入氯化钡溶液与图象不符；故选项错误；D、盐酸、氯化钙中，加入碳酸钠溶液，先有气体，后有沉淀；故选项错误；故选：B。
2．A
【详解】
A.纯碱是碳酸钠的俗称，其化学式为：Na2CO3，其俗名和化学式相符，故A正确；
B.烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为：NaOH，其俗名和化学式不相符，故B错误；
C.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，其俗名和化学式不相符，故C错误；
D.胆矾是五水硫酸铜的俗称，其化学式为：CuSO4·5H2O，其俗名和化学式不相符，故D错误。
故选A。
3．A
【详解】
A．CuO是黑色固体，属于碱性氧化物，但不能和水反应，CuO不能一步转化为Cu(OH)2，故A符合题意；
B．NaHCO3在加热的条件下发生分解反应生成Na2CO3、H2O和CO2，NaHCO3与NaOH反应也能生成Na2CO3和H2O，能一步实现NaHCO3到Na2CO3的转化，故B不符合题意；
C．Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，能一步实现Na2O2到NaOH的转化，故C不符合题意；
D．Na2CO3可以和CO2、H2O反应生成NaHCO3，Na2CO3和少量稀盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，能一步实现Na2CO3到NaHCO3的转化，故D不符合题意；
答案选A。
4．C
【详解】
A. NO被还原成NO，故A错误；
B.Cu、NO的物质的量不确定，所以不能判断铜是否完全溶解，故B错误；
C.溶液中有Cu2＋生成，故C正确；
D.有分析可知，铜粉逐渐溶解，故D错误；
故选：C。
5．B
【详解】
A. 乙烯能催熟水果，高锰酸钾溶液会吸收乙烯，故用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土可以保鲜水果，A正确；
B. 焦炭可在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅要提纯后才可以制得高纯度硅，B不正确；
C. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故可制作印刷电路板，C正确；
D. 电解食盐水制取氢氧化钠、氢气和氯气，氯气和氢氧化钠溶液反应可生成次氯酸钠溶液，次氯酸钠溶液具强氧化性，故喷洒房间能杀菌消毒，D正确；
答案选B。
6．A
【详解】
A.FeCl2溶液中含Fe2+，KSCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不会显红色，A错误；
B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al(OH)3胶体，离子方程式为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+，B正确；
C.实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；
D.Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D正确；
答案选A。
7．D
【详解】
Cu与稀硝酸的反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，参加反应的硝酸为8mol时，被还原的硝酸的物质的量为2mol，则反应中被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为2∶8=1∶4，故选D。
8．D
【详解】
A. 在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，利用的是铁离子的氧化性，与铁比铜金属性强无关系，A错误；
B. H2S难电离，CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为Cu2+＋H2S＝CuS↓＋2H＋，B错误；
C. 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为Cu2(OH)2CO3＋4H＋＝2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O，C错误；
D. 根据化学反应CuO＋COCu＋CO2可知其实验现象为黑色固体变成红色固体，D正确；
答案选D。
9．D
【详解】
A．就可以与、、、共存，故A错误；
B．已知氧化性：，则Cu +2=Cu2++2，该溶液能溶解单质铜，故B错误；
C．若溶液呈碱性，则一定含有，、和其不能共存，但、能与其共存，则该溶液不一定含有，故C错误；
D．若溶液有颜色，则溶液中一定含有，一定没有，剩下的6种离子中，其中和不能共存，则溶液中最多可存在5种离子，如、、、、或、、、、，故D正确；
答案D。
10．A
【详解】
A．由分析可知，该固体一定含有CuSO4、 Na2SO3、Ba(NO3)2。葡萄糖在整个过程中不参与反应，不能确定是否有葡萄糖，A项正确；
B．根据分析，该固体含Ba(NO3)2，不能确定是否含有葡萄糖，B项错误；
C．根据该白色固体的成分进行分析，白色固体加足量的水，不能完全溶解，会产生白色沉淀，C项错误；
D．实验①产生了深红色固体(Cu2SO3 CuSO3 2H2O)，会影响观察其他沉淀的颜色，故只需观察实验①反应生成的沉淀颜色不能确定固体成分，D项错误；
答案选A。
11．B
【详解】
根据上述分析可知，
A．Ca摩尔质量为40g/mol，锌的摩尔质量为65g/mol，二者的平均摩尔质量大于25.6g/mol，不符合题意，A项不选；
B．Mg的摩尔质量为24g/mol，Cu不与盐酸反应，其摩尔质量可以视作无穷大，符合题意，B项选；
C．Al为+2价时的摩尔质量为27g/mol×＝18g/mol，Mg的摩尔质量为24g/mol，二者的摩尔质量都小于25.6g/mol，C项不选；
D．钠转化为+2价金属时的摩尔质量为46g/mol，Fe的摩尔质量为56g/mol，二者摩尔质量都大于25.6g/mol，不符合题意，D项不选；
答案选B。
12．D
【详解】
A．反应开始时溶质是氢氧化钡，随着硫酸的增加氢氧化钡的量会不断变小，直至恰好反应溶液变成水，此时，导电性最差，再滴加稀硫酸，溶质又变成了硫酸，导电性又逐渐增强，故A正确；
B．铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液中离子数目增多，氯离子的量不变，所以氯离子的百分含量减少，到三价铁离子反应完全后，氯离子的百分含量不再变化，故B正确；
C．铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；
D．二氧化碳和次氯酸钙反应生成碳酸氢钙和次氯酸，所以碳酸氢根离子的物质的量逐渐增加，故D错误。
答案选D。
13．BD
【详解】
A．铜丝灼烧成黑色，立即放入硫酸中，CuO与硫酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，选项A错误；
B．铜丝灼烧成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO与C2H5OH反应：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O，反应后铜丝变红，质量保持不变，选项B正确；
C．铜丝灼烧成黑色，立即放入稀硝酸中，CuO、Cu与稀硝酸反应，生成铜盐，铜丝变红，铜丝质量减少，选项C错误；
D．铜丝灼烧成黑色，立即放入下列物质中，CuO与CO反应：CuO+COCO2+Cu，反应后铜丝变红，质量保持不变，选项D正确；
答案选BD。
14．BD
【详解】
Cu2+在溶液中呈蓝色，而该溶液呈无色，则一定不含有Cu2+；由已知反应可知，的还原能力比I-强，所以加入溴水后，先与反应，生成无色的Br-和；由于溴水是少量的，所以即便含有I-，也可能没有发生反应，溶液仍呈无色。
综合以上分析，溶液中肯定不含Cu2+，一定含有，可能含有I-，故选BD。
15．BC
【详解】
由题给信息可知当废液体积为时，溶解的铁粉的质量与析出的的质量相等，废液中含有为，由，可知消耗，生成，二者质量之差为，故反应消耗为，故废液中为，，则消耗铁粉为，铁粉质量为。
A．当废液体积为时，废液中和与铁粉恰好完全反应，故当铁粉与废液反应完全后有剩余，固体成分为与 ，A正确；
B．废液与铁粉反应后，铁粉无剩余，再加废液，剩余固体质量减小，则发生的反应为，B错误；
C．由上述分析知，废液中为，C错误；
D．废液中含有和，先发生反应，再发生反应，前者消耗为，后者消耗为，要使反应完，消耗铁粉质量，D正确；
故选BC。
16． 固体溶解，有无色气体生成，溶液变成蓝色 Fe 铁的活泼性比铜强，可从溶液中置换出铜 氢气
【详解】
(1)孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，当加入过量稀硫酸时发生反应，固体逐渐溶解，产生二氧化碳气体、水和硫酸铜，则所得溶液显蓝色；
(2)为冶炼金属铜，因Fe比Cu活泼，则加入过量的铁粉，可把铜从硫酸铜溶液中置换出来；
(3)若向滤液中加入过量生石灰后生成氢氧化铜，过滤，将沉淀氢氧化铜加热后生成氧化铜，通入氢气生成铜和水。
17． Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ①③ 1/Vm mol/L 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O 0.65 mol 0.4 mol
【详解】
（1）铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，因此反应开始的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；
（2）反应中有红棕色二氧化氮气体，溶液逐渐变蓝色，说明反应中氮元素化合价降低，铜元素化合价升高，因此体现浓硝酸的强氧化性，有硝酸铜生成，还体现硝酸的酸性，答案选①③；
（3）用V L的试管装满NO2气体，并倒扣在足量的水中发生反应：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，待试管中液面不再上升时溶液体积是2V/3 L，硝酸的物质的量是，因此试管中溶液的浓度为mol/L；
（4）加入稀硫酸后，氢离子与原溶液中硝酸根离子构成强氧化性酸，又能与过量的铜反应，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）12.8gCu的物质的量为12.8g÷64g/mol=0.2mol，气体的物质的量为5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，根据氮原子守恒可知参加反应的硝酸的物质的量为n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]+n（NO、NO2）=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol；铜元素化合价从0价升高到+2价失去2个电子，则反应中转移的电子的物质的量为0.2mol×2＝0.4mol。
18． C11H14CuN4O7 的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%，与实验值15.2%存在一定的实验误差。 失重后的固态残渣为CuO或Cu2O的混合物。
19． Fe3+ Cu2+ Fe2+ Fe Cu Fe Cu
【详解】
（1）铁粉，即为单质铁既会与三价铁反应，也会与可溶性的二价铜反应，所以当溶液中有铁粉剩余的时候，说明三价铁离子与二价铜离子一定反应完全了。（2）氯化铜与氯化铁有剩余，说明二者未与铁粉反应完全，那么我们可以知道，铁粉一定是不存在了。二价铁离子一定是存在的，而铜粉会与三价铁离子反应，所以此刻铜粉一定没有剩余。（3）铁粉与铜粉都会与三价铁离子反应，当三价铁离子有剩余时，溶液中一定是没有铜粉与铁粉的，因为如果有的话，铜粉铁粉一定会与三价铁离子反应。
20．(1) 酸 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(2)4CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2O
(3)
(4) MnO2+e-+=MnO(OH)+NH3 NA
【解析】
(1)
氯化铁为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，原因是Fe3+水解生成Fe(OH)3和H+，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；FeCl3刻蚀铜电路板时，Fe3+与Cu发生氧化还原反应，生成Cu2+和Fe2+，离子反应方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。答案为：酸；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2)
CuCl中加入盐酸同时通入氧气，可以使蚀刻液再生，重新生成CuCl2，化学方程式为CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2O。答案为：CuCl+4HCl+O2=4CuCl2+2H2O；
(3)
NH4Cl为离子化合物，由和Cl-构成，其电子式为。答案为：；
(4)
锌锰干电池中，MnO2和NH4Cl在正极放电，产生MnO(OH)，该电池的正极反应为MnO2+e-+=MnO(OH)+NH3；MnO(OH)——e-，n[ MnO(OH)]==1mol，则外电路中转移电子的数目为1mol×NAmol-1= NA。答案为：MnO2+e-+=MnO(OH)+NH3；NA。
21． 加快反应速率，是反应充分 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- CuO 4-5 Fe(OH)3 CuO+2H+=Cu2++H2O 取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。
【详解】
（1）加热搅拌一般是为了加快反应速度，
故答案为：加快反应速率，使反应充分；
（2）根据分析可知答案为：；
（3）根据分析可知A为CuO，既能调节pH值又不引入新的杂质；根据题目信息可知pH在4-5的环境中Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解；得到的滤渣为Fe(OH)3，
故答案为：CuO；4-5；Fe(OH)3；
（4）该反应为氧化铜和氢离子的反应，
故答案为：CuO+2H+=Cu2++H2O；
（5）测溶液pH值的方法为：取一小块pH试纸，放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中央，待变色后与标准比色卡相比。
22． (NH4)2SO4、NH4NO3[NH4NO2或(NH4)2SO3] 放 AD Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O CD 5∶6
【详解】
（1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，根据质量守恒，由所含元素判断可知，其中无机铵盐主要是(NH4)2SO4、NH4NO3[NH4NO2或(NH4)2SO3]；
（2）①根据图中能量与反应进程可知，反应物总能量高于生成物总能量，该反应的正反应为放热反应；
②A．SO2的v(正)=v(逆)，反应达到平衡状态，选项A正确；
B．反应是可逆反应，混合气体中一定同时存在SO2、O2、SO3，反应不一定达平衡状态，选项B错误；
C．反应物均为气体，恒容条件下，气体的密度保持不变，故容器内混合气体密度不随时间而变化，不能作为平衡状态的标志，选项C错误；
D．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是气体体积缩小的反应，容器内混合气体总压强不再随时间而变化，说明气体的体积不变，反应达平衡状态，选项D正确；
答案选AD；
（3）①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；
②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。检验CO2时，必须先排除SO2和CH2＝CH2的干扰，再利用澄清石灰水检验二氧化碳，故Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水或Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水；
答案选CD；
（4）标准状况下生成氨气的物质的量为：=0.055mol，设(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量分别为x和y，则：，解得，则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝5∶6。
23． ac 负 2Cu-2e－+2OH－Cu2O+H2O 变大 取少量待测物与试管中，滴入少量稀硫酸，若溶液变蓝，则样品中含有氧化亚铜，否则不含
【详解】
(1)用FeC13溶液腐蚀印刷电路板上的铜发生的反应为：Cu + 2Fe3+==2Fe2++ Cu2+，反应后所得溶液中一定含有Fe2+、Cu2+，可能含有Fe3+，向所得溶液中加入铁粉；
a．若无固体剩余，可能只发生反应Fe + 2Fe3+ ="=" 3Fe2+，且Fe3+有剩余，则溶液中可能有Fe3+，正确；
b．若有固体存在，可依次发生反应Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+和Fe + Cu2+==Fe2++ Cu，若剩余固体中含有铁粉，则溶液中一定不含有Cu2+，错误；
c．若溶液中有Cu2+，可依次发生反应Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+和Fe + Cu2+==Fe2++ Cu，有Cu2+剩余，该固体只能铜单质，一定没有铁粉，正确；
d．若铁粉恰好发生反应Fe + 2Fe3+ ==3Fe2+和Fe + Cu2+==Fe2++ Cu，溶液中有Fe2+，则没有固体存在，错误；故选ac；
(2)该装置为制取Cu2O的电解池，电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2，则石墨电极为电解池的阴极，接电源的负极，电解池工作时，Cu电极的电极反应式为2Cu-2e－+2OH－Cu2O+H2O；电解后溶液pH变大；
(3)根据题给信息Cu2O为红色碱性氧化物，在酸性溶液中可发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，验证某铜粉样品中是否有氧化亚铜的实验方案为：取少量待测物与试管中，滴入少量稀硫酸，若溶液变蓝，则样品中含有氧化亚铜，否则不含。
答案第1页，共2页

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