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(共19张PPT)
第一章
第二节 氮及其化合物
课时2 硝酸
新人教版 必修二
新知导入
1.物理性质
硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体
挥发的硝酸对眼睛，皮肤，呼吸道黏膜有强烈的刺激性。
新知讲解
当硝酸以任意比例溶于水时
硝酸浓度为68%
硝酸浓度在90%-97.5%之间
浓硝酸
发烟硝酸
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2.化学性质
浓硝酸见光或受热会分解产生二氧化氮
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
或光照
所以浓硝酸应该图和保存？
浓硝酸的保存方法:保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处
（1）不稳定性
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（2）强氧化性
硝酸具有很强的氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同
【实验5-8】 Cu分别与稀硝酸和浓硝酸反应
新知讲解
【实验5-8】 Cu与浓硝酸反应
新知讲解
【实验5-8】 Cu与浓硝酸反应
现象：剧烈反应，有大量气泡产生，溶液变为绿色，液面上有红棕色气体产生
4HNO3(浓) + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
思考：为什么溶液会变成绿色？
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【实验5-8】 Cu与稀硝酸反应
新知讲解
【实验5-8】 Cu与稀硝酸反应
现象：反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变为蓝色，试管口有红棕色气体产生
8HNO3(稀) + Cu = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
思考：为什么铜与稀硝酸试管口会有红棕色气体产生？
新知讲解
通过以上实验，你可以得出哪些实验结论？
1.浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应，会生成不同的气体
2.浓硝酸与铜反应更剧烈，所以浓硝酸的氧化性大于稀硝酸
金属
稀硝酸
浓硝酸
高价金属化合物 + NO2
高价金属化合物 + NO
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思考：常温下，为什么可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸？
常温下，铁或铝遇浓硫酸或者浓硝酸时，表面会被氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了金属与酸的进一步反应。
钝化
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思考：浓硝酸除了可以和金属反应，能不能和非金属反应呢？
C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O
S + 6HNO3(浓) = H2SO4 + 6NO2↑ + 2H2O
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拓展
3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au ）和 铂（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。
三言（盐）一笑（硝）为王水
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（3）酸性
硝酸为一元强酸，具有酸的通性
与某些盐
HNO3 + NaHCO3 = NaNO3 + H2O + CO2
与碱性氧化物
2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
与碱
2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 +2H2O
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3.用途
化肥
农药
炸药
染料
医药
盐类
硝酸
化工原料
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4.硝酸的工业制法
请同学们阅读课本16页的思考与讨论，并完成课本上的两个问题。
课堂总结
硝酸
物理性质：
化学性质
用途：
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
酸性
强氧化性
不稳定性
4HNO3 = 4NO2↑ + O2↑ + 2H2O
或光照
制化肥、农药、炸药、染料、医药和盐类等
https://www.21cnjy.com/help/help_extract.php

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