资源简介

名校联盟 2012——2013学年第一学期第一次联合考试
高2014级 理科综合
命题人：重庆市万州高级中学 黄全安 胡彬 向帮中
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（综合题）两部分。满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡I上。
每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。
第II卷各题的答案，必须答在答题卡II规定的地方。
考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题 共126分）
以下数据解题时参考：原子量：H- 1 O- 16 S- 32 Cl- 35.5 Br- 80 I- 127 Fe- 56
选择题（本题共21小题。每小题6分，共126分。在每小题给出的四个选项中，每小题只有一个选项符合题意）
1．生命活动离不开细胞，对此理解不正确的是(　　)
A．没有细胞结构的病毒要寄生在活细胞内繁殖
B．单细胞生物体具有生命的特征——生长、发育、繁殖等
C．多细胞生物体的生命活动由不同的细胞密切合作完成
D．细胞是一切生物体结构和功能的基本单位
2.下列关于生物体内元素和化合物的说法不正确的是 （ ） A．核酸与ATP都含有C、H、O、N、P元素 B．血红蛋白含有C、H、O、N、Fe五种元素
C．葡萄糖是细胞内良好的储能物质 D．动植物细胞都含有磷脂
3.．关于以下概念图的分析正确的是(　　)
A．①和②所示的过程都需要消耗细胞内ATP水解释放的能量
B．只有①所示的过程能逆浓度梯度运输物质
C．大分子只有通过①所示的过程才能进入细胞
D．果脯腌制时蔗糖进入细胞与过程①和②有关
4、下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（ ）
A、有高尔基体的细胞不一定具有分泌功能
B、有内质网的细胞不一定是真核细胞
C、有线粒体的细胞不可能进行无氧呼吸
D、酶的催化效率总是高于无机催化剂, ATP的合成与分解需要的酶相同
5.某植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为 25℃和 30℃。下图为该植物在恒温 30℃时光合速率与光照强度的关系，下列对此描述不准确的是( )
A．B 点时，植物光合作用吸收的 CO2 的量等于 A 点释放量
B．B 点时，叶肉细胞中产生 ATP 的场所只有细胞质基质和线粒体
C．若将温度调节到 25℃，则 A 点应向上移动
D．若将温度调节到 25℃，则 B 点向左移动
6．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：
7．根据碘与氢气反应的热化学方程式
（i）I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H＝- 9.48 kJ·mol－1
（ii）I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H＝+26.48 kJ·mol－1
下列判断正确的是：
A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定
D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低
8．相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系
能量的变化
N2
H2
NH3
1
3
0
放出热量：23.15kJ
②
0.9
2.7
0.2
放出热量：Q
下列叙述错误的是
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7
C．3V正(H2) = 2V逆(NH3) 能证明反应达到平衡
D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ
9．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”后，所发表的观点，你认为不正确的是：
A 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D. NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
在密闭容器中进行，下图表示反应在不同时间ｔ、
10．已知可逆反应：mA(g)+nB(g)xC(g)，
温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量
（C％）的关系曲线，则正确的是：
A、T1＞T2，P1＜P2， m+n ＞ x， 正反应为放热反应
B、T1＜T2，P1＜P2， m+n ＜ x， 正反应为吸热反应
C、T1＞T2，P1＜P2， m+n ＜ x， 正反应为放热反应
D、T1＜T2，P1＞P2， m+n ＞ x， 正反应为吸热反应
11.已知同浓度酸的酸性：CH3COOH > H2CO3 > HClO，相同条件下，测得 ①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaClO 三种稀溶液的pH值相同，它们的物质的量浓度由大到小的顺序是
A. ②①③ B. ①②③ C. ③②① D. ③①②
12．根据有关化学原理，下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　
A.60℃时，NaCl溶液的PH <7，则溶液呈酸性
B.若盐KX溶于水时溶液温度降低，则KX一定发生了水解
C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的碱性:NaAD.250C时，与同浓度的稀硫酸反应，锌粒的速率一定比铁屑快
13．下列判断正确的是　　　　　　　　　　　　
A．将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=12的NaOH溶液以等体积混合后的溶液中的c（H＋）约为2×10-12mol/L
B．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋
C．向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
D．用水稀释1mol/L的氨水时，溶液中c(OH－) / c(NH3·H2O)随着水量的增加而减小
14．两个分别带有电荷量和+的相同金属小球（均可视为点电荷），固定在相距为的两处，它们间库仑力的大小为。两小球相互接触后将其固定距离变为，则两球间库仑力的大小为
A． B． C． D．
15．如图所示，把一个架在绝缘支架上的枕形导体放在正电荷形成的电场中，导体处于静电平衡时，下列说法正确的
A．A、B两点场强相等，电势不相等
B．A、B两点的场强不相等，电势相等C．当电键K闭合时，电子从导体沿导线向大地移动
D．感应电荷在A点产生的场强比在B点产生的场强大
16．板间距为d的平行板电容器所带电荷量为Q时，两极板间电势差为U1，板间场强为E1。现将电容器所带电荷量变为4Q，板间距变为，其他条件不变，这时两极板间电势差为U2，板间场强为E2，下列说法正确的是
A．U2＝U1，E2＝E1 B．U2＝2U1，E2＝4E1
C．U2＝U1，E2＝2E1 D．U2＝2U1，E2＝2E1
17．如图所示为三个门电路符号，A输入端全为“1”，B输入端全为“0”，下列说法中正确的是
A．甲为“非”门，输出为“1” B．乙为“或”门，输出为“0”
C．乙为“与”门，输出为“1” D．丙为“或”门，输出为“1”
18．关于电动势，下列说法正确的是
A．电源电动势等于电源正负极之间的电势差
B．用电压表直接测量电源两极得到的电压数值，实际上总略小于电源电动势的准确值
C．电源电动势总等于内、外电路上的电压之和，所以它的数值与外电路的组成有关
D．电源电动势总等于电路中通过1C的正电荷时，电源提供的能量
19. 如图实线表示电场线，虚线表示只受电场力作用的带电粒子的运动轨迹。粒子先经过M点，再经过N点。可以判定
　　A．M点的电势小于N点的电势
　　B．粒子在M点受到的电场力大于在N点受到的电场力
C．粒子在M点的电势能大于N点的电势能
D．粒子在M点的动能大于在N点的动能
20．用同一个小量程电流表G分别改装成电流表A和电压表V，则G、A、V的内电阻RG、RA 、RV之间的关系为
A．RG C．RV21．在如图所示的电路中，E为电源电动势，r为电源内阻，R1和R3 均为定值电阻，R2为滑动变阻器。当R2的滑动触点在b端时合上开关S，此时三个电表A1、A2和V的示数分别为I1、I2和U。现将R2的滑动触点向a端移动，则三个 电表示数的变化情况是
A．I1增大，I2不变，U增大 B．I1减小，I2增大，U减小
C．I1增大，I2减小，U增大 D．I1减小，I2不变，U减小
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三、非选择题（本题共10小题，共174分）
22．（1）（5分）用如图所示的多用电表测量电阻，要用到选择开关K和两个部件S、T。请根据下列步骤完成电阻测量：
①旋动部件______，使指针对准电流的"0"刻
线。
②将K旋转到电阻挡"×l00"的位置。
③将插入"十"、"－"插孔的表笔短接，旋动部件______，使指针对准电阻的________ (填"0
刻线"或"∞刻线")。
④将两表笔分别与侍测电阻相接，发现指针偏
转角度过小。为了得到比较准确的测量结果，请从下列选项中挑出合理的步骤，并按__ _____的顺序进行操作，再完成读数测量。
A．将K旋转到电阻挡"×1k"的位置
B．将K旋转到电阻挡"×10"的位置
C．将两表笔的金属部分分别与被测电阻的两根引线相接
D．将两表笔短接，旋动合适部件，对电表进行校准
（2）(14分)在“测定电源的电动势和内电阻”的实验中，已连接好部分实验电路。
①按如图甲所示的实验电路，把图乙中剩余的电路连接起来。
②在图乙的电路中，为避免烧坏电表，闭合开关前，滑动变阻器的滑片应置于　　　端（选填“A”或“B”）。
③图丙是根据实验数据作出的U－I图像，由图可知，电源的电动势E＝　　　　V，内阻r＝　　　Ω。
④在其他操作规范的情况下，该实验测得电源的电动势 ，测得电源的内电阻 。（填偏大或偏小）
23．(16分)如图所示，在匀强电场中，有A、B、C三点，AB间距为2cm ，AB的连线与场强方向成60°角；BC间距为1cm，BC的连线与电场线平行。将一个电量为2×10-5C的负电荷由A移到B，再移到C，A移到B过程中电荷电势能增加了0.1J。求：
（1）匀强电场的电场强度为多大？
(2)A、C两点的电势差UAC为多大？
（3）该负电荷由A移到B,再移到C的全过程中电场力做的功？

24．（18分）在图示的电路中，若R1=4Ω，R2=6Ω，电池内阻r=0.6Ω，此时电源总功率为40W，电源输出功率为=37.6W。求：
（1）电源内阻消耗的功率；
（2）电源的电动势；
（3）电阻的阻值R3。
25． （19分）如图所示，在水平向右的匀强电场中，有一质量为m、带电量为+的小球，用长为l的绝缘细线悬挂于O点，当小球静止时小球位于B点细线与竖直方向夹角为。现给小球一个垂直于悬线的初速度，使小球恰能在竖直平面内做圆周运动，忽略空气阻力，重力加速度为。求：
（1）匀强电场的电场强度；
（2）小球圆周运动的过程中速度最小值；
（3）小球在B点的初速度。
26．（本题共计16分）
(1) 已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－Q2kJ·mol－1
取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为：
(2) 利用盖斯定律解答下题：
已知：C (s，石墨) + O2(g) = CO2(g) △H1=－393.5 kJ·mol-1；
2H2(g)+ O2(g) = 2H2O (l) △H2=－571.6 kJ·mol-1；
2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O (l) △H3=－2599 kJ·mol-1；
写出由C (s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式
。
（3）右图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图
①. 该反应的热化学方程式为：
②. 加入催化剂, 该化学反应的活化能
反应热 （均填“增大”、“减小”或“不变”）
③. 在温度体积一定的条件下, 通入lmol N2和3molH2 反应
后放出的热量为Q1kJ, 若通入2mol N2和6mol H2 反应后放出的热量为Q2kJ 则Q2的取值范围：
27．（本题共计16分）
25ml 0.5mol·L－1的硫酸与50ml 0.55mol·L－1的NaOH 溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
（l）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？ 。
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(绝对值)
_ （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（3）实验中改用 30 mL 0.50 mol· L－1的硫酸跟 50mL 0.55 mol· L－1的 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）。
(4)取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
① 请填写下表中的空白：

近似认为NaOH溶液和硫酸溶液的密度都是1，中和后生成溶液的比热容。则测得的中和热△H＝__________（保留到小数点后一位）。
③ 上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
______________________________________________________________________。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

28．（本题共计14分）
在200℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.6mol/L。由此推断：
(1) x值等于__________
(2) 从反应开始到平衡，A的平均反应速率v(A)＝
(3) B的转化率为_____________
(4) 反应达到平衡时，平衡常数K＝ ；
增大压强，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
温度升至500℃，上述反应平衡常数数值为0.74，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）
(5) 保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol A,b mol B,cmol C,d mol D，可达到相同的平衡。预使起始时反应表现为向正反应方向进行，b的取值范围是：
29．（本题共计14分）
(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
实验编号
HA的物质的量浓度(mol·L－1)
NaOH的物质的量浓度(mol·L－1)
混合后溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.12
0.1
pH＝7
丙
0.2
0.1
pH＞7
丁
0.1
0.1
pH＝10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
________________________________________________________________________。
(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。
A．前者大　　B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2BH＋＋HB－ HB－H＋＋B2－
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na2B的溶液中，Na2B的水解方程式为：
溶液中粒子浓度关系式正确的是________。
A．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
B．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L
30．（每空2分，共22分）下图是生物的细胞亚显微结构示意图，试据图回答：
Ⅰ。观察图2回答下列问题：
（1）图2为植物细胞的主要依据是图中有 （支持和保护细胞，填名称）等结构，如果该细胞是低等植物细胞，则还应该有的细胞器是 　　　 。
（2）若是蓝藻细胞与该细胞比较主要区别是蓝藻 。
（3）太阳能通过图中结构［　］ 进行光合作用后才能进入生物界。
若该细胞是西瓜的红色果肉细胞，则色素主要存在于 （填名称）。
（4）经测定某植物细胞的细胞液浓度为0.2 mo1· L-1，若将该细胞置于0.3 mo1· L-1的蔗糖液中，片刻后，将会出现 现象。
Ⅱ。观察图1回答下列问题：
（1）若该图表示唾液腺细胞，则它分泌的信号分子1是 。该分子从开始合成到分泌出细胞，需穿过 层膜。
（2）外来的信号分子2作用于该细胞时，首先与细胞膜上的糖蛋白结合，引起该细胞原有的生理活动发生改变。这一过程体现了细胞膜的哪一功能： 。
（3）若用甲基绿、吡罗红混合染色剂将图1细胞染色，在显微镜下看到的现象是： 。
（4）某同学欲获得纯净的细胞膜，选择人体的 作为获取细胞膜纯净物的来源。
31．（每空2分，共20分）下图是绿色植物体内能量转换过程的示意图，请据图回答：
（1）图中①表示的过程为________________，此过程发生的场所是在__________________。
其中生成的ATP所含化学能来自_________，这些ATP将用于_________________________。
（2）图中②表示的过程为_________________，若光照突然停止而其他条件不变，则短
时间内叶绿体中 C3 的合成速率将会_________(填“变大”、 “不变”或“变小”)。
(3) 在光照较强下，叶绿体中ADP的移动方向是从_ 方向移动。
(4) 图中③表示的过程为__________________， ATP水解释放的能量直接用于_______________________，此③过程的反应式可以写成：

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