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人教版九年级化学下册第九单元 溶液 教案
课题1 溶液的形成(第1课时)
一、教学目标
（一）知识与技能
1.认识溶解现象，知道溶液是由溶质、溶剂组成的。
2.知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。
3.了解溶液在生产、生活中的重要意义。
（二）过程与方法
1.学生通过分组实验、观察记录、汇报交流、分析讨论，归纳总结，从而认识溶解的过程，构建溶液的概念。
2.运用多媒体动画，将抽象知识形象化，便于学生理解。通过游戏化的练习，让学生在快乐中巩固新知。利用课外实践活动，引导学生将所学知识应用到生活中去。
（三）情感、态度与价值观
1.初步了解溶液在生活、生产及科研中的重要意义，体现化学的应用价值。
2.在分组实验与小组讨论中，体会交流与合作在学习过程中的重要作用，发展学生善于动手，勤于思考的科学精神。
二、教学重点、难点
1.建立溶液的概念，认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2.对溶液的形成微观过程的理解。
三、教学过程
（一）溶液
【知识点1】溶液:
1.一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液的组成：溶质和溶剂。
2.能溶解其他物质的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。
3.溶质可以是固体,也可以是液体或气体。
4.溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量；溶液的体积不一定等于溶质的体积加上溶剂的体积。
【注意】①溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体；
②某溶液中溶质或溶剂的种类可以是一种，也可以是两种或两种以上；在初中阶段讨论的溶液中溶质或溶剂的种类一般是一种；
③水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂，当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定；
④溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL。这是因为分子间有间隔的缘故。
【知识点2】溶液的特征：
1.均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
2.稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
[问题探究]如何判断某物质是否属于溶液？
【小结】判断某物质是否是溶液，一般从三个方面判断：①从现象看，溶液一般是透明的，但不一定是无色的；②从特征看，溶液是均一、稳定的；③从物质类别看，溶液是混合物。
（二）溶质和溶剂
【知识点3】溶质和溶剂的关系：
【实验分析】实验9-2：
1.实验过程：
溶剂 溶质 现象
(1)水 碘 碘微溶于水
(2)汽油 碘 碘溶解
(3)水 高锰酸钾 高锰酸钾溶解
(4)汽油 高锰酸钾 高锰酸钾不溶解
2.实验结论：由(1)(3)可知,不同溶质在同种溶剂中的溶解能力也不相同；由(1)(2)可知,同种溶质在不同种溶剂中的溶解能力也不相同；物质的溶解能力与溶质和溶剂的性质有关。
[问题探究] 溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中有哪些用途？
[知识拓展] 溶液的用途：
(1)在溶液中进行化学反应，能加快化学反应速率，因此在化工生产或实验室中，常常把能够起反应的固体配成溶液来使用。植物从土壤里获得的各种养料，也要使其变成溶液，才能被根部吸收，有些植物还可以用营养液进行无土栽培。
(2)医疗上用的葡萄糖溶液、生理盐水和各种眼药水等，都是按一定的要求配成的溶液。
(3)溶液的密度一般比水大、凝固点比水低、沸点比水高，可用于农业选种、公路上消除冰雪等。
四、教学反思
课题1 溶液的形成 （第2课时）
一 、教学目标
（一）知识与技能
1.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2.了解一些常见的乳化现象。
（二）过程与方法
1.学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录。分析实验现象。
（三）情感、态度与价值观
1.增强学习化学的兴趣。
2.树立发展勇于创新的精神。
二、教学重点、难点
1.探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
2.乳化和溶解的区别。
3.从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
三、教学过程
（一）溶解时的吸热和放热现象
【知识点1】溶质溶于水时温度变化的实质：在溶解过程中发生了两种变化，一种是在水的作用之下，溶质的分子（或离子）被拆开，向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，结合成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
因此：不同的溶质，在这两种过程吸或放出的热量不同，这就使溶液的温度发生了变化。有的溶质溶解时，扩散过程吸收小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高，此溶解过程向环境放出热量；反之则溶液的温度降低，此溶解过程从环境吸收热量。
（二）乳化现象
【知识点2】乳化现象：
【实验分析】实验9-4
试管内加入的物质 现象 把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前 振荡后 静置后
水和植物油 溶液分层 得到乳状浑浊液体 溶液分层 不干净
水和植物油及洗涤剂 溶液分层 得到乳状浑浊液体 溶液不分层 干净
[问题探究] 为什么加了洗涤剂后容易将试管洗干净？
【实验结论】
1.这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
2.洗涤剂有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成为大油珠。
3.生活中有乳化作用的物质，如肥皂、沐浴露、洗发水、洗洁精等。
【知识拓展】
溶液与悬浊液、乳浊液有何本质区别
形成的溶液 溶液 悬浊液 乳浊液
分散物质原来的状态 固、液、气 固 液
分散在水里的粒子 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
实例 食盐水、糖水 泥浆 植物油与水的混合液
四、教学反思
课题2 溶解度 （第1课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.了解结晶现象及海水晒盐的原理。
（二）过程与方法
1.培养学生通过实验解决问题的能力，更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2.利用实验和数据的结合，培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
（三）情感、态度与价值观
1.通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化。
二、教学重点、难点
1.建立饱和溶液的概念。
2.饱和溶液与不饱和溶液概念的形成及两者相互转化的方法。
三、教学过程
（一）饱和溶液与不饱和溶液
[问题探究] 一定温度下，一定量的溶剂里能无限制地溶解氯化钠吗？若不能再溶解，得到的溶液是氯化钠的什么溶液？若还能再溶解，得到的溶液是氯化钠的什么溶液？
【实验分析】实验9-5
1.实验过程：
操作 向20 mL水中
加入5 g NaCl搅拌 再加入5 g NaCl搅拌 再加入5 mL水搅拌
现象 NaCl溶解 NaCl未全部溶解 NaCl全部溶解
结论 物质溶于溶剂的质量与溶剂的量有关
2.实验结论：在一定的条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解；在一定条件下,硝酸钾也不能无限溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。
3.实验注意事项：一定条件是温度一定或溶剂量一定。
[问题探究] 什么是饱和溶液？ 什么是不饱和溶液？如何判断某溶液是否是饱和溶液？
【知识点1】在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做某种溶质的饱和溶液。
【知识点2】在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质能继续溶解时,所得到的溶液叫做某种溶质的不饱和溶液。
[问题探究] 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
[知识拓展] 溶液的饱和与否与溶液的浓稀之间没有必然的联系。对于不同溶质的溶液而言，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液；但对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，其饱和溶液肯定比其不饱和溶液要浓。
[问题探究] 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化方法有哪些？
【知识点3】饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：
一般情况下：饱和溶液不饱和溶液
[问题探究]从溶液中获取晶体的方法有哪些？
【知识点4】结晶的方法：
1.蒸发结晶。
2.降温结晶（冷却热饱和溶液）。
【知识拓展】海水晒盐示意图：
粗盐→氯化钠
海水→贮水池→蒸发池→结晶池
母液→多种化工产品
四、教学反思
课题2 溶解度（第2课时）
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解溶解度的概念。
2.初步学会分析溶解度曲线，并利用溶解度曲线解释并解决一些问题。
（二）过程与方法
1.通过实验探究过程，会利用控制变量的方法设计对比实验。
2.通过溶解度曲线的绘制，培养观察、分析及归纳的能力。
（三）情感、态度与价值观
1.通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系。
二、教学重点、难点
1.固体溶解度的概念的理解及应用。
2.从定性认识溶解度到定量得出溶解度概念的探究过程。
三、教学过程
（一）溶解度
[问题探究]固体物质的溶解度是怎样规定的？影响固体物质溶解度的因素有哪些？
【知识点1】固体物质的溶解度：
1.表示在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2.定性描述物质溶解能力的四要素：①一定温度；②100 g溶剂；③饱和状态；④单位:g。
3.影响因素：温度。
4.“易溶”“难溶”与溶解度的关系：
溶解度/g 一般称为
小于0.01 难溶
0.01~1 微溶
1~10 可溶
大于10 易溶
[问题探究]气体的溶解度与什么因素有关？
【知识点2】气体物质的溶解度：
1.指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2.影响因素：温度和压强。
（二）溶解度曲线
[问题探究] 从溶解度曲线图中你能获取哪些信息？
【知识点3】溶解度曲线：横坐标为温度，纵坐标为溶解度，表示物质的溶解度随温度变化的曲线。
【知识点4】溶解度的三种情况：
A.大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如：KNO3。
B.少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl。
C.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2。
【知识点5】溶解度曲线上的点:
1.曲线上的点表示该温度下某物质的溶解度。
2.曲线上方的点表示该温度下的饱和溶液但溶质有剩余。
3.曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液。
4.交叉点,表示在该温度下两物质的溶解度相同。
【知识拓展】陡升型的曲线对应的物质在提纯时,使用降温结晶的方法；缓升型的曲线对应的物质在提纯时,使用蒸发结晶的方法。
四、教学反思
课题3 溶液的浓度
一、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握一种溶液组成的表示方法-------溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
2.能进行溶质质量分数和化学方程式混合的简单综合计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
（二）过程与方法
1.通过溶质质量分数以及其和化学方程式混合的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
2.能找准各物质量的关系。
（三）情感、态度与价值观
1.学会严谨求实的科学学习方法。
2.培养具体问题具体分析的能力。
二、教学重点、难点
溶液的溶质质量分数简单的计算以及溶质质量分数和化学方程式混合的综合计算。
三、教学过程
（一）溶质质量分数
[问题探究] 在化学中如何定量的表示溶液的浓度呢？
【知识点1】溶质质量分数：
表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
【知识点2】对于有色溶液来讲,溶液的颜色越深,溶液就越浓；溶液的颜色越浅,溶液就越稀。
（二）有关溶质质量分数的计算
【例题分析】【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150 kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：溶质的质量分数=100%
溶质的质量 = 溶液的质量× 溶质的质量分数
= 150 kg × 16%
= 24 kg
溶剂的质量 = 溶液的质量-溶质的质量
= 150 kg - 24 kg
= 126 kg
答：需要24 kg的氯化钠，126 kg的水。
【小结】在一定温度下的饱和溶中：
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
[问题探究] 进行溶质质量分数的计算时，需要注意哪些问题？
[小结] 进行溶质质量分数的计算时，需要注意：
(1)不能将溶剂质量与溶液质量混淆。溶液质量可以按下列方法计算：
溶液质量＝ 溶质质量＋ 溶剂质量；溶液质量＝溶液体积×溶液密度。
(2)计算公式中溶质质量与溶液质量单位必须统一。
(3)溶质质量是指已溶解在溶剂里的溶质的质量，不包括未溶解的部分或结晶析出的部分。
(4)影响溶液中溶质的质量分数的因素只有溶质的质量和溶液的质量，与溶液的温度、是否饱和、溶质的种类、溶剂的种类等均无关。
[问题探究]如何将溶液进行稀释？
[知识点3] 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水或加入稀溶液，但在稀释前后，溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，设未知数后建立等式关系，进行计算。
①加水稀释：A为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的质量分数；B为稀释后溶液质量，b%表示稀释后溶质质量分数；M水表示加入水的质量。
计算关系式：A·a%＝B·b%或A·a%＝(A＋M水)·b%
②加入稀溶液稀释浓溶液：A为浓溶液质量，a%为浓溶液中溶质的质量分数；B为稀溶液质量，b%表示稀溶液中溶质的质量分数；c%代表混合后所得溶液中溶质的质量分数。
计算关系式：A·a%＋B·b%＝(A＋B)·c%
四、教学反思
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、教学目标
（一）知识与技能
1.能进行溶质质量分数的简单计算。
2.了解配制一定溶质质量分数溶液的基本方法，能独立完成“配制一定溶质质量分数氯化钠溶液”的实验，并书写实验报告。
（二）过程与方法
1.通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
2.通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。并学会根据实验基本操作正确选择实验仪器。
（三）情感、态度与价值观
1.让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
二、教学重点、难点
1.学会配制一定溶质质量分数的溶液。
2.一定溶质质量分数溶液的配制，掌握溶液配制的基本步骤。
三、教学过程
【实验用品】烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管、水、食盐。
【实验过程】
（一）配制质量分数为6%的氯化钠溶液：
1.计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠3g，水47g。
2.称量：用托盘天平称量氯化钠3g；用量筒量取水47mL。
3.溶解：将氯化钠和水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使氯化钠溶解。
4.装瓶，贴上标签：将配制好的溶液转入试剂瓶，并贴上标签。
（二）配制质量分数为3%的氯化钠溶液：
用配好的6%的氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm3)配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液
1.计算：需要6%的氯化钠溶液的质量为1.5g，体积1.4mL;需水的质量为48.5g，体积为48.5mL。
2.量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，并倒入烧杯中。
3.混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
4.装瓶，贴上标签：将配制好的溶液转入试剂瓶，并贴上标签。
【小结】配制溶液的一般步骤为:
(1)用固体配制一定质量分数的溶液时的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
(2)用液体配制一定质量分数的溶液时的步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签。
【知识拓展】在配制一定质量分数的溶液过程中,经常会出现所得溶液溶质质量分数偏大或偏小的情况。
1.所配溶液溶质质量分数偏小的原因:
(1)从计算错误角度考虑:水的质量算多了,溶质的质量算少了。
(2)从用托盘天平称量的角度考虑:天平读数有问题，药品和砝码放颠倒了,左盘放纸片但右盘没有放纸片,调零时,游码未拨回“0”刻度等。
(3)从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时,仰视读数。
(4)从转移药品角度考虑:烧杯不干燥,量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中。
(5)从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质。
2.所配溶液溶质质量分数偏大的原因:
(1)称量时,所用砝码已生锈或沾有油污。
(2)量取溶剂时,俯视读数了。
四、教学反思
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