第十单元 酸和碱 教案——2021-2022学年人教版九年级下册

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第十单元 酸和碱 教案——2021-2022学年人教版九年级下册

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人教版九年级化学下册第十单元 酸和碱 教案
课题1 常见的酸和碱(第1课时)
教学目标
(一)知识与技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂,并能说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色,初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.了解几种常见的酸及其物理性质。
3.掌握酸的化学性质。
(二)过程与方法
1.初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
2.初步学会运用观察、实验等方法获取信息的。
(三)情感、态度与价值观
1.实事求是的科学态度。
2.保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲,发展学习化学的兴趣。
3.发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二、教学重点、难点
1.酸碱指示剂的变色情况
2.酸的化学性质。
三、教学过程
(一)酸碱指示剂
[问题探究] 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律?
【知识点1】酸碱指示剂(简称指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。常见的有石蕊和酚酞。石蕊试液呈紫色,遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液呈无色,遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
【知识拓展】1.酸溶液的溶质一定是酸;酸性溶液的溶质不一定是酸,还有可能是盐,如氯化铵、硫酸锌等。酸性溶液包含酸溶液。碱溶液的溶质一定是碱;碱性溶液的溶质不一定是碱,还有可能是盐,如碳酸钠等。碱性溶液包含碱溶液。
2.盐溶液有可能呈酸性,也有可能呈碱性,还可能呈中性。
(二)几种常见的酸
[问题探究] 常见的酸有哪些?它们的物理性质是怎样的? 有哪些用途呢?
【知识点2】盐酸、硫酸的物理性质:
【实验分析】实验10-2
(1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态。
(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖,观察并闻气味。
盐酸 硫酸
颜色、状态 无色透明液体 无色油状液体
打开瓶盖后的现象 出现白雾 无明显现象
气味 刺激性气味 无味
密度 常用浓盐酸(37%~38%)1.19g/cm3 常用浓硫酸(98%)1.84 g/cm3
【知识点3】盐酸和硫酸的用途:
用途
盐酸(HCl) 重要化工用品。用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
硫酸(H2SO4) 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂
【知识点4】浓硫酸的腐蚀性:
【实验分析】实验10-3
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做下列实验:
实验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上写字处变黑
用小木棍蘸少量浓硫酸 木棒变黑
将浓硫酸滴到一小块布上 布上出现小洞
【实验结论】浓硫酸具有强烈的腐蚀性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素,生成的黑色物质炭,该性质称为脱水性。
[问题探究] 如何正确稀释浓硫酸?错误的操作会引起什么后果?
【知识点5】浓硫酸的稀释:
【实验分析】实验10-4
1.实验过程:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒搅拌,并用手轻轻碰触烧杯外壁。
2.实验现象:浓硫酸溶于水时放出大量的热。
3.实验结论:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里,因为水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出大量的热,会使酸液向四周飞溅。如果不慎溅到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
【注意】浓盐酸的特性:浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶,会观察到瓶口有白雾出现,那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,故在开启的瓶口处形成白雾。所以应密封保存浓盐酸。
【知识拓展】在实验室中浓硫酸做干燥剂,但只能够干燥中性气体(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性气体(CO2,SO2,NO2)。
(三)酸的化学性质
【知识点6】盐酸、硫酸等酸在溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子(H+),所以不同的酸具有相似的化学性质,即酸的通性。
【实验分析】实验10-7
实验一:酸与酸碱指示剂作用:
1.实验步骤:在点滴板上分别滴入两份稀硫酸和稀盐酸,再用胶头滴管在稀盐酸和稀硫酸中分别滴入酚酞溶液和石蕊溶液,观察现象。
2.实验现象:
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
稀盐酸 溶液变为红色 无明显现象
稀硫酸 溶液变为红色 无明显现象
[问题探究] 此实验说明酸具有哪些化学性质呢?
3.实验结论:酸能使紫色的石蕊试液变红,不能使酚酞溶液变色。
实验二:金属与酸的反应
1.回顾第八单元金属与酸的反应,反应的化学方程式如下表:
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
2.结论:酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
实验三:酸与金属氧化物的反应
1.实验步骤:在盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里分别放入一根生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3),过一会儿取出铁钉,用水洗净,观察铁钉表面和溶液颜色的变化
2.实验现象:
现象 化学方程式
①金属氧化物与稀盐酸作用 铁钉表面的红棕色逐渐消失,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
②金属氧化物与稀硫酸作用 铁钉表面的红棕色逐渐消失,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
[问题探究] 上面反应的生成物有什么共同之处?
3.实验结论:酸能与金属氧化物反应生成盐和水
【注意】铁单质与酸反应,生成物中有Fe2+,溶液中有Fe2+时,溶液呈浅绿色;铁的氧化物与酸反应时,铁元素的化合价不变,当溶液中有Fe3+时,溶液呈黄色。
【知识拓展】用稀盐酸或稀硫酸清洗铁制品表面的锈时,不能将铁制品长时间浸在酸中,因为铁单质也能与稀盐酸或稀硫酸反应。
[问题探究] 盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质呢?
【小结】酸的通性:
①酸能与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊变红色 酸不能使酚酞溶液变色
②酸能与活泼金属作用 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
③酸能与某些金属氧化物作用 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
四、教学反思
课题1 常见的酸和碱(第2课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质,了解它们的用途。
2.认识碱的腐蚀性,及使用注意事项。
3.知道氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,增强学生比较、分析、归纳的能力。
(二)过程与方法
1.通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的探究,能简单的归纳出碱的相似的化学性质,培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。
(三)情感、态度与价值观
1.树立科学的物质观,学会用辨证的观点看待事物,能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
2.进一步理解一切客观事物是相互联系和具有内部规律的,使学生认识到化学与周围生活的密切关系,增强社会责任感。
二、教学重点、难点
1.氢氧化钠和氢氧化钙的主要的性质。
2.非金属氧化物与碱溶液反应。
三、教学过程
(一)几种常见的碱
[问题探究] 常见的碱有哪些?
【知识点1】氢氧化钠:
1.氢氧化钠的化学式NaOH,它有强烈的腐蚀性;它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。如果不慎将碱液沾到皮肤上,要先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
2.氢氧化钠的性质:
【实验分析】实验10-5:用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验(切勿用手拿):
现象 分析
观察氢氧化钠的颜色和状态 白色固体
将氢氧化钠放在表面皿上,放置一会儿 表面潮湿并逐渐溶解 氢氧化钠容易吸收水分
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁 试管外壁发烫 氢氧化钠溶解放出大量的热
[问题探究] 实验中的现象说明氢氧化钠具有什么性质?
[小结] 氢氧化钠是白色固体,易潮解,溶于水时会放出大量的热。此外,氢氧化钠具有强腐蚀性,在空气中易与二氧化碳反应而变质。
【注意】1.氢氧化钠放在空气中容易吸收水分,表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。这个变化是物理变化。氢氧化钠应密封保存。利用它的吸水性,可以作某些气体的干燥剂。它只能干燥中性气体和碱性气体,而不能干燥酸性气体。
2.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。使用氢氧化钠必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀;实验时最好戴防护镜,防止溶液溅到眼睛里;如果不慎沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
[问题探究] 氢氧化钠有哪些重要的用途?
【知识点2】氢氧化钠的用途:氢氧化钠广泛用于肥皂、石油等工业。氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可用来除油污,炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【知识点3】氢氧化钙:
【实验分析】实验10-6:氢氧化钙的性质探究:
1.实验步骤:取一小药匙氢氧化钙,观察它的颜色和状态,然后放入小烧杯中,加入约30mL水,用玻璃棒搅拌,观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后放置,使上层液体澄清。取出澄清的溶液,向其中通入少量二氧化碳,观察现象。
2.实验现象:
项目 现象
氢氧化钙的颜色、状态 白色固体
在水中溶解的情况 微溶于水
向澄清石灰水中通入CO2 澄清石灰水变浑浊
[问题探究] 氢氧化钙是怎样制取出来的?它有哪些用途?
3.实验结论:氢氧化钙的化学式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末状固体,具有强烈的腐蚀性,其水溶液俗称石灰水。可由生石灰(CaO)与水反应得到,反应的化学方程式为
CaO+H2O===Ca(OH)2。
【小结】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、用途及制备原理:
  氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙(Ca(OH)2)
俗称 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
物理性质 白色固体,易溶于水,易潮解,溶解时放出大量的热。NaOH固体有吸水性 白色固体,微溶于水
腐蚀性 强腐蚀性 较强腐蚀性
用途 重要的化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠,用以去除油污。可做干燥剂 用于建筑业,制烧碱、漂白粉的原料;用于农业改良酸性土壤、配制农药波尔多液
制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3CaO+CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2
(二)碱的化学性质
【问题探究】碱都有哪些化学性质?
【知识点4】碱的化学性质:
(1)碱与指示剂反应:
指示剂 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
紫色石蕊溶液 变蓝 变蓝
无色酚酞溶液 变红 变红
【注意】只有可溶性的碱的溶液,才能使指示剂变色;不溶于水的碱(例如氢氧化镁、氢氧化铜等)不能使指示剂变色。
(2)碱与某些非金属化合物的反应:
①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(用于鉴别CO2气体);
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(氢氧化钠密封保存的原因之一);
③2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
【注意】只有可溶性的碱的溶液,才能与非金属氧化物反应;不溶于水的碱(例如氢氧化镁、氢氧化铜等)不能与非金属氧化物反应。
【小结】氢氧化钠和氢氧化钙等碱在溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子( OH-),所以不同的碱具有相似的化学性质,即碱的通性。
(三)酸和碱的概念
[问题探究] 为什么盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电?
【知识点5】盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电,说明它们的溶液中含有带电的粒子。
[问题探究] 为什么酸具有一些相似的化学性质,碱也具有一些相似的化学性质?
【知识点6】酸在水中离解出来的阳离子全部是氢离子。即在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
【知识点7】碱在水中离解出来的阴离子全部是氢氧根离子。即在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根子的化合物叫做碱。
四、教学反思
课题2 酸和碱的中和反应(第1课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.知道酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响,以及中和反应在实际中的应用。
(二)过程与方法
1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
2.会用观察的方法来分析事物。
(三)情感、态度与价值观
1.培养理论联系实际,关注社会实际问题的意识。
2.通过相互交流、探究式的学习方式,培养学生学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
1.酸碱之间的中和反应。
2.中和反应的探究过程。
三、教学过程
(一)中和反应
【知识点1】中和反应:
[问题探究]了如何设计实验证明氢氧化钠溶液和盐酸发生反应了?
【实验分析】实验10-8
1.实验步骤:在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液,至溶液颜色恰好变成无色为止。
2.实验现象:氢氧化钠是碱,其溶液能使酚酞溶液显示红色,随着盐酸的加入,红色逐渐消失变成无色。所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
3.实验结论:上面的实验中,氢氧化钠与盐酸发生了反应,即:NaOH+HCl===NaCl+H2O
【知识拓展】其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例:Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
[问题探究] 以上几个化学反应的生成物有什么共同特点?
【小结】上述三个反应都生成水,另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的,我们把这类化合物叫做盐。因此把酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
[问题探究] 我们如何判断一个反应是不是中和反应?有盐和水生成的反应一定是中和反应吗?
[知识拓展] 判断某个反应是否为中和反应,关键是看反应物是否为酸和碱,而不是仅看生成物中是否有盐和水。有盐和水生成的反应不一定是中和反应。金属氧化物与酸反应(如:CuO+H2SO4===CuSO4 +H2O)及非金属氧化物与碱的反应(如:2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O)虽然生成物都是盐和水,但反应物不是酸和碱,故不属于中和反应。
[问题探究] 中和反应的实质是什么?
[知识点3] 中和反应的实质是酸中自由移动的H+跟碱中自由移动的OH-结合生成水分子。
(二)中和反应在实际中的应用
[问题探究] 中和反应在实际生活中有哪些用途?
【知识点4】中和反应在实际中的应用:
1.改变土壤的酸碱性:根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。例如,近年来由于空气污染造成酸雨,导致一些地方的土壤变成酸性,不利于作物的生长,于是人们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。
2.处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一系列的处理,例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可以用熟石灰进行中和处理。
3.用于医药:人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化,但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物,以中和过多的胃酸。被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包,这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸,从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·H2O)的药水,就可减轻痛痒。
四、教学反思
课题2 酸和碱的中和反应(第2课时)
一、教学目标
(一)知识与技能
1.学会用pH试纸测定溶液的pH,从而认识物质的酸碱度及其意义。
(二)过程与方法
1.通过同学间的合作探究——寻找身边物质,测其pH,学会如何利用和挖掘身边的物质进行科学探究。
2.通过测定一些液体的pH,学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。
(三)情感、态度与价值观
1.通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”的探究,加深对中和反应的理解,同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系,从而增强环保意识。
二、教学重点、难点
1.认识溶液酸碱度的表示方法——pH。
2.酸碱性和酸碱度的区别。
三、教学过程
(一)溶液的酸碱度的表示法——pH
【知识点1】溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。
[问题探究] pH与溶液的酸碱性之间有什么关系?
【知识点2】pH大小与溶液酸碱性的关系:
酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
当pH<7时,pH越小,酸性越强;当pH>7时,pH越大,碱性越强。
(二)pH试纸的使用
[问题探究] 如何测定某种物质的pH
【知识点3】测定方法:在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测液的pH。
【注意】pH试纸不能用蒸馏水润湿。
【知识点4】生活中常见物质的pH:
pH 酸碱性 pH 酸碱性
橘汁 3 酸性 汽水 3 酸性
糖水 7 中性 自来水 7 中性
牛奶 6 酸性 唾液 7 中性
番茄汁 4 酸性 草木灰 11 碱性
肥皂水 10 碱性 洗洁精 12 碱性
苹果汁 3 酸性 白醋 2 酸性
[问题探究]pH有哪些实际的应用?
【知识点5】溶液酸碱度的重要意义:
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行。
2.在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
3.测定雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气的污染情况。
四、教学反思
实验活动6酸、碱的化学性质
一、教学目标
(一)知识与技能
1.加深对指示剂遇酸、碱颜色变化的认识。
2.认识酸、碱的化学性质。
(二)过程与方法
1.通过学生动手实验培养学生观察、记录、分析实验现象的能力。
(三)情感、态度与价值观
1.通过学生动手实验,激发学生学习的兴趣,体会学有所用的快乐。
二、教学重点、难点
1.酸、碱的化学性质。
2.能独立设计实验方案并进行实验,得出正确的结论。
三、教学过程
实验一:酸、碱与指示剂的反应:
【实验用品】试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、坩埚钳、胶头滴管、火柴。稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
【实验步骤】在两个白色点滴板上分别滴入稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液,向一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加紫色石蕊溶液,向另一白色点滴板上的酸碱溶液中滴加无色酚酞溶液,观察现象。
【实验现象】
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
稀盐酸 变红色 不变色
稀硫酸 变红色 不变色
氢氧化钠溶液 变蓝色 变红色
氢氧化钙溶液 变蓝色 变红色
【实验结论】酸能使紫色的石蕊溶液变成红色,使无色的酚酞溶液不变色;碱能使紫色的石蕊溶液变成蓝色,使无色的酚酞溶液变成红色。
实验二:酸与金属氧化物的反应:
【实验步骤】取两个生锈的铁钉放入两支试管中,然后加入约2mL稀盐酸,观察现象。当观察到铁钉表面的锈消失变得光亮时,将其中一支试管中的铁钉取出,洗净。继续观察另一支试管中的现象,过一段时间将铁钉取出,洗净。比较两支铁钉。
【实验现象】①铁锈慢慢消失,溶液由无色慢慢变成黄色;②铁钉表面产生气泡;③后取出的铁钉变小。
【实验结论】铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)先与盐酸反应,反应的化学方程式为6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的铁钉与盐酸继续反应生成氢气,反应的化学方程式为2HCl+FeFeCl2+H2↑。
实验三:碱与某些盐的反应:
【实验步骤】在试管中加入约2 mL硫酸铜溶液,然后滴入几滴氢氧化钠溶液,观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸,观察现象。
【实验现象及结论】
实验操作 实验现象 结论(反应的化学方程式)
向2 mL硫酸铜溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀,溶液的蓝色逐渐变浅 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述试管中加入稀盐酸 沉淀溶解,溶液变为蓝色 2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
实验四:中和反应:
【实验步骤】在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液,滴入几点酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸边不断振荡试管,至溶液颜色恰好变为无色为止。取该无色的溶液1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,观察现象。
【实验现象及结论】
实验操作 反应的现象 结论(反应的化学方程式)
向1mL氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液,再慢慢加入稀盐酸 溶液先变为红色,然后溶液由红色变为无色 HCl+NaOH===NaCl+H2O
取上述无色的溶液1mL置于蒸发皿中加热至液体蒸干 有白色固体析出
实验五:自主探究实验:
实验步骤 反应的现象 结论(反应的化学方程式)
向少量的氢氧化钙粉末中加入1mL水,振荡,再滴入1~2滴酚酞溶液,再加入1mL水,振荡 溶液变为红色,加水后颜色不变
向等质量的氢氧化钙粉末中加入1mL水,振荡,再滴入1~2滴酚酞溶液,再加入1mL稀盐酸,振荡 溶液变为红色,加稀盐酸后溶液逐渐红色消失 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
【知识拓展】
(1)实验活动2中,将铁钉放入试管时应如何操作?
答:将铁钉放入试管时,先将试管横放,把铁钉放在试管口,然后将试管慢慢竖起。
(2)实验活动5中,可以验证氢氧化钙的哪些性质?
答:氢氧化钙溶液呈碱性,能使无色酚酞溶液变为红色;氢氧化钙能与稀盐酸反应。
四、教学反思
实验活动7溶液酸碱性的检验
一、教学目标
(一)知识与技能
1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。
3.初步学会自制酸碱指示剂,并用制得的指示剂检验溶液的酸碱性。
(二)过程与方法
1.体验实验探究的过程。
(三)情感/态度与价值观
1.通过探究活动的分工、配合,增强学生的协作意识、合作能力。
2.通过对检测溶液酸碱性的意义分析,提高学生的环保意识。
二、教学重点、难点
1.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.学会用pH试纸检验溶液的酸碱度。
三、教学过程
【实验用品】
烧杯、试管、研钵、玻璃棒、胶头滴管、纱布。
蒸馏水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。
还需要的实验用品:稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、玻璃片。
还需要的生活用品:白醋、食盐水、草木灰、橘汁、肥皂水。
实验一:自制酸碱指示剂:
自己选择植物的花瓣或果实,在研钵中捣烂,加入酒精浸泡;用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。
【实验步骤】选择牵牛花花瓣——在研钵中捣烂——酒精浸泡——纱布过滤
实验二:选择实验室或生活中的几种溶液,进行下列实验
(1)分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性;
(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度。
【实验现象及结论】
选择的溶液 加入石蕊溶液后的颜色变化 加入酚酞溶液后的颜色变化 溶液的酸碱性 pH 加入自制指示剂后的颜色变化(以牵牛花汁液制成的自制酸碱指示剂为例)
稀盐酸 红色 无色 酸性 pH<7 变红
烧碱溶液 蓝色 红色 碱性 pH>7 变蓝
柠檬水 红色 无色 酸性 pH<7 变红
实验三:测土壤浸泡液的酸碱度:
(1)自制土壤浸泡液:将土壤样品与蒸馏水按1∶5的质量比在烧杯中混合,充分搅拌后静置。
(2)用pH试纸测澄清液体的酸碱度。
(3)用pH试纸测澄清液体的酸碱度,pH=7。
【小结】
1.石蕊溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色:石蕊溶液遇酸溶液显示红色,遇碱溶液显示蓝色。
2.酚酞溶液分别滴加在酸、碱溶液中的颜色:酚酞溶液遇酸溶液显示无色,遇碱溶液显示红色。
3.pH<7,溶液呈酸性;pH=7,溶液呈中性;pH>7,溶液呈碱性。
4.pH试纸测定溶液酸碱度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH。
四、教学反思
2

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