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初中化学重点知识点总结理解
一、化学方程式的配平方法：
“万物归一” 配“1”法。
以Al + CuSO4 == Al2(SO4)3 + Cu为例，先你认为在最复杂的化学式前加数字1，如Al2(SO4)3前面加1，推出左边Al前面需要加个2，再看Al2(SO4)3中SO4为3个，继续在CuSO4前面加个3，加3之后推出右边的Cu前面需要加个3，最后再检查2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
(口诀：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤）
三、酸
酸：解离出的阳离子全部是H+的化合物 形式：酸 = H+ + 酸根阴离子
常考的酸：盐酸(HCl) 硫酸(H2SO4)
酸的化学性质1．跟指示剂的反应 使紫色石蕊试液变红；无色酚酞试液不变色
跟活泼金属（金属活动性顺序H之前的）反应生成盐和氢气 例子：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
跟金属氧化物的反应生成盐和水 例子：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
跟碱发生中和反应生成盐和水 例子：HCl + NaOH = NaCl + H2O
跟某些盐反应生成新盐和新酸 例子：2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑
四、碱
碱：解离出的阴离子全部是OH-的化合物 形式：碱=金属离子（或铵根离子）+ OH-
常考的碱：氢氧化钠NaOH（烧碱、火碱、苛性钠） 氢氧化钙Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰）
碱的化学性质1．跟指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝；使无色酚酞试液变红
2.跟非金属氧化物反应生成盐和水 例子：NaOH +CO2=Na2CO3+ H2O
3.跟酸发生中和反应生成盐和水 例子：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O
4.跟某些盐的反应生成新盐和新碱 例子：Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+ CaSO4
五、盐
盐：阳离子是金属离子（或铵根离子）+阴离子酸根离子的化合物 形式：盐= NH4+ /金属离子+ 酸根阴离子
常考的盐：氯化钠NaCl，碳酸钠Na2CO3（纯碱、苏打），碳酸氢钠NaHCO3（小苏打）,碳酸钙CaCO3
盐的化学性质1．可溶性盐跟某些金属反应生成盐和金属 例子：Fe +CuSO4=Cu+ FeSO4
2.跟酸反应生成新盐和新酸 例子：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
3.跟碱反应新盐和新碱 例子：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH
4.跟可溶性盐反应生成新盐和新盐 例子：CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2
六、复分解反应发生的条件
特点：反应前后，化合价不变、原子团不变 AB+CD==CB+AD
（1）反应物的条件
反应物中没有酸，则要求反应物都可溶
（2）生成物的条件
生成物中至少要有沉淀、气体或水三种物质中其中的一种
难溶性盐归类总结：（必背）
SO42-：BaSO4↓
Cl-：AgCl↓
OH-：除K+, Na+, Ba2+ ，Ca2+，NH4+外，其余都不溶
CO32-：除K+, Na+, NH4+外，其余都不溶
NO3-：万物皆可溶
十二、化学与生活
1.人类重要的六大营养物质：蛋白质（鸡蛋、牛奶、大豆、鱼、瘦肉类）、糖类（小麦、玉米、大米、土豆、甘蔗）、油脂（各种花生油、植物油和动物脂肪）、维生素（水果和蔬菜，预防疾病）、无机盐和水六大类营养素。蛋白质、油脂、糖类（直接提供能量）这三类都能提供能量，维生素、无机盐、水这三类物质不供能。缺乏维生素A，会引起夜盲症；缺乏维生素C，会引起坏血病。
2.化学元素与人体健康在元素周期表20号以内除氟都是常量元素，20号以外是微量元素；青年缺钙佝偻病、老年缺钙骨质疏松、缺铁贫血、缺锌发育不良，硒防癌抗癌、缺碘甲状腺肿大、缺氟龋齿；对人体有害的元素：汞、铅、镉、砷；对人体有害的物质：CO、黄曲霉素、甲醛、亚硝酸钠、甲醇、瘦肉精等。
3.有机化合物：含碳元素的化合物（除CO2、CO、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等），比如CH4(最简单的有机物）、C2H5OH等。
天然有机高分子材料：天然纤维（棉花、羊毛、蚕丝）、天然橡胶；
合成有机高分子材料(合成材料)：塑料（聚乙烯塑料 聚氯乙烯塑料 热塑性塑料可热修补、热固性塑料不可热修补）、合成纤维（尼龙、涤纶，腈纶）、合成橡胶。
4.鉴别天然纤维和合成纤维：（灼烧法） 棉纤维：烧纸气味，灰烬易碎；羊毛纤维：点燃有烧焦羽毛气味，灰烬易碎；合成纤维：有特殊气味，灰烬呈黑色或者褐色硬块。

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